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2009屆江蘇省高三化學各地名校月考試題匯編化學平衡

1. (江蘇省2009年高考化學模擬測試試卷)（10分）向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如附圖一所示。附圖二為t₂時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t₃-t­₄階段為使用催化劑；圖一中t₀-t₁階段c（B）未畫出。

   （1）若t₁=15min，則t₀-t₁階段以C濃度變化表示的反應速率為v（C）=            。

   （2）t₄-t₅階段改變的條件為                 ，B的起始物質的量為              。各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：

t₁―t₂

t₂―t₃

t₃―t₄

t₄―t₅

t₅―t₆

K₁

K_­2

K₃

K₄

K₅

則K₁=         （保留兩位小數），K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之間的關系為              （用“>”、“<”或“=”連接）

   （3）t₅―t₆階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式                            

                                。

   （4）在相同條件下，若起始時容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要達到t₁時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為              。

答案.（1）0.02mol?L^―1?min^―1

   （2）減小壓強    1.0mol     0.84      K₁=K₂=K₃=K₄<K₅  

   （3）2A（g）+B（g）     3C（g）；△H=+200alK?mol^-1

   （4）a+2c/3=2.4+b+c/3=1.2

2. (江蘇省2009年高考化學模擬測試試卷)500℃、20MPa時，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉       

容器中發生反應。反應過程中H₂、N₂和NH₃物質的量變化

如右圖所示，下列說法正確的是[ BC ]

A．反應開始到第一次平衡時，N₂的平均反應速率為 0.005mol/(L?min)

B．從曲線變化可以看出，反應進行到10min至20min時可能是使用了催化劑

C．從曲線變化可以看出，反應進行至25min時，分離出0.1mol的氨氣

D．在25min時平衡正向移動，但達到新平衡后NH₃的體積分數比原平衡

3．(江蘇省2009年高考化學模擬測試試卷)某興趣小組為探究溫度、壓強對可逆反應A(g)+B(g) C(g)+D(s)的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10L的密閉容器中充入1molA和1molB，反應達平衡時測得容器中各物質的濃度為[濃度1]。然后改變外界條件又做了兩組實驗：①只升高溫度；②只改變體系壓強；分別測得新平衡時容器中各成分的濃度為[濃度2]、[濃度3]。

A

B

C

濃度1

0.05mol?L^-1

amol?L^-1

0.05mol?L^-1

濃度2

0.078mol?L^-1

0.078mol?L^-1

0.122mol?L^-1

濃度3

0.06mol?L^-1

0.06mol?L^-1

0.04mol?L^-1

濃度4

0.07mol?L^-1

0.07mol?L^-1

0.098mol?L^-1

請找出實驗操作①②與實驗數據[濃度2]、[濃度3]的對應關系，并分析下列結論，其中錯誤的是[ B ]

A．由[濃度3]與[濃度1]的比較，可判斷出正反應是放熱反應

B．由[濃度2]與[濃度1]的比較，可判斷平衡移動的原因是升高溫度

C．[濃度1]中a=0.05mol?L^-1

D．該組某學生在實驗①過程中，測得各物質在某一時刻的濃度為[濃度4]。與[濃度1]

比較，可發現該同學在測定[濃度4]這組數據時出現了很大的誤差。

4. (江蘇省2009年高考化學模擬測試試卷)對于平衡體系A(g)+ B(g)＝C(g)+ D(g);ΔH＜0。下列結論中不正確的是[ D ]

A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則+＜+

  B.若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為∶

  C.若+=+,則往含有 mol氣體的平衡體系中再加入mol的B，達到新平衡時，   

氣體的總物質的量等于2
D.若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

5．（江蘇省前黃高級中學2008-2009學年第一學期高三期中試卷）用來表示可逆反應：2A（g）+B（g）2C（g）ΔH<0的正確圖象是下圖中的      【 AC】

A                 B                 C                   D

19．（江蘇省前黃高級中學2008-2009學年第一學期高三期中試卷）（8分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環境化學當前的重要研究內容之一。

硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃： 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  ΔH<0 。某溫度下，SO₂的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。根據圖示回答下列問題：

①將2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于10 L密閉容器中，反應

達平衡后，體系總壓強為0.10 MPa。該反應的平衡常數

等于__       ____。

②平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)_______K(B)

(填“＞”、“＜”或“=”)。

③在此容器中，判斷該反應達到平衡狀態的標志是              。（填字母）

a．SO₂和SO₃濃度相等             b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變          d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

④欲提高SO₂的轉化率，下列措施可行的是               。（填字母）     

a．向裝置中再充入N₂               b．向裝置中再充入O₂

c．改變反應的催化劑               d．升高溫度

答案(1)①800 L?mol^－1（2分，未帶單位扣1分）。② =（1分）。

③bc        ④   b   

7．（江蘇省南京市2009屆高三年級質量檢測）（10分）下圖是工業生產硝酸銨的流程。

   （1）吸收塔C中通入空氣的目的是      。A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化

還原反應的是        （填字母）。

   （2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）   △H=一1266．8kJ／mol

               N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）          △H=+180．5 kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：        ，氨催化氧化反應的化學平衡常數表達式K=      。

   （3）已知：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）    △H=一92 kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有        。（填字母）

        A．升高溫度         B．使用催化劑        C．增大壓強

        D．循環利用和不斷補充氮氣    E．及時移出氨

   （4）在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分數為17．6％，此時H₂的轉化率

為      。

答案   （1）使NO全部轉化成HNO₃  ABC

   （2）4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）  △H=－905.8kJ/mol

   （3）CDE 

   （4）30%（或29.9%）

8．（2008－2009學年度江蘇省淮陰中學高三第三次調研測試）已知熱化學方程式：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）△H=－QkJ?mol^―1（Q>0）。

下列說法正確的是                                                    (  D    )

A．相同條件下，2molSO₂和1molO₂所具有的能量小于2molSO₃所具有的能量

B．將2molSO₂（g）和1molO₂（g）置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為QkJ

C．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動

D．如將一定量SO₂（g）和O₂（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，則此過程中有2molSO₂（g）被氧化

9．（2008－2009學年度江蘇省淮陰中學高三第三次調研測試）一定條件下進行反應 2X（g）+Y（g）        Z（s）＋3W（g）；△H＜0。達到平衡后，t₁時刻改變某一條件所得V－t圖像如圖，則改變的條件為                 （  B     ）

A．增大壓強    B．升高溫度  

C．加催化劑    D．增加生成物濃度

10、（2008－2009學年度江蘇省淮陰中學高三第三次調研測試）．一定條件下在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：

 2X（g）+Y（g） Z（g），經60s達到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（    A  ）

A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol?L^―1?s^―1

B．其它條件不變，將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的1/2

C．其它條件不變，若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＞0

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

11．（2008－2009學年度江蘇省淮陰中學高三第三次調研測試）（12分）在一容積為2L的密閉容器中加入1molA和3molB，保持溫度為20℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：A(g)+2B(g) 3C(g)，達平衡后生成0.5 mol C，平衡混合氣中C的體積分數為ω；若將溫度升高到50℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質的量為1.2 mol。問：

（1）20℃時，平衡混合氣中C的體積分數ω=　　　　　　　　　　，

50℃時，該反應的平衡常數K＝　　　　　（保留三位有效數字）；

（2）該反應的平衡常數K隨溫度升高而　　　        　（填“增大”、“減少”或“不變”），該反應的焓變△H 　　　0（填“＞”、“＜”或“＝”）；

（3）20℃時，若在同一容器中加入2molA和6molB，達平衡后，C的物質的量為       mol，

此時平衡混合氣中C的體積分數與題干中相比是         (填“增大”、“減少”或“不變”)；

（4）20℃時，若在同一容器中加入1molA、5molB和          mol C，則平衡混合氣中C的體積分數仍為ω，平衡時體系中A的物質的量濃度為　　　 mol?L^－1。

答案．（1）0.125（或12.5％）  0.595（每空2分） （2）增大�。荆�每空1分）

（3） 0.25   不變�。�每空1分）         （4）6　1.25 （每空2分）

12．（淮陽一高09高三一輪復習月考（11月份）（15分）如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1molA、3molB，此時兩容器體積均為500mL，溫度為T℃。保持溫度不變發生反應：

   （1）下列選項中，能表明甲和乙容器中反應一定達到平   

衡狀態的是           

A．混合氣體的總質量不隨時間改變； B．2v_正(C)=3v_逆(B)；

C．A、B轉化率相等；              D．物質D的質量不隨時間改變；

   （2）2min后甲容器中反應達到平衡，測得C的濃度為2mol/L，此時容器的體積為    mL，B的轉化率α_甲(B)為              .

