催化劑
△
2SO2＋O2 備考學(xué)案：31種解題方法讓你考試無憂（20）――等效平衡解題模式.files/image006.jpg)
2SO3
當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)�，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)若a=0，b=0，則c=___________，
(2)若a=0.5，則b=___________，c=
。
(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c)：________，________。
備考學(xué)案：31種解題方法讓你考試無憂（20）――等效平衡解題模式.files/image002.gif)
命題意圖：本題命題的基本意圖在于以化學(xué)平衡這一重要的基本理論為出發(fā)點，來考查學(xué)生將具體事物抽象為一般規(guī)律的統(tǒng)攝思維的能力。而且由于規(guī)律是要求以數(shù)字來表示的，因而在一定程度上使試題的難度進(jìn)一步增加。
知識依托：化學(xué)平衡的概念及其特點。
錯解分析：本題切入容易――(1)問較易，深入難――(2)問較難、(3)問最難。試題很抽象，不能推斷出第(2)問，也就不能推斷出第(3)問。
解題思路：解決本題有兩種思維方法：歸納思維和演繹思維，都是重要的科學(xué)思維方法。
方法1(歸納思維)：本題對化學(xué)平衡的考查由具體到抽象。這與中學(xué)現(xiàn)行通用教材介紹化學(xué)平衡的主導(dǎo)思想相一致。問題在于考生對化學(xué)平衡理解的程度。
本題設(shè)置了3個小問題，思維力度逐步提高。
第(1)問最容易，它可作為解答全題的基礎(chǔ)。對于一個建立了化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)來說，無論反應(yīng)是從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，正向反應(yīng)速度將與逆向反應(yīng)速度相等，這樣就建立了化學(xué)平衡。此時反應(yīng)混合物中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都保持不變。
對于平衡體系：2SO2＋O2 備考學(xué)案：31種解題方法讓你考試無憂（20）――等效平衡解題模式.files/image007.jpg)
2SO3來說，無論是從2 mol SO2和1 mol O2的混合物開始反應(yīng)，還是從2 mol SO3開始反應(yīng)，都將達(dá)到完全相同的化學(xué)平衡狀態(tài)。
按照上述分析，第(1)問的答案，顯然是c=2。
第(2)問則有所不同，其反應(yīng)的初始態(tài)既不是2 mol SO2和1 mol O2，也不是2 mol SO3，而是包含了SO2、O2、SO3三種氣體物質(zhì)，且已指定SO2為0.5 mol。
解這個問題的基本思路是：如果能夠把加入的各初始物質(zhì)的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)換為等價于a=2、b=1、c=0時，就一定會使反應(yīng)達(dá)到與題設(shè)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，這樣就實現(xiàn)了題目所提出的要求。
現(xiàn)在題目設(shè)定a=0.5，那么對于b，符合邏輯的推斷當(dāng)然應(yīng)該是
b=備考學(xué)案：31種解題方法讓你考試無憂（20）――等效平衡解題模式.files/image009.gif)
=0.25
接著，要判斷c的值，與a=2、b=1、c=0的初始狀態(tài)相比較。a、b的差值分別是
Δa=2－0.5=1.5
Δb=1－0.25=0.75
從化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系可知
Δc=1.5
由于題設(shè)的初始狀態(tài)時c=0，此處Δc為零與1.5之差，也即在(2)中c=1.5(前已指出a=0.5，b=0.25)。
為回答第(3)問，需將(1)、(2)兩問中的具體解“升華”為一般解，即將具體問題抽象成普遍規(guī)律。
從a=0、b=0、c=2和a=0.5、b=0.25、c=1.5兩組關(guān)系中，不難發(fā)現(xiàn)下列兩式可以成立：
a＋c=2
2b＋c=2
這是一組有普遍意義的關(guān)系式。它們相當(dāng)于2 mol SO2和1 mol O2反應(yīng)建立起的化學(xué)平衡或由2 mol SO3反應(yīng)建立起的化學(xué)平衡時各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。當(dāng)然，這兩個式子也可以寫成其他形式。
方法2(演繹推理)：還可以提出另外一種方法，可以通過一次計算使3個問題都得到解答。
設(shè)反應(yīng)在題設(shè)條件(2
mol SO2與1 mol O2為起始反應(yīng)物)達(dá)化學(xué)平衡時生成的SO3的物質(zhì)的量為x mol，則：
2SO2＋O2 備考學(xué)案：31種解題方法讓你考試無憂（20）――等效平衡解題模式.files/image010.jpg)
2SO3
起始時
