步步高學習筆記化學人教版
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1. 判斷正誤
（1）氧化還原反應中所有元素的化合價一定都發生變化（
×
）
（2）一個反應中可以只有元素化合價升高，而無元素化合價降低（
×
）
（3）氧化還原反應中被氧化的物質與被還原的物質可以是同一種物質（
√
）
（4）有單質參加的反應一定是氧化還原反應（
×
）
答案：（1）×
解析：如 2KClO? $\xlongequal[\Delta]{MnO?}$ 2KCl + 3O?↑，K、Cl 元素化合價變化，O 元素化合價也變化，但并非所有反應中所有元素都變價，如 Cl? + H?O = HCl + HClO，只有 Cl 元素變價。
（2）×
解析：氧化還原反應遵循電子守恒，有化合價升高必有降低。
（3）√
解析：如 2H?O? $\xlongequal{MnO?}$ 2H?O + O?↑，H?O? 既是氧化劑又是還原劑。
（4）×
解析：如 3O? $\xlongequal{放電}$ 2O?，有單質參加但化合價不變，不是氧化還原反應。
2.（2023·安徽亳州高一期中）下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（
C
）
A. Fe + CuSO? = FeSO? + Cu
B. 2HClO $\xlongequal{\Delta}$ 2HCl + O?↑
C. 3CO + Fe?O? $\xlongequal{高溫}$ 3CO? + 2Fe
D. 2Na + Cl? $\xlongequal{\Delta}$ 2NaCl
答案：C
解析：A 是置換反應，B 是分解反應，D 是化合反應，均屬于四種基本反應類型；C 不屬于四種基本反應類型，但 C、Fe 元素化合價變化，是氧化還原反應。
3. 完成下列填空：
（1）C + H?O(g) $\xlongequal{高溫}$ CO + H? 中發生氧化反應的物質是
C
，被還原的元素是
H
。
（2）2KClO? $\xlongequal[\Delta]{MnO?}$ 2KCl + 3O?↑ 中被氧化的元素是
O
，被還原的元素是
Cl
。
（3）2H?S + SO? = 3S↓ + 2H?O 中被還原的物質是
SO?
，被氧化的物質是
H?S
，被氧化的元素是
S（H?S 中的 S）
，被還原的元素是
S（SO? 中的 S）
。
答案：（1）C；H
解析：C 元素化合價從 0 升高到 +2，發生氧化反應；H 元素化合價從 +1 降低到 0，被還原。
（2）O；Cl
解析：O 元素化合價從 -2 升高到 0，被氧化；Cl 元素化合價從 +5 降低到 -1，被還原。
（3）SO?；H?S；S（H?S 中的 S）；S（SO? 中的 S）
解析：H?S 中 S 元素化合價從 -2 升高到 0，被氧化；SO? 中 S 元素化合價從 +4 降低到 0，被還原。
