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二甲基亞砜有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用．甲醇和硫化氫在γ-Al₂O₃催化劑作用下生成甲硫（CH₃-S-CH₃），甲硫醚再與NO₂反應(yīng)制取二甲基亞砜（），有關(guān)反應(yīng)如下：
反應(yīng)①2CH₃OH（l）+H₂S（g）=（CH₃）₂S（l）+2H₂O（l）△H=-akJ?mol^-1
反應(yīng)②（CH₃）₂S（l）+NO₂（g）=（CH₃）₂SO（l）+NO（g）△H=-bkJ??mol^-1
反應(yīng)③2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-ckJ?mol^-1
（1）寫出用甲硫醚直接和氧氣反應(yīng)制取二甲基亞砜的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，
（2）能說明反應(yīng)2CH₃OH（l）+H₂S（g）?（CH₃）₂S（l）+2H₂O（l）達(dá)平衡狀態(tài)的是．
A．v（CH₃OH）=2v（H₂S）
B．恒容容器中，體系的壓強(qiáng)不再改變
C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變
D．恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變
（3）反應(yīng)③在一定條件下可達(dá)到平衡，則此條件下該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=．

（4）上圖是反應(yīng)③在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物能量與活化能的關(guān)系．在圖中曲線（填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線，催化劑能加快反應(yīng)速率的原理是；
（5）N₂O₅是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種．
方法一：4NO₂（g）+O₂（g）=2N₂O₅（g）；△H=-56.76KJ?mol^-1
常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，則逆向反應(yīng)的△S0（填“＞、＜”或“=”）
方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N₂O₅．工作原理如圖：

硼氫化鈉燃料電池的正極反應(yīng)式．

實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有NaCl的NaOH固體試劑，為了測(cè)定其純度，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．其操作可分解為如下幾步：
A．準(zhǔn)確稱取5.0g固體樣品配成500mL待測(cè)液
B．取0.2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液注入用蒸餾水洗凈的酸式滴定管中至0刻度以上2-3cm
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，排除氣泡后調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
D．移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度．
完成以下填空：
（1）上述操作中有一處明顯的錯(cuò)誤，請(qǐng)指出
（2）請(qǐng)描述稱取5.0g混有NaCl的NaOH固體樣品的方法
（3）配制待測(cè)液時(shí)需要的主要儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
（5）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算固體試劑中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

滴定 次數(shù)	待測(cè)溶液的體積 /mL	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	2.00	21.99
2	20.00	0.80	23.42
3	20.00	1.02	21.03

（6）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
A．配制待測(cè)液時(shí)，容量瓶未潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
C．滴定時(shí)，有少量液體從錐形瓶濺出
D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有氣泡．

汞不溶于水，易揮發(fā)，易與許多金屬形成合金，汞是對(duì)人體危害較大的一種金屬，據(jù)統(tǒng)計(jì)世界上有80多種工業(yè)以汞為原料，生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的汞的污染越來越引起人們的重視，水體中的無機(jī)汞主要有Hg²⁺、Hg₂²⁺．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)倘若不慎，將汞濺落地面時(shí)，可先用涂上X溶液的鋅片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解鋅片回收汞，X溶液可以是（填試劑名稱）．
（2）檢測(cè)水體中的Hg²⁺可用KI及CuSO₄溶液與其反應(yīng)生成橙紅色Cu₂HgI₄沉淀，用漫反射光譜直接測(cè)定汞沉淀物，該反應(yīng)的離子方程式可表示為：．
（3）冶金廠治理含汞、含硫的煙氣并回收汞，中國冶金工作者在研究Hg-I-H₂O系熱力學(xué)的基礎(chǔ)上，查明KI溶液能有效吸收汞，吸收總反應(yīng)為：2Hg+SO₂+8I^-+4H⁺=2Hg

I

2- 4

+S+2H₂O，最后進(jìn)行電解吸收液（K₂HgI₄），陰極的電極反應(yīng)式為：．
（4）國家制定的工業(yè)廢水排放標(biāo)準(zhǔn)：汞的含量≤0.05mg/L．某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用硫化鈉法處理含汞廢水，其步驟為：先將溶液pH調(diào)至8～10，然后加入稍過量的硫化鈉溶液，最后加入一定量的FeSO₄溶液，過濾后排放．已知：25℃HgS的K_sp=4×10^-52；Hg₂S的K_sp=1.0×10^-47，F(xiàn)eS的K_sp=6.3×10^-18；HgS+Na₂S?Na₂HgS₂（易溶）．
①若操作程序完全正確，且廢水中只含無機(jī)汞，上述處理后的廢水能否達(dá)標(biāo)排放（選填：“能”或“不能”）
②加入FeSO₄溶液的作用是．

（2010?南通模擬）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，目前工業(yè)上用氫氣和氮?dú)庵苯雍铣砂保�制得的氨通過催化氧化可生產(chǎn)硝酸．在一定條件下，若N₂和H₂以體積比1：3的比例充入一體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，則：
（1）合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志．
A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C．當(dāng)υ（H₂，正）=0.3mol?L^-1?min^-1，υ（NH₃，逆）=0.2mol?L^-1?min^-1時(shí)
D．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成
（2）達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率分別為．
（3）用氨催化氧化可生產(chǎn)硝酸，取所生產(chǎn)的硝酸溶液100mL，與足量的銅反應(yīng)，生成的NO₂和NO混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L，物質(zhì)的量之比為2：1，求所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度？（請(qǐng)寫出該小題的計(jì)算過程）
．
（4）某廠用NH₃生產(chǎn)硝酸，然后再制硝酸銨，其過程如下：
其中反應(yīng)②為：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，原料氣為氨氣和空氣的混合物．若實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)①、②、③的轉(zhuǎn)化率（或利用率）分別為a、b、c，則生產(chǎn)硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分?jǐn)?shù)為．

下列說法或操作正確的是
A．做過碘升華的燒杯和圓底燒瓶可以用四氯化碳或氫氧化鈉溶液洗滌
B．做實(shí)驗(yàn)時(shí)可用手直接拿取金屬鈉
C．用托盤天平稱量50.56gKCl
D．用煤油可以從飽和碘水中萃取碘
E．讓一束光通過膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路“
F．從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀可用結(jié)晶的方法
G．用淀粉碘化鉀試紙去檢驗(yàn)溶液中是否含有氧化性物質(zhì)，正確操作是先用蒸餾水潤濕試    紙，將其粘在玻璃棒一端，然后將試紙伸入溶液中，看試紙顏色是否變藍(lán)．