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1．生活中常用到一些化學知識，下列分析中正確的是

   A．醫療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內服藥，是因為硫酸鋇不溶于水

   B．某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變為4.28，是因為水中溶解的CO₂增多

   C．加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因為碘酸鉀能溶于水而碘化鉀不溶于水

D．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性

2．下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是

A．8個中子的碳原子的核素符號：¹²C        B．HF的電子式：

C．Cl^－離子的結構示意圖：      D．CH₄分子的比例模型：

3．有機物的結構簡式如右所示：下列關于該物質的描述正確的是

A．它是苯乙酸的一種同分異構體

B．該物質在一定條件下可以發生銀鏡反應

C．該化合物的核磁共振氫譜中會在三個位置上出現特征峰

D．它可以和Na₂CO₃溶液反應放出CO₂氣體

4．某溶液能與鋁反應放出氫氣，則該溶液中可能大量共存的離子組是
　A．NO₃^－、Na⁺、Fe²⁺、C1^―                  B．Na⁺、I^―、HCO₃^－、SO₄^2－
　C．NH₄⁺、C1^―、SO₄^2－、NO₃^－               D．Na⁺、Mg^2十、SO₄^2－、C1^―                       

5．下列實驗能達到預期目的的是

A．用蒸發溶劑的方法可以將FeCl₃溶液蒸發濃縮為飽和溶液

B．從含I^―的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3％的H₂O₂溶液，再用酒精萃取

C．檢驗蔗糖水解產物：向蔗糖溶液中加入適量稀硫酸水浴加熱后，再加入新制的Cu(OH)₂懸濁液，加熱至沸騰

D．除去MgCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量的Mg(OH)₂，充分反應后過濾洗滌

6．水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應為：3Fe²⁺ +2S₂O₃^2- +O₂ +xOH^－＝Fe₃O₄ + S₄O₆^2- + 2H₂O。下列說法正確的是

A．硫元素被氧化，鐵元素被還原               B．Fe²⁺、S₂O都是還原劑

C．每生成1mol Fe₃O₄，轉移電子數為3mol       D．x＝2

7．實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是

A、裝置①可用于分離苯和硝基苯的混合物      

B．裝置②可用于吸收HCl氣體．并防止倒吸

C．裝置③可用于以NH₄Cl為原料，實驗室制取NH₃    

D．裝置④可用于實驗室制取乙烯

8．25℃時，某硫酸銅溶液的質量分數為w，物質的量濃度為cmol/L，密度為ρg/mL，將此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g無水硫酸銅粉末，充分靜置并恢復至25℃時，均恰好全部轉化為CuSO₄?5H₂O晶體。則下列關系式正確的是

A．               B．        C．                D．

9．右圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．氣態氫化物的穩定性：④＞②

C．最高價氧化物對應水化物酸性：⑤＞④

D．元素的最高正化合價：③＝⑤

10．阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^－1，下列敘述正確的是

A．4 g重水（D₂O）中所含質子數為2×6.02×10²³

B．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2×6.02×10²³

C．4.48 L H₂和O₂的混合氣體中所含分子數為0.2×6.02×10²³               

D．0.2 mol Cl₂溶解于等體積的水中，轉移電子數為0.1×6.02×10²³

11．下列離子方程式中正確的是

A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe³⁺＋Cu＝Fe²⁺+Cu²⁺

B．用冷的燒堿溶液吸收氯氣：3Cl₂＋6OH^－＝5Cl^－＋ClO₃^―＋3H₂O

C．用氫氧化鋇溶液中和硫酸氫銨溶液：H⁺＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋OH^－= H₂O＋BaSO₄↓

D．用飽和純堿溶液溶解苯酚：CO₃^2－＋C₆H₅OH→HCO₃^－＋C₆H₅O^－

12．下列溶液中離子濃度的關系一定正確的是

A．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)

B．一元弱堿MOH對應的鹽MCl溶液中：c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(M^＋)＞c(OH^－)

C．等物質的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c(K^＋)＝c(X^－)＋c(HX)

D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元堿MOH等體積混合：

c(M^＋)＝c(X^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

13．電鍍等工業廢水中常含有劇毒、致癌的Cr₂O₇^2－。該廢水處理的一種方法是：利用還原劑把

Cr₂O₇^2－還原成毒性較低的Cr³⁺，再加堿生成沉淀。另一種方法是：向廢水中加入適當的NaCl，用

Fe作電極進行電解。下列說法錯誤的是：

A．電解時，陽極反應為：Fe ―2e^－＝Fe^2＋   

B．電解過程中陰極能產生氫氣

C．電解中， Cr₂O₇^2－在陽極失去電子變為Cr³⁺

D．NaCl的作用是增強電解質溶液的導電能力

14．把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如下圖A所示。下列說法中不正確的是    

圖A                      圖B                     圖C

A．的取值范圍為 0≤a＜50        B．  的最大值為2.5 

C．若將關系圖改為B圖時，則的取值范圍為80＜a＜90

D．若將關系圖改為C圖時，則的取值范圍為75＜a＜90

15．(10分)鐵不能與冷、熱水反應，但能與水蒸氣反應。資料顯示，在不同溫度下，還原鐵粉與水蒸氣反應的產物是不同的，溫度低于570 ⁰C 時，生成FeO，高于570 ⁰C時，生成Fe₃O₄。老師用下圖所示實驗裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗。