2 1 0
平衡時 2－x 1－0.5x x
設(shè)SO2、O2和SO3為起始反應(yīng)物，其物質(zhì)的量分別為a mol、b mol和c mol，達(dá)化學(xué)平衡時生成的SO3的物質(zhì)的量為y mol，則：
2SO2＋O2====2SO3
起始時 a b
c
平衡時 a－y b－0.5y y＋c
由于上述兩個化學(xué)平衡是等價的，下列關(guān)系應(yīng)當(dāng)成立，并構(gòu)成了一個方程組：
備考學(xué)案：31種解題方法讓你考試無憂（20）――等效平衡解題模式.files/image011.gif)
2－x=a－y
1－0.5x=b－0.5y
x=y＋c
從上式可以得到
a＋c=2
2b＋c=2
這就是第(3)問的解。
若a=0，b=0，代入上式，得：c=2
這就是第(1)問的解。
若a=0.5，代入上式，得：
b=0.25，c=1.5
這就是第(2)問的解。
答案：(1)2
(2)0.25 1.5 (3)a＋c=2 2b＋c=2
●錦囊妙計
1.恒溫恒容條件下的等效平衡
恒溫恒容條件下，建立等效平衡的條件是：反應(yīng)物投料量相當(dāng)。如在t℃的V L恒溫恒容甲、乙兩容器中，甲中投入2 mol SO2和1 mol O2，乙中投入2mol SO3，平衡時兩容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)相等。
若某平衡反應(yīng)為：
mA(g)＋nB(g) 備考學(xué)案：31種解題方法讓你考試無憂（20）――等效平衡解題模式.files/image012.jpg)
pC(g)＋qD(g)
且m＋n=p＋q，則壓強(qiáng)對平衡無影響，這時建立等效平衡的條件是：相同反應(yīng)物的投料比相等；若投料物質(zhì)不一樣時，可依反應(yīng)方程式轉(zhuǎn)化后再作比較。如溫度t℃、體積為V L的甲、乙兩恒溫恒容容器中，甲中充入1 mol的I2蒸氣和1 mol的H2，乙中充入3 mol的I2蒸氣和3 mol的H2，那么平衡時，甲、乙兩容器中HI的體積分?jǐn)?shù)相同。
2.恒溫恒壓條件下的等效平衡
恒溫恒壓條件下，建立等效平衡的條件是：相同反應(yīng)物的投料比相等。若投料物質(zhì)不相同時，可依反應(yīng)方程式完全轉(zhuǎn)化后作比較。如3 L帶活塞的甲、乙兩容器，保持 t℃和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，甲中投入2
mol N2和5 mol H2，乙中投入4 mol N2和10 mol H2，建立平衡時，兩容器中NH3體積分?jǐn)?shù)相等。
●殲滅難點訓(xùn)練
1.(★★★)將2.0 mol SO2氣體和2.0 mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 備考學(xué)案：31種解題方法讓你考試無憂（20）――等效平衡解題模式.files/image013.jpg)
2SO3(g)，達(dá)到平衡時SO3為n mol。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3等于n mol的是( )
A.1.6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3
B.4.0 mol SO2＋1.0
mol O2
C.2.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋2.0 mol SO3
D.3.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋1.0 mol SO3
2.(★★★★)在一固定容積的密閉容器中，充入2.0 mol A和1.0
mol B發(fā)生如下反應(yīng)：
2A(g)＋B(g) xC(g)
達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為備考學(xué)案：31種解題方法讓你考試無憂（20）――等效平衡解題模式.files/image015.gif)
(C)。若維持容器體積和溫度不變，改為充入0.6 mol A、0.3 mol B和1.4
mol C為起始物質(zhì)，反應(yīng)達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為(C)，則x可能為( )
A.1 B.2 C.3 D.4
3.(★★★★)在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：
H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)
已知加入1
mol H2和2 mol Br2時，達(dá)到平衡后生成a mol HBr(見下表的“已知”項)，在相同條件下，且保持平衡時各組分的含量不變，對下列編號(1)～(3)的狀態(tài)，填寫表中的空白。
編號
起始狀態(tài)(mol)
平衡時HBr(g)
物質(zhì)的量(mol)
H2
Br2
HBr
已知
1
2
0
a
(1)
2
4
0
(2)
1
0.5 a
(3)
m
n(n≥2m)
4.(★★★★★)在一定溫度下，把2.0體積N2和6.0體積H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，如圖20―2所示。容器中發(fā)生的反應(yīng)如下：
