專題十三：同系物及同分異構體
班級 姓名 學號
【專題目標】
1． 了解有機化合物數目眾多和異構現象普遍存在的本質原因，碳原子彼此連接的可能形式；
2． 理解同系列及同分異構的概念；
3． 能夠識別結構簡式中各原子的連接次序和方式；
4． 能夠辨認同系物和列舉異構體。
【知識規律總結】
一、 同系物的判斷規律
1． 一差（分子組成差一個或若干個CH2）
2． 二同（同通式，同結構）
3． 三注意
（1） 必為同一類物質
（2） 結構相似（有相似的原子連接方式或相同的官能團種類和數目）
（3） 同系物間物理性質不同化學性質相同
因此，具有相同通式的有機物除烷烴外都不能確定是不是同系物。
二 、同分異構體的種類
1． 碳鏈異構
2． 位置異構
3． 官能團異構（類別異構）（詳見下表）
組成通式
可能的類別
典型實例
CnH2n
烯烴 環烷烴
CH2=CHCH H
CH2
CnH2n-2
炔烴 二烯烴 環烯烴
CH= CCH2CH3 CH2=CHCH=CH2
CnH2n+2O
醇 醚
C2H5OH CH3OCH3
CnH2nO
醛 酮 烯醇 環醇 環醚
CH3CH2CHO CH3COCH3 CH=CHCH2OH
CH3CH CH2 CH2
CH OH
O CH2
CnH2nO2
羧酸 酯 羥基醛 羥基酮
CH3COOH HCOOCH3 HOCH2CHO
CnH2n-6O
酚 芳香醇 芳香醚
H3CC6H4OH C6H5CH2OH C6H5OCH3
CnH2n+1NO2
硝基烷烴 氨基酸
CH3CH2NO2 H2NCH2COOH
Cn(H2O)m
單糖或二糖
葡萄糖與果糖（C6H12O6） 蔗糖與麥芽糖（C12H22O11）
三 、同分異構體的書寫規律
1． 主鏈由長到短，支鏈由大到小，位置由心到邊，排列由對到鄰到間
2． 
按照碳鏈異構 位置異構 官能團異構的順序書寫，也可按照官能團異構 碳鏈異構 位置異構的順序書寫，不管按照那種方法書寫都必須防止漏寫和從寫
四 、分異構體數目的判斷方法
1． 記憶法 記住已掌握的常見的異構體數。例如：
（1） 凡只含一個碳原子的分子均無異構，甲烷、乙烷、 新戊烷（看作CH4的四甲基取代物）、2,2,3,3―四甲基丁烷（看作乙烷的六甲基取代物）、苯、 環己烷、 乙炔、 乙烯等分子一鹵代物只有一種;
（2） 丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2種；
（3） 戊烷、丁烯、戊炔有3種；
（4） 丁基C8H10有4種；
（5） 己烷、C7H8O（含苯環）有5種；
（6） 戊基、C9H12有8種；
2． 基元法 例如：丁基有4種，丁醇、丁醛都有4種；
3． 替元法 例如：C6H4Cl2有3種,C6H2Cl4有3種(將H替代Cl)；
4． 對稱法（又稱等效氫法） 判斷方法如下：
（1） 同一C 原子上的氫原子是等效
（2） 同一C 原子所連甲基上的氫原子是等效氯
（3） 處于鏡面對稱位置上的氫原子是等效
【經典題型】
題型一：確定異構體的數目
例 1 某烴的一種同分異構只能生成1種一氯代物，該烴的分子式可以是（ ）
A．C3H8 B．C4H
解析：分析 C3H8 、C4H10、、C6H14各種結構，生成的一氯代物不只1種。從CH4、C2H6的一氯代物只有1種，得出正確答案為C。
題型二：列舉同分異構的結構
例 2 液晶是一種新型材料。MBBA是一種研究得較多的液晶化合物。它可以看作是由醛A和胺B去水縮合的產物。
CH3O CH=N CH2CH2CH2CH3
（MBBA）
CH3O CHO H2 N CH2CH2CH2CH3
醛A 胺
（1） 位上有―C4H9的苯胺可能有4種異構體 ，它們是：
CH3CH2CH2CH2― ―NH2、（CH3）2CHCH2― ―NH2、 、
；
（2）
醛A的異構體甚多，其中屬于酯類化合物且結構式中有苯環的異構體就有6種，它們是 ―COOCH3、 ―OCOCH3、HCOO― ―CH3、
、
、
。（全國高考題）
|
|
解析 ：（1）無類別異構、位置異構之慮，只有―C4H9的碳架異構；
（2） 題中有兩個條件：屬于酯類化合物且結構中含有苯環，不涉及類別異構。
通過有序的思維來列舉同分異構體可以確保快速、準確。可以按類別異構到碳鏈異構再到官能團或取代基位置異構的順序進行有序的列舉，同時要充分利用“對稱性”防漏剔增。
題型三：判斷兩結構是否等
例3 萘分子的結構可以表示為 
或 
，兩者是等同的。苯并[α]芘是強致癌物質（存在于煙囪灰、煤焦油、燃燒的煙霧和內燃機的尾氣中）。它的分子由5個苯環并合而成，其結構式可以表示為（Ⅰ）或（Ⅱ）式：
（Ⅰ） (Ⅱ)
這兩者也是等同的。現有結構式A B C D
A B C D
其中：與（Ⅰ）、（Ⅱ）式等同的結構式是（ ）；
與（Ⅰ）、（Ⅱ）式同分異構體的是（ ）。（全國高考題）
解析： 以（Ⅰ）式為基準，圖形從紙面上取出向右翻轉180度后再貼回紙面即得D式，將D式在紙面上反時針旋轉45度即得A式。因此，A、D都與（Ⅰ）、(Ⅱ)式等同。
也可以（Ⅱ）式為基準，將（Ⅱ）式圖形在紙面上反時針旋轉180度即得A式，（Ⅱ）式在紙面上反時針旋轉135度即得D式。
從分子組成來看，（Ⅰ）式是C20H12，B式也是C20H12，而C式是C19H12，所以B是Ⅰ、Ⅱ 的同分異構體，而C式不是。
答案是（1）AD；（2）B。
判斷兩結構是否相等的思維過程是：（1）用系統命名法命名時名稱相同者；（2）將分子整體旋轉、翻轉后能“重合”者。
