題目列表(包括答案和解析)
(08年全國卷)V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20號部分元素組成的5種化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成。上述5中化合物涉及的所有元素的原子序數之和等于35。它們之間的反應關系如下圖：
（1）5種化合物分別是V ______ 、W______ 、X ______ 、Y_____ 、Z___ ；（填化學式）
（2）由上述5中化合物中的某2種化合物反應可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學方程式是________ ；
（3）V的電子式是 ____ 。
(08浙江省開化中學模擬)實驗室中根據2SO2＋O2
2SO3；ΔH=-393.2 kJ?mol-1設計如下圖所示實驗裝置來制備SO3固體。請回答下列問題。
（1）實驗前，必須進行的操作是（填操作名稱，不必寫具體過程）
（2）在A裝置中加入Na2SO3固體的同時，還需加幾滴水，然后再滴加濃硫酸。加幾滴水的作用是
（3）小試管C的作用是
（4）廣口瓶D內盛的試劑是 。裝置D的三個作用是 ①
② ③
（5）實驗中當Cr2O3表面紅熱時，應將酒精燈移開一會兒再加熱，以防溫度過高，這樣做的原因是
（6）裝置F中U型管內收集到的物質的顏色、狀態是
（7）裝置G的作用是
（8）從G裝置導出的尾氣處理方法是
(08年龍海五中最后三卷)下面是有關物質的轉化關系圖(有些物質己省略)，其中A為單質，E常溫下為液體，D是一種含氧的化合物，請回答相關問題 。
(1)若C的式量為78，則對C的結構、性質推斷中不正確的是__________。
A．久置于空氣中會變成白色 B．具有強的氧化性
C．晶體存在離子鍵與非極性鍵
D．與濕潤的紫色石蕊試紙接觸時，只能使試紙變藍色
(2)A的原子結構簡圖___________，H的電子式__________。
E的結構式____________。
(3)若C也是含氧化合物且氧為18O時，寫出C與D反應的方程式：________。
另一產物(D以外)的摩爾質量為__________。
(4)當A量較少時，I不可能是_____________。
A．H2O B．NaCl(aq) C．NaOH(aq) D．CuCl2
(5)若沒有E在常溫下為無色液體的限制，則E、I還可分別是：__________，_______(填物質名稱)
(08年海南卷)(10分)A、B、C、D、E均為有機化合物，它們之間的關系如圖所示(提示：RCH=CHR'在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'為烷基)。
回答下列問題：
(1)直鏈化合物A的相對分子質量小于90，A分子中碳、氫元素的總質量分數為0.814，其余為氧元素，則A的分子式為_____________；
(2)已知B與NaHCO3溶液完全反應，其物質的量之比為1：2，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5OH發生反應的化學方程式是___ 反應類型為_____：
(3)A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的結構簡式是__________________
(4)D的同分異構體中，能與NaHCO3溶液反應放出CO2的有__________種，其相應的結構簡式是__________________。
(08年廣東卷）氧化物。化學興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態進行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現紅色。一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態為+3的結論。
（1）請指出該結論是否合理并說明理由_______ 。
（2）請完成對鐵元素價態的探究：
