山東省鄆城實驗中學2008―2009學年第一學期高三期末考試物理試題
本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。共100分，考試時間100分鐘。
第Ⅰ卷（選擇題 共40分）
注意事項：
1．答第I卷前，考生務必將自己的姓名、考號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。
2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡
皮擦干凈，再選涂其它答案。不能答在試卷上。
3．考試結束，將第II卷和答題卡一并交回。
山東省新汶中學2009屆高三教學質量檢測
物理試題
本試題分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分.考試時間90分鐘，滿份100分。
第Ⅰ卷（選擇題，共40分）
注意事項：
1．答第I卷前，考生務必將自己的姓名、考號、考試科目、試卷類型涂寫在答題卡上。考試結束，將試題和答題卡一并交回。
2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，不能答在試題卷上。
湖北省黃岡市2008年秋季高三年級期末考試
化 學 試 題
第Ⅰ卷(選擇題，共48分)
本題共包括16小題，每小題只有一個選項符合題意；每小題3分，共48分
1、下列敘述不正確的是( )
A．北京奧運“祥云”火炬的燃料丙烷是化合物
B．用于建設北京奧運主場館“鳥巢”的鋼是純凈物
C．發射“嫦娥”衛星的火箭推進劑中的四氧化二氮是氧化物
D．抗冰雪災害時使用的融雪劑所含的氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣屬于鹽
2、下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是( )
A．HClO的結構式：H―O―Cl B．H2O2的電子式：
C．CO2的比例模型：
D．
3、含雜質M(不超過
A．K B．Mg C．Cu D．Fe
4、下列物質之間的轉化能用“
”的形式表示是( )
①Na→NaOH；②Cu―Cu(OH)2；③H2S→H2SO3；④CH3OH→HCOOCH3．
A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④
5、用下列實驗裝置進行的實驗中，能達到相應實驗目的的是( )
A．裝置甲：防止鐵釘生銹 B．裝置乙：檢驗CaCl2中的Ca2＋
C．裝置丙：向試管中滴加液體 D．裝置丁：驗證HCl氣體在水中的溶解性
6、下圖為短周期的一部分，推斷關于Y、Z、M的說法正確的是( )
A．非金屬性：Y＞Z＞M B．ZM2分子各原子均滿足8e－穩定結構
C．原子半徑：M＞Z＞Y D．Y離子的結構示意圖可表示為：
7、已知NaHSO4在水中電離方程式為：
．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2．對于該溶液，下列敘述中不正確的是( )
A．該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好是中性
B．水電離出來的c(H＋)=1×10－10mol?L－1
C．
D．該溫度高于
8、下列說法正確的是( )
A．二氧化碳分子中存在非極性共價鍵和分子間作用力
B．甲烷、氨和水都是由極性鍵結合而成的極性分子
C．同主族不同元素的最高價氧化物，一定具有相同的晶體結構
D．氟化氫的沸點高于氯化氫的沸點，正丁烷的沸點高于異丁烷的沸點
9、下列離子方程式表達正確的是( )
A．Ca(HCO3)2溶液與足量鹽酸混合：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O
B．Na2CO3溶液中通入CO2氣體：
C．實驗室用NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合制NH3：NH4＋＋OH－
NH3↑＋H2O
D．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O=SO32－＋2HclO
10、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中一定正確的是( )
A．常溫常壓下乙烯和丁烯混合氣a g，其中C―H鍵的數目約為
B．1mol FeCl3制成膠體，所得膠體的粒子數為NA
C．0.5mol/L Ba(NO3)2溶液中，NO3－的數目為NA
D．標準狀況下，
11、已知中學化學中常見反應形式為：A＋B→C＋D＋H2O，對于該反應的下列敘述不正確的是( )
A．設反應可能是氧化還原反應 B．該反應可能是非氧化還原反應
C．C和D有一種一定是鹽 D．A和B不一定是酸或堿
12、某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)化學平衡狀態的影響，得到如下圖所示的變化規律(圖中T表示溫度，n表示物質的量)，根據如圖可得出的判斷結論正確的是( )
A．正反應一定是放熱反應
B．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
C．若T2＞T1，則正反應一定是放熱反應
D．b點時，平衡體系中A、B原子數之比接近1┱3
13、某無色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固體溶解并產生刺激性氣味的氣體，則該溶液中可能大量存在的離子組是( )
A．Na＋、K＋、Cl－、OH－ B．Na＋、Mg2＋、S2－、ClO－
C．H＋、Na＋、SO42－、NO3－ D．K＋、Ca2＋、OH－、SO32－
14、下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是( )
