§3-3 硫酸的工業(yè)制法―接觸法（一）
知識(shí)目標(biāo): (1) 初步掌握接觸法制硫酸的化學(xué)反應(yīng)原理
(2) 了解接觸法制硫酸的生產(chǎn)過(guò)程及典型設(shè)備
能力目標(biāo): (1) 培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和分析問(wèn)題的能力
(2) 培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)比方法認(rèn)識(shí)事物和全面分析事物的能力
（3）激發(fā)學(xué)習(xí)工業(yè)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)創(chuàng)新精神
（4）進(jìn)行辯證唯物主義教育和愛(ài)國(guó)主義教育；關(guān)心環(huán)境，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感
重點(diǎn)，難點(diǎn)：接觸法制硫酸的化學(xué)反應(yīng)原理
教學(xué)過(guò)程:
第 周 第 課時(shí) 星期 月 日
第一節(jié) 酸 堿 鹽 溶液的導(dǎo)電性（第二課）
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：通過(guò)酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，了解酸、堿、鹽的電離方程式，初步理解酸、堿、鹽的概念。
能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生歸納、總結(jié)和閱讀的能力。
思想教育：對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。
重點(diǎn)難點(diǎn)書(shū)寫(xiě)酸、堿、鹽的電離方程式。從電離觀點(diǎn)理解酸、堿、鹽概念。
教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)、啟發(fā)引導(dǎo)法。
教學(xué)用品儀器：低壓直流電源、小燈泡、導(dǎo)線、盛待測(cè)物容器、石墨電極。
藥品：鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鉀溶液、氫氧化鋇溶液、碳酸溶液、硫酸鎂溶液、氯化鋇溶液。
教學(xué)過(guò)程
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
教學(xué)方法、目標(biāo)
[復(fù)習(xí)提問(wèn)]什么是電離？ 為什么氯化鈉晶體不導(dǎo)電，而氯化鈉水溶液卻導(dǎo)電？
思考、回答。
引起回憶，檢查學(xué)生對(duì)電離概念的理解情況。
[演示實(shí)驗(yàn)]酸溶液的導(dǎo)電性
課本P151（實(shí)驗(yàn)8-2）
觀察、記錄，用離子觀點(diǎn)解釋，寫(xiě)出有關(guān)的電離方程式：
對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育，把學(xué)生興奮點(diǎn)從宏觀引入微觀上來(lái)，培養(yǎng)學(xué)生想象能力。
[分析討論]通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)和電離方程式總結(jié)出什么是酸？
分析、討論、總結(jié)出酸的定義和組成特點(diǎn)。 電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。
培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納能力。
[板書(shū)]二、酸、堿、鹽的電離 1、酸
理解記憶
鞏固理解概念，加深記憶。
[投影]課堂練習(xí)一（見(jiàn)附1） 指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)一
做課堂練習(xí)一
強(qiáng)調(diào)酸定義中的“全部”二字重要性。
[演示實(shí)驗(yàn)]堿溶液導(dǎo)電生
課本P152（實(shí)驗(yàn)8-3）
觀察、記錄、用離子觀點(diǎn)解釋，并寫(xiě)出有關(guān)的電離方程式：
對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義思想教育，培養(yǎng)學(xué)生微觀想象能力。
[分析討論]通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)和電離方程式，總結(jié)出什么是堿？
分析、討論、總結(jié)出堿定義和堿組成上的特點(diǎn)。 電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。
培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納能力。
[板書(shū)]2、堿
理解記憶
鞏固理解概念，加深記憶。
[投影]課堂練習(xí)二（見(jiàn)附2） 指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)二
完成練習(xí)二
強(qiáng)調(diào)堿定義的“全部”二字重要性。
[演示實(shí)驗(yàn)]鹽溶液導(dǎo)電性
課本P152（實(shí)驗(yàn)8-4）
觀察、記錄，并用離子觀點(diǎn)解釋，寫(xiě)出有關(guān)的電離方程式：
發(fā)展學(xué)生微觀想象能力和正確書(shū)寫(xiě)電離方程式的技能。
[分析討論]什么是鹽？鹽在組成上有何特點(diǎn)？
分析討論、總結(jié)出鹽的定義和鹽在組成上的特點(diǎn)。 電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。
培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納的能力。
[板書(shū)]3、鹽
記憶鹽定義及鹽組成上的特點(diǎn)。
鞏固理解概念、加深記憶。
[投影]課堂練習(xí)三（見(jiàn)附3） 指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)三
完成練習(xí)三
鞏固對(duì)酸、堿、鹽的理解，歸納物質(zhì)分類表。
[閱讀課文]你曾用過(guò)或見(jiàn)過(guò)哪些酸、堿、鹽？它們有哪些用途？ 指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P151~P153
帶著問(wèn)題閱讀課本、思考并回答。
培養(yǎng)學(xué)生閱讀、歸納、語(yǔ)言表達(dá)能力。
[小結(jié)]指導(dǎo)學(xué)生小結(jié)
試著小結(jié)本節(jié)所學(xué)內(nèi)容。
培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力。
[投影]隨堂檢測(cè)（見(jiàn)附5）
獨(dú)立完成檢測(cè)題。
及時(shí)反饋，了解學(xué)生學(xué)習(xí)情況。
附1：課堂練習(xí)一
1、判斷是不是酸？為什么？
附2：課堂練習(xí)二
2。判斷化合物是堿嗎？為什么？
附3：課堂練習(xí)三
3、電離時(shí)生成的（）全部是（）的化合物叫做酸。（）、（）都是酸。
4、電離時(shí)生成的（）全部是（）的化合物叫做堿。（）、（）都是堿。
5、電離時(shí)生成（）和（）的化合物叫做鹽。（）、（）都是鹽。
6．判斷下列物質(zhì)類別：
（ ）（ ）
（）（ ）
（ ） （ ）
附5：隨堂檢測(cè)
在下列空白處填寫(xiě)相應(yīng)化合物的化學(xué)式并注明化合物類別：
陽(yáng)離子
陰離子
K
氧化物
課后記：
第 周 第 課時(shí) 星期 月 日
第一節(jié) 酸 堿 鹽 溶液的導(dǎo)電性（第一課）
教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo)：通過(guò)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，了解電離，初步學(xué)會(huì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)。
能力目標(biāo)：培養(yǎng)并發(fā)展學(xué)生分析問(wèn)題、抽象思維和邏輯推理的能力。
情感培養(yǎng)：對(duì)學(xué)生進(jìn)行從宏觀到微觀，透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)教 育。培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。
重點(diǎn)難點(diǎn) 電離、電離方程式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)、討論、啟發(fā)引導(dǎo)法。
教學(xué)用品 儀器：低壓直流電源、小燈泡、導(dǎo)線、盛待測(cè)物的容器、石墨電極。
藥品：食鹽固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、蔗糖固體、蒸餾水、酒精、氯化鈉溶液、硝酸鉀溶液、 氫氧化鈉溶液、磷酸溶液、酒精溶液、蔗糖溶液。
教學(xué)過(guò)程
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
教學(xué)方法、目標(biāo)
[引言]在前幾章中我們學(xué)過(guò)了氧、氫、碳、鐵等單質(zhì)以及它們的化合物，請(qǐng)同學(xué)們回憶我們學(xué)過(guò)的化合物都有哪些？寫(xiě)出這些化合物的化學(xué)式。
