秘密★啟用前
2009年重慶一中高2009級5月月考考試
文科綜合能力測試試題卷
文科綜合能力測試試題分選擇題和非選擇題兩部分，第一部分(選擇題)1至7頁，第二部分(非選擇題)8至11頁，共11頁，滿分300分，考試時間150分鐘。
注意事項：
1.答題前，務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。
2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用像皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。
3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。
4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。
第一部分(選擇題)
本部分共35題，每題4分，共140分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。
下圖中a為等溫線，b為鋒線(鋒面與地面交線)，虛線范圍內為雨區(qū)且b向偏北方向移動，讀圖回答1-2題。
1．該鋒面的描述正確的是
A．南半球冷鋒 B．北半球冷鋒
C．北半球暖鋒 D．南半球暖鋒
2．關于甲乙兩地天氣狀況的說法正確的是
A．甲處日較差大 B.乙處未來氣壓會下降
C.甲處氣溫比乙處低 D.乙處光照比甲處強
企業(yè)和貿易中心都存在競爭，生產費用與運費狀況對市場范圍大小產生重要作用。下圖為X、Y兩企業(yè)生產費用和運費的等費線圖。讀圖完成3～4題。
3．如果X、Y兩企業(yè)生產費用和運費都相同，
從各中心點向各方向的噸公里運費完全相同，
且以同樣的比例隨距離而增加。下列敘述
正確的是
A.圖中X、Y中心點到D地的費用不相等
B．貿易分界線為①線
C.E地為貿易分界線
D．中心點Y到G、H兩地費用相等
4．如果X、Y兩企業(yè)向外噸公里運費相同，而生產費用不同，在X地為54美元，Y地為50美元，圖中等費線等值距為1美元，則
A．I地位于以X為中心的貿易范圍內，其費用為62美元
B．D地位于以Y為中心的貿易范圍內，其費用為57美元
C．X、Y兩中心的貿易分界線是③線
D．G、H、K三地既位于以K為中心的貿易區(qū)，又位于以Y為中心的貿易區(qū)
讀甲、乙、丙、丁四地的人口統計圖，回答5~6題。
5．自然增長率從高到低排列正確的是
A．甲、乙、丙、丁 B．丁、丙、乙、甲
C．甲、丙、乙、丁 D．丁、乙、丙、甲
6．甲地可能存在的主要人口問題是
A．教育壓力大 B．人口老齡化 C．勞動力不足 D．死亡率極高
下圖為兩條大河流域示意圖，讀圖完成7～8題。
7．甲河下游和乙河上游流域面積均較狹小，主要影響因素是
A．甲河下游受氣候影響，乙河上游受地形約束
B．甲河下游受地形約束，乙河上游受氣候影響
C．均受地形約束
D．均受氣候影響
8．關于兩河流域地理環(huán)境特征敘述，正確的是
A．甲河上游地區(qū)終年少雨，荒漠廣布
B．乙河上游地區(qū)終年多雨，降水季節(jié)分配均勻，森林茂密
C．甲河下游地區(qū)草場廣闊，乙河下游地區(qū)水田連片
D．目前乙河的河口三角洲擴展速度快于甲河的河口三角洲
干旱是中國主要的氣象災害之一。下圖中柱狀圖反映了我國l950～1991年間西北地區(qū)、東北地區(qū)、華北地區(qū)、西南地區(qū)、長江中下游地區(qū)、華南地區(qū)六個區(qū)域旱災季節(jié)分布及其對農業(yè)的影響回答第9題。
9．如果a是西南地區(qū)、e是東北地區(qū)，則下列說法正確的是
A．b地區(qū)糧食單產高，因此乙項較小
B．d地區(qū)冬、春季節(jié)寒潮頻發(fā)，因此旱災造成的損失比例較小
C．e地區(qū)春季受副熱帶高壓控制，干旱少雨
D．f地區(qū)耕地面積廣大，河湖密布，因此丙項較小
下圖表示某半個經線圈上太陽高度分布圖，圖中B點經度為120°W，其中橫坐標表示緯度，縱坐標表示太陽高度。回答10-11題。
10．圖中H和Ф表示數據分別是
A．15°、 75° B．10 °、 80°
C．5 °、 85° D．20 °、 70°
11．若此時北京正好日落，則下列說法正確的是
A．貴陽多陰雨冷濕天氣
B．馴鹿由針葉林帶向苔原帶遷徙
C．法國馬賽的海濱浴場人滿為患
D．澳大利亞農民正忙于剪羊毛
12. 從關中地區(qū)通往蒙古高原的一條古道，在歷史上曾經被稱為“參天可汗道”。它與下列哪一史實有關
A．張騫通使西域 B．隋朝修筑馳道
C．文成公主入藏 D．回紇歸附唐朝
13．中國古陶俑是了解古代雕塑藝術以及社會歷史風貌的珍貴實物資料。下列陶俑實物圖片中，有助于我們了解宋代科技發(fā)展水平的是
A B C D
14.“朕欲革去中書省，升六部，仿古六卿之制，俾之各司所事。……如此，權不專于一司，事不留于壅蔽，卿等以為如何？”材料中的“朕”是指
