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MnO2 0.5 g 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（5分）某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗。
（1）為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲設計以下對比實驗：
Ⅰ．將x g KClO₃與1.0 g MnO₂均勻混合加熱
Ⅱ．將3.0 g KClO₃與1.0 g CuO均勻混合加熱在相同溫度下，比較兩組實驗產生O₂的快慢。
Ⅰ中x的值應為________；Ⅱ中反應的化學方程式是________。
（2）乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素。實驗數據記錄如下：

	雙氧水的質量	雙氧水的濃度	MnO₂的質量	相同時間內產生O₂的體積
Ⅰ	50.0 g	1%	0.1 g	9 mL
Ⅱ	50.0 g	2%	0.1 g	16 mL
Ⅲ	50.0 g	4%	0.1 g	31 mL

本實驗中，測量O₂的體積可選用下圖中的______（填字母序號）。

A　　　　　　　B　　　　　　　　C　　　　　　　　D
實驗結論：在相同條件下，___________。丙用右圖裝置進行實驗，通過比較__________也能達到實驗目的。

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某標示為5%的過氧化氫溶液已放置了一段時間，為了檢測過氧化氫的質量分數是否仍為5%，取該溶液20g使其在MnO₂作用下發生反應．每隔一段時間作一次記錄，實驗過程記錄如下：

反應過程記錄（按時間順序）	1	2	3	4	5
產生O₂的質量/g	0.12	0.25	0.36	0.40	0.40

試通過計算判斷該溶液的溶質質量分數是否變化．

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有一批混有MnO₂的KMnO₄樣品．一位同學設計如圖所示實驗裝置去檢驗其純度．取4.0 g樣品放入圖a中充分加熱，直到反應完全，并用如圖所示的裝置測量出生成氧氣的體積(氧氣的密度為1.41 g/L，溶于水的氣體體積忽略不計)．請回答：

(1)

寫出a儀器的名稱：________．

(2)

指出A裝置中的一處錯誤是________，該錯誤可能造成的后果是________．

(3)

撤去B裝置對實驗結果有沒有影響________(填“有”或“無”)，原因是________．

(4)

改正A的錯誤后，A的裝置還可用作下列哪一種氣體的制取實驗
[　　]
A．	加熱氯化銨固體和熟石灰的混合物制NH₃
B．	加熱濃鹽酸和二氧化錳的混合物制Cl₂
C．	加熱濃H₂SO₄和酒精的混合物制C₂H₄(乙烯)

(5)

反應結束后，量筒內液面處于227 mL刻度處(量筒內外液面高度一致)則氣體的質量為________g，原混合物中高錳酸鉀的質量分數約為________

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（2006?邵陽縣）某標示為5%的過氧化氫溶液已放置了一段時間，為了檢測過氧化氫的質量分數是否仍為5%，取該溶液20g使其在MnO₂作用下發生反應．每隔一段時間作一次記錄，實驗過程記錄如下：

反應過程記錄（按時間順序）	1	2	3	4	5
產生O₂的質量/g	0.12	0.25	0.36	0.40	0.40

試通過計算判斷該溶液的溶質質量分數是否變化．

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某同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取2.5 g該樣品與0.2 g　MnO₂混合．加熱該混合物t₁時間后(假設雜質不參與反應)，冷卻，稱量剩余固體質量，重復以上操作，依次稱得加熱t₂，t₃，t₄時間后剩余固體的質量，記錄數據如下表：

通過計算回答：

(1)加熱t₃時間后氯酸鉀是否已經完全反應？

(2)求完全反應后產生氧氣的質量；

(3)求該樣品中氯酸鉀的純度．

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