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3 mol?L-1H2SO4/3％ H2O2、6 mol?L-1HNO3/0.01 mol?L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol?L-1Kl、20％ KSCN、蒸餾水。
提出合理假設
假設1：______ ；
假設2：______ ；
假設3：______ 。
設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答）
實驗過程
根據②的實驗方案，進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現象與結論。
實驗操作 | 預期現象與結論 |
步驟1： |
|
步驟2： |
|
步驟3： |
|
… |
|
一、選擇題
1.D 2.D 3.B 4.B 5.B 6.B 7.C 8.B 9.B 10.D 11.C 12.B 13.A 14.A 15.D 16.AC 17.B 18.C 19.D 20.C 21.D 22.C 23.C 24.C 25.C
二、填空題
1.2AgBr2Ag+Br2、2Ag+Br22AgBr、催化作用
2.生成的水煤氣(CO或H2)燃燒，使得瞬時火焰更旺；相同；生成水煤氣所吸收的熱量和水煤氣燃燒時增加的熱量相同
3.(1)蘇打 中和等量的H＋，Na2CO3比NaHCO3的用量少(質量比為53∶84)
(2)小蘇打 產生等量的CO2 NaHCO3比Na2CO3的用量少(質量比為84∶106)
(3)蘇打 Na2CO3的水解程度比NaHCO3大，產生等量的OH－需Na2CO3的量較少
4.(1)Al2O3?2SiO2?2H2O
(2)SiO2+Na2SiO3Na2SiO3+CO2↑ Al2O3+Na2CO3＝2NaAlO2+CO2↑
(3)H2SiO3 2H＋＋SiO3＝H2SiO3 Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，膠體吸附水中懸浮的雜質。
(4)鐵坩堝。
5.(1)不移動 當壓強增大2.5倍時，A物質的量濃度增大了2.5倍，說明平衡沒有發生移動， 可知m+n=p (2)向左移動 當壓強增大2倍時，A物質的量濃度卻增加了2.2倍，說明平衡向生成A的方向移動 ①體積不變時，向容器內充入了A物質 ②增大壓強體積變小時，B物質 轉化成液態
6.(1)2 0.5
(2)若血液酸酸度增加，［H＋］增大，H2CO3的電離平衡向逆反應方向移動，消耗H＋ ，生成的H2CO3分解從肺部排出。
7.第①題實際上就是求如圖的正四面體ABCD中，幾何中心O與任意兩頂點所成角之余弦。圖 中，O′為O在底面上的投影。設邊長為1，則CD＝1，在底面三角形中，BC＝1，故CE＝，CO′＝。在直角三角形AO′C中，AO′＝。由于AO＝CO＝DO，設為x，則OO′＝AO′-AO＝,在直角三角形OO′C中，CO2＝+,即x 2＝,解得x＝。 在Δ+DOC中，CO＝DO＝，CD＝1，根據余弦定理解得 ：co s∠COD＝-(此角約為109°28′),即為金剛石中的鍵角的余弦值。
第②題中，0.2克拉＝0.2×0.2克＝0.04克(1克＝5克拉)。此金剛石的“分子量”＝×6.0×1023mol－1×12＝2.4×1022。
說明：為此塊金剛石中碳原子的物質的量，再乘以6.0×1 023為此金剛石中含有的碳原子個數。每個碳原子的原子量為12，故再乘以12為所有 碳原子的原子量之和，即為此金剛石的“分子量”。
③中的題目信息中的數值“五千以上”起到強烈的干擾作用。雖然②中算出的“分子量”遠遠大于五千，但金剛石是單質，不是化合物，故不能稱其為高分子化合物。
三、論述和計算
1.(1)鹽酸或稀硫酸。(2)在Ⅰ中開始產生H2后，將銅絲2在酒精燈上加熱至紅熱，迅速伸入Ⅱ中。(3)Zn粒不斷溶解，產生氣泡；紅熱的銅絲由黑變成紫紅色。(4)形成銅鋅原電池，產生H2的速率快，實驗完畢時可將銅絲向上提起，反應隨即停止，類似于“啟普發生 器”原理；銅絲2彎成螺旋狀是為了提高銅絲局部的溫度，以利于氧化銅在氫氣中持續、快速被還原。(5)乙醇等。
