精準學與練九年級科學浙教版
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11. 某興趣小組同學為探究CO?和NaOH是否發生了化學反應，設計了如圖所示的A、B實驗，驗證CO?與NaOH溶液發生了化學反應。實驗現象為：A中試管內液面上升，B中氣球脹大。
（1）寫出CO?和NaOH反應的化學方程式：________。
（2）王強認為上述實驗是可行的，其共同原理是________。
（3）李莉提出質疑，她認為上述實驗不嚴謹，其理由是________。
答案：（1）2NaOH + CO? = Na?CO? + H?O
（2）CO?被NaOH溶液吸收，導致裝置內氣壓減小
（3）CO?能溶于水且與水反應，也會使裝置內氣壓減小，無法確定是否是CO?與NaOH發生反應
解析：（1）CO?與NaOH反應生成Na?CO?和H?O，化學方程式為2NaOH + CO? = Na?CO? + H?O。
（2）A中CO?被吸收，試管內氣壓減小，液面上升；B中CO?被吸收，瓶內氣壓減小，氣球脹大，共同原理是裝置內氣壓減小。
（3）CO?能溶于水且與水反應（CO? + H?O = H?CO?），也會使氣壓減小，因此實驗不嚴謹，需排除水的干擾。
12. 某鋁制品的主要成分是Al和Cu，課外小組將200gNaOH溶液不斷地加入到50g鋁制品中得到如下數據：（已知金屬鋁既可以跟強酸反應也可以與強堿反應，而金屬銅不能與強堿反應。鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為：2Al + 2NaOH + 2H?O = 2NaAlO? + 3H?↑）
實驗次數：第一次 第二次 第三次 第四次
加入氫氧化鈉溶液的質量/g：50 50 50 50
剩余固體的質量/g：36.5 23 9.5 9.5
（1）該50g鋁制品中含有________g銅。
（2）所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為多少？
答案：（1）9.5
（2）16%
解析：（1）第四次加入NaOH溶液后，剩余固體質量不再變化，說明剩余的9.5g為銅（銅不與NaOH反應）。
（2）設50gNaOH溶液中溶質質量為x，第一次反應的Al質量為50g - 36.5g = 13.5g。
2Al + 2NaOH + 2H?O = 2NaAlO? + 3H?↑
54 80
13.5g x
$\frac{54}{80} = \frac{13.5g}{x}$，解得x = 20g。
氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為$\frac{20g}{50g} × 100\% = 40\%$
