化學20分鐘專題突破(24)
專題 原電池與電解池
1．下列關于銅電極的敘述正確的是（ ）
A．銅鋅原電池中銅是負極
B．用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極
C．在鍍件上電鍍銅時用金屬銅作陽極
D．電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極
2．下列敘述不正確的是（ ）
A．鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率
B．白鐵（鍍鋅鐵）鍍層破損后，先被腐蝕的是鐵
C．鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3?nH2O
D．金屬的腐蝕主要是電化學腐蝕
3.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列敘述不正確的是（ ）
A．放電時負極反應為：3Zn ―6e―+6OH― == 3Zn（OH）2
B．放電時正極反應為：2FeO42―+6e―+8H2O===2Fe（OH）3+10OH―
C．放電時每轉移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
D．放電時正極附近溶液的堿性減弱
4.
某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器
，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了右圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是(
)
A.a為正極，b為負極；NaClO 和 NaCl
B.a為負極，b為正極；NaClO 和 NaCl
C.a為陽極，b為陰極；HClO 和 NaCl
D.a為陰極，b為陽極；HClO 和 NaCl
5．(11分)電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，
裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。
請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同
時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應式為 。
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。
②Y電極上的電極反應式為 ，
檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是 。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是 ，電極反應式是 。
②Y電極的材料是 ，電極反應式是 。
（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）
(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質，可用離子交換膜法電解提純。
電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示.
①該電解槽的陽極反應式是____________________________.
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________.
③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從溶液出口_________________(填寫“A”或“B”)導出
化學20分鐘專題突破(23)
專題 晶體
1.下列各組物質的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是
A. SO2和SiO2 B. CO2和H2
C. NaCl和HCl D.CCl4和KCl
2.下列各組物質中，按熔點由低到高排列正確的是（ ）
A. O2 、I2、 Hg B. CO2 、KCl 、SiO2
C. Na、K、 Rb D.SiC 、 NaCl 、SO2
3..若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為?
A.CH4?14H2O B.CH4?8H2O?
C.CH4?7
H2O D.CH4?6H2O
4. 如圖是鉀、氧兩元素形成的一種晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元）。晶體中氧的化合價可看作是部分為0價，部分為－2價。
①該結構與 的結構相似(填選項字母，下同)。
A．NaCl B．CsCl C．干冰 D．SiO2
②鉀、氧兩元素所形成化合物的化學式是 。
A．K2O B．K2O
③下列對KO2晶體結構的描述正確的是 。
A． 晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個
B．晶體中每個K＋周圍有8個O2－，每個O2－周圍有8個K＋
C．每個 O2－周圍最近且等距離的K＋所圍成的空間構型為正八面體
D．晶體中，0價氧原子與－2價氧原子的數(shù)目比為3:1
5．分析化學中常用X射線研究晶體結構，有一種藍色晶體可表示為：[MxFey(CN)z]，研究表明它的結構特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子晶胞結構如圖示，下列說法正確的是
A．該晶體是原子晶體
B．M的離子位于上述晶胞的面心，呈+2價
C．M的離子位于上述晶胞體心，呈+1價，且M+空缺率為50%（體心中沒有M+的占總體心的百分比）
D．晶體的化學式可表示為MFe2(CN)6，且M為+1價
6.第28屆國際地質大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類 1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠可容納五個CH4分子或1個游離H2O分子。根據(jù)上述信息，完成第(1)、(2)題：
（1）下列關于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是
A. 兩種都是極性分子 B. 兩種都是非極性分子
C. CH4是極性分子，H2O是非極性分子 D. H2O是極性分子，CH4是非極性分子
