2009年 高 考 模 擬 試 卷
數學（文科）試題
題 號
一
二
三
得 分
注意事項：
1．本試題分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，滿分150分，考試時間為120分鐘．
2．答第Ⅰ卷前務必將自己的姓名、考號、考試科目涂寫在答題卡上．考試結束，試題和答題卡一并收回．
3．第Ⅰ卷每題選出答案后，都必須用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號（ABCD）涂黑，如需改動，必須先用橡皮擦干凈，再改涂其它答案．
第Ⅰ卷（共60分）
參考公式：
球的表面積公式：S＝4πR2，其中R是球的半徑.
如果事件A在一次試驗中發生的概率是p，那么n次獨立重復試驗中事件A恰好發生k次的概率：
Pn（k）＝C
pk(1-p)n-k（k＝0，1，2，…，n）.
如果事件A、B互斥，那么P（A+B）＝P（A）+P（B）.
如果事件A、B相互獨立，那么P（AB）＝P（A）?P（B）.
德陽市高中2009級“一診”考試
地理試卷
說明：
1．本試卷分第1卷(選擇題)和第Ⅱ卷(綜合題)兩部分；第Ⅰ卷1--4頁，第Ⅱ卷5―8頁。將第
Ⅰ卷的正確選項用鉛筆涂寫在答題卡上，第Ⅱ卷用鋼筆或圓珠筆直接答在試題卷上，答卷前
請將密封線內的項目填寫清楚。
2．本試卷滿分100分，90分鐘完卷。
第Ⅰ卷 (選擇題 共50分)
2009年 高 考 模 擬 試 卷
理科綜合試題
題 號
第I卷
第II卷
必做題
選做題
得 分
本試題分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共240分，考試時間150分鐘�？荚嚱Y束后，只收答題卡和第Ⅱ卷答題紙。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目涂寫在答題卡上和答卷規定的地方。
第Ⅰ卷（必做，共88分）
注意事項：
1．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡 皮擦干凈后，再涂寫其它答案標號。不涂答題卡，只答在試卷上不得分。
2．第Ⅰ卷共22小題，每小題4分，共88分。
相對原子質量：H-1；C-12；O-16。
�？嘉镔|高考題――氯氣、鹽酸
含氯的化合物以氯氣和氯化氫為主，但前者的問題更重要。含氯氣和氯化氫混合氣體的推斷，氯氣和氯化氫的制取實驗、除雜，鹽酸與堿溶液的反應，氯氣的氧化性，將構成該題型的主要問題。
1．下列離子方程式中正確的是 ( AC )
A. 過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋→BaSO4↓＋2H2O
B. NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：＋OH－→NH3↑＋H2O
C. 苯酚鈉溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋
D. FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
2．在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的 ( A )
A. 原子數 B. 密度 C. 質量 D. 質子數
3．某無色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4時，總體積基本不變；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減��；把剩余氣體導出后，在O2中能夠點燃，燃燒產物不能使CuSO4粉末變色。則原混合氣體的成份是 ( C )
A. CH4和NH3 B. HCl、H2和CO
C. HCl和CO D. HCl、CO和CO2
4．從石油分餾得到的固體石蠟，用氯氣漂白后，燃燒時會產生含氯元素的氣體，這是由于石蠟在漂白時與氯氣發生過 ( B )
A. 加成反應 B. 取代反應 C. 聚合反應 D. 催化裂化反應
5．下列除去雜質的方法正確的是 ( C )
A. 除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體
B. 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體
C. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾
D. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾
6．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是 ( AC )
A. 甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量大
B. 甲燒杯中的酸過量
C. 兩燒杯中參加反應的鋅等量
D. 反應開始后乙燒杯中的c(H＋)始終比甲燒杯中的c(H＋)小
7．擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑）。
氣體
a
b
c
d
C2H4
乙醇
濃H2SO4
NaOH溶液
濃H2SO4
Cl2
濃鹽酸
MnO2
NaOH溶液
濃H2SO4
NH3
飽和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固體NaOH
NO
稀HNO3
銅屑
H2O
P2O5
（1）上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是 。
（2）指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由（可以不填滿）(03廣東化學)
① 氣體 ，理由是 。
② 氣體 ，理由是 。
③ 氣體 ，理由是 。
④ 氣體 ，理由是 。
7．（1）NO （2）① C2H4；裝置中沒有溫度計，無法控制反應溫度
② Cl2；反應生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了
③ NH3；反應生成的NH3被c中的H2O吸收了
8．根據下列反應框圖填空，已知反應①是工業上生產化合物D的反應，反應⑤是實驗室鑒定化合物E的反應。
（1）單質L是 。
（2）化合物B是 。
（3）圖中除反應①以外，還有兩個用于工業生產的反應，是 和 （填代號）。
它們的化學反應方程式分別是 和 。
8．（1）H2 （2）H2O （3）②，④
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(OCl)2＋CaCl2＋2H2O
29圖3裝置可以用來發生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于 ( A )
A. 鋅和鹽酸發生氫氣 B. 二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣
C. 碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳 D. 氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫
10．混合下列各組物質使之充分反應，加熱蒸干產物并在300℃灼燒至質量不變，最終殘留固體為純凈物的是 ( BD )
A. 向CuSO4溶液中加入適量鐵粉
B. 等物質的量濃度、等體積的(NH4)2SO4與BaCl2溶液