A．秦始皇 B．唐太宗 C．宋太祖 D．明太祖
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備考2009語文預測試題（三）
本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分。共150分。考試時間150分鐘。
第Ⅰ卷（選擇題，共36分）
江蘇省江寧、江浦、六合三校2009屆高三上學期12月聯考
化 學
本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分120分。考試時間100分鐘。
可能用到的相對原子質量： H
第I卷（選擇題 共48分）
單項選擇題：本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。
1．中學化學教材中有大量數據，下列為某同學對數據的利用情況，其中不正確的是
A．用反應物、產物中鍵能數據可判斷對應反應的反應熱
B．用沸點數據推測將一些液體混合物用分鎦的方法分離開來的可能性
C．用反應熱數據的大小判斷不同反應的反應速率的快慢
D．用鹵素陰離子半徑數據推斷其還原性的強弱
2．下列有關物質分類或歸類正確的是
①混合物:鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀 ②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD
③電解質:明礬、石膏、冰醋酸、氯化銀 ④同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨
⑤放熱反應：鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈣高溫分解、甲烷燃燒
A．①③④ B．②③④ C．③④ D．④⑤
3．設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是
A．標準狀況下，
B．足量Zn與一定量的濃硫酸反應，標準狀況下產生
C．常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數目一定大于0.1NA
D．1molFeCl3完全水解生成NA個膠體粒子
4．某金牌直徑為
A．硫酸銅溶液 B．鹽酸 C．稀硝酸 D．硝酸銀溶液
5．NH4Cl是強酸弱堿鹽，它在水溶液里的水解過程可用下圖表示：
則下列有關NH4 Cl溶液里存在的微粒的敘述，不正確的是
A．存在NH3?H2O，其結構式為 B．存在NH4+，其電子式為
C．存在H3O+，其結構式為 D．存在OH－，其電子式為
6．下列各組離子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C．常溫下在c(H+)=10－13 mol?L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42- 、NO3-
D．常溫下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
7．右圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發(fā)現鋅粒與稀硫
酸沒有接觸，而稀硫酸準備的又不夠了，為使該反應順利進行，則可
以從長頸漏斗中加入的試劑是
①食鹽水 ②KNO3溶液 ③適量硫酸銅稀溶液
④Na2CO3溶液 ⑤CCl4 ⑥濃氨水
A．①③⑤ B．②⑥ C．③⑤ D．①②④
8．從下列事實所得出的相應結論正確的是
實驗事實
結論
①
Cl2的水溶液可以導電
Cl2是電解質
②
將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒
還原性：Mg＞C
③
常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應
非金屬性：P＞N
④
某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍
該溶液中一定有NH4+
A．③④ B．②④ C．①② D．全部
不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）
9．2007年諾貝爾化學獎授予德國科學家格哈德?埃德爾是因為他在表面化學所作的開創(chuàng)性
研究。下列選項與物質的表面特征無關的是
A．用明礬來凈水
B．硫酸工業(yè)生產中沸騰爐中的反應為：
送進沸騰爐中的礦石（主要成分為FeS2）常被粉碎成細小礦粒
C．用還原鐵粉和石棉絨混合與水蒸氣反應制Fe3O4和H2
D．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于濃鹽酸中再加水稀釋
