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下列儀器①漏斗②容量瓶③蒸溜燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃燒匙.常用于物質分離的是 A.①③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.③④⑦ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下列儀器①漏斗②容量瓶③蒸溜燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃燒匙。常用于物質分離的是                                                     (    )   

       A.①③④          B.①②⑥              C.①③⑤              D.③④⑦

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 下列儀器①漏斗②容量瓶③蒸溜燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃燒匙。常用于物質分離的是               (    )   

    A.①③④          B.①②⑥  C.①③⑤  D.③④⑦

 

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 下列儀器①漏斗②容量瓶③蒸溜燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃燒匙。常用于物質分離的是               (    )   

    A.①③④           B.①②⑥  C.①③⑤  D.③④⑦

 

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Ⅰ實驗基本操作

一、選擇題

1.

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

B

D

D

C

A

C

D

D

A

B

B

C

BD

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

B

C

C

B

D

AD

B

C

C

C

D

A

D

二、填空題

27.(1)A①    B.③⑤     C.⑦    (2)減少苯的揮發(fā)(或“起冷凝器作用”)

28.(1)a   b (2)c   d   (3)B    (4)②⑥

29.(1)②⑦       (2)⑥       (3)④⑤⑧

30.AD

31.(1)肯定存在Mg2+、Al3+、NO3-、SO2-4,肯定不存在Fe2+、Ba2+、HCO-3(2)用焰色反應確定K+存在;用原溶液、Ba(NO32溶液、稀HNO3和AgNO3溶液作沉淀反應來確定Cl的存在。

32.(1)A.酸性KMnO4溶液,除H2S,C2H2  B.NaOH溶液,除CO2C.濃H2SO4,除水氣D.銅網(wǎng),除O2(2)A中可盛Br2水,C2H2+2Br2→CHBr2-CHBr2H2S+Br2ㄔS↓+2HBr

B中盛飽和Na2CO3溶液,Na2CO3+CO2+H2Oㄔ2NaHCO3

33.(1)C→B→D→A→G→H→E→F

   (2)E步驟:應使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁,及時關閉活塞,不要讓上層液體流出

        G步驟:使漏斗內(nèi)外空氣相通,以保證E操作時,漏斗里的液體能夠流出

   (3)CCl4與水不互溶,且碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多

   (4)AC

34.(1)KCl,AgNO3。混合時只生成一種沉淀的是KCl,生成的是AgCl,所以A是KCl,G是AgNO3

   (2)B:NaSO4     C:MgCl2     D:Na2CO3     E:Ca(NO32     F:Ba(OH)2

Ⅱ常見氣體的實驗室制法

一、選擇題

1

2

3

4

5

6

7

8

9

C

B

BD

D

AD

C

C

C

C

二、填空題

10.(1)關閉彈簧夾時,反應產(chǎn)生的氣體使試管內(nèi)液面上的壓力增加,所以液面下降。

(2)塞緊橡皮塞,夾緊彈簧夾后,從漏斗注入一定量的水,使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面,停止加水后,漏斗中與試管中的液面差保持不再變化,說明裝置不漏氣。

(3)  

二氧化碳

向上排空氣法

通入澄清石灰水中使石灰水變渾濁

硫化氫

向上排空氣法

有臭雞蛋味

(4)因為:此反應需要加熱  食鹽是粉末狀

11.(1)2NaBr+2H2S04+Mn02?2NaHSO4+MnSO4+2H20+Br2

  或2NaBr+2H2S04+Mn02?Na2HSO4+MnSO4+2H20+Br2

  若分步寫應為:NaBr+H2S04(濃)?NaHSO4+HBr↑

  或2NaBr+H2S04(濃)?NaSO4+2HBr↑

  4HBr+MnO2(濃)?MnBr2+2H2O+Br2

  冷凝.吸收未冷凝的氣體

(2)溴蒸氣會腐蝕橡皮塞和橡皮管

(3)當氣體被吸收時,液體上升到漏斗中。由于漏斗的容積較大,導致燒杯中液面下降.使漏斗口脫離液面,漏斗中的液體又流回燒杯中,從而防止了倒吸。

12.(1)將導管的出口浸入水槽的水中,手握住試管,有氣泡從導管口逸出,放開手后,有少量水進入導管,表明裝置不漏氣。

  (2)②①③  (3)慢慢將量筒下移

  (4)[22.4L.mol-1 ×298K× (a-b)g]/ 273K × c L

 