A．10mL 0.5mol/L CH3COONa與6mL 1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)
D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：
c[(NH4)2SO4]＜C[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)
15、鴉片最早用于藥物(有止痛、止瀉、止咳作用)，長期服用會成癮．現有鴉片的替代品用于脫癮治療，結構如圖所示．則1mol該化合物完全燃燒耗O2的物質的量、與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質的量以及其苯環上的一溴代物的種數分別是( )
A．26mol、4mol、7 B．26mol、4mol、8
C．24mol、5mol、8 D．24mol、5mol、7
16、如圖所示的裝置，通電一段時間后，測得甲池中某電極質量增加
A．甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析出某金屬
B．甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬
C．某鹽溶液可能是CuSO4溶液
D．某鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液
第Ⅱ卷 (非選擇題 共60分)
17、(6分)三氟化氮(NF3)是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其生成物有：HF、NO、HNO3．請根據要求回答下列問題：
(1)寫出該反應的化學方程式：____________________．反應過程中，被氧化與被還原元素的物質的量之比為__________．
(2)若反應中生成0.2mol HNO3，轉移的電子數目為__________個．
18、(8分)常溫下，干燥的混合氣體可能由H2S、H2、Cl2、SO2、NH3、NO2、NO、CO2和O2中的某幾種組成．現進行如下實驗：
①混合氣體無色，其密度比空氣密度大；
②混合氣體不能使濕潤的品紅試紙褪色，打開瓶塞無顏色變化；
③混合氣體通過濃硫酸時出現混濁，但氣體的體積變化不明顯，再通過堿石灰，氣體體積縮小到原來的10%；
④上述通過堿石灰的混合氣體，若點燃會爆炸，恢復到常溫時，剩余氣體體積為通過濃硫酸和堿石灰之前的原混合氣體的2.5%，若使其通過赤熱的銅網，銅網表面變黑．
⑤當原混合氣體通過硫酸銅溶液時，剩余氣體為原來的90%．
根據以上實驗，回答下列問題：
(1)原混合物氣體中一定含有__________，一定不含有__________．
(2)原混合氣體的平均摩爾質量為__________．
19、(17分)下圖所示是用于氣體制備、干燥、性質驗證、尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及夾持固定裝置均已略去)．請根據下列要求回答問題．
(1)若錐形瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，則：
①當儀器連接順序為A→D→B→B→C時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、無水CuSO4粉末．此實驗的目的是____________________．
②為了使B中CuO反應充分，在不改變現有藥品的條件下，可采取的方法有(寫一種) ________________________________________．
③加熱前必須進行的操作是____________________．
(2)若錐形瓶中盛裝Na2SO3固體，分液漏斗中盛裝H2SO4溶液，B中裝過氧化鈉固體，驗證SO2氣體與過氧化鈉反應時是否有O2生成．
①SO2與過氧化鈉反應生成O2的方程式可能為：______________________________；
②根據氣流方向，從圖中選擇適當的儀器進行實驗，裝置的連接順序為(填字母)：( )→( )→( )→( )→( )；(可以不填滿，也可以補充)
裝置B中可能觀察到的現象是________________________________________．
③驗證有O2產生的方法是：________________________________________．
④有同學認為B裝置后要接裝置C或裝置D或裝置E，你的選擇是____________________，其理由為：________________________________________．
20、(8分)有機物A的結構簡式為：
(1)A的分子式為____________________；
(2)1mol A與NaOH溶液反應時，最多消耗NaOH__________mol；
(3)B在一定條件下自身分子內可以發生酯化反應生成不同的環狀酯，請寫出其中的一種五元環狀酯的結構簡式______________________________；
(4)D的某同系物在O2中充分燃燒后，產物n(CO2)┱n(H2O)=3┱2，該同系物的分子式為____________________．
21、(13分)A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物未標出)
(1)若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構示意圖為__________，反應④的化學方程式為____________________．
(2)若A為常見的金屬單質，D、F是氣態單質，反應①在水溶液中進行，則反應②(在水溶液中進行)的離子方程式是____________________，已知常溫下
(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為____________________，B固體屬于__________晶體．
