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3．在上圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內,輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。剛a和b分別是 ( ) 試題詳情
4．下圖所示的裝置最適宜于干燥、收集的氣體是
( ) A．NO2 B．HC1 C．CH4 D．NH3 試題詳情
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5．下圖是一套實驗室制氣裝置。用于發生、干燥和收集氣體。下列各組物質中，能利用這套裝置進行實驗的是 (填正確選硬的標號)。 A．銅屑和濃硝酸 B．二氧化錳和濃鹽酸 C．電石和水 D．碳酸鈣與稀鹽酸 試題詳情
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 ①高錳酸鉀分解：2KMn04 K2Mn04+Mn02+02↑
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 ②硝酸銨分解：2NH4N03
2N2↑十02↑+4H20
Mn02 ③過氧化氫催化分解： 2H2O2
==== O2↑+2H20 試題詳情
④ N02熱分解：2N02 2NO+O2 A．只有① B．①和② C．①和③ D．①③④ 試題詳情
7.在實驗室可利用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣，制備裝置中須安裝分液漏斗而不能使用長頸漏斗，有關原因敘述錯誤的是
( ) A．防止氯氣通過漏斗擴散到空氣中造成污染 B．便于控制加入濃鹽酸的量 C．因長頸漏斗加熱時容易破裂
D盡量避免HC1揮發到空氣中 8關于實驗室制備乙烯的實驗。下列說法正確的是
( ) A．反應物是乙醇和過量的3 mol?L-1硫酸的混合液 B．溫度計插入反應溶液液面以下，以便控制溫度在140℃ C．反應容器(燒瓶)中應加入少許瓷片 D．反應完畢先滅火再從水中取出導管 試題詳情
9.按下列實驗方法制備氣體，合理而又實用的是
( ) A．鋅粒與稀硝酸反應制備H2 B．向飽和氯化鈉溶液中滴加濃硫酸制備HCl C．亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備S02 D．大理石與濃硫酸反應制備C02 試題詳情
二、填空題  10.圖所示的裝置制取氫氣，在塑料隔板上放粗鋅粒．漏斗和帶支管的試管中裝有稀硫酸，若打開彈簧夾。則酸液由漏斗流下，試管中液面上升與鋅粒接觸，發生反應，產生的氫氣由支管導出；若關閉彈簧夾，則試管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液與鋅粒脫離接觸．反應自行停止。需要時再打開彈簧夾，又可以使氫氣發生。這是一種僅適用于室溫下隨制隨停的氣體發生裝置。回答下面問題：
(1)為什么關閉彈簧夾時試管中液面會下降? (2)這種制氣裝置在加入反應物前，怎樣檢查裝置的氣密性? (3)從下面三個反應中選擇一個可以用這種隨制隨停的制氣裝 置制取的氣體，填寫下表中的空白。 ①大理石與鹽酸反應制取二氧化碳 ②黃鐵礦與鹽酸反應制取 硫化氫 ③用二氧化錳催化分解過氧化氫制氧氣 氣體名稱 收集方法 檢查方法 (4)食鹽跟濃硫酸反應制氯化氫不能用這種裝置隨制隨停。試說明理由。 試題詳情
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(1)燒瓶中所發生的主要反應的化學方程式是
，裝置(Ⅱ)的燒杯中冷水所起的作用是
，裝置(Ⅲ)的燒杯中液體的作用是
。 (2)進行此實驗時，燒瓶內的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠，這是因為
。 (3)裝置(Ⅲ)燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸，試簡述其原因。 試題詳情
12.某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質量。實驗步驟如下： 試題詳情
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質量為ag ②裝好實驗裝置。 ③檢查裝置氣密性。 ④加熱，開始反應，直到產生一定量的氣味。 ⑤停止加熱(如圖，導管出口高于液面)。 ⑥測量收集到氣體和體積。 ⑦準確稱量試管和殘留物的質量為b g。 ⑧測量實驗室的溫度。 ⑨把殘留物倒入指定容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。 ⑩處理實驗數據，求出氧氣的摩爾質量。 回答下列問題： (1)如何檢查裝置的氣密性?