 13.(1)CH3CH2OH                CH2↑+H2O        

    CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

(2)b中水面會下降,玻璃管中的水柱會上升,甚至溢出。

(3)除去乙烯中帶出的酸性氣體,(或除去CO2,SO2)

(4)原因:①乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快,②實驗過程中,乙烯和濃H2SO4,的混合液沒有迅速達到170℃(或答控溫不當)

14.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2?2NH3↑+CaCl2+2H2O

  (2)向下排空氣   堿石灰  (3)打開止水夾,擠出膠頭滴管中的水

(4)打開夾子。用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱,氨氣受熱膨脹,趕出玻璃導管內(nèi)的空氣,氨氣與水接觸,即發(fā)生噴泉。

15.(1)4HCl+MnO2?MnCl2↑+2H20+Cl2↑或16HCl+2KMn04ㄔ2KCl+2MnCl2+8H20+5Cl2

(2)B中的反應進行一段時間后,看到黃綠色氣體充滿裝置,再開始加熱D

(3)2Fe+3Cl2?2FeCl3

(4)導管易被產(chǎn)品堵塞;尾氣排人空氣,易造成環(huán)境污染

(5)產(chǎn)品易受潮解。在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置

16.(1)NO

    (2)①C2H4  裝置中沒有溫度汁,無法控制反應溫度

    ②C12  反應生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了

③NH3反應生成的NH3被c中的H2O吸收了

17.Ⅰ.制化肥、制硝酸      Ⅱ.②④

   Ⅲ.(1)排除空氣,保證安全

(2)鋅粒與酸脫離     盡量增大氫氣的濃度以提高氨氣的轉化氯  N2    H2

(3)鐵觸媒在較高溫度時活性增大,加快氨合成的反應速率

    N2+3H2          2NH3

 

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

 

 

 

專題二非金屬元素及其化合物

一、選擇題

1.目前,我國城市環(huán)境污染中的大氣污染物主要是                    (   )

  A.NH3、NO、CO2、霧              B.CO2、N2、Cl2、酸雨

  C.SO2、NO2、CO、煙塵            D.HCl、SO2、N2、沙塵暴

2.宣傳科學知識,介紹高新科技,揭露偽科學,是科學工作者的義務,下列各項中學的是)

  A.高溫高壓下將石墨制成金剛石         B.用催化劑將水變成燃料油

  C.將空氣中游離的氮變成氮的化合物     D.用碘化銀人工降雨

3.石墨炸彈爆炸時,能在方圓幾百米范圍內(nèi)撤下大量石墨纖維,造成輸電線、電廠設備損失,這是由于石墨                                                    (   )

  A.有放射性      B.易燃、易爆         C.能導電        D.有劇毒

4.國外有人用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松,與此同時再用射頻電火花噴射N2,此時碳氮原子結合成碳氮化合物薄膜。據(jù)稱,這種化合物可能比金剛石更堅硬,其原因可能是   (   )

  A.碳、氮原子構成網(wǎng)狀結構的晶體             B.碳氮鍵比金剛石中的碳碳鍵更短

C.氮原子最外層電子數(shù)比碳原子最外層電子數(shù)多 D.碳、氮的單質化學性質均不活潑

5.氯胺(NH2Cl)在中性或酸性條件下是一種有效的強力消毒劑,據(jù)此判斷,氯胺在水溶液中因水解產(chǎn)生的物質是                                                  (   )

   A.HCl0和HCl       B.NH4C1和HCl    C.NH4Cl和HCl0     D.NH4Cl和HClO3

6.下列各組物質均由一種干燥氣體和一種液體組成,其中可以進行噴泉實驗,且液體幾乎充滿燒瓶的組合是                                              (   )

   A.Cl2,飽和食鹽水    B.SO2 氨水      C.NH3,稀鹽酸      D.NO

7.1999年曾報導合成和分離了含高能量的正離子N5+的化合物N5ASF6,下列敘述錯誤的是   

    A.N5+共有34個核外電子             B.N5+中N-N原子間以共用電子對結合

    C.化合物N5AsF6中As化合價為+l價   D.化合物N5AsF6中F化合價為-1價

8.為了同時施用分別含有氮、磷、鉀3種元素的化肥,對于下列化肥:①草木灰  ②KCl  ③Ca(H2PO42  ④(NH4)2SO4  ⑤氨水,適宜的組合是                               (   )

