本章測試題
一.選擇題（每小題均只有1個正確答案）
1.等體積的兩份10％的氯化鈉溶液混合，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是 （ ）
A. 5% B. 10% C. 20% D. 25%
2.在FeO、Fe2O3、Fe3O43種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合氧元素的質(zhì)量比為 （ ）
A. 6：9：8 B. 12：8：
A. 30% B. 25% C. 20% D.15%
A. 56% B. 80% C. 70% D. 60%
5.金屬M與鹽酸反應(yīng)得化合物MCl2和氫氣。已知
A. 4 B
6.在一個密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)得質(zhì)量如下
甲
乙
丙
丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g
4
2
64
5
反應(yīng)后質(zhì)量/g
待測
24
0
18
試推斷該密閉容器中發(fā)生得化學(xué)反應(yīng)類型為 （ ）
A. 分解反應(yīng) B. 化合反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)
7.由MgO和另一金屬氧化物組成的混合物共
A.
8.有一混有下列某種氮肥的氯化銨樣品，測得氮的質(zhì)量分數(shù)為30％，則混有的氮肥是
A. (NH4)2SO4 B. NH4NO
9.氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質(zhì)量為
A. 70% B. 20% C. 40% D. 50%
10.向某硫酸溶液中加入BaCl2到不再反應(yīng)為止，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和原硫酸溶液的質(zhì)量相等，則原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 （ ）
A. 24% B. 30% C. 36% D. 42%
二.填充題
11.某金屬樣品
12.已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4的混合物中氮的質(zhì)量分數(shù)21.2％，則混合物中氮的質(zhì)量分數(shù)為 。
13.有一混合氣體，經(jīng)測定只含有甲烷和一氧化碳，現(xiàn)將
14.將等質(zhì)量的Zn和Fe分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比為 ，若要使產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，則在稀硫酸足量的情況下，參加反應(yīng)的Zn和Fe的質(zhì)量比為 。
三.計算題
15.向
（1）不純鎂粉中鎂的質(zhì)量分數(shù)。
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分數(shù)。
16.為了測定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進行了三次實驗，所得相關(guān)得實驗數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）
第一次
第二次
第三次
所取合金的質(zhì)量/g
25
25
50
所用稀硫酸的質(zhì)量/g
120
160
100
生成氫氣的質(zhì)量/g
0.4
0.4
0.4
（1）試計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。
（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為 時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸完全反應(yīng)。
1.A
2.A 3.A 4.B 5.B 6.A 7.C 8.C 9.D 10.D 11. 60%
(2)1：4
第四節(jié) 常見的堿
【考點說明】
1、知道燒堿、消石灰、氨水的物理性質(zhì)；了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要化學(xué)性