。 (2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：①調整量筒內外液面高度使之相同；②使試管和量簡內的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內氣體的體積。這三步操作的正確順序是：
(請填寫步驟代號)。 (3)測量收集到氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同？ 。 試題詳情
(4)如果實驗中得到的氧氣體積是eL(25℃、1．0l×l05Pa)．水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量的計算式為(含a、b、c，不必化簡)：M(O2)=
。 試題詳情
13.1，2一二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑．常溫下它是無色液體．密度2．18g?cm-3，沸點131．4℃，熔點9．79℃．不溶于水．易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2一二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混臺液．試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。 試題詳情
填寫下列空白： (1)寫出本題中制備1，2一二溴乙烷的兩個化學反應方程式 (2)安全瓶6可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時d管是否發生堵塞。請寫出發生堵塞時瓶b中的現象。 (3)容器c．中NaOH溶液的作用是 (4)某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析可能的原因，
試題詳情
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14.制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置均已略去)。 (1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式： (2)收集氮氣應使用
法，要得到干燥的氨氣可選用
做干燥劑。 (3)用圖1裝置進行噴泉實驗．上部燒瓶已裝滿干燥氨氣．引發水上噴的操作是
. 該實驗的原理是
。 (4)如果只提供如圖2的裝置，請說明引發噴泉的方法。 答： 試題詳情
15.實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100"C左右升華。下圖是兩個學生設計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，右邊的產品收集裝置則不同，分別如 (I)(Ⅱ)所示。試回答： (1)B中反應的化學方程式為： (2)D中的反應開始前，需排除裝囂中的空氣，應采取的方法是：
。 (3)D中反應的化學方程式為：
。 (4)裝置(I)的主要缺點是： 。 (5)裝置(Ⅱ)的主要缺點：
。 如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施
。 試題詳情
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16.擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；。、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑)。 試題詳情
氣體 a b c d C2H4 乙醇 濃H2SO4 NaOH溶液 濃H2SO4 C12 濃鹽酸 MnO2 NaOH溶液 濃H2SO4 NH3 飽和NH4C1溶液 消石灰 H2O 固體NaOH NO 稀HNO3 銅屑 H2O P2O5 (1)上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是
。 (2)指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由(可以不填滿)
。 ①氣體 ，理由是 。 ②氣體――，理由是 。 ③氣體 ，理由是 。 ④氣體――，理由是 。 試題詳情
17.Ⅰ．合成氨工業對化學和國防工業具有重要意義，寫出氨的兩種重要用途
。 Ⅱ.實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是
①固態氯化銨加熱分解
②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水 ③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱 ④固態氯化銨與氫氧化鈣混合加熱 試題詳情
Ⅲ為了在實驗室利用工業原料制備少量氨氣，有人設計了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 試題詳情
