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1.用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發生。下列不易區別其真偽的方法是(    )

A.測定密度                                 B.放入硝酸中

C.放入鹽酸中                               D.觀察外觀

2.在相同溫度下等體積、等物質的量濃度的4種稀溶液：①Na₂SO₃、②H₂SO₃、③Na HSO₃、④Na₂S中所含帶電微粒由多到少的順序是(     )

A.①＝④＞③＝②                           B.④＝①＞③＞②

C.①＞④＞③＞②                           D.④＞①＞③＞②

3.大氣或飲用水被污染時，可能引起人的牙齒骨骼變酥，引起這一污染的元素是(     )

A.碘                B.氟                 C.氯                D.硫

4.下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是(     )

A.氨水應密閉保存，放置低溫處

B.在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化

C.生產硝酸的過程中使用過量的空氣以提高氨氣的利用率

D.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

5.市售“家用消毒液發生器”是以精鹽和自來水為原料，通過時發生器內的電極板上產生大 量氣泡(同時使產生的氣體充分與電解液接觸)，所制得的混合液具有強烈的殺菌能力，且不 致對人體造成傷害。該發生器配制消毒液所涉及到的化學反應(反應條件均略)有(     )

①2NaCl+2H₂O=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑     ②Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

③H₂+Cl₂=2HCl                    ④Cl₂+H₂O=HCl+HClO

⑤2HClO=2HCl+O₂↑

A.①④⑤            B.①②             C.③④⑤             D.②③④

6.某固體A在一定溫度下分解時可生存固體B，氣體C和氣體D：2A(s)B(s) +C(g)+D(g)，若測知生成的氣體的質量是同溫同壓相同體積氫氣的10倍，且當所得氣體在標準狀況下的體積為22.4L時，所得B的質量為30.4g，則A的摩爾質量為(     )

A.130.4g/mol         B.50.4g/mol        C.182.4g/mol        D.252.4g/mol

7.在雷達的微波過濾器里使用的鐵氧磁性體，如釔鐵石榴石Y₃Fe₅O₁₂，其中Y是 ⅢB族稀土元素。下面有關敘述中正確的是(     )

A.可表示為3YO₃?3FeO?Fe₂O₃

B.可表示為Y₃O₅?Fe₃O₄?Fe₂O₃

C.其中釔、鐵的化合價均為+3價

D.其中釔、鐵的化合價均有+2、+3價

8.生活中碰到某些問題，常常涉及到化學知識，下列分析中正確的是(     )

A.為實現中國2000年消除碘缺乏病的目標，衛生部規定食鹽必須加碘，其中的碘以單質形式存在

B.工業酒精不能加水當酒賣，因其中含有甲醇，它雖也具有酒香氣味，但飲后會造成人的雙目終生失明

C.苯酚有殺菌和止痛作用，藥皂中也摻入少量的苯酚，所以苯酚可以用于環境消毒或直接涂抹在皮膚上起消毒作用

D.氯氣和二氧化硫分別作漂白劑，若同時用它們去漂白某一濕潤的物質，漂白效果會明顯增強

9.在水泥、冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用，以除去大量煙塵，減少對空氣的污染。此 法應用的原理是(     )

A.丁達爾現象                               B.電泳

C.滲析                                     D.凝聚

10.從某些性質看，NH₃和H₂O，和H₃O^＋，OH^－和，N^3－和O^2－兩兩相似。據此可斷定下列反應式中正確的是(     )

①2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑

②CaO+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+H₂O

③2Mg(NH₂)₂Mg₃N₂+4NH₃↑

④NH₄Cl+NaNH₂=NaCl+2NH₃↑

A.①    　　　　　　B.②④  　　　　    C.①②④  　　　　　    D.①②③④

11.我國在1992年已竣工四座年產3×10⁵t的乙烯工程。目前工業上大量生產乙烯的原料是(     )

A.煤炭              B.天然氣              C.石油             D.酒精

12.氯仿(CHCl₃)可用作麻醉劑，但常因保存不慎而被空氣氧化，產生光氣：2CHCl₃+O₂＝2HCl+2COCl₂(光氣)，光氣有劇毒。為防止事故的發生，用來檢驗氯仿是否變質的試劑是(     )