題型四：測試同分異構體的變通策略
例 4 已知萘的n溴代物和m溴代物的種數相等，則n與m（n不等于m）的關系是
A n+m=6 B n+m=
解析： 解題過程中要避免犯策略性錯誤，就要見機而行，變“正面強攻”為“側翼出擊”，轉換思維角度和思維方向。正確思路是：從萘的分子式C10H8出發，從分子中取代a個H（C10H8-a Bra）與取代8-a個H(C10HaBr8-a)的同分異構體的種數相等，故n+m=a+(8-a)=8,選C。
解答本題的策略在于“等價”變通，如CHCl3與CH3Cl、CH2=CHCl與CCl2=CHCl、
C9H19OH（醇類）與C9H19Cl等等同分異構體的種數相等。
解題思維策略對完成條件向結果轉化和實現解題起著關鍵性的作用。策略性錯誤主要是指解題方向上的偏差，造成思維受阻或解題過程中走了彎路。對于高考來說，費時費事，即便做對了，也有策略性錯誤。
題型五：由加成產物確定不飽和有機物異構體數
例 5 某有機物與H2按1：1物質的量比加成后生成的產物結構為：
CH3
CH3―CH―CH2―CH―C―CH2―CH3
OH CH3 OH
則該有機物可能的結構有（ ）種（說明 羥基與碳碳雙雙鍵的結構不穩定）。
解析 ：某有機物與H2按1：1物質的量比加成說明原來的有機物為烯烴，又由C的四價原則，雙鍵位置的情況有四種，再考慮酮的存在情況。答案是5種。
該題的特點是：已知某不飽和有機物加成后產物結構，確定原不飽和有機物的同分異構體的種數。解此類題的關鍵是：抓住加成反應的特點即反應前后碳鏈結構不變，確定不飽和鍵（雙鍵、叁鍵）的可能位置，進而得到有機物的結構及種數。
【隨堂作業】
專題12 無機物的推斷及檢驗
【專題目標】
1．掌握非金屬元素單質及其化合物的相互轉化關系。
2．掌握金屬元素單質及其化合物的相互轉化關系。
3．運用元素單質及其化合物的性質進行物質的推斷及檢驗。
【經典題型】
題型Ⅰ：（07年高考全國卷）提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應可生成鹽。根據以下化學反應框圖填空：
 |
【點撥】本題看似復雜，但有一明顯突破口，即溶液E中加氨水、通入空氣得紅褐色沉淀，此沉淀是Fe(OH)3，由此推斷C為單質Fe，F為H2，E為亞鐵鹽；再往前推，粉狀化合物和粉狀單質發生置換反應，生成單質鐵，應為鋁熱反應，故B為Al，D為Al2O3，H為NaAlO2，溶液I中含有Na+、Al3+。
答案：（1）H2
（2）4Fe2+ + 8NH3?H2O
+ O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓+ 8NH4+
或：Fe2+ +
2NH3?H2O = Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 4Fe(OH)2 + O2
+ 2H2O = 4Fe(OH)3
（3）Al3+ 和Na+
（4）H2SO4（或HNO3）
【規律總結】鐵作為一種變價金屬，是高考命題的熱點，在離子共存、離子方程式、金屬的腐蝕中鐵起著重要的角色，特別是以鐵為載體，在化學實驗、物質推斷和化學計算都有可能出現。
題型Ⅱ：（2006年高考全國卷）下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物：
物質A跟B反應生成物質E、F和G；物質C跟D反應生成物質I，某溫度下該反應起始和某時刻的反應混合物組成如右上表格所示。請填寫下列空白：
（1）物質H的化學式是_____________。
（2）反應①的化學方程式是_______________________________________________。
（3）反應②的化學方程式（須注明反應條件）是_______________________________。
【點撥】本題為一綜合推斷題，突破口為飽和食鹽水電解：
2NaCl +2H2O
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
可得A、B、C分別為NaOH、H2、Cl2，根據題意推斷C為H2，進而得B為Cl2，A為NaOH，所以H為HCl；由題中表格可知C和D反應的物質的量之比：3C + D = 2I，所以I中應有3個H原子，D為雙原子分子N2。
答案：（1）HCl
（2）
（3）
題型Ⅲ：有某白色粉末，取出少量溶于水，用鉑絲蘸取溶液做焰色反應實驗，焰色呈黃色，再透過鈷玻璃觀察，焰色呈淺紫色。另取少量粉末加熱無明顯現象，冷卻后加入稀鹽酸則逸出無色、無氣味的氣體，該氣體不能使品紅溶液褪色，但能與氫氧化鋇溶液產生白色沉淀。繼續向原反應液中加鹽酸至過量，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。則原來的混合物白色粉末中肯定含有的離子是______________。寫出有關的離子方程式：_________________________________________________。
【點撥】由顏色反應，肯定白色粉末中含有Na+和K+。由粉末與鹽酸反應逸出氣體的性質，判斷氣體是CO2，但可能由CO32－或HCO3－與酸反應而得。粉末加熱不產生氣體，排除了NaHCO3或KHCO3中的HCO3－。從后一步實驗得到難溶于酸的白色鋇鹽，確定出原粉末中有SO42－.
