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A.AB.BC.CD.D

A.熔融狀態下硫酸氫鉀中的離子鍵、共價鍵均被破壞，形成定向移動的離子，因而能夠導電

B.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高，是因為分子間作用力越來越大

C.NH3和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都達到8電子的穩定結構

D.HF、HCl、HBr、HI的穩定性逐漸減弱，沸點逐漸升高

實驗Ⅰ：向NaOH溶液中加入濃CuCl2溶液，制得含Cu(OH)2的懸濁液，測溶液pH≈13。向懸濁液中通入SO2，產生大量白色沉淀，測溶液pH≈3。推測白色沉淀中可能含有Cu+、Cu2+、Cl- 、SO42-、SO32-、HSO3-。

已知： i. Cu(NH3)42+(藍色)；Cu+Cu(NH3)2+(無色)；Cu+Cu+Cu2+

ii. Ag2SO4微溶于水，可溶于一定濃度的硝酸。

實驗Ⅱ：

(1)①通過“白色沉淀A”確定一定存在的離子是____________________。

②判斷白色沉淀中金屬離子僅含有Cu+、不含Cu2+的實驗證據是____________________。

③用以證實白色沉淀中無SO42-、SO32-、HSO3-的試劑a是____________________。

④生成CuCl的離子方程式是____________________。

(2)小組同學基于上述實驗認為： SO2與Cu(OH)2懸濁液能發生氧化還原反應不僅基于本身的性質，還受到“生成了沉淀促進了氧化還原反應的發生”的影響。設計實驗驗證了此觀點。

①用實驗Ⅰ方法制得含Cu(OH)2的懸濁液，過濾、洗滌獲取純凈的Cu(OH)2固體。檢驗Cu(OH)2固體是否洗滌干凈的方法是____________________。

②經確認淺黃色沉淀是CuOH，紅色固體是Cu，證明SO2與Cu(OH)2懸濁液發生了氧化還原反應。最終生成Cu的原因是____________________。

③由實驗III、IV可以得出的結論除“生成了沉淀促進了氧化還原反應的發生” 外還有____________________。

【題目】在極性分子中，正電荷重心與負電荷重心間的距離稱為偶極長，通常用表示。極性分子的極性強弱與偶極長和電荷量（）有關，一般用偶極矩（）來衡量。分子的偶極矩是偶極長和電荷量的乘積，即。在非極性分子中，其正、負電荷重心重合，故為0。試回答下列問題：

（1）HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中的有______________________________。

（2）實驗測得：

①由此可知，PF3分子的空間構型為____________________；

②BCl3分子的空間構型為____________________，中心原子的雜化方式為____________________。

（3）治癌藥物具有平面四邊形結構，Pt處在四邊形中心，NH3和Cl分別處在四邊形的4個頂點。已知該化合物有兩種同分異構體，棕黃色化合物的，淡黃色化合物的。試寫出兩種同分異構體的結構簡式：____________________（棕黃色）、____________________（淡黃色），在水中溶解度較大的是____________________（填結構簡式）。

(1)電解處理氨氮廢水電解過程中，溶液初始Cl－濃度和pH對氨氮去除速率與能耗(處理一定量氨氮消耗的電能)的影響關系如圖1和圖2所示：

①根據圖中數據，處理廢水合適的條件是_______________。

②實驗中發現陽極會持續產生細小氣泡，氣泡上浮過程中又迅速消失。結合圖1，用電極反應式和離子方程式解釋Cl－去除氨氮的原因_______________。

③圖1中當Cl－濃度較低時、圖2中當初始pH達到12時，均出現氨氮去除速率低而能耗高的現象，共同原因是_______________。

(2)氨的定量測定使用下圖裝置檢測廢水中的氨氮總量是否合格。

①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：_______________。

②若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉化為N2時，轉移電子的物質的量為6×10-4 mol，則樣品混合液中氨氮(以氨氣計)含量為_______________mg·L-1。

(1)Lv在周期表中的位置是_________。

(2)下列有關性質的比較，能用元素周期律解釋的是_________。

a．離子半徑：Te2-＞Se2- b．熱穩定性：H2O＞H2S

c．熔、沸點：H2O＞H2S d．酸性：H2SO4＞H2SeO4

(3)從原子結構角度解釋Se與S的最高價氧化物對應的水化物酸性不同的原因_________。

(4)實驗室用如下方法制備H2S并進行性質驗證。

①設計B裝置的目的是證明_________，B中實驗現象為_______________。

②實驗中經檢測發現C中溶液pH降低且出現黑色沉淀。C中反應的離子方程式是_______________。

③有同學根據“強酸制弱酸”原理認為裝置A、C中兩個反應相矛盾，認為C中不可能出現上述現象。該觀點不正確的理由是_______________。

下列說法正確的是( )

A.a為石墨，b為鐵釘

B.陰極主要發生反應 4OH－－4e－== O2↑+ 2H2O

C.高濃度的NaOH溶液，有利于發生Fe－6e－+ 8OH－== FeO42－+ 4H2O

D.制備Na2FeO4時，若用飽和NaCl溶液，可有效避免陽極產生氣體

（1）A的分子式是__________，寫出A原子的價電子排布式：__________

（2）B分子的中心原子的雜化類型是__________，分子的空間構型是__________，該分子屬于__________（填“極性”或“非極性”）分子。

（3）C的化學式是__________，分子中含有的化學鍵類型是____________________。

【題目】在2L 恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)+Y(g)M(g)+N(s)，所得實驗數據如下表：

下列說法正確的是( )

A.實驗① 5min達平衡，平均反應速率v(X)=0.016mol/(L·min)

B.實驗②中，該反應的平衡常數K=1

C.實驗②中，達到平衡時，a小于0.16

D.正反應為吸熱反應

A. H2O2分子中既含極性鍵，又含非極性鍵

B. H2O2為極性分子

C. H2O2分子中的兩個O原子均是sp3雜化

D. H2O2分子中既有σ鍵，又有π鍵