A.澄清石灰水                                 B.硝酸銀溶液

C.漂白粉溶液                                 D.氫氧化鈉溶液

13.“綠色學”是當今社會提出的一個新概念，在“綠色化學工藝中，理想狀態是反應物中 原子全部轉化為欲制得的產物，即原子利用率為100%，在用CH₃C≡CH合成CH₂C(CH₃)COOCH₃的過程中，欲使原子利用率達到最高，還需要其它的反應物有(    )

A.CO和CH₃OH            B.CO₂和H₂O           C.H₂和CO₂          D.CH₃OH和H₂

14.“純凈水”、“太空水”、“蒸餾水”等商品作為日常飲料水，因缺少某些成分而不利于少年兒童身體健康，你認為在制備上述商品飲料水時至少還需要添加微量的化學物質是 (     )

A.鈣和鎂的碳酸氫鹽                          B.含碘酸鹽的食鹽

C.漂白粉等消毒劑                            D.小蘇打

15.農業上用的殺菌劑波爾多液由硫酸銅和石灰乳按一定比例配制而成。它能防治植物病毒 的原因是(     )

A.硫酸銅使菌體蛋白質鹽析                 B.石灰乳使菌體蛋白質水解

C.菌體蛋白質溶解于波爾多液               D.銅離子和石灰乳使菌體蛋白質變性

16.稀土是我國的豐產元素，17種稀土元素的性質非常接近，用有機萃取劑來分離稀土元素 是一種重要的技術。化合物A是其中的一種，其結構式為

據你所學知識判斷，A屬于(     )

A.醇類              B.酸類              C.酯類             D.油脂類

17.現有下列物質各一瓶：①硝酸銨、②硫酸銨、③氯化鉀、④油漆、⑤珂王羅酊、⑥過磷酸鈣、⑦氯酸鉀、⑧氯化鋁、⑨白磷、⑩硝化纖維，從化學性質來判斷，其中 屬于易爆物或易燃物的是(     )

A.①④⑦⑨⑩                                  B.①④⑤⑦⑨⑩

C.①②⑦⑨⑩                                  D.③④⑤⑥⑦⑧⑨

18.“不粘鍋”是在內壁涂了一層聚四氟乙烯的金屬鍋。以下對聚四氟乙烯的敘述中正確的是(     )

A.它的單體不含C=C雙鍵

B.它在沒有水時容易燃燒

C.其中C-F很穩定

D.分子內支鍵繁多，互相纏繞，故而不粘食物

19.下列說法正確的是(     )

A.溶液的pH越小，含的氫離子數越多

B.物質的水溶液濃度越高，密度也越大

C.化學活動性越強的單質，氧化性也越強

D.酸越弱，它的鈉鹽水溶液堿性越強

20.有機物A的結構簡式為,它的同分異構體屬于芳香族化合物的結構共有(     )

A.2種               B.3種              C.5種               D.6種

22.結構簡式為的烴，下列說法正確的是(     )

A.分子中至少有6個碳原子處于同一平面上

B.分子中至少有8個碳原子處于同一平面上

C.分子中至少有9個碳原子處于同一平面上

D.分子中至少有14個碳原子處于同一平面上

23.冰箱致冷劑氟氯甲烷在高空受紫外線輻射產生Cl原子，并進行下列反應：Cl＋O₃→ClO＋O₂    ClO＋O→Cl＋O₂下列說法不正確的是（    ）

A.反應后將O₃轉變為O₂                     B.Cl原子是反應的催化劑

C.氟氯甲烷是反應的催化劑                 D.Cl原子反復起分解O₃的作用

24.乙烯酮(CH₂=C=O)在一定條件下能與含活潑氫的化合物發生加成反應，反應可表示成CH ₂=C=O+HA。乙烯酮在一定條件下與下列各試劑發生加成反應時所得產物不正確的是(     )

A.與HCl加成時得CH₃COCl

B.與H₂O加成時得CH₃COOH

C.與CH₃OH加成得CH₃COCH₂OH

D.與CH₃COOH加成時得

25.煙堿也稱尼古丁：它之所以 稱為堿是因為(     )

（A）尼古丁溶于水電離出OH^－離子                                

（B）尼古丁有毒能抑制中樞神經使心臟麻痹

（C）尼古丁結構中有兩個具有孤對電子的氮原子

（D）尼古丁結構式中有―CH₃

1.變色眼鏡的玻璃鏡片內含有少量溴化銀和微量氧化 銅。當玻璃受到陽光照射時，因為發生             反應(用化學方程式表示，下同)，而使玻璃 由無色變成灰黑色。把玻璃放到暗處 ，又因為發生                 反應，而使玻璃又變成無色透明，在這個變化過程中，CuO的作用是