答案：K+、Na+、CO32―、SO42―；
CO32― + 2H+ =CO2↑+H2O，CO2 + Ba2+ +2OH― = BaCO3↓+ H2O，
SO42― + Ba2+ = BaSO4↓
【隨堂作業】（45分鐘）
1．導致下列現象的主要原因與排放SO2有關的是（ ）
A．酸雨 B．光化學煙霧 C．臭氧空洞 D．溫室效應
2．某種混合氣體可能含有N2、HCl和CO。把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化；再通過足量的Na2O2固體，氣體體積減小；最后通過灼熱的銅網，經充分反應氣體體積又減小，但氣體還有剩余。以下對混合氣體的組成判斷正確的是（ ）
A．一定沒有N2，CO和HCl中至少有一種
B．一定有N2、HCl和CO
C．一定有N2，CO和HCl中至少有一種
D．一定有N2和HCl，沒有CO
3．制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發生的反應為2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是（ ）
A．燒杯中有銅無鐵 B．燒杯中有鐵無銅
C．燒杯中鐵、銅都有 D．燒杯中鐵、銅都無
4．某學生課外活動小組利用下圖所示裝置分別做如下實驗：
（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是________________溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：
_______________________________________________________________________。
（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變為紅色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是________________溶液；加熱時溶液由無色變為紅色的原因是：
___________________________________________________________________________。
5．在一定條件下，下列各物質可發生如下圖所示的變化（反應中生成的水沒有寫出）：
請回答：
（1）固體A是（寫出化學式）_______________________。
（2）反應（Ⅰ）的化學方程式為______________________________________________。
（3）反應（Ⅱ）的化學方程式為______________________________________________。
6．根據下列框圖填寫下列空格:
（1）C是 ，D是 ，G是 ，E是 。
（2）寫出下列反應的離子方程式：
氧化物B+濃鹽酸： 。
F的水溶液與E溶液： 。
H與NaOH溶液反應： 。
（3）單質C與濃硫酸共存的現象為： 。
（附答案）
1． A 2．C 3．B
4．（1）稀氨水和酚酞 ；稀氨水中的NH3氣逸出，所以溶液的顏色變淺
（2）溶有SO2的品紅 ；SO2氣體逸出，品紅溶液恢復紅色
5．（1）Na2O2
（2）NaOH + SO2 = NaHSO3
（3）SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
6．（1）Al，Cl2，CO2，Na2CO3或NaHCO3；
（2）MnO2 + 4HCl
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ；
2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑+6NaCl
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
（3）鈍化
專題11 ：金屬知識規律
班級 姓名 學號
【專題目標】（1）熟練掌握各種代表金屬的性質和反應現象
（2）綜合運用一些重要化合物的性質進行解題
（3）重點掌握Fe、Fe2+、Fe3+的相互轉變
【經典題型】
【例1】兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應時生成11.2L氫氣（標準狀況），符合上述情況的金屬混合物的是
A.Mg和Al B.Mg和Ag C.Al和Zn D.Fe和Zn
【點撥】由題知，若生成1mol氫氣，則需金屬混合物的質量為30g；對于選項中的各種金屬，分別只要生成1mol氫氣，一個質量大于30g，一個質量小于30g，即符合題意，不反應的按無窮大計算。所以該題答案為 B、C
【鞏固】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2升，則混和物中一定含有的金屬是
A、鋅 B、鐵 C、鋁 D、鎂
【答案】C
 |
請填寫下列空白:
(1)物質B是 ,F是 ,J是 .
(2)反應①的離子方程式是 .
【點撥】飽和食鹽水電解的產物是NaOH、Cl2、H2 。由反應關系可知A為NaOH，B為Cl2,C為H2，G為HCl。再由F和HCl生成氫氣，且Cl2+F→I,H+Cl2→I可知F為變價金屬，不難推知F為Fe,H和I分別為FeCl2和FeCl3 ；最后注意理解D與H、I的反應。由題知D、E為NaCl、NaClO，通過上述分析可知D應為NaClO，有關反應為：I→J: Fe3+ + 3ClO- + 3H2O = Fe(OH)3↓ + 3HClO ,發生了互促水解反應。而H→J是因為ClO－有強氧化性，將Fe2＋氧化為Fe3＋，再發生I→J的反應。反應①的離子方程式是Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O
這是一道有一定難度的物質推斷題，涉及的知識面廣，考查了氯單質、氯化物、氯的含氧化合物、鐵元素的變價、鐵元素的化合物、鹽的水解及氧化性、電解等知識。除了考查知識外，還以上述知識為載體考查學生對學過的知識整理、歸納、分析的能力，對物質I和H的推斷論證考查了學生的思維的發散和收斂以及對元素知識的“升華”的能力。因而本題是當前知識、能力型高考試題中一個成功的典型。
【鞏固】在一定條件下可實現下圖所示物質之間的變化:
請填寫以下空白:
 |
(2)寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式: .
(3)圖中所得G和D都為固體,混和后在高溫下可發生反應,寫出該反應的化學方程式: .
(4)每生成1摩D,同時生成 摩E.
【答案】(1)CO2 (2)Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
(3)3CuO + 2Al
3Cu + Al2O3
(4)3/4
【例3】將高嶺土（Al2O3?2SiO2?H2O）和純堿混合均勻，加熱熔融，冷卻后用水浸取熔塊，過濾并棄其殘渣，濾液用適量的鹽酸酸化，經過濾得到沉淀和含Al3+的濾液。
（1）高嶺土與純堿熔融時，發生的化學方程式是 最后得到的沉淀物是