回憶、思考、回答、寫(xiě)化學(xué)式。
引起學(xué)生回憶
[板書(shū)]（分類板書(shū)）
猜測(cè)教師這種板書(shū)形式的目的。
培養(yǎng)學(xué)生接受新信息的能力。
[過(guò)渡]無(wú)機(jī)物種類很多，根據(jù)化合物組成和性質(zhì)可分為若干類，我們來(lái)分?jǐn)?shù)研究它們。
思考、明確研究化合物的方法。
啟發(fā)和調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性，明確研究化合物的方法。
[演示實(shí)驗(yàn)]溶液的導(dǎo)電性
課本P149（實(shí)驗(yàn)8-1）
觀察、記錄、思考、產(chǎn)生疑問(wèn)，為什么有些固體物質(zhì)干燥時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水后卻導(dǎo)電？而有些物質(zhì)固體時(shí)不導(dǎo)電，形成溶液后仍不導(dǎo)電？
激發(fā)學(xué)生求積壓欲，培養(yǎng)學(xué)生觀察、記錄能力，引起思考提出問(wèn)題。
[問(wèn)題討論]啟發(fā)引導(dǎo)分析討論
1． 屬導(dǎo)電的原因。
2． 鹽晶體中存在的微粒和其溶液中存在的微粒有何不同？分析溶液導(dǎo)電的原因。
3． 蔗糖晶體、酒精不導(dǎo)電，其水溶液也不導(dǎo)電的原因。
在學(xué)生討論基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)電離概念。
看書(shū)、思考、討論、回答。金屬能夠?qū)щ姡怯捎诮饘僦写嬖谥杂梢苿?dòng)的、帶負(fù)電的電子。
食鹽晶體中離子不能自由移動(dòng)，所以不導(dǎo)電；而食鹽溶于水產(chǎn)生出自由移動(dòng)的和，所以能導(dǎo)電。蔗糖、酒精是分子構(gòu)成的物質(zhì)，其純凈物或水溶液均不存在離子，所以均不導(dǎo)電。
培養(yǎng)并發(fā)展學(xué)生分析問(wèn)題、抽象思維和邏輯思維的能力。
[板書(shū)]第一節(jié) 酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性 1。溶液的導(dǎo)電性 1）電離
記錄，并理解電離概念。
初步記住電離概念。
[投影]課堂練習(xí)一（見(jiàn)附1） 指導(dǎo)學(xué)生做課堂練習(xí)一
做課堂練習(xí)一
鞏固理解電離概念。
[問(wèn)題討論二]離子符號(hào)和元素（原子團(tuán)）化合價(jià)表示方法有何不同？
對(duì)比兩種表示方法的不同，回憶、思考、記憶。
對(duì)比、強(qiáng)化記憶。
[分析討論]我們用什么式子來(lái)表示物質(zhì)發(fā)生電離呢？
引導(dǎo)學(xué)生書(shū)寫(xiě)電離方程式，邊寫(xiě)邊指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)，電離方程式書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)。
討論、回答，用電離方程式。 書(shū)寫(xiě)電離方程式：
進(jìn)一步激發(fā)興趣。
培養(yǎng)學(xué)生書(shū)寫(xiě)電離方程的能力。培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。
[板書(shū)]2、電離方程式
理解記憶
加深記憶
[投影]課堂練習(xí)二（見(jiàn)附2） 指導(dǎo)學(xué)生做課堂練習(xí)二
做課堂練習(xí)二
鞏固理解電離方程式的書(shū)寫(xiě)。
[問(wèn)題討論三]物質(zhì)在溶液中發(fā)生電離后為什么整個(gè)溶液不顯電性？
分析、討論總結(jié)出：在溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)和陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。
對(duì)學(xué)生進(jìn)行從宏觀到微觀、透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。
指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本，并劃出重點(diǎn)。
閱讀課本P149~P151
培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力。
[小結(jié)]指導(dǎo)學(xué)生小結(jié)
總結(jié)本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容。
培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、歸納能力。
[投影]隨堂檢測(cè)（見(jiàn)附4）組織檢測(cè)
獨(dú)立完成檢測(cè)題。
了解學(xué)生是否達(dá)到教學(xué)目的。
附1：課堂練習(xí)一
1. 為什么用濕手接觸正在通電的電器設(shè)備更容易發(fā)生觸電事故？
附2：課堂練習(xí)二
2. 寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：
（1）氯化鎂 （2）硫酸 （3）氫氧化鈣 （4）氯化鉀 （5）硝酸
3. 下列電離方程式錯(cuò)誤的是（ ）
A. （B）
（C） （D）
1. 下列物質(zhì)中存在氯離子的是( )
（A） （B）Cl氣體 （C）NaCl （D）
2. 物質(zhì)發(fā)生電離時(shí)一定相等的是
（A）陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù) （B）陰離子和陽(yáng)離子所帶性
（C）每個(gè)陰離子和陽(yáng)離子所帶電荷數(shù) （D）陰離子和陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)
附4：隨堂檢測(cè)
一、填空：
1）、物質(zhì)溶解于水時(shí)離解成（ ）的過(guò)程叫電離。
2）、某些物質(zhì)在水中發(fā)生電離時(shí)，形成能自由移動(dòng)的帶電荷的（ ）和（ ），它們所帶正電荷總數(shù)和 負(fù)電荷總數(shù)（ ），所以它們形成的溶液（ ）電性。
二、寫(xiě)出硫酸銅、鹽酸、硫酸鈉、氫氧化鈉在水溶液中發(fā)生電離的電離方程式。
課后記：
第 周 第 課時(shí) 星期 月 日
第三節(jié) 酸的通性 PH值（第二課時(shí)）
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo): 學(xué)習(xí)酸的分類和命名,了解PH值與溶液酸堿性的關(guān)系、PH試紙的用法、溶液的酸堿度對(duì)生產(chǎn)意義。
能力目標(biāo)：提高學(xué)生分析、歸納問(wèn)題的能力。
思想教育：對(duì)學(xué)生進(jìn)行理論聯(lián)系實(shí)際、量變到質(zhì)變的辯證唯物主義的思想教育。
重點(diǎn)難點(diǎn) 溶液的PH值及其應(yīng)用。
教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)、閱讀、講解、歸納相結(jié)合。
教學(xué)用品 儀器：試管、表面皿、玻璃棒、投影儀。
藥品：PH試紙、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液。其它： 土壤樣品。
教學(xué)過(guò)程
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
教學(xué)方法 教學(xué)目標(biāo)
[練習(xí)]寫(xiě)出HCl、H2SO4、HNO3的電離方程式。
指導(dǎo)學(xué)生正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)。
寫(xiě)出電離方程式：
進(jìn)一步認(rèn)識(shí)酸及其組成.
[設(shè)問(wèn)] 上節(jié)課我們總結(jié)了酸的五點(diǎn)通性，酸為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)？
思考并回答. 電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子.
進(jìn)一步強(qiáng)化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學(xué)思想.
[提問(wèn)]酸有哪些通性？ 在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上小結(jié)。
回憶思考,系統(tǒng)回答.并寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式.
鞏固復(fù)習(xí)酸的通性
[過(guò)渡語(yǔ)] 我們學(xué)習(xí)了酸的如何命名？如何給酸進(jìn)一步分類呢？
思考
設(shè)疑,明確學(xué)習(xí)內(nèi)容
[板書(shū)] 1.酸的分類和命名
指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文P.162
通過(guò)讀書(shū),總結(jié)出酸的分類和命名.
培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和歸納總結(jié)能力.
[板書(shū)] (1)分類:
A.根據(jù)酸分子中是否含氧分為:
B.根據(jù)酸分子中電離出氫離子個(gè)數(shù)分為
記錄、復(fù)述、識(shí)記
了解酸的分類方法并記憶.
