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7．(2008·鄭州市二測)某種測試可以隨時在網絡上報名參加，某人通過這種測試的概率是，若他連續兩次參加，則其中恰有一次通過的概率為(　)

A.　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.

C.　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.

答案：C

解析：恰有一次通過包括兩種情況，即第一次通過第二次沒通過和第一次沒通過第二次通過，它們是互斥的，前者概率為P₁＝×＝；后者概率為P₂＝×＝，所以所求事件的概率是P₁+P₂＝.故選C.

6．(2009·河南駐馬店二模)有一名同學在書寫英文單詞“error”時，只是記不清字母的順序，那么他寫錯這個單詞的概率為(　)

A.　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.

C.　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.

答案：C

解析：P＝1－＝.故選C.

5．(2009·武漢4月)下列說法正確的一項是(　)

A．互斥事件一定是對立事件，對立事件不一定是互斥事件

B．互斥事件不一定是對立事件，對立事件一定是互斥事件

C．事件A、B中至少有一個發生的概率一定比A、B中恰有一個發生的概率大

D．事件A、B同時發生的概率一定比A、B中恰有一個發生的概率小

答案：B

解析：由互斥事件和對立事件的意義可知選B.

4．在正方體上任選3個頂點連成三角形，則所得的三角形是直角非等腰三角形的概率為(　)

A.　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.

C.　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.

答案：C

解析：在正方體上任選3個頂點連成三角形共C個，而等邊三角形概率＝，而等腰直角三角形的概率是＝

故所得三角形是直角非等腰的概率是1－－＝.

3.右面三行三列的方陣中有9個數a_ij(i＝1,2,3；j＝1,2,3)，從中任取三個數，則至少有兩個數位于同行或同列的概率是(　)

A.　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.

C.　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.

答案：D

解析：從9個數a_ij中任取3數的取法有C種，其中沒有任何兩數同行或同列的取法有6種．所求概率為1－＝.故選D.

2．(2009·鄭州市一測)一枚硬幣連擲5次，則至少一次正面向上的概率為(　)

A.　　　　　　　　　　　　　　 B.

C.　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.

答案：B

解析：依題意得，一枚硬幣連擲五次，至少一次正面向上的概率等于1－()⁵＝，選B.

1．如果事件A、B互斥，那么(　)

A．A+B是必然事件

B.+是必然事件

C.與一定不互斥

D.與一定互斥

答案：B

解析：由互斥事件的概念知選B.

16. 已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用右圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下：

① 按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性

② 將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③ 稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到b g

④ 從分液漏斗滴入6mol·L^-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止

⑤ 從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥ 再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到c g

⑦ 重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為d g

請填空和回答問題：

⑴ 在用托盤天平稱量關品時，如果天平的指針向左偏轉，說明________________________。

⑵ 裝置中干燥管B的作用是___________________________________________。

⑶ 如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果_________________(填偏高、偏低或不變)。

⑷ 步驟⑤的目的是__________________________________________。

⑸ 步驟⑦的目的是__________________________________________。

⑹ 試樣中純堿的質量分數的計算式為___________________。

⑺ 還可以用其它實驗方法測定試樣中純堿的質量分數。請簡述一種不同的實驗方法。

　17. 我國化學侯德榜(右圖)改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：

(1) 上述生產純堿的方法稱　　　　　　　　 ，副產品的一種用途為　　　　　　 。

(2) 沉淀池中發生的化學反應方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) 寫出上述流程中X物質的分子式　　　　　　　　 。　 　

(4) 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了　　　 (填上述流程中的編號)的循環。從沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　　 。

(5)為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加　　　 　　 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

(6) 向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有　　　　 。

(a) 增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出　 (b) 使NaHCO₃更多地析出

(c) 使NaHCO₃轉化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度

15. 現有一定量含有Na₂O雜質的Na₂O₂試樣.請從圖4-3中選用適當的實驗裝置，設計一個最簡單的實驗，則定Na₂O₂試樣的純度(可供選用的反應物只有CaCO₃固體，6mol/L鹽酸和蒸餾水).

　　　　　　　　　　　　　　　 圖4-3

請填寫下列空白

(1)寫出在實驗中Na₂O₂和Na₂O分別發生反應的化學方程式　　　　 ，　　　　　 .

(2) 應選用的裝置是(只要求寫出圖中裝置的標號)　　　　 .

(3)所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母，連接膠管省略)　　 　　　　

14. 根據侯德榜制堿法原理并參考下表的數據，實驗室制備純堿Na₂CO₃的主要步驟是：

將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30-35℃，攪拌下分批加入研細

的NH₄HCO₃固體，加料完畢后，繼續保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO₃晶體。用少量

蒸餾水洗滌除去雜質，抽干后，轉入蒸發皿中，灼燒2小時，得Na₂CO₃固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)表

①＞　　　　　　　 35℃NH₄HCO₃會有分解

請回答：

⑴ 反應溫度控制在30-35℃，是因為若高于35℃，則_____________________________，若低于30℃，則_____________________________，為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為_________________。

⑵ 加料完畢后，繼續保溫30分鐘，目的是________________________________________。　 靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因是___________________________________________。 用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去_______________雜質(以化學式表示)

⑶ 過濾所得的母液中含有___________________________(以化學式表示)，需加入_______，并作進一步處理，使NaCl溶液循環使用，同時可回收NH₄Cl

⑷ 測試純堿產品中NaHCO₃含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水 溶解，加1-2滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為c( mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色(指示CO₃^2-+H⁺==HCO₃^-反應的終點)，所用HCl溶液的體積為V₁ mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V₂ mL。寫出純堿樣品中NaHCO₃質量分數的計算式：

NaHCO₃% = ______________________________。