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[實驗操作] ①檢查實驗裝置的氣密性后，關閉彈簧夾a、b、c、d、e，在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入 一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發生，在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。②關閉彈簧夾c。取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞如圖所示。氫氣繼續在瓶內燃燒，幾分鐘后火焰息滅。③用酒精燈加熱反應管E繼續通氫氣，待無底細口瓶C內水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b無底細口瓶C內氣體經D進入反應管E，片刻后F中的溶液變紅。 回答下列問題： （1）檢驗氫氣純度的目的是
（2）C瓶內水位下降到液面保持不變時，A裝置內發生的現象是
防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是
。C瓶內氣體的成分是
。 （3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是
。反應管E中發生反應的化學方程式是
。 試題詳情
Ⅰ實驗基本操作 一、選擇題 1. 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B D D C A C D D A B B C BD 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 B C C B D AD B C C C D A D 二、填空題 27.（1）A① B.③⑤ C.⑦ （2）減少苯的揮發（或“起冷凝器作用”） 28.（1）a b （2）c d （3）B （4）②⑥ 29.（1）②⑦ （2）⑥ （3）④⑤⑧ 30．AD 31.（1）肯定存在Mg2+、Al3+、NO3-、SO2-4，肯定不存在Fe2+、Ba2+、HCO-3（2）用焰色反應確定K+存在；用原溶液、Ba（NO3）2溶液、稀HNO3和AgNO3溶液作沉淀反應來確定Cl的存在。 32.（1）A.酸性KMnO4溶液，除H2S，C2H2 B.NaOH溶液，除CO2C.濃H2SO4，除水氣D.銅網，除O2（2）A中可盛Br2水，C2H2+2Br2→CHBr2-CHBr2H2S+Br2ㄔS↓+2HBr B中盛飽和Na2CO3溶液，Na2CO3+CO2+H2Oㄔ2NaHCO3 33.（1）C→B→D→A→G→H→E→F （2）E步驟：應使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁，及時關閉活塞，不要讓上層液體流出 G步驟：使漏斗內外空氣相通，以保證E操作時，漏斗里的液體能夠流出 （3）CCl4與水不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多 （4）AC 34.（1）KCl，AgNO3。混合時只生成一種沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。 （2）B：NaSO4
C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca（NO3）2 F：Ba（OH）2 Ⅱ常見氣體的實驗室制法 一、選擇題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C B BD D AD C C C C 二、填空題 10.（1）關閉彈簧夾時，反應產生的氣體使試管內液面上的壓力增加，所以液面下降。 （2)塞緊橡皮塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內的水面高于試管內的水面，停止加水后，漏斗中與試管中的液面差保持不再變化，說明裝置不漏氣。 (3) 二氧化碳 向上排空氣法 通入澄清石灰水中使石灰水變渾濁 硫化氫 向上排空氣法 有臭雞蛋味 (4)因為：此反應需要加熱 食鹽是粉末狀 11.(1)2NaBr+2H2S04+Mn02?2NaHSO4+MnSO4+2H20+Br2↑ 或2NaBr+2H2S04+Mn02?Na2HSO4+MnSO4+2H20+Br2↑ 若分步寫應為：NaBr+H2S04(濃)?NaHSO4+HBr↑ 或2NaBr+H2S04(濃)?NaSO4+2HBr↑ 4HBr+MnO2(濃)?MnBr2+2H2O+Br2↑ 冷凝．吸收未冷凝的氣體 （2）溴蒸氣會腐蝕橡皮塞和橡皮管 （3）當氣體被吸收時，液體上升到漏斗中。由于漏斗的容積較大，導致燒杯中液面下降．使漏斗口脫離液面，漏斗中的液體又流回燒杯中，從而防止了倒吸。 12.（1）將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量水進入導管，表明裝置不漏氣。 （2）②①③ (3)慢慢將量筒下移 （4）[22.4L.mol-1 ×298K× (a-b)g]/ 273K × c L
13.（1）CH3CH2OH
CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br (2)b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出。 (3)除去乙烯中帶出的酸性氣體，(或除去CO2，SO2) (4)原因：①乙烯發生(或通過液溴)速度過快，②實驗過程中，乙烯和濃H2SO4,的混合液沒有迅速達到170℃(或答控溫不當) 14.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2?2NH3↑+CaCl2+2H2O （2）向下排空氣 堿石灰 (3)打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水 (4)打開夾子。用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即發生噴泉。 15.(1)4HCl+MnO2?MnCl2↑+2H20+Cl2↑或16HCl+2KMn04ㄔ2KCl+2MnCl2+8H20+5Cl2↑ (2)B中的反應進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D (3)2Fe+3Cl2?2FeCl3 (4)導管易被產品堵塞；尾氣排人空氣，易造成環境污染 (5)產品易受潮解。在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置 16．(1)NO
(2)①C2H4
裝置中沒有溫度汁，無法控制反應溫度 ②C12 反應生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了 ③NH3反應生成的NH3被c中的H2O吸收了 17.Ⅰ.制化肥、制硝酸
Ⅱ.②④
Ⅲ.（1）排除空氣，保證安全 （2）鋅粒與酸脫離 盡量增大氫氣的濃度以提高氨氣的轉化氯 N2 H2 （3）鐵觸媒在較高溫度時活性增大，加快氨合成的反應速率 N2+3H2
2NH3  w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
專題二非金屬元素及其化合物 一、選擇題 1．目前，我國城市環境污染中的大氣污染物主要是
（ ） A．NH3、NO、CO2、霧
B．CO2、N2、Cl2、酸雨 C．SO2、NO2、CO、煙塵 D．HCl、SO2、N2、沙塵暴 2．宣傳科學知識，介紹高新科技，揭露偽科學，是科學工作者的義務，下列各項中學的是) A．高溫高壓下將石墨制成金剛石
B．用催化劑將水變成燃料油 C．將空氣中游離的氮變成氮的化合物 D．用碘化銀人工降雨 3．石墨炸彈爆炸時，能在方圓幾百米范圍內撤下大量石墨纖維，造成輸電線、電廠設備損失，這是由于石墨 ( ) A．有放射性 B．易燃、易爆
C．能導電 D．有劇毒 4．國外有人用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，與此同時再用射頻電火花噴射N2，此時碳氮原子結合成碳氮化合物薄膜。據稱，這種化合物可能比金剛石更堅硬，其原因可能是 ( ) A．碳、氮原子構成網狀結構的晶體
B．碳氮鍵比金剛石中的碳碳鍵更短 C．氮原子最外層電子數比碳原子最外層電子數多
D．碳、氮的單質化學性質均不活潑 5．氯胺(NH2Cl)在中性或酸性條件下是一種有效的強力消毒劑，據此判斷，氯胺在水溶液中因水解產生的物質是
( ) A．HCl0和HCl B．NH4C1和HCl C．NH4Cl和HCl0 D．NH4Cl和HClO3 6．下列各組物質均由一種干燥氣體和一種液體組成，其中可以進行噴泉實驗，且液體幾乎充滿燒瓶的組合是
( ) A．Cl2，飽和食鹽水 B．SO2 氨水 C．NH3，稀鹽酸 D．NO2 水 7．1999年曾報導合成和分離了含高能量的正離子N5+的化合物N5ASF6，下列敘述錯誤的是 A．N5+共有34個核外電子
B．N5+中N-N原子間以共用電子對結合 C．化合物N5AsF6中As化合價為+l價 D．化合物N5AsF6中F化合價為-1價 8．為了同時施用分別含有氮、磷、鉀3種元素的化肥，對于下列化肥：①草木灰 ②KCl ③Ca（H2PO4）2
④(NH4)2SO4 ⑤氨水，適宜的組合是
（ ） A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤ 9.常見的污染物分為一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入環境中的一次污染物在物理、化學因素或微生物作用下，發生變化所生成的新污染物。如反應2NO+O2ㄔ2NO2中，二氧化氮為二次污染物。下列三種氣體：①二氧化硫②二氧化氮③硫化氫，其中能生成二次污染物的是 ( ) A．只有①② B．只有②③
C．只有①③ D．全部都是 lO．在20℃，1大氣壓下，將三個分別盛氨氣，氯化氫，二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛水的水槽中，當水進入燒瓶中，并使氣體充分溶解后，假定燒瓶中溶液無損失，所得溶液的物質的量濃度之比為
( ) A．1：1：1 B．5：5：4 C．1：2：3 D．1：1：2 11．在一種酸性溶液中，存在NO3-、I一、Cl一、Fe3+中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質被還原，由此推斷溶液中
( ) A．一定有碘離子，不能確定是否含有氯離子 B．一定含有硝酸根離子 C．一定含有碘離子、氯離子、硝酸根離子
D．不含鐵離子和硝酸根離子 12．市售“家用消毒液發生器”是以精鹽和自來水為原料。通電時，發生器內的電極板上產生大量氣泡(同時使產生的氣體充分與電解液接觸)，所制得的混合液具有強烈的殺菌能力，且不致對人體造成傷害。該發生器配制消毒液所涉及到的化學反應有