C. 等物質的量的NaHCO3與Na2O2固體
D. 在NaBr溶液中通入過量氯氣
12．在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg / L�，F用氯氧化法處理，發生如下反應（其中N均為－3價）：
KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O
被氧化的元素是 __________ 。
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式，并標出電子轉移方向和數目：
KOCN＋ KOH＋ Cl2 → CO2 ＋ N2 ＋ KCl ＋ H2O
（3）若處理上述廢水20 L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯 g。
12（1）碳或（C）
（3） 35.5
13．已知：(02MCE)
① A、B、C、D四種物質均含有元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素X、Y、Z的原子序數依次遞增。
② X在A、B、C、D中都不呈現它的最高化合價。
③ 室溫下單質A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C。
④ 化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質。
(1) 元素X是 ，Z是 。
(2) 寫出③中反應的化學方程式
(3) 寫出④中反應的化學方程式
13. (1) Cl(或氯)；K(或鉀)
(2) Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O
(3)
14．下列各組物質中，將前者加入后者時，無論前者是否過量，都能用同一個化學方程式表示的是 ( C )
A. 稀鹽酸，Na2CO3溶液 B. 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液
C. Cu，FeCl3溶液 D. 濃氨水，AgNO3溶液
15．已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發生如下變化：
Fe3+→Fe2+；→Mn2+；Cl2→Cl-；HNO2→NO。
如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是 ( B )
A. Fe3+ B. - C. Cl2 D. HNO2
16．將pH＝l的鹽酸平均分成2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為 ( C )
A. 9 B. 10 C. 11 D. 12
17．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol?L-1 HCI溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.l mol?L-1 NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積 ( A )
A. 大于20 mL B. 小于20 mL C. 等于20 mL D. 等于5mL
18．將0.1 mol / L的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol / L鹽酸10 rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是 ( BD )
A. c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)
B. c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H＋）
C. c(Ac－)＝c(Cl＋)＞c(H＋)＞c(HAc)
D. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)
19．氯的原子序數為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是 ( BD )
A．35Cl原子所含質子數為18
B．mol的1H35Cl分子所含中子數約為6.02×1023
C．3.5 g的35Cl2氣體的體積為2.24 L
D．35Cl2氣體的摩爾質量為70 g / mol
20．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質的濃度會變大的是 ( D )
A．濃硫酸 B．氫氧化鈉 C．氯水 D．氯化鈉
21．室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應。又知E溶液是無色的，請回答；
（1）A是__________、B是_________、C是____________（請填化學式）。
（2）反應①的化學方程式為：________________________________。
（3）反應③的化學方程式為：________________________________。
（4）反應④的化學方程式為：________________________________。
21．（1）Fe ；Cl2 ；H2
（2）2Fe＋3Cl22FeCl3
（3）2HCl＋Fe ＝ FeCl2＋H2↑
（4）2FeCl2＋Cl2 ＝ 2FeCl3
22．甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現象是：① 甲與乙或丙混合都產生沉淀；② 丙與乙或丁混合也產生沉淀；③ 丁與乙混合產生無色氣體。回答下面問題：
（1）寫出丁與乙反應的離子方程式：________________________________________。
（2）這四種溶液分別是甲：_________、乙：_________、丙：_________、�。篲________。
22．（1）2H+＋＝H2O＋CO2↑
（2）氯化鈣、碳酸鈉、硝酸銀、鹽酸（或寫化學式）
23．硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0 mL 0.100 mol?L-1溶液恰好把224 mL(標準狀況下)Cl2完全轉化為Cl-，則將轉化成 ( D )
A．S2- B．S C． D．
24．實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100℃左右時升華。下圖是兩個學生設計的實驗裝置、左邊的反應裝置相同，而右邊的產品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。試回答：
(1) B中反應的化學方程式為：__________________________________________;
(2) D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是；
_____________________________________________________________________________。
(3) D中反應化學方程式為：_________________________________________________。
(4) 裝置（Ⅰ）的主要缺點是：______________________________________________ 。