質(zhì)及用途；認識強堿的腐蝕性。
2、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性和使用PH試紙測定溶液的酸堿度；知道酸堿性
對生命活動和農(nóng)作物生長的影響；會用溶液酸堿性的知識解釋生活中的一些有關(guān)現(xiàn)象。
3、學(xué)會用探究的方法認識堿的性質(zhì)。
【知識整理】
1、小結(jié)學(xué)習(xí)過的氫氧化鈉、氫氧化鈣和氨水的知識，并作交流。
名稱
化學(xué)式、俗稱
物理性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
重要用途
氫氧化鈉
氫氧化鈣
氨水
2、根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣的組成和性質(zhì)，對下表內(nèi)容進行研究和討論
堿溶液的組成特點
堿溶液的共同性質(zhì)
堿有共性的原因
【經(jīng)典例題】
實驗探究：氫氧化鈉溶液中哪一種粒子（H2O、Na+、OH-）能使無色酚酞試液變紅。
你的問題
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
〖分析〗氫氧化鈉溶液能使無色酚酞試液變紅色，在溶液中存在H2O、Na+、OH-等粒子，哪一種粒子能使無色酚酞試液變紅呢？圍繞問題進行探究。
答案：
你的問題
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
1、是H2O的作用嗎？
在第一支試管中加入約2mL蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。
溶液不變紅色
說明不是水分子的作用
2、是Na+的作用嗎？
在第二支試管中加入約2mL氯化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。
溶液不變紅色
說明不是鈉離子的作用
3、是OH-的作用嗎？
在第二支試管中加入約2mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。
溶液變紅色
說明能使無色酚酞試液變紅的是氫氧根離子的作用
【自主檢測】
第六節(jié) 有機物
【考點說明】
1、能從組成上區(qū)分無機物和有機物，并列舉事例加以說明；了解有機高分子化合物的組成特點；能用實驗方法從組成上辨別有機物
2、知道淀粉、油脂、蛋白質(zhì)、維生素是有機物；認識葡萄糖、淀粉和油脂是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，是維持生命活動和人們從事各種活動所需熱量的主要來源。
3、知道自然界中葡萄糖、油脂的來源，葡萄糖和淀粉的轉(zhuǎn)化關(guān)系；會用簡單的實驗方法檢驗淀粉和葡萄糖；知道油脂的元素組成，了解油和脂肪在常溫下狀態(tài)的差異。
4、了解蛋白質(zhì)和氨基酸的關(guān)系，知道蛋白質(zhì)是分子結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，通過簡單實驗了解蛋白質(zhì)的一些性質(zhì)特征，了解蛋白質(zhì)的營養(yǎng)作用。
5、知道幾種人們熟知的維生素的名稱、來源和作用。
【知識整理】
篇第二章%20%20元素及化合物知識第六節(jié)%20%20有機物.files\image002.jpg)
1、有機物和無機物的區(qū)別以及有機物和含碳化合物的關(guān)系
篇第二章%20%20元素及化合物知識第六節(jié)%20%20有機物.files\image004.jpg)
2、交流與討論
①列舉出幾種食品中的有機物。
②葡萄糖、淀粉或纖維素的轉(zhuǎn)化關(guān)系，如何鑒別葡萄糖和淀粉。
③油脂有哪些元素組成，油和脂肪常溫下在狀態(tài)上有何差異。
④蛋白質(zhì)和氨基酸有何關(guān)系，蛋白質(zhì)與人體健康有何關(guān)系。
⑤列舉出幾種維生素，交流討論他們的作用與存在。
【經(jīng)典例題】
1、蛋白質(zhì)是組成細胞的基礎(chǔ)物質(zhì)，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命。人體內(nèi)的血紅蛋白、各種酶
都是蛋白質(zhì)。蛋清、鮮乳汁也含有蛋白質(zhì)。一些可溶性的重金屬鹽（如含Cu2+、Ba2+ 、
Ag+等的可溶性鹽）與蛋白質(zhì)作用，會使蛋白質(zhì)凝固變性，從而喪失其生理功能，危急生
