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1．2007年諾貝爾化學獎授予德國科學家格哈德?埃特爾。埃特爾在表面化學方面的貢獻有助于人們理解“鐵為什么會生銹”、“燃料電池和汽車中處理尾氣的催化劑如何工作”、“南極上空的臭氧層如何被破壞”。下列有關說法正確的是                                 （     ）

A．溫室效應的加劇是導致南極上層臭氧空洞的主要原因  

B．汽車尾氣處理是在高溫高壓催化劑下進行的

C．氫氧燃料電池的正極反應可表示為H₂=2H⁺ +2e^－ 

D．鋼鐵在空氣中的腐蝕主要是電化腐蝕

2．物質的量濃度相同時，下列溶液既能與NaOH(aq)反應，又能與鹽酸反應且pH最大的是

A .Na₂CO₃(aq)        B. NH₄HCO₃(aq)      C. NaHCO₃(aq)       D .NaHSO₄(aq)

3．X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X₂Y，下列說法中正確的是

A. X₂Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

B .兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能為1：1                  

C . X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

D . X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構

4．某容器中發生一個化學反應，反應過程中存在As₂S₃、HNO₃、H₂SO₄、NO、H₃AsO₄、H₂O六種物質，已知As₂S₃是反應物之一。下列有關判斷不正確的是

A.該容器中發生了氧化還原反應 

B.該反應中HNO₃、H₂O是反應物，H₂SO₄、NO、H₃AsO₄是生成物

C.該反應中只有砷元素被氧化、只有氮元素被還原

D.HNO₃、H₂SO₄、H₃AsO₄都屬于最高價氧化物的水化物

5．氯氣溶于水達到平衡后，若其它條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是

A. 再通入少量氯氣，[H⁺]/[ClO^－]減少        

B. 加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動

C. 通入少量SO₂，溶液漂白性增強                 

D. 加入少量固體NaOH，一定有[Na⁺]＝[Cl^－]＋[ClO^－]

6．下列離子方程式正確的是

A.過氧化鈉加入水中：                2O^2-+2H₂O==4OH^-+2O₂↑

B.偏鋁酸鈉和等物質的量的硫酸反應：  3AlO₂^-+6H⁺==Al³⁺+2Al(OH)₃↓

C.氯氣與石灰乳反應：                Cl₂+2OH^-==Cl^-+ClO^-+H₂O

D.向飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體：CO₃^2-+CO₂+H₂O==2HCO₃^-

7．關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是                               （      ）

A．裝置①中，d為陽極、c為陰極

B．裝置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂等氣體

C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸

D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

8．現有一種簡單可行的測定阿伏加德羅常數的方法，具體步驟為：（1）將固體NaCl細粒干燥后，準確稱出m克NaCl固體并轉移到定容儀器a中。(2)用滴定管b向a儀器中滴加某液體c，不斷振蕩，加至a儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為Vcm³，再通過NaCl的體積和質量，即可算出阿伏加德羅常數。上述操作中的abc分別指                              （      ）

A．量筒、酸式滴定管、水    B．容量瓶、堿式滴定管 、苯

C．量筒、堿式滴定管、水    D．容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳

9．科學研究發現鉑的兩種化合物（短線表示化學鍵）有不同的特性，其中（a）具有抗癌作用，而（b）沒有，則下列說法正確的是                                         （     ）

(a)                  (b)

A．（a）、(b)分子中，Pt原子與2個Cl原子、2個N原子間形成的結構與CH₂Cl₂ 相似

B．（a）、(b)分子中，Pt、Cl、N原子均在同一個平面內 

C．（a）、(b)互為同系物  

D．（a）、(b)是同一物質

10．用鉑作電極電解1L含有0.4molCuSO₄和0.2mol NaCl的水溶液，一段時間后在一個電極上得到了0.3mol Cu，在另一極上析出的氣體在標準狀況下的體積是（   ）