（2）取上述部分濾液用NaOH溶液處理，使Al3+全部轉化為含AlO2-的溶液（A溶液），另取部分原濾液（B溶液）與A溶液混合，欲使混合后溶液中的Al元素全部轉變成Al(OH)3 沉淀，若A溶液中含a mol AlO2-離子，B溶液中含b mol Al3+ 離子。
①當A、B溶液恰好完全反應，則a與b的關系是
② 當Al3+剩余，則應通入 （氣體）為沉淀劑，其物質的量是 （用含a、b關系式表示，下同）
③ 當AlO2-剩余，則應通入 （氣體）為沉淀劑，其物質的量為
（3）取上述含Al3+的濾液100mL，設物質的量濃度為c1 mol?L-1 ,逐滴加入 100mL
c2 mol?L-1 的NaOH溶液，當c1、c2滿足 關系時，反應先有沉淀生成，然后沉淀部分溶解，此時還有Al(OH)3 mol
【點撥】本題（2）的第①問主要依據Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4 Al(OH)3↓來解答，第②問欲使Al3+變成沉淀，則沉淀只能是Al(OH)3，應加入堿性物質，溶于水呈堿性的氣體只有氨氣，第③問欲使AlO2- 變成Al(OH)3沉淀，則應加入弱酸，所以通入的氣體是CO2。所通氣體的物質的量涉及到過量計算。
第（3）小題則考查了Al(OH)3的兩性，Al(OH)3能溶于強堿。
【答案】
（1） SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 Al2O3
+ Na2CO3 2NaAlO2 + CO2
（2） ① a = 3b ② NH3
b -
（3）
【鞏固】下表為幾種鹽在不同溫度下的溶解度
NH4HCO3
11.9
15.8
21
27
―
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
NaHCO3
6.9
8.15
9.6
11.1
12.7
Na2CO3?H2O
―
―
―
50.5
48.5
我國化學家候德榜教授根據在通常情況下，NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4Cl都小的性質，運用CO2+NH3+H2O
== NH4HCO3
NaCl+NH4Cl == NaHCO3¯+NH4Cl
其步驟如下圖：
試回答：
(1)步驟(III)中過濾所得晶體A的化學式 ，固體殘留物B的化學式
(2)(I)、(II)步驟的順序不能顛倒，其原因是
(3)步驟(V)從濾液中分離出來的晶體C的化學式為 ，根據溶解度說明為什么在冷卻情況下可以將晶體C從濾液中分離出來
【答案】（1）NaHCO3 ；Na2CO3
（2）二氧化碳在水中的溶解度小，先通氨氣飽和，再通二氧化碳，可大大增加二氧化碳的溶解量，從而使后續過程中能生成更多的產物
（3）NH4Cl；在高溫下，氯化鈉的溶解度比氯化銨小，而在冷卻的情況下，氯化銨的溶解度反而比氯化鈉小，從而使它從溶液中分離出來
【隨堂作業】
1.將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中,可觀察到的現象是
A.最終生成白色沉淀 B.最終生成紅褐色沉淀
C.有氣泡產生 D.無變化
2．下列有關純鐵的描述正確的是
A. 熔點比生鐵的低
B. 與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率比生鐵的快
C. 在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕
D. 在冷的濃硫酸中可鈍化
3．相同條件下，將Mg、Al、Fe分別投入質量相等且足量的稀硫酸中，反應結束后三種溶液的質量相等，則投入的Mg、Al、Fe質量關系為
A. Mg>Al>Fe B. Fe> Al> Mg C. Fe> Mg>Al D. Al>Mg>Fe
4.a升CO2氣體通過足量Na2O2所得的氣體與b升NO相混和時,可得到c升氣體(相同狀況),以下表達式中錯誤的是
A.若a<b,則c<0.5(a+b) B.若a>b,則c=0.5(a+b)
C.若a=b,則c=0.5(a+b) D.若a<b,則c>0.5(a+b)
5.已知原子量：Li-6.9 Na-23 K-39 Rb-85。今有某堿金屬M及其氧化物M2O組成的混和物
A.Li B.Na C.K D.Rb
6．在由FeO、Fe和Fe2O3 組成的混和物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混和物完全溶解，并放出448mL氣體（標況），此時溶液中無Fe3+，則下列判斷正確的是
A、混和物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1：1：3
B、反應后所得溶液中的Fe2+與Cl-物質的量之比為1：
D、混和物里，Fe2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多
7.在
8.有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混和物
9.將a摩鈉和a摩鋁一同放入m克水(足量)中，所得溶液的密度為d克/毫升，該溶液的質量百分比濃度為
A.
B.
C.
D.
10.向盛有25毫升0.2摩/升的Na2CO3溶液的試管中緩緩滴入0.1摩/升鹽酸75毫升,且邊加邊振蕩，則在標況下,產生CO2氣體的體積為 mL
12．實驗室有CuO和Cu粉的混合物。請你利用給出的實驗儀器及試劑，設計兩種測定該樣品（已稱得其質量為m克）中氧化銅質量分數的方法，并填寫表格中的有關內容。
實驗
方法
實驗過程中所發生反應的
化學方程式
實驗所用儀器
（用編號表示）
實驗需直接測定的有關物理量
（用文字說明）
1
2
實驗可能用到的主要儀器：
①托盤天平 ②啟普發生器 ⑧硬質玻璃管 ④泥三角 ⑤燒杯
⑥坩堝 ⑦酒精燈 ⑧玻棒 ⑨漏斗 ⑩干燥管
實驗可能用到的試劑：
a．鋅粒 b．稀硫酸 c．氯化鈉溶液 d，濃硫酸
13. 現有鐵和銅組成的合金共a摩爾，其中銅的物質的量分數為x，研成粉未狀后全部投入含b摩爾HNO3的稀溶液中，微熱使其充分反應，且HNO3的還原產物只有NO。試回答下列問題：
（1）用微粒符號填寫下列空白（列舉出全部可能出現的情況）
①
②
③
④
⑤
⑥
殘留固體成份
溶液中的金屬離子
（2）當溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，則b的取值范圍是（用a、x表示）
。
（3）當x=0.5，溶液中Fe3+和Fe2+的物質的量相等，在標準狀況下共產生672毫升NO氣體，求a和b的值（寫出計算過程）。
14. 向明礬[KAl(SO4)2?12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量。
（1）當明礬為1摩爾時，試在圖中畫出生成的每種沉淀物質的量隨Ba(OH)2物質的量變化的曲線（表明化學式）
（2）當向體積為a升，濃度為Mmol/L的明礬溶液中滴加b升、Nmol/L的Ba(OH)2溶液時，用含a、M、N的代數式表示：
①當b滿足
時，沉淀的總物質量最大
②當b滿足
時，沉淀的總質量最大
（3）若向含m摩KAl(SO4)2的溶液中加入含n摩爾Ba(OH)2溶液，試討論
取不同范圍值時，沉淀中各組分的物質的量是多少？
【答案】
1.BC 2.D 3.D 4.A 5.B 6.BC 7.C 8.A 9.C
10.56mL
12.
