江蘇省普通高中2009屆高三仿真模擬測試卷（四）地 理
注意事項：
本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。共120分。考試用時100分鐘。答題前，考生務必將自己的學校、姓名、考試號寫在答題卷上。考試結束后，交回答題卷。
第Ⅰ卷(選擇題共60分)
2008年高考化學試題分類解析
氮族元素
1>全國1
6.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是
A.NH4+、Ba2+、Cl―、NO3― B.K+、AlO2―、Cl―、SO42―
C.Ca2+、Mg2+、NO3―、HCO3― D.Na+、Cl―、CO32―、SO32―
[答案] B。
[解析]考查：給定條件下的離子共存問題，過氧化鈉的性質、。
過氧化鈉有強氧化性，溶于水生成氫氧化鈉和氧氣。A中,NH4++OH-=NH3?H2O；
B中的離子之間不發生反應，與過氧化鈉也不反應，故可以大量共存。
C中，HCO3―+OH―=CO32―+H2O,Ca2++ CO3― =CaCO3↓，Mg2++CO32―=MgCO3↓；D中的SO32―具有較強的還原性，過氧化鈉會將其氧化成SO42-。
9.下列各組給定原子序數的元素，不能形成原子數之比為1：1穩定化合物的是
A.3和17
B.1和
[答案]D。
[解析]考查：原子序數、原子結構與物質構成的關系。
可將具體元素代入后再判斷。各選項對應的元素和構成符合要求的化合物依次是：A.鋰和氯，LiCl;B項中，H和O，H2O2；C項中，H和C，C6H6、C2H2等；D項中，N和Mg，Mg3N2。
11.已知：4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)，△H = ―1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應，若反應物起始的物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是
[答案]C。
[解析]考查：影響化學反應的速率的因素、化學平衡移動原理的應用等有關圖像問題。4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025KJ/mol。該反應是一個可逆反應。正反應是一個氣體體積縮小的反應，也是一個放熱反應。因此，溫度越高，反應速率越快，達到平衡的時間越短；升高溫度時，平衡向逆反應方向移動，NO的含量降低，故A是正確的，C是錯誤的。增大壓強，反應速率加快，達到平衡的時間縮短，平衡向逆反應方向移動，NO的含量降低，故B是正確的。加入催化劑，反應速率加快，達到平衡式的時間縮短，但NO的含量不變，故D是正確的。
28.（13分）
取化學式為MZ的黃色粉末狀化合物進行如下實驗。將MZ和足量的碳粉充分混合物，平鋪在反應管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按圖連接儀器。
實驗開始時緩緩通入氮氣，過一段時間后，加熱反應管a，觀察到管內發生劇烈反應，并有熔融物生成，同時，b瓶的溶液出現白色渾濁。待反應完全后，停止加熱，仍繼續通氮氣，直至反應管冷卻，此時，管中的熔融物凝固城銀白色金屬。根據以上敘述回答：
（1）元素Z是 ；
（2）停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處？為什么？
；
（3）反應管a中發生的所有反應的化學方程式是
；
（4）本實驗的圍棋是否需處理？如需處理，請回答如何處理；如不需處理，請說明理由。
。
[解析]考查：化學實驗問題。
確定不了MZ是什么物質，不會影響解答其中的大部分題目。
MZ與過量的碳反應生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，知道，該氣體中含有二氧化碳。也就是說Z元素應該是氧。因為一直通入氮氣直至反應管冷卻，因此，停止加熱時，不會因為溫度降低，反應管內氣壓減小而引起液體倒吸，所以，不需要將a和b之間的連接處斷開。
第三問需要知道MZ是什么物質。
第四問，根據過量的碳與MZ反應來看，該反應過程中除了生成二氧化碳之外，還會生成一氧化碳，一氧化碳有毒，應該進行尾氣處理，處理的方法可以將其在導管口點燃，或者用氣球收集，或接一個加熱的裝有CuO的玻璃管。
中學化學中遇到的黃色化合物不是很多，常見的有過氧化鈉、溴化銀、二硫化亞鐵、硫化鋁、二硫化亞鐵銅等，有一種氧化亞鉛（PbO）也是黃色的。但不屬于常見物質。
從題目中看，該物質的化學式是MZ,而且這種物質的氧化性很強，可猜測該物質可能是過氧化鈉。我們也可以用MZ來表示相關的化學方程式。
[答案]（1）氧
（2）不需要，因為一直通入氮氣，b中溶液不會倒吸到a管中。
（3）MZ+C
M+CO↑ MZ+COM+CO2↑ CO2+C2CO↑ 2MZ+C
（4）需處理，因為一氧化碳有毒，應該進行尾氣處理，處理的方法可以將其在導管口點燃，或者用氣球收集，或接一個加熱的裝有CuO的玻璃管。
2>全國2
12．(NH4)2SO4在高溫下分解，產物是 SO2、H2O、N2和 NH3。在該反應的化學方程式中，化學計量數由小到大的產物分子依次是
A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3
C．N2、SO2、NH3 、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2
【標準答案】C
【試題分析】根據氧化還原反應中得失電子數目相等，可以配平該反應的化學方程式為3(NH4)2SO4=3SO2+6H2O+N2+4NH3；便可以根據系數排序。
【高考考點】氧化還原反應
【易錯提醒】配平需注意(NH4)2SO4中N元素的化合價不全改變。
【備考提示】配平氧化還原反應的常用方法與電子守恒法的應用（解答計算題很簡單）
26．(15分)
紅磷 P (s）和 Cl2(g）發生反應生成 PCl3(g）和 PCl5(g）。反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成 l mol 產物的數據）。
根據上圖回答下列問題：
( l ) P和CI2反應生成 PC13 的熱化學方程式是_______________________________；
( 2 ) PC15分解成 PC13 和 Cl2的熱化學方程式是______________________________；上述分解反應是一個可逆反應。溫度 Tl 時，在密閉容器中加人 0.80 mol PC15 ，反應達平衡時 PC15 還剩 0.60 mol ，其分解率 al 等于_________________；若反應溫度由 Tl 升高到T2，平衡時 PC15 的分解率為a2，a2_________ al （填“大于”、“小于”或“等于”) ；
( 3 ）工業上制備 PC15 通常分兩步進行，先將 P 和 C12 反應生成中間產物 PC13 ，然后降溫，再和Cl2 反應生成 PCl5 。原因是________________________________________
______________________________________________________；
( 4 ) P 和 C12 分兩步反應生成 1 mol PC15 的△H3==__________________，一步反應生成 1 molPC15 的△H4____________△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(5)PC15 與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是
________________________________________________________________________。
【標準答案】（1）2P(s) + 3Cl2(g)=2PCl3(g)；△H =－612kJ/mol （3分）
(2）PCl5(g)=PCl3(g) + Cl2(g)；△H=+93kJ/mol （3分） 25% 大于 （2分）
(3) 兩步反應都是放熱反應，降溫有利于提高產率，防止產物分解 （3分）
(4) －399kJ/mol 等于 （2分）
(5)PCl5 + 4H2O===H3PO4 + 5HCl （2分）
【試題分析】根據圖示數據可以判斷P和CI2生成 PC13為放熱反應，而PC15分解成PC13和Cl2為吸熱反應，并可寫出對應熱化學方程式，2P(s) + 3Cl2(g)=2PCl3(g)；△H =－612kJ/mol PCl5(g)=PCl3(g) + Cl2(g)；△H= +93kJ/mol；反應的PCl5是0.8－0.6=0.2mol轉化率可以求得為25%，由于PC15分解反應為吸熱反應，升溫分解率增大；由圖示數據可知，P→PCl3和PCl3→PCl5的反應都是放熱反應，降溫有利于提高產率，防止產物分解，故工業上制備 PC15 通常分兩步進行。根據蓋斯定律可以求得△H3=△H1+△H2=－399kJ/mol。PC15與足量水反應，相當于水解，最終得到H3PO4 和HCl兩種酸。
【高考考點】化學反應中的能量變化 化學平衡
【易錯提醒】書寫熱化學方程式時注意△H與系數的關系；
【備考提示】熱化學方程式的書寫是歷年的熱點考點，注意書寫狀態與△H；及有關化學平衡問題等知識的綜合應用。
27．( 15 分）
Q、R、X、Y、Z 為前 20 號元素中的五種， Q 的低價氧化物與X 單質分子的電子總數相等， R 與 Q 同族， Y 和 Z 的離子與 Ar 原子的電子結構相同且Y 的原子序數小于Z。
( l ) Q 的最高價氧化物，其固態屬于___________晶體，俗名叫________________；
( 2 ) R 的氫化物分子的空間構型是_______________，屬于_____________分子（填“極性”或“非極性” ) ；它與 X 形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式是____________________________；
( 3 ) X 的常見氫化物的空間構型是__________________；它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是_________________；
( 4 ) Q 分別與 Y、Z 形成的共價化合物的化學式是_________和__________； Q 與 Y 形成的分子的電子式是______________，屬于__________分子（填“極性”或“非極性”）。
【標準答案】 (1)分子 干冰 （2分）
(2)正四面體 非極性 Si3N4 （3分）
(3)三角錐形 
（4分）
(4) CS2 CCl4 （2分） 
非極性 （4分）
【試題分析】解答此類問題關鍵在于找解題的突破口，根據Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數相等，可以推得Q為C，X為N，由R與Q同族推得R為Si，跟據Y 、 Z 的離子與 Ar電子結構相同且Y 的原子序數小于Z，且Q 分別與 Y、Z 形成的共價化合物推得Y、Z為S和Cl。其他都迎刃而解。
【高考考點】元素周期律與元素周期表 化學鍵與晶體結構
【易錯提醒】誤認為分子內存在極性鍵就是極性分子。
【備考提示】關于元素周期表的推斷題是常考的非選擇題之一，注意尋找解題的突破口，并能將這部分知識與晶體等知識緊密的聯系起來；并能夠用規范的化學用語（如電子式）作答。
3>北京卷
11.下列敘述正確的是
A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液Ph=7時，c(SO
)＞c(NH
)
B.兩種蠟酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1，則c1=
C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中
增大
26.(3分)常狀況下，X、Y和Z是三種氣態單質。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O常作為Y的臨定反應。
(1)Y與Z的關系是（選填字母）_______。
a.同位素 b.同系物 c.同素異形體 d.同分異構體
(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區別二者的實驗方法_________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)舉出實例說明X的氧化性比硫單質的氧化性強（用化學方程式表示）。
________________________________________________________________________。
(4)氣體（CN）2與X化學性質相似，也能與H2反應生成HCN（其水溶液是一種酸）。
①HCN分子中含有4個共價鍵，其結構式是___________________________________。
②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）_____________________________。
(5)加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR3（C為碳原素）完全反應生成CR2和MmRn(m、n均為正整數)。若CR2質量為