命。因此，可溶性的重金屬鹽為有毒物質(zhì)，試根據(jù)上述所給的知識回答下列問題：
（1）在CuSO4、AgNO3、Ba(NO3) 2、AgCl 四種物質(zhì)中，無毒的物質(zhì)是 。
（2）在醫(yī)療上用X射線檢查腸胃病時，讓病人服用 的懸濁液（俗稱鋇餐），
而不服用碳酸鋇，其原因是人體胃液中含有一定量的 ，與碳酸鋇反應(yīng)后，產(chǎn)生了
使人中毒的 離子。
篇第二章%20%20元素及化合物知識第六節(jié)%20%20有機物.files\image005.gif)
（3）若因誤服BaCl2而中毒。下列方案中，可作為較佳解毒措施的是 。
A.多飲糖水 B.飲用Na2SO4溶液C.飲用食鹽水D.多飲用鮮牛奶
〖分析〗本題涉及的化學(xué)知識主要是蛋白質(zhì)的性質(zhì)，蛋白質(zhì)遇可溶性的重金屬鹽會發(fā)生凝固變性。
（1） CuSO4、AgNO3、Ba(NO3) 2、AgCl中AgCl不溶于水，也不溶于胃酸，所以無毒。
（2） 鋇餐是硫酸鋇，而碳酸鋇雖然不溶于水，卻能溶于胃酸產(chǎn)生有毒的鋇離子。
（3） Na2SO4是無毒鹽，可與氯化鋇反應(yīng)生成不溶于水，也不溶于鹽酸的硫酸鋇而解毒，
牛奶是富含蛋白質(zhì)的營養(yǎng)物質(zhì)，飲用后能與重金屬鹽作用而解毒
答案：（1）AgCl （2）BaSO4 鹽酸 Ba2+ （3）B、D
【自主檢測】
第五節(jié) 鹽
【考點說明】
1、了解鹽的組成特點，能判斷怎樣的物質(zhì)屬于鹽。
1、了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。
2、知道一些常用化肥的名稱和作用
3、了解酸堿中和反應(yīng)中pH的變化和熱量的變化，
【知識整理】
小結(jié)學(xué)過的鹽的知識，并作交流
1、按要求寫出下列鹽的化學(xué)式（各寫3個）
①銨鹽 、 、 ；②碳酸鹽 、 、 ；
③硫酸鹽 、 、 ；④鹽酸鹽 、 、 ；⑤硝酸鹽 、 、 。
2、按要求各寫一個化學(xué)方程式：
①鹽和酸反應(yīng) ；
②鹽和堿反應(yīng) ；
③鹽和金屬反應(yīng) 。
【經(jīng)典例題】
下圖是初中化學(xué)所學(xué)的常見化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和生成產(chǎn)物中的水已略
去）。其中A是一種常見的建筑材料，B是一種常見的氣體，
篇第二章%20%20元素及化合物知識第五節(jié)%20%20鹽.files\image002.jpg)
H是一種含鈉的化合物。
請回答下列問題：
（1）寫出A、F、D的化學(xué)式 ：A________ ；F___________ ；H_______。
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
① E + HCl ___________________________________________；
② E + G _____________________________________________；
③ B + D____________________________________________ _。
〖分析〗H是一種含鈉的化合物，又是由D與鹽酸反應(yīng)得到，所以H是NaCl；E和鹽酸反應(yīng)得到NaCl和氣體B，可初步判斷出E可能是碳酸鈉，B可能是CO2，從而推理出D是NaOH，又已知A是一種建筑材料，分解出CO2，可推出A可能是CaCO3，C是CaO、
G是Ca(OH)2，進而推出F是H2O
（1）A、CaCO篇第二章%20%20元素及化合物知識第五節(jié)%20%20鹽.files\image004.jpg)
2NaCl+H2O+CO2↑
②Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH ③CO2+ 2NaOHNa2CO3+
H2O
【自主檢測】
第二節(jié) 氧化物
【考點說明】
1、能從組成上識別氧化物。
2、認識水的組成，利用水的分解、水的合成兩種變化分析水的組成，知道純水與
礦泉水、硬水與軟水等的區(qū)別，知道水是最重要的溶劑。
3、知道二氧化碳的主要性質(zhì)和用途，初步學(xué)習(xí)在實驗室制取二氧化碳。了解二氧
化碳在自然界碳循環(huán)中的作用以及對人類生活和生產(chǎn)的意義。
4、知道一氧化碳主要性質(zhì)及一氧化碳的毒性。了解一氧化碳和鐵的氧化物的反應(yīng)。
