Question

【題目】肼（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學方程中正確的是（ ）

A.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l） △H=+267kJmol-1

B.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=-133.5kJmol-1

C.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=+534kJmol-1

D.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=-534kJmol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．該反應為放熱反應，焓變為負值，ΔH＜0，A錯誤；

B．0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ熱量，則1mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，B錯誤；

C．該反應為放熱反應，焓變為負值，ΔH＜0，C錯誤；

D．0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ熱量，則1mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，熱化學方程式為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ·mol-1，D正確；

故選D。