2.命名： 含氧酸：“某酸”如H2SO4硫酸
無(wú)氧酸：“氫某酸”如H2S氫硫酸
記錄、理解
了解酸的命名方法并記憶。
[投影] 課堂練習(xí)一（見(jiàn)附1） 指導(dǎo)學(xué)生做課堂練習(xí)一
做課堂練習(xí)一
鞏固酸的分類和命名。
[過(guò)渡語(yǔ)] 在生活、生活中，人們往往不但需要知道某溶液的酸堿性，還需要知識(shí)溶液酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱，溶液酸堿性的強(qiáng)弱如何表示？
思考、猜想。
設(shè)疑，明確學(xué)習(xí)內(nèi)容，激發(fā)求知欲。
[板書(shū)]三、PH酸堿度的表示方法
記錄
[指導(dǎo)閱讀]
指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P.163
閱讀教材并自己總結(jié)出PH值的范圍及溶液PH值的三種情況
培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)和歸納總結(jié)能力.
[板書(shū)]PH范圍通常在0~14之間PH=7 溶液呈中性 PH>7 溶液呈堿性 PH<7 溶液呈酸性
記錄
強(qiáng)化記憶,進(jìn)行量變引起質(zhì)變的教育.
[引入問(wèn)題] 溶液的PH值用什么方法測(cè)定?用PH試紙. 展示PH試紙
積極思維
激疑探索
[指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)] 做課本P.163 實(shí)驗(yàn)(8-21)和(實(shí)驗(yàn)8-22)
分組實(shí)驗(yàn)
激發(fā)興趣,培養(yǎng)動(dòng)手能力和觀察、分析問(wèn)題的能力.
[指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文]閱讀課文P.164及表8-1和表8-2.
閱讀思考
培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力;了解PH值的實(shí)際意義.
[投影] 課堂練習(xí)二(見(jiàn)附2)指導(dǎo)學(xué)生做課堂練習(xí)二
做課堂練習(xí)二
鞏固PH值的應(yīng)用.
[指導(dǎo)學(xué)生小結(jié)] 本節(jié)課學(xué)習(xí)了酸的分類和命名,重點(diǎn)學(xué)習(xí)了PH--溶液酸廈度的表示方法,這不僅從理論上知識(shí)了溶液酸堿度對(duì)生活、生產(chǎn)及科研的重要意義,還將對(duì)今后的實(shí)際應(yīng)用起指導(dǎo)作用.
試進(jìn)行小結(jié)
對(duì)學(xué)生進(jìn)行理論聯(lián)系實(shí)驗(yàn)的教育。
[投影] 隨堂檢測(cè)（見(jiàn)附4）
學(xué)生獨(dú)立完成
及時(shí)反饋
附1：課堂練習(xí)一1.現(xiàn)有HCl、HF、H2CO3、H3PO4四種酸，分別把它們歸類并命名。
無(wú)氧酸（寫(xiě)化學(xué)式 、 。）（名稱 、 。）含氧酸（寫(xiě)化學(xué)式） 、 。（名稱 、 。） 一元酸（寫(xiě)化學(xué)式） 、 。多元酸（寫(xiě)化學(xué)式） 、 。
附2：課堂練習(xí)二
2.某溶液PH=3，則該溶液 （A）呈酸性 （B）呈堿性 （C）呈中性 （D）無(wú)法判斷酸堿性
3.人體內(nèi)一些液體的近似PH值如下：血漿7.35~7.45，膽汁7.1~7.3,胰液7.5~8.0,胃液0.9~1.5,其中一種 液體呈酸性,該液體是 (A)血漿 (B)膽汁 (C)胰液 (D)胃液
4.已知蘋(píng)果汗的近似PH值為2.9~3.3,在蘋(píng)果汁中滴入紫色石蕊試液,顯示的顏色是
(A)無(wú)色 (B)紅色 (C)藍(lán)色 (D)紫色
5.下列三種物質(zhì),PH值表示溶液酸性最強(qiáng)的是
(A)NaOH溶液 H2O 稀H2SO4 (B)H2O 稀H2SO4 NaOH溶液 (C)H2O NaOH溶液 稀H2SO4 (D) 稀H2SO4 H2O NaOH溶液
6.下列各PH值表示溶液酸性最強(qiáng)的是 (A)PH=14 (B)PH=7 (C)PH=1 (D)PH=0
7. 有一瓶溶液PH值是9.5,取少量注入試管中,再滴入幾滴酚酞試液,溶液呈 色,如果要使試管里的溶液 PH值降至5,可以采取 的方法.
附4:隨堂檢測(cè) 8.連線題:把相關(guān)的內(nèi)容之間用短線連接起來(lái);
鹽酸 HNO3 二元無(wú)氧酸
硫酸 H2S 一元含氧酸
氫硫酸 H2SO4 二元含氧酸
硝酸 HCl 氫氯酸
9.酸在電離時(shí)生成的 離子 是 離子,鹽酸的PH 7,氫氧化鈉溶液的PH 7,把鹽酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中, 反應(yīng)后溶液的PH值逐漸(升高、降低或不變) 。恰好中和時(shí)PH 7。
課后記：
第 周 第 課時(shí) 星期 月 日
第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。
能力目標(biāo)：初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。
情感培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性，由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法。
重點(diǎn)難點(diǎn) 對(duì)質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運(yùn)用。
教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)探討法。
教學(xué)用具 儀器；托盤(pán)天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4 溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。
教學(xué)過(guò)程
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
教學(xué)方法、目標(biāo)
[問(wèn)題引入]化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，那么，化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？是增加？是減少？還是不呢？
下面讓我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究一下
思考、產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣
精心設(shè)疑，激發(fā)求知欲。
[演示實(shí)驗(yàn)]白磷燃燒前、后質(zhì)量的測(cè)定。
稱量記錄：
反應(yīng)前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是 克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是 克。
實(shí)驗(yàn)小結(jié)：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是 。
初步學(xué)習(xí)定量研究問(wèn)題的方法。
[演示實(shí)驗(yàn)]硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測(cè)定
[問(wèn)題討論]化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的結(jié)論是否具有普遍的意義？
稱量記錄：
反應(yīng)前的總質(zhì)量（燒杯+試管+兩種溶液） 克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是__克。 實(shí)驗(yàn)小結(jié)：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是 。
思考
培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和記錄實(shí)驗(yàn)的方法。
激疑、探索
[分組實(shí)驗(yàn)]指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)并檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問(wèn)題。
帶著上述問(wèn)題 做實(shí)驗(yàn)，并記錄本組實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)（操作方法同演示實(shí)驗(yàn)2）。第1小組做氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)；第2小組做氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)；第3小組做氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
讓學(xué)生自己動(dòng)手通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探索，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰脱芯繂?wèn)題的科學(xué)態(tài)度。
引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出具有普遍性意義的結(jié)論。
描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納實(shí)驗(yàn)事實(shí)，試著總結(jié)規(guī)律。
培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納的能力。
[板書(shū)]一、質(zhì)量守恒定律 1．定律內(nèi)容（略）
記憶定律內(nèi)容
初步記住定律。
[問(wèn)題討論]（1）鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？ （2）蠟燭燃燒后總質(zhì)量是否變化？是否符合質(zhì)量守恒守律？
聯(lián)系實(shí)際，討論、體會(huì)定律中關(guān)鍵字的涵義，初步運(yùn)用定律解釋一些實(shí)際問(wèn)題。
初步理解定律中關(guān)鍵字的涵義。
[投影]課堂練習(xí)練習(xí)練習(xí)一（見(jiàn)附1）指導(dǎo)學(xué)生做課堂練習(xí)一。
做課堂練習(xí)一
體會(huì)質(zhì)量守恒定律的涵義
[板書(shū)]2。幾點(diǎn)說(shuō)明：（1）是指參加化學(xué)瓜 各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
（2）生成物的總質(zhì)量應(yīng)包括全部生成物（沉淀或氣體）的質(zhì)量。
（3）審題時(shí)要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“足量反應(yīng)”等字所表示的意義。
領(lǐng)會(huì)定律中關(guān)鍵字的意義。
強(qiáng)化對(duì)定律的理解和認(rèn)識(shí)。
[問(wèn)題討論]為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和呢？
投影]氧化汞分解示意圖及水分解示意圖的分析（圖片制作方法可參考教科書(shū)30頁(yè)圖2-5和課本49頁(yè)圖3-4），引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的原因。
思考
化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)。
再次設(shè)疑，啟發(fā)思考，將認(rèn)識(shí)從感性上升到理性。
通過(guò)形象的圖示分析，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)瓜的微觀裨認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，從而使學(xué)生的思維從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)，產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。
指導(dǎo)學(xué)生看書(shū)，引導(dǎo)學(xué)生分析守恒的原因。[板書(shū)]二、化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的原因。化學(xué)反應(yīng)前后：原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不改變。（三個(gè)不變）
在觀察投影圖示的基礎(chǔ)上，通過(guò)看書(shū)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。
培養(yǎng)學(xué)生閱讀歸納的能力。
[投影]課堂練習(xí)2（見(jiàn)附2）指導(dǎo)學(xué)生做課堂練習(xí)二
做課堂練習(xí)二
鞏固加深對(duì)定律的理解。
矯正學(xué)生練習(xí)中出現(xiàn)的問(wèn)題，小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。[投影]隨堂檢測(cè)（見(jiàn)附4）
領(lǐng)會(huì)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵。
做隨堂檢測(cè)題。
了解學(xué)生本節(jié)課是否達(dá)到教學(xué)目的。
附1：課堂練習(xí)一
1．已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)生成C物質(zhì)（用A+B=C表示）。現(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì) 的質(zhì)量是( )
（A）44克 （B）32克 （C）22克 （D）12克 能力：掌握解題格式和鑰匙方法，培養(yǎng)學(xué)生鑰匙能力。思想教育：從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)， 了解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算.