  A.①③④       B.②③④       C.①③⑤       D.②③⑤

9.常見的污染物分為一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入環(huán)境中的一次污染物在物理、化學因素或微生物作用下,發(fā)生變化所生成的新污染物。如反應2NO+O2ㄔ2NO2中,二氧化氮為二次污染物。下列三種氣體:①二氧化硫②二氧化氮③硫化氫,其中能生成二次污染物的是   (   )

  A.只有①②     B.只有②③      C.只有①③     D.全部都是

lO.在20℃,1大氣壓下,將三個分別盛氨氣,氯化氫,二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛水的水槽中,當水進入燒瓶中,并使氣體充分溶解后,假定燒瓶中溶液無損失,所得溶液的物質的量濃度之比為           (   )

   A.1:1:1     B.5:5:4     C.1:2:3      D.1:1:2

11.在一種酸性溶液中,存在NO3-、I、Cl、Fe3+中的一種或幾種離子,向該溶液中加入溴水,溴單質被還原,由此推斷溶液中                                (   )

   A.一定有碘離子,不能確定是否含有氯離子    B.一定含有硝酸根離子

   C.一定含有碘離子、氯離子、硝酸根離子      D.不含鐵離子和硝酸根離子

12.市售“家用消毒液發(fā)生器”是以精鹽和自來水為原料。通電時,發(fā)生器內(nèi)的電極板上產(chǎn)生大量氣泡(同時使產(chǎn)生的氣體充分與電解液接觸),所制得的混合液具有強烈的殺菌能力,且不致對人體造成傷害。該發(fā)生器配制消毒液所涉及到的化學反應有      (   )

①2NaCl+2H2O     NaOH+H2↑+Cl2↑   ②Cl2+2NaOHㄔNaCl+NaClO+H20

③H2+Cl2ㄔ2HCl  ④Cl2+H20ㄔHCl+HClO   ⑤2HClOㄔ2HCl+O2

    A.①④⑤     B.①②     C.③④⑤    D.②③④ 

13.工業(yè)上常用氨堿法制取純堿,是將氨和二氧化碳先后通入飽和食鹽水而析出小蘇打,再經(jīng)過濾,焙燒而得純堿。但不能用氨堿法制取碳酸鉀,原因可能是     (   )

    A.KHCO3溶解度較大         B.KHCO3溶解度較小

    C.K2CO3溶解度較小         D.K2CO3溶解度較大

14.氮化鋁(AlN)熔融時不導電,常用作砂輪及耐高溫材料,由此推知,它屬于(   )

    A.離子晶體    B.原子晶體      C.分子晶體    D.無法判斷

15.航天科學技術測得,三氧化二碳(C2O3)是金星大氣層的成分之一。下列有關C2O3的說法錯誤的是                                                        (   )

   A.C2O3和CO2都是碳元素的氧化物     B.C2O3和C02都是碳酸的酸酐

   C.C2O3和C0都具有還原性           D.C2O3和C0燃燒產(chǎn)物都是C02

16.以下說法中能證明無色透明液體是純凈水的是                    (   )

   A.測得該液體pH=7

   B.電解該液體得到氫氣和氧氣,且其體積比為2:1

   C.向其中投入金屬鈉,鈉于液面上迅速游動,并發(fā)出絲絲聲

   D.在l.0l×105Pa壓強下測得沸點為373.15K

17.將足量C02通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物質的量(n)和通入C02體積(V)的關系正確的是                                (   )

 

 

 

 

 

 

 

 

 

18.在常溫下四個容積相同的抽空的密閉容器內(nèi),分別注入下列各組氣體(先注入一種,再注入另一種),全部氣體注入完畢后,容器中的壓強從大到小的順序是  (   )

   ①2mol氫氣和1mol氧氣       ②2mol硫化氫和1mol二氧化硫

   ③2mol一氧化氮和1mol氧氣   ④2mol氨和lmol氯化氫

A.①=②=③>④     B.①>②=③>④     C.③>④>①>②     D.①>③>④>②

19.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入一定量氯氣后,將溶液蒸干并充分灼燒,得到固體剩余物質的組成可能是                                            (   )