N2＋3H2備考學(xué)案：31種解題方法讓你考試無憂（20）――等效平衡解題模式.files/image017.jpg)
2NH3(正反應(yīng)放熱)
圖20―2
若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7.0體積。試回答：
(1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c(a∶b=1∶3)分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡完全相同。那么：
①若a=1.0，c=2.0，則b=___________。在此情況下，反應(yīng)起始時將向___________方向進(jìn)行(填“正”或“逆)。
②若規(guī)定起始時反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的范圍是__________________。(用含a、b的式子表示)。
(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是__________，原因是___________________________________。
試題詳情
2009江蘇各地模擬《生活與哲學(xué)》試題匯編
32. 淮安市2008―2009學(xué)年度高三年級第四次調(diào)研考試
35．政之所興在順民心，政之所廢在輕民生。在2008年12月結(jié)束的中央經(jīng)濟(jì)工作會議上，黨和政府重申了民生問題，明確表示：2009年將“從人民最關(guān)心、最直接、最現(xiàn)實的利益問題入手，加大對改善民生的投入力度”。根據(jù)會議部署，2009年中國將進(jìn)一步擴(kuò)大就業(yè)，探索建立農(nóng)村養(yǎng)老保險制度，全面實施城鄉(xiāng)免費義務(wù)教育，并且加快面向城市低收入群體的廉租住房建設(shè)。
根據(jù)上述材料，請回答以下問題：
（1）運(yùn)用政治生活知識回答，中國共產(chǎn)黨為什么如此重視民生問題。
（2）從哲學(xué)道理上說明，為什么“從人民最關(guān)心、最直接、最現(xiàn)實的利益問題入手，加大對改善民生的投入力度”。
(2)①物質(zhì)決定意識，要求我們要一切從實際出發(fā)，實事求是。因此，改善民生的政策和投入，都要注重人民群眾最關(guān)心的實際問題。（2分）
②在復(fù)雜事物的發(fā)展過程中，處于支配地位、對事物發(fā)展起決定作用的矛盾就是主要矛盾，這就要求我們善于抓重點、抓中心、抓關(guān)鍵。因此，要“從人民最關(guān)心、最直接、最現(xiàn)實的利益問題人手”，加大改善民生。（2分）
③人民群眾是歷史的創(chuàng)造者、實踐的主體，這就要求我們一定要堅持群眾觀點、走群眾路線。所以，國家關(guān)注“人民”最關(guān)心的問題，加大對“民生”的改善力度。（2分）
37.就業(yè)問題，各國都有，可以說是一個世界性的難題。對我們這樣一個發(fā)展中的人口大國來說，就業(yè)問題就更加復(fù)雜。某校高三（1）班學(xué)生十分關(guān)心當(dāng)前的就業(yè)問題，他們通過探究性學(xué)習(xí)活動，了解到當(dāng)前就業(yè)的如下信息。請你一同參與他們的活動，并發(fā)表自己的看法。
信息二：受到世界經(jīng)濟(jì)降溫，企業(yè)出口受阻、內(nèi)需不足等多種因素影響，我省房地產(chǎn)、機(jī)械制造、電子信息、餐飲服務(wù)等多個行業(yè)出現(xiàn)利潤下滑，許多企業(yè)紛紛降薪裁員，將此作為應(yīng)對危機(jī)的重要措施。但也有越來越多的企業(yè)發(fā)表聲明，言稱決不裁員、不減薪。
（2）你怎樣認(rèn)識上述企業(yè)在價值判斷和價值選擇上的沖突？
（2）①價值判斷和價值選擇具有社會歷史性特征，因時間、地點和條件的變化而不同，企業(yè)選擇的不同受到了當(dāng)前經(jīng)濟(jì)形勢的影響。（2分）②人們的立場、需要和認(rèn)識事物的角度不同，面對同一問題會作出不同的價值判斷和價值選擇。上述企業(yè)在降薪裁員問題上不同表現(xiàn)體現(xiàn)了這一點。（2分）③只有自覺遵循社會發(fā)展的客觀規(guī)律，自覺站在最廣大人民的立場上，才能作出正確的價值判斷和價值選擇。（2分）
31.2009年蘇、錫、常、鎮(zhèn)四市高三教學(xué)情況調(diào)查(二)
35．小趙大學(xué)畢業(yè)后，立志新農(nóng)村建設(shè)，被選聘為碧螺村村長助理。他利用自己所學(xué)專業(yè)的優(yōu)勢，辦起了一家化工廠。由于碧螺村地處山區(qū)，交通不便，產(chǎn)品沒有銷路，而且污染又大，村民普遍反對。小趙認(rèn)真反思，廣泛聽取群眾意見，關(guān)閉了化工廠。然后從本村實際出發(fā)，他指導(dǎo)村民種植翠冠梨，效益很好。他還學(xué)習(xí)市場營銷的知識，幫助村里開通了網(wǎng)站，讓外界更多地了解碧螺村的翠冠梨。在發(fā)展梨種植業(yè)的基礎(chǔ)上，他還帶領(lǐng)農(nóng)民開辦起梨加工企業(yè)，農(nóng)民收入大為提高；小趙因此也成了一位群眾歡迎、上級認(rèn)可的優(yōu)秀村官。
(1)小趙的經(jīng)歷是如何體現(xiàn)唯物主義歷史觀的道理的?