A.4.48L                         B.5.6L                  C.6.72L                 D.13.44L

11．將一根光亮的銅絲在空氣中燒至紅熱后，迅速插入下列不同的物質中，冷卻后取出干燥。上述操作反復數次。最后取出銅絲，將其洗滌、干燥并稱量。設銅絲的原始質量為W₁g，最終質量為W₂g。則下面所列銅絲在不同物質中處理的結果，可能錯誤的是                  （    ）

A．石灰水    W₁＜W₂            B．CO  W₁＜W₂

C．NaHSO₄溶液  W₁＞W₂        D．乙醇溶液  W₁＜W₂

12．英國路透社曾報道：以色列軍方已經研制出一種新的刺激性非致命武器，可用來驅散抗議者，這種新武器叫臭鼬彈（skunkbomb）。已知臭鼬劑主要成分是丁硫醇（C₄H₉SH），人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇（CH₃SH），液化氣中添加的報警劑是極臭的乙硫醇（CH₃CH₂SH）。下列說法你認為不正確的是

A.丁硫醇、甲硫醇與乙硫醇互為同系物

B.沸點不同的丁硫醇有四種

C.丁硫醇在空氣中燃燒生成二氧化碳、三氧化硫和水

D.在水溶液中，乙硫醇比乙醇更難電離出H⁺離子

13．稀土金屬在科技發展中的地位正越來越多地受到重視。我國擁有世界上最大的稀土礦，品位甚高，以RE表示稀土元素，可以向含RE的硫酸鹽溶液中加入粉狀Na₂SO₄，使稀土元素轉入沉淀，反應為RE₂(SO₄)₃+Na₂SO₄+xH₂O  RE₂(SO₄)₃?Na₂SO₄?xH₂O↓。下列有關敘述正確的是

A．該反應為復分解反應                 B．該反應一定在強堿性溶液中進行

C．產生的沉淀物和明礬一樣屬于復鹽     D．產生的沉淀物一定是難溶物質

14．有M、N兩溶液，各含下列14種離子中的7種：Al³⁺、Cl^－、Na⁺、K⁺、NO₃^－、OH^－、S^2-、MnO₄^－、Fe³⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、NH₄⁺、SO₄^2－、H⁺。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應該是                            （      ）

            A.OH^－、S^2－、CO₃^2－                              B.MnO₄^－、SO₄^－、NO₃^－

            C.Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－                             D.AlO₂^－、MnO₄^－、SO₄^2－

15．如圖，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）。則下列有關說法正確的是

A．濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO₂的氧化性弱于I₂

B．藍色石蕊試紙先變紅后褪色

C．品紅試紙、沾有KMnO₄溶液濾紙均褪色都能證明SO₂的漂白性

D．NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO₂

16．在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中完全消耗的是（           ）

A．用50mL 8mol/L的濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣

B．標準狀況下，將1g鋁片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中

C．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g 鐵

D．在5×10⁷ Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮氣和氫氣合成氨

17．某學生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進行實驗，測得如下數據(鹽酸的物質的量濃度相等)。則下列分析推理中不正確的是

50mL鹽酸

50mL鹽酸

50mL鹽酸

m(混合物)

9.2g

15.7g

27.6g

V(CO₂)(標況)

2.24L

3.36L

3.36L

A．鹽酸的物質的量濃度為3.0 mol/L

B．根據表中數據不能計算出混合物中NaHCO₃的質量分數

C．加入混合物9.2 g時鹽酸過量                    

D．15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應

18．阿伏加德羅常數為6.02×10²³ mol^－1。下列敘述中正確的是（    ）

    A．1 L 0.1 mol/L的FeCl₃溶液中，H^＋的數目約為6.02×10¹⁵

    B．125gCuSO₄?5H₂O晶體中含有S原子數目約為6.02×10²³

    C．7.8 g Na₂O₂中含有的陰離子數目約為6.02×10²²

D．標準狀況下，1 L甲醇完全燃燒后生成的CO₂分子個數約為(1/22.4)×6.02×10²²

19．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)化學平衡狀態的影響，得到如下圖所示的變化規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量）

