中考試題中的八大“陷阱”
一、概念混淆
例1. 下列物質俗名、化學名稱、化學式表示同一種物質的是（ ）
A. 干冰 二氧化碳 CO2
B. 膽礬 硫酸銅 CuSO4
C. 食醋 醋酸 CH3COOH
D. 鹽酸 氯化氫 HCl
分析：本題中的“陷阱”是把結晶水合物與無水粉末、溶液與溶質等混淆起來，那些概念不清的同學往往在這里會出現錯誤。本題答案為A。
電化學知識歸納及考點精煉
（附成套試題與07、08電化學高考試題解析）
一、高考展望：
電化學是高考命題的熱點之一。試題常以選擇題居多，也有以填空、簡答、實驗、計算等形式命題。由于電化學中的電路、電量等與物理學聯系緊密，在今后的綜合考試中該部分不僅不會“降溫”，還有“變熱”的趨勢。在題型上應以傳統題為主，在內容上與物理學科的綜合應引起重視。
主要考查點：電解池、原電池、電鍍池的構成條件及區別，電路中的電子流向、電極反應類型與電極種類關系，金屬活潑件與電極關系，陰、陽極放電順序及應用，兩電極反應式的書寫，兩電極產物間的相當量關系，兩極產物判斷，電解質溶液中離子濃度變化、pH變化，根據離子、電解產物與電子相當量關系的計算，反應時的現象等。
二、考點歸納：
1. 理解掌握原電池和電解池(電鍍池)的構成條件和工作原理：
2. 掌握電解反應產物及電解時溶液pH值的變化規律及有關電化學的計算：
（1）要判斷電解產物是什么，必須理解溶液中離子放電順序：
陰極放電的總是溶液中的陽離子，與電極材料無關。放電順序是：
K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(H+)、Cu2+、Hg2+、Ag+、Au3+
放電由難到易
陽極：若是惰性電極作陽極，溶液中的陰離子放電，放電順序是：
S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根離子(NO3-、SO42-、CO32-)、F-
失電子由易到難
若是非惰性電極作陽極，則是電極本身失電子。
要明確溶液中陰陽離子的放電順序，有時還需兼顧到溶液的離子濃度。如果離子濃度相差十分懸殊的情況下，離子濃度大的有可能先放電。如理論上H+的放電能力大于Fe2+、Zn2+，但在電解濃度大的硫酸亞鐵或硫酸鋅溶液時，由于溶液[Fe2+]或[Zn2+]>>[H+]，則先在陰極上放電的是Fe2+或Zn2+，因此，陰極上的主要產物則為Fe和Zn。但在水溶液中，Al3+、Mg2+、Na+等是不會在陰極上放電的。
（2）電解時溶液pH值的變化規律：
電解質溶液在電解過程中，有時溶液pH值會發生變化。判斷電解質溶液的pH值變化，有時可以從電解產物上去看。
①若電解時陰極上產生H2，陽極上無O2產生，電解后溶液pH值增大；
②若陰極上無H2，陽極上產生O2，則電解后溶液pH值減��；
③若陰極上有H2，陽極上有O2，且V(H2)==2V(O2)，則有三種情況：a 如果原溶液為中性溶液，則電解后pH值不變；b 如果原溶液是酸溶液，則pH值變��；c 如果原溶液為堿溶液，則pH值變大；
④若陰極上無H2，陽極上無O2產生，電解后溶液的pH可能也會發生變化。如電解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解顯酸性），一旦CuCl2全部電解完，pH值會變大，成中性溶液。
（3）進行有關電化學計算，如計算電極析出產物的質量或質量比，溶液pH值或推斷金屬原子量等時，一定要緊緊抓住陰陽極或正負極等電極反應中得失電子數相等這一規律。
（4）S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
Ⅰ Ⅱ
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+
Ⅲ Ⅳ
電解質溶液電解規律
Ⅰ與Ⅲ區：電解電解質型
Ⅰ與Ⅳ區：放氫生堿型
Ⅱ與Ⅲ區：放氧生酸型
Ⅱ與Ⅳ區：電解水型
3. 理解金屬腐蝕的本質及不同情況，了解用電化學原理在實際生活生產中的應用：
⑴金屬的腐蝕和防護：
①金屬腐蝕的實質是鐵等金屬原子失去電子而被氧化成金屬陽離子的過程，可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。金屬與氧化劑（一般非電解質）接觸，直接發生化學反應引起的腐蝕叫化學腐蝕，如鐵與氯氣接觸發生的腐蝕為化學腐蝕。而更普遍存在的，危害也更為嚴重的是電化學腐蝕，即不純的金屬或合金與電解質溶液發生原電池反應引起的腐蝕。如鋼鐵在水膜酸性較強條件下發生析氫腐蝕Fe－2e－=Fe2+，2H++2e－==H2↑；在水膜酸性很弱或中性條件下，則發生吸氧腐蝕：2Fe－4e－=2Fe2+，2H2O+O2+4e－==4OH－。
②金屬的防護方法：
a、改變金屬的內部結構；b、覆蓋保護層；c、使用電化學保護法
⑵原電池原理的應用：
①制作多種化學電源，如干電池、蓄電池、高能電池、燃料電池；
②加快化學反應速率。如純鋅與鹽酸反應制H2反應速率較慢，若滴入幾滴CuCl2溶液，使置換出來的銅緊密附在鋅表面，形成許多微小的原電池，可大大加快化學反應；
③金屬的電化學保護，犧牲陽極的陰極保護法；
④金屬活動性的判斷。
⑶電解原理的應用：
①制取物質：例如用電解飽和食鹽水溶液可制取氫氣、氯氣和燒堿。
②電鍍：應用電解原理，在某些金屬或非金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。電鍍時，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，選擇含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液為電解質溶液。電鍍過程中該金屬陽離子濃度不變。
③精煉銅：以精銅作陰極，粗銅作陽極，以硫酸銅為電解質溶液，陽極粗銅溶解，陰極