實驗方法
實驗過程中所發生
反應的化學方程式
實驗所用儀器
（用編號表示）
實驗需直接測定的
有關物理量
（用文字說明）
1
H2SO4＋Zn→ZnSO4＋H2↑
H2＋CuO
Cu＋H2O
①②③⑦
實驗前樣品和硬質玻璃管的總質量（或硬質玻璃
管的質量）
實驗后Cu及硬質玻璃管的總質量
2
H2SO4＋CuO→CuSO4＋H2O
①⑤⑧⑨
過濾后剩余固體的質量
3
2Cu＋O22CuO
①④⑥⑦⑧
實驗前坩堝與樣品總質量
（或坩堝質量）
實驗后坩堝與CuO總質量
13.(1)
①
②
③
④
⑤
⑥
殘留固體成份
Fe Cu
Cu
Cu
―
―
―
溶液中的金屬離子
Fe2+
Fe2+
Fe2+ Cu2+
Fe2+ Cu2+
Fe2+ Fe3+ Cu2+
Fe3+ Cu2+
(2) 
(3) a=0.04 b=0.12
14.（1）
（2）①當a×M×1.5=bN時，沉淀總量最多
②當bN³2aM時，沉淀總質量最大
（3）①n³
②
③n£
（摩）
專題10 ：非金屬知識規律
班級 姓名 學號
【專題目標】(1) 熟練掌握典型物質
(2) 運用元素周期律、元素周期表總結同周期或同主族元素性質遞變規律，以及變化的內在原因，做到觸類旁通、舉一反三
(3) 對物質的結構、性質、制取、用途、實驗現象的描述進行全方位系統復習
【經典題型】
【例1】氯化碘（ICl）的化學性質跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是
A、HI和HClO
B、HCl和HIO
C、HClO3和HIO D、HClO和HIO
【點撥】氯氣與水反應的方程式為Cl2 + H2O = HCl + HClO 反應可看做Cl-Cl ＋ H-OH互相交換形成HCl + HClO。氯化碘與水反應可認為是ICl ＋ H-OH →HCl＋IHO，將IHO改成HIO。選項B符合題意。Cl2與水反應是氧化還原反應，而ICl與水反應不是氧化還原反應。
【規律總結】ICl與Cl2的化學性質相似，要掌握它們的相似之處，相似原因。而相似不是完全相同，不能簡單地模仿和照搬照抄，還要掌握它們的相異之處，這既是提高能力的一種途徑，也是考查能力和素質的一種方法。
【鞏固】從某些方面看，NH3和H2O相當，NH4+和H3O+（簡寫為H+）相當，NH2-和OH-相當，NH2-（有時還包括N3-）和O2-相當
(1) 已知在液氨中下列2個反應能發生，完成并配平方程式：
NH4Cl + KNH2 → , NH4I + PbNH →
(2) 已知M為正二價金屬，完成下列反應式：
M+NH3 → ，MO+NH4Cl →
M(NH2)2 →
【答案】(1) NH4Cl + KNH2 ＝ KCl + 2NH3
2NH4I + PbNH = PbI2 + 3NH3
(2) M+ 2NH3 = M(NH2)2 + H2 ↑
MO+ 2NH4Cl = MCl2 + 2NH3 + H2O
M(NH2)2
MNH + NH3 或 M(NH2)
【例2】可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是
① 硫和氫氣在加熱條件下能形成H2S、H2S受熱
② 向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質硫生成
③ 硫、氯氣分別與銅和鐵反應產物是 FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2
④ 高氯酸（HClO4）的酸性強于硫酸
A.①②③④ B.只有①② C.只有②③④ D.只有③④
【點撥】元素非金屬性強弱的比較有很多方法。常用的方法有：
①形成氣態氫化物難易程度，易形成氣態氫化物者，非金屬性強。通常氣態氫化物穩定的非金屬性強。
②相同條件下，最高價氧化物的水化物酸性強的非金屬性強。
③非金屬單質甲可以在溶液中置換出非金屬單質乙，則甲的非金屬性強于乙。
④同種變價金屬與不同非金屬反應時，生成高價金屬化合物時，該非金屬性強于生成低價金屬化合物對應的非金屬，如題中③。綜上所述選項A符合題意。
在理論上還有：①易得到電子的非金屬單質，其非金屬性強。②同周期元素在右側（稀有氣體除外），同主族元素在上方非金屬性強。
【規律總結】本題以熟知的氯氣、硫的非金屬單質強弱比較，考查學生能否多方位對同一問題進行闡述，以及鞏固對物質通過外在性質的描述反映內在的結構的認識，實現由感性認識到理性認識的飛躍。
【例3】A、B、C是在中學化學中常見的三種化合物,它們各由兩種元素組成,甲、乙是兩種單質.這些化合物和單質之間存在如下的關系:
 |
據此判斷:
(1)在A、B、C這三種化合物中,必定含有乙元素的是 .(用A、B、C字母填寫)
(2)單質乙必定是 (填"金屬"或"非金屬"),其理由是 .
(3)單質乙的分子式可能是 ,則化合物B的分子式是 .
【點撥】(1) 根據題意，可轉化為如下三個反應① 甲 ＋ 乙→A，② 甲＋B→ A + C, ③A + B→乙 ＋ C，由①可知化合物A中一定含有乙元素，由②A中含乙元素，一定來源于化合物B，所以A、B均含有乙元素。
(2) 由③ 看出，該反應一定是氧化還原反應，乙為單質，A、B中又都含有乙元素，所以乙元素在A、B中必有一個顯正價，另一個顯負價。在中學化學中只有非金屬元素顯負價，因而乙一定是非金屬元素。
(3) 單質乙可能是S，B的化學式H2S，A的化學式為SO2，因此可寫出下列反應關系
也可認為乙是N2，也可以寫出如下反應關系
 |
【規律總結】物質的推斷題，特別是文字類框圖題（或稱無明顯物質類推斷題），是最為綜合的題目。它不僅涉及的知識面廣，而且思維難度大，所以一直受到高考命題者的重視。
【鞏固】有下圖所示的反應關系：A是中學化學中常見的無機物，A、B、C中含有同一種元素R，不含R的產物已經略去。
(1)若A與NaOH反應，既可生成B，也可生成C，還可生成B+C，寫出符合上述反應關系的A的兩種不同類型物質的分子式
(2)若A與NaOH無論以何種比列反應，其產物均是B+C，則A的分子式可能是(只要求寫一種)；R在A、B、C中的化合價必須滿足的條件是
【答案】：（1）CO2(SO2)、H2S、AlCl3中任選兩種
（2）Cl2 ；A中R的化合價必介于B、C之間
【隨堂作業】
1．含雜質SiO2的硫鐵礦樣品
A.10% B.22% C.32% D.40%
2.在常溫常壓下，將a升SO2和b升H2S混和，當反應后氣體體積是反應前氣體體積的
時，則a與b之比是 ①1：1 ②1：2 ③1：3 ④2：1
A.① B. ①③ C.③④ D.②③
3.將NO2、NH3、O2的混和氣體
A.28.1 B.