   （3）乙容器中反應達到平衡所需要的時間     2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同＝，B的轉化率α_乙(B)    α_甲(B)

   （4）其它條件不變，甲中如果從逆反應方向開始反應建立平衡，要求平衡時C的物質的量與（2）中平衡時C的物質的量相等，則需要加入C的物質的量n(C)           mol，加入D的物質的量n (D)應該滿足的條件為                 。

答案．（1）A D  （2分,不全得1分，多選不得分） ；

   （2）400 （2分）；  40% （2分）。

   （3）>  （2分）；   <  （2分）；

   （4）2   （2分）；    n(D)>0.6mol  （3分）。

13（淮陽一高09高三一輪復習月考（11月份）、T℃時，在容積恒定的密閉容器中A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度的變化如下圖a所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積百分含量與時間的關系如下圖b所示，則下列結論正確的是【 B】

A、其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

B、T℃時，若在該容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4mol/L

C、在(t₁+10)min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動

D、(t₁+10)min時，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

14. （淮陽一高09高三一輪復習月考（11月份）在一定溫度下，反應A_2（g）+B_2（g）     2AB_（g）達到平衡的標志是：【C】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

   A、 單位時間生成n mol的A₂同時生成n mol的AB

   B、 容器內的總壓不隨時間變化

   C、  單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B₂

   D、  單位時間生成n mol的A₂同時生成n mol的B₂

15．（09江蘇贛榆海頭中學高三化學第二次月考）(10分)在一定溫度下，在一體積固定的密閉中加入2 mol X和1 mol Y，發生如下反應：

2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g)    △H= －Q kJ?mol^－1 (Q>0)

當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q₁ kJ，物質X的轉化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則

(1)溫度升高，平衡常數K的值是  ▲  (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)化學計量數a的值為   ▲    。

(3)有同學認為，Q₁一定小于Q，你認為該結論是否正確？ ▲ ，其理由是   ▲    。

(4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q₁  kJ的是  ▲  (稀有氣體不參與反應)。

A．2 molX、1mol Y、1molAr                   B．a molZ、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W     D．2 molX、1mol Y、1molZ

    (5) X的轉化率α＝ 　　▲      (用含Q、Q₁的代數式表示)。

答案(1) 減小 (2分)                (2)  1  (2分)

    (3) 正確(1分)  2 molX和1 molY不可能完全反應 (1分)

(4)  A (2分，有錯不給分)           (5)  (2分)

16. （常州市第二中學09高三化學期中質量檢測試卷）一定溫度下可逆反應：A(s)＋2B(g)     2C(g)＋D(g);△H＜0.現將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t₁時兩容器內均達到平衡狀態（如圖1所示，隔板K不能移動）.下列說法正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A.保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數是甲中C的體積分數的2倍

B.保持溫度和乙中的壓強不變，t₂時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t₁前的反應速率變化已省略)

C.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度小于乙中C的濃度的2倍

D.保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數均減小

17. （常州市第二中學09高三化學期中質量檢測試卷）(8分)隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍重視.

⑴.目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇.為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發生反應：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)；△H＝－49.0kJ/mol

測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.

①.從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝___________mol/(L?min).

②.該反應的平衡常數表達式為__________________.

③.下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________.

A．升高溫度                  B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H₂O(g)從體系中分離     D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

⑵.在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂.某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO₂＝2CO＋O₂，CO可用作燃料.已知該反應的陽極反應為：4OH^??4e^?＝O₂↑＋2H₂O,則陰極反應式為________________________________.

有人提出，可以設計反應2CO＝2C＋O₂（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染.請你判斷是否可行并說出理由______________________________________________.

答案.⑴.①.0.225        ②.                                     

③.C、D  

⑵.2CO₂＋4e^?＋2H₂O＝2 CO＋4OH^? 

不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，任何情況下不能自發進行     

（前兩空每空各1分，其余每空各2分）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

18．（江蘇省鹽城市重點中學高中2009屆第一協作片聯考）對于密閉容器中的可逆反應：mX (g) + nY(s)  pZ (g)；ΔH<0，達化學平衡后，改變條件，下列表述不正確的是                                          [Ｃ  ]

A．增大壓強，化學平衡不一定發生移動

    B．通入氦氣，化學平衡不一定發生移動

    C．增加X或Y的物質的量，化學平衡一定發生移動 

D．2N₅= 5N₂是化學變化

19．（泰興市第一高級中學2009屆高三年級第五次周考）（12分）對碳及其氧化物的化學熱力學、動力學研究有助于人類充分利用化石燃料，消除碳氧化物對環境的負面影響。請回答下列問題：

⑴ 25℃時，石墨和CO的燃燒熱分別為：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。請寫出石墨不完全燃燒時的熱化學方程式    ▲    ；

⑵ 25℃時，反應CO₂ (g)CO(g)＋O₂(g)的平衡常數K＝1.72×10^－46。在一個體積可變的密閉容器（起始時的容器體積為1L）中充入一定量的CO₂、CO、O₂混合氣體，要使容器中的反應開始時向CO₂分解的方向移動，則起始時充入的三種氣體的物質的量應滿足的關系是    ▲    。當該反應在25℃時達到平衡后，其它條件不變時，升高溫度或增加容器的壓強，均能使該平衡發生移動，請在下列坐標中作出該反應的平衡常數K隨溫度（T）、壓強（P）變化而變化的示意圖：

⑶ 1 600℃時，反應CO(g)＋O₂(g) CO₂(g)的平衡常數K＝1×10⁴。經測定，汽車尾氣中CO和CO₂氣體的濃度分別為4.0×10^－5mol/L和4.0×10^－4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個1 600℃的補燃器并不斷補充O₂使其濃度始終保持為4.0×10^－4mol/L。則CO的補燃轉化率為    ▲    ；

⑷ 以CO和O₂為電極燃料，以KOH溶液為電解質組成燃料電池，請寫出該電池的負極反應方程式    ▲    。

答案． ⑴ C(石墨)＋O₂(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ/mol

⑵ ＜1.72×10^－46

⑶ 94.5％   ⑷ CO－2e^－＋4OH^－＝CO₃^2－＋2H₂O

20．（泰興市第一高級中學2009屆高三年級第五次周考）向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同溫度下，發生反應：A(g)＋B(g)xC(g)  △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是【AD 】

A．x不可能等于2

B．甲、乙兩容器中反應達平衡時，平衡常數K(甲) ＜K(乙)

C．將乙容器升溫可使甲、乙容器內各物質的體積分數相同

D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/L

21．（江蘇省華羅庚中學2009屆年秋學期高三年級第三次教學質量檢測）下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是【 B】

①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體

②鐵在潮濕的空氣中容易生銹

③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 

④常溫下，將1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00 mL，測得其pH＜5

⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀 Na(l) +KCl(l)=K(g)+NaCl(l)

⑥二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓后顏色加深

A.①②③      B.只有②⑥        C.③④⑤     D.②⑤⑥

16、（2008―2009學年度啟東市匯龍中學第一次月考）工業制硫酸生產流程如下圖：

（1）早期生產用黃鐵礦為原料，但現在工廠生產硫酸用硫磺為原料，理由是        

（2）在催化反應室，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉化率的有                           

A．升高溫度                       B．減少壓強      

C．不斷補充SO₂和空氣              D．及時分離出SO₃

（3）在生產中，為提高催化劑效率采取了哪些措施？                                           

（4）已知2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），ΔH＝－196 kJ?mol^－1。在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂,充分反應后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)196kJ，理由是____________________________________________   。

（5）經檢測生產硫酸的原料氣成分（體積分數）為SO₂7％、O₂11％、N₂82％。在500℃，0.1MPa條件下達到平衡時，各種氣體的體積比為V（SO₂）：V（SO₃）：V（O₂）：V（N₂）＝0.46：6.5：7.7：82，則SO₂的利用率為                        

（6）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的容器中加入2n molSO₂和n molO₂，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時O₂的轉化率為x。則K和x的關系滿足K＝                     。

答案、（1）黃鐵礦為原料的生產中產生的廢棄物太多，處理成本高（2分）

（2）C、D（2分）

（3）①凈化氣體 ②控制溫度在400～500℃ ③增大催化劑與反應氣體的接觸面積（3分）

（4）①<（1分）；在1atm和298K條件下，2mol SO₂和1mol O₂完全反應生成2mol SO₃，放出196kJ熱量,該反應為可逆反應,不可能進行完全,又因為反應溫度為450℃,所以放出的熱量小于（2分）

（5）93.4％  （2分）   (6)  (2分)

22．（江蘇省宿遷中學高三實驗班化學模擬2）（10分）下列圖1中B是一種常見的無色無味的液體。C是一種有磁性的化合物，E是一種無色無味的有毒氣體。根據下列圖1、圖2，回答下列問題：

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）寫出C的化學式：               。

（2）E和N₂是等電子體，請寫出可能E的電子式：              。

（3）在101kPa和150℃時，可逆反應E（g） + B（g）F（g） + D（g）反應速率和時間的關系如圖2所示，那么在t₁時速率發生改變的原因可能是（填選項字母）       。    A．升高溫度     B．增大壓強     C．加入催化劑

（4）若G是一種淡黃色固體單質，16 g G和足量的A反應放出的熱量為Q kJ（Q > 0），寫出這個反應的熱化學方程式：                                   。

若G是一種氣態單質，H的水溶液可以和有機物I反應使溶液呈紫色，請寫出I的結構簡式：     ；H的水溶液呈酸性，請用離子方程式表示呈酸性的原因：       。

答案1．Fe₃O₄      (2分)2．               (1分)

3． B、C   (2分)    (注：單選給1分，只要選錯1個為0分)

4．S_(s) + Fe_(s) = FeS_(s) ；△H = -2Q kJ?mol^-1    (2分)

C₆H₅OH  (1分)     Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺（2分）

23．（海州高級中學2009屆高三化學第三次綜合測試）在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發生如下反應并達到化學平衡狀態：

2A（?）+ B（?）      xC（g） ΔH＜0

平衡時M中A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4。下列判斷正確的是      （  B   ）

A．x ＝4

B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B有一種是氣態

C．若A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質的量相等

D．若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉化率小于N中A的轉化率

24．（海州高級中學2009屆高三化學第三次綜合測試）(12分)下圖是工業生產硝酸銨的流程。

（1）吸收塔C中通入空氣的目的是              。

A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是             (填字母)。

（2）已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)   △H= 一1266．8kJ／mol

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)          △H= +180．5 kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：                                    ，

氨催化氧化反應的化學平衡常數表達式K=                                。

（3）已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)    △H= 一92 kJ／mol。

為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有            。(填字母)

A．升高溫度         B．使用催化劑        C．增大壓強

D．循環利用和不斷補充氮氣    E．及時移出氨

（4）在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3∶1(體積比)在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分數為17．6％，此時H₂的轉化率為          。