(5) 裝置（Ⅱ）的主要缺點是：_______________________________________________。
如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：
_____________________________________________________________________________。
24. (1) MnO2＋4HClMnCl2＋2H2O＋Cl2或2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O
(2) B中的反應進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D
(3) 2Fe＋3Cl22FeCl3
(4) 導管易被產品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環境污染
(5) 產品易受潮解 ；在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置 (其它既能防止產品潮解又能防止尾氣污染環境的合理答案均可)
25．下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物：(00MCE)
物質A跟B反應生成物質E、F和G；物質C跟D反應生成物質I，某溫度下該反應起始和某時刻的反應混合物組成如右上表格所示。請填寫下列空白：
(1) 物質H的分子式是_____________。
(2) 反應①的化學方程式是__________________________________________________。
(3) 反應②的化學方程式(須注明反應條件)是___________________________________。
25. (1)HCl
(2) Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
（3）
26．氯只有35Cl和37Cl兩種穩定同位素，它們在氯氣中的原子數之比35C1∶37Cl為3∶1。則相對分子質量為70、72、74的氯氣分子數之比可能是 ( AD )
A. 5∶2∶l B. 5∶2∶2 C. 9∶3∶1 D. 9∶3∶2
27．取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是 ( BC )
A. 醋酸與鋅反應放出氫氣多
B. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多
C. 醋酸與鋅反應速率大
D. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速率一樣大
28．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：
（1）請完成該化學方程式并配平 (未知物化學式和系數填入框內）
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是 (填寫編號，多選倒扣）。
① 只有還原性 ② 還原性和酸性
③ 只有氧化性 ④ 氧化性和酸性
（3）產生0.1 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為 mo1。
（4）ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）是C12的 倍。
28．（1）2，4，2，2，1，2 ；H2O
(2) ② (3) 0.2 (4) 2.63
29．100 mL濃度為2 mol / L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是 ( B )
A. 加入適量的6 mol / L的鹽酸 B. 加入數滴氯化銅溶液
C. 加入適量蒸餾水 D. 加入適量的氯化鈉溶液
30．用實驗室制氧氣(以氯酸鉀為原料，二氧化錳作催化劑)的殘渣為原料，制取氯化氫氣體。
(1) 某學生提出的實驗步驟依次是：溶解、蒸發、結晶、制取氣體。其中還缺少的必要步驟是 。
(2) 某學生開列的實驗用品為：燒杯、圓底燒瓶、蒸發皿、量筒、集氣瓶、分液漏斗、酒精燈、藥匙、托盤天平、鐵架臺、鐵夾、鐵圈、雙孔橡皮塞、玻璃導管、橡皮管、火柴、蒸餾水。所缺少的必要試劑是 ，還缺少的必要的實驗用品是(錯答要倒扣分) 。
(3) 寫出本實驗中制取氯化氫氣體的化學方程式： 。
(4) 本實驗吸收尾氣所用的儀器是 。
30. (1) 過濾 (2) 濃硫酸； 玻璃棒、濾紙、漏斗、石棉網
(3) 2KCl＋H2SO4K2SO4＋2HCl (說明：只回答KCl＋H2SO4KHSO4＋HCl也可) (4) 漏斗、燒杯
31．有①，②，③在三瓶體積相等，濃度都是1 mol?L-1的HCl溶液，將①加熱蒸發至體積減少一半，在②中加入少量的CH3COONa固體(加入后溶液仍顯強酸性)，③不作改變。然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液的體積是
( C )
A. ①＝③＞② B. ③＞②＞① 1
C. ③＝②＞① D. ①＝②＝③
32．在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后溶液中存在較多的陽離子是 ( C )
A. Cu2+ B.Fe3+ C. Fe2+ D. H+
33．pH＝5的鹽酸和pH＝9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合，混合液的pH ( C )
A. 為7.2 B. 為8 C. 為6 D. 無法計算
34．用0.1 mol?L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol?L－1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續加水至50 mL，所得溶液的pH是( C )
A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3
35．在相同條件下，下列物質分別與H2反應，當消耗等物質的量的氫氣時放出熱量最多的是 ( A )
A. Cl2 B. Br2 C. I2 D. S
36．只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區別的下列溶液(濃度均為0.1 mol / L)是 ( BD )
A. CaCl2和Na2CO3 B. 稀H2SO4和Na2CO3
C. Ba(OH)2和NaHCO3 D. NaAlO2和鹽酸
37．下圖中的每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中粗框表示初始反應物( 反應時加入或生成的水，以及生成沉淀J時的其它產物均已略去)。
請填寫下列空白：
⑴ 物質B是_________，F是__________，J是___________；
⑵ 反應①的離子方程式是________________________________________________。
38. ⑴ Cl2(或氯氣)； Fe(或鐵)； Fe(OH)3(或氫氧化鐵) ⑵ Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
�？键c高考題――阿伏加德羅常數
高考點拔
此類題型常以選擇題形式出現，容易引起學生錯誤的有以下幾點：
1．水：常溫下是液態；
2．稀有氣體：單原子分子；
3．SO3：常溫下是液態或固態；