（2）若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為
A. CH4?14H2O B. CH4?8H2O C. CH4?(23/3)H2O D.CH4?6H2O
化學20分鐘專題突破(22)
專題 元素周期表與元素周期律
1．右圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列 說法正確的是
A．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定
B．原子半徑大小順序是Z>Y>X>R
C．Z的單質能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應
D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均滿足最外層8電子結構
2. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是
A. WX2分子中所有原子最外層都為8電子結構
B. WX2、ZX2中的化學鍵類型和晶體類型都相同
C. WX2是以極性鍵結合成的非極性分子
D.原子半徑大小順序為：X＜W＜Y＜Z
3.下列有關表述正確的是
A.位于短周期的X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結構，則兩元素的最高正化合價一定是X<Y
B.分子晶體的熔沸點都很低，所以常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)
C.熱穩(wěn)定性：AsH3<PH3<H2O<HF
D.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較多的金屬元素活潑性強
4.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是
A.由mXa+與nYb-，得m+a=n-b
B.X2-的還原性一定大于Y-
C.X、Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY
5.對于ⅣA族元素，下列敘述中不正確的是
A.SiO2和CO2中，Si和O，C和O之間都是共價鍵
B.C、Si和Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都8
C.CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應
D.該族元素的主要化合價是＋4和＋2
6. 下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是
A.3和17
B.1和
7．A．B．C是三種互不同族也不同周期的短周期元素，原子序數(shù)總和為26，它們可
以結成一種三原子化合物，這種化合物的化學式是________。
8．主族元素R的氣態(tài)氫化物的化學式是RH4，它的最高價氧化物的式量與其氫化物的式量之比為1．85:1則R的原子量為________。
9．有X、Y、Z三種元素，已知①它們都是短周期元素，X和Z在同一周期②它們可以組成X2Z、ZY2、ZY3③ZY3與水化合生成一種強酸，此強酸與X2Z反應可生成一種氣體A，A和ZY2反應可得到單質Z，則X2Z是________，ZY3是________。A和ZY2反應的方程式為___________________________________________。
10.A、B、C、是三種短周期元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質、化合物之間存在如下圖所示關系，反應條均未注明，回答下列問題：
 |
下列（1）－（3）中的A不在同一主族。
（1）若A為ⅢA族元素，則A是 ，B為 ，C為 。
（2）若化合物甲在常溫、常壓下為液態(tài)，則組成化合物甲的元素所屬類別為 。
（填金屬或非金屬），單質A與化合物甲反應的化學方程式為： 。
化學20分鐘專題突破(21)
專題 化學反應速率與化學平衡
1．在不同條件下，分別測得反應2SO2+O2 
2SO3的速率如下，其中最快的是（ ）
A．v(SO3) = 4 mol?L-1?min-1 B．v(O2) = 2 mol?L-1?min-1
C．v(SO2) = 5 mol?L-1?min-1 D．v(SO2) = 0.1 mol?L-1?S-1
2．在m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)的反應中，（m．n．p為各物質的化學計量數(shù)），經(jīng)5min達到平衡，測得：A增加3 mol?L-1,B增加1 mol?L-1,C減少2 mol?L-1,此時若給體系加壓，平衡不移動，則m ：n ：p ：q為（ ）
A．2 ：3 ：2 : 3 B．2 ：2 ：3 : 3
C．3 ：1 ：2 : 2 D．3 ：1 ：2 : 3
3．能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中反應：2SO2＋O22SO3，已經(jīng)達到平衡的標志是（ ）
A．容器中SO2、O2、SO3共存 B．容器中SO2和SO3的濃度相同
C．容器中SO2、O2、SO3的物質的量為2┱1┱2 D．容器中壓強不隨時間的變化而改變
4. 將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：
① NH4I(s)= NH3(g)+HI(g) ②2HI(g) =H2(g)+I2(g)
達到平衡時，c(H2)=0.5mol?L-1，c(HI)=4mol?L-1，則此溫度下反應 ①的平衡常數(shù)為
A.9
B
5.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H= -1025KJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是
6.工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)。某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是
A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B.若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ
C.反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應速率為0.03mol/(L?min)