答案．(1)使NO充分氧化為NO₂；ABC。（2）4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g),ΔH=-905.8KJ/mol   K=c⁴(NO) c⁶(H₂O)/c⁴(NO₂) c⁵(O₂)（3）CDE。(4)30%

試題詳情

2009屆江蘇省高三化學各地名校月考試題匯編有機推斷

1．(江蘇省安泰高級中學2008―2009高三第一學期期中考試 )（12分）根據下列有機化合物，回答問題。

（1）上述互為同分異構體的化合物為                             ；

（2）寫出丙中官能團的名稱              ；

（3）丁在一定條件下，可以發生水解反應，生成X、Y兩種物質（相對分子質量：X＜Y）。

寫出丁水解的化學方程式                                           ；

（4）由X經下列反應可制得N、F兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

①X轉化為M的反應類型是             

②寫出B轉化為C的化學方程式                                        ；

③ 在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環狀化合物，該化合物的結構簡式為                       。

答案（1）甲、乙、丙 （2分） 

（2）醛基、羥基（2分）   

（3）

                                                                               （2分）

（4）①消去（2分）

②     （2分） 

③                              （2分）

2。(江蘇省2009年高考化學模擬測試試卷)（12分)利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，已知G不能發生銀鏡反應，BAD結構簡式為：

BAD的合成路線如下：

試回答下列

（1）      寫出結構簡式Y          D             。

（2）屬于取代反應的有                     （填數字序號） 。

（3）1molBAD最多可與含               molNaOH的溶液完全反應

（4）寫出方程式

反應④                                     

B+G→H                           。

（1）       答案CH₃CH=CH₂ ；

（2）       ①②⑤

（3）       6

   （4）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

4．（江蘇省南京市2009屆高三年級質量檢測）（12分）芬必得是一種解熱鎮痛藥物，其有效成分是布洛芬（Ibuprofen）。下列是某公司新發明的布洛芬（Ibuprofen）綠色合成方法流程圖（反應條件省略）。

