黃岡市外國語學校2008屆高三理綜訓練二（3月6號）
6、對于CH4、NH4+、P4三種粒子均正確的是 （ ）
A．是正四面體構型的粒子
B．鍵角為60℃
C．含有極性鍵
D．難溶于水
7、根據現行中學化學教材所附元素周期表判斷,下列敘述中正確的是 （
）
A．元素周期表有16縱列9橫行
B．32He、42He在周期表中占兩格
C．最外層有2個電子的原子都在第2列
D．按照元素周期表的排布規律，非金屬元素最多為23種
8、下列關于飽和碳酸鈉溶液的說法正確的是 （ ）
A．可用來除去CO2中少量的SO2
B．應保存在玻璃塞的無色試劑瓶中
C．溶液中離子濃度的大小關系為：c(Na+)>c(CO32-)> c (OH-) > c(HCO3-)> c (H+)
D．制乙酸乙酯時，使用飽和碳酸鈉溶液是為了提高乙酸乙酯的產率
9、如圖用銅鋅原電池（電解質溶液為稀硫酸）在鐵棒上電鍍銅，
下列敘述正確的是（ ）
A．銅在原電池中作負極，在電鍍池中作陽極
B．原電池溶液增加的質量比電鍍池陰極增加的質量大
C．鋅棒每減少0.65g，導線上轉移的電子就為0.02mol
D．電鍍池中的電解質溶液可用ZnSO4溶液
10、一定條件下，在體積為1 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：
2X(g)＋Y(g)
Z(g)，經1 min達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是 （ ）
A．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的DH＞0
B．若將容器體積變為2 L，則Z的平衡濃度變為原來的一半
C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
D．以X濃度變化表示的反應速率為0.01 mol/(L?s)
11、將足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體。若將這些氣體與168 mL O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入0.5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
12、利尿劑是2008北京奧運會違禁藥物，顧名思義，此類藥物有稀釋尿液的功能。利尿劑現有15種，主要用于掩蓋或“清洗”體內其它違禁藥品的存在，以逃避興奮劑檢查。下圖所示有機物是其中之一的結構簡式：
下列敘述正確的是
A．1mol利尿酸最多可與5mol H2發生加成反應
B．利尿酸分子式是C11H12O4
C．利尿酸分子中位于同一平面內的原子最多有10個
D．利尿酸與新制Cu(OH)2懸濁液反應有紅色沉淀生成
13、體積一定的密閉容器中，300℃時將100mL由H2O、CO2和N2組成的混合氣體與足量的Na2O2反應，充分反應后容器內壓強只有原來的四分之三，則原混合氣體中N2的體積分數為
A．33.3% B．50%
C．75% D．25%
26、（14分）現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號
元素性質或原子結構
T
族序數等于周期數3倍的元素
X
元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物起化合反應的元素
Y
可以形成常見簡單陽離子的非金屬元素
Z
最外層電子數為次外層電子數2倍的元素
（1）寫出T和Z組成的含有非極性鍵的化合物元素T的氣態氫化物的電子式 。
（2）寫出由Y和Z構成的只有極性鍵的非極性分子的分子式 。由Y和Z構成的既有極性鍵又有非極性鍵的直線型分子的結構式為
。
（3）由以上四種元素中任意三種元素構成的物質中，能抑制水電離的強電解質有 （用化學式表示），能促進水電離的強電解質有
（用化學式表示）。
（4）元素T比硫元素非金屬性 （填“強”或“弱”），下列表述中能證明這一事實的是 (填字母序號)
a ．T的氫化物的沸點比H2S高
b ．T的單質通入硫化氫的水溶液中，溶液變渾濁
c ．硫與T形成的化合物中硫元素呈正價態
27．（14分）現用一塊含兩種金屬元素的合金進行以下實驗，根據以下信息填空：①B、C的溶液均有顏色，②F可以與G反應生成B，③ 固體H高溫灼燒即得一種紅色顏料。
（1）請寫出下列物質的化學式：
B C G
（2）請寫出電解C溶液的陽極反應式：
。
（3）請寫出F與G反應生成B的離子方程式：
。
G加熱煮沸得H的化學方程式：
。
（4）若生成的E與B能恰好完全反應，則A中含有F的質量分數為
（保留一位小數）。
28、（16分）超薄塑料購物袋已經成為“白色污染”的主要來源，我國從2008年6月1日起，在全國范圍內禁止生產、銷售、使用厚度小于0.025毫米的塑料購物袋(簡稱超薄塑料購物袋)。下列物質均可作為生產塑料袋的原料：①乙烯，②氯乙烯，③淀粉，④丙烯。
（1）環保塑料袋與一般塑料袋相比，無毒無害，還有一個好處是，這種生物可降解塑料袋摻有玉米淀粉，近似稻草顏色，丟棄后三個月即可自行降解，不會造成環境污染。取一塊環保塑料于稀硫酸中進行可降解實驗：
試劑
簡述操作與現象
檢驗淀粉是否水解
證明淀粉已完全水解
（2）請寫出下列反應的化學方程式。
用氯乙烯為原料制造塑料：
淀粉水解：
驗證淀粉是否水解：
（3）由乙烯制備乙二醇，整個過程中需要涉及的反應類型是 ( )（填序號）
①取代反應②加成反應③消去反應④氧化反應⑤聚合反應
（4）如果用淀粉含量為25%的紅薯生產乙醇燃料，紅薯收購價格為230元/噸，每噸乙醇燃料的原料成本價格比每噸93#汽油（假設5700元/噸）便宜
元。
29．（16分）為了探究濃硫酸的氧化性與溫度、濃度的關系，某小組同學查資料得知：①一般認為1∶1的硫酸濃度大于60%，就具有一定的氧化性，濃度越大氧化性越強，60% 以下的硫酸氧化性就不那么強了，且主要表現為H+ 的氧化性。②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃硫酸中幾乎不反應，如果加熱就可以觀察到明顯現象。③98%的濃硫酸物質的量濃度為18.4 mol?L-1，密度為1.84g/┩3。并根據以上信息進行了探究實驗：