4．NO2：存在與N2O4的平衡；
5．氣體的體積：注意標準狀況下才能用22.4 L。
6．不是氣體的有機物不需要標準狀況的條件，如戊烷，辛烷等。
7．把原子序數當成相對原子質量，把相對原子質量當相對分子質量。
實戰演練
1．設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是 ( BC )
A. 常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數為NA (03廣東化學)
B. 1.8 g的離子中含有的電子數為NA
C. 常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數為3NA
D. 2.4 g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1 NA
2．以NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是 ( B )
A. 53 g碳酸鈉中含NA個
B. 0.1 mol OH－含NA個電子
C. 1.8 g重水（D2O）中含NA個中子
D. 標準狀況下11.2 L臭氧中含NA個氧原子(03上海化學)
3．NA為阿佛加德羅常數，下述正確的是 ( A )
A. 80 g硝酸銨含有氮原子數為2NA
B. 1 L 1 mol / L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NA (02上�；瘜W)
C. 標準狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數為0.5 NA
D. 在銅與硫的反應中，1 mol銅失去的電子數為2 NA
4．NA代表阿伏加德羅常數，以下說法正確的是 ( C )
A. 氯化氫氣體的摩爾質量等于NA氯氣分子和NA個氫分子的質量之和
B. 常溫常壓下1 mol NO2氣體與水反應生成NA個離子(02理綜春)
C. 121 g CCl2F2所含的氯原子數為2NA
D. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2- 離子數為NA
5．NA代表阿伏加德羅常數，以下說法正確的是 ( C )
A. 氯化氫氣體的摩爾質量等于NA氯氣分子和NA個氫分子的質量之和
B. 常溫常壓下1 mol NO2氣體與水反應生成NA個離子(02MCE春)
C. 121 g CCl2F2所含的氯原子數為2NA
D. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2- 離子數為NA
6．設NA為阿佛加德羅常數，下列說法不正確的是 (01上海化學) ( A )
A. 標準狀況下的22.4 L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數為8 NA
B. 18 g水中含有的電子數為10 NA
C. 46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子數均為3 NA
D. 在1 L 2mol / L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數為4 NA
7．設N表示阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是 ( C )
A. 1 mol醋酸的質量與N個醋酸分子的質量相等 (00京徽春)
B. N個氧分子和N個氫分子的質量比等于16∶1
C. 28 g氮氣所含的原子數目為N
D. 在標準狀況下，0.5 N個氯氣分子所占體積約是11.2 L
8．下列說法正確的是(N表示阿伏加德羅常數的值) ( CD )
A. 28 g氮氣所含有的原子數目為N
B. 4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數目為0.1 N
C. 1 mol甲烷的質量與N個甲烷分子的質量之和相等(MCE99.8)
D. 標準狀況下，22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子數為N
9．下列說法正確的是(N表示阿伏加德羅常數的值) ( CD )
A. 28 g氮氣所含有的原子數目為N
B. 4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數目為0.1 N
C. 1 mol甲烷的質量與N個甲烷分子的質量之和相等 (99廣東化學)
D. 標準狀況下，22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子數為N
10．設阿佛加德羅常數的符號為NA，標準狀況下某種O2和N2的混合氣體m g含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的（L）體積應是 (98上�；瘜W) ( A )
A. B. C. D.
11．阿佛加德羅常數的符號為NA，下列敘述正確的是 ( C )
A. 1 mol D2O所含質子數為12 NA (97上海化學)
B. 10 g氖氣所含原子數為NA
C. 0.5 mol單質鋁與足量鹽酸反應轉移電子數為1.5NA
D. 標準狀況下，1 L水所含分子數為NA
12．下列說法正確的是(N0表示阿伏加德羅常數的值) ( BC )
A. 在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數為0.5 N0
B. 在常溫常壓下，1 mol Ne含有的原子數為N0
C. 71 g Cl2所含原子數為2N0(MCE97.)
D. 在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同
13．下列說法正確的是(N0表示阿伏加德羅常數的值) ( AC )
A. 標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4 L，所含有的分子數為N0
B. 標準狀況下，1 L辛烷完全燃燒后，所生成氣態產物的分子數為
C. 常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換1 mol H2，發生轉移的電子數為2N0
D. 常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數為4N0(MCE96)
14．下列說法正確的是(表示阿伏加德羅常數的值) ( BC )
A. 在常溫常壓下，11.2 L氯氣含有的分子數為0.5
B. 在常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數為
C. 32 g氧氣所含原子數目為2
D. 在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同
15．設代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是(MCE94) ( D )
A. 2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為0.1
B. 2 g氫氣所含原子數目為
C. 在25℃，壓強為1.01×105 Pa時，11.2 L氮氣所含的原子數目為
D. 17 g氨氣所含電子數目為10
16．如果a g某氣體中含有的分子數為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數) ( A )