根據如圖可得出的判斷結論正確的是

A.正反應一定是放熱反應

B.達到平衡時A₂的轉化率大小為a>b>c

C.正反應一定是吸熱反應，且T₂>T₁

D.b點時，平衡體系中A、B原子數之比接近1:3

20．常溫下，0.1mol/L某一元酸HA溶液中C（OH^-）/C（H⁺）=1×10^-8，下列敘述正確的是（   ）

A．0.1mol/L該一元酸溶液中水電離出的C（H⁺）=10^-10mol/L

B．0.1mol/L該一元酸溶液中C（H⁺）+C（A^-）=0.1mol/L

C．0.1mol/L該一元酸溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中離子濃度大小關系為：C（A^-）>C(Na⁺)>C(H⁺)>C(OH^-)

D．將NaA溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

第II卷　非選擇題（共80分）

21.(11分)現有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl^－、SO₄^2－和NO₃^－的相互分離。相應的實驗過程如下：

（1）寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱：

試劑1                  ；試劑4               。

（2）操作②需要用到的儀器和用品除玻璃棒和鐵架臺（帶鐵圈）外，還有      　         。

（3）加入過量試劑3的目的是                                  。

（4）確認試劑3過量的操作是                                               。

（5）在加入試劑4后，獲得晶體D的實驗操作④步驟是                。（填操作名稱）

22.（10分）向草酸（H₂C₂O₄）溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快。對其原因，某研究性學習小組結合化學反應原理提出猜想與假設，并設計了一系列實驗進行探究：

實驗（1）：在2支試管中分別加入10mL等濃度的草酸溶液，在①號瓶中加入少量硫酸錳固體。然后在兩支試管中加入0.1 mol?L^-1的高錳酸鉀溶液。現象如下（表1）

加入藥品

不加硫酸錳的硫酸酸化的草酸溶液

加少量硫酸錳的硫酸酸化的草酸溶液

實驗現象（褪色時間）

草酸褪色很慢（30s）

草酸褪色很快（2s）

實驗（2）：在2支試管中分別加入5 mL等濃度的草酸溶液，在②號試管中再滴加10滴稀硫酸，然后加入5滴0.1 mol?L^-1的高錳酸鉀溶液。現象如下（表2）

編號

①號試管

②號試管

   褪色時間

現象

100 s

90 s

均有氣泡產生；②號試管的溶液褪色比①號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。

實驗（3）：取3支試管分別加入5 mL等濃度草酸溶液，然后在①、②、③號試管中依次加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，各加入5滴0.1 mol?L^-1的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。觀察現象（表3）。

編號

①號試管

②號試管

③號試管

褪色時間

實驗現象

90 s

100 s

120 s

均有氣泡產生；①號試管的溶液褪色比②、③號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。

（1）       該研究性學習小組提出猜想與假設的理論依據是（從化學反應原理的角度作答）：          

                                                    。

（2）該研究性學習小組進行實驗時所用的方法是科學實驗中常用的一種方法，該方法叫     法；

（3）設計實驗（1）對應的假設是                                                    ；

實驗（1）得出的結論是                                                 。

（4）由實驗（2）和實驗（3）得出的結論是                                               

                                                                        ；

（5）據有關現象寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液的離子方程式：

                                                                     。

23. (10分)常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應。請設計實驗，證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發生反應。

(1)    鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是:                                            

(2)證明還原鐵粉與水蒸氣發生了反應的方法是                                            

(3)某同學用如圖所示裝置進行實驗，請幫助該同學完成設計，用下列簡圖畫出未完成的實

驗裝置示意圖(鐵架臺可省略，導氣管的形狀可根據需要選擇)

 (4)停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，

過濾。簡述檢驗所得濾液中Fe³⁺的操作方法:                                        

 (5)經檢驗上述濾液中不含Fe³⁺，某學生由此得出結論說還原鐵粉與水蒸氣反應所得產物中不含+3價的Fe元素，你認為該結論合理嗎？原因是(結合化學方程式說明)

24．（10分）硅是地球最豐富的元素之一，生產光譜純的半導體材料硅的流程如下：

（1）生產過程中先將石英砂粉碎后和焦炭混合，粉碎的目的是                          ，制備粗硅的反應方程式是                                       ，該反應        （填“能”或“不能”）說明C的非金屬性比Si強。