( ) ①2NaCl+2H2O
 NaOH+H2↑+Cl2↑ ②Cl2+2NaOHㄔNaCl+NaClO+H20 ③H2+Cl2ㄔ2HCl ④Cl2+H20ㄔHCl+HClO ⑤2HClOㄔ2HCl+O2 A．①④⑤ B．①② C．③④⑤ D．②③④ 13．工業上常用氨堿法制取純堿，是將氨和二氧化碳先后通入飽和食鹽水而析出小蘇打，再經過濾，焙燒而得純堿。但不能用氨堿法制取碳酸鉀，原因可能是 ( )
A．KHCO3溶解度較大 B．KHCO3溶解度較小 C．K2CO3溶解度較小
D．K2CO3溶解度較大 14．氮化鋁(AlN)熔融時不導電，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它屬于（ ） A．離子晶體 B．原子晶體
C．分子晶體 D．無法判斷 15．航天科學技術測得，三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成分之一。下列有關C2O3的說法錯誤的是
（ ） A．C2O3和CO2都是碳元素的氧化物 B．C2O3和C02都是碳酸的酸酐 C．C2O3和C0都具有還原性
D．C2O3和C0燃燒產物都是C02 16．以下說法中能證明無色透明液體是純凈水的是
( ) A．測得該液體pH=7 B．電解該液體得到氫氣和氧氣，且其體積比為2：1 C．向其中投入金屬鈉，鈉于液面上迅速游動，并發出絲絲聲 D．在l.0l×105Pa壓強下測得沸點為373.15K 17．將足量C02通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量(n)和通入C02體積(V)的關系正確的是
( )
18．在常溫下四個容積相同的抽空的密閉容器內，分別注入下列各組氣體(先注入一種，再注入另一種)，全部氣體注入完畢后，容器中的壓強從大到小的順序是 ( ) ①2mol氫氣和1mol氧氣 ②2mol硫化氫和1mol二氧化硫 ③2mol一氧化氮和1mol氧氣 ④2mol氨和lmol氯化氫 A．①=②=③>④ B．①>②=③>④
C．③>④>①>② D．①>③>④>② 19.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成可能是
( ) A．NaCl Na2S04 B．NaCl NaBr Na2S04 C．NaCl Na2S04 D．NaCl NaI Na2S04 20.下圖中，錐形瓶內盛有氣體x，滴管內盛有液體y，若擠壓滴管膠頭，使液體y滴入瓶中，振蕩，過一會兒可見小氣球a鼓氣。下列敘述中正確的是
( )  A．x是NH3，y是濃氨水 B．x是S02，y是氫氧化鈉濃溶液
C．x是C02，y是稀硫酸 D．x是HCl，y是NaN03稀溶液 21. X(鹽)和Y(酸)反應，可放出有氣味的氣體Z；Z跟NaOH反應又得到X(鹽)；Z氧化的最終產物為W氣，W氣溶于水又得到Y(酸)。則 X(鹽)和Y(酸)是
( ) A．Na2S和稀硫酸 B．Na2SO3和鹽酸 C．Na2S和鹽酸 D．Na2SO3和稀硫酸 22.將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是
( ) A．CO2 B．NH3
C. C12 D．H2S 23.治理太湖污染是我國目前重要的環保工程，措施之一是在太湖流域推廣無磷洗衣粉，這是繼無氟冰箱、無鉛汽油推廣以來又一重要“綠色化工產品”，下列關于磷污染說法不正確的是 ( ) A．磷是營養元素，促進魚類大量繁殖
B．磷是有毒物質，殺死水中的動植物 C．磷導致藻類瘋長，魚類因缺氧而無法生存 D．磷促進水中動植物尸體的分解 二、填空題 1．油畫中的白色顏料是鉛白[Pb3(OH)2(C03)2]，油畫在空氣中長期放置，由于空氣中極少量的H2S作用，其白色部位可能變黑，這一反應的化學方程式為 。用過氧化氫水溶液小心擦拭變黑處，可恢復白色。其化學方程式為
。 2．在一燒杯中盛有100mL2mol?L-1的H2SO4溶液，溶液中有一表面光滑的塑料小球漂浮在溶液中央(如下圖所示)。向此燒杯中緩緩注入0.4 mol?L-1的Ba(OH)2溶液至恰好完全反應，在此實驗過程中： (1)可觀察到的實驗現象有： ①
； ②
； (2)產生上述現象的原因是：
。 (3)實驗中反應的離子方程式是：
。 3．為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業上將生石灰和含硫煤混合后使用。請寫出燃燒時，有關“固硫”(不使硫化合物進入大氣)反應的化學方程式：
4．減少汽車尾氣造成環境污染的方法之一是在汽車的排氣管上安裝“催化轉換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它的作用是使CO、NO反應生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒和SO2的轉化。 （1）寫出CO與NO反應的化學方程式：
。 (2)“催化轉換器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是
。 5．環保檢測中，有害氣體的濃度常用1L氣體樣品中含有害氣體的毫克值(mg/L)來表示，如對某氣體樣品中所含CO的濃度進行測定，其方法和步驟如下： ①首先將2.00L的氣體樣品通過盛有I2O5固體的加熱管，反應后生成CO2和I2； ②用30.0mL5.00×10-3mol/L的硫代硫酸鈉溶液吸收所產生的碘，發生的反應為： I2+2S2032-
