精準學與練九年級科學浙教版
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9.鹽酸是一種酸，它在工業中有重要的作用。請根據所學酸的性質推測，鹽酸不可能具有的化學性質或用途是（ ）
A.能用于除鐵銹
B.能與酸堿指示劑作用
C.能用于除水壺內的水垢（主要成分CaCO?）
D.能與二氧化碳反應
答案：D
解析：A、鹽酸能和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，能用于除鐵銹，該選項不符合題意；B、鹽酸顯酸性，能與酸堿指示劑作用，該選項不符合題意；C、鹽酸能和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，能用于除水壺內的水垢，該選項不符合題意；D、鹽酸不能和二氧化碳反應，該選項符合題意。
10.推理是科學學習的一種思維方法，以下推理正確的是（ ）
A.酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物都是酸
B.酸溶液的pH都小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸溶液
C.酸性溶液能使紫色石蕊變紅，能使紫色石蕊變紅的溶液一定呈酸性
D.碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，則與鹽酸反應釋放出氣體的物質一定是碳酸鹽
答案：C
解析：A、含有氫元素的化合物不一定是酸，例如水，該選項說法不正確；B、pH小于7的溶液不一定是酸溶液，例如氯化銨溶液顯酸性，pH小于7，該選項說法不正確；C、酸性溶液能使紫色石蕊變紅，能使紫色石蕊變紅的溶液一定呈酸性，該選項說法正確；D、與鹽酸反應釋放出氣體的物質不一定是碳酸鹽，例如鋅和鹽酸反應生成氫氣，該選項說法不正確。
11.某同學總結了鹽酸的五種化學性質（如圖所示），鹽酸與如圖中五類物質能夠發生化學反應，請按要求填空：
（1）A處缺少的物質類別是。
（2）用鹽酸酸洗鋁壺會破壞其表面的保護層，該過程中生成鋁的化合物的名稱是。
（3）在A處類別中選一種能與鹽酸反應產生氣體的物質，該反應的化學方程式為。
答案：（1）鹽
（2）氯化鋁
（3）Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑
解析：（1）鹽酸能和酸堿指示劑、金屬、金屬氧化物、堿、鹽反應，A處缺少的物質類別是鹽。（2）鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，生成鋁的化合物的名稱是氯化鋁。（3）碳酸鈉屬于鹽，能和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑。
12.把表面完全生銹的鐵釘放入盛有足量稀鹽酸的試管中，開始時會看到，反應的方程式為，過一段時間會看到，反應的方程式為。
答案：鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變黃色；Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O；鐵釘表面產生氣泡，溶液由黃色變淺綠色；Fe+2HCl=FeCl?+H?↑
解析：把表面完全生銹的鐵釘放入盛有足量稀鹽酸的試管中，開始時氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，會看到鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變黃色，反應的方程式為Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O，過一段時間鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，會看到鐵釘表面產生氣泡，溶液由黃色變淺綠色，反應的方程式為Fe+2HCl=FeCl?+H?↑。
13.酸具有相似的化學性質的原因是溶液中都含有（ ）
A.氫元素
B.氫離子
C.氫分子
D.氫原子
答案：B
解析：酸具有相似的化學性質的原因是溶液中都含有氫離子。
14.向某稀鹽酸中逐漸加入試劑X后溶液的pH變化如圖。試劑X可能是下列物質中的（ ）
A.H?O
B.H?SO?
C.NaOH
D.CaCO?
答案：C
解析：A、加入水，溶液酸性減弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，該選項不符合題意；B、加入硫酸，溶液酸性增強，pH減小，該選項不符合題意；C、加入氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，隨著反應進行，pH升高，恰好完全反應時pH等于7，繼續加入氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，該選項符合題意；D、加入碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，隨著反應進行，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，該選項不符合題意。
15.鹽酸是一種重要的化工產品，也是實驗室中重要的化學試劑。
(1)增大壓強，HCl由氣態變為液態，從微觀的角度分析該變化過程改變的是。
(2)在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應：
①可以看到的現象是。
②如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）：、、。
答案：(1)分子之間的間隔
(2)①鐵粉逐漸溶解，有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色
②H?；Cl?；Fe2?
解析：(1)增大壓強，HCl由氣態變為液態，從微觀的角度分析該變化過程改變的是分子之間的間隔。(2)①在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，可以看到的現象是鐵粉逐漸溶解，有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色。②反應前溶液中含有氫離子和氯離子，反應后溶液中含有氯離子和亞鐵離子，每種圖形代表的離子依次是H?、Cl?、Fe2?。
