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3復分解反應存在這樣一個規律:一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發地反應.生成較弱酸和較強酸的鹽.即“強酸制弱酸 .如:2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O若換個角度分析.它同樣揭示出類似的一個規律:一種較強堿與另一種較弱堿的鹽可以自發地反應.生成較弱堿和較強堿的鹽.即“強堿制弱堿 .依照此規律.請判斷下列反應不能成立的是: .A.HCN+CH3COONa===NaCN+CH3COOHB.CO2+H2O+NaClO===NaHCO3+HClOC.CO2+H2O+C6H5ONa?→NaHCO3+C6H5OHD.CO2+H2O+2C6H5ONa?→Na2CO3+2C6H5OHE.Na2CO3+C6H5OH?→NaHCO3+C6H5ONaF.CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

復分解反應存在這樣一個規律：較強酸可制取較弱酸．中和反應、鹽類的水解也是復分解反應，鹽類的水解反應的逆反應是中和反應．鹽類的水解反應中，弱酸強堿鹽中弱酸根離子對應的弱酸越弱，其鹽越容易發生水解．
已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	8.1	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）請根據上述信息判斷下列反應不能發生的是

（填編號）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa-→NaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa-→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
E．Na₂CO₃+C₆H₅OH-→NaHCO₃+C₆H₅ONa
F．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
（2）一些復分解反應的發生還遵循其他的規律．下列變化都屬于復分解反應：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
③蒸發KCl和NaNO₃的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一規律為

反應能夠由溶解度相對較大的物質向生成溶解度相對較小的物質的方向進行

．
（3）物質的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質的溶液中，pH由大到小的順序是

①④②③⑤

（填編號）．
①C₆H₅OH（苯酚）　②CH₃COOH　③HClO₄　④HClO　⑤H₂SO₄
（4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質的量的下列物質：①NaOH、②CH₃COOH、③NaClO，則水的電離程度最大的是

③

（填編號）．
（5）25℃時，M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b．
①若X為強酸，Y為強堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=

，此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是

酸為二元強酸，堿為一元強堿

．
②若X的化學式為HR，Y的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發生水解，該離子為

R^-

（填離子符號）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關系正確的是

c e

（填序號）．
a  c（MOH）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
b  c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c  c（R^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
d  c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
e  c（M⁺）+c（H⁺）=c（R^-）+c（OH^-）

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復分解反應存在這樣一個規律：較強酸可制取較弱酸．鹽類的水解也是復分解反應，弱酸強堿鹽對應的弱酸越弱，其鹽越容易發生水解．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol?L^-1的5種溶液的pH：

溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.1	8.8	11.6	10.3	11.1

請根據上述信息判斷下列反應不能發生的是（　　）

A、CO₂+H₂O+2NaClO?Na₂CO₃+2HClO

B、CO₂+H₂O+NaClO?NaHCO₃+HC1O

C、CH₃COOH+NaCN?CH₃COONa+HCN

D、CH₃COOH+Na₂CO₃?NaHCO₃+CH₃COONa

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復分解反應存在這樣一個規律：較強酸可制取較弱酸。鹽類的水解也是復分解反應，弱酸強堿鹽對應的弱酸越弱，其鹽越容易發生水解。已知在常溫下測得濃度均為0.1mol·L^-1的5種溶液的pH：

溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.1	8.8	11.6	10.3	11.1

請根據上述信息判斷下列反應不能發生的是（）

A．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO

B．CO₂+H₂O+ NaClO= NaHCO₃+HC1O

C．CH₃COOH+ NaCN= CH₃COONa+ HCN

D．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa

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溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	8.1	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）請根據上述信息判斷下列反應不能發生的是______（填編號）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa-→NaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa-→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
E．Na₂CO₃+C₆H₅OH-→NaHCO₃+C₆H₅ONa
F．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
（2）一些復分解反應的發生還遵循其他的規律．下列變化都屬于復分解反應：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
③蒸發KCl和NaNO₃的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一規律為______．
（3）物質的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質的溶液中，pH由大到小的順序是______（填編號）．
①C₆H₅OH（苯酚）　②CH₃COOH　③HClO₄　④HClO　⑤H₂SO₄
（4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質的量的下列物質：①NaOH、②CH₃COOH、③NaClO，則水的電離程度最大的是______（填編號）．
（5）25℃時，M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b．
①若X為強酸，Y為強堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=______，此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是______．
②若X的化學式為HR，Y的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發生水解，該離子為______（填離子符號）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關系正確的是______（填序號）．
a  c（MOH）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
b  c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c  c（R^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
d  c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
e  c（M⁺）+c（H⁺）=c（R^-）+c（OH^-）