和a的代數式表示)。
26.(13分)
(1)c
(2)加熱褪色后的溶液，若溶液恢復紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅，則原通入氣體是O3
(3)2Fe+3Cl2
2FeCl3
Fe+S
FeS（其他合理答案均給分）
(4)①H-C=N
②CN-+H2O HCN+OH-
(5)16
27.(17分)X、Y、Z、W為含有相同電子數的分子或離子，均由原子序數小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。
已知:X+Y
Z+W
(1)Y的電子式是_________________________。
(2)液態Z和W的電離相似，都可電離出電子數相同的兩種離子，液態Z的電離方程式是_________________________________。
(3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：
a.向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。
b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。
c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。
①步驟c后還缺少的一步主要操作是_______________________________________。
②紅磷充分燃燒的產物與NaOH溶液反應的離子方程式是 ____________________________________________________________________。
③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現象是______________________________________
______________________________________________________________________。
反應的離子方程式是____________________________________________________。
(4)一定溫度下，將1 mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變為紅棕色。溫度由T1繼續升高到T2的過程中，氣體逐漸變為無色。若保持T2,增大壓強，氣體逐漸變為紅棕色。氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖所示。
①溫度在T1-T2之間，反應的化學方程式是_________________________。
②溫度在T2-T3之間，氣體的平均相對分子質量是（保留1位小數）______________。
27.(17分)
(1)
(2)2NH3(l) NH
NH
(3) ①打開止水夾，通入少量氧氣
②P2O5+6OH-=2PO
+3H2O
③Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產生，溶液由無色變為藍色
3Cu+8H++2NO
=3Cu2++2NO
+4H2O
(4) ①2NO2
2NO+O2
②30.7
4.>廣東
3.下列涉及有機物的性質或應用的說法不正確的是
A.干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B.用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料
C.用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇
D.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發生水解反應
3. D解釋：由煤制備化工原料通過干餾（煤在高溫下的分解），A對。丙烷燃燒生成CO2和H2O，并沒有污染大氣的氣體生成，為清潔燃料，B對。大米發酵生成乙醇，時間越長，乙醇濃度越大越香醇，C對。纖維素水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖與果糖；脂肪水解生成高級脂肪酸與甘油；葡萄糖為單糖，不會發生水解，D錯。
10.設阿伏加德羅常數（NA）的數值為nA,下列說法正確的是
A.1 mol Cl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3nA
B.1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數為nA
C.常溫常壓下，
D.0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數為0.10nA
10. BC 解釋：Fe過量可使Fe3+還原為Fe2+，A錯誤。3NO2+H2O==2HNO3+NO，易知B正確。C中， 可把N2O4看作2NO2，則有1moLNO2，所以有3mol原子；也可以用極端方法，看作全部NO2或全部N2O4考慮，也可得出結果。3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑，由方程可知D錯誤。
11.下列化學反應的離子方程式正確的是
A.在稀氨水中通入過量CO2:NH3?H2O+CO2=NH+HCO
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3
+2HClO
C.用稀HNO3溶液FeS固體：
D.氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2++=CaSO4+H2O
11.A HClO有強氧化性，可把SO32-氧化為SO42-，B錯。稀HNO3有氧化性，可把S2-與Fe2+氧化，應為FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20（還有可能生成SO2，SO3） C錯。D應為Ca2++ 2OH- +2H+ + SO42- ==CaSO4↓ + 2H2O，所以D錯。
13.元素X、Y和Z可結合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關推測正確的是
A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XY
B.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ
C.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ
D.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3
13.B 解釋：由題目可知，XYZ3可能的物質有：HClO3，NaNO3，MgCO3，AlBO3。若XYZ3為一種可溶于水的酸HClO3，XY（HO）不能形成共價化合物A錯；若XYZ3為MgCO3微溶于水，可XZ形成離子化合物MgO，B正確；若XYZ3為NaNO3易溶于水的鹽，YZ（NO）不是離子化合物，C錯；若XYZ3離子化合物，YZ2為NO2，CO2均不是離子化合物，D錯。
18.電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終應。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3?H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是
18.D 解釋：
1.HCl為強電解質，HAc為弱電解質，滴加NH3?H2O弱電解質先與HCl反應，生成同樣為強電解質的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導率下降。
2.當HCl被中和完后，繼續與HAc弱電解質反應，生成NH
3.HCl與HAc均反應完后，繼續滴加NH3?H2O弱電解質，電導率變化不大，因為溶液被稀釋，有下降趨勢。
綜上所述：答案選D。
24.（12分）
科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、學照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發生反應，生成的主要產物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應時間3 h）:
T/K
303
313
323
353
NH3生成量/（10-6mol）
4．8
5．9
6．0
2．0
相應的熱化學方程式如下：
N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+
O2(g) ΔH=+765.2kJ?mol-1
回答下列問題：
（1） 請在答題卡的坐標圖中畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程
中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。
（2） 與目前廣泛使用的工業合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請提出可提
高其反應速率且增大NH3生成量的建議： 。
（3）
工業合成氨的反應為N2(g)+3H2(g) ? 2NH3(g)。設在容積為
閉容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數（NH2的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為
。計算
① 該條件下N2的平衡轉化率；
②該條件下反應2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)的平衡常數。
24.(1)畫圖略，
要點：
1.催化劑可降低反應的活化能，但對這各反應前后能量變化并不產生任何影響。
2.該反應為吸熱反應，所以反應物的總能量要低于生成物的總能量。
(2)請提出可提高其反應速率且增大NH3生成量的建議：升高溫度，增大反應物N2的濃度，不斷移出生成物脫離反應體系。
解釋：該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，使化學平衡向正反應方向移動，從而增大NH3生成量，升高溫度也能提高反應速率；增大反應N2濃度，加快反應速率，并使化學平衡向右移動；不斷移出生成物脫離反應體系，使平衡向右移動，增大NH3生成量。
(3) ①該條件下N2的平衡轉化率：66.7%
②該條件下反應2NH3(g) ==== N2(g) +3H2(g)的平衡常數為0.005
解釋：由三行式法計算可知，起始時，c(N2)=0.3mol/l.平衡時，c(N2)=0.1mol/l; c(H2)=0.2mol/l; c(NH3)=0.4mol/l 。
①所以N2的平衡轉化率=(0.3-0.1)/0.3*100%=66.7%
②反應2NH3(g) ==== N2(g) +3H2(g)的平衡常數K= c(N2)* c(H2)^3/ c(NH3)^2=0.005
5.>四川
6．下列說法不正確的是
A．1mol 氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積
B．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數
C．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為3∶1
D．等物質的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數之比為1∶6，氧原子數之比為1∶3
6．C【解析】1mol氧氣含有6.02×1023個O2，氧原子數為12.04×1023，1mol氧氣在標準狀況下為
13．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的
離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c molNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為
A．
B．
C．
D．
C【解析】設Al2(SO4)3、(NH4)2SO4的物質的量分別為xmol、ymol該過程發生的反應有：
Al2(SO4)3＋3BaCl2===2AlCl3＋3BaSO4↓ (NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl
x 3x y y 2y
NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
2y 2y
得關系式：①3x＋y=bmol ②2y=c mol。解得：x=mol y=c/2mol
故c(Al3＋)=2× [b－(c/2)]/3×a=(2b－c)/3amol/L，C正確。