(2)運(yùn)用《經(jīng)濟(jì)生活》的有關(guān)知識，簡述你對我國大學(xué)生當(dāng)“村官”的看法。
(1)①人民群眾是歷史的創(chuàng)造者，要求我們堅持群眾觀點、走群眾路線。小趙“廣泛 聽取群眾意見，關(guān)閉了化工廠�！斌w現(xiàn)了這一點。
②價值觀對人生道路的選擇具有重要的導(dǎo)向作用。小趙立志新農(nóng)村建設(shè)、堅持群眾觀點、成為群眾歡迎、上級認(rèn)可的優(yōu)秀村官。
③人生價值包括貢獻(xiàn)與索取兩個方面，人生的真正價值在于貢獻(xiàn)。小趙能成為―名優(yōu)秀村官，表明他得到了社會的尊重和滿足。
④價值判斷和價值選擇要符合客觀規(guī)律，要站在最廣大人民利益的立場上。
小趙立志新農(nóng)村建設(shè)、想人民所想體現(xiàn)了這一點。
(答出上述3點就給6分。若從如何實現(xiàn)人生價值、社會存在和社會意識的角度問答可酌情給分，但該問得分不能超過6分。)
37．在學(xué)習(xí)“發(fā)展中國特色社會主義文化”專題時，某校高三(3)班同學(xué)開展研究性學(xué)習(xí)活動。他們收集到以下材料。
材料一：在我國3億網(wǎng)民中，35．6％的是青少年。該中學(xué)對學(xué)生上網(wǎng)的內(nèi)容進(jìn)行了調(diào)查，
得到如下信息。
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其他
比例
28％
29％
32％
8％
3％
(1)運(yùn)用《生活與哲學(xué)》的有關(guān)知識，簡析網(wǎng)絡(luò)文化對青少年的影響。
(1)①矛盾具有普遍性，要堅持全面的觀點看問題。(1分)網(wǎng)絡(luò)文化在促進(jìn)青少
年成長的同時，也帶來了一些不健康的東西，影響青少年的健康成長。(2分)
②事物的性質(zhì)主要由矛盾的主要方面決定，我們看問題要善于把握主流。(1
分)從總體上看，網(wǎng)絡(luò)文化對青少年的成長起到了積極作用。(1分)
(若用兩點論重點論等原理作答，言之成理可酌情給分。)
30.通州市2009屆高三第六次調(diào)研測試
35．中國國家主席胡錦濤出席了在4月1日至3日在倫敦召開的G20國金融峰會。
在這次會議上達(dá)成的一個重要成果是各國向國際貨幣基金組織注資1．1萬億美
元，以增強(qiáng)該組織干預(yù)國際金融危機(jī)的能力，中國政府也將為此注入400億美元。
對此，國內(nèi)有的網(wǎng)民認(rèn)為，這次金融危機(jī)是美國的銀行以及其他金融機(jī)構(gòu)惹的禍，
中國犯不著為美國“救市”。
（1）請運(yùn)用生活與哲學(xué)、經(jīng)濟(jì)生活的有關(guān)知識分析評價少數(shù)網(wǎng)民的上述觀點。
（2）由美國金融危機(jī)引發(fā)的全球經(jīng)濟(jì)危機(jī)（對我國的金融業(yè)、實體經(jīng)濟(jì)的消極影響現(xiàn)在還沒有見底）對我國怎樣堅持對外開放提出了哪些警示？
（1）事物是普遍聯(lián)系的，要求我們堅持用聯(lián)系的觀點看問題。（1分）當(dāng)今世界是開放的世界，經(jīng)濟(jì)全球化深入發(fā)展。所謂經(jīng)濟(jì)全球化，是指商品、勞務(wù)、技術(shù)、資金在全球范圍內(nèi)流動和配置，使各國經(jīng)濟(jì)日益相互依賴、相互聯(lián)系的趨勢。（2分）這在促進(jìn)各國經(jīng)濟(jì)合作的同時，也使得一個國家的經(jīng)濟(jì)波動可能殃及他國，甚至影響世界，加劇全球經(jīng)濟(jì)的不確定性，尤其對發(fā)展中國家的經(jīng)濟(jì)構(gòu)成極大的威脅。經(jīng)濟(jì)全球化帶來的風(fēng)險需要各國聯(lián)合應(yīng)對，G20國為國際貨幣基金組織注入巨資，其目的是增強(qiáng)該組織在全球的宏觀調(diào)控能力，防范全球性的金融危機(jī)。因此，少數(shù)網(wǎng)民“獨善其身”的想法是錯誤的。（3分）
37．最近，被網(wǎng)民稱為“娃娃村官”、“中國鄉(xiāng)村奧巴馬”的白一彤引起了同齡青
年人的熱議。