                       。

2.炭火爐燃燒熾熱時，在往爐膛底的熱灰上噴灑少量水的瞬間，爐子的火更旺，這是因為

           。如果燒去同量的碳，噴灑過水的和沒有噴灑過水的炭火爐放出的總熱量   

(填“相同”或“不同”)，因為             。

3.蘇打和小蘇打有著廣泛的應用。試從消耗反應物的量的角度，回答下列問題：

(1)做面條時防止面粉較長時間儲存變酸味，常加入適量的面堿，選用             ，因為

                                                                         。

(2)作為泡沫滅火器的藥品，選用             ，因為                          。

(3)用于洗滌餐具及實驗室的玻璃儀器等，選用          ，因為                  。

4.某科研小組用高嶺土〔主要成分是Al₂(Si₂O₅)(OH)₄，并含有少量CuO、Fe₂O ₃〕研制新型凈水劑，其實驗步驟如下：將土樣和純堿混合均勻加熱熔融，冷卻后用水浸 取熔塊，過濾，棄去殘渣，濾液用鹽酸酸化，經過濾分別得沉淀和溶液，溶液即為凈水劑。 試回答下列問題：

(1)用氧化物表示高嶺土的主要成分：                      。

(2)寫出熔融時主要成分(即各氧化物)分別與純堿反應的化學方程式：            。

(3)最后得到的沉淀是        ，生成沉淀的離子方程式是                       。

(4)本實驗在熔融土樣時應選用的坩堝是             (填“瓷坩堝”、“氧化鋁坩堝”、“鐵坩 堝”)。

5.反應mA(g)+nB(g) pC(g)在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表所示：

壓強/Pa

2×10⁵

5×10⁵

1×10⁶

c(A)mol/L

0.08

0.20

0.44

分析表中數據，回答：

(1)當壓強從2×10²Pa增加到5×10⁵Pa時，平衡             移動，(填“ 向 左”、“向右”或“不”)理由是                                                        。

(2)當壓強從5×10⁵Pa增加到1×10⁶Pa時，該反應的化學平衡             移動，判斷的依的依據是             ，可能的原因是①                               ，②                                                          。

6.人體的血液中存在一定濃度的H₂CO₃、，建立如下平衡：

H₂CO₃+H^＋ 體內H₂CO₃濃度增大時，可分解，通過肺部排出CO₂ 。而濃度太大時，可從腎臟增加排出量。血液中一定濃度的H₂CO₃、的存在，能幫助人體血液維持一定的pH值(7.35～7.45)。

(1)人體血液的pH值變化0.4個單位以上，就會有生命危險。某病人血液的pH值較正常人(pH 以7.4計)變化了0.3個單位，他體內血液的H^＋濃度是正常人的       或       倍。(已知：lg2=0.3,lg3=0.48)

(2)當某些因素引起血液中酸度增加時，血液的pH值為什么能維持基本不變?用簡要文字說明。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     

7.金剛石是典型的原子晶體，晶體中的基本結構微粒是碳原子。每個碳原子和周圍四個碳原子形成完全相同的共價單鍵，構成正四面體。

①在金剛石中的碳原子所構成的正四面體中，鍵角的余弦值是             (填數值)。

②金剛石中的碳原子位于正四面體的中心，周圍四個碳原子位于四個頂點上，在空間構成連 續的、堅固的骨架結構。因此，可以把一塊完美的金剛石晶體看成一個巨大的分子。若有一顆質量為0.2克拉的完美金剛石，可以認為它的“分子量”是(阿伏加德羅常 數取6.0×10²³mol^－1)             。

③高分子的分子量都在五千以上。上述這顆金剛石是否屬于高分子化合物?

