2025年同步解析與測評課時練人民教育出版社高中化學(xué)必修第一冊人教版
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1.離子反應(yīng)
（1）實驗探究BaCl?溶液與Na?SO?溶液的反應(yīng)，完成下表。
現(xiàn)象
有白色沉淀生成
混合前溶液中離子：Na?、SO?2?、Ba2?、Cl?
混合后溶液中離子：
Na?、Cl?
化學(xué)方程式：
BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl
離子之間的反應(yīng)：
Ba2?+SO?2?=BaSO?↓
（2）有
離子
參加或有
離子
生成的化學(xué)反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。
2.離子方程式
（1）用實際參加反應(yīng)的
離子符號
來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
（2）離子方程式的書寫步驟。
寫——正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式
拆——把
易溶于水且易電離
的物質(zhì)拆成離子的形式
刪——刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡
查——檢查離子方程式兩邊各元素的
原子個數(shù)和電荷總數(shù)
是否相等
（3）完成下表中各反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。
反應(yīng)物：HCl+NaOH
化學(xué)方程式：
HCl+NaOH=NaCl+H?O
離子方程式：
H?+OH?=H?O
反應(yīng)物：HCl+KOH
化學(xué)方程式：
HCl+KOH=KCl+H?O
離子方程式：
H?+OH?=H?O
反應(yīng)物：H?SO?+NaOH
化學(xué)方程式：
H?SO?+2NaOH=Na?SO?+2H?O
離子方程式：
H?+OH?=H?O
反應(yīng)物：H?SO?+KOH
化學(xué)方程式：
H?SO?+2KOH=K?SO?+2H?O
離子方程式：
H?+OH?=H?O
3.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件
（1）從微觀角度看，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成
沉淀
、放出
氣體
或生成
水
，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。
答案：1.（1）有白色沉淀生成；Na?、Cl?；BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl；Ba2?+SO?2?=BaSO?↓
（2）離子；離子
2.（1）離子符號
（2）易溶于水且易電離；原子個數(shù)和電荷總數(shù)
（3）HCl+NaOH=NaCl+H?O；H?+OH?=H?O；HCl+KOH=KCl+H?O；H?+OH?=H?O；H?SO?+2NaOH=Na?SO?+2H?O；H?+OH?=H?O；H?SO?+2KOH=K?SO?+2H?O；H?+OH?=H?O
3.（1）沉淀；氣體；水