D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應
7．（12分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進行以下反應：X（氣）＋2Y（氣）3Z（氣），已知加入1 molX和3 molY。達到平衡后，生成a mol Z。
（1）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 molX和6 molY，達到平衡后，Z的物質的量為 。
（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 molX和8 molY，若要求在反應混合氣體中Z體積分數(shù)不變，則還需加入Z的物質的量為 。
（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加入 mol Y，
mol Z，才能使平衡時Z為
8．（9分）在一定溫度下，將8 molSO2和4 molO2放入密閉容器內(nèi)進行反應：
2SO2(g)
+ O2(g) 2SO3(g)
（1）如果原容器內(nèi)的壓強為3×106 Pa,平衡時SO2的轉化率為80%，求平衡時容器內(nèi)的壓強．
（2）如果平衡時混合氣體中SO2所占的體積百分數(shù)為60%，求SO2平衡時的物質的量．
化學20分鐘專題突破(20)
專題 化學反應的能量變化
1.白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P―P akJ?mol―1、P―O bkJ?mol―1、P=O ckJ?mol―1、O=O dkJ?mol―1。
根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是
A.（
C.（
2.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ?mlo-1、-1411.0kJ?mlo-1和-1366.8kJ,則由C2H4(g)和H2O(I)反應生成C2H5OH(I)的△H為
A.-44.2kJ?mol-1 B.+44.2kJ?mlo-1
C.-330kJ?mol-1 D.+330kJ?mlo-1
3.下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱
ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的
ΔH＝2×283.0kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱
4.化學反應N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是
A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);
△H=2(a-b-c)kJ?mol-1
B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ?mol-1
C.
N2(g)+
H2(g)=NH3(1); △H=(h+c-a)kJ?mol-1
D. N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ?mol-1
5.已知298K時， N2(g)+3H2(g)=2 NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同條件下，向密閉容器中加入1molN2和3molH2，達到平衡時放出的熱量為Q1，向另一容積相同的密閉容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，達到平衡時放出的熱量為Q2，則下列關系式正確的是 ( ）
A．Q1 = Q2 = 92.4kJ B．Q2 ＜ Q1 = 92.4kJ
C．Q2＜ Q1＜ 92.4kJ D．．Q2 = Q1 ＜ 92.4kJ
6.紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。
根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是
；
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是
；
上述分解反應是一個可逆反應。溫度T1時，在密閉容器中加入0.80mol PCl5，反應達平衡時PCl5還剩0.60 mol，其分解率
1等于
；若反應溫度由T2，2
1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，現(xiàn)將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是
；
（4）P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的△H 3= ，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的△H 4 △H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是
。
化學20分鐘專題突破(19)
專題 羧酸
1.下列各組物質中各有兩組分，兩組分各取1 mol，在足量氧氣中燃燒，兩者耗氧量不相同的是?
A. 乙烯和乙醇 B. 乙炔和乙醛?
C. 乙烷和乙酸甲酯 D. 乙醇和乙酸?
2.有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結構有?
A. 8種 B. 14種?
C. 16種 D. 18種?
3.在實驗室制得1ml乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5ml紫色石蕊試液，這時石蕊試液將存在于飽和碳酸鈉層與乙酸乙酯層之間（整個過程不振蕩）。對可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，下列敘述正確的是：
A. 液體分兩層，石蕊層仍呈紫色，有機層呈無色
B. 石蕊層為三層環(huán)，由上而下呈藍、紫、紅色
C. 石蕊層有兩層，上層呈紫色，下層呈藍色
D. 石蕊層為三層環(huán)，由上而下呈紅、紫、藍色
4.一定量的某有機物溶解于適量的氫氧化鈉溶液中，滴入酚酞，溶液呈紅色，煮沸5分鐘后，溶液的顏色逐漸變淺，再加入鹽酸顯酸性，沉淀出白色晶體。取少量晶體放入氯化鐵溶液中，溶液呈紫色，則該有機物可能是：
A B C D.