答：        (填 “是”或“不是”)。因為                                      。

三、論述和計算

1.下圖為用氫氣還原氧化銅的微型快速實驗裝置。

實驗前先將銅絲1處理成下端變曲的一小圓環，并用鐵錘擊成帶小孔的小匙；將銅絲2一端彎 曲成螺旋狀(見圖)。試回答下列問題：

(1)在具支試管Ⅰ中先加入的試劑是             。

(2)操作銅絲2的方法是             。

(3)實驗現象：Ⅰ中             ；Ⅱ中             。

(4)這樣處理銅絲1的優點是             。這樣處理銅絲2的目的是               。

 (5)某學生把圖A改成圖B，容器內加有某液體X，稍加熱，銅絲的操作方法同銅絲2。若發現銅絲由黑變紅，則液體可能是             。

2.維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C₆H₈O₆。人體缺乏這種維生素易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右 。

校課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量。下面是測定實驗分析報告。(請填寫有關空白)

(一)測定目的：測定××牌軟包裝橙汁維生素C含量。

(二)測定原理：C₆H₈O₆+I₂C₆H₆O₆+2H^＋+2I^－。

(三)實驗用品及試劑：

(1)儀器和用品：(自選，略)

(2)試劑：指示劑             (填名稱)、濃度為7.5×10^－3mol/L標準碘溶液、蒸餾水等 。

(四)實驗過程：

(1)洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用。

(2)打開橙汁包裝，目測：顏色――橙黃色，澄清度――好。用             (填儀器名稱)向錐瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。

(3)用左手控制滴定管的             (填部位)，右手搖動錐形瓶，眼睛注視           ，直到滴定終點。滴定至終點的現象是                               。

(五)數據記錄與處理：(請在下面空白處設計數據記錄和數據處理的表格，不必填數據)。

若經數據處理，滴定中消耗標淮碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是

        mg/L。

(六)問題討論；

(1)滴定時能否劇烈搖動錐形瓶?為什么?                                  。

(2)從分析數據看，此軟包裝橙汁是否屬純天然橙汁(     )

A.是                    B.可能是                     C.不是

制造商可能采取的做法是(     )

A.加水稀釋天然橙汁        B.橙汁已被濃縮        C.將維生素C作添加劑

你是否同意這種做法?(     )

A.同意                  B.不同意                C.調查后再作結論

3.汽油不完全燃燒的化學方程式為：

2C₈H₁₈+23O₂12CO₂+4CO+18H₂O

CO進入人體后，與空氣中的O₂、血紅蛋白建立如下平衡：

CO+Hb?O₂O₂+Hb?CO(Hb為血紅蛋白)

此平衡存在如下關系：＝210，當［Hb?CO］為［Hb?O₂］的2%時，人的智力將受到損傷。

某40萬人口的中等城市，能有效利用標準狀況下的空氣為2.24×10⁶m³(O₂體積約占21 %)。設以每輛汽車滿負荷行駛每天約有28.5g汽油不完全燃燒，該城市如達到中等發達國家水平，平均每10人有一輛汽車。試回答：

(1)該城市能有效利用的空氣中含氧氣             mol(標準狀況)。

(2)≤             。

(3)汽車的量大使用效率不得超過             %。(要求兩位有效數字)

4.(1)據《科技消息報》報道：由于廢氣排放致使地球南極上空的a層出現了400多萬平方公里的空洞，有害宇宙線長驅直入，把b分解，密度較小的氫就會逃逸到宇宙空間，剩下的氧最終會使土壤c，從而使地球表面也會變得像火星那樣的塵暴橫行，滴水皆無的荒漠，使當今的地球人類正在重蹈火星的覆轍。根據以上敘述，回答問題。

①填充：a             ，b             ，c             。

②寫出a與b對應的化學方程：a             ，b             。

(2)據《中國環境報》報道：從一份科技攻關課題研究結果顯示，我國酸雨區已占國土面積4 0%。研究結果還表明，酸雨對我國農作物、森林等影響區域大。

如下圖是研究酸雨成因分析的學生實驗用的“催化棒”。用兩根外面套有玻璃管的粗導線穿過橡皮塞并固定于粗玻璃管中，在其一端用電熱絲連接起來，即制成“催化棒”。

實驗時，先接通直流電源，使電熱絲紅熱，然后將紅熱的電熱絲伸入裝有SO₂和空氣的集氣瓶中，瓶中立即出現  a  現象，再往其中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，又出現  b  現象。請回答：

①現象：a             ，b             。

②以上實驗可得出酸雨成因的化學原理是                                           

③目前一座中等城市每年用煤約300萬噸，其含硫量如按1%計算，則每年排放SO₂多少噸? 若此二氧化硫有60%轉化為H₂SO₄，相當于生成多少噸98%的H₂SO₄?