(A)[a+b-c]克 (B)[a-b-c]克 (C)[a+b+c]克 (D)[a-c]克
2．已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成B物質(zhì)和C物質(zhì)（用A=B+C表示），當(dāng)一定量A發(fā)生分解反應(yīng)片刻后，生成56 克B和44克C，則實(shí)際發(fā)生分解的A物質(zhì)是( )
（A）12克 （B）44克 （C）56克 （D）100克
3．關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述中正確的是
（A）煤燃燒化為灰燼，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律
（B）24克鎂關(guān)空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實(shí)際消耗空氣質(zhì)量為16克
（C）一切化學(xué)反應(yīng)都遵從質(zhì)量守恒定律
（D）質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學(xué)反應(yīng)
附2：課堂練習(xí)二
4．蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有 元素和 元素。
5．有一化合物，其組成可用化學(xué)式CXHy來(lái)表示，該物質(zhì)在氧氣中燃燒時(shí)的生成物一定是和 。
6．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在A2+B2=2C中，C的化學(xué)式用A、B可表示為 。
7．做氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)時(shí)，若將8克氧化銅全部還原成6.4克銅時(shí),實(shí)際消耗氫氣的質(zhì)量是( )
(A)大于0.2克 (B)小于0.2克 (C)等于0.2克 (D)等于0.1克
8.要完全燃燒12克碳,得到44克二氧化碳,實(shí)際消耗氧氣的質(zhì)量是
(A)大于32克 (B)小于22克 (C)等于32克 (D)等于16克
9.氯酸鉀和二氧化錳的混合物共a克,加熱完全反應(yīng)后得到b克氯化鉀,則混合物中二氧化錳的質(zhì)量是
10.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在A2+3B2=2C中,C的化學(xué)式用A、B表示是
(A)AB2（B）AB3（C）A2B3（D）A3B2
附3：課堂練習(xí)答案
1．A．2．D．3．C 4.碳 氫 5.二氧化碳 水 6.AB 7.A 8.A 9.B 10.B
附4:隨堂檢測(cè)
1.2克氫氣與16克氧氣恰好完全反應(yīng),生成水的質(zhì)量是 克.
2.已知A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和D(用A+B=C+D表示),現(xiàn) 80克A與一定量的B恰好完全反應(yīng)生成 142克C和36克D,則參加反應(yīng)B的質(zhì)量是 克.
3.某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成CO2,則該物質(zhì)的組成中事實(shí)上含有 元素.
4.在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),由于原子的種類 原子的數(shù)目 ,所以質(zhì)量守恒.
課后記：
第七章 碳族元素 無(wú)機(jī)非金屬材料
第二節(jié) 硅和二氧化硅
知識(shí)目標(biāo)：
1、熟練掌握硅和二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)；
2、了解硅和二氧化硅的特性及用途。
能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的思考、判斷能力。
美育目標(biāo)：插圖以及書(shū)前彩圖的運(yùn)用，新科技知識(shí)的介紹，激發(fā)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)，運(yùn)用科學(xué)為人類創(chuàng)造美的渴望。
教學(xué)重點(diǎn)：硅和二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)：1、如何調(diào)動(dòng)學(xué)生對(duì)較簡(jiǎn)單枯燥的元素及化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)的興趣。
2、根據(jù)所學(xué)碳以及元素周期律的知識(shí)，歸納出一些硅的化學(xué)性質(zhì)。
師生活動(dòng)設(shè)計(jì)：
1、 閱讀教材第146頁(yè)，并根據(jù)碳單質(zhì)和二氧化硅的性質(zhì)，歸納出硅及二氧化硅的性質(zhì)，找出特殊性。
2、 閱讀教材第146-147頁(yè)內(nèi)容歸納硅、二氧化硅的用途，硅酸鹽用氧化物形式書(shū)寫(xiě)的方法。
3、 練習(xí)鞏固。
〖引言〗上節(jié)課我們系統(tǒng)地介紹了碳族元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及性質(zhì)遞變規(guī)律，本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)碳族元素中硅及其化合物二氧化硅的有關(guān)知識(shí)。
〖板書(shū)〗一、硅
〖引導(dǎo)〗 閱讀P145的第一、二自然段，總結(jié)出硅的存在形態(tài)、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、物性等方面內(nèi)容，完成相應(yīng)內(nèi)容。
引1：硅在地殼中含量?jī)H次于氧,居第二位。在自然界中，只有以化合態(tài)存在的硅。這些化合態(tài)的硅廣泛存在于地殼的各種礦物和巖石里。硅有晶體硅和無(wú)定形硅兩種同素異形體。晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高，硬度也很大。它的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料。
〖板書(shū)〗1、分布與存在：只以化合態(tài)存在，分布廣泛含量?jī)H次于氧。
2、物理性質(zhì)：熔沸點(diǎn)高，硬度大，半導(dǎo)體。
引2根據(jù)所學(xué)的碳以及元素周期律的知識(shí)，歸納出一些硅的化學(xué)性質(zhì)。完成相應(yīng)內(nèi)容。
硅的許多化學(xué)性質(zhì)跟碳相似。在常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，只與氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿起反應(yīng)。在加熱條件下，硅能跟一些非金屬反應(yīng)。
Si+ F2 = Si+ HF =
Si+ NaOH= Si＋O2
〖講解〗 硅元素原子的最外電子層的電子數(shù)目與碳元素原子的最外電子層中的電子數(shù)目相同，都有4個(gè)電子，所以，硅的許多化學(xué)性質(zhì)跟碳相似。在常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，除氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿外，硅不跟其他物質(zhì)，如氧氣、氯氣、硫酸、硝酸等起反應(yīng)。在加熱條件下，硅能跟一些非金屬反應(yīng)。例如，加熱時(shí)，研細(xì)的硅能在氧氣中燃燒，生成二氧化硅并放出大量的熱。
