2． 如果上圖位于北半球，下列地理現象可能出現的是( )
A．此時太陽直射點位于20°S B．長江正值汛期
C．松花江正值枯水期 D．巴西高原草木繁茂
圖中MN為晨昏線，陰影與空白區域分屬兩個不同的日期，圖中相鄰兩條經線經度差為30
,讀圖回答l-2題。
1． 如果上圖位于為南半球，此時北京時間為 )
A．0時 B．8時 C．12時 D．16時
24． (17分)計算并填空：
(1) Al單質晶體中其晶體最小重復單元特征如下圖所示，請回答：
晶體中距離Al原子最近的A1原子為__________個，一個最小單元結構中Al原子的數目為______________。
(2) 高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的制備是用硝酸鐵、氫氧化鈉和氯氣共同反應制得的。請配平下列方程式：
□Fe (NO3)3 +□NaOH +□Cl2→□Na2FeO4 +□NaNO3 +□NaCl+□H2O
反應中氧化劑為_____________，2mol Fe (NO3)3參加反應時轉移電子數為_______mol。若用石墨作電極電解0.1L的NaCl溶液，通電一段時間后，陰極收集到氣體11.2L，陽極收集到氣體6.72L ，則原溶液中NaCl的物質的量濃度為__________mol/L；若利用上述反應得到了等質量的NaCl，同時得到高鐵酸鈉的質量為_________g。
(3) ①已知：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；
kJ/mol
H2(g) = H2(l)；
kJ/mol
O2(g) = O2(l)；
kJ/mol
請寫出液氫和液氧生成液態水的熱化學方程式：________________________________。
②有關鍵能數據如表：
|
化學鍵 |
Si-O |
O=O |
Si-Si |
|
鍵能/kJ·mol－1 |
X |
498.8 |
176 |
晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式：Si(s)
+ O2(g) = SiO2(s)，
989.2
kJ·mol－1，則Si-O鍵的鍵能X的值為__________kJ·mol－1。
西南師大附中2008-2009學年度下期期末考試
23． (13分) 用如下步驟測定Na2SO4·xH2O晶體中x的值：
①稱量質量為W1 ②稱量質量為W2
③稱量質量為W3 ④稱量質量為W4
⑤研細 ⑥加熱灼燒 ⑦冷卻 ⑧計算
已知：
(1) 用序號表示實驗步驟：⑤→_____________________________________________→⑧。
(2) 用于加熱灼燒所需要的主要盛裝儀器是_____________，冷卻時必須置于_______________冷卻。
(3) 最后兩次稱量的目的是__________________________________________________。
(4) 請計算出該晶體化學式中x 的值，x=________________________。
(5) 下面情況可能造成測試結果偏高的是_____________。
A．試樣中含有加熱不揮發的雜質 B．試樣中含有加熱易揮發的雜質
C．測試前試樣已有部分脫水 D．實驗前坩堝未完全干燥
E．晶體加熱脫水完全 F．加熱時晶體濺出
22． (13分) 碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質量不大于150，其中氧元素的質量分數為31.37%，且有兩種不同的含氧官能團。
(1) A的分子式是________________。
(2) 一定條件下，A與氫氣反應生成B，B分子的結構可視為1個碳原子上連接2個甲基和另外兩個相同的基團。
①A的結構簡式是______________________________。
②A不能發生的反應_____________________。
a．取代反應 b．消去反應 c．酯化反應 d．還原反應 e．氧化反應
③寫出A與銀氨溶液反應的離子方程式：
______________________________________________________________________。
(3) A的一種同分異構體B，已知：B不能發生銀鏡反應，且在酸性條件下水解產生兩種直鏈化合物，它們的相對分子質量相差28。
①寫出B的結構簡式_______________________________。
②請設計合理的方案以乙醇為原料合成B(用合成路線流程圖表示，并注明反應條件)：
提示：①R-Br + NaCN
R-CN + NaBr；②R-CN
R-COOH
③合成過程中無機試劑任選；
④合成路線流程圖示例寫法如右：
CH3CH2OH