④為了防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排的SO₂，工業上將生石灰和含硫煤混合后使用。請寫出燃燒時，有關“固硫”(不使硫化合物進入大氣)反應的化學方程式：                 ，并比較此法與將“石灰石粉末與含硫煤混合”使用防治酸雨的方法，哪個更好些?

答：             ( 填“生石灰法”或“石灰石法”)。

⑤如每隔一段時間測定某份雨水(酸雨)水樣品的pH，請作出有關時間與酸雨pH變化的曲線圖。

⑥國際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收法”，請寫出有關反應的化學方程式：

(1)酒精是一種優良的有機溶劑，為什么能用酒精來配制0.1/mL的NaOH酒精溶液?

(2)NaOH是強堿，但制成的固體酒精堿性很低。試通過計算說明原因。

(3)此固體酒精燃燒后剩余的少量殘渣是什么物質?

(4)為什么要在固體酒精中加入硝酸銅?

(5)在固體酒精的制作過程中，為什么不直接用較廉價的硬脂酸鈉，而要用新制(NaOH和硬 脂酸在混合溶液微沸的情況下制取)的硬脂酸鈉?

7.1992年8月14日，我國研制的“長征2號”火箭將澳賽特B₁衛星送上太空，火箭的主要燃料為“偏二甲肼”，已知該化合物式量為60，其中含碳40％，含氫13.33％，其余是氮。若測得偏二甲肼結構式中有一個氮原子不與氫原子相連。回答下列問題：

（1）求偏二甲肼的化學式。

（2）偏二甲肼燃燒時所用的氧化劑是N₂O₄，燃燒產物N₂、CO₂和H₂O，在該反應 中被氧化的氮原子和被還原的氮原子物質的量之比為：       。

（3）火箭起飛時可以看到一級火箭的中部會冒出紅棕色氣體，這是為了保證貯箱安全，由保險閥門自動開啟所排放出的部分高壓氧化劑變化而來，試寫出這一反應的化學方程式：

                                                。

8.據報導，近來已制得正硝酸根離子，可以用NaNO₃和Na₂O在573K 反應制得Na₃NO₄，試解答： (1)寫出根離子的立體結構，并指出其成鍵情況。 （2）Na₃NO₄跟水或CO₂反應劇烈，試寫出反應的化學方程式。 （3）實驗證明Na₃NO₄也是存在的，試寫出離子的結構式以及Na₃NO₄與水 反應的化學方程式。

9.在探索生命奧秘的過程中，科學家們日益認識到生命的細胞和元素周期律有著密切的關系，約占人體總質量99.97％的11種宏量元素，全部位于周期表中前20號元素之內，其他0.03％的十多種微量元素中除F、Si之外也全部位于第四周期，在宏量元素中除H、N、P外還有： （1）原子最外層電子數是電子層數2倍的是          （填元素符號）。

(2)具有可變化合價最多的元素是             ；原子半徑最大的是           ；它的相鄰元素是       。

(3)剩余的兩種元素，它們離子的電子層結構相同，且帶電量也相同，但符號相反，這兩種元素是       。

(4)上述宏量元素中能形成AB₂型化合物R，1mol R中含54mol電子，且其中陰、陽離子電子 層結構相同，已知一定條件下：①R+H₂Ox+a+b  ②x+ay+R+H₂O  ③a+bz    ④y+zR+C

①試推斷R、x、y、z、C各是什么物質?

②寫出上述有關反應的化學方程式。

10.二氧化鈦在現代社會里有廣泛的用途，它的產量是一個國家國民經濟發展程度的標志 ，我國至今產量不足尚需進口二氧化鈦。“硫酸法”生產二氧化鈦的原料是鈦鐵礦（主要成分是：FeTiO₃還含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金屬元素及脈石等雜質），主要生產流程是：（1）將鈦鐵礦與濃H₂SO₄煮解：

