點(diǎn)金訓(xùn)練精講巧練高中化學(xué)人教版
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1. 酸的通性（以H?SO?為例）
（1）酸堿指示劑變色：紫色石蕊溶液遇酸變
紅
。
答案：紅
解析：紫色石蕊溶液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，這是酸的通性之一。
（2）與活潑金屬（如Zn）反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn + H?SO? = ZnSO? + H?↑
，反應(yīng)類型：
置換反應(yīng)
。
答案：Zn + H?SO? = ZnSO? + H?↑
置換反應(yīng)
解析：活潑金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)。
（3）與堿（如NaOH）反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H?SO? + 2NaOH = Na?SO? + 2H?O
，反應(yīng)類型：
復(fù)分解反應(yīng)（或中和反應(yīng)）
。
答案：H?SO? + 2NaOH = Na?SO? + 2H?O
復(fù)分解反應(yīng)（或中和反應(yīng)）
解析：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，也叫中和反應(yīng)。
（4）與堿性氧化物（如CuO）反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CuO + H?SO? = CuSO? + H?O
。
答案：CuO + H?SO? = CuSO? + H?O
解析：堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，CuO與H?SO?反應(yīng)生成硫酸銅和水。
（5）與某些鹽（如Na?CO?）反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na?CO? + H?SO? = Na?SO? + H?O + CO?↑
，反應(yīng)類型：
復(fù)分解反應(yīng)
。
答案：Na?CO? + H?SO? = Na?SO? + H?O + CO?↑
復(fù)分解反應(yīng)
解析：酸與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽，該反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)的條件（生成氣體CO?和水），屬于復(fù)分解反應(yīng)。
2. 堿的通性（以NaOH為例）
（1）酸堿指示劑變色：無色酚酞溶液遇堿變
紅
，紫色石蕊溶液遇堿變
藍(lán)
。
答案：紅；藍(lán)
解析：無色酚酞溶液遇堿變紅，遇酸不變色；紫色石蕊溶液遇堿變藍(lán)，這是堿的通性。
（2）與酸性氧化物（如CO?）反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH + CO? = Na?CO? + H?O（CO?少量）或NaOH + CO? = NaHCO?（CO?過量）
。
答案：2NaOH + CO? = Na?CO? + H?O（CO?少量）或NaOH + CO? = NaHCO?（CO?過量）
解析：NaOH與CO?反應(yīng)，CO?少量時(shí)生成Na?CO?和水，CO?過量時(shí)生成NaHCO?。
（3）與酸（如HCl）反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaOH + HCl = NaCl + H?O
。
答案：NaOH + HCl = NaCl + H?O
解析：堿與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，NaOH與HCl反應(yīng)生成NaCl和H?O。
（4）與某些鹽（如MgCl?）反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH + MgCl? = Mg(OH)?↓ + 2NaCl
，反應(yīng)類型：
復(fù)分解反應(yīng)
。
答案：2NaOH + MgCl? = Mg(OH)?↓ + 2NaCl
復(fù)分解反應(yīng)
解析：堿與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，該反應(yīng)中生成了難溶的Mg(OH)?沉淀，符合復(fù)分解反應(yīng)條件，屬于復(fù)分解反應(yīng)。
3. 鹽的通性
（1）與酸反應(yīng)生成新鹽與新酸。如醋酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CH?COONa + HCl = CH?COOH + NaCl
。
答案：CH?COONa + HCl = CH?COOH + NaCl
解析：醋酸鈉（CH?COONa）與鹽酸（HCl）反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，生成醋酸（CH?COOH）和氯化鈉（NaCl）。
（2）與堿反應(yīng)生成新鹽與新堿。如氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CuCl? + 2NaOH = Cu(OH)?↓ + 2NaCl
。
答案：CuCl? + 2NaOH = Cu(OH)?↓ + 2NaCl
解析：氯化銅（CuCl?）與氫氧化鈉（NaOH）反應(yīng)生成氫氧化銅（Cu(OH)?）藍(lán)色沉淀和氯化鈉（NaCl），符合復(fù)分解反應(yīng)條件。
1. 實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的基本依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不會(huì)改變。
2. 常見單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化
（1）實(shí)例探究
寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：
②
CaO + H?O = Ca(OH)?
，反應(yīng)類型
化合反應(yīng)
。
③
Ca(OH)? + CO? = CaCO?↓ + H?O
，反應(yīng)類型
復(fù)分解反應(yīng)（或非基本反應(yīng)類型）
。
⑥
H?CO? + Ca(OH)? = CaCO?↓ + 2H?O
，反應(yīng)類型
復(fù)分解反應(yīng)
。
答案：②CaO + H?O = Ca(OH)?，化合反應(yīng)
③Ca(OH)? + CO? = CaCO?↓ + H?O，復(fù)分解反應(yīng)（或非基本反應(yīng)類型）
⑥H?CO? + Ca(OH)? = CaCO?↓ + 2H?O，復(fù)分解反應(yīng)
解析：②CaO與H?O反應(yīng)生成Ca(OH)?，兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；③Ca(OH)?與CO?反應(yīng)生成CaCO?和H?O，不屬于基本反應(yīng)類型，若從離子反應(yīng)角度可看作復(fù)分解反應(yīng)；⑥H?CO?與Ca(OH)?反應(yīng)生成CaCO?沉淀和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)中的中和反應(yīng)。