（2）為得到硅，粗硅與HCl反應生成化合物A，A中硅的質量分數為20.66%，寫出A的分子式          。

（3）粗硅與HCl反應后得到的液態A中常混有一些雜質，必須進行分離提純。其提純方法為             。

（4）由A得到高純硅的化學方程式是                                      。

25．（10分）地球上石油資源日益匱乏，尋找新能源和研制新的液體燃料已成為目前世界的當務之急。用 CO 和 H₂ 作為原料合成甲醇的反應就受到了人們的青睞。該反應是在高溫、高壓條件下進行的可逆反應： CO ( g ) + 2 H₂ ( g )  CH₃OH ( g )。

（1）今在溫度為 736 K的條件下，把2 mol H₂ 和1 mol CO壓入一個體積為10 L的容器中進行反應。反應達平衡時，CO 的轉化率α ＝ 0.45。計算該反應在 736 K 時的平衡常數K_c和平衡混合物中甲醇的體積分數是多大？（寫出計算過程）     

（2）利用甲醇、氧氣與KOH溶液可組成堿性燃料電池是一種高效低污染的新型電池。該電池的總反應為4KOH+2CH₃OH+3O₂ = 2K₂CO₃ + 6H₂O，該電池的正極電極反應式為                     ；在電解質溶液中，OH^-離子向             極移動。

26．（9分）常溫下，向25mL0.1 mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol?L^-1 H₂B溶液，曲線如下圖所示，a>12.5。回答下列問題：

（1）Na₂B溶液顯_________（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。理由是________________________（用離子方程式表示）。

（2）在0.1 mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是_________________。

A．c (B^2? ) + c (HB^? ) + c (H₂B) = 0.1 mol/L

B．c (Na⁺ ) + c (OH^? ) = c (H⁺) + c (HB^? )

C．c (Na⁺ ) + c (H⁺ ) = c (OH ^? ) + c (HB^? ) + 2c (B^{2 ?} )

D．c (Na⁺ ) = 2c (B ^2? ) + 2c (HB^? )

 （3）0.1 mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______________________。

五、（本題包括1小題共10分）

27.（10分）某種優質燃油由甲、乙兩種有機物混合而成，甲、乙兩種物質含有C、H、O三種元素中的兩種或三種。已知甲、乙及CO、H₂的燃燒熱如下：

物質

甲

乙

CO

H₂

燃燒熱/kJ?mol^-1

1366

5518

283

286

取甲、乙按不同比例混合的燃油23g，在足量的O₂中燃燒時，放出的熱量Q與混合物中乙的物質的量分數x的關系如右圖。試求：

⑴ 乙的相對分子質量Mr(乙)            ；

⑵ 160g由甲、乙等物質的量混合而成的燃油

在347.2LO₂中恰好完全燃燒，得492.8L氣體，冷卻到室溫時，還剩余224L（氣體體積均在標準狀況下測定）。由此可求得混合物中C、H、O的原子個數比                          。

甲、乙的分子式為：甲               ；乙               。

⑶1mol由甲、乙等物質的量混合而成的燃油在一定量的O₂中燃燒，放出熱量2876kJ?mol^-1，則反應中生成CO     mol。

六、選做題（本題包括2小題，每小題10分。考生只能選做一題，28小題為“有機化學基礎”試題，29小題為“物質結構與性質”試題。）

28. （10分）有機物A的結構簡式如下圖所示：

有機物A在稀硫酸中受熱會水解成B、C兩種產物，B是一種離子化合物，C是一種共價化合物。

（1）A的分子式為                 。在A的結構簡式中虛線框內的結構名稱為                                。

（2）寫出C跟碳酸氫鈉反應的化學方程式                                    。

（3）C的同分異構體中，屬于酚類也屬于酯類的化合物有       種。

（4）某類有機物，屬于C的同分異構體，分子中有苯環且苯環上連有三個取代基。寫出這類有機物的結構簡式                 ，其中含氧官能團的名稱                   。