試回答下列問題：

   （1）布洛芬分子中有      個手性碳原子。

   （2）反應①屬于取代反應，試寫出反應①的化學方程式：           。

   （3）反應②的反應類型是          反應。

   （4）與布洛芬互為同分異構體的芳香族化合物中有一類屬于酯，其結構可表示為：

則X的結構有        種（填數字）。   

   （5）已知Reppe反應：。某學生提議用RePPe反應一步合成布洛芬，并使原子利

用率為100％，寫出用一種有機物（其它無機試劑任選）

一步合成布洛芬的化學方

程式         。

   （6）聚乙烯吡咯烷酮是芬必得中的輔料，其結構簡式如右圖。

        試寫出聚乙烯砒咯烷酮在一定條件下水解產物的結構簡

式          。

答案   （1）1

（2）          （3）加成或還原    （4）6      （5）            （6）       （其他合理答案給分）       5. (常州一中2009屆12月高三化學月考)（12分） 有一種廣泛用于汽車、家電產品上的高分子涂料，按下列流程圖生產。流程圖中M(C3H4O)和A都可以發生銀鏡反應，N和M的分子中碳原子數相等，A的烴基上一氯取代位置有三種。 填寫下列空白： ⑴物質的結構簡式：A   _________，高分子涂料___________________。⑵寫出下列轉化的反應類型：A→B_____，B→D______。 ⑶寫出下列反應的化學方程式： A發生銀鏡反應：_______________________________________________，   B與N反應生成D：_______________________________________________。 答案⑴CH3CH2CH2CHO     ⑵加成反應（還原反應）       酯化反應（取代反應） ⑶CH3CH2CH2CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2COONH4＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O CH2＝CHCOOH ＋ CH3CH2CH2CH2OHCH2＝CHCOOCH2CH2CH2 CH3＋H2O 6（江蘇省鹽城市重點中學高中2009屆第一協作片聯考）（12分）．有機物A在一定條件下有如下圖的轉換關系：                   試回答下列問題： （1）在A~G中屬于酯類化合物的是______▲ ____________。 （2）寫出A、D、F的結構簡式：A：_____▲ _____D：____▲ ______ F：______▲ ______。 答案（1）E  F  G（2）HOCH2CH2CH2COONH4                 HOOCCH2CH2COOH 7．（泰興市第一高級中學2009屆高三年級第五次周考）(12分) （Ⅰ）食品安全關系國計民生，影響食品安全的因素很多。 (1)聚偏二氯乙烯()具有超強阻隔性能，可作為保鮮食品的包裝材料。它是由____▲____(寫結構簡式)發生加聚反應生成的。 (2)劣質植物油中的亞油酸［CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH］含量很低。下列關于亞油酸的說法中，正確的是____________▲________________。 A．分子式為C18H34O2          B．一定條件下能與甘油(丙三醇)發生酯化反應 C．能和NaOH溶液反應   D．能使酸性KMnO4溶液退色 （Ⅱ）香精()在食品、藥品、化妝品等方面應用廣泛，用烷烴A合成香精及其它兩種有機物的路線如下。 已知：A具有兩種一氯代物B和C 回答下列問題： (1)和互為同分異構體的是________▲_________(填序號)。 (2)D物質的名稱為：______▲_____。 (3)高分子F的結構簡式為__________▲__________； (4)工業用CH3CH2COONa和直接合成該香精，化學方程式是：_____▲__。 答案（Ⅰ）（3分）(1)CCl2=CH2(1分)(2)BCD(2分)少一個正確選項扣1分,只要有A即為0分。 （Ⅱ）（9分）(1) ①②④     (2分) (2) 1,2―二溴丙烷(2分)（寫二溴丙烷不給分）   (3) H [  OCH(CH3)CH2OCO―     ―CO ]n OH 一定條件 (4)CH3CH2COONa+         ―CH2Cl ――――――→CH3CH2COOCH2―      +NaCl   (2分) 8．（江蘇省宿遷中學高三實驗班化學模擬2）(10分)乙基香草醛()是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁。 (1)寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團的名稱_______________________。 (2)乙基香草醛的同分異構體A是一種有機酸，A可發生以下變化： 提示：①RCH2OHRCHO； ②與苯環直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基。 (a)由A→C的反應屬于_______________(填反應類型)。 (b)寫出A的結構簡式________________________。 (3)乙基香草醛的另一種同分異構體D()是一種醫藥中間體。請設計合理方案用茴香醛()合成D(其他原料自選，用反應流程圖表示，并注明必要的反應條件)。   例如： 答案. （10分）(1)醛基、(酚)羥基、醚鍵。（3分）  (2)(a)取代反應。（2分）(b) 。 （2分） (3) （3分） 9．（海州高級中學2009屆高三化學第三次綜合測試）（12分）近年來，由于石油價格不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產品的前景又被看好。下圖是以煤為原料生產聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路線。 請回答下列問題： （1）寫出反應類型：反應①                     反應②                    。 （2）寫出結構簡式：PVC                     C                        。 （3）寫出AD的化學反應方程式                                    。 （4）與D互為同分異構體且可發生堿性水解的物質有       種（不包括環狀化合物）， 寫出其中一種的結構簡式                       。 答案．（1）加成反應  加聚反應  （2）      H2C=CH―CN （3）HC≡CH+CH3COOHH2C=CH－OOCCH3（4）4  CH2=CHCOOCH3 www.ks5u.com     試題詳情 2009屆江蘇省高三化學各地名校月考試題匯編離子反應 1．(江蘇省海安縣2009屆高三年級期初調研考試)下列反應的離子方程式書寫正確的是[AD] A．鐵屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．過氧化鈉固體與水反應：    2O22―+2H2O → 4OH－+O2↑ D．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O 2．（江蘇省?茶09高三化學測試卷11月）下列離子方程式書寫正確的是【BD】     A．向碳酸氫鈣溶液中加入足量氨水： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=== CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O C．次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－ D．高錳酸鉀與乙醇制備Mn3O4納米粉體，同時生成乙醛： 6MnO4―＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH―＋10H2O 3．（江蘇省?茶09高三化學測試卷11月）在含有大量Na+和NO3－的溶液中，能大量共存的離子組是【D】 A．H+   Fe3+  ClO－    Cl－                                 B．H+  NH4+    Fe2+  Br－   C．Ag+  K+   CO32－    SO42－                               D．K+  AlO2－   Cl－  OH－ 4．（江蘇省奔牛高級中學2008-2009學年度高三第二次調研）下列離子方程式書寫正確的是【A】     A．向飽和NaHCO3溶液中通入過量SO2：SO2+HCO3－＝CO2+HSO3－ B．NaHS水解：HS－+H2OH3O++S2－ C．向苯酚鈉溶液中通人少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－     D．NH4Al(SO4)2溶液中加入過量Ba(OH)2溶液： Al3++2SO42―+2Ba2++4OH―=AlO2―+2BaSO4↓+2H2O   5．（江蘇省奔牛高級中學2008-2009學年度高三第二次調研）下列各組離子在相應的條件下一定能大量共存的是【AC 】 A．在堿性溶液中：CO32－、K+、C1－、Na+    B．與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－ C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+ D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+ 6．(江蘇省2009年高考化學模擬測試試卷)下列反應的離子方程式書寫正確的是[ A ] A．鐵屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．金屬鈉溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－ D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－ 7．（江蘇省前黃高級中學2008-2009學年第一學期高三期中試卷）下列離子方程式中正確的是【B】 A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3+＋Cu＝Fe2++Cu2+ B．用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO―＋H2O C．用氫氧化鋇溶液中和硫酸氫銨溶液：H+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－= H2O＋BaSO4↓ D．向NaHCO3 溶液中加入過量Ca(OH)2 溶液 2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－ 8．（江蘇省前黃高級中學2008-2009學年第一學期高三期中試卷）某無色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現象記錄如下：①pH試紙檢驗，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀產生，過濾。⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產生。則關于原溶液的判斷中不正確的是【 BD】 A．肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32- B．肯定存在的離子是Na+、K+、SO32-、Br- C．無法確定原溶液中是否存在Cl- D．若步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷有影響。 9．（江蘇省南京市2009屆高三年級質量檢測）下列離子方程式書寫正確的是                （  A  ）    A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：        B．Cl2與冷水反應：    C．往碘化鉀溶液中滴入稀硫酸酸化的過氧化氫溶液：    D．往苯酚鈉溶液中通入二氧化碳： 10．（2008－2009學年度江蘇省淮陰中學高三第三次調研測試）下列離子方程式書寫正確的是                                        ( A   ) A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性： 2H＋ ＋ SO42－ ＋ Ba2＋ ＋ 2OHOHOHOH－ ＝ BaSO4↓＋ 2H2O B．將標準狀況下112 mL氯氣通入10 mL 1 mol?L－1的溴化亞鐵溶液中： 2Fe2＋ ＋ 4Br－＋ 3Cl2 ＝ 2Fe3＋ ＋ 6Cl－ ＋ 2Br2 C．實驗室用濃鹽酸和MnO2反應制Cl2：MnO2+2H++2Cl－      Mn2++Cl2↑+H2O D．向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液： Ca2＋ ＋ OHOHOHOH－ ＋ HCO3－＝ CaCO3↓ ＋ H2O   11．（2008－2009學年度江蘇省淮陰中學高三第三次調研測試）關于某無色透明溶液中所含離子的鑒別，下列敘述正確的是[ D] A．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42－ B．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定有Cl－ C．加入鹽酸，生成的氣體能使飽和的澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32－ D．加入NaOH溶液加熱產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定有NH4＋ 12．（2008－2009學年度江蘇省淮陰中學高三第三次調研測試）下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是                      (    C   ) A．pH＝1的無色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－ B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－ C．水電離出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－ D．能溶解Al(OH)3­固體的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－ 13．（淮陽一高09高三一輪復習月考（11月份）某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42－的物質的量濃度為6mol?L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為【 C】        A．5.6 g                 B．11.2g             C．22.4g                D．33.6g 14．（淮陽一高09高三一輪復習月考（11月份）MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如右圖所示。下列敘述中正確的是【 D】                                      A．MOH和ROH都是強堿            B．稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)        C．常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，        所得溶液呈堿性        D．在x點，c(M+)=c(R+) 15．（淮陽一高09高三一輪復習月考（11月份）下列方程式寫法正確的是【 A】                         A．高溫煅燒石英和純堿混合物：SiO2+ Na2CO3  Na2SiO3+ CO2↑        B．過量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3 SO2+2 NO3―+3 Ba2++2H2O = 3 BaSO4↓+2NO+4H+        C．一定量的Cl2通入到FeBr2溶液中：FeBr2+ Cl2 = FeCl2 + Br2        D．金屬Na投入到CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu 16、（淮陽一高09高三一輪復習月考（11月份）在由水電離出來的c (H+)=1×10-14mol?L-1的溶液中，一定能大量共存，且溶液為無色的離子組的是：【 B】    A、  NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-        B、  Na+、Ba2+、Cl-、NO3-    C、  K+、Mg2+、HCO3-、SO42-      D、  K+、Na+、MnO4-、SO42- 17、（淮陽一高09高三一輪復習月考（11月份）下列離子方程式或化學方程式，正確的是【 A】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A、鋁與氫氧化鉀溶液反應： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ B、向Fe(NO3)2稀溶液中加入醋酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO#＋2H2O C、向Fe(OH)3中加入氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O D、向石灰水中加入過量NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3$＋H2O 18．（淮安市2009屆高三年級十月四校聯考）下列離子方程式中正確的是[BD]  A．  氫氧化鋇溶液與硫酸混合：Ba2＋＋OH－＋ H＋＋SO42- === BaSO4↓＋H2O B．飽和碳酸鈉溶液通入二氧化碳后，溶液渾濁： 2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O === 2NaHCO3↓ C．氯化鋁溶液與過量的氨水反應：Al3++4NH3?H2O=AlO2―+4NH4++2H2O D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2 + 2OH－ ＝ Cl- + ClO－+ H2O 19．