5.某有機物既能和鈉反應生成氫氣又能與碳酸鈉反應放出二氧化碳,等物質的量的此有機物分別與鈉和碳酸鈉反應,在相同條件下生成的氫氣的體積比生成的二氧化碳的體積大,則此有機物的結構簡式可能是:
A
B
C
D.
6.巴豆酸的結構簡式為 。現(xiàn)有①氯化氫 ②溴水 ③純堿溶液 ④2－丁醇 ⑤酸化的KMnO4溶液，試根據(jù)巴豆酸的結構特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質是：
A. 只有②④⑤ B. 只有①③④ C. 只有①②③④ D. ①②③④⑤
7.藥物阿司
匹林的結構簡式1mol阿司匹林與足量的氫氧化鈉溶液反應，
消耗氫氧化鈉的物質的量是：
A. 1mol B. 2mol C. 3mol D. 4mol
8．一種含碳、氫、氧三種元素的有機化合物。已知：A中碳的質量分數(shù)為44.1%，氫的質量分數(shù)為8.82%；A只含有一種官能團，且每個碳原子上最多只連一個官能團：A能與乙酸發(fā)生酯化反應，但不能在兩個相鄰碳原子上發(fā)生消去反應。請?zhí)羁眨?/p>
（1）A的分子式是 ，其結構簡式是 。
（2）寫出A與乙酸反應的化學方程式： 。
（3）寫出所有滿足下列3個條件的A的同分異構體的結構簡式。①屬直鏈化合物；②與A具有相同的官能團；③每個碳原子上最多只連一個官能團。這些同分異構體的結構簡式是 。
化學20分鐘專題突破(18)
專題 醛類
1. 一定量的某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應，析出銀
A. 乙醛 B. 丙醛
C. 丁醛 D. 2-甲基丙醛
2．居室空氣污染的主要來源之一是人們使用的裝飾材料、膠合板、內(nèi)墻涂料會釋放出一種刺激性氣味氣體，該氣體是 （ ）
A.甲烷 B.氨氣 C.甲醛 D.二氧化硫
3．下列有機物中, 既能使溴水褪色, 又能使酸性KMnO4溶液褪色, 還能與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應的是 （ ）
A.1,3―二烯 B.苯酚 C.對二甲苯 D.丙烯醛
4．不潔凈玻璃儀器洗滌方法正確的是 （ ）
A.做銀鏡反應后的試管用氨水洗滌 B.做碘升華實驗后的燒杯用酒精洗滌
C.盛裝苯酚后的試管用鹽酸洗滌 D.實驗室用KClO3制取Ｏ2后的試管用稀HCl洗滌
5. 對有機物
的化學性質敘述錯誤的是
( )
A．既能發(fā)生氧化反應又能發(fā)生還原反應
B．與
發(fā)生加成反應，必定得到一種純的新有機物
C．能發(fā)生加聚反應生成高聚物
D．能使
的水溶液褪色，1mol該有機物恰好與1mol反應
6. 閱讀下列短文：在含羰基
的化合物中，羰基碳原子與兩個烴基直接相連時，叫做酮，當兩個烴基都是脂肪烴基時，叫做脂肪酮，如甲基酮
(CH3 )RC=O；都是芳香烴基時，叫芳香酮；兩個烴基是相互連接的閉合環(huán)狀結構時，叫環(huán)酮，如環(huán)己酮（
）。像醛一樣，酮也是一類化學性質活潑的化合物，如羰基也能進行加成反應，加成時試劑的帶負電部分先進攻羰基中帶正電的碳，而試劑中帶正電的部分加到羰基帶負電的氧上，這類加成反應叫親核加成，但酮羰基的活潑性比醛羰基稍差，不能被弱氧化劑氧化，許多酮都是重要的化工原料和優(yōu)良溶劑，一些脂環(huán)酮還是名貴香料。試回答：
（1）寫出甲基酮與氫氰酸（HCN）反應的化學方程式__________________________
（2）下列化合物不能和銀氨溶液反應的是 （ ）
A．HCHO
B． 
C．
D．
（3）有一種名貴香料――靈貓香酮
是屬于 （ ）
A．脂肪酮 Ｂ．脂環(huán)酮 Ｃ．芳香酮
（4）樟腦也是一種重要的酮
，它不僅是一種常用殺蟲劑，而且是香料、醫(yī)藥工業(yè)的重要原料，它的分子式是__________。
（5）寫出樟腦的一種無甲基、含環(huán)烷烴基、能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體______。
7.
