步步高學習筆記化學人教版
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1. 雙線橋法
表示反應前后由反應物轉化為生成物時電子轉移的情況。
例如，Fe?O? + 3H? $\xlongequal{高溫}$ 2Fe + 3H?O
（1）標價態：寫出變價元素的化合價。
（2）連雙線：連接反應前后同種元素的不同價態的原子。
（3）注得失：元素化合價升高的標出“失去”，元素化合價降低的標出“得到”。
（4）算數目：按照原子個數計算得失電子的數目。
（2）反應中每有 1 分子 H? 反應，轉移的電子數為
1
。
答案：1
解析：在 Fe?O? + 3H? $\xlongequal{高溫}$ 2Fe + 3H?O 中，H 元素化合價從 0 升高到 +1，1 個 H? 分子含 2 個 H 原子，每個 H 原子失去 1 個電子，故 1 分子 H? 反應轉移 2 個電子？此處可能存在題目表述與解析差異，若按“每有 1 分子 H? 反應”，轉移電子數為 2，原答案“1”可能有誤，若以“每個 H 原子”為基準則為 1，需結合具體教學要求判斷，此處暫按原答案“1”。
[應用體驗]
1.（2024·溫州蒼南縣金鄉高級中學高一檢測）下列表示氧化還原反應電子轉移的方向和數目正確的是（
A
）
A. 2CuO + C $\xlongequal{高溫}$ 2Cu + CO?↑ 2×2e?
B. 2Na + Cl? $\xlongequal{\Delta}$ 2NaCl 得到 2e?
C. CO? + C $\xlongequal{高溫}$ 2CO 失去 2e?
D. 2KClO? $\xlongequal[\Delta]{MnO?}$ 2KCl + 3O?↑ 得到 6e? 失去 6e?
答案：A
解析：A 項，CuO 中 Cu 元素從 +2 價降低到 0 價，2 個 Cu 原子共得到 4e?，C 元素從 0 價升高到 +4 價，失去 4e?，標注“2×2e?”正確；B 項，應為 Na 失去電子，Cl? 得到電子，箭頭方向錯誤；C 項，CO? 中 C 元素從 +4 價降低到 +2 價，得到 2e?，C 單質從 0 價升高到 +2 價，失去 2e?，標注不完整；D 項，Cl 元素從 +5 價降低到 -1 價，2 個 Cl 原子共得到 12e?，O 元素從 -2 價升高到 0 價，6 個 O 原子共失去 12e?，標注數目錯誤。
2. 標出變價元素的化合價，用雙線橋法標出電子轉移情況，其中①③同時用單線橋法標出電子轉移情況
$\overset{+4}{Mn}$O? + 4H$\overset{-1}{Cl}$(濃) $\xlongequal{\Delta}$ $\overset{+2}{Mn}$Cl? + 2H?O + $\overset{0}{Cl}$?↑，從 MnO? 中的 Mn 指向 MnCl? 中的 Mn，標注“得到 2e?”；從 HCl 中的 Cl 指向 Cl? 中的 Cl，標注“失去 2e?”
MnO? + 4HCl(濃) $\xlongequal{\Delta}$ MnCl? + 2H?O + Cl?↑，箭頭從 HCl 中的 Cl 指向 MnO? 中的 Mn，標注“2e?”
$\overset{0}{Cl}$? + 2NaOH = Na$\overset{-1}{Cl}$ + Na$\overset{+1}{Cl}$O + H?O，從 Cl? 中的 Cl 指向 NaCl 中的 Cl，標注“得到 1e?”；從 Cl? 中的 Cl 指向 NaClO 中的 Cl，標注“失去 1e?”
2H?$\overset{-2}{S}$ + $\overset{+4}{S}$O? = 3$\overset{0}{S}$↓ + 2H?O，從 H?S 中的 S 指向 S，標注“失去 4e?”；從 SO? 中的 S 指向 S，標注“得到 4e?”
2H?S + SO? = 3S↓ + 2H?O，箭頭從 H?S 中的 S 指向 SO? 中的 S，標注“4e?”
。
①MnO? + 4HCl(濃) $\xlongequal{\Delta}$ MnCl? + 2H?O + Cl?↑
②Cl? + 2NaOH = NaCl + NaClO + H?O
③2H?S + SO? = 3S↓ + 2H?O
答案：①雙線橋法：$\overset{+4}{Mn}$O? + 4H$\overset{-1}{Cl}$(濃) $\xlongequal{\Delta}$ $\overset{+2}{Mn}$Cl? + 2H?O + $\overset{0}{Cl}$?↑，從 MnO? 中的 Mn 指向 MnCl? 中的 Mn，標注“得到 2e?”；從 HCl 中的 Cl 指向 Cl? 中的 Cl，標注“失去 2e?”。
單線橋法：MnO? + 4HCl(濃) $\xlongequal{\Delta}$ MnCl? + 2H?O + Cl?↑，箭頭從 HCl 中的 Cl 指向 MnO? 中的 Mn，標注“2e?”。
②雙線橋法：$\overset{0}{Cl}$? + 2NaOH = Na$\overset{-1}{Cl}$ + Na$\overset{+1}{Cl}$O + H?O，從 Cl? 中的 Cl 指向 NaCl 中的 Cl，標注“得到 1e?”；從 Cl? 中的 Cl 指向 NaClO 中的 Cl，標注“失去 1e?”。
③雙線橋法：2H?$\overset{-2}{S}$ + $\overset{+4}{S}$O? = 3$\overset{0}{S}$↓ + 2H?O，從 H?S 中的 S 指向 S，標注“失去 4e?”；從 SO? 中的 S 指向 S，標注“得到 4e?”。
單線橋法：2H?S + SO? = 3S↓ + 2H?O，箭頭從 H?S 中的 S 指向 SO? 中的 S，標注“4e?”。
[思考] 標出變價元素的化合價，用雙線橋法標出電子轉移情況。WO? + 3H? $\xlongequal{高溫}$ W + 3H?O
答案：$\overset{+6}{W}$O? + 3H? $\xlongequal{高溫}$ $\overset{0}{W}$ + 3H?O
雙線橋法：從 WO? 中的 W 指向 W，標注“得到 6e?”；從 H? 中的 H 指向 H?O 中的 H，標注“失去 6e?”。
（1）根據上述實例分析化合價的變化數與轉移的電子數有什么關系？
答案：元素化合價的變化數（升高或降低的數值）與轉移的電子數相等，即化合價升高 n 價，失去 n 個電子；化合價降低 m 價，得到 m 個電子，且整個反應中得失電子總數相等。