1月14日，19歲的安康學(xué)院二年級女學(xué)生白一彤高票當(dāng)選清澗縣高杰鎮(zhèn)高杰村村委會主任，此事迅速成為輿論關(guān)注的焦點。
試題匯編（政治）.files/image002.jpg)
白一彤在選舉現(xiàn)場先是表演了古箏演奏，然后發(fā)表題為《打造黃河岸邊第一村》的競選演講�！凹偃绱蠹疫x擇了我，我將以一名大學(xué)生的聰明才智，無私地帶領(lǐng)村民，著力打造黃河岸邊第一村……”
白一彤表示在幾年內(nèi)帶領(lǐng)父老鄉(xiāng)親做好10件大事，包括建一個綜合服務(wù)大樓、一所新型合作醫(yī)療所、修建一條環(huán)山公路、打深井解決群眾吃水難問題。發(fā)展紅棗加工業(yè)，建設(shè)紅棗加工廠，解決棗農(nóng)秋季多雨形成爛棗受損的問題。發(fā)展養(yǎng)殖業(yè)，增加農(nóng)戶收入。辦農(nóng)民科技培訓(xùn)學(xué)校，建設(shè)新型農(nóng)村現(xiàn)代化的教育基地。春節(jié)前每戶發(fā)放1000斤煤，讓父老鄉(xiāng)親度過2008年寒冷的冬天。選舉后，村民白應(yīng)琦直言不諱說：“前幾任村主任挺讓我們寒心。選白一彤是因為：她年輕，是大學(xué)生，沒有自私的概念，她的家庭背景好，我們對她信任�！�
白一彤當(dāng)選后，組織了村里的農(nóng)民運(yùn)動會，開始了環(huán)山公路的修建、村道上添置了果皮箱，路燈也亮了起來。這些都得益于其家族的資助以及政府、社會各界的贊助。
現(xiàn)在請你探究：
（1）從生活與哲學(xué)的角度談?wù)勥@一事例對我們實現(xiàn)人生價值有哪些啟示？
（1）實現(xiàn)人生價值要從自己的實際出發(fā)，轉(zhuǎn)變就業(yè)觀念。（2分）人生價值的真正意義在于對社會的責(zé)任和貢獻(xiàn)。（1分）實現(xiàn)人生價值離不開一定的客觀條件，更需要自己的主觀努力。就客觀條件而言，主要是利用好自己的家庭條件和社會條件；就主觀條件而言，需要有崇高的理想，腳踏實地的艱苦奮斗。（2分）要在勞動和奉獻(xiàn)中實現(xiàn)人生價值，在個人與社會的統(tǒng)一中實現(xiàn)人生價值，在砥礪自我中實現(xiàn)人生價值，特別是要全面提高自己的思想道德素質(zhì)和科學(xué)文化素質(zhì)。（2分）
29.徐州市2009屆高三第三次調(diào)研考試
35．國際金融危機(jī)對經(jīng)濟(jì)發(fā)展造成強(qiáng)烈沖擊，也對人們心理產(chǎn)生嚴(yán)重影響．在經(jīng)濟(jì)發(fā)展的特殊困難時期，文化對于克服困難、應(yīng)對挑戰(zhàn)、加快發(fā)展具有不可替代的獨特作用。以“文”化人。文化能夠成為撫慰精神的“心靈雞湯”、提振信心的“威風(fēng)鑼鼓”、破浪前行的“燈塔火炬”；以“文”化事，文化能夠為促進(jìn)合作交流搭建“金橋”，為提高核心競爭力增強(qiáng)“支撐”，為催生新產(chǎn)品新產(chǎn)業(yè)提供“土壤”。
(1)結(jié)合上述材料和《文化生活》知識，說明文化的獨特作用。
(2)有人認(rèn)為，矛盾雙方的轉(zhuǎn)化就是發(fā)展。請評析這一觀點。
(2)矛盾是事物發(fā)展的源泉和動力，矛盾雙方既對立又統(tǒng)一，由此推動事物的運(yùn)動、變化和發(fā)展。(2分)矛盾雙方的轉(zhuǎn)化能夠帶來事物性質(zhì)的變化，但事物性質(zhì)的變化并非都是發(fā)展，(2分)發(fā)展的實質(zhì)是事物的前進(jìn)和上升，是新事物的產(chǎn)生和舊事物的滅亡。(2分)
試題詳情
化學(xué)備案學(xué)案
31種解題方法讓我考試無憂（19）
備考學(xué)案：31種解題方法讓你考試無憂（19）――平衡結(jié)果求取值.files/image002.gif)
平衡結(jié)果求取值
通常是由起始數(shù)據(jù)求平衡結(jié)果，反其道則難度增加，若由平衡結(jié)果求取值范圍，則更難。
●難點磁場
請試做下列題目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。
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若273 K下，某容器容積為10.0 L，容器內(nèi)存在如下平衡：
