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【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發生發應，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。實驗測得CO2和CH3OH(g)的物質的量(n)隨時間變化如圖所示：

(1)從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=________________。下圖是改變溫度時化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應為____________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

(2)500℃該反應的平衡常數為______（保留兩位小數），若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(3)500℃條件下，測得某時刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度均為0.5mol/L，則此時v(正)______v(逆)（填“＞”、“＜”或“=”）。

(4)下列措施能使 增大的是______。

A．升高溫度 B．在原容器中充入1molHe

C．將水蒸氣從體系中分離出 D．縮小容器容積，增大壓強

A. 點a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH－)＞c(H＋)

B. 點b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

C. 點c所示溶液中：c(SO42-)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)

D. 點d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4+)

A. NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩定結構

B. P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′

C. NH4+的電子式為 ，離子呈平面正方形結構

D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強

(1)裝置I中儀器甲的名稱是___________。

(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發生反應的離子方程式是___________。

(3)裝置Ⅱ中的試劑X是___________。

(4)裝置Ⅲ中攪拌的目的是___________。

(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序為___________(用字母表示)。

(6)裝置連接好后，將裝置Ⅲ水浴加熱，通入氯氣一段時間，冷卻析岀高碘酸鉀晶體，經過濾，洗滌，干燥等步驟得到產品。

①寫出裝置Ⅲ中發生反應的化學方程式：___________。

②洗滌時，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優點是___________。

③上述制備的產品中含少量的KIO3，其他雜質忽略，現稱取ag該產品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反應后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的平均體積為bL。

已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O

KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O

I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6

則該產品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出計算式)。

A.圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數的變化關系B.圖甲可能表示的是元素單質的熔點隨原子序數的變化關系

C.圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數的變化關系D.圖乙不可能表示同族元素的電負性隨原子序數的變化關系

已知：

①RCH2BrRCH=CHR’

②2RCH=CHR’

（以上R、R’代表氫、烷基）

(1)白頭翁素的分子式為____。

(2)試劑a為______，E→F的反應類型為________。

(3)F的結構簡式為_________。

(4)C中含有的官能團名稱為________。

(5) A→B反應的化學方程式為_________。

(6)F與足量氫氣加成得到G，G有多種同分異構體，其中屬于鏈狀羧酸類有____種。

(7)以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成的路線為____（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

（1）基態Ti原子的價電子排布圖為__。

（2）已知電離能：I2(Ti)=1310kJ·mol-1，I2(K)=3051kJ·mol-1。I2(Ti)<I2(K)，其原因為__。

（3）鈦某配合物可用于催化環烯烴聚合，其結構如圖所示：

①鈦的配位數為__，碳原子的雜化類型__。

②該配合物中存在的化學鍵有__(填字母)。

a.離子健 b.配位鍵 c.金屬健 d.共價鍵 e.氫鍵

（4）鈦與鹵素形成的化合物熔、沸點如下表所示：

分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點和沸點呈現一定變化規律的原因是__。

（5）已知TiO2與濃硫酸反應生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結構如圖所示，該陽離子化學式為_。陰離子的立體構型為__。

（6）已知TiN晶體的晶胞結構如圖所示，若該晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數值為NA，則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為___pm。(用含ρ、NA的代數式表示)

(1)已知：①CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1

②C(s)＋2H2(g) CH4(g)　ΔH＝－73 kJ·mol－1

③2CO(g) C(s)＋CO2(g)　ΔH＝－171 kJ·mol－1

寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式：____

(2)目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，在容積為2 L密閉容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定條件下發生反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質的量(n)隨時間的變化如圖所示：

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝________。

②下列措施一定不能使CO2的平衡轉化率增大的是________。

A 在原容器中再充入1 mol CO2 　

B 在原容器中再充入1 mol H2

C 在原容器中充入1 mol氦氣

D 使用更有效的催化劑

E 縮小容器的容積

F 將水蒸氣從體系中分離

(3)煤化工通常研究不同條件下CO轉化率以解決實際問題。已知在催化劑存在條件下反應：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)中CO的平衡轉化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關系如圖所示：

①上述反應的正反應方向是________反應(填“吸熱”或“放熱”)；

②對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(記作Kp)，則該反應的Kp＝_____（填表達式，不必代數計算）；如果提高p（H2O）/p（CO），則Kp_______(填“變大”“變小”或“不變”)。使用鐵鎂催化劑的實際工業流程中，一般采用400 ℃左右、p（H2O）/p（CO）＝3～5，采用此條件的原因可能是_______

(4)科學家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統，利用該裝置實現了用CO2和H2O合成CH4。下列關于該電池的敘述錯誤的是________。

A．該裝置能量轉化形式僅存在將太陽能轉化為電能

B．銅電極為正極，電極反應式為CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O

C．電池內部H＋透過質子交換膜從左向右移動

A.(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1B.(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1

C.(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1D.(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

A.NH4＋為正四面體形B.CS2為 V 形

C.HCN 為 V 形D.PCl3 為平面三角形