析出銅，溶液中Cu2+濃度減小
④電冶活潑金屬：電解熔融狀態的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金屬單質。
三、考點強訓
2008年高考化學中的120個關鍵知識點
判斷（答案在后面）
A“元素化合物”知識模塊
1、堿金屬元素原子半徑越大，熔點也越高，單質的活潑性越大
2、硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水
3、在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生白色固體
4、能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬音質或活潑的非金屬單質
5、將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣
6、把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純
7、雖然自然界含鉀特制均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足
8、制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰
9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
10、鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3＋
11、常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
12、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現白色沉淀，繼續通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失
13、大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
14、某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉淀
15、為了充公分利用原料，硫酸工業中的尾氣必須經凈化、回收處理
16、用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發生轉移
17、硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應
18、在含有較高濃度的Fe3＋的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存
19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅裉色，但反應本質有所不同
20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都與燒堿反應
21、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
22、在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COOHa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2氣體，出現白色沉淀，繼續通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失
23、在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯鈉
24、有
25、含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性
26、單質的還原性越弱、則其氧化性越強
27、下列物質與水反應能產生可燃性氣體：電石、硫化鋁、紅熱的炭、過氧化鈉等
28、單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y，則單質X與Y的物質屬性可以是：
（1）金屬和金屬；（2）非金屬和非金屬；（3）金屬和非金屬；（4）非金屬和金屬
29、H2S、HI、FeCI2、濃H2SO4、NaSO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發生氧化還原反應而變質
30、濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發生反應
B“基本概念基礎理論”知識模塊
1、與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
2、分子中鍵能越大，分子化學性質越穩定
3、金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
4、既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物
5、原子核外最外層e-
2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數可為
6、非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強
7、質子總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和原子；
（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；
