湖南省雅禮中學2009屆高三第六次月考試卷
文科綜合
命題人：徐洪 劉秋祥 田鋒
時間：150分鐘 總分：300分
第Ⅰ卷（選擇題，共140分）
注意事項：
1．答第Ⅰ卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。
2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試題卷上。
湖南省雅禮中學2009屆高三第六次月考試卷
化學試題
可能用到的相對原子質量：Na
長沙市雅禮中學高三化學備課組組稿
第Ⅰ卷
一選擇題（每小題只有一個選項符合題意，請將該選項的代號填入答卷中表格的相應位置，每小題6分，共48分）
6．物質的量濃度、體積都相同的NaF和NaCN溶液中，離子總數的關系正確的是（已知HF比HCN易電離）
A.NaF＝NaCN B.NaF＞NaCN C.NaF＜NaCN D.無法確定
【解析】 兩溶液中離子數目的差別在于水電離出來的H+的不同，由于HCN比HF更難電離，故CN-的水解程度比F-的大，NaCN溶液中OH-離子濃度要大些，反過來溶液中由水電離出來的H+離子濃度小。
【答案】 B
7．下列說法中不正確的是
①用稀鹽酸清洗做焰色反應的金屬鉑絲
②醫療上可用碳酸鋇作X射線透視腸胃的內服藥
③水玻璃在建筑業用做粘合劑
④鋁和銅具有良好的導電性，所以電工操作時，可把銅線和鋁線絞接在一起
⑤氯化銨可用于金屬的焊接上，以除去金屬表面的氧化物薄膜
⑥醫用酒精的質量分數為75%
⑦用新制備的Cu(OH)2懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗病人尿液中是否含有葡萄糖
A.②③⑦ B.④⑤⑥ C.①③⑤ D.②④⑥
【解析】 由于碳酸鋇與胃酸能反應生成可溶性的鋇鹽導致人體中毒，實際使用的是硫酸鋇；不同活潑程度的金屬鉸接在一起，有可能形成原電池而加速金屬的腐蝕；酒精一般采用體積分數來表示，而不是質量分數。
【答案】 D
8．下圖
為直流電源，
為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞
試液的濾紙，
為電鍍槽。接通電路后發現上的c點顯紅色．為實現鐵上鍍鋅，接通
后，使c、d兩點短路。下列敘述正確的是
A.a為直流電源的負極
B.c極發生的反應為2H2O＋2e－＝H2↑+2OH-
C.f電極為鋅板
D.e極發生還原反應
【解析】 電鍍時鍍件作陰極，鍍層金屬材料作陽極；由于連通電路后，C電極附近溶液變紅，說明該處溶液產生了OH-，水電離出來的H+發生了放電，發生了還原反應，應連接電源的負極；故a為電源的正極，e為陽極，發生氧化反應。
【答案】B
9．如右圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關閉活塞K，使兩容器中各自發生下述反應，X(g)＋Y(g)
2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是
A.反應速率：v(B)＞v(A) B.A容器中X的轉化率為80%
C.平衡時的壓強：PB＝2PA D.平衡時Y體積分數：A＜B
【解析】由于正向是個氣體物質的量增大的方向，隨著反應的發生，容器中氣體物質的量增大，A容器的體積增大，壓強不變，B容器壓強增大，體積不變，故B容器的壓強比A容器的2倍還要大；B容器的反應速率快。
X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)
初：1 1 0 0
平衡 1-x 1-x 2x x
A容器的體積之比等于氣體物質的量之比，可以得出x=0.8；A容器中X的轉化率為80%；由于增大壓強，平衡朝逆方向進行，所以B容器中Y的體積分數要比A容器的大。
【答案】 C
10．分子式為C9H20的烷烴，它的同分異構體中有些只能由一種相應的烯烴經催化加氫得到，C9H20的同分異構體中具有這樣結構的異構體共有
A.1種 B.2種 C.3種 D.4種
【解析】 由于碳原子數目比較多，可見分子中的對稱性比較好；如果分子結構為
(CH3)
【答案】 C
11．有一系列有機化合物按下列順序排列：CH3CH＝CHCHO、CH3CH＝CHCH＝CHCHO、CH3(CH＝CH)3CHO、……，在該系列有機物中，分子中含碳元素的質量分數的最大值最接近于
A．95.6% B.92.3% C.85.7% D.75.0%
【解析】 可以由同系列的系列差-CH＝CH-直接計算
【答案】B
12．某種酯的結構可表示為：CmH
A.丙酸乙酯 B.乙酸乙酯 C.丁酸甲酯 D.丙酸丙酯
【解析】 分子中共有6個碳原子，又由于該酯的一種水解產物經催化氧化可轉化成它的另一種水解產物，可見形成酯的酸部分和醇部分均有三個碳原子，且醇要能最終氧化為酸，故醇羥基的位置只能在端基，應為丙醇（CH3CH2CH2OH），對應的酸為丙酸（CH3CH2COOH）。
【答案】D
13．下列解釋不科學的是
A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故。
B.長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是因為NaOH與瓶中的CO2反應導致瓶內氣體減少形成“負壓”的緣故。
C.嚴格地講，“通風櫥”是一種不負責任的防污染手段，因為實驗產生的有害氣體沒有得到轉化或吸收。
D.“雨后彩虹”、“海市蜃樓”既是一種自然現象又是光學現象，也與膠體的知識有關。
【解析】長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是由于玻璃的成分中有SiO2，與NaOH溶液反應生成少量的Na2SiO3溶液，Na2SiO3是一種礦物膠，能將試劑瓶的瓶子與塞子粘連在一起而打不開。
【答案】B
第Ⅱ卷
（包含26、27、28、29四道大題，共60分）
26．（18分）飲用水質量是關系人類健康的重要問題。
（1）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應的離子方程式為 ，多余的氯氣可用綠礬吸收，反應的離子方程式為 。