5、知道碳酸鈣、氧化鈣和氫氧化鈣之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。
6、知道氧化鐵是鐵銹的主要成分，以及除鐵銹的方法和發(fā)生的反應(yīng)。
7、知道二氧化硫是一種大氣污染物。
8、記住常見一些氧化物的顏色，如：氧化銅、氧化鐵、四氧化三鐵等。
【知識整理】
1、請按照下表要求填寫，并與同學(xué)進行交流
氧化物
主要物理性質(zhì)
主要化學(xué)性質(zhì)（并寫出有關(guān)化學(xué)方程式）
主要用途
水
二氧化碳
一氧化碳
2、寫出下列物質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式
① 鹽酸 ②稀硫酸 ③一氧化碳
3、寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
篇第二章%20%20元素及化合物知識第二節(jié)%20氧化物.files\image001.gif)
篇第二章%20%20元素及化合物知識第二節(jié)%20氧化物.files\image002.gif)
石灰石
生石灰
熟石灰
碳酸鈣
【經(jīng)典例題】
1、“旺旺雪餅”袋內(nèi)有一個小紙包，上面寫著“干燥劑，主要成分是生石灰”。
（1）生石灰屬于 （填“單質(zhì)”、“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽”）
（2）生石灰可作干燥劑的理由是 （用“化學(xué)方程式”表示）。
（3）某同學(xué)對它作了一系列的探究，其實驗方案如下：
問題與猜想
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
問題一：小紙袋中的物質(zhì)能否繼續(xù)作干燥劑使用
取足量小紙袋中固體放入燒杯中，加入適量水，觸摸杯壁
不能作干燥劑
問題二：猜想變質(zhì)后的物質(zhì)可能是
（4）對它還有一個要再探究的問題是：
〖分析〗此題通過實驗探究的方式，考查生石灰的類別、用途以及在空氣中變質(zhì)后產(chǎn)生的
新物質(zhì)
答案：（1）氧化物 （2）CaO+H2O==Ca(OH)2
（3）問題一：無發(fā)熱感
問題二：碳酸鈣；取小紙袋中的固體放入試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，變質(zhì)后的產(chǎn)物是碳酸鈣。
（4）變質(zhì)后的固體物質(zhì)中是不是全部是碳酸鈣（或完全變質(zhì)需多長時間？等）
【自主檢測】
第三節(jié) 常見的酸
【考點說明】
1、 知道濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)；了解鹽酸、稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)及用途；認
識酸的腐蝕性。
2、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性和會使用PH試紙測定溶液的酸堿度；知道酸
堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響。
3、會用溶液酸堿性的知識解釋生活中的一些有關(guān)現(xiàn)象。學(xué)會用探究的方法認識酸的
性質(zhì)。
【知識整理】
小結(jié)學(xué)過的鹽酸、硫酸的知識，并作交流
鹽酸、硫酸相關(guān)知識
酸
物理性質(zhì)（濃酸）
化學(xué)性質(zhì)（稀酸）
相似的化學(xué)性質(zhì)
重要用途
鹽酸
硫酸
【經(jīng)典例題】
鹽酸和硫酸是實驗室里常用的試劑，現(xiàn)有兩瓶沒有標(biāo)簽的稀鹽酸和稀硫酸，請你設(shè)計出
三種不同的實驗方案來鑒別它們，并要求三種方案的實驗現(xiàn)象不相同。
項目
實驗步驟
實驗現(xiàn)象和結(jié)論
方案1
方案2
方案3
〖分析〗鹽酸、硫酸是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要物質(zhì)，它們的性質(zhì)有相似之處，又有許多不同之處，利用它們不同的性質(zhì)多角度加以鑒別
答案：
項目
實驗步驟
實驗現(xiàn)象和結(jié)論
方案一
分別用兩支試管取少量試樣，然后用酒精燈微熱。
能揮發(fā)出刺激性氣味氣體的是稀鹽酸，沒有明顯變化的是稀硫酸。
方案二
