8.根據實驗室中測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗，填寫下列空白：
(1)從下列儀器中選出所需儀器(用標號字母填寫) 。
A.托盤天平(帶砝碼) B.研缽 C.試管夾 D.酒精燈 E.蒸發皿 F.玻璃棒 G.坩堝 H.干 燥器 I.石棉網 J.三腳架
除上述儀器外，還需要的儀器是 。
(2)某學生實驗后得到以下數據：
加熱前質量
加熱后質量
W1(容器)
W2(容器+晶體)
W3(容器+無水硫酸銅)
7.用NH3還原CuO的方法測定銅的近似相對原子質量，其反應為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O.試回答：(1)若反應物CuO和生成物H2O的質量為m(CuO)、m(H 2O)選用下列儀器設計一個簡單的實驗方案。
①儀器連接的順序(用字母編號表示，儀器可重復使用) ，d中濃硫酸的作用是 ；
②列出計算Cu相對原子質量的表達式 ，實驗完畢時觀察到a中的現象是 ；
③下列情況將使測定結果偏大的是 。(a)CuO未完全還原為Cu (b)CuO受潮 (c)CuO中 混有Cu
(2)若仍采用上述儀器裝置，用其他方案可測定的物理量有( )
(a)m(Cu)和m(CuO) (b)m(N2)和m(H2O)
(c)m(Cu)和m(H2O) (d)m(NH3)和m(H2O)
(6)這兩套裝置中，在實驗前后均要連同所盛試劑一起準確稱量的儀器是(填字母) 若用托盤天平稱量，其中某次稱量記錄的數據是51.12 g，這樣的記錄是否合理 (填 “合理”或“不合理”)
6.某堿式碳酸銅是孔雀綠固體綠沫，其組成可表示為：Cu2(OH)2CO3?xH2O， 在加熱條件下，它失去結晶水的同時發生分解，反應的化學方程式是Cu2(OH)2CO3?x H2O2CuO+CO2+(x+1)H2O.取一定量該固體樣品，不準確稱量其質 量，用兩套儀器裝置，先后進行兩個實驗。實驗(Ⅰ)測定該堿式碳酸銅粉末組成中結晶水x 的值；
實驗(Ⅱ)用實驗(Ⅰ)結束后的殘留固體與乙醇蒸氣反應，并檢驗反應產物。
試回答下列問題：
(1)現已裝配好一套儀器裝置(如圖)，其中裝置中的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、酒精燈、 石棉網在圖中均已略去，這套裝置用于完成上述實驗 (填標號)。
(2)用下面的儀器(必要的鐵架臺、鐵夾、酒精燈均在圖中略去)組裝完成另一個實驗，組裝
時儀器按氣流方向從左到右連接的順序是 → → → (填裝置對應字母)。
在這套實驗裝置中，干燥管H的作用是
(3)實驗開始時，堿式碳酸銅放在儀器(填裝置對應字母) 中，乙醇放在儀器(填裝置對應字母) 中。
(4)這兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填字母) 。
(5)實驗結束后可見試管D的內壁有銀白色金屬析出，實驗中試管A內發生的反應的化學方程 式是 ；從試管A通入試管D的導管中氣體的成分是(名稱，水蒸氣不必寫) 。
5.溴乙烷的沸點是38.4℃，密度是1.46g/cm3。圖為實驗室制備溴乙烷的裝置示意圖，A― 水浴加熱裝置，B―分餾柱，C―溫度計，F―接液管，G―中盛蒸餾水。
在圓底燒瓶中依次加入溴化鈉、適量水、95%乙醇和濃H2SO4。邊反應邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。反應：
NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr
C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O
可能發生的副反應：
H2SO4(濃)+2HBrBr2+SO2+2H2O
(1)反應中要加入適量水，除為了溶解NaBr外，還起到以下作用：① ，② 。
(2)反應采用水浴加熱是為了：①反應容器受熱均勻，② 。溫度計顯示的溫度最好 控制在 ℃，這是因為 。
(3)分餾柱的作用是：①使溴乙烷餾出，② 。
(4)反應采取邊反應邊蒸餾的操作設計，主要是為了 。
(5)溴乙烷可用水下收集法獲得的根據是 ，接液管口 恰好沒入液面的理由是 。冷凝水應從 進入冷疑管。