在一定質量的燒瓶中盛
化學20分鐘專題突破(17)
專題 醇類
1. 嬰兒用的一次性紙尿片中，有一層能吸水保水的物質．下列高分子中有可能被采用的是（ ）
2. 乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示：?
關于乙醇在各種不同反應中斷鍵的說法不正確的是
A.和金屬鈉反應鍵①斷裂?
B.在Ag催化下和O2反應鍵①④斷裂?
C.和濃硫酸共熱
D.和氫溴酸反應鍵①斷裂?
3.
由飽和一元醇的兩種相鄰的同系物組成的
A. 甲醇和乙醇 B.乙醇和丙醇
C. 丙醇和丁醇 D.甲醇和丙醇
4.將等質量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入溶液中，放置片刻銅片質量增加的是
A. 硝酸 B. 無水乙醇 C.石灰水 D.鹽酸
5. 現(xiàn)在組成為CH4O和C3H8O的混合物，在一定條件下進行脫水反應，可能生成的有機物的種數(shù)為
A.5
B
6..化學式為C8H10O的化合物A具有如下性質：①A＋Na
慢慢產(chǎn)生氣泡
 |
②A＋RCOOH 有香味的產(chǎn)物
③A
苯甲酸?
④其催化脫氫產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應?⑤脫水反應的產(chǎn)物，經(jīng)聚合反應可制得兩種塑料制品(它是目前主要的“白色污染”源之一)?
試回答：(1)根據(jù)上述信息，對該化合物的結構可作出的判斷是 。
a.苯環(huán)上直接連有羥基?b.肯定有醇羥基?c.苯環(huán)側鏈末端有甲基?d.肯定為芳香烴?
(2)化合物A的結構簡式 。
(3)A和金屬鈉反應的化學方程式： 。
7. 下圖是某化學課外活動小組設計的乙醇與氫鹵酸反應的實驗裝置圖．在燒瓶A中放一些新制的無水硫酸銅粉末，并加入20 mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃H2SO4；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器．當打開分液漏斗C的活塞后，由于濃H2SO4流入B中，則D中導管口有氣泡產(chǎn)生．過幾分鐘后，無水硫酸銅粉末由無色變?yōu)樗{色．此時水浴加熱后，發(fā)生化學反應，生成的氣體從F處逸出，點燃氣體，有綠色火焰．試回答：
（1）B中逸出的氣體主要成分是________________．
（2）D瓶的作用是____________________________．
（3）E管的作用是____________________________．
（4）F管口點燃的氣體是______________________．
（5）A瓶中無水硫酸銅粉末變藍的原因是_____________________________________．
（6）由A中發(fā)生的反應事實，可推斷出的結論是_________________________________．
化學20分鐘專題突破(16)
專題 鹵代烴
1.證明溴乙烷中溴的存在，下列正確的操作步驟為
①加入AgNO3溶液
②加入NaOH水溶液
③加熱
④加入蒸餾水
⑤加稀硝酸至溶液呈酸性
⑥加入NaOH醇溶液
A. ④③①⑤ B. ②③⑤① C. ④⑥③① D.⑥③⑤①
2.下列關于鹵代烴的敘述中正確的是
A. 所有鹵代烴都是難溶于水、比水重的液體
B. 所有鹵代烴在適當條件下都能發(fā)生消去反應
C. 所有鹵代烴都含有鹵原子
D. 所有鹵代烴都是通過取代反應制得的
3. 擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰酯的結構簡式如下圖：?
下列對該化合物敘述正確的是?
A.屬于芳香烴?