分別用兩支試管取少量試樣，各向其中滴加少量氯化鋇（或其他可溶性鋇鹽）溶液或氫氧化鋇溶液等。
能產(chǎn)生白色沉淀的是稀硫酸，沒有明顯變化的是稀鹽酸。
方案三
用兩支試管取少量塊狀石灰石，分別向其中加入不同的試樣。
能不斷產(chǎn)生氣體的是稀鹽酸，反應(yīng)很快停止的是稀硫酸
方案四
取兩張白紙，用玻璃棒分別蘸取不同試樣在白紙上寫字，然后將其在酒精燈火焰上方烘干。
其中能使白紙?zhí)炕�，出現(xiàn)黑色字跡，則蘸取的是稀硫酸，另一沒有明顯變化的是稀鹽酸。
方案五
用兩支試管分別取適量試樣，放在酒精燈上，（在通風(fēng)櫥里）加熱濃縮。
其中變得黏稠的，則原溶液為稀硫酸，不變黏稠的為稀鹽酸。（此時也可用玻璃棒蘸取濃縮液體，在白紙上寫字，能產(chǎn)生黑色字跡的原溶液是稀硫酸）。
【自主檢測】
第二章 元素及化合物知識
元素及化合物知識是構(gòu)成整個初中化學(xué)知識的重要部分，是學(xué)生必備的基礎(chǔ)知識。在學(xué)習(xí)過程中，要通過學(xué)習(xí)活動和觀察來分析生活現(xiàn)象，多積累一些感性認識，尋求知識間的內(nèi)在聯(lián)系，了解元素及化合物的性質(zhì)和用途之間的關(guān)系，并能運用所學(xué)知識解決簡單的實際問題。
第一節(jié) 單 質(zhì)
【考點說明】
1、能從組成上識別單質(zhì)、區(qū)分單質(zhì)和化合物。
2、知道氧氣的主要性質(zhì)和用途，說出氮氣、氫氣、碳的性質(zhì)和用途；初步學(xué)習(xí)在實
驗室制取氧氣、氫氣，知道氧氣的工業(yè)制法。
3、了解金屬的物理特性，能區(qū)分常見的金屬和非金屬；認識金屬材料在生產(chǎn)、生活
和社會發(fā)展中的重要作用，知道常見的金屬與氧氣的反應(yīng)；了解防止金屬銹蝕的簡單方法，知道一些常見金屬（鐵、鋁等）礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法，了解常見金屬的特性及其應(yīng)用，認識加入其他元素可以改良金屬特性的重要性，知道生鐵和鋼等重要的合金；知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性。
4、能用金屬活動性順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進行簡單的判斷，并能解釋日常生活中
的一些現(xiàn)象。
【知識整理】
請按下表整理，與同學(xué)們交流
單質(zhì)
性 質(zhì)
用 途
制 取
物理性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
氮氣
氧氣
實驗室制法
工業(yè)制法
氫氣
實驗室制法
碳
金屬
（共性）
鐵
從鐵礦石中將鐵還原出來的方法
【經(jīng)典例題】
篇第二章%20%20元素及化合物知識第一節(jié)%20單質(zhì).files\image002.jpg)
1、鐵能在空氣中與氧氣反應(yīng)生成鐵銹。一位同學(xué)應(yīng)用上述反應(yīng)原理測定空氣中氧氣的含量，他選用的儀器如圖所示。請回答下列問題：
（1）試管和鐵絲球應(yīng)如何放置？
（2）實驗中觀察到什么現(xiàn)象？
（3）實驗要進行一周左右的時間才能觀察到明顯的現(xiàn)象。你知道
時間較長的原因嗎？
篇第二章%20%20元素及化合物知識第一節(jié)%20單質(zhì).files\image004.jpg)
〖分析〗試管中的鐵絲與試管中的氧氣、水作用形成紅綜色的鐵銹，由于試管內(nèi)氧氣減少，壓強降低，導(dǎo)致試管內(nèi)水面上升。
答案：（1）把細鐵絲放在倒立著的試管里，把燒杯移至試管下方使
試管口浸沒在水中，并用燒杯中的水液封試管中的空氣。
（2）鐵絲與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，消耗了試管內(nèi)的氧氣，
使試管中液面上升，同時能觀察到鐵絲生銹。
（3）鐵生銹是一個緩慢氧化的過程，為了保證空氣中的氧氣能完全
與鐵絲反應(yīng)，實驗需要較長時間
【自主檢測】
本章測試題
第二節(jié) 氣體的制備
【考點說明】
學(xué)會氧氣、二氧化碳、氫氣的實驗室制備原理、制取的裝置(包括發(fā)生裝置、收集裝置)和藥品、操作步驟(包括儀器的組裝順序和操作順序)、和檢驗(或驗滿、驗純)等基礎(chǔ)知識。
【知識整理】