2NO2＋4SO2 備考學(xué)案：31種解題方法讓你考試無憂（19）――平衡結(jié)果求取值.files/image006.jpg)
4SO3＋N2
各物質(zhì)起始量分別是：NO2：2.0 mol、SO2：a mol、SO3：4.0 mol、N2：1.2 mol；平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量8.0 mol。只要a的取值合理，按上列數(shù)值投料平衡就不會發(fā)生移動，此時a為
。
●案例探究
[例題]在一個容積固定的反應(yīng)器(如圖19―1)中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖19―1所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0 mol、D為6.5 mol、F為2.0 mol，設(shè)E為x mol 。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>
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圖19―1
(1)若x=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時向
(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的最大取值應(yīng)小于___________。
(2)若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，A的物質(zhì)的量是否相等?___________(填“相等”“不相等”或“不能確定”)。其理由是
。
命題意圖：化學(xué)平衡移動考題，以前是求x的某一個具體數(shù)值，本題是求x的一個范圍，這主要是對學(xué)生創(chuàng)新思維能力的考查。
知識依托：勒夏特列原理。
錯解分析：通常平衡計算題是已知起始量求平衡結(jié)果，本題反其道而行之，已知平衡結(jié)果，求起始量的取值范圍，增大了試題難度，結(jié)果：(1)不少學(xué)生不會解。(2)問答錯的主要原因是忽視了左右兩容器內(nèi)溫度相同這一客觀條件。
解題思路：
(1)由于左側(cè)反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，無論平衡如何移動，左側(cè)氣體總物質(zhì)的量總是：4.0 mol＋4.0 mol＋4.0
mol=12.0 mol。當(dāng)x=4.5時，反應(yīng)起始時右側(cè)氣體總物質(zhì)的量為：6.5 mol＋4.5 mol＋2.0 mol=13.0 mol。要使隔板位于反應(yīng)器中間，右側(cè)反應(yīng)最終結(jié)果必須是：氣體物質(zhì)的總物質(zhì)的量與左側(cè)相等，即12.0 mol；這樣，右側(cè)反應(yīng)必須向氣體物質(zhì)的量縮小的方向，即該反應(yīng)的正反應(yīng)方向移動(評注：原題中說成：“右側(cè)反應(yīng)起始時向××方向進(jìn)行”是不確切的，因為只要可逆反應(yīng)一開始，就會同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進(jìn)行)
下面求x的最大取值。
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方法①(列方程法)：設(shè)達(dá)到平衡時，D的物質(zhì)的量消耗 a mol，則：
D(g) ＋ 2E(g) 備考學(xué)案：31種解題方法讓你考試無憂（19）――平衡結(jié)果求取值.files/image011.jpg)
2F(g)
n始 6.5
mol x
mol 2.0
mol
n平 (6.5－a) mol (x－2a)mol (2.0＋2a)mol
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(6.5－a)mol＋(x－2a)mol＋(2.0＋2a)mol=12.0 mol
那么， (6.5－a)mol＞0 mol
(x－2a)mol＞0 mol