⑴ 裝置如圖，試分析裝置B、C中所應該盛裝的合適試劑及其作用，填寫表中空格：
裝置
試劑
作用
B
C
吸收尾氣
⑵ 甲同學先向燒瓶中加入適量的銅片和3mL水，然后從分液漏斗中逐滴加入98%的濃硫酸約0.5mL，加熱至沸騰，燒瓶內無明顯現象。試用有關數據解釋其原因：
。
⑶ 冷卻至室溫后，甲同學又從分液漏斗中繼續加入98%的濃硫酸10mL，發現幾乎沒有現象，再加熱至沸騰，觀察到有明顯的現象，由此得出的結論是：
。
⑷ 乙同學仍用上述裝置直接從分液漏斗中加入98%濃硫酸10mL與銅片混合加熱至沸騰，發現反應很劇烈，且試管底部有白色固體析出，生成該白色固體的化學反應方程式為：
。
⑸ 實驗過程中乙同學還發現銅片上附有少量黑色物質。有同學認為這些黑色物質是CuO，有同學認為這些黑色物質是不溶于一般酸和水的CuS。請設計一實驗進行判斷：
試題詳情
湖南省雅禮中學2008屆高三年級第五次月考
理科綜合能力測試
本試題分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷(選擇題)1至5頁，第Ⅱ卷5至11頁。全卷共300分。考試時間150分鐘。
★祝考試順利★
6．氫氧燃料電池以H2為還原劑，O2為氧化劑，電極為多孔鎳，電解液為30％的KOH溶
液，下列有關敘述正確的是
①負極反應為4OH--4e-
=O2↑+2H2O
②負極反應H2+2OH-
- 2e- =2H2O
③工作時正極區PH升高，負極區PH降低
④工作時溶液中陰離子移向正極
A、③④ B、②③ C、②④ D、①④
7．下列實驗中，儀器的下端必須插入液面下的是
① 制備氫氣的簡易裝置中用來加入稀硫酸的長頸漏斗
② 實驗室用 MnO2和濃鹽酸制備氯氣裝置中的分液漏斗
③ 用新制的FeSO4溶液和NaOH 溶液制備 Fe ( OH )2操作中的膠頭滴管
④ 將氯氣溶于水制取氯水時的導氣管
⑤ 蒸餾石油時的溫度計
A、③ ⑤ B、① ③ ④ C、② ④ ⑤ D、全部
8．金屬銅的提煉多從黃銅礦開始．黃銅礦的焙燒過程中主要反應之一的化學方程式
A、方框中的物質應為 Cu2S
B、O2只作氧化劑
C、SO2
既是氧化產物又是還原產物
D、若有 1 molSO2生成，則反應中有4 mol 電子轉移
9．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，離子數目沒有變化的是
A、Fe3+ B、Fe2+ C、Al3+ D、NH4+
10．對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H＜0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是
A、點a的反應速率比點b的小
B、點 c處的正反應速率比逆反應速率大
C、點d (t1時刻) 的n(N2)比點 e (t2時刻) 處的n(N2)大
D、其他條件不變，773K下反應至t1時刻，此時畫出
的兩根平行線間的距離將一定會變大
11．下列各項操作中，不發生“先沉淀后溶解”現象的是
① 向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2；
② 向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的稀H2SO4；
③ 向AgI膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸；
④ 向石灰水中通入過量的CO2；
⑤向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸。
A、①②③ B、②③⑤ C、①②③⑤ D、①③⑤
12．鋇在氧氣中燃燒時的得到一種鋇的氧化物晶體，其晶體結構如下圖所示，有關說法正確的是
A、該晶體屬于離子晶體
B、晶體的化學式為Ba2O2
C、該晶體晶胞結構與CsCl相似
D、與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有8個
13．將鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質量如下表(設硝酸的還原產物只有NO)：
編號
①
②
③
④
稀硝酸體積/mL
100
200
300
400
剩余金屬質量/g
18.0
9.6
0
0
NO體積/mL
2240
4480
6720
V
下列計算結果正確的是
A、硝酸的濃度為4mol/L
B、①中溶解了5.6gFe
C、②中溶解了9.6gCu D、④中V=6720mL
26．(15分)(1)室溫下取0.2mol?L-1HCl溶液與0.2mol?L-1MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中水電離出的c(H+) _________0.2mol?L-1 HCl溶液中電離出的c(H+)(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：
c(Cl-) ?c(M+) = ________
mol?L-1； c(H+) ? c(MOH)
= _______ mol?L-1
(2)室溫下如果取0.2mol?L-1
MOH溶液與0.1 mol?L-1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明MOH的電離程度_________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________________。
27．(12分)下圖中 A 至 I 分別表示化學反應中的一種常見物質，工業上常用電解 A 的飽和溶液的方法制取 B 。其中 E 、F、 J 在通常情況下是氣體單質， E 為有色氣體， J 是空氣中含量最多的氣體， X 是一種常見的金屬單質。部分產物和反應條件已略去。
填寫下列空白：
(l)
寫出 A 溶液電解的化學方程式：___________________________________。
(2)
若將 a mol D 全部轉化為 C ，則 B 的物質的量的取值范圍為____________。
(3)