（淮安市2009屆高三年級十月四校聯考）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是[C]  A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．澄清透明的無色溶液：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－ C． c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 20．(江蘇省射陽中學2009屆高三第二次月考)下列各種情況下，溶液中一定能大量存在的離子組是[ A]   A．能使 pH 試紙變深藍色的溶液中： S2一、SO32－、CO32－、Na +   B．含有大量 NO3－的溶液： H＋、 Fe2+、 SO­42－、Cl－   C．由水電離出的 c(H十)= l×l0－12 mol / L 的溶液中： K＋、Na＋、Cl一、SO32－   D．含有大量AlO2－的溶液： Na＋、NH4+、SO42－、HCO3－ 21．(江蘇省射陽中學2009屆高三第二次月考)下列離子方程式正確的是[ D]  A．過氧化鈉和水反應：2O2－ 2＋2H2O＝4OH－＋O2↑ B．亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O C．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水： Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O 22．(江蘇省射陽中學2009屆高三第二次月考)（10分）離子反應是中學化學中重要的反應類型�；卮鹣铝袉栴}： （1）在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有                  ①單質    ②氧化物    ③電解質    ④鹽     ⑤化合物 （2）可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應(溶液中)和氧化還原反應三者之間的關系。         （3）離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。（不能相同） ①所有的離子方程式均可以表示一類反應   ②酸堿中和反應均可表示為：H++OH－=H2O   ③離子方程式中凡是難溶性酸堿鹽(產物)均要用“↓”   答案．（10分）(每空2分)         (1) ③⑤      (2)               (3) ①如2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；        ②如CH3COOH+NH3×H2O=CH3COO-+NH4++H2O；        ③如Al3++3H2OAl(OH)3+3H+； 24．（江蘇省口岸中學09屆秋學期高三年級第二次月考）某無色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現象記錄如下：①pH試紙檢驗，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀產生，過濾。⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產生。則關于原溶液的判斷中不正確的是【 B】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32- B．肯定存在的離子是Na+、K+、SO32-、Br- 、Cl- C．無法確定原溶液中是否存在Cl- D．若步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響。 25（江蘇省口岸中學09屆秋學期高三年級第二次月考）25℃時，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水電離產生的OH－物質的量濃度為1×10-12mol/L，則在此溶液中還可能大量共存的離子組有【 D】 A．Na+、Fe2+、NO3－                               B．K+、CH3COO－、SO42－ C．NH4+、HCO3－、SCN－                         D．Cu2+、Mg2+、Cl－ 26．（江蘇省口岸中學09屆秋學期高三年級第二次月考）下列離子方程式正確的是【B】 A．向碳酸氫鈣(aq)中加入少量氫氧化鉀(aq)： Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ B．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH― + NH  △   H2O + NH3↑ C．少量金屬鈉投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑ D．單質銅與稀硝酸反應 Cu + 2 H++ 2NO = Cu2+ + 2NO↑+H2O 27．(常州一中2009屆12月高三化學月考)兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K＋、Cr3+、SO42－，若將2.83 g X中的Cr3+全部氧化為Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和過量KI溶液反應，得到3.81gI2，反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2 Cr3+＋3I2＋7H2O  。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推斷出X的化學式為     【C 】                                       A．　　　　　         B． C．　　　　 　         D． 28．(常州一中2009屆12月高三化學月考)將一定體積的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反應，若在反應后的溶液中加入足量石灰水，得到Ag沉淀；若在反應后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到Bg沉淀，則下列說法正確的是 【AC 】 A．標準狀況下，參加反應的CO2體積為0.224AL B．用上述數據不能確定NaOH溶液的物質的量濃度 C．若A=B，則CO2與NaOH溶液反應的產物只有Na2CO3 D．B可能等于A、小于A或大于A 29．(常州一中2009屆12月高三化學月考)下列離子方程式正確的是【AD 】 A．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2O  B．亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O C．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：       Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O 30．(常州一中2009屆12月高三化學月考)向100 mL 0.1 mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol?L-1 Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是【D 】 A．a點的溶液呈中性 B．b點發生反應的離子方程式是： Al3++2SO42-+2Ba2++3OH― == Al(OH)3↓+2BaSO4↓ C．c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL D．c點溶液呈堿性 31．(常州一中2009屆12月高三化學月考)下列無色澄清的溶液中，可能大量共存的離子組是【A 】                        A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－              B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－ C．H+、Al3+、SO42－、F－                            D．ClO－、Na+、AlO2－、S2－   32．(常州一中2009屆12月高三化學月考)下列反應最終無沉淀產生的是【C 】    ① 過量的CO2通入Na2SiO3溶液中   ② 向AgNO3溶液中滴加稀氨水至過量     ③ 少量的SO2通入BaCl2溶液中  ④ 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量 A．①②            B．②④            C．②③            D．①④ 33．（09江蘇贛榆海頭中學高三化學第二次月考）下列各組離子一定能大量共存的是( C  ) A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－ B．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+－ C．在c(OH－) =10―13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－ 34、（09江蘇贛榆海頭中學高三化學第二次月考）下列離子方程式一定正確的是( D  ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．NaHSO3溶液顯弱酸性是因為：HSO3- +H2O＝SO32- +H3O+ B．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：                             Mg2++2HCO3－+2OH－ = MgCO3↓+CO32－+2H2O C．氯化鋁溶液水解顯酸性：Al3+＋3H2OAl(OH)3↓＋3H+ D．將0.1mol/LNa2CO3溶液數滴緩緩滴入0.1mol/L25mL鹽酸中，并攪拌： 2H＋+CO32－==CO2↑+H2O 35. （常州市第二中學09高三化學期中質量檢測試卷）25℃時，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水電離產生的OH－物質的量濃度為1×10-12mol/L，則在此溶液中還可能大量共存的離子組有 A.Na+、Cl－、NO3－      B.K+、CH3COO－、SO42－    C.NH4+、HCO3－、SCN－        D.Na+、NO3-、Fe3+ 36. （常州市第二中學09高三化學期中質量檢測試卷）下列離子方程式書寫正確的是          A.硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+ B.硫化鈉的水解反應：S2-＋H3O+ HS－＋H2O   C.4mol/L的KAl(SO4)2溶液與7mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合：     4Al3++7SO42―+7Ba2++14OH―=2Al(OH)3↓+2AlO2―+7BaSO4↓+4H2O D.向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H+＋O2＋4I－=2I2+2H2O 37. （泰興市第一高級中學2009屆高三年級第五次周考）下列反應的離子方程式書寫正確的是【 BD】    A．過量的鐵與濃硝酸反應：        Fe + 6H＋+ 3NO3－ = Fe3＋ 十3NO2↑+ 3H2O B. 次氯酸鈣溶液中通入過量CO2 ：     w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ClO－+CO2 + H2O= HClO+ HCO3－   C. 在碳酸氫鎂溶液中加入足量 Ca(OH)2 溶液： Mg2＋ +2HCO3－+Ca2＋ +2OH－= MgCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2O    D．1mol?L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol? L-1 的鹽酸等體積混合:         2AlO2－ + 5 H＋= Al(OH)3 ↓+ Al3＋ + H2 O 38（泰興市第一高級中學2009屆高三年級第五次周考）．25℃時，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水電離產生的OH－物質的量濃度為1×10-12mol/L，則在此溶液中還可能大量共存的離子組有【 D】 A．Na+、Fe2+、NO3－                               B．K+、CH3COO－、SO42－ C．NH4+、HCO3－、SCN－                         D．Cu2+、Mg2+、Cl－ 39．（泰興市第一高級中學2009屆高三年級第五次周考）有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是【C 】     A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1┱8     B．該過程說明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化     C．若有l mol NO3－發生氧化反應，則轉移8mol e－     D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2＋－e－＝Fe3+ 40．（江蘇省姜堰市2008～2009學年度第一學期期中考試）25℃時，下列各組離子因可能發生氧化還原反應而不能大量共存的是【 CD 】             A．Ca2+、Al3+、Cl-、CO32-                                             B．Na+、K+、AlO2-、HCO3-               C．K+、Na+、ClO-、S2-                                                       D．H+、Ba2+、I-、NO3- 41．（江蘇省姜堰市2008～2009學年度第一學期期中考試）下列反應的離子方程式正確的是【 BD 】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋H2O＋2C6H5O-→2C6H5OH＋CO32－ B．向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3＋＋4OH-  ＝ A1O2-＋2H2O C．硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：Fe2＋＋2H＋＋H2O2 ＝ Fe3＋＋2H2O D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ +3H2O 42．（江蘇省姜堰市2008～2009學年度第一學期期中考試）下列根據實驗現象所作出的結論中一定正確的是【A  】 A．無色試液使紅色石蕊試紙變藍，結論：該試液一定是堿性溶液 B．向無色試液加入過量NaOH溶液，無沉淀，結論：試液中一定含有Al3+ C．無色試液焰色反應呈黃色，結論：試液中一定不含有K+ D．向無色試液加入鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，結論：試液一定有CO32－ 43．（江蘇省揚州中學2008～2009學年第一學期第一次月考）某廠的酸性工業廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業生產中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅和氧化銅。 填寫下面空白。 （1）圖中標號處需加入的相應物質分別是： ①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　 、⑤　　　　　  ； （2）寫出①處發生反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　     ； 寫出③處發生反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； （3）鐵紅的化學式為　　　　　　　　　；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業上的一種主要用途：鐵紅　　　　　　　　　　　　；氧化銅　　　　　　　　　　　　　。 答案．(1)①鐵屑  ②稀硫酸       ③稀硝酸       ④氫氧化鈉      ⑤氫氧化鈉 (2) ① Fe+2H+＝Fe2++H2↑        2Fe3++Fe＝3Fe2+      Cu2++Fe＝Cu+Fe2+             2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+    ③ 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (3)Fe2O3        用作紅色涂料       用作制造銅鹽的原料 44．（江蘇省揚州中學2008～2009學年第一學期第一次月考）下列離子方程式書寫正確的是【BC 】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓ B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱： NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3Ÿ＋SO32－＋2H2O C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發生反應生成I2：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O D．AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3?H2O＝AgOH ＋NH4＋ 45．（江蘇省揚州中學2008～2009學年第一學期第一次月考）能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶體后仍能大量存在的離子組是【B 】 A．Na+、H+、Cl―、NO3―                              B．Na+、Mg2+、Cl―、SO42― C．K+、Ba2+、OH―、I―                                D．Cu2+、S2―、Br―、ClO― 46．（江蘇省華羅庚中學2009屆年秋學期高三年級第三次教學質量檢測）下列離子方程式正確的是   【AC 】                                        A．