1.實驗室制取氣體的發(fā)生裝置是根據(jù)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)(固體或液體),反應(yīng)條件(是否加熱)決定的；收集裝置是根據(jù)氣體的溶解性和密度決定的。
反應(yīng)物狀態(tài)
固體與固體混合
固體與液體混合
反應(yīng)條件
加熱
不需加熱
發(fā)生裝置
裝置A
裝置B
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篇第三章%20%20化學(xué)實驗第二節(jié)%20%20氣體的制備.files\image004.jpg)
篇第三章%20%20化學(xué)實驗第二節(jié)%20%20氣體的制備.files\image006.jpg)
2.氧氣、二氧化碳和氫氣的實驗室制取方法和收集方法
氧氣
二氧化碳
氫氣
藥品
方案1：過氧化氫和二氧化錳
方案2：高錳酸鉀
大理石（或石灰石）和稀鹽酸
鋅粒和稀硫酸（或稀鹽酸）
化學(xué)反應(yīng)原理
方案1：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
方案2：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
CaCO3+2HCl CaCl2
+H2O+CO2↑
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
制得氣體在水中
的溶解性
氧氣不易溶于水
二氧化碳能溶于水
氫氣難溶于水
制得氣體的密度與空氣的比較
氧氣密度比空氣密度大
二氧化碳密度比空氣密度大
氫氣密度比空氣密度小
發(fā)生裝置
方案1制取氧氣使用上表裝置B
方案1制取氧氣使用上表裝置A
使用上表裝置B
使用上表裝置B
收集方法
排水法或向上排空氣法
向上排空氣法
排水法或向下排空氣法
檢驗方法
將帶火星的木條插入集氣瓶內(nèi)，若復(fù)燃，說明是氧氣
將氣體通入澄清的石灰水，若其變渾濁，說明是二氧化碳
點燃該氣體，檢驗其生成的產(chǎn)物
驗滿或驗純
將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復(fù)燃，說明已收集滿
將燃著的木條靠近集氣瓶口，若木條熄滅，說明已收集滿
用拇指堵住倒置已收集滿氫氣的試管，靠近火焰移開手指，若聽到“噗”的一聲，說明已純
【經(jīng)典例題】
篇第三章%20%20化學(xué)實驗第二節(jié)%20%20氣體的制備.files\image008.jpg)
例1 下圖是某同學(xué)設(shè)計的實驗室制取CO2裝置圖，請指出圖中的錯誤。
【分析】實驗室中氣體制取裝置選擇的依據(jù)是：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件來選擇發(fā)生裝置；根據(jù)產(chǎn)生氣體的性質(zhì)選擇收集裝置。在上圖的發(fā)生裝置中，長頸漏斗若不插入液面以下，產(chǎn)生的氣體會從漏斗口逸出，導(dǎo)氣管伸入液面以下，則不能導(dǎo)出產(chǎn)生的CO2氣體。上圖中收集裝置適合難溶于水的氣體，CO2能溶于水，且密度比空氣大，故只適宜采用向上排空氣法收集。
【答案】①發(fā)生裝置圖中：長頸漏斗沒插入液面以下；導(dǎo)氣管伸人瓶內(nèi)過長。
②收集裝置圖中：不能用排水法收集，只能用向上排氣法收集。
例2 試根據(jù)下圖回答（A―G為接口代號，甲―戊為裝置代號）
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(1)寫出標(biāo)有數(shù)字的儀器名稱 ① ② 。
(2)制取氫氣應(yīng)選用發(fā)生裝置 。除去氫氣中混有的少量水蒸氣應(yīng)選用裝置 ，除去氫氣中混有的少量氯化氫氣體應(yīng)選用的裝置 。
(3)用濃鹽酸跟鋅粒反應(yīng)制取并收集純凈的氫氣時，裝置的接口順序為 。【分析】制取純凈的氫氣應(yīng)先除去氫氣中的氯化氫氣體后除去水蒸氣。相反操作氫氣中還混有水蒸氣。制出氣體后先除去氣體中的雜質(zhì)再干燥氣體。裝置接口時導(dǎo)管應(yīng)長進短出。實驗儀器連接步驟：氣體發(fā)生裝置―除雜質(zhì)裝置―干燥裝置―氣體收集裝置。凈化劑和干燥劑的選擇：原則是被凈化或干燥的氣體不與凈化劑和干燥劑反應(yīng)，也不能引入新雜質(zhì)。
【答案】(1)①試管 ② 酒精燈；(2)乙、丁、戊；(3)BGFDEC
【自主檢測】
第三節(jié) 物質(zhì)的檢驗
【考點說明】
1.學(xué)會用實驗方法鑒別氧氣、氫氣、二氧化碳；