B.屬于鹵代烴?
C.在酸性條件下不水解?
D.在一定條件下可以發(fā)生加成反應?
4. 在有機反應中，反應物相同而條件不同，可得到不同的主要產(chǎn)物。下式中R代表烴基，副產(chǎn)物均已略去。
請寫出實現(xiàn)下列轉變的各步反應的化學方程式，特別注意要寫明反應條件。
(1)由CH3CH2CH2CH2Br分兩步轉變?yōu)镃H3CH2CHBrCH3
(2)由(CH3)2CHCHㄔCH2分兩步轉變?yōu)?CH3)2CHCH2CH2OH
5. 在實驗室鑒定氯酸鉀晶體和1-氯丙烷中的氯元素，現(xiàn)設計了下列實驗操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加NaOH溶液；③加熱；④加催化劑MnO2；⑤加蒸餾水過濾后取濾液；⑥過濾后取濾渣；⑦用HNO3酸化。
(1)鑒定氯酸鉀中氯元素的操作步驟是_________(填序號)。
(2)鑒定1-氯丙烷中氯元素的操作步驟是_________(填序號)。
6. 已知溴乙烷跟氰化鈉反應后再水解可以得到丙酸。?
CH3CH2Br
CH3CH2CN
CH3CH2COOH?
產(chǎn)物分子比原化合物分子多了一個碳原子，增長了碳鏈。請根據(jù)以下框圖回答問題。?
F分子中含有8個原子組成的環(huán)狀結構。?
（1）反應①②③中屬于取代反應的是 （填反應序號）。?
（2）寫出結構簡式：E ，F(xiàn) 。
化學20分鐘專題突破(9)
專題 鋁及其化合物
1.下列金屬晶體中，金屬離子和自由電子的相互作用最弱的是：
A.鈉 B.鉀 C.鎂 D.鋁
2. 下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是
A.Na+ Ba2+ Cl- SO42-
B.K+ AlO2- NO3-
C.H+ NH4+ Al3+ SO42- D.H+ Cl- CH3COO- NO3-
3. 下列離子方程式正確的是 （ ）
A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應
H++SO42-+Ba2++
B.硫酸鋁溶液中滴入氨水
Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓
C.碳酸氫鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液
Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+CO32-+2H2O
D.硝酸鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液
Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓
4. 由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物
A. 鋅 B.鐵 C.鋁 D.鎂
5.下列物質中既能與稀硫酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應是
（1）NaHCO3 (2)(NH4)2S (3)Al2O3 (4)Al (5)Al(OH)3
A. (3) (4) B.(3)(4)(5) C.(1)(3)(4)(5) D.全部
6.粉末狀試樣A是一種含有少量某鉀鹽（白色或無色）和一種活潑金屬組成的混合物。進行如下實驗：
①將A和適量CuO粉末混合均勻，放在一置于三角架的石棉網(wǎng)上，用酒精燈加強熱，可看到混合物迅猛燃燒，白光耀眼。完全反應后得到混合物B。
②向冷卻的混合物B中加入稀鹽酸至沉淀不再溶解，恰好用去HCl 0.6mol，得到溶液C（設溶液體積為1000mL）和沉淀D，然后過濾。
③將溶液C加強熱、蒸干、灼燒，得到固體E，且E的質量和A的質量恰好相等。
④如果向溶液C中逐滴加入NaOH溶液，則會出現(xiàn)白色沉淀且逐漸增多，繼續(xù)滴加NaOH溶液白色沉淀又會逐漸減少，最后完全消失。
請?zhí)羁眨?/p>
（1）寫出①中可能的三個反應的化學方程式 ；
； 。
（2）A中金屬的質量為 ；所含鉀鹽的物質的量為 。
（3）寫出④中先后反應的離子方程式 ， 。
7. 把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入
溶液，生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。
求：（1）鎂鋁合金的質量組成。
（2）鹽酸的物質的量濃度。
（3）B點沉淀的質量。
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