C + D →I 的離子反應方程式為：__________________________________。
(4)
一定條件下， H 可進行如下轉化：
。 將 K 溶液逐滴滴入C 溶液至過量，可觀察到的現象是：________________________________。
28．(18分)為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)，B為一個用金屬絲固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球
(1)
實驗時，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先趕出去其中的空氣。
其中第一步實驗操為：___________________________。
如何確定E中空氣已被趕盡：_____________________。
(2)
將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，
在裝置A中產生無色氣體，其反應的離子方程式為：
____________________________________。
(3)
如何證明E中收集到的是NO而不H2
__________________________________。
一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是：
______________________________________。
(4)
裝置D的作用是：____________________________________。
29．(15分)到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。
(1)
化學反應中放出的熱能(焓變，ΔH)與反應物和生成物的鍵能(E)有關。
已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)， ΔH＝－185kJ/mol
E(H－H)＝436 kJ/mol，E(Cl－Cl)＝247 kJ/mol
則E(H－Cl)＝ _______________ ；
(2)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)，ΔH＝－25kJ/mol
3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)， ΔH＝－47kJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)， ΔH＝＋19kJ/mol
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：______________________________ ；
(3)有下圖所示的裝置：該裝置中Cu極為：_________極；當銅片的質量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為：_____________ L。
(4)若將右圖中的銅電極改用石墨電極電解一定
濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得
的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢
復到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶
解)。則電解過程中共轉移的電子數為：
______________
moL。
試題詳情
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7．表示下列變化的化學用語正確的是（ ）.files/image004.jpg)
H＋＋OH?，向右移動且溶液呈酸性的是（ ）.files/image005.gif)
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D．達平衡后若升高溫度，C的濃度將增大 .files/image009.gif)
13．如右圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得兩個裝置中均通過0.02mol電子時（不考慮鹽的水解和溶液體積的變化）則下列敘述中正確的是
（
）
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27．（15分）已知常溫下E為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略） .files/image012.jpg)
（5）A為紅褐色難溶于水的固體，B為“84消毒液”的有效成分（含氯元素，有強氧化性），兩者在濃堿溶液中發生反應生成了高效環保的凈水劑Na2FeO4，請寫出此反應的離子方程式
（書寫方程式請注意堿性介質的參與）.files/image013.gif)
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29．（13分）已知兩個羥基同時連在同一個碳原子上的結構是不穩定的，它要發生脫水反應：
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現有分子式為C9H8O2X2（X為一未知元素）的有機物M，可在一定條件下發生下圖所示的一系列反應：試回答下列問題：.files/image016.gif)
F的化學方程式
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（5）將A與氫氣加成后（不考慮苯環的加成），再酸化得到G。請寫出苯環上有兩個位于間位的取代基，其中一個含有羥基，且屬于酯類的G的同分異構體有 
Al(OH)3↓
2Z
11．右圖是制取和收集某氣體的實驗裝置，可用于 
D．用MnO2與濃HCl反應制Cl2
27．（19分）已知常溫下E為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略） 