〖板書(shū)〗 3、化學(xué)性質(zhì)：
〖過(guò)度〗 硅的這些化學(xué)性質(zhì)決定了什么樣用途呢？閱讀P146第二段完成相應(yīng)內(nèi)容。
引3：硅是良好的半導(dǎo)體材料，硅可用來(lái)制造集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件。含硅4％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的鋼具有良好的導(dǎo)磁性，可用來(lái)制造變壓器鐵芯；含硅15％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）左右的鋼具有良好的耐酸性，可用來(lái)制造耐酸設(shè)備等。
〖板書(shū)〗 4、硅的用途：
〖過(guò)度〗 大家都知道，電子工業(yè)上所用的硅都是純度很高的硅，而自然界沒(méi)有單質(zhì)硅存在，那么，我們?cè)鯓又迫∧兀靠磿?shū)后回答，完成相應(yīng)內(nèi)容。
引4：工業(yè)上制取粗硅 SiO2; SiO2＋2C Si＋2CO↑。
制高純硅反應(yīng)式為 Si+2Cl2＝SiCl4（400～500℃）、 。
〖板書(shū)〗 5、硅的制取： SiO2＋2C Si＋2CO↑
〖講解〗 由于自然界沒(méi)有單質(zhì)硅存在，因此，我們使用的硅,都是從它的化合物中提取的。在工業(yè)上，用碳在高溫下還原二氧化硅的方法可制得含有少量雜質(zhì)的粗硅。上述反應(yīng)產(chǎn)物是一氧化碳，而不是二氧化碳。另外，將粗硅提純后，可以得到用作半導(dǎo)體材料的高純硅。
〖選學(xué)〗 粗硅的提純：首先，使Si跟Cl2起反應(yīng)：Si+2Cl2＝SiCl4（400～500℃）生成的SiCl4液體通過(guò)精餾，除去其中硼、砷等雜質(zhì)。然后，用H2還原SiCl4： 這就得到純度較高的多晶硅。
〖引入〗 我們?cè)S多人家里有石英鐘，身上還帶有石英電子表，大家知道為什么以石英命名，石英又是什么？
〖回答〗二氧化硅
〖板書(shū)〗二、二氧化硅
〖引導(dǎo)〗 CO2、SiO2都是IVA族元素形成的最高價(jià)氧化物，回憶初中學(xué)過(guò)的二氧化碳的性質(zhì)，并看書(shū)歸納二氧化硅的性質(zhì)，完成引導(dǎo)5中存在、物性、化性三欄。
引導(dǎo)5：
二氧化碳
二氧化硅
存在
空氣
存在于巖石中，硅石、石英、水晶、硅藻土等都含二氧化硅
物理性質(zhì)
熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低，常溫為氣體
堅(jiān)硬難熔的固體
化
學(xué)性質(zhì)
1、與水
CO2+H2O＝H2CO3
不反應(yīng)
2、與酸
不反應(yīng)
3、與NaOH溶液
CO2+2NaOH＝Na2CO3
4、與CaO
CO2+ CaOCaCO3
用途
飲料、制堿
光導(dǎo)纖維、光學(xué)儀器、化學(xué)儀器、鐘表、電子部件
〖板書(shū)〗 1、物理性質(zhì)：堅(jiān)硬難溶的固體。
〖講解〗CO2、SiO2的物理性質(zhì)差別很大，二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，二氧化硅是一種堅(jiān)硬難熔的固體。是因?yàn)槎趸际欠肿泳w，而二氧化硅是原子晶體。
〖提問(wèn)〗 CO2、SiO2的化學(xué)性質(zhì)共性是什么？對(duì)應(yīng)的酸是什么？
〖講解〗 CO2、SiO2的化學(xué)性質(zhì)差別不很大，比較相似，都能與堿性氧化物或強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽，都是酸性氧化物。二氧化硅對(duì)應(yīng)的水化物是硅酸（H2SiO3）。硅酸不能由二氧化硅直接制得，只能通過(guò)可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制取。硅酸不溶于水,是一種弱酸，它的酸性比碳酸還要弱。
〖板書(shū)〗2、化學(xué)性質(zhì)：不溶液于水的酸性氧化物。
〖討論〗 為什么實(shí)驗(yàn)室中盛放堿液的試劑瓶要用橡皮塞而不能用玻璃塞（玻璃中含有SiO2）？
〖答案〗SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O 產(chǎn)物硅酸鈉是一種粘合劑，容易使瓶塞與瓶頸粘在一起而打不開(kāi)。
〖過(guò)渡〗 二氧化硅廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成了巖石，天然二氧化硅也叫硅石。石英的主要成分也是二氧化硅，水晶是純度較高的二氧化硅。請(qǐng)大家看書(shū)了解它們的用途。并填入引導(dǎo)5。
〖板書(shū)〗 3、用途：
〖講解〗 二氧化硅的用途很廣，可用來(lái)做高性能通訊材料光導(dǎo)纖維；石英可用來(lái)制造石英電子表、石英鐘，耐高溫的石英玻璃；透明的石英晶體，就是我們常說(shuō)的水晶。水晶常用來(lái)制造電子工業(yè)中的重要部件、光學(xué)儀器，也用來(lái)制成高級(jí)工藝品和眼鏡片等。二氧化硅在日常生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要的用途，但有時(shí)也會(huì)對(duì)人體造成危害，使人患硅肺病。詳細(xì)內(nèi)容請(qǐng)讀課本P151相關(guān)資料。
〖板書(shū)〗 三、硅酸、硅酸鹽組成的表示方法
〖過(guò)度〗 剛才提到二氧化硅不能溶于水得到對(duì)應(yīng)的酸――硅酸（H2SiO3）。那么硅酸是怎樣一種酸？又怎能樣制取呢？
〖板書(shū)〗1、硅酸：不溶于水，酸性比碳酸弱。
〖講解〗 二氧化硅對(duì)應(yīng)的水化物是硅酸（H2SiO3）。硅酸不能由二氧化硅直接制得，只能通過(guò)可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制取。硅酸不溶于水,是一種弱酸，它的酸性比碳酸還要弱。
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ Na2SiO3+H2O+2HCl=H4SiO4↓+2NaCl （選學(xué)）
〖思考〗 請(qǐng)與出一個(gè)能表示硅酸比碳酸弱的化學(xué)反應(yīng)方程式。
〖板書(shū)〗2、硅酸鹽組成的表示方法：
〖講解〗硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，自然界中存在的各種天然硅酸鹽礦物，約占地殼質(zhì)量的5％。粘土的主要成分是硅酸鹽。粘土是制造陶瓷器的主要原料。硅酸鹽的種類很多，結(jié)構(gòu)也很復(fù)雜，通常可用二氧化硅和金屬氧化物的形式來(lái)表示其組成。書(shū)與時(shí)，應(yīng)把金屬氧化物與在最前面，然后寫(xiě)SiO2，最后寫(xiě)H2O。且各種氧化物之間用“?”隔開(kāi)。如:
〖板書(shū)并講解〗硅酸鈉 Na2SiO3 (Na2O?SiO2)
高嶺石 Al2(Si2O5)(OH)4 (Al2O3?2SiO2?2H2O)
〖練習(xí)〗鎂橄欖石 Mg2SiO4 2MgO?SiO2