26．（14分）某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進行如下實驗，根據所給實驗現象完成表格（對于能確定的物質在相應位置寫化學式，暫不能確定的物質在相應位置填“無”）：
(1)將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀。
肯定存在的物質
肯定不存在的物質
理由
（2）取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色；
肯定存在的物質
肯定不存在的物質
理由
（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。
肯定存在的物質
肯定不存在的物質
理由
（4）通過上述實驗仍無法確定的物質是______________。
【解析】本題主要考查離子的檢驗和共存。
（1）混合物放入水中得到無色溶液，肯定無CuSO4，因為CuSO4溶液是藍色的。因為BaCO3、BaSO4、MgCO3等都是不溶于水的白色沉淀，所以無法確定存在哪些物質。
（2）焰色反應呈黃色，說明存在鈉鹽，即混合物中肯定含有Na2SO4。不能確定哪種物質肯定不存在。
（3）在（2）中通過焰色反應，確定混合物中含有Na2SO4，則混合物中一定不含Ba(NO3)2溶液，否則和Na2SO4生成BaSO4，不溶于鹽酸；另外混合物中也一定不含AgNO3溶液，否則加入鹽酸生成白色AgCl沉淀。白色沉淀溶于鹽酸，并放出氣體，則一定為MgCO3。
（4）通過上述試驗仍無法確定是否含有Al2(SO4)3。
【答案】（l）
無
CuSO4
溶液無色，而CuSO4溶液為藍色
（2）
Na2SO4
無
鈉的焰色反應呈黃色
（3）
MgCO3
Ba(NO3)2 AgNO3
MgCO3沉淀溶于鹽酸，有氣體放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于鹽酸；如有AgNO3，生成的沉淀在鹽酸中不消失。
（4）Al2(SO4)3
27．（15分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形。回答下列問題：
（1）Y的最高價氧化物的化學式為__________；
（2）上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是___________，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學式：___________________________________；
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為____________；
（4）D 和X形成的化合物，其化學鍵類型屬___________，其晶體類型屬__________；
（5）金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產物是___________，此產物與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是____________________；
（6）試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由：
_______
【解析】由于D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數逐漸增大；并且它們的最簡氫化物的空間構型為正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形。所以W、X為C、Si，E為N元素；Y為S，Z是Cl。
（1）Y的最高價氧化物的化學式為SO3。⑵非金屬性越強，其對于擬稿含氧酸的酸性越強，在C、N、Si、S、Cl五種元素中Cl元素的非金屬最強，對應的最高價氧化物酸性最強。對應的三種含氧酸為HClO、HClO3、HClO4。
⑶D和Y形成的化合物為CS2，空間構型為直線型。
⑷D和X形成的化合物為Si
⑸金屬鎂和E的單質N2在高溫下得到Mg3N2，與水反應的方程式：Mg3N2十6H2O = 3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。
⑹D和X的最高價氧化物分別為CO2和SiO2因為CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，故SiO2熔點高于CO2。
【答案】（1）SO3 （2）Cl，HClO HClO2 HClO3 HClO4（任寫 3種酸）
（3）直線形 （4）共價鍵 原子晶體
（5）Mg3N2 Mg3N2十8H2O = 3Mg(OH)2↓＋2NH3?H2O(Mg3N2十6H2O = 3Mg(OH)2↓＋2NH3↑）
（6）D的最高價氧化物是CO2，X的最高價氧化物是SiO2，前者比后者的熔點低。因為前者為分子晶體，由分子間力結合，而后者為原子晶體，由共價鍵結合；共價鍵強度大于分子間力。
6>江蘇
7．下列排列順序正確的是
①熱穩定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④結合質子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
8．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是
A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C． c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
10．下列離子方程式正確的是
A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-
+ 2H+ 
H2↑+ Cl2↑
B．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：
CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-
CH3COO- + NH4+
+3NH3 + 3Ag↓+ H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O
13．研究反應物的化學計量數與產物之間的關系時，使用類似數軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是
A．密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產物：
B．Fe在Cl2中的燃燒產物：
C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：
D．氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：
15．(10分)金礦開采、冶煉和電鍍工業會產生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金屬離子的配離子M(CN)nm-的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：
①水樣預處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：將吸收液調節至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標準溶液滴定
Ag++2CN - == [Ag(CN)2]
-
終點時，溶液由黃色變成橙紅色。
根據以上知識回答下列問題：
⑴水樣預處理的目的是 。
⑵水樣預處理的裝置如右圖，細導管插入吸收液中是為了
。
⑶蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。
⑷如果用鹽酸代替磷酸進行預處理，實驗結果將 (填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。
⑸準確移取某工廠污水100mL，經處理后用濃度為0.01000mol?L-1的硝酸銀標準溶液滴定，終點時消耗了21.00mL。此水樣中含氰化合物的含量為 mg?L-1的(以計，計算結果保留一位小數)。
15．⑴將含氰化合物全部轉化為CN - ⑵完全吸收HCN，防止氣體放空
⑶防止倒吸 ⑷偏高 ⑸109.2
21．（12分）
A． 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。
（2）B的氫化物的分子空間構型是 。其中心原子采取 雜化。
（3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為 。
（4）E的核外電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學式為 。
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是 。
21． A．（12分）
（1）C＜O＜N （2）三角錐形 sp3
（3）
N2O
（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1） [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
7>重慶
7、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO―濃度的變化依次為
A、減小、增大、減小 B、增大、減小、減小
C、減小、增大、增大 D、增大、減小、增大
8、下列實驗裝置圖正確的是B
9、下列各組離子在給定條件下能大量共存的是
A、在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO―、Cl―
B、有SO42―存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I―
C、有NO3―存在的強酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br―
D、在c(H＋) ＝1.0×10―13mol/L的溶液中：Na＋、S2―、AlO2―、SO32―
10、下列敘述正確的是
A、稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳
B、Na2O2與水反應、紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿
C、Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物
D、NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體
13、化學反應N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量變化如題13圖所示，該反應的熱化學方程式是
A、N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；
ㄓH ＝ 2(a―b―c)kJ/mol
B、N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；
ㄓH ＝ 2(b―a)kJ/mol
C、
N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；
ㄓH ＝ (b＋c―a)kJ/mol
D、N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；
ㄓH ＝ (a＋b)kJ/mol
26、（14分）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備收到人們的關注。
⑴、N2O5與苯發生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是___________________。
⑵、一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發生下列反應：
2N2O5(g) 
4NO2(g)＋O2(g) ；ㄓH＞0
①、反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將______（填“增大”、“減小”、“不變”）。
②、下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據：
t/s
0
500
1000
c(N2O5)/mol?L―1
5.00
3.52
2.48
則500s內N2O5的分解速率為______________。
③、在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98mol/L，則T2________T1.
⑶、題26圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的___________區生成，其電極反應式為_________________________________________.