10．廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應中各物質和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質。根據上述信息，下列說法中不正確的是
A．CaO2的水解產物是Ca(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解產物是HClO和PH3
C．NaClO的水解產物之一是HClO D．Mg3N2的水解產物是兩種堿性物質
11．“酸化”是實驗中經常采用的方法，下列說法正確的是
A．提高高錳酸鉀的氧化能力，用濃鹽酸酸化
B．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化
C．檢驗某鹵代烴中的鹵素原子，先加鹽酸酸化，再加AgNO3檢驗
D．確認溶液中含有SO42-時，用鹽酸酸化，再檢驗
12．某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下：
下列推斷不合理的是
A．直接蒸干濾液得到純凈的（NH4）2SO4
B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3
C．CO2可被循環(huán)使用
D．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成
13．下列離子方程式中書寫正確的是
A．在碳酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：NH4++H++2OH-=NH3?H2O+H2O
B．等物質的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與硫酸溶液混合：Ba2++SO42-‑=BaSO4↓
C．氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D．稀硝酸除銀鏡反應中試管內壁附著的銀鏡：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
14．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據如圖可得出的判斷結論正確的是
A．反應速率a＞b＞c
B．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
C．若T2＞T1，則正反應一定是吸熱反應
D．達到平衡時，AB3的物質的量大小為：c > b > a
第Ⅱ卷（選擇題 共48分）
15．（8分）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：
 |
(1)
從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有
溶液的燒杯中，
充分攪拌后經 (填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。
(2) 右圖是該興趣小組設計進行過程③的實驗裝置圖：
其中裝置A的作用是 。
(3) 寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式 。
16．（14分）不同的金屬在化學反應中表現出來的活潑程度不同，早在1812年瑞典化學家貝采里烏斯根據大量實驗現象首先提出了金屬活動順序的概念，后來俄國化學家貝開托夫在大量實驗和系統研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。
（1）金屬活動性順序是學習“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識規(guī)律可以通過金屬活動性順序來掌握。例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據金屬活動性順序可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是 、 。
工業(yè)上又常用下列反應進行金屬鉀的冶煉：
，似乎“違背”了金屬活動性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因
。
（2）在實踐中發(fā)現還有許多化學事實 “違背”金屬活動性順序，但這些“反常”現象都可以通過化學原理得到合理解釋。某學生在做探究實驗時，把鋅粒投入1mol?L－1氯化鐵溶液中，觀察到如下實驗現象：鋅粒表面有一定量氣泡產生，溶液顏色逐漸變淺，一段時間后溶液逐漸渾濁，試用相關反應方程式進行解釋 、 。
（3）研究金屬活動性順序還可以指導對金屬陽離子氧化性強弱的認識，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。