  A.NaCl Na2S04   B.NaCl NaBr Na2S0  C.NaCl Na2S04   D.NaCl  NaI  Na2S04

20.下圖中,錐形瓶內(nèi)盛有氣體x,滴管內(nèi)盛有液體y,若擠壓滴管膠頭,使液體y滴入瓶中,振蕩,過一會兒可見小氣球a鼓氣。下列敘述中正確的是                  (   )

A.x是NH3,y是濃氨水        B.x是S02,y是氫氧化鈉濃溶液

C.x是C02,y是稀硫酸        D.x是HCl,y是NaN03稀溶液

 

 

21. X(鹽)和Y(酸)反應,可放出有氣味的氣體Z;Z跟NaOH反應又得到X(鹽);Z氧化的最終產(chǎn)物為W氣,W氣溶于水又得到Y(酸)。則 X(鹽)和Y(酸)是                (   )

    A.Na2S和稀硫酸   B.Na2SO3和鹽酸    C.Na2S和鹽酸   D.Na2SO3和稀硫酸

22.將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液,未見沉淀生成,若同時通入,有沉淀生成,則X氣體不可能是                                              (   )

   A.CO2        B.NH3             C. C12        D.H2S

23.治理太湖污染是我國目前重要的環(huán)保工程,措施之一是在太湖流域推廣無磷洗衣粉,這是繼無氟冰箱、無鉛汽油推廣以來又一重要“綠色化工產(chǎn)品”,下列關于磷污染說法不正確的是     (   )

  A.磷是營養(yǎng)元素,促進魚類大量繁殖         B.磷是有毒物質,殺死水中的動植物

  C.磷導致藻類瘋長,魚類因缺氧而無法生存   D.磷促進水中動植物尸體的分解

二、填空題   

1.油畫中的白色顏料是鉛白[Pb3(OH)2(C03)2],油畫在空氣中長期放置,由于空氣中極少量的H2S作用,其白色部位可能變黑,這一反應的化學方程式為              。用過氧化氫水溶液小心擦拭變黑處,可恢復白色。其化學方程式為                         。  

2.在一燒杯中盛有100mL2mol?L-1的H2SO4溶液,溶液中有一表面光滑的塑料小球漂浮在溶液中央(如下圖所示)。向此燒杯中緩緩注入0.4 mol?L-1的Ba(OH)2溶液至恰好完全反應,在此實驗過程中: 

(1)可觀察到的實驗現(xiàn)象有:

                                                

                                                 

 

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是:                                  

(3)實驗中反應的離子方程式是:                                  

3.為防治酸雨,降低煤燃燒時向大氣排放的SO2,工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請寫出燃燒時,有關“固硫”(不使硫化合物進入大氣)反應的化學方程式:            

4.減少汽車尾氣造成環(huán)境污染的方法之一是在汽車的排氣管上安裝“催化轉換器”(用鉑、鈀合金作催化劑),它的作用是使CO、NO反應生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體,并促使烴類充分燃燒和SO2的轉化。

 (1)寫出CO與NO反應的化學方程式:                                        

  (2)“催化轉換器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度,其原因是               。   

5.環(huán)保檢測中,有害氣體的濃度常用1L氣體樣品中含有害氣體的毫克值(mg/L)來表示,如對某氣體樣品中所含CO的濃度進行測定,其方法和步驟如下:

①首先將2.00L的氣體樣品通過盛有I2O5固體的加熱管,反應后生成CO2和I2

②用30.0mL5.00×10-3mol/L的硫代硫酸鈉溶液吸收所產(chǎn)生的碘,發(fā)生的反應為:

I2+2S2032- =2I-+S4O62-;   

③將②中溶液取出1/5,加入1.00mLl.00×10-2mol/L碘水,正好將所取溶液中過量的硫代硫酸鈉完全氧化。

(1)寫出步驟①中CO通過盛I2O5加熱管的有關反應的化學方程式。                     

(2)計算樣品中CO的濃度。                                    

6.用Cl2消毒會使飲用水中的有機物發(fā)生氯化,生成有機氯化合物,于人體有害。世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒。建議推廣采用廣譜性高效消毒劑ClO2

(1)使用ClO2作飲用水消毒劑的優(yōu)點是:                                     