26（14分）、⑴、
⑵、①、不變 ②、0.00296mol?L―1?s―1 ③、“＜”或“小于”
⑶、陽極 N2O4 ＋ 2HNO3 ― 2e― ＝ 2N2O5 ＋ 2H＋
29（16分）在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子。
⑴、該融雪劑的化學式是____________________；X與氫元素形成的化合物的電子是_______________。
⑵、元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是__________；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結構式為___________________；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是___________________。
⑶、元素W與Y同周期，其單質是原子晶體；元素Z的單質分子Z2中由3個共價鍵；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是___________________。
⑷、元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應的產物之一是OR2，該反應的離子方程式為_______________________________________________。
29（16分）、
⑴、
⑵、
⑶、Si3N4
⑷、
8>寧夏
11.短周期元素E的氯化物EclnR的熔點為
A.E是一種非金屬元素 B.在Ecln中E與Cl之間形成共價鍵
C.E的一種氧化物為EO2 D.E位于元素周期表的IVA族
26.（14分）
某廠的酸性工業廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業生產中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅和氧化銅。
填寫下面空白。
（1）圖中標號處需加入的相應物質分別是① 、② 、③ 、④ 、⑤ ；
（2）寫出①處發生反應的離子方程式 ；寫出③處發生反應的化學方程式 ；
（3）鐵紅的化學式為 ；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業上的一種主要用途：鐵紅 ；氧化銅 。
26.（14分）
(1)①鐵屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氫氧化鈉 ⑤氫氧化鈉
(2)Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 2Fe3++Fe＝3Fe2+
Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ 2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+
3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)Fe2O3 用作紅色涂料 用作制造銅鹽的原料
9>海南
4．鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為：
A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol
5．設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是：
A．標準狀況下，
B．標準狀況下，
C．標準狀況下，
D．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為NA
11、下列有機反應中，不屬于取代反應的是：B
12、在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是：
A、NH4+、NO3― 、K+、SO42―
B、CO32_試題詳情
江蘇省普通高中2009屆高三仿真模擬測試卷（一）
地 理
注意事項：
本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。共120分。考試用時100分鐘。答題前，考生務必將自己的學校、姓名、考試號寫在答題卷上。考試結束后，交回答題卷。
第Ⅰ卷(選擇題共60分)
2009年雨花臺中學高考模擬物理試題（五）
蚌埠五中2009屆高三年級第四次質量檢測理科綜合測試
物理試卷
第Ⅰ卷（選擇題共120分）
選擇題（本題共20小題，每小題6分，共120分．在每小題給出的四個選項中，只有一個選項正確，把正確選項前的字母填在題后方括號內）
14. 如圖所示，質量為M的框架放在水平地面上，一輕彈簧上端固定一個質量為m的小球，小球上下振動時，框架始終沒有跳起.當框架對地面壓力為零瞬間，小球的加速度大小為（ ）
A.g
B.
g
C.0 D.
g
15. 一質量為m的小球，用長為L的輕繩懸掛于O點，小球在水平力F作用下，從平衡位置P點很緩慢地移到Q點.如圖所示，此時懸線與豎直方向夾角為θ,則拉力F所做的功為（ ）
A.mgLcosθ B.mgL（1-cosθ）
C.FLsinθ D.FLθ
16. 某人造地球衛星因受高空稀薄空氣的阻力作用，繞地球運轉的軌道會慢慢改變.每次測量中衛星的運動可近似看作圓周運動.某次測量衛星的軌道半徑為r1，后來變為r2,r2＜r1.以Ek1、Ek2表示衛星在這兩個軌道上的動能，T1、T2表示衛星在這兩個軌道上繞地球運動的周期，則（
）
A.Ek2＜Ek1，T2＜T1 B.Ek2＜Ek1，T2＞T1
C.Ek2＞Ek1，T2＜T1 D.Ek2＞Ek1，T2＞T1
17. 如圖所示，兩木塊的質量分別為m1和m2，兩輕質彈簧的勁度系數分別為k1和k2，上面木塊壓在上面的彈簧上（但不拴接），整個系統處于平衡狀態.現緩慢向上提上面的木塊，直到它剛離開上面彈簧.在這過程中下面木塊移動的距離為（ ）
A.
B.
C.
D.
18. 把一支槍水平固定在小車上，小車放在光滑水平地面上，槍發射一顆子彈時，關于槍、子彈、車，下列說法中正確的是（ ）
A.槍和子彈組成的系統，動量守恒
B.槍和車組成的系統，動量守恒
C.三者組成的系統，因為子彈和槍筒之間的摩擦力很小，使系統的動量變化很小，可以忽略不計，故系統動量守恒
D.三者組成系統，動量守恒，因為系統只受重力和地面支持力這兩個力的作用，這兩個外力的合力為零
19. 一金屬球，原來不帶電，現沿球的直徑的延長線放置一均勻帶電細桿MN，如圖所示，金屬球上感應電荷產生的電場在球內直徑上a,b,c三點的場強大小分別為Ea,Eb,Ec,三者相比（ ）
A. Ec最大 B.Eb最大
C. Ea最大 D.Ea=Eb=Ec
20. 如圖所示是發現中子的實驗過程，關于“不可見射線”的性質和從石蠟中“打出的粒子”的名稱，下述說法中正確的是（ ）
A.這種“不可見射線”是質子流，從石蠟中“打出的粒子”是中子．
B.這種“不可見射線”是中子流，從石蠟中“打出的粒子”是質子．
C.這種“不可見射線”是γ射線，從石蠟中“打出的粒子”是中子．
D.這種“不可見射線”是β射線，從石蠟中“打出的粒子”是質子
第Ⅱ卷（非選擇題 共180分）
21. （14分）（Ⅰ）如圖所示，在斜面上有一個滑塊，在滑塊中央裝有一寬度為L擋光片。當滑塊經過斜面上的B點時，裝在斜面B點的光電計時器（圖中沒有畫出）記錄到擋光片經過B點的時間為Δt，于是滑塊中央在B點附近的瞬時速度vB就近似為 。
若滑塊以加速度a 下滑，當擋光片的前端到達B點時，滑塊的速度為v， 擋光片(寬度不知) 經過B點的時間為Δt。則滑塊中央在B點附近的瞬時速度vB又可近似表達為