①請根據金屬活動性順序結合該反應原理，比較Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的氧化性強弱 。
②請運用原電池原理設計實驗驗證Cu2＋、Fe3＋氧化性強弱的結論。
方案及現象： 。
17．（10分）甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應為：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） ΔH < 0。
Ⅰ．在一定條件下，上述反應在一密閉容器中達到平衡。
（1）體積不變的條件下，下列措施中有利于提高CO的轉化率的是 （填字母）。
A．升高溫度 B．增大壓強 C．通入CO D．通入H2
（2）在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡 （填字母）。
A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動 C．不移動
作出此判斷的理由是 。
Ⅱ．原料氣的加工過程中常常混有一定量CO2，為了研究不同溫度下CO2對該反應的影響，以CO2、CO和H2的混合氣體為原料在一定條件下進行實驗，結果表明，原料氣各組分含量不同時，反應生成甲醇和副產物甲烷的碳轉化率是不相同的。實驗數據見表下：
CO2%-CO%-H2%
（體積分數）
0?30?70
2?28?70
4?26?70
8?22?70
20?10?70
反應溫度/℃
225
235
250
225
235
250
225
235
250
225
235
250
225
235
250
碳轉化率（%）
CH3OH
4.9
8.8
11.0
36.5
50.7
68.3
19.0
33.1
56.5
17.7
33.4
54.4
8.0
12.0
22.6
CH4
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
2.8
2.8
2.8
（3）由上表數據可得出多個結論。
結論一：在一定條件下，反應溫度越高，碳轉化率__________。
結論二：_____________________________________________
18．（10分）
Ⅰ．蛋白質中的氮（用氨基表示）在強熱和CuSO4、濃H2SO4作用下，生成一種無機
含氮化合物，反應式為：2（-NH2）+H2SO4+2H+
。
Ⅱ．該無機化合物在凱氏定氮器中與堿作用，通過蒸餾釋放出NH3，收集于H3BO3溶液中，生成（NH4）2B4O7。
Ⅲ．用已知濃度的HCl標準溶液滴定，根據HCl消耗的量計算出氮的含量，然后乘以相應的換算系數，即得蛋白質的含量。
（1）上述原理第Ⅰ步生成的無機含氮化合物化學式為 。
（2）乳制品的換算系數為6.38，即若檢測出氮的含量為1％，蛋
白質的含量則為6.38％。不法分子通過在低蛋白含量的奶粉
中加入三聚氰胺（Melamine）來“提高”奶粉中的蛋白質含量，
導致許多嬰幼兒腎結石。
① 三聚氰胺的結構如圖所示，其化學式為 ，
含氮量（氮元素的質量分數）為 ；
② 下列關于三聚氰胺的說法中，正確的有 ；
A．三聚氰胺是一種白色結晶粉末，無色無味，所以摻入奶粉后不易被發(fā)現
B．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一個平面上
C．三聚氰胺呈弱堿性，可以和酸反應生成相應的鹽
③ 假定奶粉中蛋白質含量為16％即為合格，不法分子在一罐總質量為
質含量為0的假奶粉中摻入 g的三聚氰胺就可使奶粉“達標”。
19．（8分）下圖是一些常見元素的單質或化合物之間的轉化關系。溶液中的水以及部分反應物或生成物未標出。A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，且和SiC具有相同的價電子數和原子數，J是一種能引起溫室效應的氣體，K是兩性化合物。反應③、④、⑤用于工業(yè)中生產H。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
回答下列問題：
（1） 寫出下列物質的化學式：F ，I ；
（2） 寫出反應③的化學方程式： ；
（3） 寫出反應⑥的離子方程式： ；
（4） B和SiC的納米級復合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料。反應①是科學家研究開發(fā)制備該納米級復合粉末的最新途徑。已知B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質的量之比均為1∶4，寫出反應①的化學方程式： 。
20．（12分）沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl- ==[AgCl2]-, 下圖是AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。