（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子
8、鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應一定只生成鹽和水
9、pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間
10、強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式
11、電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅
12、甲酸電離方程式為：HCOOH=H++COOH-
13、離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物
14、一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷
15、元素周期表中，每一周期所具有的元素種數滿足2n2（n是自然數）
16、強電解質的飽和溶液與弱電解質的濃溶液的導電性都比較強
17、標準狀況下，
18、同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
19、納米材料中超細粉末粒子的直徑（1
20、1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子
21、同體積同物質的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數目依次減小
22、碳-12的相對原子質量為12，碳-12的摩爾質量為
23、電解、電泳、電離、電化腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化
24、油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al1S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發生水解反應
25、氯化鉀晶體中存在K+與Cl-；過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1；石英中只存在Si，O原子
26、將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為
27、常溫常壓下，
28、構成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵
29、膠體能產生電泳現象，幫膠體帶有電荷
30、溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數就越多
31、只有在離子化合物中才存在陰離子
32、原子晶體熔化需要破壞圾性鍵或非極性鍵
33、液氨、液氯、液態二氧化硫等皆為非電解質
34、分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低
35、同一主族元素的音質的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化納的熔沸點一定升高
36、電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶解后，溶液的酸性必定增強
37、氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個
38、用
39、在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結構
40、最外層電子數較少的金屬元素，一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑性強
C、“有機化學”知識模塊
1、羥基官能團可能發生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應
2、最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素
3、分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種
4、常溫下，pH=11的溶液中水電離產生的c（H+）的104倍
5、甲浣與氯氣在紫外線照射下的反應產物有4種
6、伯醇在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸
7、CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產物
8、分子組成為C5H10的烯烴，其可能結構有5種
9、分子式為C8H14O2，且結構中含有六元碳環的酯類物質共有7種
10、等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少
11、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素
12、聚四氟乙烯的化學穩定性較好，其單體是不飽和烴，性質比較活潑
13、酯的水解產物可能是酸和醇也可能是酸和酚；四苯甲烷的一硝基取代物有3種
14、甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa，故CO是酸酐
15、應用水解、取代、加成、還原、氧化等反應類型型均可能在有機物分子中引入羥基
16、由天然橡膠單體（2-甲基-1，3-丁二烯）與等物質的量溴單質加成反應，有三種可能生成物
