精準(zhǔn)學(xué)與練九年級(jí)科學(xué)浙教版
注：當(dāng)前書(shū)本只展示部分頁(yè)碼答案，查看完整答案請(qǐng)下載作業(yè)精靈APP。練習(xí)冊(cè)精準(zhǔn)學(xué)與練九年級(jí)科學(xué)浙教版答案主要是用來(lái)給同學(xué)們做完題方便對(duì)答案用的，請(qǐng)勿直接抄襲。
7. 某化學(xué)興趣小組在室溫的條件下（溫度為20℃），為了測(cè)定H?SO?與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量，在如圖的小燒杯中加入8mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液（密度1g/mL），并滴入3滴酚酞，測(cè)量其溫度；另取過(guò)量的稀硫酸（密度1.12g/mL），測(cè)量其溫度后逐量緩慢地加入小燒杯中，邊加邊用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌。測(cè)得燒杯中溶液溫度的變化與加入稀硫酸體積之間的關(guān)系如圖所示。
（1）當(dāng)加入5mL稀硫酸時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有________（填溶質(zhì)化學(xué)式）。
（2）當(dāng)加入約為_(kāi)_______mL稀硫酸時(shí)，燒杯中溶液的溫度達(dá)到最高。此時(shí)燒杯中溶液的溫度約為_(kāi)_______℃（填寫(xiě)整數(shù)），燒杯中溶液顏色為_(kāi)_______。
（3）當(dāng)加入稀硫酸的體積大于10mL時(shí)，溶液溫度下降的原因是________。
（4）當(dāng)溶液溫度升到最高時(shí)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
答案：（1）NaOH、Na?SO?
（2）10；40；無(wú)色
（3）過(guò)量的稀硫酸吸收熱量，且反應(yīng)停止不再放熱
（4）7.1%
解析：（1）加入5mL稀硫酸時(shí)，NaOH未完全反應(yīng)，溶質(zhì)為剩余的NaOH和生成的Na?SO?。
（2）由圖像可知，加入約10mL稀硫酸時(shí)溫度最高，此時(shí)溫度約為20℃ + 20℃ = 40℃（圖像中Δt最大為20℃），NaOH恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，酚酞為無(wú)色。
（3）加入超過(guò)10mL稀硫酸，反應(yīng)停止，過(guò)量的稀硫酸溫度較低，吸收溶液熱量，導(dǎo)致溫度下降。
（4）NaOH溶液質(zhì)量：8mL×1g/mL=8g，溶質(zhì)NaOH質(zhì)量：8g×10%=0.8g。
設(shè)生成Na?SO?質(zhì)量為x，消耗H?SO?質(zhì)量為y。
2NaOH + H?SO? = Na?SO? + 2H?O
80 98 142
0.8g y x
$\frac{80}{142} = \frac{0.8g}{x}$，x=1.42g；$\frac{80}{98} = \frac{0.8g}{y}$，y=0.98g。
稀硫酸質(zhì)量：10mL×1.12g/mL=11.2g，溶液總質(zhì)量：8g + 11.2g=19.2g。
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{1.42g}{19.2g} × 100\% \approx 7.1\%$。
8. 某同學(xué)利用圖1實(shí)驗(yàn)研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過(guò)程，并測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH和溫度的變化情況，得到圖2和圖3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）膠頭滴管中A溶液的溶質(zhì)是________（填化學(xué)式）。
（2）要配制50g15%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的濃鹽酸________g。
（3）該興趣小組同學(xué)推斷出圖3中V的值為12，他的理由是________。
（4）下列說(shuō)法正確的是________。
A. 圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl
B. 取圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物
C. 圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加
D. 圖3中e→f變化趨勢(shì)可說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
答案：（1）NaOH
（2）25
（3）圖2中pH=7時(shí)消耗溶液體積為12mL，此時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)，放出熱量最多，溫度最高
（4）AD
解析：（1）圖2中pH從＜7逐漸增大，說(shuō)明是向鹽酸中滴加氫氧化鈉，因此A溶液是氫氧化鈉溶液。
（2）設(shè)需30%濃鹽酸質(zhì)量為m，50g×15%=m×30%，m=25g。
（3）圖2中pH=7時(shí)對(duì)應(yīng)溶液體積為12mL，此時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)，放熱最多，圖3中溫度最高，因此V=12。
（4）A. b點(diǎn)pH＜7，鹽酸過(guò)量，溶質(zhì)為NaCl和HCl，正確；B. d點(diǎn)pH＞7，NaOH過(guò)量，加熱蒸干后NaOH會(huì)與CO?反應(yīng)生成Na?CO?，但若忽略CO?，蒸干后為NaCl和NaOH混合物，錯(cuò)誤；C. c→d時(shí)，NaOH過(guò)量，NaCl質(zhì)量不再增加，錯(cuò)誤；D. e→f溫度升高，說(shuō)明反應(yīng)放熱，正確。