。
但是，由于擋光片有一定的寬度，光電計時器記錄到擋光片經過B點的時間不可能很小，所以上述的瞬時速度vB實質是 經過B點的平均速度。
現在再給你若干個寬度不等的擋光片(寬度已知)。請簡述你測量從斜面上A點滑下的滑塊其中央到達B點的瞬時速度vB的一個實驗方案.
。
為了提高實驗的準確程度，在實驗中要注意哪些事項。（至少寫出一項）
。
（Ⅱ）在“測定一節干電池電動勢和內阻”的實驗中
（1）第一組同學利用如圖a的實驗裝置測量，電壓表應選擇量程 （填“3V”或“15V”），實驗后得到了如圖b的U-I圖象，則電池內阻為 W。（ 電壓表、電流表均為理想電表）
（2）第二組同學也利用圖a的連接測量另一節干電池，初始時滑片P在最右端，但由于滑動變阻器某處發生斷路，合上電鍵后發現滑片P向左滑過一段距離x后電流表有讀數，于是該組同學分別作出了電壓表讀數U與x、電流表讀數I與x的關系圖，如圖c所示，則根據圖象可知，電池的電動勢為 V，內阻為 W
22. （16分）如圖所示，水平軌道上停放著一輛質量為5.0×
23. （18分）某塑料球成型機工作時，可以噴出速度v0=
（1）所加電場的電場強度E；
（2）所加磁場的磁感應強度B。
24. （20分）豎直放置的平行金屬板M、N相距d=
（1）若金屬棒ab靜止，求粒子初速度v0多大時，可以垂直打在金屬板上？
（2）當金屬棒ab以速度v勻速運動時，讓粒子仍以相同初速度v0射入，而從兩板間沿直線穿過，求金屬棒ab運動速度v的大小和方向。
2008年中考化學第十單元分類
河南省洛陽一高2008-2009學年下期高三年級2月月考
物 理 試 卷
本卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，考試時間90分鐘，總分100分。第Ⅰ卷1至2頁，第Ⅱ卷3至6頁，考試結束后，將試題卷3-6頁和答題卡一并交回。
第Ⅰ卷 選擇題
注意事項：
1．答Ⅰ卷前考生務必把自己的姓名、考生號、考試科目填寫在答題卡上。
2．每小題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。不填涂到答題卡上不得分。
3．本卷共12小題，每小題3分，共36分。每小題給出的四個選項中，有的只有一個選項正確，有的有多個選項正確，全部選對得3分，選對但選不全得2分，有選錯的得0分
1、一質點由靜止開始，先做勻加速直線運動，接著做勻速直線運動，最后做末速度為零的勻減速直線運動，三個過程所經歷的時間之比為 3┱4┱1，全過程中的最大速度為v. 則全過程的平均速度為 （ ）www.ks5u.com
A．
B．
C．
D．
2、兩個物體A、B的質量分別為m1和m2，并排靜止在水平地面上，用同向水平拉力F1、F2分別作用于物體A和B上，作用一段時間后撤去，兩物體各自滑行一段距離后停止下來。兩物體運動的速度-時間圖象分別如圖中圖線a、b所示。已知拉力F1、F2分別撤去后，物體做減速運動過程的速度-時間圖線彼此平行（相關數據已在圖中標出）。由圖中信息可以得出 （ ）
A．若F1 = F2，則m1小于 m2
B．若m1= m2，則力F1對物體A所做的功較多
C．若m1= m2，則力F1對物體A的沖量較大
D．若m1= m2，則力F1的最大瞬時功率一定是力F2的最大瞬時功率的2倍
3、 我國未來將建立月球基地，并在繞月軌道上建造空間站．如圖所示，關閉動力的航天飛機在月球引力作用下向月球靠近，并將與空間站在B處對接， 已知空間站繞月軌道半徑為r，周期為T，萬有引力常量為G，下列說法中正確的是 （ ）
A．圖中航天飛機正加速飛向B處
B．航天飛機在B處由橢圓軌道進入空間站軌道必須點火減速
C．根據題中條件可以算出月球質量
D．根據題中條件可以算出空間站受到月球引力的大小
4、在如圖所示的電路中，R1、R2、R3 和 R4皆為定值電阻，R5為可變電阻，電源的電動勢為E，內阻為 r。設電流表A的讀數為I電壓表V的讀數為U。當 R5的滑動觸點向圖中a端移動時（ ）
A．I 變大，U 變小 B．I 變大，U 變大
C．I 變小，U 變大 D．I 變小，U 變小
5、氫原子發出a、b兩種頻率的光，經三棱鏡折射后的光路如圖所示，若a光是由能級n=4向n=1躍遷時發出的，則b光可能是 （ ）
A．從能級n=5向n=2躍遷時發出的
B．從能級n=3向n=1躍遷時發出的
C．從能級n=5向n=1躍遷時發出的
D．從能級n=3向n=2躍遷時發出的
6、直升機懸停在空中向地面投放裝有救災物資的箱子。設投放初速度為零，箱子所受的空氣阻力與箱子下落速度的平方成正比，且運動過程中箱子始終保持圖示姿態。在箱子下落過程中，下列說法正確的是（ ）www.ks5u.com高考資源網版權所有高考資源網版權所有
A．箱內物體對箱子底部始終沒有壓力
B．箱子剛從飛機上投下時，www.ks5 u.com箱內物體受到的支持力最大
C．箱子接近地面時，箱內物體受到的支持力比剛投下時大
D．若下落距離足夠長，箱內物體有可能不受底部支持力而“飄起來”
7、這里是一些核反應方程
; 其中（ ）
A．X是質子，Y是中子，Z是正電子 B．X是正電子，Y是質子，Z是中子
C．X是中子，Y是正電子，Z是質子 D．X是正電子，Y是中子，Z是質子
8、如圖所示，厚壁容器一端通過膠塞插進一支靈敏溫度計和一根氣針；另一端有可移動的膠塞（用卡子卡住），用打氣筒慢慢向容器內打氣，增大容器內的壓強。當容器內壓強增到一定程度時，打開卡子，在氣體把膠塞推出的過程中 （ ）
A．溫度計示數升高 B．氣體內能增加
C．氣體內能不變 D．氣體內能減小
9、一列簡諧橫波沿x軸正向傳播，P點振動周期為0.4s，在某一時刻波形如圖所示，可判斷 （ ）
A．P點此時刻振動方向沿y軸負方向
B．該波波速為
C．在離波源為
D．當Q點達到波峰時，E點達到波峰
10、質量M的鋼制立方體箱子A，用長為L的細線通過固定在箱壁中心的水平橫桿OO′懸吊一質量m的鋼球B，線長L小于箱邊長的一半，箱A與球B一起以速度v0在光滑水平面勻速前進與正前方的質量也為M的靜止的鋼制箱子C發生碰撞，碰撞時間極短，碰畢箱A速度突變為零，關于這三個物體A．B．C碰撞前后有下列說法，正確的是 （ ）
A．碰撞過程，A、B、C組成的系統機械能守恒，動量守恒
B．碰撞過程，A、B組成的系統機械能不守恒，但動量守恒
C．碰后，小球上升的最大高度可能達到v02/
D．碰后小球上升的最大高度，可能為
11、如圖所示勻強電場區域內，在O點處放置一點電荷+Q，a、b、c、d、e、f為以O點為球心的球面上的點，aecf平面與電場線平行，bedf平面與電場線垂直，下列說法中正確的是（ ）
A．b、d兩點的電場強度相同 B．a點的電勢等于f點的電勢
C．點電荷+q在球面上任意兩點之間移動時，電場力一定做功
D．將點電荷+q在球面上任意兩點之間移動，從a點移到c點電勢能變化最大
12、如圖a所示，固定在水平桌面上的光滑金屬框架cdeg處于方向豎直向下的勻強磁場中，金屬桿ab與金屬框架接觸良好。在兩根導軌的端點d、e之間連接一電阻，其他部分電阻忽略不計。現用一水平向右的外力F作用在金屬桿ab上，使金屬桿由靜止開始向右在框架上滑動，運動中桿ab始終垂直于框架。圖b為一段時間內金屬桿受到的安培力f隨時間t的變化關系，則圖c中可以表示外力F隨時間t變化關系的圖象是 （ ）
第Ⅱ卷（非選擇題）
注意事項：
1． 用鋼筆或圓珠筆直接答在試題卷中。
2． 答卷前將密封線內的項目填寫清楚。
3． 計算題要寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數值計算的題，答案中必須明確寫出數值和單位。
4． 本卷共6題，共64分
13、（6分）學過單擺的周期公式以后，物理興趣小組的同學們對鐘擺產生了興趣，老師建議他們先研究用厚度和質量分布均勻的方木塊（如一把米尺）做成擺（這種擺被稱為復擺），如圖所示。讓其在豎直平面內做小角度擺動，C點為重心，板長為L，周期用T表示。