A. B. C. D.
17．用NA表示阿伏加德羅常數。下列說法正確的是 ( AC )
A. 1 mol 鈉作為還原劑可提供的電子數為NA
B. 標準狀況(0℃，101.3 kPa)下，22.4 L氯氣中所含的氯原子數為NA
C. 16 g氧氣中所含的氧原子數為NA
D. 18 g水中所含的電子數為8NA(MCE92 )
18．設NA表示阿伏加德羅常數。下列說法不正確的是 ( C )
A. 醋酸的摩爾質量與NA個醋酸分子的質量在數值上相等
B. NA個氧分子和NA個氫分子的質量比等于16∶1
C. 28 g氮氣所含的原子數為NA(MCE91)
D. 在標準狀況下，0.5 NA個氯氣分子所占的體積是11.2 L
19．設NA代表阿伏加德羅常數。下列說法正確的是 ( A )
A. 2.3 g金屬鈉變為鈉離子時失去的電子數為0.1 NA
B. 18 g水所含的電子數為NA(MCE90)
C . 在常溫常壓下11.2 L氯氣所含的原子數目為NA
D. 32 g氧氣所含的原子數目為NA
20．設N0為阿伏加德羅常數，下列對0.3 mol / L硫酸鉀溶液的不正確的說法是 ( BD )
A. 2 L溶液中含有0.6 N0個硫酸根離子(MCE88.一.B31)
B. 1 L溶液中含有0.3 N0個鉀離子
C. 1 L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數為0.9 N0
D. 2 L溶液中鉀離子濃度為1.2 mol / L
21．設N0為阿伏加德羅常數。下列關于0.2 mol / LBa(NO3)2溶液的不正確的說法是(BD )
A. 1 L溶液中所含陰、陽離子總數是0.6 N0
B. 1 L溶液中含有0.2 N0個(MCE87.二.26)
C. 500 mL溶液中的Ba2+濃度是0.2 mol / L
D. 500 mL溶液中的濃度是0.2 mol / L
�？键c高考題――配平氧化還原反應方程式
該題型是以填空題形式出現，有一般氧化還原方程式的配平和缺項氧化還原方程式的配平。其常規方法是化合價升降配平法，要注意幾種特殊的算法；較好的是化合價升降一次配平法，但掌握配平物質的條件較難一些。
1．化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環，就可不再向環境排放該種有害物質。例如：
（l）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是 ，需用氧化劑的是 （填編號）。
（2）在上述循環中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是 （填化學式）
（3）完成并配平步驟①的化學方程式，標出電子轉移的方向和數目：
□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□
答．（1）①、④
（2）Cr(OH)3
（3）1 6 14 2 2 6 3；7H2O
2．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：
（1）請完成該化學方程式并配平 (未知物化學式和系數填入框內）
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是 (填寫編號，多選倒扣）。
① 只有還原性 ② 還原性和酸性
③ 只有氧化性 ④ 氧化性和酸性
（3）產生0.1 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為 mo1。
（4）ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）是C12的 倍。
答．（1）2，4，2，2，1，2 ；H2O
(2) ② (3) 0.2 (4) 2.63
3．實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu
（1）上述反應產物Cu2HgI4中，Cu元素顯 價。
（2）以上反應中的氧化劑為 ，當有1 mol CuI參與反應時，轉移電子 mol。
（3）CuI可由Cu2＋與I－直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式。
Cu2＋＋ I－→ CuI＋ I3－
3．（1）＋1 （2）CuI；0.5 （3）2，5―2，1
4．在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg / L�，F用氯氧化法處理，發生如下反應（其中N均為－3價）：
KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O
被氧化的元素是 __________ 。
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式，并標出電子轉移方向和數目：
KOCN＋ KOH＋ Cl2 → CO2 ＋ N2 ＋ KCl ＋ H2O
（3）若處理上述廢水20 L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯 g。
答.（1）碳或（C）
（3） 35.5
5．智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質碘。
(1) 試配平該反應的化學方程式，并用短線標出電子轉移方向及總數(98上海)
NaIO3 ＋ NaHSO3 → NaHSO4＋ Na2SO4＋ I2＋ H2O
(2) 已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的加強而增強，在制備試驗時，定時取樣，并用酸化的氯化鋇來檢測離子生成的量，發現開始階段反應速度呈遞增的趨勢，試簡述這變化趨勢發生的原因：
答 （1）2 5-3 2 1 1； 電子轉移方向、總數
（2）開始階段，由于HSO被氧化生成H+和SO，酸性增強，反應速率增大
6．配平下列化學方程式：(92MCE)
6. 3―3,2,16,2
7．完成并配平下列化學方程式：(91MCE)
7. 3,4,18―3,4,8
8．完成并配平化學方程式(在空格內填入系數或化合物的分子式)。
8. 2，5，3―2，1，5，3
9．配平下列化學方程式，將系數填在括號內。
[ ]Cu2S＋[ ]HNO3＝[ ]Cu(NO3)2＋[ ]NO＋[ ]H2SO4＋[ ]H2O
9. 3，22―6，10，3，8
10．(1) 配平以下氧化還原反應方程式：
當KMnO4消耗0.05 mol時，產生的CO2的體積為 L(標準狀況)。
(2) 家用液化氣中主要成份之一是丁烷，當10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態水時，放出熱量5×105 kJ，試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式：
已知1 mol液態水氣化時需要吸收44 kJ熱量，則1 mol丁烷完全燃燒產生氣態水時放出的熱為 kJ。
10. (1) 5,2,3―10,1,2,8； 5.6
(2) C4H10(g)＋O2(g) ® 4CO2(g)＋5H2O(l)＋2900 kJ
或 2C4H10(g)＋13O2(g) ® 8CO2(g)＋10H2O(l)＋5800 kJ； 2680
�？键c高考題――稀型離子
該題型以選擇題形式出現，重點抓好氬型離子和氖型離子，注意同一種稀型離子的規律，以及元素周期表中的遞變規律。
1．X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結構，下列敘述正確的是(D)