由以上信息可知：
（1）AgCl的溶度積常數的表達式為： ，由圖知AgCl的溶度積常數為 。
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：
。
（3）反應AgCl + KI== AgI + KCl在水溶液中較易進行，是因為 。
（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現象? 。
發(fā)生反應的離子方程式為 。
21．(10分)將
（1）被還原硝酸的物質的量是 mol。
（2）判斷32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反應后何者有剩余？ ，其物質
的量是 mol。
（3）如果往反應后的體系內再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反應后又有氣體逸出，
寫出離子反應方程式 ，并計算新產生氣體的體積（標準狀況）。
化學答題卷
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15．（8分）
（1）盛有 溶液的燒杯中， (填操作方法)
（2）其中裝置A的作用是 。
（3）④中發(fā)生反應的化學方程式 。
16．（14分）
（1）可以用“熱分解法”冶煉的金屬是 、 。
原因 __。
（2） 、 。
（3）①比較Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的氧化性強弱 。
②方案及現象：__________________________________________________。
17．（10分）
Ⅰ． （1）有利于提高CO的轉化率的是 （填字母）。
（2）平衡____________（填字母）。
作出此判斷的理由是 。
Ⅱ． 結論一：在一定條件下，反應溫度越高，碳轉化率 。
結論二： 。
18．（10分）
（1）上述原理第Ⅰ步生成的無機含氮化合物化學式為 。
（2）①其化學式為 ， 含氮量為 ；
②正確的有 ；
③ g的三聚氰胺就可使奶粉“達標”。
19．（8分）
（1） 寫出下列物質的化學式：F ，I ；
（2） 寫出反應③的化學方程式： ；
（3） 寫出反應⑥的離子方程式： ；
（4）寫出反應①的化學方程式： 。
20．（12分）
（1） 溶度積常數的表達式為： ，溶度積常數為 。
（2）先變小后變大的原因是：
。
（3）是因為 。
（4）有什么現象? 。
離子方程式為 。
21．（10分）
（1）被還原硝酸的物質的量是 mol。
（2） ，其物質的量是 mol。
（3）離子反應方程式 ，
并計算新產生氣體的體積（寫出計算過程）。
化學試題答案及評分標準
選擇題：
1
2
3
4
5
6
7
8
C
C
B
C
A
B
A
B
9
10
11
12
13
14
D
B
D
A
CD
CD
15．（8分）
(1) MgCl2(或氯化鎂) (2分) 過濾 洗滌 (2分)
(3)制備干燥的HCl氣體,抑制MgCl2的水解。 (2分) 
(2分)
16．（14分）
⑴ Hg、Ag (各2分) 該反應為可逆反應，及時抽出鉀蒸氣，導致平衡不斷正向移動(2分)
⑵ Zn＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋(2分)、3Zn＋2Fe3＋＋6H2O＝2Fe(OH)3↓＋3H2↑＋3Zn2＋(2分)
或寫出：Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋、Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑
⑶ ①Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋(2分) ②方案：將銅棒與碳棒用導線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現有電流產生(2分)
17．（10分）
（1）BD（2分）
（2）C （2分） 該反應達到平衡時，平衡常數K＝
，增大容器體積時，c（CH3OH）和c（CO）等比例減小，由于H2濃度不變，此時
的值仍然等于K，所以平衡不移動。（2分）
（3）越高（2分）
原料氣含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉化率，CO2含量過高碳轉化率又降低且有甲烷生成。（2分）
18．（10分）
（1）（NH4）2SO4 （2分）
（2）①C3H6N6 （2分） 66．7％ （2分）
②AC（2分）
③18．
19.（8分）
⑴ NH3 （1分） NaAlO2 （1分）
⑵ （2分）
⑶
CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（2分）