解得：x＜7.0
方法②(極限思維)：由于起始時反應(yīng)向正方向進(jìn)行，則它的極限結(jié)果是nD=0或nE=0，二者具其一或其二，這時x可取最大值。
D(g) ＋ 2E(g) 2F(g)
n始 6.5
mol x
mol 2.0
mol
極限① 0
mol (x－13)mol 15 mol
極限② (6.5－x/2)
mol 0
mol (2.0＋x)mol
由極限①得：(x－13)mol＋15
mol=12.0 mol，解得：x=10，此時：nE=(x－13)
mol=－3 mol，顯然不合題意，應(yīng)舍去。
由極限②得：(6.5－x/2)mol＋(2.0＋x)mol=12.0
mol，解得：x=7.0
mol，可見，x的最大極限為7.0，即x＜7.0，因為當(dāng)x=7.0時，nE=0 mol，顯然不合題意。
(2)只要注意題設(shè)：“x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，…。”顯然，當(dāng)x=4.5和5.0時，右側(cè)反應(yīng)的溫度是不一樣的，那么，整個反應(yīng)器的溫度也是不一樣的，這對于左側(cè)反應(yīng)來說，是在不同的溫度下建立的平衡，A的物質(zhì)的量是不相等的。
答案：(1)正反應(yīng) 7.0
(2)不相等 因為這兩種情況是在兩個不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡的，平衡狀態(tài)不同，所以A物質(zhì)的量不相同
●錦囊妙計
由平衡結(jié)果求取值有兩種方法：
1.列方程法：根據(jù)反應(yīng)移動的方向，設(shè)出某反應(yīng)物消耗的量，然后列式求解。
2.極限思維：有口訣如下：
始轉(zhuǎn)平、平轉(zhuǎn)始，欲求范圍找極值。
極限思維是解此類問題的常用方法。
●殲滅難點訓(xùn)練
1.(★★★)題設(shè)同例題，求右側(cè)平衡不移動時x的取值。
2.(★★★★)題設(shè)同例題，求右側(cè)平衡起始時向逆反應(yīng)方向移動的x的取值范圍。
3.(★★★★)若nD=3.0 mol，不論平衡如何移動，其他條件同例題，求x的取值范圍。
4.(★★★★★)在某條件下，容器中有如下平衡反應(yīng)：
A＋4B 備考學(xué)案：31種解題方法讓你考試無憂（19）――平衡結(jié)果求取值.files/image013.jpg)
2C＋D(正反應(yīng)放熱)
此時，A、B、C的物質(zhì)的量均為a mol，而D的物質(zhì)的量為d mol。
(1)改變a的取值，再通過改變反應(yīng)條件，可以使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，并限定達(dá)到新的平衡時，D的物質(zhì)的量只允許在d/2到2d之間變化，則a的取值范圍
(用a和d的關(guān)系式表示)。
(2)如果要使本反應(yīng)重新建立的平衡中，D的物質(zhì)的量只允許在d到2d之間取值，則應(yīng)該采取的措施是
(從下面列出的選項中選擇)。
A.升高反應(yīng)溫度 B.增大反應(yīng)容器內(nèi)之壓強(qiáng)
C.增大反應(yīng)容器容積 D.降低反應(yīng)溫度
E.減小反應(yīng)容器內(nèi)之壓強(qiáng) F.減小反應(yīng)容器容積
試題詳情
化學(xué)備考學(xué)案
31種解題方法讓你考試無憂（18）
溶液的蒸干與濃縮
將溶液蒸干，不一定能得到溶液中的溶質(zhì)。究竟得到什么，要受水解平衡等條件的限制。
●難點磁場
備考學(xué)案：31種解題方法讓你考試無憂（18）――溶液的蒸干與濃縮.files/image002.jpg)
請試做以下題目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。
1.加熱蒸干Al2(SO4)3(aq)，得到的固體物質(zhì)是
(寫化學(xué)式)。
2.加熱蒸干NaHCO3(aq)，得到的固體物質(zhì)是
(寫化學(xué)式)。
●案例探究
[例題]把AlCl3(aq)蒸干灼熱，最后得到的固體產(chǎn)物是什么?(用化學(xué)方程式表示，并配以必要的文字說明)
。