A. 原子序數X＜Y B. 原子半徑X＜Y 1
C. 離子半徑X＞Y D. 原子最外層電子數X＜Y
2．X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結構，下列敘述正確的是(D)
A. 原子序數X＜Y B. 原子半徑X＜Y
C. 離子半徑X＞Y D. 原子最外層電子數X＜Y
3．已知短周期元素的離子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是 ( C )
A. 原子半徑 A＞B＞D＞C B. 原子序數 d＞c＞b＞a
C. 離子半徑 C＞D＞B＞A D. 單質的還原性 A＞B＞D＞C
4．X、Y、Z和R分別代表四種元素。如果aXm+、bYn+、cZn－、dRm－四種離子的電子層結構相同(a、b、c、d為元素的原子序數)，則下列關系正確的是 ( D )
A. a－c＝m－n B. a－b＝n－m C. c－d＝m＋n D. b－d＝n＋m
5．短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同電子層結構，則下列說法正確的是 ( A )
A. M2+的離子半徑比N2- 小 B. M的原子序數比N小
C. M和N原子的電子層數相等 D. M和N原子最外層電子數相等
6：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是 ( CD )
A. X的原子序數比Y的小 B. X原子的最外層電子數比Y的大
C. X的原子半徑比Y的大 D. X元素的最高正價比Y的小
7．已知元素X、Y的核電荷數分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn－的核外電子排布相同，則下列關系式中正確的是 ( A )
A. a＝b＋m＋n B. a＝b－m＋n C. a＝b＋m－n D. a＝b－m－n
8．X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數的關系是 ( D )
A. X＞Y＞Z B. Y＞X＞Z C. Z＞X＞Y D. Z＞Y＞X
�？键c高考題――離子濃度的比較
該題型主要以選擇題形式出現，也有部分填空題。主要是大小比較，也有相等關系。要注意是一種物質的溶液，還是兩種物質反應的溶液；注意溶液的酸堿性；有無守恒關系。
1．下列溶液中的c(Cl-)與50 mL 1 mol / L氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等的是 ( CD )
A. 150 mL 1 mol / L氯化鈉溶液 B. 75 mL 2 mol / L氯化銨溶液
C. 150 mL 3 mol / L氯化鉀溶液 D. 75 mL 1 mol / L氯化鋁溶液
2．在 0.1 mol / L Na2CO3溶液中，下列關系正確的是 ( C )
A．c(Na+) ＝ 2c() B．c(OH－) ＝ 2 c(H+)
C．c()＞c(H2CO3) D．c(Na+)＜[c()＋c()]
3．在常溫下10 mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是 ( AD )
A. c(A－)＝c(K＋) B. c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)
C. V總≥20 mL D. V總≤20 mL
4．常溫下，將甲酸與氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中 ( C )
A. c(HCOO-)＞c(Na+) B. c(HCOO-)＜c(Na+)
C. c(HCOO-)＝c(Na+) D. 無法確定c(HCOO-)與c(Na+)的關系
5．在10 mL 0.1 mol?L－1 NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應后溶液中各粒子的濃度關系錯誤的是 ( A )
A. c(Na＋)＞c(Ac－)＞c(H＋)＞c(OH－) B. c(Na＋)＞c(Ac－)＞c(OH－）＞c(H＋)
C. c(Na＋)＝c(Ac－)＞c(HAc) D. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)
6．將0.2 mol?L－1HCN溶液和0.1 mol?L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是 ( BD )
A. c(HCN)＜c(CN－) B. c(Na＋)＞c(CN－)
C. c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D. c(HCN)＋c(CN－)＝0.1 mol?L－1
7．將20mL 0.4mol/L硝酸銨溶液跟50 mL 0.1mol / L氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是 ( B )
A. c()＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(Ba2＋) B. c()＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(NH4＋)
C. c(Ba2＋)＞c()＞c(OH－)＞c(NH4＋) D. c()＞c(Ba2＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)
8．在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反應，對于生成的溶液，下列判斷一定正確的是 ( AD )
A. c(HCOO-)＜c(Na+) B. c(HCOO-)＞c(Na+)
C. c(OH-)＞c(HCOO-) D. c(OH-)＜c(HCOO-)
9．將0.1 mol / L的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol / L鹽酸10 rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關粒子的濃度關系正確的是 ( BD )
A. c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)
B. c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H＋）
C. c(Ac－)＝c(Cl＋)＞c(H＋)＞c(HAc)
D. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)
10．濃度均為0.1 mol / L的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積相混合后，下列關系式正確的是
( A )
A. c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+) B. c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C. c(HCOO-)＝c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-) D. c(Na+)＝c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)
11．把0.02 mol / L HAc溶液和0.01 mol / L NaOH溶液以等體積混合，則混合液中粒子濃度關系正確的為 ( AD )