4. 銅既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3
溶液，現有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2.02g
KNO3 晶體，充分溶解，該混和液最多可溶解銅的物質的量為
A. 0mol B.
0.0075mol C.
0.03mol D.
0.0225mol
5. 在水玻璃中通入足量CO2，充分反應后加熱蒸發，再高溫充分灼燒，最后所得固體物質為
A. SiO2與NaHCO3 B.
SiO2與Na2CO3 C.
SiO2 D. Na2SiO3
6.下列反應產生的氣體，通過Na2SO3溶液不反應的是
①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和濃鹽酸 ④濃硝酸和銅片
⑤銅片和濃硫酸共熱 ⑥固體NaCl和濃H2SO4 ⑦FeS和稀硝酸
A.①② B.② C.①②⑤ D.全部反應
7.用濃硫酸吸收SO3可得到H2SO4?SO3，若用1.00克98%的硫酸溶液充分吸收SO3后，再進行稀釋，可得到98%的硫酸質量為
A.1.98克 B.2.00克 C.2.22克 D.2.42克
8.三支相同容積的試管A、B、C，每個試管內各盛有兩種氣體，且各占
體積，A管是NO和NO2，B管是NO和O2，C管是NO2和O2，將A、B、C三支試管倒立于水槽中，在相同條件下，水面上升的高度分別是hA、hB、hC，則
A. hA=hB=hC
B.
hA>hB>hC
C. hC >hB>hA D.hB>hC>hA
9.一瓶無色氣體，可能含氯化氫、硫化氫、二氧化硫、二氧化氮、溴化氫、二氧化碳中的一種或幾種;將其通入氯水中，得無色透明溶液，將該溶液分成兩份，一份加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，析出白色沉淀;另一份加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，也有白色沉淀產生。下面結論正確的是
①原氣體中肯定有二氧化硫 ②原氣體中可能有二氧化硫 ③原氣體中肯定無硫化氫、 溴化氫、二氧化氮 ④不能肯定是否含有氯化氫 ⑤原氣體中肯定不含二氧化碳 ⑥原氣體中肯定含有氯化氫
A.①③④ B.①④⑤ C.①③⑥ D.③④⑥
10.在含有n克HNO3的稀溶液中，恰好將5.6克鐵粉完全溶解，若有
克HNO3被還原成NO(無其它還原產物)，則n值不可能是
A.12.6克 B.16.8克 C.18.9克 D.25.2克
11.A鹽和堿石灰反應,微熱時放出一種氣體B,再經強熱又放出一種氣體C。在同溫同壓下,氣體B與C的密度相近,余下的殘渣中加入硝酸又有一種氣體D放出,氣體D通入一種淡黃色的固體中可得到氣體E,請確定各物質的分子式。
12．根據下列反應框圖填空，已知反應①是工業上生產化合物D的反應，反應⑤是實驗室鑒定化合物E的反應。
（1）單質L是 。
（2）化合物B是 。
（3）圖中除反應①以外，還有兩個用于工業生產的反應，是 和 （填代號）。它們的化學反應方程式分別是 和 。
13.某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種:(A)氯化鈉 (B)硫化鈉 (C)亞硫酸鈉 (D)硫代硫酸鈉 (E)硫酸鈉 (F)碳酸鈉.向此溶液中加入適量稀硫酸,有淺黃色的沉淀析出,同時有氣體產生.此氣體有臭雞蛋氣味,可使澄清的石灰水變渾濁,不能使品紅試液褪色.根據上述實驗現象回答下列問題.
(1)不能使品紅試液褪色,說明該氣體中不含____________(填分子式).
(2)此無色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽?請寫出全部可能的情況(填寫相應的字母).
第一種情況是____________,第二種情況是____________,
第三種情況是____________,第四種情況是____________.
(可不填滿,也可補充)
14.如下圖的裝置中:
a是盛有標況下的空氣(氧氣占五分之一)和10毫升1.2mol/L硝酸的250毫升燒瓶。b是未充氣(實驗開始前內部沒有氣體)放有0.384克銅粉的氣球。c是夾緊了的彈簧夾。d中盛有足量的過氧化鈉。e是充有二氧化碳的針筒。整套裝置已經過氣密性檢查合格。
(1)將氣球中的銅粉小心倒入燒瓶中,充分反應后發現銅粉有余(設產生的氣體不溶解于溶液中),則可觀察到的現象是
(2)欲提高銅與硝酸反應的速度可采用多種不同的措施
①若用加入化學試劑法,下列試劑中可以使用的是(填代號)
A.蒸餾水 B.無水醋酸鈉 C.石墨 D.硝酸銀溶液(少量)
②若用升高溫度法,請在圖中畫出完整的示意圖:
③將燒瓶不斷振蕩發現氣球逐漸縮小,發生有關反應的化學方程式是:
此時氣球的現象是:
④打開彈簧夾將二氧化碳推入干燥管內繼續振蕩,使氣體與氣體、溶液充分接觸,欲使所有的銅粉都溶解,至少需要推入二氧化碳多少毫升
⑤將上述全過程用一個總的化學方程式表示:
【答案】
1 C 2 B 3 C 4 D 5 D 6 B 7 C 8 D 9 A 10 A
11 A:CH3COONH4 B:NH3 C:CH4 D:CO2 E:O2
12 （1）H2 （2）H2O （3）②，④
2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(OCl)2＋CaCl2＋2H2O
13 (1) SO2
(2) B、C、F B、D、F
14 (1)溶液變藍色,燒瓶內氣體由無色繼而變成紅色,氣球脹大
(2)①CD
②
③4NO2+O2+2H2O == 4HNO3或4NO+3O2+2H2O ==4HNO3
氣球有一部分被吸入燒瓶
④38.4mL
⑤2Cu+4HNO3+O2 == 2Cu(NO3)2+2H2O
專題9 溶液中粒子濃度大小的比較
【專題目標】
1.理解電解質的電離平衡概念以及電離度的概念。
2.理解水的電離、鹽類水解的原理。了解鹽溶液的酸堿性。
【經典題型】
題型一
［例1］在氯化銨溶液中，下列關系式正確的是
A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞CC(OH-)
C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-) D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)
［點撥］NH4Cl是可溶性的鹽，屬于強電解質，在溶液中完全電離NH4Cl＝NH4+＋Cl-。因為NH4Cl是強酸弱堿所生成的鹽，在水中要發生水解；NH4++H2O 
NH3?H2O+H+，所以C(NH4+)比C(H+)及C(OH-)大得多；溶液因水解而呈酸性，所以C(H+)＞C(OH-)。又由于水解反應是中和反應的逆反應，相對于中和來說是次要的，綜合起來，不難得出：C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)。答案為A。
［例2］在0.1 mol/l的NH3?H2O溶液中，下列關系正確的是
A．C(NH3?H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+) B．C(NH4+)＞C(NH3?H2O)＞C(OH-)＞C(H+)
C．C(NH3?H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+) D．C(NH3?H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)
［點撥］ NH3?H2O是一元弱酸，屬于弱電解質，在水溶液中少部分發生電離（NH3?H2O 