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溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	8.1	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）請根據上述信息判斷下列反應不能發生的是______（填編號）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa-→NaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa-→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
E．Na₂CO₃+C₆H₅OH-→NaHCO₃+C₆H₅ONa
F．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
（2）一些復分解反應的發生還遵循其他的規律．下列變化都屬于復分解反應：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
③蒸發KCl和NaNO₃的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一規律為______．
（3）物質的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質的溶液中，pH由大到小的順序是______（填編號）．
①C₆H₅OH（苯酚） ②CH₃COOH ③HClO₄ ④HClO ⑤H₂SO₄
（4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質的量的下列物質：①NaOH、②CH₃COOH、③NaClO，則水的電離程度最大的是______（填編號）．
（5）25℃時，M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b．
①若X為強酸，Y為強堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=______，此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是______．
②若X的化學式為HR，Y的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發生水解，該離子為______（填離子符號）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關系正確的是______（填序號）．
a  c（MOH）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
b  c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c  c（R^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
d  c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
e  c（M⁺）+c（H⁺）=c（R^-）+c（OH^-）

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理科綜合參考答案

物理答案

一、選擇題

14.B　15.D　16.C　17.D　18.A　19.AD　20.BC　21.B

二、非選擇題

22.Ⅰ.①19.40　(2分)

②9.86　(3分)

Ⅱ.(1)①如圖　(6分)

②375 Ω　(3分)

(2)A　(3分)

23.解：設汽車剛開始剎車時的速度為v₀，汽車在剛通過第一段距離L時的速度為v

汽車通過第一段距離的平均速度v₁＝①　(3分)

汽車通過第二段距離的平均速度v₂＝②　(3分)

汽車運動的加速度a＝③　(3分)

又v＝v₁－at/2④　(3分)

聯立①②③④解得：v＝　(2分)

其他解法酌情給分。

24.解：

(1)設滑塊剛要與炸藥包接觸時的速度為v₁

對滑塊和木板系統在爆炸前：mv₀＝2mv₁①　(2分)

解得：v₁＝　水平向右　(2分)

對滑塊與木板系統在爆炸前應用功能關系：

μmgL＝mv－×(2m)v②　(2分)

設爆炸后滑塊和木板的速度分別為v₁′、v₂′，最終滑塊相對靜止于木板的左端時速度為v₂，系統在爆炸過程、爆炸前后動量守恒：

mv₀＝mv＋mv③　(1分)

mv₀＝2mv₂④　(1分)

對系統在爆炸后應用功能關系：μmgL＝mv＋mv－×(2m)v⑤　(2分)

由②③④⑤解得：v＝0；v＝v₀，水平向右.　(2分)

(2)爆炸前，對木板應用動能定理：μmgs₁＝mv－0⑥　(2分)

爆炸后，對木板應用動能定理：－μmgs₂＝mv－mv⑦　(2分)

所以木板對地的總位移：s＝s₁＋s₂⑧　(1分)

由以上各式解得：s＝2 L，水平向右⑨　(2分)

其他解法酌情給分。

25.解：

(1)帶電粒子在第二象限內受恒力的作用，必沿AO方向做勻加速直線運動過O點，因為AO與x軸夾角為45°.