(2)目前,歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸制取ClO2,同時有Cl2生成,且Cl2體積為ClO2的一半,該反應的化學方程式是:                                 

(3)我國最近研究成功ClO2氧化亞氯酸鈉(N2保護下)制ClO2,其反應的化學方程式為:       

               這一反應的優(yōu)點是:                               

(4)在H2SO4存在的條件下,用Na2SO3還原NaClO3也可制ClO2,其反應的化學方程式為:                                     

7.如下圖所示,已知:

 

 

 

 

 

①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質。

②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質的量之比1:3反應,分別生成 X和Y,在產(chǎn)物中元素甲呈負價。

③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質的量之比l:2反應,分別生成Z和W,在產(chǎn)物中元素乙呈負價;

請?zhí)羁眨?/b>

(1)甲是                   , 乙是                                      

(2)甲與丙反應生成X的化學方程式是:                                     

(3)乙與丁反應生成W的化學方程式是:                                      

8.如圖所示,甲、乙、丙是三種常見單質,X、Y、Z是常見化合物。它們之間有如下

轉化關系:

 

 

 

 

 

(1)若甲是具有還原性的金屬單質,X、Y、Z中有一種是離子晶體,試推斷:

①X、Y、Z中含有丙元素的是                  (填寫物質的化學式);

②此時,Z是                氣的主要成分;

③X與甲反應的化學方程式是                                     

(2)若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質,丙通常是暗紅色的液體,Y和Z具有相同的陽離子,X與Z含有相同的陰離子。試推斷:

①寫出甲、乙、丙三種物質的化學式                                 

②寫出X與足量的甲在溶液中完全反應的離子方程式                        

9.X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質。在一定條件下有如下反應:Y+X→A(氣),Y+Z→B(氣)。請針對以下兩種不同情況回答:

(1)若常溫下X、Y、Z均為氣體,且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生,則:

①Y的化學式是                         

②生成固體C的化學方程式是                                  

(2)若常溫下Y為固體,X、Z為氣體,A在空氣中充分燃燒可生成B,則:

①B的化學式是                        

②向苛性鈉溶液中通入過量的A,所發(fā)生反應的離子方程式是                  

③將Y與(1)中某單質的水溶液充分反應可生成兩種強酸,該反應的化學方程式是              

                 

 

參考答案

一、選擇題

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

C

B

B

AB

C

BC

C

B

D

A

AD

A

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

 

A

B

B

D

D

D

AB

BD

A

A

C

 

二、填空題

1.      Pb3(OH)2(CO32+H2Sㄔ3PbS+4H2O+2CO2

PbS+4H2O2ㄔPbSO4+4H2O

2.(1)①溶液中出現(xiàn)白色沉淀;②小球沉到燒杯底(2)向硫酸中加入氫氧化鋇溶液至恰好完全反應,產(chǎn)生硫酸鋇的白色沉淀,此時燒杯中的液體只是水,其密度比2mol?L-1硫酸密度小,則原懸浮與燒杯中央的小球沉到水底(小球的密度與2mol?L-1硫酸的密度幾乎相同)

3.CaO+SO2ㄔCaSO3;2CaSO3+O2ㄔCaSO4

4.(1)2CO+2NOㄔN2+2CO2    (2)使SO2轉化為SO3 3,SO2+H20ㄔH2SO4產(chǎn)生硫酸煙霧

5.(1)5CO+I2O5ㄔI2+5CO2

  (2)根據(jù)5CO+I2O5ㄔI2+5CO2和I2+2S2O2-3ㄔ2I-+S4O62-

       CO的濃度:1.75mg/L

6.(1)ClO2有強氧化性,為高效消毒劑,不與有機物發(fā)生加成和取代反應

  (2)2NaClO3+4CHl(濃)Cl2↑+ClO2+2NaCl+2H2O

  (3)Cl2+2NaClO2ㄔ2ClO2+2NaCl

  (4)Na2SO3+2NaClO3+H2SO4ㄔ2ClO2+2Na2SO4+H20

7.(1)N2,O2 

              點燃

(2)N2 + 3Mg  ==  Mg3N2

             點燃

(3)O2 + 2H2  == 2 H2O  (或將其換位)