FeTiO₃+2H₂SO₄(濃) +FeSO₄+ 2H₂O

(2)加水分解硫酸氧鈦：

TiOSO₄+(n+1)H₂OTiO₂?nH₂O+H₂SO₄

(3)煅燒TiO₂?nH₂OTiO₂+nH₂O “硫酸法”生產TiO₂排放出的廢液對水體有哪些污染，請指出主要的三點。根據廢液主

要成分，提出一種處理上述廢水的方法。

11.通過以下演示實驗可驗證人體內血液循環的正常變化和CO破壞血液輸送O₂和CO₂的功能(已知：人體血液遇O₂和CO均為鮮約色，而遇CO₂則變暗)。

①取新鮮血液10mL，并迅速注入到10mL4%的檸檬酸鈉(一種抗血凝劑)溶液中，攪勻備用。

②取上述備用血液10mL，通入CO₂，可看到血液的紅色逐漸變暗。

③將以上變暗的血液分成三份，一份留作對照樣品，一份驗證體內血液循環的正常變化，另一份驗明CO破壞血液輸送O₂和CO₂的功能。

(1)請敘述驗證體內血液循環正常變化的實驗過程                            。

(2)請敘述驗證CO破壞血液輸送O₂和CO₂的功能的實驗過程                     。

12.閃電是一種自然現象，地球上每年平均發生315160余次閃電。

(1)每當雷鳴電閃之時，空氣可能會發生如下反應：

①N₂+O₂2NO  ②               ③               ④             

(2)設某次閃電產生的能量為1.50×10⁷kJ，已知每摩爾氧氣和氮氣化合時要吸收180.74kJ 的能量，閃電時有1/100的能量用于這一反應，求：

①此次閃電所產生的NO的物質的量是多少?②此次閃電的生成物相當于給土地施了多少kg尿素［CO(NH₂)₂］?

13.工業上用甲苯可生產對-羥基苯甲酸乙醋(常用化妝品防霉劑)。其生產過程如下圖(反應條件未全部注明)所示：

(1)有機物A的結構簡式為                                             

(2)反應⑤的化學方程式(有機物寫結構簡式，要注明反應條件)為                。

(3)反應②的反應類型屬             反應，反應④的反應類型屬            反應。

(4)反應③的化學方程式                                   。

(5)在合成路線上，設計第③和⑥這兩步反應的目的是                           。

14.砒霜（As₂O₃）微溶于水，砒霜中毒者可立即服用由FeSO₄溶液和MgO劇烈振蕩而生成的濁液來急救，反應可表示如下：

FeSO₄＋MgO＋H₂O＝Fe（OH）₂↓＋MgSO₄

3Fe（OH）₂＋As₂O₃＝Fe₃（AsO₃）₂↓＋3H₂O

若此時只給患者服用FeSO₄溶液則不能使As₂O₃轉化為難溶物而解毒。據此可對As₂ O₃及其水化物的性質得出的結論是                                                。

15.石墨化纖維是一種能耐1000℃以上高溫的高聚物，它的結構可表示如下：

(1)構成石墨化纖維的元素是             ，其原子個數比依次為               。

(2)石墨化纖維是用聚丙烯腈纖維經高溫處理而形成的。丙烯腈的結構簡式是CH₂＝CH―CN ，聚丙烯腈纖維的結構簡式可表示為             。

16.已知：(1)鹵代烴在NaOH水溶液中發生水解反應，在NaOH的醇溶液中發生消去反應，如： RCH₂CH₂Cl+H₂ORCH₂CH₂OH+HCl，RCH₂CH₂Cl₂+N aOHRCH=CH₂+NaCl+H₂O

(2)將羧酸的堿金屬鹽電解可得到烴類化合物，如：

2CH₃COOK+2H₂O

根據下列衍變關系，回答有關問題：

 (1)寫出電解ClCH₂COOK水溶液的電極反應式：

陽極       ，陰極      

(2)寫出下列反應的化學方程式(有機物寫結構簡式，并標明反應條件)：

A→B       ，B→C      

(3)E的可能結構有       。

17.據有關報導，用聚乙交酯纖維材料C制成的醫用縫合線比天然高分子材料的腸衣線的性 能要好。該高分子化合物的合成過程如下：

寫出A→B的化學方程式和生成高分子化合物C的化學方程式。

18.某未經凈化的工業廢水含酚(C₆H₆O)16.0mg/L，2-羥丙1，2，3―三羧酸(檸檬酸C₆ H₈O₇)10.0mg/L和2―羥基苯甲酸(水楊酸，C₇H₆O₃)9.00mg/L，此種水中所含物質通過氧氣分子發生生物化學氧化反應生成CO₂和H₂O

(1)試寫出氧化反應的化學方程式

(2)這些物質發生完全氧化反應，化學需氧量多大?(單位mg/L)

(3)1m³廢水可產生多少摩爾CO₂?