或CO2＋AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－
⑷ Al4SiC4＋2N2
4AlN＋SiC＋
20．（12分）（1）KSP=c(Ag+)c(Cl-])（２分） ； 10―12 （２分）
（2）Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-濃度增大使AgCl形成絡合物：AgCl + Cl- ==[AgCl2]-（2分）
（3）AgI的溶解度小于AgCl的溶解度（2分）
(4)白色沉淀溶解,形成無色溶液(2分);AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++ Cl―（2分）
21．(10分)
（1）0.2mol （2分）
（2）Cu有剩余（2分） ；0.3mol（2分）
（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）;
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
西安市 西安中學、師大附中、高新一中、長安一中 四校
高2009屆第一次模擬考試
理科綜合試題
1． 本試題卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，總分300分，考試時間150分鐘。
2． 答題前，考生須將自己的學校、班級、姓名、學號填寫在本試題卷指定的位置上。
3． 選擇題的每小題選出答案后，用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試題卷上。
4． 非選擇題必須按照題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內作答。超出答題區(qū)域或在其他題的答題區(qū)域內書寫的答案無效；在草稿紙、本試題卷上答題無效。
5． 考試結束，將本試題卷和答題卡一并交回。
第Ⅰ卷（選擇題 共21小題 共126分）
以下數據可供解題時參考：
相對原子質量（原子量）：H
2009年政治高考時政熱點及相關試題預測
宏觀調控政策體系――保增長擴內需、財政貨幣政策雙轉向。
【相關熱點綱目】
（1）我國積極應對金融危機對中小企業(yè)的影響
（2）《國務院十大產業(yè)振興規(guī)劃》加快轉變經濟發(fā)展方式、推動產業(yè)結構優(yōu)化升級。
（3）國務院常務會議確定當前進一步擴大內需、促進經濟增長的十項措施。
【熱點試題預測】
背景材料一：
2008年是經濟波動異常劇烈，經濟形勢驟然大幅變化的一年。宏觀調控的目標也罕見的一年三變，從“雙防”到“一保一控”再到“保增長”，宏觀調控政策跟隨經濟形勢的不斷變化而作出新的部署和調整。從2008年年末的情況來看，我國宏觀經濟處于經濟增速“拐點”的下行區(qū)間，以“保增長”為首要目標，形成以積極財政政策和適度寬松貨幣政策為支柱的宏觀調控政策體系的基本框架。
結合材料說明我國宏觀調控政策的哲學依據。
①物質和意識的辯證關系原理，要求我們要一切從實際出發(fā)，同時發(fā)揮正確意識的能動作用。我國從“雙防”到“一保一控”再到“保增長”，宏觀調控政策跟隨經濟形勢的不斷變化而作出新的部署和調整。宏觀調控政策的運用和調整也體現了意識的能動作用。
②尊重規(guī)律與發(fā)揮主觀能動性的辯證關系原理，要求我們既要尊重規(guī)律，又要充分發(fā)揮人的主觀能動性。國民經濟的運行有其固有的規(guī)律，人們不能隨意調整宏觀調控政策，要在尊重和利用經濟規(guī)律的基礎上，充分發(fā)揮人的主觀能動性。
③聯系具有普遍性，要求我們用聯系的觀點看問題。我國經濟形勢的變化導致我國宏觀調控政策的調整。
④事物是變化發(fā)展的，要用發(fā)展的觀點看問題。從“雙防”到“一保一控”再到“保增長”，宏觀調控政策跟隨經濟形勢的不斷變化而作出新的部署和調整。是由客觀經濟形勢的變化決定的.
⑤實踐具有歷史性特征,受歷史條件的制約.宏觀調控政策變遷,是特定社會歷史條件的產物。
背景材料二：
中央經濟工作會議
（1）簡要說明擴大國內需求特別是消費需求的經濟學依據。
①消費對生產具有反作用，消費拉動經濟增長、促進生產發(fā)展。消費對生產調整和升級、對新產業(yè)的出現和成長起著導向作用。消費結構的升級將推動經濟結構的優(yōu)化升級。②在需求結構上，促進經濟增長由主要依靠投資、出口拉動向依靠消費、投資、出口協調拉動轉變，是我國加快轉變經濟發(fā)展方式，促進國民經濟又好又快發(fā)展的要求。
（2）運用經濟學說明我國應如何擴大國內需求特別是消費需求？
①推進農村改革發(fā)展，增加農民收入，擴大農村消費需求；②調整國民收入分配格局，提高居民收入在國民收入分配中的比重，提高勞動報酬在初次分配中的比重，建立職工工資正常增長機制和支付保障機制；③加強宏觀調控，積極培育消費熱點，推動居民消費結構升級；④加快完善養(yǎng)老、醫(yī)療等社會保障體系，穩(wěn)定居民消費預期，擴大即期消費。⑤在優(yōu)化結構的基礎上保持合理的投資規(guī)模，拉動經濟增長。