    8.(1)①CO2、CO ②CO  ③ CO2 + 2Mg  == C + 2MgO

  (2)①Cl2、Fe、Br2

9.(1) ①H2  ② NH3 + HCl == NH4Cl

  (2) ① SO2 ② H2S + OH- == HS- + H2O

③ S+3Cl2 + 4H2O == H2SO4 + 6HCl

 

 

 

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

 

 

專題三基礎計算

.有關物質的量的計算

一、選擇題

1.質量相等的兩份氣體樣品,一份是CO,另一份是CO2,這兩份氣體樣品中,CO與CO2所含氧原子的原子個數(shù)之比是                                    (   )

A.1:2      B.1:4      C.11:14      D.1l:28

2.下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是                  (   )

    A.溫度相同、體積相同的O2和N2             B.質量相等、密度不等的N2和C2H4

    C.體積相同、密度相等的CO和C2H4         D.壓強相同、體積相同的O2和H2

3.由鉀和氧組成的某種離子晶體含鉀的質量分數(shù)是78/126,其陰離子只有過氧離子(O22-)和超氧離子(O2-)兩種。在此晶體中,過氧離子和超氧離子的物質的量之比為      (   )

    A.2:l    B.1:l     C.1:2      D.1:3

4.由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為                                               (   )

    A.29:8:13    B.22:l:14    C.13:8:29     D.26:16:57

5.由X、Y兩元素組成的氣態(tài)化合物XY4,在一定條件下完全分解為A、B兩種氣體物質,己知標準狀況下20mLXY4分解可產(chǎn)生標準狀況下30mL A氣體(化學式為Y2)和10mL B氣體,則B的化學式為                                               (   )

    A.X2       B.Y2X2       C.XY2       D.X2Y4

6.將N02、NH3、O2混合氣22.4L通過稀硫酸后,溶液質量增加了26.7g,氣體體積縮小為4.48L.(氣體體積均在標況下測定)剩余氣體能使帶火星的木條著火,則混合氣體的平均分子量為    (   )

    A.28.1     B.30.2     C.33.1      D.34.0

7.為方便某些化學計算,有人將98%濃硫酸表示成下列形式,其中合理的是   (   )

    A.H2SO4?    B.H2SO4 ?H2O      C.H2SO4?SO3     D.SO3?    H2O

8.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol,完全燃燒得O.16molCO2 T3.6g水。下列說法正確的是:混合氣體中                                                    (   )

    A.一定有甲烷    B.一定是甲烷和乙烯    C.一定沒有乙烷  D.一定有乙炔


9.用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液,當陰極上增重ag時,在陽極上同時生b L氧氣(標準狀況),從而可知M的原子量為                                    (   )

lO.b g某金屬與足量的稀硫酸反應,生成該金屬的三價正鹽和a g氫氣。該金屬的相對原子質量為


11.下列敘述正確的是                                              

A.    同溫同壓下,相同體積的物質,它們的物質的量必相等

B.任何條件下,等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等

C.    1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小

D. 等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H+ 數(shù)一定相等

12.下列說法不正確的是                                      (   )

  A.磷酸的摩爾質量與6.02×1023個磷酸分子的質量在數(shù)值上相等

  B.6.02×1023個氮分子和6.02×l023個氫分子的質量比等于14:1

  C.32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023

  D.常溫常壓下,0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2L

13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是           (   )

  A.0.1mol?L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為0?1NA

  B.1mol CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA

  C.2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應,轉移電子數(shù)為2NA

  D. 12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為O.4NA

14.NA代表阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法正確的是              (   )

  A.9g重水所含有的電子數(shù)為5NA

B.1molMgCl5中含有離子數(shù)為NA

  C.7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

  D.1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA

15.從礦物學資料查得,一定條件下自然界存在如下反應:

  14CuSO4+5FeS2+12H2Oㄔ7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是   (   )

A.       Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.5molFeS2發(fā)生反應,有10mol電子轉移

C.       產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物

D.        FeS2只作還原劑

16.在120℃時分別進行如下四個反應:

  A.2H2S+02ㄔ2H2O+2S          B  2H2S+3O2ㄔ2H2O+2SO2

  C.C2H4+3O2ㄔ2H2O+2CO2        D.C4H8+6O2ㄔ4H2O+4CO2

(1)若反應在容積固定的容器內(nèi)進行,反應前后氣體密度(d)和氣體總壓強(p)分別符合系式d=d和P>P的是      ;符合關系式d=d和P=P的是        (請?zhí)顚懛磻拇?。