17、苯中混有已烯，可在加入適量溴水后分液除去
18、由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯
19、混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去
20、應用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來
21、甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物
22、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨氣、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色
23、苯酚既能與燒堿反應，也能與硝酸反應
24、常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶
25、利用硝酸發生硝化反應的性質，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維
26、分子式C8H16O2的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產物，則符合題意的X有7種
27、1，2一二氯乙烷、1，1一二氯丙烷，一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別分別生成乙炔、丙炔、苯炔
28、甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環氧以醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃
29、甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能生成銀鏡反應
30、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4（H+）（ap）褪色
D、“化學實驗”知識模塊
1、銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現配現用
2、實驗室抽取氧氣完畢后，應先取出集氣瓶，再取出導管，后停止加熱
3、品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕
4、用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗
5、為防止揮發，濃氨氣、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存
6、濃H2SO4沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液
7、一支25Ml的滴定管中液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL
8、準確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式確定管
9、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
10、蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀位置（測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解）
11、滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度
12、稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中
13、試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無色。確定溶液成分
14、一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、已烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液
15、氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃
16、除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法
17、配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應預先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣
18、試管、蒸發皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱
19、所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化[CoCl2?H2O(藍色)COCl2?6H2O(紅色)]
20、飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；鹽析法分離油脂皂化所得的混合液
答 案
A“元素化合物”知識
