Question

【題目】某探究小組用碘量法來測定樣品中N2H4·H2O的含量。取樣品5.000 g，加水配成250 mL無色溶液，已知溶液呈堿性，取25.00 mL溶液，用滴定管盛裝0.2000 mol/L的I2標準液進行滴定。滴定反應中氧化產物和還原產物分別為N2和I－。

（1）用_____________填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝I2標準液，在取液、盛裝、滴定過程中還需要的玻璃儀器有_____________________________________。

（2）滴定過程中，需要加入_____作為指示劑，滴定終點的判斷方法___________。

（3）滴定前后液面如圖所示，所用I2標準液的體積為________________mL。

（4）樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數為_____________________，若滴定過程中，盛放I2標準液的滴定管剛開始有氣泡，滴定后無氣泡，則測得樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數____________填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

Answer 1

【答案】酸式 堿式滴定管、錐形瓶、燒杯 淀粉 當滴入最后一滴I2標準液，溶液顏色由無色變為藍色，且半分鐘內不褪色 18.10 18.1% 偏大

【解析】

(1)根據碘水顯酸性分析判斷，結合滴定的操作步驟分析需要的儀器；

(2)根據碘單質的特征性質來分析選擇指示劑，根據題意反應的方程式為N2H4+2I2═N2+4HI，根據反應后的產物判斷終點現象；

(3)滴定管的讀數是由上而下標注的，根據圖示解答；

(4)根據反應的方程式列式計算；結合c(待測)=分析判斷誤差。

(1)碘水顯酸性，且能夠橡膠中的碳碳雙鍵發生加成反應，會腐蝕橡膠，應放在酸式滴定管中；滴定中用錐形瓶盛待測液，用滴定管盛標準液，故所需玻璃儀器有：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯，故答案為：酸式；堿式滴定管、錐形瓶、燒杯；

(2)用碘量法來測定樣品中N2H4·H2O的含量，滴定反應中氧化產物和還原產物分別為N2和I－，依據碘單質特征性質，應選擇淀粉為滴定指示劑，滴定終點的現象為：當加入最后一滴標準溶液時，錐形瓶中溶液恰好由無色變為藍色，且半分鐘內不褪色，故答案為：淀粉溶液；當加入最后一滴I2標準溶液時，錐形瓶中溶液恰好由無色變為藍色，且半分鐘內不褪色；

(3)根滴定前后液面的圖示，初始讀數為0.00mL，終點讀數為18.10 mL，所用I2標準液的體積為18.10mL，故答案為：18.10；

(4)消耗的碘的物質的量=0.01810 L×0.2000 mol/L=0.003620mol，根據N2H4+2I2═N2+4HI，水合肼(N2H4·H2O)的物質的量為0.001810mol×=0.01810mol，樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數=×100%= 18.1%；若滴定過程中，盛放I2標準液的滴定管剛開始有氣泡，滴定后無氣泡，導致消耗的碘水的體積偏大，根據c(待測)=可知，測得樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數偏大，故答案為：18.1%；偏大。