2.學(xué)會用實驗方法鑒別氫氧化鈣、氫氧化鈉；
3.學(xué)會用實驗方法檢驗碳酸鹽；
4.學(xué)會用實驗方法檢驗銨鹽。
【知識整理】
1.幾種氣體的檢驗方法
物質(zhì)
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
H2
在試管口點火
純H2點燃，有淺藍色火焰，輕微“噗”的聲音
不純H2點燃，有尖銳的爆鳴聲
O2
將帶有火星的木條放入容器口
帶火星的木條復(fù)燃
CO2
將燃著的木條放入容器口
燃著的木條熄滅
將澄清石灰水倒入容器中，振蕩
澄清石灰水變渾濁
2.幾種酸、堿、鹽的檢驗方法
物質(zhì)
試劑
現(xiàn)象
酸（H+）
紫色石蕊試液
變紅
藍色石蕊試紙
變紅
堿(OH-)
紫色石蕊試液，紅色石蕊試紙
變藍
無色酚酞試液
變紅
碳酸鹽（如碳酸鈉）
鹽酸，澄清石灰水
生成氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁
銨鹽
濃NaOH溶液或熟石灰，紅色石蕊試紙或酚酞試紙
產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍或使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t。
物質(zhì)的檢驗包括鑒別和鑒定。鑒別是利用物質(zhì)的特性，用物理或化學(xué)方法將若干種區(qū)分開來的操作。鑒定是根據(jù)物質(zhì)的某一特性，用化學(xué)方法來確定其中的成分。
物質(zhì)的推斷是根據(jù)實驗內(nèi)容、步驟、現(xiàn)象以及物質(zhì)的其它特征，通過推理確定未知物的成分。
【經(jīng)典例題】
例題1 已知草木灰的主要成份是一種含鉀的化合物。取少量的草木灰放入試管中，然后向試管中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水中變渾濁，根椐上述現(xiàn)象推斷草木灰的主要成份。并完成相應(yīng)的化學(xué)方程式。
【分析】本題實際是碳酸根離子的檢驗，凡是含有碳酸根的物質(zhì)都能與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體。根椐產(chǎn)生的無色、無味氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明氣體是CO2，從而證明草木灰中含有碳酸根離子。
【答案】草木灰主要成分為K2CO3�；瘜W(xué)方程式為：K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑，
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O；
篇第三章%20%20化學(xué)實驗第三節(jié)%20%20物質(zhì)的檢驗.files\image002.gif)
例題2 為了檢驗在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混有一氧化碳，用右圖所示裝置進行實驗。試回答：
（1）裝置B中盛放的試劑是_______，目的是為了_____________________。
（2）當(dāng)觀察到__________________
時，說明混合氣體中一定混有一氧化碳。
（3）如果混合氣體中混有一氧化碳，為了保護環(huán)境，應(yīng)在D裝置的排氣管口采取的措施是_____________________________.
【分析】本題的實驗?zāi)康氖菣z驗氫氣和二氧化碳中是否混有一氧化碳。在我們現(xiàn)有的知識中，沒有學(xué)過能直接證明一氧化碳存在的方法。要檢驗一氧化碳的存在必須依靠檢驗生成物的方法。根據(jù)圖示裝置應(yīng)該將一氧化碳還原氧化銅的裝置和反應(yīng)作為核心。用石灰水檢驗一氧化碳還原氧化銅的生成物，從而間接證明一氧化碳的存在。在已知的混合氣體中，氫氣對實驗無影響，可以不必考慮。二氧化碳則能使石灰水變渾濁，影響一氧化碳的檢驗。因此，必須在一氧化碳還原氧化銅的反應(yīng)發(fā)生前除凈二氧化碳，顯然A裝置起的是這個作用。但A裝置是否除凈了二氧化碳還需要進一步檢驗，B裝置所起的就是這個作用。
【答案】（1）氫氧化鈣溶液 檢驗二氧化碳是否已除凈 （2）D中石灰水渾濁而B中石灰水澄清 （3）將尾氣點燃
【自主檢測】
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