正長(zhǎng)石 KAlSi3O8 K2O?Al2O3?6SiO2
〖選講〗 硅酸鈉是一種最常見(jiàn)的硅酸鹽，它的水溶液俗稱水玻璃。水玻璃是無(wú)色粘稠的液體，是一種礦物膠，可用作建筑上的粘合劑。硅酸鈉不能燃燒且不易受腐蝕，可用作防腐劑，木材、紡織品等浸過(guò)水玻璃后，不但能防腐而且不易著火。
〖課外選作練習(xí)〗
1、下列說(shuō)法正確的是 [ ]
A．二氧化硅溶于水顯酸性 B．二氧化碳通入水玻璃中可以得到原硅酸
C．因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
分析：此題是關(guān)于硅及其化合物性質(zhì)的選擇題，宜采用篩選法。
A．SiO2很難溶于水，無(wú)法顯酸性。
B．原硅酸酸性比碳酸弱，CO2通入水玻璃（Na2SiO3溶液）會(huì)發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的復(fù)分解反應(yīng)：Na2SiO3＋2H2O＋CO2==Na2CO3＋H4SiO4↓
C．高溫時(shí)如下反應(yīng)可以進(jìn)行：SiO2＋Na2CO3==Na2SiO3＋CO2↑
但因?yàn)镃O2成氣態(tài)逸出，并不說(shuō)明硅酸比碳酸強(qiáng)，硅酸和碳酸酸性強(qiáng)弱的比較是指在水溶液中的情況。
D．SiO2可以溶于氫氟酸中，這是SiO2的一個(gè)重要特性。
SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O
答案：B
〖板書(shū)〗
第七章 碳族元素 無(wú)機(jī)非金屬材料
第二節(jié) 硅和二氧化硅
一、硅
1． 分布與存在
(1) 存在：只以化合態(tài)存在
(2) 分布：分布廣泛含量?jī)H次于氧
2、物理性質(zhì)：熔沸點(diǎn)高，硬度大，半導(dǎo)體。
3、化學(xué)性質(zhì)：不溶液于水的酸性氧化物。
4、硅的用途：
5、硅的制取：硅的制取： SiO2＋2C Si＋2CO↑
二、二氧化硅
1、物理性質(zhì)：堅(jiān)硬難溶的固體。
2、化學(xué)性質(zhì)：
3、用途：
三、硅酸、硅酸鹽組成的表示方法
1、硅酸：不溶于水，酸性比碳酸弱。
2、硅酸鹽組成的表示方法：
硅酸鈉 Na2SiO3 (Na2O?SiO2)
高嶺石 Al2(Si2O5)(OH)4 (Al2O3?2SiO2?2H2O)
示范教案一(6.3硫酸)
●教學(xué)目標(biāo)
1.復(fù)習(xí)硫酸酸性，學(xué)習(xí)并掌握濃硫酸吸水性、脫水性，濃硫酸的氧化性。
2.學(xué)會(huì)檢驗(yàn)SO
的原理和方法。
3.培養(yǎng)學(xué)生的探索精神、動(dòng)手能力、思維能力和創(chuàng)造能力。
●教學(xué)重點(diǎn)
濃H2SO4的性質(zhì)和SO的檢驗(yàn)
●教學(xué)難點(diǎn)
濃H2SO4的強(qiáng)氧化性
●課時(shí)安排
2課時(shí)
●教學(xué)方法
啟發(fā)、探究、實(shí)驗(yàn)、對(duì)比
●教學(xué)用具
投影儀、試管、膠頭滴管、鐵架臺(tái)、雙孔橡皮塞及導(dǎo)氣管、酒精燈、砂紙、玻璃棒、大燒杯、膽礬、濃硫酸、紙屑、木條、棉花、銅片、細(xì)銅絲、品紅溶液、石蕊試液、氫氧化鈉溶液、鋁條、硫酸銅溶液、蔗糖、蒸餾水、濃鹽酸、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硝酸
●教學(xué)過(guò)程
第一課時(shí)
［引言］“會(huì)當(dāng)凌絕頂，一覽眾山小”。讓我們攀越硫的最高山峰
，去領(lǐng)略它特別的風(fēng)光。（意指濃硫酸的特性）
［說(shuō)明］以上物質(zhì)化學(xué)式書(shū)寫(xiě)要大，彎箭頭和化合價(jià)要醒目，可用不同顏色，充分體現(xiàn)層次感，可借投影展出。
［板書(shū)］第三節(jié) 硫酸（第一課時(shí)）
一、硫酸
［師］我們?cè)诔踔袑W(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)學(xué)過(guò)硫酸的性質(zhì)，這節(jié)課我們將作進(jìn)一步研究。
請(qǐng)大家分述以下投影實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。
［投影展示］
［學(xué)生回答，請(qǐng)一位同學(xué)上黑板寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式或投影展出］
［投影］有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
Ｚn＋2H＋====Ｚn2＋＋H2↑
Fe2O3＋6H＋====2Fe3＋＋3H2O
OH－＋H＋====H2O
Ba2＋＋SO====BaSO4↓
［歸納］以上實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了稀硫酸五個(gè)方面的性質(zhì)，即酸的通性。
［板書(shū)］（一）稀硫酸具有酸的通性
［提問(wèn)］為何稀硫酸具有這些性質(zhì)呢?
［回答］硫酸之所以有酸的通性，是因?yàn)榱蛩嵩谒芤褐须婋x出的陽(yáng)離子全部是H+。
［板書(shū)］H2SO4====2H＋＋SO
［過(guò)渡］硫酸的濃度不同，會(huì)不會(huì)引起性質(zhì)上的差異？稀硫酸主要體現(xiàn)酸的通性，那么濃硫酸呢？
［板書(shū)］（二）濃硫酸的性質(zhì)
［師］請(qǐng)大家閱讀課本上濃硫酸的物理性質(zhì)，并總結(jié)。
［板書(shū)］1.物理性質(zhì)
［投影］濃硫酸是一種無(wú)色油狀液體。98.3%的濃硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，密度大，極易溶于水，能以任意比與水混溶，溶解時(shí)放出大量熱，因此稀釋濃硫酸時(shí)，一定要注意操作規(guī)程。
［討論］現(xiàn)有失去標(biāo)簽的濃硫酸、濃鹽酸各一瓶（瓶相同，酸體積相同），不用化學(xué)方法如何鑒別?根據(jù)是什么?
［引導(dǎo)］注意觀察、對(duì)比。
［生甲］用天平稱量?jī)蓚�(gè)瓶子，重者為濃硫酸，因?yàn)闈饬蛩岬拿芏缺葷恹}酸大。
［生乙］拿起試劑瓶搖晃、觀察，呈粘稠油狀者為濃硫酸，因?yàn)闈饬蛩崾且环N粘稠油狀液體。
［生丙］打開(kāi)瓶塞觀察，瓶口無(wú)酸霧者是濃硫酸，因?yàn)闈饬蛩岬姆悬c(diǎn)高、難揮發(fā)。
［生丁］打開(kāi)瓶塞，過(guò)一段時(shí)間后稱量，增重者為濃硫酸，減輕者為濃鹽酸，因?yàn)闈饬蛩犭y揮發(fā)且吸水，而濃鹽酸易揮發(fā)。
［設(shè)問(wèn)］當(dāng)SO2、CO2、Cl2、H2等氣體中含有水蒸氣而要干燥的時(shí)候，我們自然會(huì)想到濃硫酸。這說(shuō)明濃硫酸有什么特性？
［生］吸水性。
［板書(shū)］2.特性
（1）吸水性
［師］濃H2SO4的吸水性我們也可用以下實(shí)驗(yàn)證明。
［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］按小組進(jìn)行。在試管中放少量膽礬，并滴加少量濃H2SO4，振蕩。觀察固體和溶液的顏色。
［提問(wèn)］描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體由藍(lán)變白，溶液仍無(wú)色。
［設(shè)疑］白色固體為何物?膽礬失去的結(jié)晶水是否成為溶劑?溶液為何不變藍(lán)?