1、錯。熔點遞減2.錯。低級有機酸易溶于水3.對。濃硫酸吸水性4.錯。Na2O2+H2O→O2↑ 5.錯。先制得氮氣余下液氧6.錯，降C% 7.錯。自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在不溶于水8.對。9.錯。溶于HF溶液10.錯。碘水生成FeI2 11.錯。鈍化是化學性質12.錯。Ca(ClO)2中繼續通入CO2至過量，白色沉淀消失13.對。14.對。NH4Cl+AgNO3+NaOH→Ag(NH3)2Cl，+HNO3：NH4NO3+AgCl↓2H2O 17.錯Na2S+H2S=2NaHS 18.對。Fe3++SCN（絡合反應）、S2-/I-（氧化還原反應）、AlO2-/CO32-/HCO3-（雙水解反應）19.對。活性炭（吸附，物理變化）、二氧化硫（可逆、不穩定、化學反應）、氯水（氧化還原、不可逆） 20.錯。重晶石不反 21.錯。還原性：Fe2+>Br-，FeCl2+Br2不共存 22.錯。Ca(ClO)2、溶液中通入CO2氣體，白色沉淀，繼續通入CO2氣體，白色沉淀，繼續通入CO2至過量，白色沉淀消失 23.錯。NaClO+SO2+H2O=H2SO4+NaCl 24.錯。1molFe+HNO3等氧化性酸失去3mole-；1molFe+HCl等非氧化性酸失去2mole- 25.對。如：HCLO4、稀硫酸不具有強氧化性 26.錯。稀有氣體單質不符合 27.錯。水+過氧化鈉→O2：助燃，不可燃 28.錯。（4）非金屬和金屬不可能 29.錯。濃H2SO4不發生氧化還原反應 30.錯。濃硫酸在常溫和銅不發生反應。
B“基本概念基礎理論”知識模塊
1.錯。NO2
2.對。如N2、HF等 3.錯。金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬，金屬性弱的反應不明顯。氧化性酸也不能 4.錯。如SiO2+NaOH/HF都能反應。 5.錯。原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數可為
C“有機化學”知識模塊
1.對。取代（醇、酚、羧酸）、消去（醇）、酯化（醇、羧酸）、氧化（醇、酚）縮聚（醇、酚、羧酸）、中和反應（羧酸、酚）2.錯。麥芽糖、纖維素不符合 3.對。4.錯。10-4 5.錯。四中有機物+HCl共五種產物 6.錯。醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸 7.對。六種醛一種烯 8.對。9.對。注意-CH3和-OOCH六元碳環上取代有4種 10.對。N(H)/n(O)比值決定耗氧量 11.對。棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素 12.錯。單體是不飽和鹵代烴 13.錯。酯的水解產物也可能是酸和酚。 14.錯。甲酸酐(HCO)2O 15.對。水解、取代（酯、鹵代烴到醇）、加成、還原（醛到醇）、氧化（醛到酸） 16.對。1，2；1，4；3；4三種加成 17.錯。苯溶劑溶解二溴代己烷 18.錯。2-溴丙烷 19.對。取代反應 20.錯。分餾 21.錯。只有丙烯酸與油酸為同系物 22.對。裂化汽油、裂解氣、焦爐氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（堿反應）、石炭酸（取代）、CCl4(萃取) 23.對。24.錯。苯酚常溫不溶于水 25.錯。酯化反應制得硝代甘油、硝酸纖維26.對。酸+醇的碳數等于酯的碳數 27.錯。沒有苯炔 28.錯乙二醇取代生成環氧以醚，甲基丙烯酸甲脂加聚生成有機玻璃 29.錯。蔗糖不能反應 30.錯。聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
D“化學實驗”知識模塊
1.對。2.對。3.錯。pH試紙事先不潤濕。 4.對。5.錯。漂白粉不會揮發，但要密封保存 6.錯。先干燥布拭去再用水沖洗 7.對。8.錯。酸式滴定管9.對。10.對。測定溶解度（試管水）、制乙烯（反應液）、硝基苯（水浴）、苯磺酸（水浴）、酚醛樹脂（沸水�。�、乙酸乙酯制備（直接加熱）、水解（水�。�、糖水解（水浴）11.錯。眼睛注視錐形瓶中指示顏色變化 12.錯。左物右碼 13.SO2+品紅溶液 14.對。濃溴水 15.錯。酚酞16.錯。滲析17.對。18.錯。錐形瓶隔石棉網微熱 19.錯。硅膠：nSiO2?Mh2O硅膠變色化學變化。 20.錯。鹽析
梳理文言句式，杜絕常見翻譯失誤
常見文言文固定格式（句式加例句）
一、表示疑問：
1、奈何，奈……何（可譯為“怎么辦””把……怎么辦””怎么””為什么”等）
①沛公曰：“今者出，未辭也，為之奈何”? （劉邦說：“現在雖已出來了，但未向項王辭別，這可怎么辦？”）
②奈何取之盡錙銖，用之如泥沙？《阿房宮賦》（為什么搜刮人民的財物一分一厘都不放過，揮霍時卻象泥沙一樣毫不珍惜？）
③虞兮虞兮奈若何？（虞姬啊虞姬，把你怎么辦？）
3、何如（可譯為“怎么、怎么樣、怎么辦”等）
①以五十步笑百步，則何如？《寡人之于國也》（憑自己只跑了五十步而恥笑別人跑了一百步，那怎么樣呢?）
②”求，爾何如？”《子路、曾皙、冉有、公西華侍坐》（孔子又問：”冉求，你怎么樣呢？”）
3.何以……？（可譯為“根據什么……？憑什么……？為什么？怎么會？”等）
①一旦山陵崩，長
②何以伐為？《季氏將伐顓臾》 （為什么要討伐它呢？）
4.何所……？（可譯為“所……的是什么？”等）
①問女何所思，問女何所憶？《木蘭詩》（問女兒所想的是什么，問女兒所憶的是什么？）
5、如……何（可譯為“對……怎么辦？”）
①如太行、王屋何？《愚公移山》(對太行山、王屋山怎么辦？)
6、孰與……，與……孰。(可譯為“跟……比較，哪一個……”或“與……相比，誰更……”)
①我與城北徐公孰美？《鄒忌諷齊王納諫》（我跟城北徐公比誰漂亮？）
②公之視廉將軍孰與秦王？《廉頗藺相如列傳》（你們看廉將軍與秦王相比，哪一個更厲害？）
7.何故 （可譯為“什么原因，為什么，怎么”）
①何故懷瑾握瑜，而自令見放為？《屈原列傳》（為什么要保持美玉一樣的高潔品德，而使自己被放逐呢？）