=2I-+S4O62-； ③將②中溶液取出1／5，加入1.00mLl.00×10-2mol／L碘水，正好將所取溶液中過量的硫代硫酸鈉完全氧化。 (1)寫出步驟①中CO通過盛I2O5加熱管的有關反應的化學方程式。
(2)計算樣品中CO的濃度。
6．用Cl2消毒會使飲用水中的有機物發生氯化，生成有機氯化合物，于人體有害。世界環保聯盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒。建議推廣采用廣譜性高效消毒劑ClO2。 (1)使用ClO2作飲用水消毒劑的優點是：
(2)目前，歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸制取ClO2，同時有Cl2生成，且Cl2體積為ClO2的一半，該反應的化學方程式是：
(3)我國最近研究成功ClO2氧化亞氯酸鈉(N2保護下)制ClO2，其反應的化學方程式為：
這一反應的優點是：
(4)在H2SO4存在的條件下，用Na2SO3還原NaClO3也可制ClO2，其反應的化學方程式為：
7．如下圖所示，已知：
①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質。 ②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質的量之比1：3反應，分別生成 X和Y，在產物中元素甲呈負價。 ③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質的量之比l：2反應，分別生成Z和W，在產物中元素乙呈負價； 請填空： (1)甲是
， 乙是
。 (2)甲與丙反應生成X的化學方程式是：
(3)乙與丁反應生成W的化學方程式是： 8.如圖所示，甲、乙、丙是三種常見單質，X、Y、Z是常見化合物。它們之間有如下  轉化關系：
(1)若甲是具有還原性的金屬單質，X、Y、Z中有一種是離子晶體，試推斷： ①X、Y、Z中含有丙元素的是
(填寫物質的化學式)； ②此時，Z是
氣的主要成分； ③X與甲反應的化學方程式是
(2)若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質，丙通常是暗紅色的液體，Y和Z具有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子。試推斷： ①寫出甲、乙、丙三種物質的化學式
； ②寫出X與足量的甲在溶液中完全反應的離子方程式
。 9.X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質。在一定條件下有如下反應：Y+X→A(氣)，Y+Z→B(氣)。請針對以下兩種不同情況回答： (1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產生，則： ①Y的化學式是
； ②生成固體C的化學方程式是
。 (2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則： ①B的化學式是
； ②向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發生反應的離子方程式是
； ③將Y與(1)中某單質的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式是
。 參考答案 一、選擇題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C B B AB C BC C B D A AD A 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 A B B D D D AB BD A A C 二、填空題 1．
Pb3（OH）2（CO3）2+H2Sㄔ3PbS+4H2O+2CO2 PbS+4H2O2ㄔPbSO4+4H2O 2.（1）①溶液中出現白色沉淀;②小球沉到燒杯底(2)向硫酸中加入氫氧化鋇溶液至恰好完全反應,產生硫酸鋇的白色沉淀,此時燒杯中的液體只是水,其密度比2mol?L-1硫酸密度小,則原懸浮與燒杯中央的小球沉到水底(小球的密度與2mol?L-1硫酸的密度幾乎相同) 3.CaO+SO2ㄔCaSO3;2CaSO3+O2ㄔCaSO4 4.(1)2CO+2NOㄔN2+2CO2 (2)使SO2轉化為SO3 3,SO2+H20ㄔH2SO4產生硫酸煙霧 5．（1）5CO+I2O5ㄔI2+5CO2 （2）根據5CO+I2O5ㄔI2+5CO2和I2+2S2O2-3ㄔ2I-+S4O62- CO的濃度：1.75mg/L 6．（1）ClO2有強氧化性，為高效消毒劑，不與有機物發生加成和取代反應 （2）2NaClO3+4CHl（濃）Cl2↑+ClO2+2NaCl+2H2O （3）Cl2+2NaClO2ㄔ2ClO2+2NaCl （4）Na2SO3+2NaClO3+H2SO4ㄔ2ClO2+2Na2SO4+H20 7．（1）N2，O2
點燃 （2）N2 + 3Mg
== Mg3N2
點燃 （3）O2 + 2H2 == 2 H2O （或將其換位） 8.（1）①CO2、CO ②CO ③ CO2 + 2Mg == C + 2MgO （2）①Cl2、Fe、Br2 9.(1) ①H2
② NH3 + HCl == NH4Cl (2) ① SO2 ② H2S + OH-