A. c(Ac-)＞c(Na+) B. c(HAc)＞c(Ac-)
C. 2c(H+)＝c(Ac-)－c(HAc) D. c(HAc)＋c(Ac-)＝0.01 mol / L
12．等體積、等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有關離子的濃度應滿足的關系是 ( CD )
A. c(M+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) B. c(M+)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) D. c(M+)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
13．0.1 mol?L－1 NaOH和0.1mol?L－1 NH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的次序是 ( B )
A. c(Na+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) B. c(Na+)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
C. c(Na+)＝c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) D. c(Cl－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
14．在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH-離子濃度分別為A mol / L與B mol / L，則A和B關系為 ( B )
A. A＞B B. A＝10-4 B C. B＝10-4 A D. A＝B
15．將100 mL 0.1 mol / L的BaCl2溶液加入到100 mL 0.2mol / L的H2SO4溶液中，則溶液中存在的離子濃度關系是 ( C )
A. c(H+)＞c(Cl-)＞c(Ba2+)＞c() B. c(Cl-)＞c(H+)＞c()＞c(Ba2+)
C. c(H+)＞c()＞c(Ba2+)＞c(Cl-) D. c(Cl-)＞c(H+)＞c(Ba2+)＞c()
16．將pH＝3的鹽酸溶液和pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關系正確的是 ( B )
A. c()＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) B. c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
C. c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－) D. c(Cl－)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)
17．在物質的濃度均為0.01 mol / L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，測得c(CH3COO－)＞c(Na+)，則下列關系式正確的是 ( AD )
A. c(H+)＞c(OH－} B. c(H+)＜c(OH－)
C. c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D. c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol / L
18．100 mL 0.1 mol / L醋酸與50 mL 0.2 mol / L氫氧化鈉溶液混合，在所得溶液中( A )
A. c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
B. c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
C. c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＝c(OH－)
D. c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
19．相同溫度、相同物質的量濃度的四種溶液：① CH3COONa、② NaHSO4、③ NaCl、④ ，按pH值由小到大的順序排列，正確的是 ( A )
A. ④＞①＞③＞② B. ①＞④＞③＞②
C. ①＞②＞③＞④ D. ④＞③＞①＞②
20．在氯化銨溶液中，下列關系式正確的是 ( A )
A. c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－) B. c()＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
C. c(Cl－)＝c()＞c(H+)＝c(OH－) D. c()＝c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
21．將0.2 mol / L CH3COOK與0.1 mol / L鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質的量濃度的關系正確的是 ( D )
A. c(CH3COO－) ＝ c(Cl－) ＝ c(H+) ＞ c(CH3COOH)
B. c(CH3COO－) ＝ c(Cl－) ＞ c(CH3COOH) ＞ c(H+)
C. c(CH3COO－) ＞ c(Cl－) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COOH)
D. c(CH3COO－) ＞ c(Cl－) ＞ c(CH3COOH) ＞ c(H+)
22．將等體積的0.4 mol／L CH3COONa溶液與0.2 mol／L HNO3溶液相混合，混合液中各離子濃度按由大到小的順序排列為_______________________________。
答. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)
23．某二元弱酸(簡寫為H2A)溶液，按下式發生一級和二級電離：
H2AH+＋HA－，HA－H+＋A2－
已知相同濃度時的電離度a(H2A)＞a(HA－)，設有下列四種溶液：
A. 0.01 mol?L－1的H2A溶液
B. 0.01 mol?L－1的NaHA溶液
C. 0.02 mol?L－1的HCl與0.04 mol?L－1的NaHA溶液等體積混合液
D. 0.02 mol?L－1的NaOH與0.02 mol?L－1的NaHA溶液等體積混合液
據此，填寫下列空白(填代號)：
(1) c(H+)最大的是 ，最小的是 。
(2) c(H2A)最大的是 ，最小的是 。
(3) c(A2－)最大的是 ，最小的是 。
答. (1) A；D (2) C；D (3) D；A
�？键c高考題――離子大量共存
該類題型主要是以選擇題形式出現，要注意題干中的條件，掌握離子大量共存的規律。
1．某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和，其c(H+)＝10-2 mol?L-1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是 ( A )
A . B. C. SCN- D.