甲同學猜想：復擺的周期應該與板的質量有關。
乙同學猜想：復擺的擺長應該是懸點到重心的距離L/2。
丙同學猜想：復擺的擺長應該大于L/2。理由是：若OC段看成細線，線栓在C處，C點以下部分的中心離O點的距離顯然大于L/2
為了研究以上猜想是否正確，同時進行了下面的實驗探索；
（1）把兩個相同的木板完全重疊在一起，用透明膠（質量不計）粘好，測量其擺動周期，發現與單個木板擺動時的周期相同，重做多次仍有這樣的特點。則證明了甲同學的猜想是
的（選填“正確”或“錯誤”）。
（2）用T0表示板長為L的復擺（也稱擺長為L/2的單擺）的周期計算值（
），
用T表示板長為L復擺的實際周期測量值。計算與測量的數據如下表：
板長L/cm
25
50
80
100
120
150
周期計算值T0/s
0.70
1.00
1.27
1.41
1.55
1.73
周期測量值T/S
0.81
1.16
1.47
1.64
1.80
2.01
由上表可知，復擺的等效擺長 L/2（選填“大于”、“小于”或“等于”）
14、（10分）兩位同學在實驗室利用如圖(a)所示的電路測定定值阻R0、電源的電動勢E和內電阻r，調節滑動變阻器的滑動觸頭P向某一方向移動時，一個同學記錄了電流表A和電壓表V1的測量數據，另一同學記錄的是電流表A和電壓表V2的測量數據．并根據數據描繪了如圖(b)所示的兩條U-I直線．回答下列問題：
（1）根據兩位同學描繪的直線，可知圖線 (填“甲”或“乙”)是根據電壓表V1和電流表A的數據所www.ks5u.com描繪的。
（2）圖象中兩直線的交點表示 ( )
A．滑動變阻器的滑動頭P滑到了最右端 B．在本電路中該電源的輸出功率最大
C．定值電阻R0上消耗的功率為0.5w D．在本電路中該電源的效率達到最大值
（3）根據圖(b)，可以求出定值電阻R0= Ω，電源電動勢E= V，內電阻r= Ω．
15、（12分）跳水是一項優美的水上運動，圖甲是2008年北京奧運會跳水比賽中小將陳若琳和王鑫在跳臺上騰空而起的
英姿。其中陳若琳的體重約為
（1）求陳若琳從離開跳臺到手觸及水面的過程中可用于完成一系列動作的時間；
（2）若陳若琳入水后重心下沉到離水面約
16、（12分）某探究性學習小組對一輛自制小遙控車的性能進行研究。他們讓這輛小車在水平地面上由靜止開始運動，并將小車運動的全過程記錄下來，通過數據處理得到如圖所示的v―t圖像，已知小車0~ts內做勻加速直線運動；ts~10s內小車牽引力的功率保持不變，且7s~10s為勻速直線運動；在10s末停止遙控讓小車自由滑行，小車質量m=
（1）小車所受阻力f的大小
（2）在ts~10s內小車牽引力的功率P；
（3）小車在加速運動過程中的總位移s。
17、(12分)如圖所示，矩形區域MNPQ內有水平向右的勻強電場，虛線框外為真空區域；半徑為R、內壁光滑、內徑很小的絕緣半圓管ADB固定在豎直平面內，直徑AB垂直于水平虛線MN，圓心O恰在MN的中點，半圓管的一半處于電場中．一質量為m，可視為質點的帶正電，電荷量為q的小球從半圓管的A點由靜止開始滑入管內，小球從B點穿出后，能夠通過B點正下方的C點．重力加速度為g，小球在C點處的加速度大小為
（1）勻強電場場強E；
（2）小球在到達B點前一瞬間時，半圓軌道對它作用力的大小；
（3）要使小球能夠到達B點正下方C點，虛線框MNPQ的高度和寬度滿足什么條件；
（4）小球從B點開始計時運動到C點的過程中，經過多長時間小球的動能最小。
18、（12）如圖所示，水平面上有兩根平行的光滑導軌MN、PQ，相距L=
（1）若金屬棒ab在F力作用下，以a=
（2）在圖中，畫出力F的大小隨時間變化的圖線。
中考化學復習要訣
復習好化學主要把好兩關，一是“細”關，二是“綜合分析關”。把所有學過的化學內容抽象出來看，無非是一些基本理論。把每部分的大致內容理清楚，搭好骨架，接下來填上血肉，然后用神經和血管把各部分連接起來，形成一個有機的整體。因為化學中瑣碎的小知識點較多，所以需要反復積累，使這個知識的有機體內涵豐富。化學的考試注重綜合能力，而這種綜合能力只能通過平時訓練來提高，靠考前突擊意義不大。
要考好化學，要注意平時應考能力的培養。在綜合分析過程中，要狠抓“雙基”，交聯成網，把各種知識建立成“塊”。所有的化學內容可大體歸結成以下六塊。按“塊”復習訓練，適當選些題做做，特別對當時做錯或不會做的題，認真分析一下，查漏補缺，會有很好的效果。
1．基本概念“塊”。這一塊包括物質組成和分類線，性質變化線，化學用語線，分散系統線，化學量線等五條知識線（或小系統）。
2．基礎理論“塊”。這塊包括結構理論（原子結構，分子即化學鍵理論，晶體結構理論）和元素周期律，同期表線，電解質溶液（含氧化-還原理論）線，化學反應速度和化學平衡理論線。理論塊是化學的靈魂。
3．元素及其化合物知識“塊”。這一塊是化學的基石，可劃分為金屬線和非金屬線，統一在周期系中。
4．有機物“塊”。這一塊的核心是烴及其衍生物線，重點是結構和化學性質，而結構又是官能團和與官能團直接相關的化學鍵。
5．計算“塊”。這一塊縱貫化學各部分，要掌握基本類型、解題規律和解題技巧。
6．基本實驗“塊”。這一塊充分體現了化學學科的特點。含儀器、基本操作、制備、鑒別（定）、提純、定量實驗、試劑存放、事故處理等。
化學
南京市各區縣2009年初三語文一模試卷分類精編-說明文閱讀專題
鼓樓區
（三）閱讀下面說明文，回答問題（13分）
漫話階梯
劉心武
①最早的階梯，追求的完全是連接兩個以上的不同平面的功能性。但是，隨著人類文明的發展，階梯逐漸具有了心理屬性，也就是說，人們建造階梯，不僅是A為了方便從一個平面上升或下降到另一個平面，而且也是B為了達到心理上的一種滿足。
②比如北京紫禁城中軸線上的三大殿，本來，那地面是平的，可以平地起殿堂，但為了體現出天子的威嚴，就先起
③中國古典建筑，不僅是皇宮，像祭壇、寺院、道觀、王府等建筑群中的主體建筑，都一定要平地壘起高基座，建造有氣派的階梯，以體現出對神佛貴人的尊敬。現在仍存在的河南開封龍亭，是將這種心理需求達于極致的典型。它是在平地拔起的
④近代社會建筑中的階梯仍可起到主導人的心理意識的作用。由呂彥直設計的完成于1929年的南京中山陵，由陵下到陵寢主體，落差為
⑤北京天安門廣場西側的人民大會堂，有意將其基座與紫禁城內的三大殿取齊，但階梯的設計，則采取了廣闊通透的方式，尤其是東門階梯的設計，很有大國氣派，可以容許成百上千的人同時拾級而上，確有“讓人民當家作主”的韻味。
⑥城市公眾共享的階梯設置，一定要突破狹隘的功能需求，營造出奇趣妙境。最成功的一個例子是羅馬的西班牙廣場，最出彩的就是1723年由德?桑蒂斯和斯佩基設計的那一組面對“破船噴泉”的扇形階梯，它不僅是“視覺冰激凌”，更可以當作舞臺承載多種形式的表演。已經有太多的電影利用它作為背景去表現不同時代不同人物的命運，那一組臺階實際上已經是人們熟悉的具有生命的存在。
⑦至于室內的階梯，我們習慣叫作樓梯的建筑部件，雖然如今有了電梯，但它們仍是不可或缺的。北京王府井大街的華僑大廈，它的大堂南側那一架彎轉落地的寬大階梯，十分堂皇，風姿高雅，是“以梯吟唱”的代表作。民居里的階梯，現在花樣很多，法式的旋轉樓梯似乎相當流行。
⑧階梯并非簡單事物，在當下生活中，除了其實用性，“階趣”應該是設計者考慮的重點，特別是涉及到公眾共享時。
12.完成下面的表格，歸納階梯具有的心理屬性。（3分）
紫禁城三大殿
河南開封龍亭
體現出對神佛帝王的尊敬
南京中山陵
北京人民大會堂
13．第①節中劃線的A、B兩句順序能否顛倒，為什么？（2分）
14．閱讀第⑥節，品味加點詞“視覺冰激凌”的妙處。（3分）
15．以下對本文的賞析不恰當的一項是（ ）（3分）
A．由古到今，先中國再外國，由室外到室內，說明條理清晰，井然有序。
B．緊扣“階梯具有階趣”這一說明中心，開篇總起，逐層遞進，環環相扣。