== HS- + H2O ③ S+3Cl2 + 4H2O == H2SO4
+ 6HCl w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 專題三基礎計算 Ⅰ.有關物質的量的計算 一、選擇題 1．質量相等的兩份氣體樣品，一份是CO，另一份是CO2，這兩份氣體樣品中，CO與CO2所含氧原子的原子個數之比是 (
) A．1：2 B．1：4 C．11：14 D．1l：28 2．下列各組中兩種氣體的分子數一定相等的是 ( ) A．溫度相同、體積相同的O2和N2
B．質量相等、密度不等的N2和C2H4 C．體積相同、密度相等的CO和C2H4
D．壓強相同、體積相同的O2和H2 3．由鉀和氧組成的某種離子晶體含鉀的質量分數是78/126，其陰離子只有過氧離子(O22-)和超氧離子(O2-)兩種。在此晶體中，過氧離子和超氧離子的物質的量之比為 ( ) A．2：l B．1：l C．1：2 D．1：3 4．由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為
( ) A．29：8：13 B．22：l：14 C．13：8：29 D．26：16：57 5．由X、Y兩元素組成的氣態化合物XY4，在一定條件下完全分解為A、B兩種氣體物質，己知標準狀況下20mLXY4分解可產生標準狀況下30mL A氣體(化學式為Y2)和10mL B氣體，則B的化學式為
（ ） A．X2 B．Y2X2 C．XY2 D．X2Y4 6．將N02、NH3、O2混合氣22．4L通過稀硫酸后，溶液質量增加了26.7g，氣體體積縮小為4．48L．(氣體體積均在標況下測定)剩余氣體能使帶火星的木條著火，則混合氣體的平均分子量為 ( ) A．28.1 B．30.2 C．33.1 D．34.0 7．為方便某些化學計算，有人將98％濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( ) A．H2SO4? B．H2SO4
?H2O C．H2SO4?SO3
D．SO3?  H2O 8．兩種氣態烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得O.16molCO2 T3.6g水。下列說法正確的是：混合氣體中
( ) A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯 C．一定沒有乙烷 D．一定有乙炔
9．用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時生b L氧氣(標準狀況)，從而可知M的原子量為 (
)lO．b g某金屬與足量的稀硫酸反應，生成該金屬的三價正鹽和a g氫氣。該金屬的相對原子質量為
11.下列敘述正確的是
A．
同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等 B．任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數必相等 C．
1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小 D. 等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H+ 數一定相等 12.下列說法不正確的是
（ ）
A．磷酸的摩爾質量與6.02×1023個磷酸分子的質量在數值上相等
B．6.02×1023個氮分子和6.02×l023個氫分子的質量比等于14：1
C．32g氧氣所含的原子數目為2×6.02×1023。
D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11．2L 13.用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是
（ ）
A．0.1mol?L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數為0?1NA
B．1mol CH3+(碳正離子)中含有電子數為10NA
C．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉移電子數為2NA
D. 12.4g白磷中含有磷原子數為O.4NA 14.NA代表阿伏加德羅常數值，下列說法正確的是
（ ）
A．9g重水所含有的電子數為5NA B．1molMgCl5中含有離子數為NA
C．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2NA
D．1molC10H22分子中共價鍵總數為31NA 15.從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：
14CuSO4+5FeS2+12H2Oㄔ7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是 （ ） A．
Cu2S既是氧化產物又是還原產物 B．5molFeS2發生反應，有10mol電子轉移 C．
產物中的SO42-離子有一部分是氧化產物 D．
FeS2只作還原劑 16.在120℃時分別進行如下四個反應：
A．2H2S+02ㄔ2H2O+2S