向Mg（HCO3）2­溶液中加入過量的NaOH溶液   Mg2++2HCO+4OH―      Mg(OH)2­↓+2CO+2H2O B．飽和碳酸鈉溶液通入足量二氧化碳后溶液渾濁：CO2+CO+H2O    2HCO C．少量SO2用氨水吸收：2NH3?H2O+SO2       2NH4++SO32－+H2O D．往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至Al3+完全沉淀： Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－      Al(OH)3↓+2BaSO4↓ 47、（2008―2009學年度啟東市匯龍中學第一次月考）下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是：【 AD】 A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合： c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-) C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2-) D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液： c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl) 48、（2008―2009學年度啟東市匯龍中學第一次月考）下列離予方程式書寫正確的是【B 】     電解     ⑵．用惰性電極電解Na2S溶液：S2－＋2H2O＝＝S↓＋H2↑＋2OH－     ⑶．FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ⑷．FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有氣泡產生： 2Fe3＋＋3CaCO3＋3H2O＝2Fe(OH)3↓＋3Ca2＋＋3CO2↑ ⑸．氨水吸收少量的二氧化硫：NH3?H2O + SO2 = NH4+ + HSO3－ ⑹．用兩個銅片作電極電解鹽酸：Cu + 2H+   H2↑+ Cu2+ ⑺．用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－     ⑻．Na2O2加入到足量H218O中：2Na2O2＋2H218O ＝ 4Na+＋4OH－＋18O2↑    A、2個    B、3個    C、4個  D、5個 49、（2008―2009學年度啟東市匯龍中學第一次月考）常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是【 D】 A．含有大量S2－的溶液：Na＋、ClO?、Cl?、CO32? B．含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、AlO2?、SO42? C．能使pH試紙變紅的溶液：NH4＋、Na＋、NO3?、HCO3? D．水電離產生的c(H＋)＝1×10－12mol?L?1的溶液：Mg2+、SO42?、NO3?、Cl? 50．（江蘇省宿遷中學高三實驗班化學模擬2）下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是                         ①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4－、SO42－ ②使pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－ ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+ ④在由水電離出的c(OH－)=10－13mol?L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－ ⑤能使pH試紙變為藍色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32- ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－ A．①②⑤　　  B．①③⑥　　    C．②④⑤　    　D．①②④ 51．（海州高級中學2009屆高三化學第三次綜合測試）能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶體后仍能大量存在的離子組是(  B  ) A．Na+、H+、Cl―、NO3―                 B．Na+、Mg2+、Cl―、SO42― C．K+、Ba2+、OH―、I―                 D．Cu2+、S2―、Br―、ClO― 52．（海州高級中學2009屆高三化學第三次綜合測試）下列離子方程式書寫正確的是（ B   ） A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓ B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱： NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3?H2O＋SO32－＋H2O C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發生反應生成I2：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O D．AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3?H2O＝AgOH ＋NH4＋ 53．（海州高級中學2009屆高三化學第三次綜合測試）某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是( B  ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m     A．原溶液中一定含有SO42－離子             B．原溶液中一定含有NH4+離子 C．原溶液中一定含有Cl－離子              D．原溶液中一定含有Fe3+離子   試題詳情 試題詳情 2009屆江蘇省高三化學各地名校月考試題匯編鎂鋁及其化合物 1（2008－2009學年度江蘇省淮陰中學高三第三次調研測試）．鎂完全溶解于一定量濃硝酸反應，得到溶液A和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO2（標準狀況）混合后通入水中正好完全被水吸收。若向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，將所得沉淀過濾洗滌灼燒至質量不再變化，此時固體量為 （  BD    ）     A．16g      B．8 g      C．40g      D．  0.2mol 2．（2008－2009學年度江蘇省淮陰中學高三第三次調研測試）（6分）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中，有0.58 g白色沉淀析出，向所得的濁液中，逐滴加入0.5mol/L 的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質量如圖所示： （1）混合物中NaOH的質量是       g。 （2）P點所表示鹽酸加入體積為      mL。     答案）．(1) 2.6g （2）130mL     （每空3分） 3．（2008－2009學年度江蘇省淮陰中學高三第三次調研測試）（16分）工業上用鋁土礦（成分為氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過程如下： 請回答下列問題： （1）水蒸氣的作用                           。 （2）沉淀C的化學式為________，該物質除了用于金屬冶煉以外，還可用作________。 （3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃儀器是有________________。 （4）實驗室洗滌Al(OH)3沉淀應該如何操作：                                 。 （5）生產過程中，除NaOH、H2O可以循環使用外，還可以循環使用的物質有________（填化學式）。用此法制取鋁的副產品是________（填化學式）。 （6）寫出Na2CO3溶液與CaO反應離子方程式：_______________________________。 答案）（1）加熱加快反應         （2）Fe2O3          顏料； （3）燒杯、漏斗、玻璃棒； （4）用玻璃棒引流向過濾器中加水浸沒沉淀，濾去洗液后，反復2到3次即可。； （5）CaO和CO2                   Fe2O3和O2； （6）CO32－＋CaO＋H2O＝CaCO3＋2OH－；   4．（淮安市2009屆高三年級十月四校聯考）某化學小組在常溫下測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：     方案I：銅鋁混合物               測定生成氣體的體積   方案II：銅鋁混合物                 測定剩余固體的質量     列有關判斷中不正確的是   [B]    A. 溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液       B. 溶液A和B均可以選用稀硝酸 C. 若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質量分數偏小 D. 實驗室方案II更便于實施 5、(江蘇省射陽中學2009屆高三第二次月考)．把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L     NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如下圖A所示。下列說法中不正確的是[ C]                                 圖A                   圖B                      圖C      A．的取值范圍為0≤a＜50              B．的最大值為2.5      C．若將關系圖改為B圖時，則a的取值范圍為80＜a＜90      D．若將關系圖改為C圖時，則的取值范圍為75＜a＜90 6．(常州一中2009屆12月高三化學月考)向100 mL 0.1 mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol?L-1 Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是【D 】 A．a點的溶液呈中性 B．b點發生反應的離子方程式是： Al3++2SO42-+2Ba2++3OH― == Al(OH)3↓+2BaSO4↓ C．c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL D．c點溶液呈堿性 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 7、（09江蘇贛榆海頭中學高三化學第二次月考）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業生產來提取鎂，主要過程如下：     回答下列問題： (1) 工業上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是    ▲    。 (2) 從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有    ▲   溶液的燒杯中，充分攪拌后經   ▲  、   ▲    (填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。 (3)下圖是該興趣小組設計進行過程③的實驗裝置圖： 其中裝置A的作用是  ▲   。 (4)寫出過程④中發生反應的化學方程式  ▲   。 答案）(1) 石灰乳原料豐富，成本低 (2分)     (2) MgCl2(或氯化鎂)  (2分)   過濾 (1分)   洗滌 (1分) (3)制備干燥的HCl氣體 (2分)   (4)2AlCl3 (熔融)        2Al +3Cl2↑(2分) 8. （常州市第二中學09高三化學期中質量檢測試卷） (6分) 由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發生下列變化，且B的焰色反應呈黃色（圖中其它生成物未列出）           (1).A和B的混合物溶于水發生反應的離子方程式_________________________________. (2). B、E兩溶液混合反應時，可觀察到的現象是__________________________，寫出其反應的離子方程式__________________________________________________. 答案）.(1).Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑   (2).生成白色膠狀沉淀           AlO2-+ HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+ CO32－   （每空各2分） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 9．（江蘇省鹽城市重點中學高中2009屆第一協作片聯考）（8分）某化學興趣小組查閱資料得知鎂可在氮氣中燃燒生成Mg3N2，并設計如下實驗方案進行探究。 步驟1：用盛水的水槽、無底的廢廣口瓶、燃燒匙、蒸發皿、膠塞等裝配如圖所示的裝置。另準備一只膠塞，其中有一根銅絲穿過，銅絲末端固定一根鎂條備用。 步驟2：引燃燃燒匙中的試劑，塞好瓶塞。燃燒結束后，調節廣口瓶內外液面相平。 步驟3：點燃鎂條，更換膠塞，鎂條繼續燃燒，反應結束后，廣口瓶內水面上升。 步驟4：取蒸發皿中得到的固體，加鹽酸溶解。向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成，同時得到一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體。 ⑴為除去廣口瓶中的氧氣，燃燒匙中應裝入下列試劑中的  ▲  （填序號）。 A．炭粉           B．硫粉            C．紅磷 ⑵“步驟2”中調節內外液面相平的方法：  ▲  。 ⑶寫出Mg3N2溶于足量鹽酸生成兩種氯化物的化學方程式：  ▲  。 ⑷某同學直接將鎂條在空氣中點燃，并將所得白色固體進行“步驟4”的實驗，結果無氣體生成，其原因是  ▲  。 答案）⑴C      ⑵向水槽中加水        ⑶Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl ⑷氧氣比氮氣活潑，與鎂反應生成MgO 10．（江蘇省揚州中學2008～2009學年第一學期第一次月考）某同學將擦亮的鎂條投入到硫酸銅溶液中，在反應的過程中觀察到一些現象：    ①                        ；②有黑色固體在鎂條表面及燒杯底部生成 ；③有少量藍色沉淀生成。請完成下列問題：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （1）將現象①補充完整。 （2）該同學猜想黑色固體是銅或氧化銅與銅的混合物，設計如下實驗： 可供選擇的試劑：（A）稀硫酸  （B）稀硝酸  （C）濃硫酸    (D)硝酸鈉溶液 步驟一：取洗滌、晾干后的黑色固體樣品，向其中加入足量的      （填字母），微 熱使之充分反應，黑色固體未溶解。 步驟二：將步驟一所得固體洗滌、晾干后，再加入       （填字母），觀察到溶液呈 現藍色。 （3）鎂片與硫酸銅溶液發生反應的兩個主要的離子方程式：                                   、                                。 答案）（1）鎂條表面產生氣泡 （2分） （2）（A），（B）   （2分，各1分） （3）Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu(OH)2↓+H2↑   Mg+Cu2+= Mg2++Cu   (各2分，共4分) 11．（江蘇省揚州中學2008～2009學年第一學期第一次月考）把一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體Y 33.6L(在標準狀況下.)。將反應后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的pH=1，則下列敘述正確的是【    AD 】     A．氣體Y是SO2和H2的混合物                 B．氣體Y中SO2和H2的體積比為4:1     C．反應中共消耗鋅87.5g                       D．反應中共轉移電子3 mol 12．（江蘇省揚州中學2008～2009學年第一學期第一次月考）美國“海狼”潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金(單質鈉和單質鋁熔合而成)作載熱介質，有關說法不正確的是【AD 】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m   A．原子半徑：Na<Al B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n(Al)≤n（Na)   C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出   D．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質量分數越小 13．（江蘇省揚州中學2008～2009學年第一學期第一次月考）相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是【 A】 A．Al                         B．Al(OH)3                                C．Al Cl3                  D．Al2O3 14．（江蘇省華羅庚中學2009屆年秋學期高三年級第三次教學質量檢測）(11分)某學校研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產生大量氣泡，產生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化。 （1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因可能是___________。