(2)若反應在壓強恒定容積可變的容器內(nèi)進行,反應前后氣體密度(d)和氣體體積(V)分別符合系d>d和V>V的是             ;符合d>d和V>V的是          (請?zhí)顚懛磻拇?。

17.標準狀況下1.68L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通足量澄清石灰水,得到的白色沉淀質量為15.0g;若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物,增重9.3g

  (1)計算燃燒產(chǎn)物中水的質量。

  (2)若原氣體是單一氣體,通過計算推斷它的分子式。

  (3)若原氣體是兩種等物質的量的氣體的混合物,其中只有一種是烴,請寫出它們的分子式(只要求寫出一組)。

18.將一定量由C、H、O三種元素組成的有機化合物A的蒸氣與3.2 g O2,混合點燃,再將生成的氣體依次通過①盛有濃硫酸的洗氣瓶  ②灼熱的氧化銅  ③飽和石灰水(設每個裝置中的反應物均過量)。經(jīng)測定①中增重3.60 g  ②中減重1.60 g ③中增重8.80g。A蒸氣的密度為3.393 g?L-1(已換算成標準狀況)。又測知A既能與碳酸鈉溶液反應又能與金屬鈉反應,且均有氣體生成,但分別得到的氣體在相同條件下體積不同。試求該有機物的分子式,并寫出其可能的結構簡式。

 

Ⅱ有關溶液的計算

一、選擇題

1.300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g溶質。現(xiàn)欲配制lmol?L-1NaOH溶液,應取原溶液與蒸餾水的體積比約為                                              (   )

    A.1:4       B.1:5        C.2:l         D.2:3

2.有三種不同濃度的稀硫酸、體積比較依次為3:2:l,它們分別與等物質的量的K2CO3、KHC03、Al恰好完全反應。這三種硫酸的濃度之比是          (   )

    A.1:l:l    B.6:2:3     C.4:3:18     D.2:l:3

3.乙知25%氨水的密度為O.91g?cm-3,5%氨水的密度為O.98g?cm-3,若將上述兩溶液等體積混合,所得氨水溶液的質量分數(shù)是                                   (   )

    A.等于15%    B.大于15%    C.小于15%    D.無法估算

4.用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定O.1 mol•L-1鹽酸,如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液

(l滴溶液的體積約為0.05mL),繼續(xù)加水至50ml,所得溶液的pH是       (   )

    A.4      B.7.2     C.10        D.3

5.有五瓶溶液分別是:①l0mL0.60mol•L-1 NaOH水溶液,②20mL0.50 mol•L-1H2SO4。③30mLO .4 mol•L-1 HCl④40mL0.30 mol•L-1HAc水溶液,⑤50ML0.20 mol•L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是                       (   )

    A.①>②>③>④>⑤            B.②>①>③>④>⑤

    C.②>③>④>①>⑤            D.⑤>④>③>②>①

6.pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液。按4:1的體積比混合,則混合溶液中的氫離子濃度(mol•L-1)是                                            (   )

A.1/5(4×l09+1×10-12)        B.1/5(4×10-15+1×10-2)J

C.5×10-9                     D.5×lO-12

7.在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中,如果[SO42-]=O.2 mol•L-1,當加等體積的O.2 mol•L-1的KOH溶液時,生成沉淀恰好溶解,則原混合物中K+的濃度是              (   )

    A.0.2 mol•L-1    B.O.25 mol•L-1     C.O.45 mol•L-1    D.O.225 mol•L-1

8.在100g濃度為18mol/L、密度為ρ (g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸,則加入水的體積為                                         (   )

    A.大于100mL    B.等于100mL       C.大于100mL      D.等于100/p  mL

 


mol?L-1

mol?L-1


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  • mol?L-1

    mol?L-1

    mol?L-1

    10.已知:t℃時,某物質的不飽和溶液ag中含溶質m克。若該液蒸發(fā)b克水并恢復到t℃時,析出溶質m1。若原溶液蒸發(fā)C克水并恢復到t℃時,則析出溶質m2。用S表示該物質在t℃時的溶解度,下式中正確的是              &n

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