NH4+＋OH-），所以C(NH3?H2O)必大于C(NH4+)及C(OH-)。因為C(OH-)＝C(H+)＋C(NH4+)，所以C(OH-)＞C(NH4+)。綜合起來，C(NH3?H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)。答案為A。
［規律總結］
1、必須有正確的思路：
2、掌握解此類題的三個思維基點：電離、水解和守恒
3、分清他們的主要地位和次要地位
[鞏固]
1、Na2S溶液中各離子濃度由小到大的順序是 。；
2、將0.4mol／L鹽酸和0.2mol／L的NaAlO2溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由小到大的順序是 。
3、物質的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④（NH4）2CO3
⑤NH4HCO3，按C(CO32―)由小到大排列順序正確的是 ( )
A．⑤④③②① B．③⑤②④① C．③②⑤④① D．③⑤④②①
題型二
［例3］把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關系正確的是（ ）
Ａ．C(CH3COO-)＞C(Na+)
Ｂ．C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)
Ｃ.2C(H+)＝C(CH3COO-)－C(CH3COOH) Ｄ．C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)=0.01mol/L
［點撥］此題實質上是0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液的混合溶液。由電荷守恒關系可得： c（Ｈ＋）＋ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（CH3COO－）＋ｃ（ＯＨ－） （１）
由物料守恒關系可得： ｃ（CH3COOH）＋ｃ（CH3COO－）＝ｃ（Ｎａ＋）×２＝０.０１ｍｏｌ／Ｌ
（２）
由（２）可知Ｄ正確。
將（１）×２＋（２）可得：
２ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（CH3COO-）＋２ｃ（ＯＨ－）－c（CH3COOH）（３）Ｃ選項錯誤。
［例4］用物質的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是( )
A.C(H+)＞C(OH-) B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L
C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L
［點撥］ CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的電離和CH3COONa的水解因素同時存在。已知C(CH3COO-)＞C(Na+)，根據電荷守恒C(CH3COO-)＋C(OH-)＝C(Na+)＋C(H+)，可得出C(OH-)＜C(H+)。說明混合溶液呈酸性，進一步推測出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，電離和水解這一對矛盾中起主要作用是電離，即CH3COOH的電離趨勢大于CH3COO-的水解趨勢。根據物料守恒，可推出（B）是正確的。
［規律總結］
1、 電荷守恒：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有的陰離子所帶的負電荷數相等。如NaHCO3溶液中：nC(Na+)＋nC(H+)＝nC(HCO3-)＋2nC(CO32-)＋nC(OH-)推出：C(Na+)＋C(H+)＝C(HCO3-)＋2C(CO32-)＋C(OH-)
2、物料守恒：電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。如NaHCO3溶液中nC(Na+)：nC(C)＝1：1，推出：C(Na+)＝C(HCO3-)＋C(CO32-)＋C(H2CO3)
3、質子守恒：電解質溶液中分子或離子得到或失去質子（H+）的物質的量應相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質子后的產物；NH3、OH-、CO32-為失去質子后的產物，故有以下關系：C(H3O+)+C(H2CO3)=C(NH3)+C(OH-)+C(CO32-)。
[鞏固]
1、在0.1mol／LNaHSO3溶液中存在著微粒濃度的關系式，正確的是
A．C(Na＋)>C(HSO3－)> C(SO32－)> C(H＋)>C(OH―)
B．C(Na＋)+C(H＋)= C(HSO3－)+ C(SO32－)+C(OH―)
C．C(Na＋)+C(H＋)=C(HSO3―)+
D．C(Na＋)= C(HSO3―)+C(SO32－)+ C(H2SO3)
2、現有NH4Cl和氨水組成的混合溶液C(填“>”、“<”或“=”)
①若溶液的pH=7，則該溶液中C(NH4＋) C(Cl－)；
②若溶液的pH>7，則該溶液中C(NH4＋) C(Cl－)；
③若C(NH4＋)< C(Cl－)，則溶液的pH 7。
3、某二元弱酸（簡寫為H
H
H++HA-；HA-H++A2- 已知一級電離遠大于二級電離,設有下列四種溶液：
C.0.02mol.L-1的HCl與0.04mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液
D.0.02mol.L-1的NaOH與0.02 mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液
據此，填寫下列空白（填代號）
（1） A溶液中各離子濃度大小為
B溶液中各離子濃度大小為
B溶液中可能存在的等式關為有
D溶液中各離子濃度大小為
D溶液中可能存在的等式關為有
(2) C(H+)最大的是______________________，最小的是______________________。
(3)C(H
(4)C(A2-)最大的是______________________， 最小的是______________________。
【隨堂作業】
1、實驗室中配制一種混合溶液，要使溶液中C(K+)=C(Cl-)=C(Na+)/2=C(SO42-),可選用的溶質可能是（ ）
A．KCl、Na2SO4 B．NaCl、K2SO
2．已知常溫下有濃度為0.1mol.L-1PH＝2的某一元弱酸HA溶液,；又知0.01mol?L－1
的一元堿BOH溶液中C(OH－)/C(H＋)＝1010,將上述兩種溶液等體積混合,所得溶
液中離子深度大小關系正確的是 ( )
A．C(OH－)＞C(H＋)＞C(B＋)＞C(A－) B．C(A－)＞C(B＋)＞C(H＋)＞C(OH－)
C．C(B＋)＞C(A－)＞C(OH－)＞C(H＋) D．C(B＋)＝C(A－)＞C(H＋)＝C(OH－)
3．某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關敘述中正確的是( )
Ａ.H2Y在電離時為：H2Y+H2O
HY-+H3O+
Ｂ.在該鹽的溶液中，離子濃度為：C(Na+)>C(Y2-)>C(HY-)>C(OH-)>C(H+)
Ｃ.在該鹽的溶液中，離子濃度為：C(Na+)>C(HY-)>C(Y2-)>C(OH-)>C(H+)
Ｄ.HY-水解方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+
4.把0.2mol/L的
溶液和0.4mol/L的鹽酸等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小