2.由測定原理可知指示劑必為淀粉溶液。選用什么儀器向錐形瓶移橙汁呢?有部分同學填入了量筒，忽視了量筒是一種粗略的量器，精確度到不了百分位；也有部分同學填入了滴定管，若為堿式滴定滴，因維生素C溶液呈酸性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠部位，故應填酸式滴定管或移液管。
解答實驗過程(3)時，關鍵是第3空，必須搞清原理，是哪種溶液向哪種溶液中滴入，否則極 可能答反。正確的是：溶液藍色不褪去，而不是藍色褪去。
(五)是非常新穎的題型，它突出考查了學生實驗后對數據利用的能力，測試時得分率極低，本題其實是書上實驗數據處理的遷移，應取兩次測定數據的平均值計算待測溶液的濃度，表 格如下：
滴定次數
待測液體積
標準碘體積
滴定前V
后V
實驗V
平均值
１
２
然后列式計算可知含量為990mg/L。
(六)中問題討論陷阱就更多了。(1)的答案幾乎所有同學都這樣答：防止溶液濺出，使測量有誤差。但這是一個思維定勢，因為溶液在錐形瓶中是不易濺出的。正確答案應根據“維生素C易被空氣中的氧氣氧化”，故答案為：不能，因為增大了與空氣接觸面，使之氧化。
(2)中顯然不是天然橙汁，那么制造商可能采取什么做法?很多人選B。這是缺乏社會常識的選擇，因為制造商畢竟要賺錢，選B必然虧本。這時再讀題干，“在新鮮水果、蔬菜中都富含”說明維生素C價格低廉，所以選C。那么我們是否同意選C?因為制造商可能加入某種不是維生素C的還原劑，故應調查后再作結論。
3.(1)能有效利用的空氣中含氧氣
2.24×106×103×21%/22.4＝2.1×107(mol)。
(2)因為＝2%時，損傷人的智力，所以＝210×。
(3)首先，該城市有效利用的空氣允許一氧化碳的最大量是
n(CO)＝。
其次，每輛汽車滿負荷行駛每天排放出的一氧化碳的量是，所以每天允許滿負荷行駛的汽車數為2×103/0.5＝4×103(輛)。按平均每10 人有一輛汽車，該城市擁有4萬輛汽車，則汽車的最大使用率為(4×103/4×104)×100% ＝10%。
4.(1)①臭氧；水；酸化 ②2O33O2；2H2O2H2↑+O2↑
(2)①濃厚的酸霧(H2SO4)；白色沉淀。②空氣中的SO2遇到礦塵或煤煙顆粒對SO2的固相催化作用就會形成酸雨。③60 t；36.7。 ④CaO+SO2＝CaSO3，2CaSO3+O2＝2 CaSO4；生石灰法。⑤見下圖；⑥Na2SO3+SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3 2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O
5.(1)化學方程式①是正確的。這是因為：它表示了“金屬泥”的生成；它體現了鹽酸 是酸性介質，但并不實際上參加反應這一事實。
(c)COCl2+2NaOH2NaCl+CO2↑+H2O
(4)使烴分子減少不飽和度的反應是加成反應，消去反應則相反。
6.(1)乙醇中含有極性基團―OH，是極性分子，NaOH是離子化合物，據相似相溶原理，NaOH可溶于酒精溶液中。
(2)n(NaOH)= n(硬脂酸)==22.89mol
n(Cu(NO3)2)==2.66mol
中和硬脂酸需NaOH為22.89mol,剩下的2.11molNaOH與Cu(NO3)2反應消耗掉，故固體酒精堿性很低。
(3)固體酒精是由硬脂酸鈉、NaNO3、Cu(NO3)2、Cu(OH)2和乙醇組成，點燃后有的燃燒，有的分解，所以殘渣由CuO、Na、Na2CO3組成。
(4)加入硝酸銅的目的一是反應掉剩余的NaOH，二是生成的NaNO3和剩余的Cu(NO3)2在高溫下具強氧化性，能充分氧化硬脂酸鈉，使固體酒精燃燒充分。
(5)固體酒精的形成是因硬脂酸鈉內部有無數小孔，形成了較大的表面積，吸附能力大大增 強，所以能像海綿一樣吸住酒精。事先制的硬脂酸鈉是實心塊狀的，難形成較多的微孔；在新制硬脂酸鈉的過程中，加熱保持微沸，有利于形成更多的微孔，能大大增強其負荷乙醇的能力。
7.（1）求1mol偏二甲肼分子中含C、H、N原子物質的量：
C：（60g×40％）÷12g?mol－1＝2mol
H：（60g×13.33％）÷1g?mol－1＝8mol
N：（60g×46．7％）×14g?mol－1＝2mol
∴偏二甲肼的化學式為：C2H8N2