順義區2008――2009學年度第一學期期末九年級教學質量檢測
化學試卷
考
生
須
知
1． 本試卷滿分為80分，考試時間100分鐘
2． 答題前必須在試卷的密封區內填寫校名、姓名和準考證號。
3． 所有答案必須做在試卷標注的位置上
4． 本試卷共分為兩部分
相對原子質量：O：16 H：
第Ⅰ卷
初三化學期末考試試卷
2009年1月
考生須知：1.本練習共四道大題，45個小題，滿分為100分。
2.請用藍色或黑色鋼筆或圓珠筆在答題卡上作答，考試時間為90分鐘。
3.考試結束，請將試卷和答題卡一并交回。
題 號
一
二
三
四
總 分
得 分
有關的相對原子質量：H-1 、C-12 、O-16 、Fe-56.
海淀區九年級第一學期期末測評
化 學 試 卷 2009.1
學校 姓名 成績
考試說明：本試卷分為第I卷、第II卷，共39個小題，共8頁，滿分80分。答題時間為100分鐘。請使用藍色或黑色鋼筆或圓珠筆答題。
題號
第Ⅰ卷
第Ⅱ卷
總分
31題
32題
33題
34題
35題
36題
37題
38題
39題
分數
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64
第I卷（選擇題，共30分）
每小題只有1個選項符合題意，共30個小題，每小題1分，共30分。答題時請將正確答案前的字母填在第4頁答卷表格的相應空格中。
1．2008年“世界環境日”的主題是“促進低碳經濟”，警示溫室效應對人類的危害�？諝庵幸饻厥倚闹饕獨怏w是
A．氧氣 B．氮氣 C．二氧化碳 D．水蒸汽
2．下列變化屬于化學變化的是
A．汽油揮發 B．燈泡發光 C．燃放煙火 D．蠟燭融化
3．下列實驗操作中，正確的是
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4．下列符號中表示氧原子的是
A．O2
B．O
5．日常生活常接觸到“含氟牙膏”中的氟是
A．單質 B．原子 C．離子 D．元素
6．下列物質中，屬于純凈物的是
A．粗鹽 B．醬油 C．米醋 D．葡萄糖
7．一些公共場所嚴禁存放易燃物品。為了提醒人們注意，可張貼的圖標是
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8．下列物質中，屬于氧化物的是
A．水 B．高錳酸鉀 C．液氧 D．氯酸鉀
9．下列物質中，屬于無機物的是
A．淀粉 B．甲烷 C．碳酸鈣 D．蔗糖
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10．有機合成材料的出現是材料發展史上的一次重大突破。下列物品中，不含有機合成材料的是
A．塑膠跑道 B．電源插座 C．電線 D．青銅奔馬
11．下列物質是由分子構成的是
A．二氧化碳 B．金剛石 C．鐵 D．氯化鈉
12．塑料的使用大大方便了人類生活，但也帶來了嚴重的“白色污染”。下列解決“白色污染”問題的措施不恰當的是
A．超市有償提供塑料袋 B．提倡焚燒廢棄的塑料制品
C．回收各種廢棄的塑料制品 D．提倡使用一些新型、可降解的塑料餐合
13．下列反應屬于分解反應的是
A．一氧化碳還原氧化銅 B．硫在氧氣中燃燒
C．高錳酸鉀制氧氣 D．木炭與氧化鐵在高溫下反應
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14．下列化學方程式書寫正確的是
A．氧化汞受熱分解 HgO2 Hg + O2 ↑
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B．紅磷在氧氣中燃燒 P + O2 P2O5
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C．鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4
D．電解水 2H2O == 2H2↑ + O2↑
15．除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法正確的是
A．點燃混合氣體 B．將混合氣體通入水中
C．將混合氣體通入澄清石灰水中 D．將混合氣體通過灼熱的氧化銅
16．下列粒子結構示意圖中，表示陰離子的是
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17．下列事故處理方法不科學的是
A．廚房油鍋著火，可用鍋蓋蓋滅
B．通電的電線著火，立即用水澆滅
C．當液化氣泄漏時，立即關閉閥門并開窗通風
D．發現房屋著火且火勢較大時，立即撥打“
18．現代社會對能源的需求量越來越大。下列圖示中，不是利用環保新能源發電的是
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19．SO2是導致酸雨的有害氣體之一。SO2中硫元素的化合價為
A．+2 B．+4 C．+6 D．-1
20．下列實驗操作，不能達到預期目的的是
A．用10 mL量筒量取8.2 mL水
B．用托盤天平稱取
C．用排水集氣法可得到比較純凈的氧氣
D．用5mL水和5mL酒精配制成10 mL酒精溶液
21．下列說法不正確的是
A．鈣、鐵是人體必需的微量元素
B．人體中的酶是一種重要的蛋白質
C．維生素有二十多種，它們多數在人體內不能合成
D．葡萄糖在人體中酶的作用下，緩慢氧化生成二氧化碳和水
22．下列敘述中，含有物質化學性質的是
A．干冰受熱升華 B．二氧化碳溶于水
C．二氧化碳比空氣重 D．二氧化硫有刺激性氣味
23．下列說法正確的是
A．物質跟氧的反應是氧化反應，一定也是化合反應
B．面粉廠車間內飛揚的面粉與空氣混合，遇明火可能會發生爆炸
C．鈉與氯氣的反應中，一個鈉原子失去兩個電子，形成鈉離子Na2+