命題意圖：主要考查學(xué)生對蒸干條件下水解平衡移動的認(rèn)識。
知識依托：強(qiáng)酸弱堿鹽的水解及HCl的揮發(fā)性。
備考學(xué)案：31種解題方法讓你考試無憂（18）――溶液的蒸干與濃縮.files/image004.gif)
錯解分析：忽視了AlCl3的水解，認(rèn)為得到AlCl3；忽視了題干中的“灼燒”二字，認(rèn)為得到Al(OH)3。文字表述能力差，也是失分的一個主要因素。
解題思路：先寫出AlCl3的水解方程式。再根據(jù)水解反應(yīng)吸熱判定受熱條件下AlCl3水解平衡移動的方向，并判定H2O、HCl誰更易逸入空氣。最后根據(jù)弱堿不穩(wěn)定，可知灼燒產(chǎn)物是Al2O3。
答案：AlCl3(aq)中存在下列水解平衡：
AlCl3＋3H2O備考學(xué)案：31種解題方法讓你考試無憂（18）――溶液的蒸干與濃縮.files/image006.jpg)
Al(OH)3＋3HCl
正反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，受熱平衡向正反應(yīng)方向移動。蒸干過程中，HCl比H2O更易逸出，HCl的逸出，使得AlCl3的水解加劇，生成Al(OH)3沉淀；同時，也有部分Al(OH)3發(fā)生了分解反應(yīng)。灼燒所得固體時，Al(OH)3全部分解：
Al(OH)3備考學(xué)案：31種解題方法讓你考試無憂（18）――溶液的蒸干與濃縮.files/image008.gif)
Al2O3＋3H2O↑
最后所得固體為Al2O3。
評注：只是蒸干AlCl3(aq)，將得到Al(OH)3和Al2O3的混合物；蒸干并灼燒時只得到Al2O3固體。
●錦囊妙計
水解平衡，遵循勒夏特列原理，不同溶液的蒸干，具有一定規(guī)律。
1.強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不水解，加熱蒸發(fā)其水溶液得其固體。
2.弱堿與易揮發(fā)性酸形成的鹽，水解生成易揮發(fā)性酸，加熱蒸發(fā)其水溶液有堿生成；若堿難溶解，則生成沉淀；若堿易揮發(fā)，則逸出氣體。
3.弱堿與難揮發(fā)性酸生成的鹽，水解生成難揮發(fā)性酸，若堿不揮發(fā)，則加熱蒸發(fā)其水溶液得其鹽的晶體。
4.多元弱酸的正鹽，不論弱酸是不是易揮發(fā)，蒸干其水溶液，都得到原來的溶質(zhì)，只要陽離子水解，產(chǎn)物不易揮發(fā)。
5.易揮發(fā)性弱酸的酸式鹽，加熱蒸干得其正鹽，只要陽離子水解產(chǎn)物不揮發(fā)。
6.易被氧化的鹽，加熱蒸干過程中，鹽被O2氧化。
●殲滅難點訓(xùn)練
備考學(xué)案：31種解題方法讓你考試無憂（18）――溶液的蒸干與濃縮.files/image009.jpg)
1.(★★★)把FeCl3(aq)蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是( )
A.無水三氯化鐵 B.氫氧化鐵
C.氧化亞鐵 D.三氧化二鐵
2.(★★★)把Na2SO3(aq)蒸干，最后所得固體是( )
A.亞硫酸鈉 B.硫酸鈉
C.氫氧化鈉 D.碳酸鈉
3.(★★★★)把含有HCl和H2SO4各18 mmol的混合酸
100 mL，加熱濃縮至1 mL，最后剩余液體是___________，其物質(zhì)的量濃度為___________。
4.(★★★★★)二戰(zhàn)期間，丹麥科學(xué)家玻爾被迫離開被德軍占領(lǐng)的祖國時，為了表明一定要返回祖國的決心，就把自己獲得的金質(zhì)諾貝爾獎?wù)路旁谑⒂型跛牟Ａ恐辛袅讼聛恚?/p>
Au＋HNO3＋3HCl===AuCl3＋NO↑＋2H2O
玻爾走后，納粹分子竄進(jìn)他的實驗室，那瓶溶有金質(zhì)獎?wù)碌娜芤壕驮诩{粹眼皮底下，納粹分子卻一無所知，多么高明的隱藏獎?wù)碌姆椒ò?德軍戰(zhàn)敗后，玻爾回到自己的實驗室，他從溶液中提取出金，重新鑄成了諾貝爾獎?wù)�，新獎�(wù)嘛@得更加光彩奪目。則下面所列方法中，你認(rèn)為不能從溶有黃金的王水中提取出金的是________。
A.用鐵置換 B.電解其水溶液
C.先蒸發(fā)水分后灼燒固體 D.滲析或過濾
試題詳情
備考學(xué)案：31種解題方法讓你考試無憂（20）――等效平衡解題模式.files/image004.jpg)