_______________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________
21． (14分) 芐佐卡因是一種醫用麻醉藥口，學名對氨基苯甲酸乙酯，它以對硝基甲苯為主要原料經下列反應制得：
提示： 
請回答下列問題：
(1) 寫出A、B的結構簡式：A______________、B______________。
(2) 用1H核磁共振譜可以證明化合物B中有______________種氫處于不同的化學環境。
(3) 寫出同時符合下列要求的化合物B的所有同分異構體的結構簡式(B1、B2、B3除外)________________________________。
①化合物是1，4一二取代苯，其中苯環上的一個取代基是硝基
②分子中含有酯基
注：B1、B2、B3結構如下：
(4) B1、B2、B3中有一化合物經酸性水解，其中的一種產物能與FeCl3溶液發生顯色反應，寫出該化合物在NaOH溶液中的水解反應的化學方程式_____________。
(5) 芐佐卡因(C)的水解反應如下：
化合物D經聚合反應可制成高分子纖維，廣泛用于通訊、導彈、宇航等領域。請寫出該反應的化學方程式__________________________________________________。
20． (8分) 試回答下列問題：
I．甲、乙兩種元素是同一周期的相鄰元素，乙元素的原子的最外層有5個電子，甲元素有多種同素異形體，其中一種能導電。
若由甲、乙兩元素形成的一種化合物硬度比金剛石大，則該化合物屬于___________晶體，其化學式為____________，若要使其熔化，需破壞的化學鍵為_________________。
II．人們一直致力于人工固氮的研究以獲得廉價的氮肥。科學家先后提出并合成了固氮酶的多種模擬物。其中一類是含Mo、Fe、S原子的類立方體結構，如下圖所示。圖中左右兩邊對稱，各含一個近似立方體的結構。每個立方體含有4個Fe原子和4個S原子，它們位于立方體的8個頂點，且原子間只有一種化學鍵。
請在圖中左邊立方體的○內填寫出其余3個Fe原子。
上述一個立方體中4個Fe原子所在頂點連接所構成的空間幾何體為_____________。
19． (13分) 下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，回答下列問題：
|
族 周期 |
IA |
|
0 |
|||||
|
1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
|
2 |
|
|
|
② |
③ |
④ |
⑤ |
|
|
3 |
⑥ |
|
|
⑦ |
|
|
⑧ |
|
(1) ②和⑦形成的化合物屬于_____________晶體；在⑦單質所形成的晶體中，每個原子周圍與_________個原子形成______________結構。
(2) ②、④、⑤的氣態氫化物的沸點由高到低的順序為________________________。
(3) ①、④、⑥、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。
(4) ①和③形成的相對分子質量為32的一種化合物是火箭發射的燃料之一，名肼，3.2g液態肼和足量氧氣燃燒生成③的單質和另一種液態化合物時放出969.0kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式：______________________________________；若利用該反應形成燃料電池，以NaOH溶液為電解質，則負極反應式為____________________。
18． 下列反應的化學方程式正確的是( )
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++ 3H2O
Fe(OH)3↓+ 3H+
B．在苯酚鈉溶液中通入二氧化碳氣體 2C6H5O－+ CO2 + H2O→2C6H5OH + CO32－
C．等物質的量濃度的ZnBr2和CuCl2混合溶液用惰性電極電解，最初發生：
Cu2+ + 2Br－
Cu + Br2
D．甲醇的燃燒熱的熱化學方程式：
CH3OH(l) +
O2(g)
= CO2(g) + 2H2O(g)；726.5kJ·mol－1
第Ⅱ卷 非選擇題(共78分)
17． 下列敘述正確的是( )
A．在原電池的負極和電解池的陰極上都發生失電子的氧化反應
B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，SO42－向電解池陰極移動
C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 mol NaOH
D．在鋅銅原電池中，鋅不會被腐蝕
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