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16.硅氧四面體可以用下圖a表示，圖b、c是硅氧四面體結合成環(huán)狀結構的兩個例子。請回答下列問題：

(1)若在環(huán)狀結構中硅的原子數(shù)為n，寫出環(huán)狀結構中硅酸根離子的通式。

(2)已知綠柱石是由環(huán)狀硅氧四面體構成的硅酸鹽。它是含有鈹、鋁兩種元素的復鹽，酸根中含有6個硅原子。寫出綠柱石的化學式，并在此基礎上寫成氧化物相結合的形式。

15.某試劑廠用銀(含雜質銅)和硝酸(含雜質Fe^3＋)反應制取硝酸銀。步驟如下：

依據(jù)上述步驟，完成下列填空：

(1)溶解銀的硝酸應該用硝酸(填濃或稀)，原因是(用序號回答)。

(a)減少過程中產生NO_x的量

(b)減少原料銀的消耗量

(c)節(jié)省硝酸的用量

(2)步驟B加熱保溫的作用是。

(a)有利于加快反應速度

(b)有利于未反應的硝酸揮發(fā)

(c)有利于硝酸充分反應，降低溶液中［H^＋］

(3)步驟C是為了除去Fe^3＋、Cu^2＋等雜質，沖稀靜置時發(fā)生的化學反應是；

(a)置換反應(b)水解反應(c)氧化還原反應

產生的沉淀物化學式：。

14.NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，NO成為當前生命科學的研究熱點，NO亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題：

(1)NO對環(huán)境的危害在于(填以下項目的編號)

A.破壞臭氧層B.高溫下能使一些金屬被氧化

C.造成酸雨D.與人體血紅蛋白結合

(2)在含Cu^＋的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉化為NO，寫出Cu^＋和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式：。

(3)在常溫下，把NO氣體壓縮到100×10⁵帕，在一個體積固定的容器里加熱到50℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力2/3就不再改變。已知其中一種產物為N₂O，寫出上述變化的化學方程式：。

(4)解釋變化(3)中為什么最后的氣體總壓力小于原壓力的?

13.不另加固體或液體物質，如何使含有amolAl^3＋的A溶液中的鋁元素和含有bmolAlO的B溶液中的鋁元素全部轉化為Al(OH)₃沉淀?

12.按各小題要求，分別寫一個能產生二氧化硫的化學方程式(不得用化合反應、分解反應)：

(1)反應物里的硫元素被還原：；

(2)化合物中的硫元素被氧化：；

(3)一種化合物中的硫元素被氧化，一種化合物中的硫元素被還原：

；

(4)硫元素既不被氧化又不被還原：。

11.針對以下A～D4個涉及H₂O₂的反應(未配平)，填空回答：

A.Na₂O₂+HCl――H₂O₂+NaCl

B.Ag₂O+H₂O₂――Ag+O₂+H₂O

C.H₂O₂△H₂O+O₂

D.H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+KOH――K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O

(1)H₂O₂僅表現(xiàn)氧化性的反應是(填代號)，該反應配平的化學方程式為

。

(2)H₂O₂既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的反應是(填代號)。

(3)H₂O₂表現(xiàn)弱酸性的反應是，其理由為。

10.某待測液中可能含有Fe^2＋、Fe^3＋、Ag^＋、Al^3＋、Ba^2＋、NH、Ca^2＋等離子。進行了下述實驗(所加酸、堿、NH₃水、Br₂水都是過量的)。

根據(jù)實驗結果

(1)判定待測液中有無Ba^2＋、Ca^2＋離子，并寫出理由。

(2)寫出沉淀D的化學式　　　。

(3)寫出從溶液D生成沉淀E的反應的離子方程式：。

9.碳是最重要的元素之一，其化合物數(shù)目最多，結構形式最豐富。碳單質有三類異構體：骨架型的金剛石，層型的石墨及近年發(fā)現(xiàn)的球碳分子。相應地，有機物可大致分為三類：脂肪類(鏈球形、環(huán)形和多面體形)、芳香族(多為平面形)和球碳族(環(huán)形分子如C₁₈，圓球形分子如C₆₀，橢球形分子如C₇₀等)。

(1)金剛石、石墨、球碳分子C₆₀(又稱足球烯)3種異構體中何者能溶于有機溶劑?為什么?

(2)猜想3種異構體中可能有一種在星際空間存在，發(fā)現(xiàn)一種異構體在死火山口存在。請確定各是什么異構體，并解釋它們?yōu)槭裁丛谶@些地方存在。

8.在周期表中同一主族元素的化學性質相似，但是也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學性質和它在周期表里的左上方或右下方的另一主族元素相似，這稱為對角線法則，示意如下：

請回答下列問題：

(1)簡單解釋如圖對角線二元素的化學性質所以相似的原因(以鎂和鋰為例)。

(2)鈹?shù)淖罡邇r氧化物的水化物酸堿性是，證明這一結論的有關離子方程式：。

(3)硼的單質熔點很高，說明它是晶體。

7.“二氧化碳是否在有水存在時才能與過氧化鈉反應?”這個問題實驗室里可通過以下實驗加以說明：

①按圖裝置，在干燥的試管C中裝入Na₂O₂后，在通入CO₂之前，應事先用彈簧夾(K₁、K₂)夾持好，其目的為。

②試管A內的試劑X應是時，打開彈簧夾K₁、K₂，加熱試管C約幾分鐘后，將帶火星的小木條插入試管B的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且試管C內淡黃色粉末未發(fā)生變化。則所得的化學結論是。

③試管A內試劑為CO₂飽和水溶液時，其他操作同②，通過的現(xiàn)象可以證明Na₂O₂與潮濕的CO₂能反應且放出O₂。

④CO₂和Na₂O₂反應機理也可用示蹤原子分析加以證明。請完成下列反應：Na₂O₂+C¹⁸O₂+HO――。