C．舉例說明深入淺出，如第⑦節中舉王府井大街華僑大廈一例，生動地說明了室內階梯體現階趣這一特點，給人以深刻的印象。
D．語言準確平實，如第④節中加點的“只是”“才”“慢慢”等詞語寫出了中山陵建筑師利用長距離、緩爬升的階梯來調整謁陵者心理的特征。。
16.我們在八年級學過的《臺階》一文中臺階具有怎樣的心理屬性？（2分）
（三）（12分）
12（3分，每空1分）體現天子的威嚴 調整謁陵者的心理，使其崇敬與緬懷 有“讓人民當家作主”的韻味
13（2分）不能顛倒，兩個分句是遞進關系，第二個分句是文章說明的重點，本文就是緊扣階梯的心理屬性這一特征來說明的。
14（3分）運用比喻手法，生動形象地說明了西班牙廣場上扇形階梯給觀眾帶來的視覺上美的享受，從而說明了階梯能營造出奇趣妙境。
15（2分）B 本文說明中心應是階梯的心理屬性；“逐層遞進，環環相扣”之說沒有依據。
16（2分）《臺階》中臺階造得高，體現屋主人的地位高。
高淳縣
（二）閱讀下面的文章，回答14―17題。（11分）
荷的魅力
①荷為蓮科多年生水生草本植物，又名蓮花、芙蓉、芙蕖、菡萏等，更有凌波仙子之雅號。根狀莖白色，稱作藕，橫生泥中，長而肥厚，截面多孔，富含淀粉；種子橢圓形，稱蓮子，富有營養；葉大而圓，綠色，可代茶飲用，又是上乘包裝材料；花碩大，花樣多，花色豐富，極富觀賞性。藕、藕節、葉、葉柄、蓮蕊、蓮房入藥，能清熱止血；蓮心入藥，能清除心火、強心降壓；蓮子入藥，能補脾止瀉、養心益腎等。可謂周身皆寶。
②荷花是我國文學中的重要題材。《詩?鄭風》中，有“山有扶蘇，濕有荷華”之句；
唐代詩人王昌齡《采蓮曲》云；“荷葉羅裙一色裁，芙蓉向臉兩邊開。亂入池中看不見，聞歌始覺有人來，”把采蓮女?取碧池蓮花的情景，描繪成一幅動人的圖畫。詩中所創造的荷葉與羅裙一色、荷花與人面難分的意境，令人回味無窮，心馳神往；現代文學大
③文學中的荷花不僅有情有境，有色有香，更難能可貴的是其有節有操。高人雅士多愛蓮花，所以其有“
④荷花不僅入詩入文，同時也入聯入畫。風景名勝之有荷可賞之處，多有以荷為題的佳聯。如南京莫愁湖有“柳影綠圍三畝宅，藕花紅瘦半湖秋”。贊荷頌荷，詩情畫意，常常使人游興倍增。畫荷名家杰作層出不窮，如宋代佚名畫家所畫《出水芙蓉圖》，今人齊白石《秋荷》等名畫，以不同的藝術手法，從不同的審美角度描繪荷花冰清玉潔、天然淡泊的氣息，畫荷之妙繪精品，難以勝計。
⑤荷更是一種傳統的裝飾圖形。(A)今天，家具、建筑、衣服等也常用荷裝飾。在鄉間，至今姑娘陪嫁的箱柜上仍繪有荷花。
⑥蓮花還是是佛教的象征物，二者有不解之緣，因其一開始便與佛祖釋迦牟尼的許多傳說聯系在一起。據說，佛祖一出世，便站在蓮花上，以后每當傳教說法時，惟坐“蓮花座”，坐姿乃稱“蓮花坐姿”，即兩腿交疊，足心向上。其二，與古印度源遠流長的愛蓮風氣有關。印度氣候炎熱，而開放的蓮花，給人帶來無限愜意與清新之感。
⑦而蓮花之美，正可用來象征佛教之精髓。它潔身自處，傲然獨立；其根如玉，不著諸色；其莖虛空，不見五蘊；其葉如碧，清自中生；其絲如縷，綿延不斷；其花莊重，香馥長遠；不枝不蔓，無掛無礙；更喜蓮子，苦心如佛；如是，諄諄教人，往生凈土。唐釋道世《諸經要解》云：“故十方諸佛，同生于淤泥之濁，三身證覺，俱坐于蓮臺之上”。(B)佛經之中，蓮花的身影也隨處可見，成為佛教藝術的重要題材，是寺院中經常見到的吉祥物。
14、文章是從哪三個方面介紹了荷什么樣的魅力的？（3分）
15、下面是同學們在《蓮文化的魅力》綜合性學習活動中收集到的材料，請你分別補充在文中的（A）(B)兩處為例。并說說那樣放的理由。（3分）
材料一：臨淄商王墓出土的青銅器，鑄以荷紋，與龍、嫡等一起構成華貴紋飾。
材料二：中國敦煌、云崗、龍門等佛教石窟中，以蓮花為內容的藝術造型俯拾皆是，尤其是龍門石窟賓陽洞，雕有蓮花裝飾圖案，而蓮花洞窟頂上的蓮花更是獨具特色。
（A）處補充： (B)處補充：
理由：
16、關于文中的引用，下列說法不恰當的一項是（ ）（2分）
A．第②小節引用《詩?鄭風》中的詩句，是為了說明荷花很早就進入文學作品中，是我國文學中的重要題材。
B．第③小節引用《離騷》中的詩句，不僅說明荷花是我國文學中的重要題材，而且常有品質高潔之寓意。
C．第④小節引用南京莫愁湖贊荷的對聯，是為了說明荷花不僅入詩入文，同時也入聯入畫。
D．第⑦小節引用唐釋道世《諸經要解》中語句，是為了說明荷花有潔身自處，傲然獨立的高貴品質。
17、請恰當引用學過的課文《愛蓮說》中的語句，仿照前例，結合原文為第③小節再補寫一例。（3分）
14、（2分）自然界中的荷花不僅形態美麗，功用價值也極高；文學中的荷花不僅是重要題材，而且寓意深刻。佛教將蓮花作為教義精髓的象征。
15、（3分）（A）處補充： 材料一 (B)處補充： 材料二 （1分）
理由：材料一青銅器的荷紋，正好用來說明和是一種傳統的裝飾圖案；材料二是講佛教石窟中的荷花裝飾圖案很多，正好用來說明蓮花是佛教的象征。（2分）
16、（2分）D
17、（3分）示例：到宋朝周敦頤“出淤泥而不染，濯清蓮而不妖”的贊美，尤其是“香遠溢清，亭亭莖直，可遠觀而不可褻玩”的夸贊，其高尚、圣潔、祥和、寧靜、高雅、善良的形象呼之欲出，令人生敬。（引用詩句正確1分，作者正確1分，特點分析正確1分）
六合區
（二）閱讀下面文章，完成14-18題。（12分）
藏在肚子里的第二大腦
蘭政文
（1）自古以來人們就愛用“一肚子壞水”來形容某些奸詐小人，而把那些學識淵博的君子譽為“滿腹經綸”。“壞水”也好，“經綸”也罷，都與才智、智慧有關。難道老祖宗早就料到人的肚子也是智慧的“產地”嗎？
（2）老祖宗還真的料到了，現代科學研究發現：人除了位于一身之首的頭部大腦外，還有一個大腦藏在肚子里，稱為“腹腦”。換句話說，無論你是男是女，都有兩個腦子，你再也不能像過去那樣將肚子簡單地視為“酒囊飯袋”了。它是你的“第二大腦”。
（3）“腹腦”究竟是什么呢？其實就是你肚子里那個復雜的神經網絡，這個網絡由大量神經細胞組成。神經細胞廣泛分布于消化道內壁、胃部、大小腸中的組織細胞皮層中，相互進行信息傳遞，構成“腹部神經系統”。
（4）那么，造物主為何要對人體如此設計呢？科學家們將之歸因于物種進化。在生命進化的最初階段，一些生物（例如管狀蠕蟲）還沒有大腦，其神經系統的直接產物就是“腹腦”，而“腹腦”也足以滿足它們對于神經機能的需求。以后隨著物種的不斷進化，“腹腦”便顯得有些“捉襟見肘”了，它們需要功能更完備、信息更靈敏的“指揮中心”，中樞神經系統――也就是大腦便應運而生了。但腹部神經系統并沒有“下崗”，而是遵循自然選擇的規律繼續存在。于是，人體便有了兩個腦。
（5）兩個腦，一個高高在上，一個隱居在下，通過一種叫迷走神經的神經組織聯系在一起，關系極其密切，堪稱“哥倆好”。
（6）首先，哥倆互通信息，其中上傳的信息（由腹部傳到大腦）比下傳的信息（由大腦傳到腹部）要多。由于“腹腦”能主動地儲存身體對全部心理過程的反應，并在需要時將信息調出上傳給大腦，故大腦做出的一些決定中，“腹腦”的影響力功不可沒。德國就流行這樣一句話：“在肚子里選擇最佳方案并做出最佳決定。”
（7）其次，哥倆“患難與共”，一起感受肉體和心情傷痛。一般來說，當你非常生氣時，“腹腦”通常的反應就是吃不下飯，甚至發生胃疼等。
（8）再次，哥倆“同病相憐”，“一損俱損”，對某些疾病的反應出人意料地“同步”。比如，老年癡呆癥患者，常在頭部和腹部出現同樣的組織壞死病變；得了瘋牛病的人，在大腦受損而出現精神錯亂時，胃腸也遭受極度損害；還有，當腦部中樞感覺到緊張或恐懼時，胃腸系統通常會痙攣和腹瀉。
（9）此外，“腹腦”與大腦一樣，有自己的喜怒哀樂，能指揮，會做夢。就說做夢吧，不少胃腸患者總是噩夢頻頻，睡不好覺，其奧秘就在這里。
（10）“腹腦”一般負責監控胃部活動及消化過程，“觀察”食物特點、調節消化速度、加快或者放慢消化液的分泌等，被譽為人體消化器官的“總開關”。
（11）“腹腦”也有與大腦記憶功能有關的同種物質，因而能存儲記憶。舉個例子，假如你小時候特別喜歡吃甜點，后來吃膩了，再也不想吃了，這種感覺會被“腹腦”記住，等你長大后一想起這種甜點就會泛酸水，胃部就會不舒服。
