題目列表(包括答案和解析)
為改善大氣質(zhì)量，國(guó)家擬于“十二五”期間，力爭(zhēng)將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)，將二氧化硫(SO2)排放量減少8％，氮氧化物(NOx)排放量減少10％．
Ⅰ．一種將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想分成3個(gè)步驟：
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；
②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時(shí)分離出CO2；
③將第②步產(chǎn)生的H2(g)和CO2(g)在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4(g)和H2O(l)．
已知：H2(g)＋
O2(g)＝H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2＝－889.6 kJ/mol
寫出第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________．
Ⅱ．目前，消除大氣污染有多種方法．
(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．寫出甲烷直接將NO2還原得到無(wú)污染的產(chǎn)物的化學(xué)方程式________．
(2)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)；ΔH＜0．
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________．
在一定溫度下，將2 mol NO、1 mol CO充入1 L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如下圖所示．
若保持溫度不變，20 min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6 mol，平衡將________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)．
若20 min時(shí)改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是________(填序號(hào))．
①加入催化劑
②降低溫度
③縮小容器體積
④增加CO2的量
(3)最近，某科研單位研制成功一種處理SO2的方法：利用電化學(xué)原理將發(fā)電廠產(chǎn)生的大量SO2制成硫酸，裝置如圖，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動(dòng)勢(shì)為1.06 V．實(shí)際過(guò)程中，將SO2通入電池的________極(填“正”或“負(fù)”)，負(fù)極反應(yīng)式為________．用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H2SO4，減少環(huán)境污染．
| 1 |
| 2 |
| c(N2)c2(CO2) |
| c2(NO)c2(CO) |
| c(N2)c2(CO2) |
| c2(NO)c2(CO) |
(14分)熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的
，(其中不含
和
)為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為：
。試回答下列問(wèn)題：
(1)該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；
(2)正極電極反應(yīng)式為 ；
(3)為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是 ，它來(lái)自 ；
(4)某學(xué)生想用該燃料電池和右圖所示裝置來(lái)電解飽和食鹽水。
①寫出反應(yīng)的離子方程式 。
②將濕潤(rùn)的淀粉
試紙放在該裝置附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，
待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^(guò)量的
將生成的
氧化。若反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為5：l，且生成兩種
酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
③若電解后得到
溶液，則消耗
的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 
。
氫氣是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體之一，它是一中新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（15分）科學(xué)家認(rèn)為，氫氣是一種高效而無(wú)污染的理想能源，近20年來(lái)，對(duì)以氫氣作為未來(lái)的動(dòng)力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展。
（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是 。（選填字母）
| A．電解水 | B．鋅和稀硫酸反應(yīng) |
| C．光解海水 | D．分解天然氣 |
CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1 CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1 CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1 CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ 
一、選擇題（本題包括
1．D 2．C 3．C 4．D 5．C 6．C 7．D 8．D 9．C l0．C
l1．B 12．C 13．C 14．C 15．D 16．C l 7．B l 8．D 19．B 20．A
二、本題包括1小題，共12分。
21．（12分）
（1）B中裝無(wú)水硫酸銅，檢驗(yàn)水蒸氣；C中裝澄清的石灰水，檢驗(yàn)二氧化碳；（每空1分）
（2）驗(yàn)純后點(diǎn)燃E處的氣體，火焰呈藍(lán)色。（2分，不答“驗(yàn)純”扣1分）
（3）點(diǎn)燃前應(yīng)驗(yàn)純；CO有毒，實(shí)驗(yàn)要通風(fēng)；加熱時(shí)要均勻受熱等。（2分）
（4）揮發(fā)出來(lái)的草酸蒸氣與石灰水反應(yīng)生成了草酸鈣沉淀，會(huì)干擾CO2的檢驗(yàn)（2分）
在裝置B和C裝置間增加一個(gè)裝有水（或燒堿溶液）的洗氣裝置（2分）
三、本題包括3小題，共38分。
22．（每空2分，共12分）
（1）H30
（2）>
（3）A1
+3NH3?H2O=Al（OH）3↓ +3NH
（4）NH4Al（SO4）2
（5）336
23．（每空2分，共l 2分）
（1）A：Si B：Mg
（2）抑制氯化鎂水解
（3）①Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
③ Mg2Si+4HCl=SiH4↑+2MgCl2
④ SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
24．（每空2分，共14分）
（1）
（2）O2+2CO2+4e
=2CO
（3）CO2 負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物
（4）①2Cl+2H2O
C12↑+H2↑+2OH
②
③ 560
四、本題包括l小題，共l0分。
25．（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2分）
FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（2分）
（2）解：設(shè)生成（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的物質(zhì)的量為x mol。由上述方程式知：
H2SO4~FeSO4~（NH4）2Fe（SO4）2?6H2 O
1 mol l mol
15×3×10
mol x
mol
x=0．045
生成（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的質(zhì)量為：0．045 mol×
（3）① 5、1、8、1、5、4 H2O（2分）
② 83．33％。（2分）
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