22、(8分)Ba2＋是一種重金屬離子，有一環境監測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2＋的濃度．
(1)現需配制250mL 0.100mol?L－1標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要____________________．
(2)需準確稱取Na2S2O3固體的質量為__________g．
(3)另取廢水50.00mL，控制適當的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42－全部轉化為Cr2O72－；再加過量KI溶液反應，反應液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL．已知有關的離子方程式為：
①Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；
②I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－．
試計算該工廠廢水中Ba2＋的物質的量濃度．
齊齊哈爾市2009年高三第一次模擬考試
化學試卷
說明:本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。本試卷共10頁，請考生將答案全部寫在答題卡（9、10頁）上。
本卷可能用到的相對原子質量： H
第Ⅰ卷（選擇題 共46分）
洛陽市2008―2009學年高中三年級統一考試
化 學 試 卷
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷1至4頁，第Ⅱ卷5到8頁。共100分。考試時間90分鐘。
第Ⅰ卷（選擇題，共40分）
注意事項：
1．答Ⅰ卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。
2．第小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能答在試題卷上。
3．考試結束，將第Ⅱ卷和答題卡一并交回。
相對原子質量：H：
Fe:56 Cu:64
河北省邯鄲一中2009屆高三上學期期末考試
化 學 試 題
本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。共108分。考試時間90分鐘。可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127 Ba-137 Cr-52
第I卷（選擇題，共48分）
2009屆江蘇省高三化學各地名校月考試題匯編氮及其化合物
1．（江蘇省奔牛高級中學2008-2009學年度高三第二次調研）把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色變為淺綠色，但立即又變為棕黃色，此時若
滴入BaCl2溶液，則會產生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是【D 】
A．SO2 B．Fe2+ C．Fe3+ D．NO3－
2．（江蘇省奔牛高級中學2008-2009學年度高三第二次調研）（10分）某些化學反應可用下式表示
A + B ─→ C + D + H2O
請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應的離子方程式： 。
（2）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是 。
（3）若A為Na2O2，B為硫酸，則C和D的化學式是 。
（4）若A、C均含有鋁元素。則C可能是 。
（5）若A為有顏色的金屬單質，B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物，請寫出符合上式的化學方程式： 。
答案（1）Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O （2分）
（2）C、濃H2SO4 （2分）
（3）Na2SO4、O2 （2分）
（4）AlCl3、或NaAlO2 （2分）
（5）Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （2分）
（或：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O）
3．(江蘇省安泰高級中學2008―2009高三第一學期期中考試 )（12分）某化肥廠以氨和空氣（其中氧氣的體積分數為0.2）為原料生產硝酸銨過程如下：
其中反應①為4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
⑴步驟②中發生了兩個反應，將這兩個化學方程式合并為一個化學方程式，可表示為_____________________________________。
⑵若不考慮副反應且各步反應均完全，為使生產過程中不再補充空氣，則原料氣中氨（包括第③步被硝酸吸收的氨）的體積分數最大值為____________。
⑶假設實際生產中，反應①、②中含氮物質的利用率分別為a、b，反應③中氨的利用率為c、硝酸的利用率為100％，則合成硝酸銨的整個流程中，氨的總利用率是多少？（要求寫出解題過程）
答案．（1）4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3 （2分）
（2）1/6（或16.7%） （4分）
（3）解法一：假設消耗NH3的總物質的量為1mol，其中用于制取HNO3的NH3的物質的量為x mol，被HNO3吸收的NH3的物質的量為ymol，則有：x＋y＝1、abx＝cy。
解得：x＝
y＝
氨的總利用率＝（xab＋yc）／1＝
（4分）
解法二：假設第①步參加反應的氨氣的物質的量為4mol，則：
生成硝酸的物質的量4abmol；
第③步需要氨氣的物質的量為