29.（10分）

（1）化學式為AB型物質的晶體結構情況多種多樣，下列圖示為晶體結構中的部分結構單元，其中最有可能為分子晶體的是                       （填序號）。

①a點表示的氫化物的化學式為           ，它的沸點比b點高，是因為                  

                                  ，上圖中右圖表示a晶體的結構示意圖，圖示中每個a分子與其它a分子形成空間        形；N個a分子中含有氫鍵           個。氫鍵的形成使其固態a的密度比液態a         。實驗測得固態a中氫鍵的作用能為18.8 KJ/mol，而固態a熔化熱為5.0KJ/mol，說明                                        。

②d點表示的氫化物的化學式為            ，它屬于         分子（填極性或非極性）。

2007―2008學年度第一學期高三調研考試

化學試題評分建議

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

C

A

C

B

B

A

D

B

A

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

BD

CD

C

B

AD

C

BD

C

D

C

21. (11分)

（1）氯化鋇或硝酸鋇溶液（1分）；硝酸溶液（1分）.

注意：寫化學式不給分，未標明“溶液”二字不扣分

（2）燒杯、漏斗、濾紙（2分），

注意：多答出洗滌用的“膠頭滴管”不扣分，其他漏一項錯一項扣1分，扣完為止

(3)除去溶液中過量的Ba²⁺、Ag⁺（2分）；

注意：Ba²⁺、Ag⁺全答出才給分，只答出一種離子不給分

(4) 向靜置后的上層清液（1分）中滴加碳酸鈉溶液(1分)，若無白色沉淀生成，說明試劑3碳酸鈉溶液已經加入過量（1分）

或：取靜置后的少量上層清液（1分）于試管中，向其中滴加碳酸鈉溶液(1分)，若無白色沉淀生成，說明試劑3碳酸鈉溶液已經加入過量（1分）

注意：緊扣三個得分點“上層清液”“碳酸鈉”和“無白色沉淀……加入過量”

（5）蒸發、冷卻、結晶、過濾（2分）

注意：未答出“過濾”不扣分，答“蒸發濃縮”“冷卻結晶”也給分.

22. (10分)（1）溫度、濃度、催化劑等因素會影響化學反應速率(2分)。

注意：未答全“溫度、濃度、催化劑”扣1分.

（2）對照（對比）實驗法(1分)

（2）假設1  反應產物中的Mn²⁺可能是反應的催化劑(1分)；

結論：Mn²⁺在反應中起到催化劑的作用(1分)，加快了反應速率，假設1成立(1分)。

注意：結論分兩部分給分

（3）由表2和表3的實驗結果可知：硫酸對草酸和高錳酸鉀溶液的反應有影響。加入少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應(1分)，而加入大量硫酸，草酸和高錳酸鉀溶液的反應速率開始比較慢，隨著反應的進行，褪色速率變快(1分)。

注意：扣兩個得分點：“少量硫酸能加快反應速率”，“ 大量硫酸減慢反應速率”各1分

（4）5 H₂C₂O₄＋2MnO₄^―＋6H^＋＝2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O(2分)

  注意：方程式未配平不給分，寫化學方程式的扣1分，未標出氣體符號扣一分。

23.(10分) (l) 3Fe+4H₂O（g）   Fe₃O₄+4H₂或3Fe+4H₂O   Fe₃O₄+4H₂↑（2分）

  注意：反應條件可為“高溫”，漏反應條件或未標出“g”或“↑”扣1分，不重復扣

 (2)檢驗是否有H₂產生（1分）

注意：答具體操作也可，如將水蒸氣通過鐵粉加熱后的導管通入肥皂水中，一段時間后有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，若有爆鳴聲就說明鐵與水蒸汽發生了反應。

（2分）

注意：若用第二幅圖則注意伸入試管內導管的長短和塞子，一處錯誤扣1分，扣完為止

 (4)取少量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色（1分）。如果顏色變紅，說明溶液中含有Fe³⁺，否則不含Fe³⁺?（1分）