［講解］白色固體為無(wú)水硫酸銅，由膽礬失去結(jié)晶水而來(lái)。失去的結(jié)晶水分子與硫酸分子結(jié)合，生成了穩(wěn)定的硫酸水合物，并未成溶劑，所以溶液仍無(wú)色。
［板書(shū)］H2SO4＋nH2O====H2SO4?nH2O（n＝1、2、4等）
［演示實(shí)驗(yàn)6―3］濃H2SO4與棉花、紙屑、木條的作用。
［問(wèn)］三支試管中的物質(zhì)各有什么變化？
［生］三種物質(zhì)最后都變黑。
［問(wèn)］黑色物質(zhì)是什么？體現(xiàn)了濃H2SO4的什么性質(zhì)？
［生］黑色物質(zhì)為炭，濃硫酸使它們逐漸變黑的現(xiàn)象稱為“炭化”。這是濃H2SO4脫水性的體現(xiàn)。
［板書(shū)］（2）脫水性
［設(shè)問(wèn)］吸水性和脫水性有何區(qū)別？
［講解］吸水是指吸收物質(zhì)中本來(lái)就有的濕存水（或水蒸氣），脫水是指將化合物（主要是有機(jī)物）分子中的氫、氧兩種元素按原子個(gè)數(shù)比2∶1（即按水的組成比例）脫去。濃硫酸的腐蝕性就緣于它的脫水性。
［演示］實(shí)驗(yàn)6―4，蔗糖與濃H2SO4的反應(yīng)。將預(yù)先稱量的20 g蔗糖放入100 mL燒杯中，加幾滴水?dāng)嚢杈鶆颍偌尤?5 mL濃H2SO4，用玻璃棒迅速攪拌。觀察物質(zhì)顏色、體積的變化，聞氣味并撫摸燒杯外壁。
［現(xiàn)象］蔗糖由白變黑，體積膨脹，呈疏松海綿狀，有刺激性氣味氣體生成，放出大量的熱。
［設(shè)疑］蔗糖分子式為C12H22O11，是有機(jī)物。請(qǐng)大家根據(jù)現(xiàn)象分析，該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃H2SO4的哪些性質(zhì)?
［分析］蔗糖為含C、H、O元素的有機(jī)物，遇濃H2SO4會(huì)炭化，體現(xiàn)濃H2SO4的脫水性。反應(yīng)為C12H22O11
12C＋11H2O。黑色物質(zhì)體積膨脹為疏松多孔狀，說(shuō)明有氣體產(chǎn)生，那么氣體是哪一種，如何形成的?
［過(guò)渡］要知道答案，必須學(xué)習(xí)硫酸的另一個(gè)重要特性――強(qiáng)氧化性。
［板書(shū)］（3）強(qiáng)氧化性
［設(shè)問(wèn)］我們?cè)趯W(xué)習(xí)酸的通性時(shí)知道，活潑金屬可與酸反應(yīng)生成H2，稀H2SO4具有酸的通性，稀H2SO4能否和銅反應(yīng)？為什么？
［生］不能。因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)順序表中，銅排在氫的后面，不能置換出稀H2SO4中的氫。
［追問(wèn)］那么，濃H2SO4能否與銅反應(yīng)呢？
［演示］濃硫酸與銅的反應(yīng)。如右圖，反應(yīng)之后，將試管里的混合液倒入盛少量水的小燒杯中，觀察溶液顏色。
［提問(wèn)］請(qǐng)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
［回答］未加熱時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象。當(dāng)加熱時(shí)，液體變黑，產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體能使品紅溶液褪色并使石蕊溶液變紅。小燒杯中的溶液呈藍(lán)色。
［討論］銅與濃硫酸反應(yīng)需什么條件?據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)生成物，注意試管Ⅱ口部棉團(tuán)的作用，試寫(xiě)出反應(yīng)方程式。
［分析］加熱條件下，銅可與濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，使紫色石蕊溶液變紅，說(shuō)明是二氧化硫。反應(yīng)后被稀釋的液體呈藍(lán)色，說(shuō)明生成了CuSO4。由于SO2是有毒氣體，所以少量尾氣用浸有堿液的棉團(tuán)處理，以防污染空氣。反應(yīng)方程式為：
［板書(shū)］Cu＋2H2SO4（濃）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
［設(shè)疑］（投影）上述反應(yīng)中：
①氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物各是何物?
②反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比各為多少?
③濃硫酸在反應(yīng)中的作用是什么?
 |
［分析］
Cu為還原劑，氧化產(chǎn)物為CuSO4，濃H2SO4是氧化劑，還原產(chǎn)物為SO2。反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，而還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，說(shuō)明濃H2SO4一方面表現(xiàn)出氧化性同時(shí)又和金屬元素結(jié)合成鹽表現(xiàn)出酸性。
［問(wèn)題探究］上述反應(yīng)中濃H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4是否具有氧化性?兩者相比有何差別?舉例說(shuō)明。
［教師引導(dǎo)］注意其元素化合價(jià)的變化。
［生］濃硫酸的氧化性由其分子中
（最高價(jià)）引起。稀硫酸也有氧化性，如Ｚn＋2H＋====Ｚn2＋＋H2↑，由H＋表現(xiàn)，而Cu＋H2SO4（稀）不反應(yīng)。可見(jiàn)，H＋的氧化性比的氧化性弱且還原產(chǎn)物不同。
［設(shè)問(wèn)］銅在金屬活動(dòng)性順序表中位于氫之后，而能被濃H2SO4氧化，那么在氫之前的金屬是否更容易被其氧化呢?
［生］肯定是！
［展示鋁條，做下面的實(shí)驗(yàn)］
［補(bǔ)充演示］鋁和濃H2SO4的作用。設(shè)計(jì)如下：①將一根隨時(shí)處理完氧化膜的鋁條迅速置于盛飽和CuSO4溶液的試管中，過(guò)一會(huì)兒取出。（可用熱NaOH溶液處理氧化膜，整個(gè)過(guò)程要迅速，以防鋁再被氧化）
［分析］鋁條表面覆蓋紅色金屬銅：2Al＋3Cu2＋====2Al3＋＋3Cu②把鋁條表面的銅用砂紙打掉洗凈后，將其插入盛濃H2SO4的試管中，1～2分鐘后取出。
［分析］潔凈鋁條置于濃H2SO4中無(wú)明顯現(xiàn)象，難道不反應(yīng)嗎?