(1)實驗中使用肥皂液的作用是  ▲  _。

（2）甲同學為探究實驗后試管內的固體含有哪些物質，進行了下列實驗：

實驗編號

實驗操作

實驗現象

①

取少量黑色粉末X放入試管1中，加入鹽酸，微熱

黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有少量氣泡產生

②

向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩

溶液沒有出現血紅色

根據上述實驗，能確定固體中存在的物質是  ▲  _；不能確定是否存在Fe₃O₄的原因是 ▲  _。

（3）乙同學設計下列實驗方案以確定實驗后試管內的固體是否存在Fe₃O₄：

①溶液X中發生氧化還原反應的離子方程式為  ▲  _。

②操作a包括過濾和洗滌，檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是  ▲  _。

③確定是否存在Fe₃O₄需要測定并記錄的實驗數據是  ▲  _。

(1)殘渣的主要成分是  ▲  。

(2)A與B反應的化學方程式為  ▲  。

(3)生成沉淀F的離子反應方程式為  ▲  。

(4)K的化學式為  ▲  。

17．（10分）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

(1) 氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1gH₂完全燃燒生成液態水，放出142.9 kJ 熱量。則H₂燃燒的熱化學方程式為  ▲  。

(3)氫氣是合成氨的重要原料。工業上合成氨的反應是：N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)；ΔH= -92.2 kJ?mol^-1。

①一定條件下，一定量的N₂和H₂反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如下圖所示，其中t₇～t₈時間段引起反應速率變化的原因是  ▲  。

②溫度為T℃時，將2amolH₂和amolN₂放入0 . 5L密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉化率為50?。則該溫度下反應的平衡常數為  ▲  (用含a的代數式表示)。         

(4)工業上生產氫氣是將水蒸氣通過紅熱的炭，產生水煤氣：

C(s) + H₂O(g)  H₂(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

該反應在低溫下不能自發進行的原因是  ▲  。

五、（本題包括1小題，共10分）

⑴轉化Ⅰ中發生化學反應的化學方程式為  ▲  。

⑵實驗室進行操作Ⅰ所需要的玻璃儀器是  ▲  。

⑶已知不同溫度下有關物質在100g水中達到飽和時溶解的質量(g)如下表：

溫度/⁰C

0

10

20

30

40

60

KCl

27.6

31

34

37

40

45.5

K₂SO₄

7.35

9.22

11.11

12.97

14.76

18.17

NH₄Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

55.2

(NH₄)₂SO₄ 

70.6

73

75.4

78

81

88

你認為能實現轉化Ⅱ的理論依據是  ▲  。

⑷若從本工藝中所用原料的循環利用考慮，你認為轉化Ⅲ中加入的X應是  ▲  (填化學式)。

⑸上述工藝流程中體現綠色化學理念的是  ▲  。

六、（本題包括1小題，共12分）

已知：

Ⅰ 

Ⅱ  （苯胺，易被氧化）

請根據所學知識與本題所給信息回答下列問題：

(1) H的結構簡式是  ▲  。

(2)由F 轉化為G的反應條件是  ▲  。

(3) Y有多種同分異構體，其中屬于酯類的芳香族化合物共有  ▲  種。

(4) 由C → D的化學方程式是  ▲  ；

阿司匹林與足量NaOH溶液反應的化學方程式是  ▲  。

(5) 由和其他無機物合成最合理的方案（不超過4步）中，其中發生加成反應的有機反應物的結構簡式是  ▲  。

七、（本題包括1小題，共10分）

20．(10分) 二甲醚（CH₃OCH₃）簡稱CME，是一種理想的煤基清潔燃料，可由生物甲烷或天然氣合成。合成二甲醚主要步驟為造氣和合成。過程如下：

(1)生物甲烷是由植物和動物糞便在一定條件下發酵(代謝產物為相等物質的量的CH₄和CO₂ )而制得，植物纖維素發酵制得甲烷的化學方程式為  ▲  。

(2) 若162 kg纖維素含量為10%的農作物桔桿，在微生物作用下完全轉化為CH₄和CO₂，通入適量的水蒸氣合成二甲醚，理論上最多可得到  ▲  kg的二甲醚。

(3)若天然氣中只含CH₄，空氣中只含N₂和O₂，且體積比為4∶1。某企業用標準狀況下22.4 m³天然氣及水蒸氣、空氣為原料生產二甲醚，同時利用N₂與H₂合成氨。在合成二甲醚的同時，理論上還可得到多少千克的NH₃？（假設天然氣完全反應后的N₂全部轉化為NH₃，且生產過程中轉化率均為100%；合成塔中水與CO不反應）

  ▲ 

八、（本題包括1小題，共12分）

21．(12分)根據有關元素在周期表中的位置，回答下列有關問題：

（1）第四周期ⅦB Mn元素的基態原子電子排布式  ▲   ；Mn與Fe兩元素的部分電離能數據列于下表：

元    素

D

E

電離能

/kJ?mol^－1

I₁

717

759

I₂

1509

1561

I₃

3248

2957

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態Mn^2＋再失去一個電子比氣態Fe^2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是  ▲  。

(2) 短周期元素C和S形成的CS₂是一種重要的有機溶劑，根據VSEPR理論推測，CS₂分子的空間構型為  ▲  ；寫出一種與CS₂互為等電子體的物質的化學式  ▲  。

(3)