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（2009?徐匯區(qū)二模）有一瓶用硫酸酸化的FeSO₄溶液，置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH=1．為測(cè)定其中Fe²⁺被氧化的百分率，進(jìn)行如下操作：

請(qǐng)計(jì)算（忽略Fe²⁺、Fe³⁺的水解）：
（1）20mL變質(zhì)的FeSO₄溶液中，鐵元素的總的物質(zhì)的量為

0.01 mol

0.01 mol

；
（2）計(jì)算原溶液中Fe²⁺被氧化的百分率；
（3）原溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為

0.1mol/L

0.1mol/L

．

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已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和（NH₄）₂SO₄都要小；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定．以下是將綠礬、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖．根據(jù)下圖回答：

（1）為處理廢鐵屑表面的油污，用10%Na₂CO₃溶液清洗，請(qǐng)用離子方程式表示Na₂CO₃溶液呈堿性的原因：______．
（2）步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有______：
A．沉淀的顆粒較大     B．沉淀容易沉降     C．沉淀呈膠狀    D．沉淀呈絮狀
（3）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：______．步驟2中溶液趁熱過濾的原因是______．
（4）步驟3中，加入（NH₄）₂SO₄固體后，應(yīng)加熱到______時(shí)，停止加熱．需經(jīng)過的實(shí)驗(yàn)操作包括：______、______、減壓過濾（或抽濾）等得到較為______的晶體．
（5）抽濾裝置的儀器有：______、______、安全瓶、抽氣泵組成．
（6）產(chǎn)品中Fe²⁺的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe³⁺．為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法．
稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mo1/L KMnO₄溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe²⁺ 全部被氧化時(shí)，消耗KMnO₄溶液體積 10.00mL．
①請(qǐng)完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：
______Fe²⁺+______MnO₄^-+______=______Mn²⁺+______Fe³⁺+______H₂O
②本實(shí)驗(yàn)的指示劑______．
A．酚酞    B．甲基橙   C．石蕊   D．不需要
③KMnO₄溶液置于______（酸式、堿式）滴定管中
④終點(diǎn)顏色的變化：______．
⑤產(chǎn)品中Fe²⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
（7）在25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的（NH₄）₂ CO₃、（NH₄）₂SO₄、摩爾鹽三種鹽溶液a，b，c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)椋篲_____．（用a，b，c回答）

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綠礬（FeSO₄·7H₂O）、硫酸亞鐵銨(FeSO₄·(NH₄ )₂SO₄·6H₂O)是重要的化學(xué)化工試劑。工業(yè)上常利用機(jī)械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備。
   
圖Ⅰ                                      圖Ⅱ
請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖Ⅰ用于制備綠礬。其中錐形瓶中盛放的藥品或原料是__________，集氣瓶的作用是__________；燒杯中主要發(fā)生：①CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄②4CuSO₄+PH₃+4H₂O=H₃PO₄+4H₂SO₄+4Cu↓，則燒杯中盛放的試劑是___      ___，其作用是_______________。
（2）圖Ⅱ用于制備硫酸亞鐵銨。在0~60℃的溫度范圍內(nèi)，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，冷卻混合液至室溫便析出硫酸亞鐵銨。具體操作：①打開活塞____________，關(guān)閉活塞_________，從分液漏斗滴入6 mol·L^-1 H₂SO₄到250 mL錐形瓶，充分反應(yīng)。②待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞________，打開活塞________。③放置一段時(shí)間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨。
（3）在制備硫酸亞鐵的過程中，理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe²⁺被氧化。設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一，控制酸過量；實(shí)驗(yàn)二，控制鐵過量；其余步驟同，制得硫酸亞鐵銨，并對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量進(jìn)行檢測(cè)。檢測(cè)結(jié)果如下：

序號(hào)	反應(yīng)物用量	產(chǎn)品質(zhì)量
1	n(H2SO4):n(Fe)>1:1	介于Ⅰ級(jí)～Ⅱ級(jí)之間
2	n(H2SO4):n(Fe)<1:1	優(yōu)于Ⅰ級(jí)

已知產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)：Fe³⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.005%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級(jí)；Fe³⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.01%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級(jí)，從實(shí)驗(yàn)結(jié)果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時(shí)，反應(yīng)控制___________過量為最佳。

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對(duì)于0.5mol/L Fe₂（SO₄）₃和0.5mol/L CuSO₄的混合溶液100mL，可用下列兩種方法進(jìn)行分離、提純和轉(zhuǎn)化．
方法1、用下圖所示的流程進(jìn)行分離，同時(shí)獲得硫酸亞鐵晶體和銅粉．

請(qǐng)回答：
（1）由濾液制取FeSO₄?7H₂O晶體要經(jīng)過

加熱蒸發(fā)

加熱蒸發(fā)