有：E₁q＝mg　(2分)

可得E₁＝5 V/m或7.07 V/m　(2分)

(2)在第二象限內重力與電場力的合力：

F_合＝＝×10^－³ N　(2分)

加速度a＝＝10 m/s²　(1分)

從A點到O點的過程中應用動能定理可得：

＋F_合?s_AO＝mv²－0　(2分)

解得v＝2 m/s　且速度方向與x軸正方向成45°　(1分)

進入第四象限后由于E₁q＝E₂q＝mg

所以帶電粒子在洛倫茲力的作用下做勻速圓周運動

有：qvB＝m①　(2分)

如圖所示，當再次進入第二象限時，據對稱性知v的方向必垂直AO連線即垂直F_合方向，粒子將做類平拋運動，據平拋運動知識和三角形知識可得：

沿F_合方向上：R＝at²②　(2分)

垂直F_合方向上：R＝vt③　(2分)

聯立①②③可得　R＝ m　B＝2.5 T　(1分)

(3)據三角形和圓周運動知識可得：

在第三四象限里的圓周運動時間t₁

t₁＝T④　(1分)

T＝⑤　(1分)

在第二象限里的平拋運動時間t₂

t₂＝⑥　(1分)

由④⑤⑥聯立可得t＝t₁＋t₂＝ s或1.61 s　(2分)

其他解法酌情給分。

化學答案

一、選擇題

6.B　7.D　8.C　9.D　10.B　11.D　12.A　13.C

二、非選擇題

26.(1)A、D(全部選對給3分；只選一個且正確給1分；只要錯選為0分)

(2)⑤；1；①(各1分)

(3)復分解反應能夠向生成更難溶(溶解度更小)物質的方向進行(3分)；白色固體變為黃色(2分)；I^－＋AgCl===AgI＋Cl^－(3分)

27.(1)NCCN(2分)；CN^－＋H₂O??HCN＋OH^－(3分)

(2)氰胺電子式：H??\o(??C⋮⋮N(2分)

(3)NNNH₂NNH₂NH₂(2分)；

　NNNH₂NNH₂NH₂＋3HCl＋3H₂?→NNNHOOHOH＋3NH₄Cl(3分)

(4)N₂H₂(l)＋O₂(l)===N₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－621.23 kJ?mol^－¹(3分)

28.(1)加成反應；消去反應(各1分)

(2)HOCH₂CH₂CH₂CHO(2分)

(3)HOCH₂CH₂CH₂COOH濃硫酸△＋H₂O(3分)

(4)CH₂CHCHCH₂＋CH₂CHCOOHCOOH(3分)

(5)CHCH₂(2分)

(6)d(2分)

29.(1)78.3(2分)；100(1分)

(2)取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍(合理即給分)(2分)

(3)Al(OH)₃、Al₂O₃、Fe₂O₃(3分)

(4)K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄(2分)

(5)BaCl₂；過濾；洗滌；干燥(4分)

(6)(3分)

生物答案

一、選擇題

1.D　2.A　3.C　4.C　5.C

二、非選擇題

30.Ⅰ.(1)③　增加

(2)NaHCO₃

(3)胰島素　大于　自身蛋白質的分解　氨基轉換作用

(4)過多的血糖會轉化成脂肪儲存　(每空2分)

Ⅱ.①不足之處：沒有進行饑餓處理

修改為：將天竺葵放置在黑暗處24小時

②不足之處：沒有說明天竺葵的生長發育狀況是否一致

修改為：選取生長發育狀況一致的天竺葵

③不足之處：沒有說明葉片選取是否一致

修改為：選取葉齡相同、大小相似的葉片

④不足之處：沒有對所有材料編號

修改為：將四組實驗裝置以及培養皿等編號　(每空1分)

(注：答出三項即可，只要符合實驗設計原則，答案合理即可給分)

31.(1)4　1AA∶2Aa∶1aa

(2)8%[100%－(1/2×100%＋1/4×88%＋1/4×80%)＝8%或20%×1/4＋12%×1/4＝8%]

(3)從窄葉植株上采種(含Aa、aa)，次年播種后，選擇寬葉植株栽種

(4)Ⅰ.AaBb

Ⅱ.AaBb(♀)　aabb(♂)　→AaBb、Aabb、aaBb、aabb

Ⅲ.播種以上收獲的種子并分別進行自交，從自交后代中選取寬葉甜玉米再連續自交，直至不發生性狀分離，收獲基因型為AAbb的種子。

Ⅳ.AAbb(♀)×aabb(♂)→Aabb　[高產(雜交種)、抗蟲、甜玉米]　(每空2分)

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