B 2H2S+3O2ㄔ2H2O+2SO2 C．C2H4+3O2ㄔ2H2O+2CO2 D．C4H8+6O2ㄔ4H2O+4CO2 (1)若反應在容積固定的容器內進行，反應前后氣體密度(d)和氣體總壓強(p)分別符合系式d前=d后和P前>P后的是 ；符合關系式d前=d后和P前=P后的是 (請填寫反應的代號)。 (2)若反應在壓強恒定容積可變的容器內進行,反應前后氣體密度(d)和氣體體積(V)分別符合系d前>d后和V前>V后的是
；符合d前>d后和V前>V后的是
(請填寫反應的代號)。 17.標準狀況下1.68L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產物通足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3g。
(1)計算燃燒產物中水的質量。
(2)若原氣體是單一氣體，通過計算推斷它的分子式。
(3)若原氣體是兩種等物質的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式(只要求寫出一組)。 18.將一定量由C、H、O三種元素組成的有機化合物A的蒸氣與3.2 g O2，混合點燃，再將生成的氣體依次通過①盛有濃硫酸的洗氣瓶 ②灼熱的氧化銅 ③飽和石灰水(設每個裝置中的反應物均過量)。經測定①中增重3.60 g ②中減重1.60 g ③中增重8.80g。A蒸氣的密度為3．393 g?L-1(已換算成標準狀況)。又測知A既能與碳酸鈉溶液反應又能與金屬鈉反應，且均有氣體生成，但分別得到的氣體在相同條件下體積不同。試求該有機物的分子式，并寫出其可能的結構簡式。 Ⅱ有關溶液的計算 一、選擇題 1．300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g溶質。現欲配制lmol?L-1NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為 （
） A．1：4 B．1：5 C．2：l D．2：3 2．有三種不同濃度的稀硫酸、體積比較依次為3：2：l，它們分別與等物質的量的K2CO3、KHC03、Al恰好完全反應。這三種硫酸的濃度之比是
（ ） A．1：l：l B．6：2：3 C．4：3：18 D．2：l：3 3．乙知25％氨水的密度為O.91g?cm-3，5％氨水的密度為O．98g?cm-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數是 （
） A．等于15％ B．大于15％ C．小于15％ D．無法估算 4.用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定O.1 mol•L-1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液 (l滴溶液的體積約為0.05mL），繼續加水至50ml，所得溶液的pH是 （ ） A．4 B．7．2 C．10 D．3 5．有五瓶溶液分別是：①l0mL0.60mol•L-1 NaOH水溶液，②20mL0.50 mol•L-1H2SO4。③30mLO .4 mol•L-1 HCl④40mL0．30 mol•L-1HAc水溶液，⑤50ML0.20 mol•L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數的大小順序是 ( ) A．①>②>③>④>⑤
B．②>①>③>④>⑤ C．②>③>④>①>⑤
D．⑤>④>③>②>① 6．pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液。按4：1的體積比混合，則混合溶液中的氫離子濃度(mol•L-1)是
（ ） A．1/5(4×l09+1×10-12) B．1/5(4×10-15+1×10-2)J C.5×10-9 D．5×lO-12 7.在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果[SO42-]=O．2 mol•L-1，當加等體積的O．2 mol•L-1的KOH溶液時，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的濃度是 ( ) A．0.2 mol•L-1 B．O.25 mol•L-1 C．O.45 mol•L-1 D．O.225 mol•L-1 8．在100g濃度為18mol／L、密度為ρ (g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為 （
） A．大于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/p
mL
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mol?L-1 mol?L-1
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mol?L-1 mol?L-1 mol?L-1 10．已知：t℃時,某物質的不飽和溶液ag中含溶質m克。若該液蒸發b克水并恢復到t℃時，析出溶質m1克。若原溶液蒸發C克水并恢復到t℃時，則析出溶質m2克。用S表示該物質在t℃時的溶解度，下式中正確的是 &n
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32.某學生用下圖的裝置通過實驗除去N2中的02，CO2，H2S等氣體雜質，制得干燥純凈的N2。請回答：
