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某食鹽樣品中混有NaBr雜質，為了測定該食鹽樣品的純度，可設計實驗過程如圖1所示：
閱讀上述實驗過程，完成下列填空：
（1）請你從圖2中選用四個裝置（可重復使用）來完成向溶液A中通入過量Cl₂的實驗，將所選裝置的選項字母填入方框，并在括號中寫出裝置內所放的化學藥品；
（2）為了證明溶液D中幾乎不存在Br^-，可選用的試劑為（多選不給分）

C

C

（填選項字母）；
A．碘水      B．淀粉碘化鉀溶液      C．新制氯水    D．食鹽水
（3）依據圖3所示，在萃取操作中應選取的有機溶劑為（多選不給分）

B

B

；
A．四氯化碳         B．甲苯         C．乙醇         D．裂化汽油
（4）在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，其目的是

使漏斗內外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出

使漏斗內外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出

；如圖3所示，待分液漏斗內的混合液分層后，應采取的操作是

打開活塞，使下層液體慢慢流出，上層液體從分液漏斗上口倒出

打開活塞，使下層液體慢慢流出，上層液體從分液漏斗上口倒出

；
（5）加熱蒸發溶液D時，除需帶有鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗和火柴外，還必須用到的儀器有

蒸發皿

蒸發皿

、

酒精燈

酒精燈

、

玻璃棒

玻璃棒

；
（6）試計算原固體混合物中氯化鈉的質量分數為

90.0%

90.0%

．

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[化學--物質結構與性質]
四種常見元素：A、B、C、D為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增，它們的性質或結構信息如下表．試根據信息回答有關問題．

元素	A	B	C	D
結構性質 信息	基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同	原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子	基態原子的M層有2對成對的p電子	其原子序數比A、B、C三種元素原子的質子數總和還少1，有+1、+2兩種常見化合價

（1）寫出D原子的外圍電子排布式

3d¹⁰4s¹

3d¹⁰4s¹

，A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是

Cu

Cu

（用元素符號表示）．
（2）B元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點

高

高

（填“高”或“低”）．
（3）元素F與A相鄰且同主族，它們與氧元素的成鍵情況如下：

	A-O	A=O	F-O	F=O
鍵能（KJ/mol）	360	803	464	640

在A和O之間通過雙鍵形成AO₂分子，而F和O則不能和A那樣形成有限分子，原因是

C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大，Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小，所以Si和O成單鍵更穩定，而C和O以雙鍵形成穩定分子

C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大，Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小，所以Si和O成單鍵更穩定，而C和O以雙鍵形成穩定分子

．
（4）往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量B元素的氫化物水溶液，可生成的配合物，該配合物中不含有的化學鍵是

ce

ce

（填序號）．a．離子鍵  b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵    e．金屬鍵
（5）下列分子結構圖中的“”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學鍵的是

①③

①③

（填序號）；在②的分子中有

3

3

個σ鍵和

2

2

個π鍵．
（6）已知一種分子B₄分子結構如圖所示，斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量，生成1molB≡B放出bKJ熱量．試計算反應：B₄（g）═2B₂（g）△H=

-（2b-6a）

-（2b-6a）

KJ/mol．

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一、選擇題：（4分×8=32分）

1、D   2、D   3、A   4、C   5、C   6、D    7、A    8、B

二、選擇題：（4分×8=32分）

9、B   10、AD   11、A   12、BD   13、C   14、B   15、AD  16、D

三、（本題包括2小題，共22分）

17、（10分）（1）A、D（2分）  （2）容量瓶（1分）

（3）C、D（2分）  溶解、過濾（2分）  a.d.e.h.j （3分）

18、（12分）（1）E→D→B→C（2分） 2NH₃+3CuO=3Cu+N₂↑+3H₂O（2分）

（2）N₂的相對分子質量28與空氣的平均相對分子質量相近（1分）。以塑料袋直接收集（1分）

（3）A （1分）  將分液漏斗上部活塞凹槽與口部小孔相對；檢查裝置的氣密性；向燒瓶內加少許碎瓷片。（2分）

（4）方案3（1分）  CuO和Cu可循環反復利用，節省藥品（2分）

四、（本題包括2小題，共18分）

19、（8分）（1）BD（2分）（2）不能（1分） 正2價氮不能將負3價氮氧化至正3價氮（2分） （3）66.7a% （2分） 機動車輛尾氣凈化排放（1分）

20、（10分）（1）FeSO₄?7H₂O (3分) （2）野外焊接鋼軌（1分）

（3）Cl₂+SO₂+2H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+4H⁺（2分）

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃（2分）

（4）常溫下濃硫酸使鋁、鐵鈍化（2分）

五、（本題包括1小題，共10分）

21、（10分）（1）CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=890.3kJ/mol（2分）

（2）放熱（1分）由圖知，不論在何種壓強下，都是溫度越高，CO的轉化率越小（2分）  O₂+4e^-=2O^2-(2分) 負（1分）

（3）開發新能源，例如核能、太陽能等（1分），加大能源消耗大戶的節能改造（1分）

六、本題包括2小題，共18分）

22、（9分）（1）CH₃CH₂COOCH₃（1分）(2)加成，消去（2分）

（3）HCOOCH=CHCH₃，HCOOCH₂CH=CH₂（2分）

（4）CH≡CH+CO+H₂O^催化劑CH₂=CHCOOH（2分）

    nCH₂=CHCOOCH₃ ^催化劑   [CH₂-CH]_n （2分）

COOCH₃

23、（9分）（1）CH₃ （2分）  光照（1分）

（2）烯烴與鹵化氫（HCl）加成，H原子總是加在連接H原子較多的不飽和C原子上（H加H多）（2分）

消去HX時，X原子總是和含H原子較少的相鄰碳原子上的H消去（H去H少）（2分）

（3）                                   （2分）

七、（本題包括2小題，共18分）

24、（8分）（1）1.379（ 分）  （2）

（1）b=1.379g

（2）m(400)=3.432

n(NaHCO₃)=x mol, n(K₂CO₃)=y mol

84x+138y=3.432

x+y=0.028

84x0.028+54y=3.432

y=0.02

x=0.008

即 n(NaHCO₃):n(K₂CO₃)=0.008:0.02

=2:5

（3）第三次實驗的樣品中：

n(NaHCO₃)=0.008×3/4=0.006 mol

n(K₂CO₃)=0.02×3/4=0.015 mol

0.5L Ba(OH)₂溶液中

n[Ba(OH)₂]=0.028 mol

=》n(OH^-)=0.056 mol

反應中消耗OH^-物質的量為0.006 mol

剩余OH^-物質的量為0.056-0.006=0.05 mol

所取1/10濾液中n(OH^-)=0.005 mol

稀釋至500mL后 c(OH^-)=0.005/0.5=0.01mol/L

pOH=2  pH=14-2=12

25、（10分）（1）5:3（4分）（2）2.42×10⁴kg(3分)（3）3.67（3分）