（12）“腹腦”與大腦的主要區別在于“腹腦”沒有思維能力。那么，能不能通過訓練和培養，使這一機能得到“復蘇”呢？
（13）這并非異想天開，已經有專家嘗試用一種古老的鍛煉方法來達此目的，這就是太極拳。研究認為，太極拳獨特的“松靜自然”、“氣沉丹田”呼吸法，將大腦的“神”與“腹腦”的“氣”有機地結合起來，如同一種“神經體操”，對“腹腦”產生積極的調節作用。在大腦的推動下，喚醒“腹腦”的思維力，如同“眉頭一皺計上心來”一樣，達到“肚子一鼓計上心來”的境界。盡管這一探索目前尚處于起步階段，但科學家的態度是樂觀的，變為現實的可能性相當大。
14．根據文章的說明，用簡潔的語言概括什么是“腹腦”。（2分）
答： ▲
15．大腦和“腹腦”的“哥倆好”表現在哪些方面？（3分）
答： ▲
16．請結合文章內容說說第四段中“捉襟見肘”的意思。（2分）
答： ▲
17．文章第11段中所舉的例子有什么作用？（2分）
答： ▲
18．下列對文章的理解分析不正確的一項是（ ▲ ）（3分）
A．“腹腦”是神經系統的最早產物，隨著物種的進化，作用已經比不上后來出現的大腦。
B．第6段中作者引用德國的流行語，是為了說明“腹腦”在大腦作出決定時仍有重要作用。
C．“腹腦”沒有思維能力，但目前科學家已能利用太極拳成功喚醒“腹腦”的思維能力。
D．本文大量使用了打比方等說明方法，試文章語言通俗易懂，生動有趣。
14．“腹腦”是由廣泛分布于消化道內壁、胃部、大小腸中的組織細胞皮層中相互進行信息傳遞的神經細胞構成的“腹部神經系統”。（2分）
15．（1）互通信息（2）一起感受肉體和心靈傷痛（3）對某些疾病的反應出人意料的“同步”（3分）
16．指隨著物種的不斷進化，“腹腦”不能滿足于生物對于神經機能的需求了。（2分）
17．通過舉例子具體說明了“腹腦”也能存儲記憶。（2分）
18．C（3分）
溧水縣
（二）閱讀下面的文章，完成13～17題。（14分）
都是月亮惹的禍？
①每年中秋夜晚的月亮最圓、最亮，它激發起古今中外無數文人墨客的靈感，給我們留下了許多美好的傳說。從中國的嫦娥奔月到日本的《北山月》，從西方的愛情故事《首吻》到《月下》。
②古代人通過月圓月缺的周期來記錄時間的流逝和年齡的增長，借中秋的明月來慶賀豐收。但是也有人把一些生理和行為上的異常現象歸于月亮。月亮與人的文化聯系越深，有關月球的迷信就越廣為流傳。
③大多數人認為關于月亮對人類生理和生活的各種影響至今仍是個未解的謎團，需要科學家對之進行深入的研究，對一些現象給以科學的解釋。比如一些作品認為月亮的圓缺與精神病的發作有關。薩卡切旺大學的心理學家I?Ｗ?凱利及其兩名同事對100件推定的受月亮影響事件進行了細心的研究，結果并不存在聯系。他們還調查了發生在加州薩卡拉門托縣58年以來積累的4190件受月亮影響而發生的怪事，結果這些事件與月亮的圓缺無關。當地流傳的圓月期間精神病住院率最低的說法也沒有科學依據。
④犯罪也是通常與月亮相位相聯系的事件之一。緬因大學的心理學家A?利伯爾對佛羅里達州達特縣14年來的殺人犯進行了分析，并寫成了報告，列出了殺人案件與月亮相位有聯系的證據。1972年這項研究經利伯爾本人修改并補訂成書，出版發行，后在因特網上廣為傳播。后來有不少學者參與對達特縣事件的分析研究，包括洛杉磯加州大學已故天文學家G?阿比爾，但都無法找到支持利伯爾的證據。其實，法制部門的數據資料最有說服力，犯罪率普遍是在氣候炎熱的季節和周末假日中升高。因此包括謀殺案在內的所有犯罪事件，以及案犯的作案動機與月亮的運行相位毫不相干。
⑤至今，仍有許多心理學家認同民間對月亮的迷信觀念，他們認為天上月亮的鼓點節奏控制著人間的生殖繁衍。紐約的瓦特?門奈克和阿伯拉罕父子同為醫生，他們研究了紐約的50萬胎嬰兒出生時間，結論是圓月時的出生率增長1%。后續研究者也大有人在，但他們都沒能得出相同的結論。最近，阿伯萊齊恩大學的天文學家D?卡頓分析了國家健康統計中心7千萬份出生記錄，結論是：出生率與月亮的運行相位無關。
⑥佐治亞州立大學的一項研究指出，我們的飲食也可能受到月亮盈虧影響。研究者對694名成年人在月亮變化期間的營養攝人和飲食類型進行了監測。他們得出的結論是：人們的營養攝人依月亮盈虧發生微小但是規律的變化，月圓和新月期間相較，人們的飲食增加8％，飲酒減少26％。
⑦科學家們一直試圖證明有些時候月亮確實能施加某些外在影響，但是還沒有找到其中原因。目前科學家們還在探索是否是月亮通過引力來誘發影響。研究人員認為，或許是月亮的引力對人的免疫系統、激素分泌和類固醇產生了影響。月亮變化影響了類固醇和褪黑激素水平，繼而影響了人體的免疫反應。而生理周期的改變可能是受到了類固醇和褪黑激素的調節。月亮的引力或許改變了激素的釋放量。
⑧毫無疑問，月球在許多方面影響著地球。比如海洋的潮汐現象，漲潮的全球平均高度為
（選自《科學大眾（中學）》 2008年第9期 有改動）
13．文章說“有人把一些生理和行為上的異常現象歸于月亮”，有哪些“生理和行為上的異常現象”？請概括回答。(4分)
▲
14．請說說下面句子中加點詞語的表達作用。（2分）
研究人員認為，或許是月亮的引力對人的免疫系統、激素分泌和類固醇產生了影響。……而生理周期的改變可能是受到了類固醇和褪黑激素的調節。月亮的引力或許改變了激素的釋放量。
▲
15．文章第④段提到了緬因大學心理學家A?利伯爾在因特網上廣為傳播的報告，有什么作用？(3分)
▲
16．下面選項中，對文章的理解和分析不正確的一項是（ ▲ ）（3分）
A、文章采用遞進式結構和時間順序，重點說明人類生理和行為上的異常現象與月亮的聯系，月亮的圓缺影響著人們的心情和健康。
B、文章標題采用了設問的形式，引發了讀者對于文章內容的注意與思考，這一問題，作者在文中已經作出了回答。
C、第⑥段作者列舉了研究者對成年人在月亮變化期間的營養攝人和飲食類型進行了監測的例子，說明人類的飲食也可能會受到月亮盈虧的影響。
D、文章結尾作者以實事求是的科學態度認為月球對地球上的生命影響非常有限，告誡人們不應該相信傳聞，而應該相信科學。
17．閱讀下列鏈接材料，結合上文，談談你的感悟。（至少兩點）（2分）
材料一：從嫦娥奔月的美麗傳說到敦煌壁畫上曼妙的飛天形象，中國人始終不曾忘記實現自己的太空夢想。從神舟五號到神舟七號，５年３次起飛的神舟飛船，引領著中華民族一步步把夢想變成現實。
材料二：美國宇航局的科學家提出一個新奇構想：用月球土制造望遠鏡的反光鏡。這將有助于實現從月球遙望太空的夢想。因為月球上沒有大氣的干擾，所以在月球上建造一個直徑
材料三：以前人們認為，生物怎么也不能棲息在地下深處，因為那里太陽光照射不到，氧氣也沒有，且高溫、高壓，環境嚴酷。但近年來，科學家出乎意料地發現，地下大量生息著各種微生物。它們完全不依靠太陽的能量，大多是靠從地球內部涌現的化學能量合成有機物來生存。這樣的生活方式徹底推翻了我們此前掌握的科學常識，可謂是新的生命形式。
▲
13①月亮的圓缺與精神病的發作有關。 ②犯罪也通常與月亮相位相聯系。 ③月亮的鼓點節奏控制著人間的生殖繁衍。④人類的飲食也會受到月亮盈虧的影響。各1分
14．句子中的兩個“或許”、一個“可能”均表示月球對人免疫系統等的影響及激素等對人生理周期的影響只是一種推測，并沒有確切的根據1分。這些詞的運用體現了說明文語言的準確性1分。（共2分）
15．舉例子1分 更好的說明至今，仍有許多心理學家認同民間對月亮與人的精神活動的看法，認為犯罪也是通常與月亮相位相聯系的事件之一2分。 (共3分。意思符合即可)
16．A 3分
17．示例：（1）隨著科學技術的進一步發現，人類對月球，甚至宇宙空間的探索會越來越深入。（2）人類的研究不僅向宇宙空間拓展，同時也向地殼深處延伸。（至少寫出兩點，每一點1分，共2分，其他有價值的探究結論也可得分）
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