③把②中的鋁條放入飽和CuSO4溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出。
［分析］鋁條表面無(wú)紅色物質(zhì)析出。①③對(duì)比，現(xiàn)象不同，那么在②中一定發(fā)生了某種反應(yīng)。
［閱讀］P131倒數(shù)第二自然段。
［講解］由于濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，可使某些金屬如Fe、Al等表面因氧化生成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟濃H2SO4反應(yīng)，這種現(xiàn)象稱為“鈍化”。正因?yàn)槿绱耍貢r(shí)，常把濃H2SO4存放在鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器里。但若加熱，則會(huì)反應(yīng)。
④把③中鋁條取出，置于濃H2SO4中，加熱，觀察。
［小結(jié)］a.加熱條件下，濃H2SO4可氧化絕大多數(shù)金屬（Au、Pt等除外），但不產(chǎn)生H2。
［說(shuō)明］H之前金屬與濃H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜，大綱不作要求，但要注意反應(yīng)不
產(chǎn)生H2。濃H2SO4與不活潑金屬反應(yīng)，一般被還原為SO2。
b.常溫下，濃H2SO4可使Fe、Al鈍化。
［強(qiáng)調(diào)］“鈍化”并非不反應(yīng)，是因氧化而鈍化。
c.濃H2SO4與金屬反應(yīng)表現(xiàn)酸性和氧化性。
［過(guò)渡］濃H2SO4的氧化性之強(qiáng)還體現(xiàn)在能跟一些非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
［板書(shū)］C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
［問(wèn)題探究］根據(jù)濃H2SO4的脫水性和強(qiáng)氧化性，解釋蔗糖炭化后，能夠體積膨脹、形成疏松多孔的海綿狀炭及有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的原因。
［學(xué)生分組討論后自愿回答］
［生］在蔗糖內(nèi)加入了幾滴水，濃硫酸遇水放出大量的熱，此時(shí)，蔗糖被濃硫酸炭化，反應(yīng)生成的炭又繼續(xù)和濃H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生有刺激性氣味的SO2氣體，同時(shí)生成CO2，從而會(huì)出現(xiàn)體積膨脹、疏松多孔海綿狀炭并伴有刺激性氣味。
［師］以上現(xiàn)象是濃H2SO4吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性的共同體現(xiàn)。
［問(wèn)題探究］我們?cè)谇懊鎸?duì)H2S的學(xué)習(xí)中，知道H2S具有較強(qiáng)的還原性，那么，它能否和濃H2SO4反應(yīng)？若反應(yīng)，生成什么？
［學(xué)生回答，教師板書(shū)］H2S+H2SO4（濃）====S↓+SO2↑+2H2O
［參考練習(xí)］（投影）
1.下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)（填空）：
（1）濃硫酸滴在木條上，過(guò)一會(huì)兒，木條變黑。_____________
（2）敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。_____________
（3）鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。_____________
（4）把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。_____________
（5）利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。_____________
（6）濃硫酸不能用來(lái)干燥硫化氫氣體。_____________
（7）利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體。_____________
答案：脫水性 吸水性 酸性 酸性和強(qiáng)氧化性 難揮發(fā)性 強(qiáng)氧化性 強(qiáng)酸性
2.常溫下，下列物質(zhì)可盛放在鐵制容器中的是
A.鹽酸 B.稀硫酸
C.濃硫酸 D.硫酸銅溶液
解析：此題考查有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)。鹽酸、稀硫酸與鐵發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2H＋====Fe2＋＋H2↑，鐵被腐蝕；硫酸銅溶液可與鐵發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋Fe====Cu＋Fe2＋，鐵被腐蝕；常溫下，濃硫酸可使鐵鈍化而生成保護(hù)膜。所以選擇答案C。
答案：C
［小結(jié)］本課時(shí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)了硫酸的性質(zhì)。硫酸是典型的強(qiáng)酸，稀硫酸具有酸的通性，濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性等特性。濃硫酸的強(qiáng)氧化性是我們本節(jié)課所學(xué)重點(diǎn)。
［布置作業(yè)］課本習(xí)題一、二
課后思考：組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。
●板書(shū)設(shè)計(jì)
第三節(jié) 硫酸（第一課時(shí)）
一、硫酸
（一）稀硫酸具有酸的通性
H2SO4====SO＋2H＋
（二）濃硫酸的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)
2.特性
（1）吸水性
（2）脫水性
（3）強(qiáng)氧化性
Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O
H2S+H2SO4（濃）====S↓+SO2↑+2H2O
●教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生初步感受運(yùn)用元素周期律等理論知識(shí)，指導(dǎo)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的科學(xué)方法，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和理解“族”的特點(diǎn)和含義。
2.掌握氧族元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)遞變的關(guān)系。
3.通過(guò)氧族元素和鹵族元素相似性、差異性及其原因的比較，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納總結(jié)知識(shí)的能力。
《鋁及其化合物復(fù)習(xí)》教案設(shè)計(jì)
【教學(xué)目標(biāo)】
1．掌握鋁及其化合物性質(zhì)。
2．培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納及綜合應(yīng)用能力。
【教學(xué)重點(diǎn)】
1．鋁的化學(xué)性質(zhì)。
2．Al、Al2O3、Al（OH）3與酸、堿的反應(yīng)。
【教學(xué)方法】綜合法
【媒體選用】實(shí)驗(yàn)、實(shí)物、投影、錄像
【教學(xué)過(guò)程】
講解：我們已學(xué)過(guò)“鋁及其化合物”的有關(guān)知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)們回憶一下金屬鋁有哪些主要化學(xué)性質(zhì)？
設(shè)問(wèn)：為什么在第①實(shí)驗(yàn)中大燒杯上蓋培養(yǎng)皿？（防止污染）
思考：1．Al的性質(zhì)為何較活潑？2．Al為何能與強(qiáng)堿液反應(yīng)而Mg不行？
（引導(dǎo)：由鋁在周期表中位置和它的原子結(jié)構(gòu)決定的）
投影：鋁元素在元素周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)
講解：由于鋁在元素周期表中的待殊位置決定了金屬鋁具有特殊性質(zhì)（鋁具有兩性），根據(jù)這種性質(zhì)關(guān)系，如何用箭頭畫(huà)出Al、Al2O3、Al（OH）3與H+、OH-反應(yīng)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖呢？大家看看怎么設(shè)計(jì)比較好。
練習(xí)：學(xué)生設(shè)計(jì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，教師巡視指導(dǎo)。
投影：展示幾種學(xué)生自己設(shè)計(jì)制作的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖投影片，相互比較，哪個(gè)更好一些？
練習(xí)：書(shū)寫(xiě)上圖中離子方程式
設(shè)問(wèn)：如果不用加NaOH、HCl的方法，改用其它方法行嗎？
學(xué)生實(shí)驗(yàn)：根據(jù)所給其它試劑（NaHCO3、NH3?H2O、NH4Cl等）設(shè)計(jì)這一實(shí)驗(yàn)過(guò)程。
討論：實(shí)驗(yàn)室制Al（OH）3的方法有哪些？哪一個(gè)更好？為什么？
追問(wèn)：我們已經(jīng)學(xué)過(guò)的與上述錄像中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象類似的還有哪些反應(yīng)？
三、應(yīng)用
若用圖象描述在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至過(guò)量的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，下圖中哪一正確？為什么？（圖略）
若用圖象描述在含少量NaOH的NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，下圖中哪一正確？為什么？（圖略）
討論：為治胃酸過(guò)多，常服含Al（OH）3的藥物（胃舒平），為什么能有這種療效？
展示：一瓶AlCl3白色固體，其中含有少量NaCl雜質(zhì)。
討論：怎樣除去AlCl3（固）中的NaCl雜質(zhì)？
投影：（有人設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)流程，讓學(xué)生判斷是否正確？為什么錯(cuò)了？應(yīng)該如何改正？）
1．改NaOH為NH3?H2O；
2．蒸發(fā)時(shí)應(yīng)在HCl氣流中進(jìn)行
討論：我們學(xué)過(guò)的鋁鹽還有些什么用途？例如明礬為何可作凈水劑？
思考：任何事物都是一分為二的，鋁和鋁的化合物會(huì)給人類造福，也會(huì)對(duì)人類產(chǎn)生不利的影響，你們知道是什么不利影響嗎？如鋁制器皿的使用和接觸鋁鹽會(huì)使人患什么病？我們可從哪幾個(gè)方面來(lái)防止“鋁”病的發(fā)生？
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