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某化學課外活動小組進行了一系列的實驗，請按要求作答：
（1）按要求從圖1以上A-E裝置中選擇（填裝置的序號）．小鎂同學要用高錳酸鉀加熱制取并收集O₂應選擇

A、C或A、D

A、C或A、D

裝置，反應的化學方程式為

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

； B裝置也可用于制取O₂，反應的化學方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

；
（2）小松同學改進B裝置后，設計出如圖Ⅱ裝置，此裝置的優點是：

可以隨時控制反應的發生和停止

可以隨時控制反應的發生和停止

；
（3）小松同學使用圖2裝置制取CO₂，現有①粉末狀石灰石；②塊狀大理石；③稀HCl；④稀H₂SO₄四種試劑，應選用的試劑是

②③

②③

（填序號）．
（4）驗證二氧化碳氣體己收集滿的方法是

用燃著木條放在集氣瓶口，如果木條火焰熄滅則證明二氧化碳已收集滿

用燃著木條放在集氣瓶口，如果木條火焰熄滅則證明二氧化碳已收集滿

．
（5）圖2裝置可用來測量生成的C0₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是

使二氧化碳與水隔離，防止二氧化碳溶于水

使二氧化碳與水隔離，防止二氧化碳溶于水

，植物油上方原有的空氣對實驗的結果

沒有

沒有

（填“有”或“沒有”）明顯影響．
（6）氨氣（NH₃）在通常狀況下是一種無色有強烈刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液為氨水．實驗室可用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣．實驗室制取氨氣應選用的發生裝置是

A

A

（填字母），若用圖
裝置收集氨氣，氣體應從

c

c

端導氣管進入瓶中（填字母）．
（7）根據上述分析和選擇可知，實驗室制取氣體選擇發生裝置的依據是

反應物狀態和反應條件

反應物狀態和反應條件

．若用排空氣法收集氣體，導氣管應伸入集氣瓶底部，否則

收不滿

收不滿

；小明同學建議用裝置B做“H₂0₂分解制取0₂”實驗，但遭到很多同學的質疑，你認為用該裝置制取0₂的缺點是

橡皮塞彈出或試管破裂（或反應速率過快等）

橡皮塞彈出或試管破裂（或反應速率過快等）

，小紅將儀器作一簡單的調整即得到目的，小紅的做法是

將長頸漏斗換為分液漏斗

將長頸漏斗換為分液漏斗

．

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金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬．下圖表示了金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規模開發、利用的大致年限．

（1）根據圖中數據和有關的化學知識，你認為金屬大規模開發、利用的先后順序跟下列哪些因素有關

 

．
①金屬冶煉的難易程度 ②金屬的導電性 ③金屬的活動性 ④地殼中金屬元素的含量
（2）鋼鐵的生產和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志．請你寫出一氧化碳在高溫條件下把鐵從赤鐵礦里還原出來的化學方程式

 

．

（3）每年世界上鋼鐵的產量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟

 

等物質相互作用的結果．自行車的主要材料鋼鐵易生銹，請你為右圖標示的自行車部件各設計一種不同的、合理的防銹方法：a．三腳架

 

、b．輻條

 

、c．鏈條

 

．
（4）鋁的活動性比鐵強，但鋁與空氣中卻表現出良好的抗蝕性，其原因

 

．
（5）世界衛生組織把金屬鋁列為食品污染源之一，指出每人每日鋁的安全攝入量應控制在4毫克以下．某飲食店用1000克面粉、4克明礬[化學式為KAl（SO₄）₂?12H₂O]、小蘇打、食鹽等輔料加適量水，烹炸得油條24根，平均每根50克．問：
①明礬屬于相對分子質量為

 

；
②明礬中鉀元素、鋁元素、硫元素、氧元素、氫元素的質量比為

 

．
③已知明礬中鋁元素的質量分數為5.7%，求4克明礬中鋁元素的質量．
④若在烹炸油條過程中鋁元素不損失，某人一天吃一根油條，他攝入鋁的量是否超過安全攝入量．
⑤請再舉一種日常生活中會導致鋁進入人體的途徑：

 

．

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一、選擇題（每題2分，共30分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

C

B

D

A

D

A

C

D

B

D

B

A

B

A

C

二、填空與簡答（每個化學方程式2分，其余每空1分，共40分）

16、（1）+5（2）吸附（3）CH₃COOH（4）CH₄（5）減少用量，減輕白色污染

17、①牛奶；②維生素；蔬菜、水果      18、（1）①（2）⑤（3）③（4）⑥ 

19、（1）導電、導熱、延展性（2）②④（3）H₂+CuOCu+H₂O（合理均可）（4)保持鐵器表面干燥、潔凈（合理均可）（5）①③④⑤   20、（1）A（2）b；加水（3）否；t℃時，a、b兩物質的溶解度不相等   21、（1）O₂；食物（2）工程塑料（3）2LiOH+CO₂=Li₂CO₃+H₂O    22、（1）1：3（2）a：3：（3a+1）（3）化合反應（4）化學反應前后元素不變（合理均可）  23、（1）Zn＞Cu＞Ag  Fe＞Cu＞Ag（2）Zn與Fe與酸反應（合理均可）；三個實驗不能得出Zn與Fe的活動性強弱；（3）②  

24、①CuSO₄；有硫酸銅則溶液呈藍色 ②MgCl₂、NaCl （合理均可） ③降低水的凝固點

三、綜合題（30小題6分，每個化學方程式2分，其余每空1分，共30分）

25、（1）微溶于水的無色氣體（2）NH₃ （3）2NO+2CO 2CO₂+N₂

26、（1）酒精燈；2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；先將導管從水漕中取出（2）A；①（3）反應條件與反應物狀態27、（1）①粗鹽提純②檢查裝置的氣密性（2）將干燥小花直接放入氨氣中；證明氨氣不會使紅色石蕊試紙變藍色

28、（1）取水樣分別放入兩支試管中，各滴入少量肥皂水振蕩；泡沫多的是純水，泡沫少的是硬水；（2）①將氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁  ②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑  (3)①加熱煮沸； 熱水瓶中結水垢降低保溫性能；②加入食醋浸泡

29、（1）塑料瓶變扁；將二氧化硫水溶液滴到pH試紙上，與標準比色卡比較顏色

（2）否；因為二氧化硫溶解或與水反應均可有此現象

30、（1）解：設需這種濃硫酸的質量為x

100g×19.6%=1.84g/cm³×98%x   

X=10.9g

(2)設可制得氫氣的質量為y

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

65              2

6.5g            y

65:2=6.5:y

y=0.2g

答：需這種濃硫酸10.9g ；可制得氫氣0.2g 。