【題目】下列有關金屬及其化合物的不合理的是（ ）
A. 將廢鐵屑加入
溶液中，可用于除去工業廢氣中的
B. 鋁中添加適量鉀，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業
C. 鹽堿地（含較多
等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良
D. 無水
呈藍色，吸水會變為粉紅色，可用于判斷變色硅膠是否吸水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：
相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
（1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
（3）“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調節為_______~6之間。
（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。
（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。
（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMn
時，z=___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在常溫恒容的密閉容器中充入濃度均為1 mol/L的NH3和HCl，發生NH3(g) + HCl(g)
NH4Cl(?) △H = -a kJ/mol，下列說法正確的是
A. 現象為產生白霧
B. 反應物的活化能為a kJ/mol
C. 該條件下，混合氣體的平均摩爾質量始終不變
D. 任何溫度下，該反應均能自發進行
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【題目】下列有關含碳微粒的說法，按要求填空：
(1)同溫度，同濃度的Na2CO3溶液的堿性_________ NaHCO3溶液的堿性(填“大于”、“小于”或“等于”)，請設計一個較簡便的實驗證明___________。
(2)在25 ℃時，在10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液20 mL，溶液中含碳微粒的物質的量隨溶液pH的變化如圖所示。
①HC1溶液滴加到一半時，溶液呈___________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，理由是____________________(用主要的離子方程式表示)。
②關于圖像下列說法正確的是_________________。
A、0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + 2c(CO32－) + c(HCO3－)
B、b曲線代表CO32－
C、pH=11時，c(HCO3－) > c(Cl－)
D、pH=11 時，c(Na＋) + c(H＋) = 3c(CO32－) + c(OH－)
E、在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－能大量共存
(3)草酸(H2C2O4)溶液具有還原性，將酸性KMnO4溶液滴入草酸溶液中，會產生氣泡，且紫紅色褪去，寫出該反應的離子方程式________________。
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【題目】某探究小組用碘量法來測定樣品中N2H4·H2O的含量。取樣品5.000 g，加水配成250 mL無色溶液，已知溶液呈堿性，取25.00 mL溶液，用滴定管盛裝0.2000 mol/L的I2標準液進行滴定。滴定反應中氧化產物和還原產物分別為N2和I－。
（1）用_____________填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝I2標準液，在取液、盛裝、滴定過程中還需要的玻璃儀器有_____________________________________。
（2）滴定過程中，需要加入_____作為指示劑，滴定終點的判斷方法___________。
（3）滴定前后液面如圖所示，所用I2標準液的體積為________________mL。
（4）樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數為_____________________，若滴定過程中，盛放I2標準液的滴定管剛開始有氣泡，滴定后無氣泡，則測得樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數____________填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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【題目】下列表示式錯誤的是( )
A. Na＋的軌道表示式：
B. Na＋的結構示意圖：
C. Na的電子排布式：1s22s22p63s1 D. Na的外圍電子排布式：3s1
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【題目】下列示意圖與化學用語表述內容不相符的是（水合離子用相應離子符號表示）
A | B | C | D |
NaCl溶于水 |
電解CuCl2溶液 |
CH3COOH在水中電離 |
H2與Cl2反應能量變化 |
NaCl | CuCl2 | CH3COOH | H2(g)+Cl2(g) ΔH=183kJ·mol1 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 1 molAl3+含有的核外電子數為3NA
B. 1 L 1 mol·L-1醋酸溶液中CH3COO-的數目小于NA
C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數為0.3NA
D. 標準狀況下,2.24L CCl4中的原子總數為0.5NA
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【題目】有A，B，C，D，E五種短周期元素，其中A，B，C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D，E原子核內各自的質子數與中子數相等；B元素可分別與A，C，D，E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質量比為 7∶8，E與B的質量比為1∶1。試回答：
(1)寫出D元素基態原子的電子排布式：__________________________。
(2)寫出AB2的結構式：___________________________________________________。
(3)B，C兩元素的第一電離能大小關系為______>______(填元素符號)，原因是____________________。
(4)根據VSEPR模型預測C的氫化物的立體構型為____________，中心原子C的雜化軌道類型為________。
(5)C的單質分子中π鍵的數目為______，B，D兩元素的氣態氫化物的穩定性大小關系為______>____(填化學式)。
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