由海水蒸發制得的食鹽中，常含有Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂等雜質，這些雜質對后續生產有害需要除去。將海水曬鹽得到的食鹽溶于水：

（1）Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂在溶液中能形Na⁺、、Ca²⁺、、Mg²⁺五種離子，要除去Ca²⁺一般使用________溶液；要除去一般使用________溶液；要除去Mg²⁺一般可使用________溶液。

（2）在工業除雜質中，為了將雜質除凈往往加入稍過量的試劑，請將（1）中所用試劑排序加入________________________；然后進行一步操作________________，這樣又會在溶液中帶進、,要同時除去這兩種雜質離子，用最簡單的方法是加入適量的________________并用________________測定溶液的酸堿度。

在表中空白處填寫相關的內容，再根據表中提供的信息研究下面的問題．

由蒸發海水制得的食鹽中，常含有Na₂SO₄、CaCl₂等雜質，這些雜質對后繼生產有害，需要除去．已知：Na₂SO₄和CaCl₂在溶液里能形成Na⁺、、Ca²⁺和Cl^－四種離子．要除去其中的Ca²⁺，可使用________溶液；除去其中的，可使用________溶液．

海水是人類的資源寶庫，從海水中可獲得多種產品．
（1）獲取NaCl：將海水進行________可得到粗鹽；
為除去粗鹽中含有的Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等雜質，可依次進行下列操作：
①溶解；②加入稍過量的BaCl₂溶液； ③加入稍過量的Na₂CO₃溶液；④過濾；⑤加入適量的稀鹽酸；⑥蒸發結晶；⑦加入稍過量的NaOH溶液．
其中正確的順序應為：①→⑦→________→________→④→⑤→⑥（填序號）．
如圖是某精制食用鹽的商標說明，則每500g該食用鹽中含碘元素質量至少為________mg．

產品標準號：Q/JSRF0001S 準產證號：SD-013 配料表：精制食用鹽 海藻碘 亞鐵氰化鉀 　　　　　　　 氯化鈉（g/100g）≥98.00 　　　　　　　 海藻碘（以I計）/（mg/kg）18-33 　　　　　　　 亞鐵氰化鉀（以[Fe（CN）6]4-計）（mg/kg）≤10.0

（2）提取金屬鎂：制取粗鹽后的苦鹵中含有豐富MgCl₂等資源，如圖是從苦鹵中提取鎂的簡單流程：

上述流程中，試劑A通常用廉價的________（填化學式）懸濁液，沉淀B是________，試劑C為________，由無水MgCl₂制取Mg的化學方程式為________．