mol；
氨的總利用率＝
＝
（4分）
4．(江蘇省2009年高考化學模擬測試試卷)為了除去NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理(反應方程式：3NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O)。現有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收(無氣體剩余)，則此氫氧化鈉溶液的物質的量濃度最小為[C ]
A．
B．
C．
5．(江蘇如皋市搬經鎮中2009屆高三第一學期期中)（2分）1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，獲得諾貝爾化學獎。
⑴將氫氣和氮氣在高溫、高壓和催化劑的條件下合成氨(NH3)。反應的化學方程式為：_____________________________________________________。
⑵用 、 、 分別表示N2、H2、NH3。觀察下圖，寫出符合在催化劑表面合成氨反應過程的順序______________________(將下面五張圖按反應過程順序用序號排列)。
答案、⑴N2＋３H2
２NH3 ⑵⑤④①②③
6．(江蘇如皋市搬經鎮中2009屆高三第一學期期中)紅磷在密閉的容器(含有空氣)內燃燒，容器內有關的量隨時間變化的圖像正確的是：【 D 】
7．（江蘇省前黃高級中學2008-2009學年第一學期高三期中試卷）在相同狀況下，將下列四種混合氣體：①體積比為3 : 1的NH3和N2 ②體積比為 1 : 1的NO2和N2 ③體積比為1 : 1的NO2和O2 ④體積比為4 : 1的NO2和O2，分別置于相同的四支試管中并倒置于水槽中，充分反應后液面上升高度分別為h1、h2、h3、h4，下列關系正確的是【 C】
A、h1＞h2＞h3＞h4 B、h4＞h3＞h2＞h1
C、h4＞h1＞h3＞h2 D、h2＞h3＞h1＞h4
8．（江蘇省前黃高級中學2008-2009學年第一學期高三期中試卷）將Mg和Cu組成的
A．
9．（江蘇省前黃高級中學2008-2009學年第一學期高三期中試卷）（12分）⑴合成氨是人類科學技術發展史上的一項重大突破，解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓與死亡。某校化學研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能。
若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經催化反應后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數據是 。
⑵環境保護一直是當今社會的熱，目前城市中的汽車擁有量在不斷增多，而在汽車的排氣管上安裝“催化轉化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它可以減少污染。其作用是讓CO、NO反應生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒。
①寫出CO與NO反應的化學方程式： ，
該反應作氧化劑的物質是_________。
②用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)； ΔH1＝－574 kJ?mol－1
CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)； ΔH2
若1mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則ΔH2＝ 。
⑶①有人認為：該研究可以使氨的合成反應，在鐵催化劑表面進行時的效率大大提高，從而使原料的轉化率大大提高。請你應用化學基本理論對此觀點進行評價： 。
②合成氨工業生產中所用的α―Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3，當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質的量之比為1：2時，其催化活性最高，以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發生如下反應：2 Fe2O
4FeO十CO2↑。為制得這種活性最高的催化劑，應向
答案．（11分）⑴溶液顯色所需要的時間
⑵①2CO+2NO
N2+2CO2 NO（1分） ②－1160 kJ?mol－1
⑶ ①該研究只能提高化學反應速率，不能使化學平衡發生移動 ②
（其他每空2分）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
2NH3（g） △H=一92 kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有 。（填字母）
14．（2008－2009學年度江蘇省淮陰中學高三第三次調研測試）（10分）A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如下圖所示（反應條件未標出，有關產物已略去），其中反應①是置換反應。
（2）1S22S22P3 （2分） 4NH3+5O2
4NO+6H2O （2分）
a.取少量固體藥品于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，固體全部溶解，將產生的氣體通入下列裝置。觀察到的現象是：溴水無明顯變化，澄清石灰水變渾濁。再向滴加稀鹽酸反應后的試管中，加Ba(OH)2溶液，無明顯現象。初步結論：“銨肥”是
的銨鹽。
)= n(NO)×3＝0.03mol
該小組成員設計實驗探究氨氣還原性及其產物，實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）圖如下：