（2）依題意可寫出發生反應的化學方程式并配平：C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O
由上述方程式可知：C2H8N2中2個N－3原子被氧化成N2分子中N0原子，N2O4中4個N＋4原子被還原到N2分子中NO原子，故該反應中被氧化的氮原子與被還原 氮原子物質的量之比為：2∶4=1∶2。
（3）紅棕色氣體在本題中為NO2特征顏色，結合題給條件應寫出：N2O42NO2
8.（1）由考生比較熟悉的和的結構和性質的有關信息進行知識的遷移和類比。因N與P同為VA族元素，因此最高價氧化物對應的水化物的分子結構也應相似，由的結構式，可寫出的結構式，其中三個N―O鍵為共價鍵，一個N→O鍵是配位鍵，在空間 為四面體結構。
（2）Na3NO4與水或CO2反應劇烈，怎樣寫出這個反應的化學方程式？由課本上所介紹
的在水溶液中很穩定，可推斷出在水溶液中不穩定，易轉化為離子，故可寫出：
Na3NO4＋H2O2NaOH＋NaNO3
Na3NO4＋CO2Na2CO3＋NaNO3
（3）要推斷NaNO4的結構，則必須突破結構的框框。顯負一價，不可能具有NO那樣的價鍵結構。由考生已有知識信息Na2O2或Na2S2O3受到啟發：在根中是否有“―O―O―”過氧鍵結構，由此則可試寫出的結構式：，因此寫出NaNO4和水反應的化學方程式便是順理成章的事情了。NaNO4+H2ONaNO3+H2O2，2H2O22H2O+O2↑，總反應化學方程式為： 2NaNO42NaNO3+O2↑
9.(1)C S
(2)Cl；K；Na；Ca
(3)Mg、O
(4)R：CaCl2；X：Ca(OH)2；Y：Ca(ClO)2;Z:HCl;C:HClO
10.“硫酸法”生產TiO2排出的廢液中主要成分是H2SO4和Fe2＋，如排 入水體將對水體導致如下3項污染效應：
（1）廢液呈強酸性，會使接受廢水的水體pH值明顯減小。
（2）因廢液中含Fe2＋排入水體應發生如下反應：Fe2＋＋2OH－Fe（O H）2↓，
4Fe（OH）2＋2H2O＋O24Fe（OH）3↓，消耗水體中OH－使水體pH 值減小。
（3）Mn2＋、Zn2＋、Cr3＋、Cu2＋等重金屬離子排入水體造成對水體重金屬污染，使水體生物絕跡。 可加廢鐵屑與廢液中H2SO4反應以制備FeSO4?7H2O，消除酸對水體的污染。
11.(1)向血液中通入O2，血液變鮮紅，再通CO2時變暗；(2)向血液中通CO，血液變鮮紅 ，再通CO2或O2時顏色不變化。
12.解：(1)2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO3 3O22O3
(2)①設生成NO的物質的量為x
NO - 180.74kJ
1 mol 180.74kJ
x
x=1.66×102mol
②由2NO ～ CO(NH)2 N原子守恒
∴CO(NH2)2的物質的量=×1.66×102 mol
CO(NH2)2的質量=×1.66mol×102×60g/mol=4.98×103g=4.98kg
14.由3Fe(OH)2+As2O3Fe3(AsO3)2+3H2O得出As2O3與堿 反應生成鹽的事實可說明As2O3及其水化物顯酸性
15.（1）構成石墨化纖維的元素有三種，即C、N、H，其原子個數之比依次為3∶1∶1。
（2）把丙烯腈分子中的C＝C打開之后再加聚得???n。
16.(1)2Cl-CH2-COO??2e=Cl-CH2-CH2-Cl+2CO2↑? 2H＋＋2e=H2?
(2)Cl-CH2-CH2-Cl+2KOHHO-CH2-CH2-OH+2KCl
HO-CH2-CH2-OH+O2
(3)
17.B、C兩種物質在中學化學中沒有介紹，但從對它們結構的分析中可以看出，B是一種環狀酯，C是一種高分子酯，可模仿普通酯的合成反應來寫這兩個化學方程式。這兩個反應分別為：
18.(1)C6H6O+7O2→6CO2+3H2 2C6H8O7+9O2→12CO2+8H2O C7H6O3+7O2→7CO2+3H2O
(2)化學需氧量為：
(3)1m3廢水可產生的CO2為：(×6+×6+)=1.79mol
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