現有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內容如圖所示．請根據有關信息計算：
（1）該試劑中硫酸溶液的質量是
g．工人小李用該濃硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹．他在配制該溶液時所用98%的濃硫酸與水的質量比應該為
．
（2）某固體物質由氯化鈉和氯化鋇混合組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，產生沉淀的質量與加入稀硫酸的質量有如下圖所示關系，計算32.8g固體混合物中氯化鋇和氯化鈉的質量．
（3）若加入的稀硫酸剛好使沉淀最大量時，將所得混合物過濾、洗滌，得濾液200g（過程中損耗忽略不計），計算該濾液中溶質HCl的質量分數．（若溶液中含有多種溶質，則某溶質的質量分數為該溶質的質量與溶液總質量之比）
（反應的方程是為：BaCl
2+H
2SO
4=BaSO
4↓+2HCl）（注：（2）、（3）兩問將計算過程寫在答卷紙上）
現有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內容如圖所示．用100g98%的該濃硫酸稀釋成19.6%的稀硫酸，需要水
現有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內容如圖所示．
現有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內容如圖所示．請根據有關信息回答并計算：