步步高學習筆記化學人教版
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|溶液中反應物|化學方程式|離子方程式|
|----|----|----|
|鹽酸與氫氧化鈉|
HCl+NaOH=NaCl+H?O
|
H?+OH?=H?O
|
|鹽酸與氫氧化鉀|
HCl+KOH=KCl+H?O
|
H?+OH?=H?O
|
|硫酸與氫氧化鈉|
H?SO?+2NaOH=Na?SO?+2H?O
|
H?+OH?=H?O
|
|強酸、強堿發生中和反應的實質|強酸電離出的H?和強堿電離出的OH?結合生成水|
答案：HCl+NaOH=NaCl+H?O；H?+OH?=H?O；HCl+KOH=KCl+H?O；H?+OH?=H?O；H?SO?+2NaOH=Na?SO?+2H?O；H?+OH?=H?O 解析：強酸與強堿的中和反應實質都是H?與OH?結合生成水，離子方程式均為H?+OH?=H?O。
根據上表，分析說明離子方程式不僅可以表示
某個具體
的化學反應，還可以表示
同一類型
的離子反應。
答案：某個具體；同一類型 解析：如H?+OH?=H?O可表示鹽酸與NaOH、硫酸與KOH等所有強酸與強堿的中和反應。
【思考3】(1)H?SO?溶液與Ba(OH)?溶液反應的離子方程式：
2H?+SO?2?+Ba2?+2OH?=BaSO?↓+2H?O
；(2)NaHSO?溶液與KOH溶液反應的離子方程式：
H?+OH?=H?O
。
答案：(1)2H?+SO?2?+Ba2?+2OH?=BaSO?↓+2H?O 解析：H?SO?與Ba(OH)?反應生成BaSO?沉淀和H?O，H?與OH?按2:2反應。
(2)H?+OH?=H?O 解析：NaHSO?電離出H?，與KOH的OH?反應生成H?O，離子方程式為H?+OH?=H?O。
(2)判斷正誤：①酸堿中和反應的離子方程式都是H?+OH?=H?O（
×
）②H?+OH?=H?O僅表示強酸與強堿的中和反應（
√
）
答案：①× 解析：如CH?COOH與NaOH反應的離子方程式為CH?COOH+OH?=CH?COO?+H?O，不是H?+OH?=H?O。②√ 解析：H?+OH?=H?O只適用于強酸與強堿生成可溶性鹽和水的中和反應。
【應用體驗】1. （2024·湖州市松昌中學期中）下列各組離子反應可用H?+OH?=H?O表示的是（
D
）
A. 氫氧化鋇和硫酸
B. 氫氧化鐵和鹽酸
C. 醋酸和氫氧化鈉
D. 硝酸和氫氧化鈉
答案：D 解析：A項，生成BaSO?沉淀，離子方程式為2H?+SO?2?+Ba2?+2OH?=BaSO?↓+2H?O，錯誤；B項，Fe(OH)?難溶，離子方程式為Fe(OH)?+3H?=Fe3?+3H?O，錯誤；C項，CH?COOH難電離，離子方程式為CH?COOH+OH?=CH?COO?+H?O，錯誤；D項，硝酸是強酸，氫氧化鈉是強堿，離子方程式為H?+OH?=H?O，正確。
2. 書寫下列反應的離子方程式：
(1)氧化鎂溶于稀鹽酸：
MgO+2H?=Mg2?+H?O
。
(2)用碳酸鈣與稀鹽酸反應制備二氧化碳：
CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O
。
(3)向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液：
CO?2?+2H?=CO?↑+H?O
。
(4)鐵與稀硫酸反應生成氫氣：
Fe+2H?=Fe2?+H?↑
。
答案：(1)MgO+2H?=Mg2?+H?O 解析：MgO是氧化物，不拆，與H?反應生成Mg2?和H?O。
(2)CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O 解析：CaCO?難溶，不拆，與H?反應生成Ca2?、CO?和H?O。
(3)CO?2?+2H?=CO?↑+H?O 解析：Na?CO?拆為CO?2?和Na?，與H?反應生成CO?和H?O。
(4)Fe+2H?=Fe2?+H?↑ 解析：Fe與H?反應生成Fe2?和H?。
1. 判斷下列各組離子在溶液中能否大量共存，不能大量共存的請說明理由。
(1)①Mg2?、Ba2?、NO??、OH? ②Ba2?、Fe3?、SO?2?、Cl?
(2)K?、CO?2?、H?、NO??
(3)H?、SO?2?、OH?、Na?
答案：(1)①不能，Mg2?與OH?結合生成Mg(OH)?沉淀，Ba2?與OH?不反應但Mg2?與OH?不能共存。②不能，Ba2?與SO?2?結合生成BaSO?沉淀。
(2)不能，CO?2?與H?結合生成CO?和H?O。
(3)不能，H?與OH?結合生成H?O。
2. 在下列條件的溶液中，各組離子能否大量共存，若不能大量共存請指出其原因。
(1)使酚酞溶液變紅的溶液：Na?、Cl?、SO?2?、Fe3?
(2)無色透明溶液中：K?、SO?2?、MnO??、H?
答案：(1)不能，使酚酞變紅的溶液呈堿性，Fe3?與OH?結合生成Fe(OH)?沉淀。
(2)不能，MnO??為紫紅色，與無色透明溶液矛盾。