、

冷卻結(jié)晶

冷卻結(jié)晶

、過濾、洗滌等步驟，要想加快過濾的速度可以通過抽濾的方法，則抽濾要用到的主要儀器是

布氏漏斗、吸濾瓶

布氏漏斗、吸濾瓶

．
（2）用100mL的混合液制取FeSO₄?7H₂O晶體，制得的晶體質(zhì)量至少

55.6

55.6

g．
方法2、用紙層析方法進(jìn)行分離，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①點(diǎn)樣：如右圖所示，在濾紙條末端約2cm處用鉛筆畫一個(gè)小圓點(diǎn)作為原點(diǎn)．
在原點(diǎn)處滴一滴Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合溶液．晾干后再滴，重復(fù)3次，要求留下斑點(diǎn)的直徑小于0.5cm．將濾紙條用大頭針固定在橡膠塞下面．
②展開：在大試管中加入9mL丙酮和1mL 3mol?L^-1硫酸，混合均勻．把濾紙末端浸入溶劑中約0.5cm，注意不要讓試樣點(diǎn)接觸展開劑．塞緊橡膠塞，將大試管垂直靜置．
③顯色：待溶劑擴(kuò)散到濾紙上端時(shí)，取下濾紙，放在盛有濃氨水的試劑瓶瓶口上方，用氨氣熏．請(qǐng)回答：
（3）硫酸的作用是

抑制Cu²⁺和Fe³⁺的水解

抑制Cu²⁺和Fe³⁺的水解

；在層析操作時(shí)，不讓濾紙上的試樣點(diǎn)接觸展開劑的原因是

如果試樣接觸展開劑，樣點(diǎn)里要分離的離子或者色素就會(huì)進(jìn)入展開劑，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗

如果試樣接觸展開劑，樣點(diǎn)里要分離的離子或者色素就會(huì)進(jìn)入展開劑，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗

．
（4）氨熏后紅棕色出現(xiàn)在濾紙上端，其原因是

Fe³⁺更易溶于丙酮，展開的速度快

Fe³⁺更易溶于丙酮，展開的速度快

，由

色斑的形成和距離

色斑的形成和距離

可判斷分離的效果．

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第Ⅰ卷（66分）

一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)

題   號(hào)

1

2

3

4

5

答   案

A

C

D

A

B

二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。

題號(hào)

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

C

A

C

A

B

B

D

D

B

D

C

D

三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。

題   號(hào)

18

19

20

21

22

答   案

BD

AD

BC

AC

CD

第二卷（共84分）

四、（本題共24分）

23．（共8分）

（1）三角錐形，（各1分，共2分）

（2）第三周期IIIA族，2Al + 2OH^- + 2H₂O → 2AlO₂^- + 3H₂↑（各1分，共2分）

（3）N，HNO₃ + NaHCO₃ → NaNO₃ + H₂O +CO₂↑（各1分，共2分）

（4）強(qiáng)（或弱），M是氟元素，非金屬性比氯強(qiáng)（或M是硫元素，非金屬性比氯弱）（各1分，共2分）

24．（共8分）

（1）CuI、I₂（2分）     （2）2Cu＋I(xiàn)₂ →2CuI↓（2分）

（3）>，高（2分）               （4）a c（2分）（各1分，錯(cuò)選、多選不得分）

25．（共8分）

（1）0.075mol/L?min（1分）  

（2）放熱， CO(g)+2H₂(g) → CH₃OH(g) +91KJ， 不能（各1分，共3分）

（3）K = ，減小；（各1分，共2分）            （4）c（2分）

26．（共12分）

（1）bc（2分）     （2） 吸收多余的SO₂，防止污染環(huán)境（1分）

（3）②（1分），將②加在A和B之間（1分）        

（4）SO₂+  Na₂O₂→ Na₂SO₄（2分）

（5）不合理（1分），如果固體中還有未反應(yīng)的Na₂O₂，也能氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉。（2分）

（6）acd（2分）   

27．（共12分）

（1）Fe(OH)₃  （1分）     （2）3Cu + 2HNO₃ + 3H₂SO₄ →3CuSO₄ + 2NO↑+ 4H₂O（2分）

（3）100℃ （2分）        （4）冷卻結(jié)晶、過濾（2分）

（5）①方案二（1分）               ②Cu²⁺的藍(lán)色對(duì)檢驗(yàn)有干擾（2分）

（6）4NO + 3O₂ +H₂O → 4HNO₃（2分）。

28．（共8分）

（1）      （2分） 

（2）（各1分，共3分）

（3）（各1分，共2分）

（4）（1分）

29．（共12分）

（1），（各1分，共2分）

（2）取代，氧化，消除（或消去）（各1分，共3分）

（3），（2分）

     （2分）

（4）C與G（1分）

（5）（2分）

30．（共6分）

（1）0.01 mol（2分）          （2）20%（2分）      （3）0.1mol/L（2分）

31．（共10分）

（1）49.4L （2分）     （2）575.4L   （3分）

（3）①3:10 （2分）   ②  y = （3分）

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