的順序排列正確的是 ( )
A.C(Cl-)>C(Al3+)>C(Na+)>C(H+ )>C(OH-) B. C(Cl-)>C(Na+)>C(Al3+)>C(H+)>C(OH-)
C.C(Na+)>C(Cl-)>C(Al3+)>C(OH-)>C(H+) D. C(Cl-)>C(Al3+)>C(Na+)>C(OH-)>C(H+)
5.在NaHS溶液中，存在多種分子和離子，下列關系中不正確的是 ( )
A.C(Na+)+C(H+)==C(OH-)+C(HS-)+
C. C(H+)+C(H2S)==C(OH-)+C(S2-) D. C(OH-)-C(HS-)==C(H+)+C(H2S)
6．
A. c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH) B. c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.01mol/L
C. c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.008mol/L D. c(H+)=0.002mol/L
7．一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應，反應后的溶液中，下列判斷正確的是 ( )
A．C(A-)≥C(M+) B. C(A-)≤C(M+)
C.若MA不水解,則C(OH-)<C(H+) D.若MA水解,則C(OH-)>C(H+)
8.100毫升0.1摩/升醋酸與50毫升0.2摩/升氫氧化鈉溶液混和,在所得溶液中( )
A.C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+) B.C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)
C.C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)=C(OH-) D.C(Na+)=C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)
9.將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混和后,溶液中離子濃度關系正確的是
(A)C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-) (B)C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)
(C)C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) (D)C(Cl-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)
10. 欲使Na2CO3溶液中.C(Na+)：C(CO32-)接近于2?1, 可往溶液中加入的少量固體是( )
A.Na2CO3 B.NaHCO
11.有五瓶溶液分別是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 ③30毫升0.40摩/升HCl溶液 ④40毫升0.30摩/升HAc水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數的大小順序是
(
)
A、①>②>③>④>⑤ B、②>①>③>④>⑤
C、②>③>④>①>⑤ D、⑤>④>③>②>①
12.已知某溶液中存在Cl-、NH4+、H+、OH- 四種離子經過四位同學測定其濃度大小關系如下,其中不可能的是 ( )
A.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) B. C(Cl-)＞C(H+)＞C(NH4+)＞C(OH-)
C.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(OH-)＞C(H+) D. C(OH-)＞C(H+)＞C(Cl-)＞C(NH4+)
13.已知某溫度下0.1mol/LNaHB強電解質溶液cC(H+)＞cC(OH-),則有下列關系一定正確的 ( )
A. C(Na+)=C(HB-)+
C. C(H+)?C(OH-)=10-14 D. 溶液的pH=1
14．在常溫下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是 （ ）
A c（A－）＝c（K＋） B c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）
C V總≥20mL D V總≤20mL
15.在一元強堿MOH溶液中加入一中元酸HA溶液，充分反應后，溶液呈中性。甲同學認為溶液中C(A- )= C(M+)，而乙同學認為C(A- )與C(M+)是否相等，要看一元酸HA是強酸還是弱酸。你認為____同學的說法正確，理由是_________________________________________.
16.2mol/L50mL的鹽酸中含苯酚
★17.等物質的量濃度的下列溶液中，C(NH4+)大小順序_________________________________
A.NH4HSO4 B.NH4HCO
19 . 欲使Na2CO3溶液中.C(Na+)：C(CO32-)接近于2:1, 可往溶液中加入的少量固體是
C(1)0.02mol/L的HCN溶液與0.02mol/L NaCN溶液等體積混合，已知該混合溶液中
C(Na+)>C(CN-)，用“>、<、=”符號填空
①溶液中C(OH-) C(H+) ②C(HCN)
③C(HCN)+C(CN-) 0.02mol/L
★（2）①向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH 7（填>、<、=），離子反應總方程式為 ；
②向明礬溶液中逐滴加氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，溶液的pH 7（填>、<、=），離子反應總方程式為 。
20. 某NH4Cl稀溶液，其濃度為amol.L-1。由于NH4+水解，cC(NH4+)實際略小于a，已知溶液中
cC(NH4+)、cC(NH3?H2O) 、cC(OH－)三者間存在如下關系：
=Kb,Kb在常溫時是一個常數。
（1）
|
A.a為正極，b為負極；NaClO和 NaCl
[點撥]：石墨作電極電解飽和NaCl溶液發生的反應是
故電路上轉移電子的物質的量為0.01mol×2=0.02mol，根據得失電子守恒鋅極有0.01molZn溶解，即Zn極重量減少0.01mol×
O2 ~Cu ~ 2Ag ~ 2H+ ~ 2OH-
NaCl溶液和
的
溶液，當產生
（標準狀況）
時停止電解，取出電極，將兩杯溶液混合，混合液的pH為（設混合后總體積為500mL）
( )
4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率
（反應物的消耗速率或產物的生成速率）可表示為（ ）
B．
D．
)mol和（g＋
）mol，則（m＋
為
B．
D．
(NH3)、
B．
D．
(Z)隨溫度變化的曲線應為
(A)＝2mol?L-1，
；
；
。
；
。
NH4++NH2-
=4.36×10-5摩/升
=4.13×10-6<10-5，所以能有效地分離。
1.酸堿鹽對水的電離平衡的影響
電離后顯酸性的：抑制水的電離。如：HSO4― （只
電離）、H2PO4―（電離強于水解）
，則下列敘述正確的是
= 
=106，則四種溶液的PH值不可能是 （ ）
22、水的電離平衡曲線如圖所示。
(1)求該溫度下，中性溶液的pH。