D．明礬可用于水的消毒，是因為明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質的吸附作用
24．下列實驗現象中，描述正確的是
A．木炭在氧氣中燃燒，有無色刺激性氣味氣體生成
B．鎂條在鹽酸中劇烈反應，產生大量氣泡，試管壁發熱
C．紅磷在氧氣中劇烈燃燒，放出熱量，有大量白色氣體生成
D．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，火星四射，有黑色熔融物濺落瓶底
25．鑒別下列物品方法不正確的是
選項
鑒別的物質
鑒別的方法
A
冰和干冰
室溫（20℃）放置，過一段觀察是否有痕漬
B
水和雙氧水
加二氧化錳，觀察是否有氣泡
C
純羊毛和化纖面料
灼燒聞氣味
D
二氧化錳和氧化銅
觀察顏色
26．柑橘中含有對人體有益的檸檬烯。若用R表示檸檬烯，其完全燃燒的化學方程式為
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R + 14O2 10CO2 + 8H2O
,則檸檬烯的化學式為
A．C5H10 B．C10H10 C．C10H16 D．C10H18
27．右圖表示物質間發生化學變化的模型示意圖，圖中“●、○”分別表示兩種不同元素的原子。下列說法正確的是
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A．此反應有單質生成
B．該反應屬于分解反應
C．可表示2H2+O2/2009年北京市海淀區九年級第一學期期末測評化學.files/image020.gif)
2H2O
的反應
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D．可表示CO2
+ C 2CO的反應
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28．如右圖將紙花放入集氣瓶中，表格中下列說法不正確的是
紙花
集氣瓶中盛放的物質
集氣瓶中紙花顏色的變化
A
紫色石蕊浸泡后,晾干的紙花
二氧化碳
紙花仍為紫色
B
紫色石蕊浸泡后的濕紙花
二氧化碳
紙花由紫色變為紅色
C
紫色石蕊浸泡后的濕紙花
少量醋酸
紙花由紫色變為紅色
D
酚酞溶液浸泡后的濕紙花
少量濃氨水
紙花由紅色變為無色
29．蘋果中富含蘋果酸，蘋果酸的化學式為C4H4O4。下列說法正確的是
A．蘋果酸中含有12個原子
B．蘋果酸的相對分子質量為112
C．蘋果酸中碳元素的質量分數約為41.4%
D．蘋果酸中C、H、O三元素的質量比為4：4：4
30．室溫下某氣體可能是由SO2、CO、N2中的一種或幾種組成，測得該氣體中氧元素的質量分數為50%，則該氣體可能為下列組成中的
①SO2 ；②SO2、CO；③SO2、N2；④CO、N2；⑤SO2、CO、N2
A． ②③⑤ B. ①④⑤ C. ①②⑤ D. ①②③
請將選擇題中各小題正確答案前的字母，填到下表中相應的位置上
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
題號
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
第II卷（非選擇題，共50分）
31．（8分）根據題目要求回答下列問題。
（1）下圖中的物質均含有碳單質，請在表中填寫這些碳單質的名稱或化學式。
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名稱:
名稱:
化學式:
（2）在防毒面具中裝有活性炭，是利用活性炭的 性；我國古代的一些水墨書畫作品，可長久保存而不變色的原因是 。
（3）觀察下圖所示的實驗。
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A B
①如圖A，當將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到的現象是 ，
原因是 。
②如圖B，當將玻璃杯罩住燃著的蠟燭，觀察到的現象是，一會兒高的蠟燭先熄滅，低的蠟燭后熄滅，同時還觀察到玻璃杯內壁變黑。由實驗現象提示我們，在樓房著火時正確的逃生的方法有（填序號） 。
A．打開窗戶跳出 B．成站立姿勢跑出
C．用濕毛巾捂住鼻子 D．沿墻角伏低身子迅速爬向門外
32．（4分）某一種豆腐部分成分如下表。
成分
水
蛋白質
脂肪
糖類
質量分數(%)
90．0
4．7
1．3
2．8
成分
鈣
鐵
維生素B1
維生素B2
質量分數(%)
0．24
1．4
0．00006
0．00003
（1）上表中顯示豆腐中，含有人體所需的營養素有 類。
（2）人體正常發育離不開鈣，吃豆腐是人體補鈣的一種方法。下列關于鈣元素的敘述正確的是（填序號） 。
A．幼兒及青少年缺鈣會得佝僂病和發育不良 B．人體缺鈣會引起甲狀腺腫大
C．老年人缺鈣會發生骨質疏松，容易骨折
（3）豆腐中含有蛋白質，蛋白質屬于（填序號） 。
A．無機物 B．有機物 C．有機合成高分子 D．有機高分子化合物
（4）若成年人每天食用
33．（5分）現代社會能源得到了不斷開發和利用，合理安全使用能源很重要。
（1）下列物質中①煤、②石油、③天然氣、④氫氣、⑤乙醇中，屬于化石燃料的是（填序號，下同） ，屬于最清潔燃料的是 ，屬于化合物的是 。
（2）當房屋起火時，消防員用高壓水槍將火撲滅，其中水在滅火過程中的主要作用為
。
（3）石油煉制的產品之一是汽油。若汽油中的某分子X（相對分子質量為112）由碳、氫兩元素組成，氫的質量分數為14.3%，寫出X完全燃燒的化學方程式 。
34．（8分）請根據題目要求回答下列問題。
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（1）某課外小組，利用上圖提供的部分裝置，制取氣體。