背景材料三：
華爾街金融危機正向實體經濟侵襲，各國央行也紛紛出臺救市舉措，全球新一輪降息行動正在展開。從國內經濟形勢看，拉動國民經濟發(fā)展的“三駕馬車”疲態(tài)漸現，國內市場正面臨嚴峻的經濟壓力，經濟減速風險日益增大。當前中國經濟發(fā)展的基本面沒有改變，經濟正在朝著宏觀調控的預期方向發(fā)展。我國國內市場巨大，有著較大的回旋余地，市場流動性也比較充裕，只要我們采取有力措施，調整結構，不斷擴大內需，特別是消費內需，中國經濟就有著持續(xù)增長的較大潛力。從目前掌握的情況看，國內金融機構持有的海外投資產品有一定損失，但從金融機構整體盈利狀況來看，損失占比很小，風險可控，不會對中國金融體系整體造成太大影響。人民銀行將密切關注這場金融危機的發(fā)展演變及帶來的影響，根據國際國內經濟形勢變化，適時靈活地采取相關措施加以應對，也希望世界各國齊心協力，克服困難，共同抵御國際金融風險和國際金融危機，共同維護國際金融市場穩(wěn)定。
上述材料體現了哪些哲學道理？
①“華爾街金融危機正向實體經濟侵襲，各國央行也紛紛出臺救市舉措，全球新一輪降息行動正在展開。”體現了因果聯系。②“從國內經濟形勢看，拉動國民經濟發(fā)展的“三駕馬車”疲態(tài)漸現，國內市場正面臨嚴峻的經濟壓力，經濟減速風險日益增大。我國國內市場巨大，有著較大的回旋余地，市場流動性也比較充裕，只要我們采取有力措施，調整結構，不斷擴大內需，特別是消費內需，中國經濟就有著持續(xù)增長的較大潛力。”體現了事物都是一分為二的，要全面看問題。前途是光明的，道路是曲折的。③“只要我們采取有力措施，調整結構，不斷擴大內需，特別是消費內需，中國經濟就有著持續(xù)增長的較大潛力。”體現量變與質變的辨證關系；事物的發(fā)展是內因和外因共同起作用的結果；內因是事物變化發(fā)展的根據，外因是事物變化的條件；外因通過內因起作用。想問題、辦事情既要看到內因，又要重視外因，堅持內外因相結合。要正確發(fā)揮主觀能動性。④“從目前掌握的情況看，國內金融機構持有的海外投資產品有一定損失，但從金融機構整體盈利狀況來看，損失占比很小，風險可控，不會對中國金融體系整體造成太大影響。”看問題要分清主流和支流，著重把握主流，不能忽視支流。⑤“根據國際國內經濟形勢變化，適時靈活地采取相關措施加以應對”，體現不同的事物有不同的矛盾；同一事物的矛盾在事物發(fā)展不同階段有不同特點；矛盾雙方各有其特點。要具體問題具體分析。物質決定意識、從實際出發(fā)。
背景材料四：
材料一：2005年至2008年最終消費支出、投資、凈出口對GDP貢獻率(單位％)
年份
最終消費支出
投資
凈出口
2005年
38.2
37.7
24.1
2006年
38.7
42.O
19.3
2007年
39.4
40.9
19.7
2008年1―9月
44.5
66.5
―11
注：目前世界各國消費對GDP增長的平均貢獻率為60％
材料二：
材料三：為把中央進一步擴大內需、促進經濟平穩(wěn)較快發(fā)展的決策部署落到實處，四川省委、省政府以“出手要快、出拳要重、措施要準、工作要實”的總要求，加快災后恢復重建各項工作。l2月28目，作為災后重建重大基礎設施項目的“六路兩港”同時開工，未來幾年，我省將新建6條對外鐵路和l2條高速公路。同時成都市政府再行惠民舉措，于
(1)材料一反映了什么經濟現象?對我國經濟健康發(fā)展有什么影響(8分)
①2005年至2008年，我國最終消費支出對國民經濟的貢獻率不斷增大，但大大低于世界平均水平。投資貢獻率過大。2008年1-9月出口貢獻下降較快。經濟發(fā)展的結構性矛盾突出。(4分)②消費不足，會削弱消費對經濟的拉動作用，并使投資增長不能得到最終消費的支持，大量投資將形成產能過剩，居民收入增長困難，凈出口貢獻率降低，使得促內需保增長壓力增大。(4分)
河南省平許駐洛四市重點高中2009屆高三上學期12月聯考
化學試卷
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，第Ⅰ卷1至5頁，第Ⅱ卷5至10頁。共100分。考試時間90分鐘。
第Ⅰ卷（選擇題，其40分）
注意事項：
1．答I卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。
2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能答在試題卷上。
3．考試結束，將第Ⅱ卷和答題卡一并交回。
相對原子質量：H：l C：12 N：l4 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 K：39
Fe：56 Cu：64
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