4.已知乙醇和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH。有關的有機試劑的沸點如下：CH3COOC2H5 77.1℃；C2H5OH 78.3 ℃，C2H5OC2H5(乙醚)34.5℃； CH3COOH 118℃。實驗室合成乙酸乙酯粗產品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內將過量的乙醇與 少量濃H2SO4混合，然后經分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。得到含有乙醇、乙醚、 醋酸和水的乙酸乙酯粗產品。
(1)反應中加入的乙醇是過量的，其目的是 。
(2)邊滴邊醋酸，加邊熱蒸餾的目的是 。
將粗產品再經下列步驟精制：
(3)為除去其中的醋酸，可向產品中加入(填字母) 。
A.無水乙醇 B.碳酸鈉粉末 C.無水醋酸鈉
(4)再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩、分離。其目的是 。
(5)然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩，其目的是 。最后，將經過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內，再蒸餾棄去低沸點餾分，收集沸程76 ～78℃之間的餾分即得。
3.為了測定人體新陳代謝呼出氣體中CO2，準確測量瓶Ⅰ中溶液吸收CO2的體積分數，某學生課外小組設計了如右圖的實驗 裝置。實驗中用過量NaOH溶液吸收氣體中的CO2后的增重及剩余氣體的體積(實驗時只用嘴 吸氣和呼氣)，請填空：
(1)圖中瓶Ⅱ的作用是 。
(2)對實驗裝置尚有如下A、B、C、D四種建議，你認為合理的是(填代號) 。
A.在E處增加CaCl2干燥管
B.在F處增加CaCl2干燥管
C.在E和F處增加CaCl2干燥管
D.不必增加干燥管
(3)將插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡(圖中的Ⅲ)，有利于提高實驗的準確度，其理由是 。
(4)實驗時先緩慢吸氣，再緩慢呼氣，反復若干次，得如下數據：瓶Ⅰ溶液增重a g，收集到 的氣體體積(標準狀況)為b L，該呼出氣體中CO2的體積分數是(列出算式)：
(5)實驗中若猛吸猛呼，會造成不安全后果，猛吸時會 ，猛呼時會 。
2.實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
①配制一定比例濃硝酸與濃硫酸的混合酸，加入反應器中。
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。
③在50～60℃下發生反應，直至反應結束。
④除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。
⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。
填寫下列空白：
(1)配制一定比例濃硫酸和濃硝酸混合酸時，操作注意事項是 。
(2)步驟③中，為使反應在50～60℃下進行，常用的方法是 。
(3)步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是 。
(4)步驟④中粗產品用5%NaOH溶液洗滌的目的是 。
(5)純硝基苯是無色，密度比水 (填“大”或“小”)，具有 氣味的油狀液 體。
1.根據從草木灰中提取鉀鹽的實驗，填寫下列空白：
(1)此實驗操作順序如下：①稱量樣品 ②溶解沉降 ③ ④
⑤冷卻結晶。
(2)用天平(托盤天平、指針向上)稱量樣品時，若指針偏向右邊則表示(填代碼)
A.左盤重，樣品輕 B.左盤輕，砝碼重
C.左盤輕，砝碼輕 D.右盤輕，樣品重
(3)在進行第③步操作時，有時可能要重復進行，這是由于 。
(4)在進行第④步操作時，要用玻棒不斷小心地攪動液體，目的是防止
(5)所得產物中主要的鉀鹽有：
11.當中和滴定接近終點時，下列操作錯誤的是( )
①應注視滴定管內液面的變化
②應注視滴定管中溶液流出的速度
③應注視錐形瓶中指示劑顏色的變化
A.①和② B.②和③ C.只有① D.只有②
(二)非選擇題
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