①如圖儀器a的名稱為 ，制取和收集二氧化碳可選用裝置為（填序號，下同） ，該套裝置還可制取和收集 氣；若用高錳酸鉀制取和收集氧氣，則選擇的裝置為 ，該反應的化學方程式為 。
②實驗室用鋅粒和稀硫酸制取和收集氫氣，應選用的裝置為（填序號） 。該反應的化學方程式為 。
（2）如圖F為木炭在高溫下還原氧化銅的裝置，發生反應的化學方程式為
。
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35．（7分）請根據題目要求回答下列問題。
（1）右圖為托盤天平，使用托盤天平稱物品的
正確操作順序為（填序號） 。
①調游碼 ②放稱量紙 ③稱量物放左盤
④調零點 ⑤加質量大的砝碼 ⑥加質量小的砝碼
A．①②③④⑤⑥ B．④②③⑤⑥①
C．④⑤⑥①②③
（2）在小燒杯中加入硫酸銅溶液后，加入鐵釘，稱量總質量為m1 ，發生反應的實驗現象為 ____________________________________，反應發生了一段時間后，再稱量小燒杯及
燒杯內物質的總質量為 m2
，則（填“=”“＞”“＜”）m
（3）如右圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質的質量m1 ，
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然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，發生反應的
化學方程式為 ，
反應發生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內物質的總
質量為 m2
，則（填“=”“＞”“＜”）m
其原因為
。
（4）在4A + 5B = 4C + 6D的反應中，C、D相對分子質量之比為15：9，若有1．7g A與B完全反應生成3gC，則B和C的質量比為 。
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36．（6分）某補鈣保健品的部分內容如下。
【主要原料和配料】碳酸鈣、維生素D、乳糖、淀粉等
【功效成份】每片中含：鈣500mg、維生素D 100IU等
【規 格】2.5g/片
【貯藏方法】密閉，置陰涼干燥處
（1）某課外小組利用實驗，探究該保健品中是否含有碳酸鈣。請你幫助他們完成探究報告。實驗室提供儀器如下。
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猜想：該藥品中含有碳酸鈣。
設計實驗：
序號
實驗主要步驟及部分現象
①
選擇藥品：該保健品粉末和 ；
選擇儀器（填序號）： 。
②
組裝儀器，檢查裝置的氣密性，裝藥品。
③
實驗開始時，觀察到有氣泡產生，發生反應的化學方程式為
，收集產生的氣體。
④
驗滿收集氣體的方法是 。
⑤
檢驗該氣體成分的方法是 。
結論：根據標簽和實驗，可初步推斷，該藥片中含有碳酸鈣。
（2）若鈣元素均以碳酸鈣的形式存在，每片藥片中含有碳酸鈣的質量為 。
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37．（7分）A~F是初中化學常見物質，相互轉化關系如下
（部分反應物或生成物及反應條件略）。
（1）若常溫下，A為無色有氣味的液體，是可再生能源的主要
成分，相對分子質量為46，則A的化學式 。
（2）若常溫下，A、B、E、F為常見的無色氣體，且
A由兩元素組成，其質量比為3：1，D為無色液體，C為白色沉淀。C的化學式 ，
寫出①反應的化學方程式 。
（3）若A和F中含有相同的金屬元素，A中兩元素的質量比為7：3，E是一種紅色金屬，
E的化學式 ，寫出③中發生反應的化學方程式 。
（4）若A常溫下為無色液體，加入二氧化錳時能發生分解反應，該反應的化學方程式為 ；已知二氧化錳在特定環境中加熱，可轉化為四氧化三錳并生成一種氣態單質，寫出該反應的化學方程式 。
38．（3分）在電解水的的實驗中，當生成
39．（2分）某課外小組，用大理石與鹽酸反應制取二氧化碳（大理石中雜質不與鹽酸反應）。甲、乙、丙三同學分別進行實驗，實驗數據如下（燒杯的質量為
燒杯 + 鹽酸
大理石
充分反應后燒杯 + 剩余物
甲
75.0g
13.2g
83.8g
乙
75.0g
16.0g
86.6g
丙
95.0g
13.2g
103.8g
若甲、乙、丙三同學中有一名同學所取的大理石和鹽酸恰好完全反應，請回答下列問題。
（1） 同學所取的鹽酸與大理石恰好完全反應。
（2）計算大理石中碳酸鈣的質量分數（計算結果精確到0.1%） 。
昌平區2008―2009學年第一學期初三年級期末考試
化 學 試 卷 （100分鐘） 2009.1
第Ⅰ卷 （機讀卷 共25分）
考生須知
1．考生要認真在答題紙上填寫學校、班級、姓名、考試編號。
2．第Ⅰ卷為選擇題，共25道小題。考生要按要求在機讀答題卡上作答,小題號要對應,填涂要規范。
3．第Ⅱ卷為非選擇題，包括三道大題，共13道小題。各題必須在答題紙上按要求作答。
4．元素符號、化學式、化學方程式的書寫要規范�；瘜W方程式中“-→”與“===”的意義相同，都正確。
5．考試結束后，將機讀答題卡和答題卡一并交回。
[溫馨提示]可能用到的相對原子質量：H-
Na―23 K―39
房山區2008―2009學年第一學期期末考試試卷
初三化學
考
生
須
知
1．本試卷全卷共8頁，共四道大題，37個小題。
2．滿分80分�？荚嚂r間100分鐘。
3．答題在答題卡上進行，對選擇題答題時請將正確答案用鉛筆填涂，其它試題答題請按照題號順序在各題目的答案區域內用黃山簽字筆作答。
可能用到的相對原子質量：H―
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