(填序號) A．鋁與Cl―反應，鋁與SO42―不反應B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強 C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能        E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水 （2）鋁片表面出現的暗紅色物質是                        。 （3）放出的氣體是________，請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產生氣體的速率不斷加快的原因是                                                    。 （4）某同學通過其它的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是______。 A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中 B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中 C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片 D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片 （5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質溶液中構成原電池，列表如下：   選項 鋁電極 電解質 負極反應 正極反應 A 負極 NaOH 2Al―6e―+8OH―=2AlO2―+4H2O 6H2O+6e―=6OH―+3H2↑ B 負極 稀鹽酸 2Al―6e―=2Al3+ 6H++6e―=3H2↑ C 正極 濃硝酸 Mg+2e―=Mg2+ 2NO3―+4H+―4e―=2NO2↑+2H2O 其中正確的是__          __(填序號)，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質相關，而且與                   __                                                                有關。 答案）(1)D(1分)  (2)Cu(1分)  (3)H2(1分)；①隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產生H+的濃度增大，②該反應放熱，升高溫度反應加快，③銅與鋁構成原電池，加快鋁溶解。(3分)   (4)A、B、D (3分)   (5)A(1分)，電解質性質（合理解答同樣給分）(1分) 15．（江蘇省宿遷中學高三實驗班化學模擬2）下列各項操作中，不發生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是：①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2；②向NaAlO2膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸；③向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水；④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸 A．①②          B．①③            C．①④        D．②③ 16．（江蘇省宿遷中學高三實驗班化學模擬2）關于某溶液所含離子檢驗的方法和結論正確的是 A．加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3＋ B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液一定有Cl－ C．加入鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能有CO32－或SO32－ D．加入NaOH溶液并加熱，產生使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液中一定含NH4+     17．（海州高級中學2009屆高三化學第三次綜合測試）最近，美國普度大學的研究人員開發出一種利用鋁鎵合金加水制造氫氣的新工藝。這項技術具有廣泛的能源潛在用途，包括為汽車提供原料、潛水艇提供燃料等。該技術通過向鋁鎵合金注水，鋁生成氧化鋁，同時生成氫氣。合金中鎵（Ga，ⅢA）是關鍵成分，可阻止鋁形成致密的氧化膜。下列關于鋁、鎵的說法正確的是( D   ) A．鋁的金屬性比鎵強                     B．鋁的熔點比鎵低                C．Ga(OH)3與Al(OH)3性質相似，一定能與NaOH溶液反應        D．鋁、鎵合金與水反應后的物質可以回收利用冶煉鋁   試題詳情 試題詳情 試題詳情 2009屆江蘇省高三化學各地名校月考試題匯編鐵銅及其化合物 1．{江蘇省贛榆高級中學09高三年級十二月 }有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是【 C 】 A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：8 B．該過程說明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化 C．若有l mol NO3－發生氧化反應，則轉移8mol e－ D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2＋－e－＝Fe3＋ 2．（江蘇省奔牛高級中學2008-2009學年度高三第二次調研）把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色變為淺綠色，但立即又變為棕黃色，此時若 滴入BaCl2溶液，則會產生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是【D 】 A．SO2       　　　  B．Fe2+     　　     C．Fe3+    　      D．NO3－ 3．（江蘇省奔牛高級中學2008-2009學年度高三第二次調研）（14分）在中學化學實驗中，通常用無水硫酸銅檢驗少量水的存在。由于無水硫酸銅吸濕性很強，需要現制現用。 方法甲：取2藥匙細小的硫酸銅晶體置于　　　　　　　　　中研碎后放入坩堝，將坩堝放在 　　　　　　上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入　　　　　　　　中進行冷卻（請選用合適儀器填空：表面皿、研缽、燒杯、通風櫥、試管夾、干燥器、泥三角）。 方法乙：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20 mL濃硫酸（質量分數不低于98%），并用玻璃棒攪拌，靜置5 min后傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數次，倒在濾紙上晾干。 【交流與討論】 （1）方法甲中，加熱溫度稍高時會出現變黑現象，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�。ㄓ没瘜W方程式表示）。 （2）方法乙中，濃硫酸的作用是　　　　　　　　；為了不浪費藥品，對無水乙醇洗滌液進行再生的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，所用的主要玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、承接管（牛角管）、錐形瓶　　　　　　　　　　等。 （3）用制得的無水硫酸銅檢驗某雙氧水中是否含水時，除了發現固體變藍外，還發現該雙氧水中有氣泡產生，對此你有何猜想　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）目前工業上正積極探索用濃HNO3作氧化劑，用Cu與濃H2SO4、濃HNO3反應，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO3的方法來制備CuSO4•5H2O的新工藝。模擬制備裝置如下圖所示。 【問題一】如圖裝置中，分液漏斗內裝的液體是　　　　　　　，反應結束時，獲取CuSO4•5H2O的操作過程是先撤去導管，后停止加熱。趁熱將三頸瓶中的液體倒入燒杯中　　　　　　　　　　。 【問題二】工業上用石灰乳吸收尾氣，除了防止環境污染外，還能得到了有經濟實用價值的副產品亞硝酸鈣。尾氣吸收生成亞硝酸鈣的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案.．（14分）方法甲：研缽、泥三角、干燥器（各1分，共3分） △ △ （1）CuSO4?5H2OㄔCuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2OㄔCuO+H2SO4+4H2O也可。（2分） （2）吸水劑，加CaO后蒸餾（或蒸餾也可），冷凝管。（各1分，共3分） （3）銅離子對雙氧水分解有催化作用。(2分) （4）【問題一】濃硝酸（1分），冷卻、結晶、過濾。（1分） 【問題二】NO2+NO+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O(2分) 4。(江蘇省2009年高考化學模擬測試試卷)（10分）現代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能源及石化工業、高科技等領域有廣泛的應用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（Si02) ，現采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃取（銅從水層進人有機層的過程）和反萃�。ㄣ~從有機層進人水層的過程）是現代濕法煉銅的重要工藝手段。 已知：①Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O；②當礦石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液�；卮鹣铝袉栴}： (1）礦石用稀硫酸處理過程中發生反應的離子方程式為：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O                         、                                       （寫其中2個） (2)“循環I”經多次循環后的水層1不能繼續循環使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體.若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層l暴露在空氣中發生反應的離子方程式        。 (3)“循環n”中萃取劑是一類稱作為肟類的有機化合物，如N一510、N一530等。某肟類化合物 A的分子結構中僅含n1個―CH3、n2個-OH和n3個三種基團，無環狀結構，三種基團的數目關系為n3=       。若A的相對分子質量為116，上述基團連接時碳原子跟碳原子相連，則A的結構簡式是         (4）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發生反應的電極反應式        。 (5)該工藝最大亮點是它符合下列原理       。 A．化學平衡  B．綠色化學  C．質量守恒  D．能量守恒   E．相似相溶  F.酸堿中和   G.氧化還原反應 （6）銅、銀、金是人類認識最早的三種金屬，因為很早就被人們用作錢幣，因而有“貨幣金屬”之稱。由于鐵的金屬性比銅、銀、金強，相對而言，人類認識鐵稍晚。某研究性學習小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強，他設計了如下方案：①鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；②鐵、銅和氯氣反應分別生成FeCl3和CuCl2；③足量的鐵粉和銅粉和濃硫酸反應生成FeSO4和CuSO4；④銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解；⑤把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，交用導線連接，鐵片上無氣泡產生，而銅片上有氣泡產生；⑥把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導線連接，鐵片上有氣泡產生，而銅片上無氣泡產生。以上設計合理的有          。 A．兩種方案  B．三種方案  C．四種方案  D．五種方案 答案..(1)CuO+2H+=Cu2++H2O，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+ (2)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O (3)n3=n1+n2-2 (4)4OH- -4e-=2H2O+O2  (5)B（6）A 5．(江蘇如皋市搬經鎮中2009屆高三第一學期期中)（4分）根據要求書寫出正確的化學方程式。 （1）實驗室用過氧化氫和二氧化錳混合制氧氣的反應原理：                                                         ； （2）電解水實驗的原理                                     ； （3）顆粒大小達到納米級的單質鐵具有很強的反應活性，俗稱“納米鐵” ①在高溫條件下，用H2與FeCl2反應，可生成“納米鐵”和HCl氣體，寫出該反應的化學方程式：              　　　　　                              ； ②“納米鐵”在空氣中受到撞擊時會燃燒，其反應與鐵在空氣中燃燒相同，寫出該反應的化學方程式：                    　　　                      。 6．（江蘇省前黃高級中學2008-2009學年第一學期高三期中試卷）（8分）鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：               回答下列有關問題： （1）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，實現上述①的轉化，要求產物純凈�？蛇x用的試劑是          （選填序號）； a．Cl2          b．Fe          c．HNO3        d．H2O2 （2）上述轉化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。(CuFeS2中S為-2價) 則下列說法正確的是                  （選填序號）； a．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金         b．反應中，所有鐵元素均被還原 c．反應中，CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑        d．當轉移1mol電子時，46 g CuFeS2參加反應 （3）下述反應中，若FeSO4和O2的系數比為2:1，試配平下列方程式：    FeSO4 +   K2O2 →   K2FeO4 +   K2O +   K2SO4 +   O2↑ （4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發生反應生成Fe(OH)3。高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是_______、_________。 答案.．（8分）（1）d（2分）；    （2）d（2分）； （3）2、6、2、2、2、1（2分） （4）凈水、消毒（各1分，共2分） 7．（江蘇省南京市2009屆高三年級質量檢測）（10分）無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。工業上制備無水AlCl3的方法是：將一定粒度的鋁土礦（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按一定配比投入焙燒爐中加熱至800℃，再將焙燒過的物料投入到氯化爐中，然后通入Cl2和O2，于950℃在石油焦還原劑的存在下，Al2O3跟Cl2反應，生成氣態的AlCl3經冷卻后得到氯化鋁粗產品（雜質的成分是FeCl3）。尾氣中含有大量CO和少量Cl2，用堿液或Na2SO4溶液除去Cl2，并回收CO。精制AlCI3粗產品一般用升華法。在升華器內，加入NaCl固體，同時加入少量某種物質X，將FeCl3雜質還原成Fe作為廢渣除去，再經升華就得到精制的AlCl3�；卮鹣铝袉栴}：    （1）氯化爐中通入O2的目的是      。    （2）氯化爐中Al2O3、C12和C反應的化學方程式是        。    （3）用Na2SO３溶液處理尾氣時發生反應的離子方程式是        。    （4）精制AlCl3粗產品時，需加入少量物質X。X可能是下列物質中的        。（填 字母）         A．FeCl2固體      B．Fe粉       C．Al粉    （5）精制無水AlCl3合格品中，AlCl3的質量分數不得低于96％�，F稱取16．25g精制后的無水 AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，其殘留固體質量為0．16g。試計算該樣品中AlCl3的質量分數（寫出計算過程）。 答案.．（10分）    （1）跟C反應，提供反應所需要的熱量。（1分） 高溫    （2）A12O3+3C12+3C      2A1C1­3+3CO（1分）    （3）SO32-+C12+H2O    SO42-+2C1-+2H+（1分）    （4）C（1分）    （5）解：2FeC13  -  2Fe(OH)3  -  Fe2O3    （2分） 2×162.5                160               0.16g   （2分）    （2分）   8．（淮安市2009屆高三年級十月四校聯考）（13分）現有一種銅粉與氧化銅粉末的混合物 （1）經測定該混合物中銅元素與氧元素的質量之比為6：1，則混合物中銅粉與氧化銅的物質的量之比為              ； （2）112g上述混合物在加熱條件下與足量的濃硫酸充分反應后，產生SO2的物質的量為       mol； （3）若銅粉與氧化銅粉末的混合物中氧元素的質量分數為0.1，則160g該混合物在加熱條件下與足量的濃硫酸反應，消耗硫酸的物質的量為                    mol； （4）設混合粉末中氧元素的質量分數為x，160g該混合物與足量的濃硫酸反應，消耗硫酸的物質的量為y mol，寫出x的取值范圍                      ，及y與x之間的關系式                            。 ［請寫出第（3）小題的計算過程］ 答案.（1）1：2 （2分）  （2）0.5 （2分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （3）3.5 （2分） 解：m(氧元素) =160×0.1=16(g)  ∴ n (CuO)= n (氧元素)= =1 (mol)  m(CuO) =80g ∴m(Cu) =160―80=80(g)    n (Cu)=  =1.25 (mol) Cu  +  2H2SO4        CuSO4+SO2↑+2H2O    CuO  +  H2SO4 → CuSO4+H2O 1.25 mol   2.5 mol                            1mol     1mol  ∴ n (H2SO4)= 2.5+1=3.5(mol)　（3分） （4）0<x<0.2 （2分）， y=5-15x  （2分）   9．（淮安市2009屆高三年級十月四校聯考）（8分）鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：               回答下列有關問題： （1）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，實現上述①的轉化，要求產物純凈�？蛇x用的試劑是          （選填序號）； a．Cl2          b．Fe          c．HNO3        d．H2O2 （2）上述轉化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。(CuFeS2中S為-2價) 則下列說法正確的是                  （選填序號）； a．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金    b．反應中，所有鐵元素均被還原 c．反應中，CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑        d．當轉移1mol電子時，有46 g CuFeS2參加反應 （3）下述反應中，若FeSO4和O2的系數比為2:1，試配平下列方程式：    FeSO4 +   K2O2 →   K2FeO4 +   K2O +   K2SO4 +   O2↑ （4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發生反應生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是_______、_________。 答案.（1）d（2分）；    　　�。�2）d（2分）；　　　�。�3）2、6、2、2、2、1（2分） （4）凈水、消毒（各1分，共2分）。 10．（淮安市2009屆高三年級十月四校聯考）某化學小組在常溫下測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案： w.w.w.k.s.5.u.c.o.m   方案I：銅鋁混合物               測定生成氣體的體積   方案II：銅鋁混合物                 測定剩余固體的質量     列有關判斷中不正確的是   [B]    A. 溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液       B. 溶液A和B均可以選用稀硝酸 C. 若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質量分數偏小 D. 實驗室方案II更便于實施 11(江蘇省射陽中學2009屆高三第二次月考)．(8分)黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業和生活污水處理等領域具有重要的應用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z?nH2O。工業上常用的一種制備流程為：         在SPFS的多個質量指標中，鹽基度是重要的質量指標之一，鹽基度定義為：鹽基度＝    n(OH-)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH－和Fe的物質   的量。試回答下列問題。 （1）寫出在酸性介質中用NaClO3氧化FeSO4?7H2O的離子方程式。 （2）取7.51 g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全,經過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.48 g,向上述濾液中加入NH3?H2O，調節溶液pH＝6，經過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體2.80 g。試計算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度。 （3）計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式。 答案.    解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)     （2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol         n(SO42-)＝＝0.045 mol        n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (2分)        鹽基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%          (2分)    （3）n（H2O）＝                 ＝0.054 mol 化學式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分) 12．（江蘇省口岸中學09屆秋學期高三年級第二次月考）向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為【 B】 A．0.24mol     B．0.21mol     C．0.16mol     D．0.14mol 13．（江蘇省口岸中學09屆秋學期高三年級第二次月考）(10分)金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業生產流程如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 回答下列問題： ⑴ 鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成。副產品甲是                             。 ⑵ 上述生產流程中加入Fe屑的目的是                    ，檢驗副產品甲是否變質的實驗方法是                                                           。 ⑶ 上述生產流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質，可加入           溶解后除去。 ⑷ 最近，用熔融法直接電解中間產品乙制取金屬鈦獲得成功。寫出電解乙制取金屬鈦的化學方程式                                                             。 答案.⑴ FeSO4?7H2O  ⑵ 防止Fe2＋氧化    取副產品甲少許溶于水，滴加適量KSCN溶液，觀察溶液是否變為血紅色  ⑶ 稀鹽酸    ⑷ TiO2                Ti＋O2↑ 14、(常州一中2009屆12月高三化學月考)（12分） 某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質�，F要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟 進行： 請根據上面流程，回答以下問題： （1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有     、     ，（填儀器名稱） 操作II必須用到的儀器是       。（填下列編號） A．50mL燒杯     B．50mL量筒 　　　C．100mL量筒    D．25mL滴定管 （2）請寫出加入溴水發生的離子反應方程式                                      ， 加入氨水要過量的原因是                                                      。 （3）檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是                                       。 （4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2 g，若b1－b2＝0.3g，則接下來還應進行的操作是                                                                                                                   。 （5）若蒸發皿質量是W1 g，蒸發皿與加熱后固體總質量是W2 g，則樣品中鐵元素的質量分數是                     （列出原始算式，不需化簡）；若稱量準確，最終測量的結果偏大，則造成誤差的原因可能是                                          （寫出一種原因即可）   答案.（1）250mL容量瓶、膠頭滴管 -------------（各1分）   D-----------------------（1分） （2）2Fe 2+ ＋ Br2 ＝ 2Fe 3+ ＋ 2Br－ -------（1分）  使Fe3+充分沉淀  ----------（1分） （3）取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈（合理的答案均可得分）--------------------------（2分） （4）再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質量差小于0.1g --------------------------------------（2分） （5）鐵元素的質量分數是 -------------------------------------------（2分） 原因可能是： 固體加熱時未充分反應變為 Fe2O3- ------------------------------------（1分）。 15．（泰興市第一高級中學2009屆高三年級第五次周考）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，甲乙兩組同學分別設計了如圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是【B 】 A．圖1實驗可通過觀察產生氣泡快慢來比較反應速率的大小 B．若圖1所示實驗中反應速率為 ①＞②， 則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好 C．用圖2裝置測定反應速率，可測定反應產生的氣體體積及反應時間 D．為檢查圖2裝置的氣密性，可關閉A處活塞， 將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位 16．（江蘇省姜堰市2008～2009學年度第一學期期中考試）(12分)銅及銅的化合物有多種應用。請回答下面相關問題： △ △ ②Cu+2H2SO4(濃) ＝ CuSO4+SO2↑+2H2O 假如某工廠欲生產CuSO4，請選擇一種方法并說明理由                                                                                            。 （2）已知銅與稀硫酸不反應，但將銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色，請用化學方程式表示原因                                                              。 如果銅片在稀硫酸中加熱時滴入幾滴H2O2, 溶液也會很快呈藍色，請用離子方程式表示原因                                                              。 （3）已知2Cu(s)+1/2 O2(g) ＝ Cu2O(s)  ；△H 1= ?12.0kJ/mol 2Cu(s)+S(s) ＝ Cu2S(s) ；△H2 = ?79.5kJ/mol S(s)+ O2 (g) ＝ SO2(g) ；△H3 = ?296.83kJ/mol 求Cu2S(s)+2 Cu2O(s) ＝6 Cu(s)+ SO2(g)  △H4=            kJ/mol △ 已知Cu2S可以和硝酸反應，請配平下列化學反應方程式： □Cu2S+□ HNO3==== □CuSO4+□Cu(NO3)2+□NO↑+□        化學興趣小組同學欲分析黑色固體的成分，設計了如下實驗方案：先稱取樣品m1g，然后充分加熱反應后測得生成CuO質量為m2g，則樣品中含Cu2S                  g。  答案. <p id="eelc3"></p> <bdo id="eelc3"></bdo> <bdo id="eelc3"></bdo><track id="eelc3"><input id="eelc3"><th id="eelc3"></th></input></track> <i id="eelc3"><tr id="eelc3"></tr></i> △ △ （2）2Cu+O2+2H2SO4 ＝ 2CuSO4+2H2O     Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O （3）△H4 = ?193.33kJ/mol （4）3，16， 3， 3，10 ，  8H2O 6m2-5m1                                                            ( 每空2分,共12分) 17．（江蘇省姜堰市2008～2009學年度第一學期期中考試）已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發生反應：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 4Fe2++4Na2O2+6H2O ＝ 4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+  則下列說法正確的是【  C】 A．該反應中Fe2+是還原劑,O2是還原產物     B．4molNa2O2在反應中共得到8NA的電子 C．Fe(OH)3是氧化產物，每生成4mol Fe(OH)3反應過程中共轉移電子6mol D．反應過程中可以看到白色沉淀轉化為灰綠色再轉化為紅褐色沉淀 18．（江蘇省揚州中學2008～2009學年第一學期第一次月考）某廠的酸性工業廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業生產中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅和氧化銅。 填寫下面空白。 （1）圖中標號處需加入的相應物質分別是： ①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　 、⑤　　　　　  ； （2）寫出①處發生反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　     ； 寫出③處發生反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； （3）鐵紅的化學式為　　　　　　　　　；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業上的一種主要用途：鐵紅　　　　　　　　　　　　；氧化銅　　　　　　　　　　　　　。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 答案. (1)①鐵屑    ②稀硫酸       ③稀硝酸       ④氫氧化鈉      ⑤氫氧化鈉 (2) ① Fe+2H+＝Fe2++H2↑          2Fe3++Fe＝3Fe2+      Cu2++Fe＝Cu+Fe2+             2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+    ③ 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (3)Fe2O3        用作紅色涂料       用作制造銅鹽的原料 19．（江蘇省揚州中學2008～2009學年第一學期第一次月考）鋼鐵“發藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應。其過程可以用如下化學方程式表示： ① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3↑； ② 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH； ③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH； 下列說法不正確的是【C 】 A．該生產過程會產生污染                              B．反應②中的氧化劑是NaNO2 C．反應①②③均是氧化還原反應 D．整個反應過程中每有16.8gFe參加反應轉移0.8mol電子    試題詳情 同步練習冊答案 全品作業本答案 同步測控優化設計答案 長江作業本同步練習冊答案 同步導學案課時練答案 仁愛英語同步練習冊答案 一課一練創新練習答案 時代新課程答案 新編基礎訓練答案 能力培養與測試答案 更多練習冊答案 國際學校優選 - 練習冊列表 - 試題列表 湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com 版權聲明：本站所有文章，圖片來源于網絡，著作權及版權歸原作者所有，轉載無意侵犯版權，如有侵權，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網安備42018502000812號 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