四.計算【查看更多】

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計算題：甲、乙、丙、丁四位同學(xué)，用鐵與稀硫酸反應(yīng)，所得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下（誤差忽略不計）

	甲	乙	丙	丁
取用稀硫酸質(zhì)量（克）	100	100	100	200
加入金屬的質(zhì)量（克）	x	1.25x	2x	2x
生成H2的質(zhì)量（克）	0.4	0.5	0.6	0.8

計算：
（1）甲同學(xué)加入金屬鐵的質(zhì)量χ；

（2）稀硫酸溶液中，H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)．

．

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計算題：甲、乙、丙、丁四位同學(xué)，用鐵與稀硫酸反應(yīng)，所得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下（誤差忽略不計）
甲乙丙丁
取用稀硫酸質(zhì)量（克） 100 100 100 200
加入金屬的質(zhì)量（克） x 1.25x 2x 2x
生成H2的質(zhì)量（克） 0.4 0.5 0.6 0.8
計算：
（1）甲同學(xué)加入金屬鐵的質(zhì)量χ；
（2）稀硫酸溶液中，H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)．．

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計算題：甲、乙、丙、丁四位同學(xué)，用鐵與稀硫酸反應(yīng)，所得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下（誤差忽略不計）

	甲	乙	丙	丁
取用稀硫酸質(zhì)量（克）	100	100	100	200
加入金屬的質(zhì)量（克）	x	1.25x	2x	2x
生成H2的質(zhì)量（克）	0.4	0.5	0.6	0.8

計算：
（1）甲同學(xué)加入金屬鐵的質(zhì)量χ；______
（2）稀硫酸溶液中，H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)．______．

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計算題：甲、乙、丙、丁四位同學(xué)，用鐵與稀硫酸反應(yīng)，所得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下（誤差忽略不計）

	甲	乙	丙	丁
取用稀硫酸質(zhì)量（克）	100	100	100	200
加入金屬的質(zhì)量（克）	x	1.25x	2x	2x
生成H2的質(zhì)量（克）	0.4	0.5	0.6	0.8

計算：
（1）甲同學(xué)加入金屬鐵的質(zhì)量χ；______
（2）稀硫酸溶液中，H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)．______．

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為了計算方便，98%的濃硫酸可改寫成其它形式，下面是四位同學(xué)的改寫，其中合理的是（　　）

A、H₂SO₄?

H₂O

B、H₂SO₄?H₂O

C、9H₂SO₄?H₂O

D、H₂SO₄?2H₂O

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