注意：操作1分，現象和結論1分。

未答出“取少量溶液于試管中”而直接向濾液中滴加KSCN的扣1分。

 (5)不合理（1分），如果反應過的還原鐵粉混合物中的鐵粉過量，鐵粉將溶液中的Fe³⁺全部還原為Fe²⁺，即便加KSCN溶液也不變紅色（1分）。反應方程式為Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，（1分）

注意：三個得分點。結論、方程式、必要的文字解釋各1分

24. (10分)（1）增大反應物接觸面積，提高反應速率，提高原料的利用率（2分），SiO₂＋2CSi＋2CO↑（2分），不能（1分）

（2）HSiCl₃（2分）

（3）蒸餾 或 分餾（1分）

（4）HSiCl₃＋H₂  Si +3HCl（2分）

注意：

第（1）小題一空兩個得分點：“增大反應物接觸面積”，“提高反應速率”或“提高原料的利用率”各1分；第二空反應方程式若未標條件（高溫）或氣體符號共扣1分；

第（4）小題條件（高溫）和多寫HCl的氣體符號共扣1分

25. (10分)

（1）解題步驟：　　　　  CO ( g )    +    2 H₂ ( g )  CH₃OH ( g )

起始時物質的量（mol）：     1               2               0    （1分）

平衡時物質的量（mol）：   1－0.45        2－2×0.45         0.45   （1分）

平衡時的濃度（mol / L）：（1－0.45）/ 10  (2－2×0.45 ) / 10    0.45/10  （1分）

根據題意可知：

y ＝ 0.45 / (2 －2 × 0.45 + 1 ) ＝ 21.43 % 或21%（關系式1分，結果1分共2分，結果寫成0.2143或0.21則不給結果分）

  K ＝（0.45 /10）/ [ (1－0.45 ) / 10] [ (2－2×0.45) / 10 ]²（1分）＝ 67.6(L.mol^-)²（關系式1分，結果1分共2分,平衡常數未帶單位扣1分）

(2) 正極: 2H₂O + O₂ + 4e－=4OH^－（2分），負極（1分）              

注意：如上。

26．(9分)（1）堿性（1分）  B^2? + H₂OHB ^? + OH ^?（2分）（2）AC（3分，漏或多選一項扣2分）（3）c (Na⁺) > c (HB ^? ) > c (H⁺) > c (B^2? ) > c (OH ^? ) （3分）

27.（10分）解：

⑴ Mr(乙)=                ；（2分）

⑵ 設n(甲)=n(乙)=x，則46x+114x=160，x=1mol

消耗O₂ =            15.5 mol，恰好完全燃燒,生成n(CO₂ )=10 mol，

生成n(H₂O ) =              12 mol

所以混合物中碳、氫、氧的原子個數比為：N(C)┱N(H)┱N(O)=10┱24┱(20+12-31)=              10┱24┱1 （2分）

甲：C₂H₆O；（2分）     乙：C₈H₁₈ ；（2分）

⑶甲、乙等物質的量混合而成的1mol燃油完全燃燒放出的熱量=           3442kJ

現在放出熱量為2876kJ，少放出3442kJ－2876=566kJ。說明反應中生成了2molCO。（2分）

注意：本題只給結論分

28.（10分）

（1）C₁₈H₂₀O₂N₂或C₁₈H₂₀ N₂O₂（2分）  肽鍵（或酰胺鍵）（1分）

（2）                                                      （2分）

 （3） 3 （2分）

（4）（1分，取代基位置可換），醛基（1分）、羥基（1分）

注意：第（2）未標出氣體符號扣1分，方程式中間用等號連接不扣分。

      第（4）醛基、羥基和苯環碳原子位置連接錯誤不給分，錯別字不給分

  29.（10分）

（1）be（2分）

（2）①H₂O；分子可通過氫鍵締合，導致分子之間作用力變大；四面體；2N。小，液態水中仍然存在大量氫鍵

②SiH₄；非極性。（每空1分）

注意：第（1）多選、少選1個均扣1分，但不給負分

      第（4）醛基、羥基和苯環碳原子位置連接錯誤不給分，錯別字不給分