2．若某溶液跟甲基橙作用呈紅色，則下列離子在該溶液中濃度不可能很大的是( BC )
A. B. S2- C. D. Cl-
3．在pH＝1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三種陽離子的溶液中，可能存在的陰離子是( D )
① Cl- ② ③ ④ S2-
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③
4．在強酸性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是 ( A )
A. 、Al3+、、 B. K+、Na+、、
C. K+、、、 D. Na+、K+、、
5．下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是 ( BC )
A. K+、、Cl－、 B. Na+、、、
C. Na+、H+、、 D. Na+、、S2－、Cl－
6．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 ( B )
A. 、、Al3+、Cl－ B. Na+、、K+、
C. 、K+、、Na+ D. K+、、、Na+
7．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是
( CD )
Ａ. 、、、Na+ Ｂ. Ba2+、Mg2+、、
Ｃ. 、Ca2+、K+、Cl- Ｄ. 、K+、、OH-
8．下列各組離子：(1) I－、ClO－、、H+ (2) K+、、、OH－ (3) 、、Cl－、OH－ (4) Fe3+、Cu2+、、Cl－ (5) H+、K+、、 (6) Ca2+、Na+、、 在水溶液中能大量共存的是 ( B )
A. (1)和(6) B. (3)和(4) C. (2)和(5) D. (1)和(4)
9．將20mL 0.4mol/L硝酸銨溶液跟50 mL 0.1mol / L氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是 ( B )
A. c()＞c(OH－)＞c()＞c(Ba2＋) B. c()＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c()
C. c(Ba2＋)＞c()＞c(OH－)＞c() D. c()＞c(Ba2＋)＞c()＞c(OH－)
10．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子組是 ( B )
A. Na+、K+、S2－、Cl－ B. Al3+、Mg2+、、Cl－
C. K+、Na+、、 D. K+、Na+、、
11．在pH ＝ 1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是 ( AC )
A. Al3+、Ag+、、Cl－ B. Mg2+、、、Cl－
C. Ba2+、K+、S2－、Cl－ D. Zn2+、Na+、、
12．下列各組離子中，在堿性溶液中共存，且在加入鹽酸過程中會產生氣體和沉淀的是
( C )
A. Na＋、、、 B. Na＋、、、K＋
C. K＋ 、Cl－、、 D. Na＋、Cl－、、Ca2＋
13．下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是 ( B )
A. K+、Na+、、Cl－ B. Na+、Ba2+、、
C. 、K+、Cl－、 D. K+、Na+、ClO－、S2－
14．下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是 ( AC )
A. I－、、Cl－、S2－ B. Na+、K+、、Ba2+
C. Br－、S2－、Cl－、 D. 、、、
15．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 ( C )
A. Na+ 、HS-、Cu2+ 、Cl- B. HS- 、Na+ 、OH- 、K+
C. K+ 、、Br- 、 D. H+ 、Cl- 、Na+ 、
16．下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產生沉淀的是 ( B )
A. Na+、Ba2+、Cl－、 B. K+、、、OH－
C. H+、、Al3+、 D. H+、Cl－、CH3COO－、
17．下列各組離子在溶液中能大量共存的是 ( A )
A. Ca2+、、C1-、K+ B. AI3+、、、Na+
C. Fe2+、、、S2- D. Fe3+、SCN-、Na+、
18．下列離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是 ( A )
A. H3O＋、、Fe2＋、Na＋ B. Ag＋、、Cl－、K＋
C. K＋、Ba2＋、OH－、 D. Cu2＋、、Br－、OH－
19．下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產生沉淀的是 ( C )
A．Na+、Ba2+、Cl－、 B．H+、、Al3+、
C．K+、、、OH－ D．H+、Cl－、CH3COO－、
20．下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是 ( AC )
A. I-、、Cl-、 S2－ B. Na+、K+、NH4+、Ba2+
C. Br-、S2-、Cl-、 D. 、、-、-
21．在pH＝1的無色溶液中能大量共存的離子組是 ( A )
A. 、Mg2＋、、Cl－ B. Ba2＋、K＋、OH－、
C. Al3＋、Cu2＋、、Cl－ D. Na＋、Ca2＋、Cl－、
22．在強酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是 ( C )
A. Mg2+、Ca2+、、Cl- B. Na、、Cl-、
C. K+、Fe3+、、Br - D. Fe2+、Ca2+、Cl-、
24．若溶液中由水電離產生的c(OH－)＝1×10－14mol?L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 ( B )
A. Al3＋、Na＋、、Cl－ B. K＋、Na＋、Cl－、
C. K＋、Na＋、Cl－、 D. K＋、、、
25、在強酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是 ( C )
A. Mg2+、Ca2+、、CI- B. Na+、、CI-、
C. K+、Fe2+、、Br - D. Fe2+、Ca2+、CI-、
26．重金屬離子有毒性。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是 ( A )
A. Cu2+和 B. Cu2+和Cl- C. K+和 D. Ag+和
27．對某酸性溶液（可能含有Br－，，H2SO3，）分別進行如下實驗：
① 加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；② 加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使潤濕的紅色石蕊試紙變藍；
③ 加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
對于下列物質不能確認其在溶液中是否存在的是 ( B )
A. Br－ B. C. H2SO3 D.
28．某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業廢水中，共含K十、Ag十、Fe3+、C1-、OH- 、六種離子。
甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子 、 、 。
乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量 (選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉）�？梢曰厥掌渲械慕饘� （填寫金屬元素符號）。
另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的 （填寫離子符號）轉化為沉淀。經過濾后的廢水主要含 ，可用來澆灌農田。
解析：這實際上是溶液中的離子能否大量共存，在OH-存在下，Ag+、Fe3+不能大量共存；故甲廠廢水中所含的三種離子是“OH-、C1-、K+”。乙廠廢水中含有Ag十、Fe3+、，顯然，加入鐵粉，可使Ag析出，即回收其中的“Ag(或銀)”。若把兩廠廢水混合，可使廢水中的Ag+、K+、Fe3+、C1-、OH-轉化為AgCl和Fe(OH)3沉淀；而溶液中主要含KNO3。
答. OH-、C1-、K+；鐵粉；Ag(或銀)；Ag+、K+、Fe3+、C1-、OH-；KNO3
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