（2）氯氣用于自來水消毒除有異味外，近來發現能產生500多種有致癌、致畸作用的有機氯衍生物，如CHCl3、CCl2Br2等。寫出CH4與Cl2反應生成CHCl3的化學方程式： ；
以上反應屬于 反應（填有機反應類型），由此可知，每生成1mol CHCl3，實際消耗Cl2的物質的量 （填“大于”、“等于”或“小于”）3mol。
（3）X物質也可用于自來水消毒，既能提高消毒效率，又安全、無異味、無副作用，該物質在自然界中存在，對地球生物起保護傘作用。X的化學式是 。該分子屬于
（填：“極性分子”、“非極性分子”）
（4）ClO2被稱為“第四代”飲用水殺菌劑，因其高效、無污染而被廣泛使用。我國北京永利科技有限公司已用電解法批量生產ClO2。其反應原理為：4ClO3－＋4H＋
4ClO2↑+O2↑+2H2O，從反應原理看，應在酸性條件下進行，能否用鹽酸調節溶液的酸性？
答： （填“能”或“不能”）：理由是 。
【答案】（每空兩分，共18分）
（1） Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO （方程式可以寫等號，也可用可逆符號） ；
2Fe2+＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
（2）CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl
CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl 或CH4+3Cl2 CHCl3+3HCl
； 取代；大于
（3）O3 ；極性分子
（4）不能 ；在酸性條件下，Cl－能被ClO3－氧化成Cl2，因而不能制得ClO2。
或ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H3O（沒有寫方程式，只有文字理由也可以給分）
27．(12分)A、B、C、D、E是中學化學常見的五種單質，已知A、B、C、D在常溫下均為氣態。其中D能分別跟A、B、C在一定條件下兩兩化合，生成化合物X、Y、Z；A與B、C均不能直接化合。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）.
回答下列問題：
（1）A的化學式為_______________；
（2）寫出反應③的化學反應方程式______________________________________；
（3）Z和W在催化劑作用下反應生成C和Y，這是一個很有實際意義的反應，可以消除W對環境的污染，該反應的化學方程式為______________________________；
（4）將過量的E加到N的稀溶液中，若過程中轉移電子的數目為3.01×1023，則參加反應的E的質量為______g；
（5）將Z與N反應后的產物溶于水中，則溶液的pH（填“＜”或“＞”
_____7，其原因是____________________________________________________。
【答案】（每空2分，共12分）
（1）Cl2
（2）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；
（3）4NH3＋6NO
5N2＋6H2O；
（4）14
（5）＜ ；在溶液中NH4NO3電離出的NH4＋會發生水解：
NH4＋＋H2ONH3?H2O＋H＋，導致溶液呈酸性，故溶液的pH＜7。
28.(16分)已知兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩定的，它會發生脫水反應：
現有分子式為C9H8O2X2（X為一未知元素）的物質M，可在一定條件下發生上述一系列反應
試回答下列問題：
（1）X為 （填元素 符號）；
（2）A中所含的官能團為 ，上述轉化中其中屬于氧化反應的共有 步（填數字）；M與NaOH溶液共熱反應的所屬類型是 反應。
（3）M的結構簡式為 。
（4）寫出下列反應的化學方程：
①B→D： ；
② M與NaOH溶液發生反應的化學方程式 ；
③E和銀氨溶液反應的化學方程式： 。
【答案】（每空2分，共16分）
（1）Br
（2）醛基 （或-CHO）和羧基（-COOH）（對1個給1分，共2分）； 4步 ； 取代反應（或水解反應）
（3）
（4）①2CH3OH＋O2
2HCHO＋2H2O
②+3NaOH
2NaBr +CH3OH+
+H2O（注意加熱條件、配平、小分子等的規范）
③HCOOH＋2Ag(NH3)2OH
(NH4)2CO3＋2Ag↓＋2NH3↑＋H2O（氧化產物寫成CO2、H2CO3或NH4HCO3、HOCOONH4均可以）
29．（14分）A為芳香烴的衍生物，只含有C、H、O三種元素，苯環上只有兩種取代基，并且這兩種取代基處于鄰位，A的相對分子質量為164．A不能使FeCl3溶液變色，但可被銀氨溶液氧化為B；B能在濃H2SO4存在和加熱條件下發生分子內的酯化反應生成C，C分子中除苯環外還有一個含氧的六元環 。
（1）B分子中的含氧官能團是 ；
（2）A的苯環上兩個取代基中的碳原子總數是（填數字）__________________；
（3）滿足題意要求的A的結構有 種。
（4）試寫出其中的任意兩種A及其對應的C的結構簡式（請按對應關系分組填寫）
第一組A________________________ C____________________________
第二組A________________________ C____________________________
【答案】（每空2分，共14分）
（1）－COOH、―OH；（也可以答羧基、羥基）（對1個給1分，共2分）
（2）4
（3）4種
（4）第一組：A 
C 
；
第二組：A 
C 
從滿足成六元環酯的要求看，變換兩個取代基上的碳原子的數目和位置關系，還有兩種結構也符合要求。
湖南省雅禮中學2009屆高三第六次月考試卷
文科綜合
命題人：徐洪 劉秋祥 田鋒
時間：150分鐘 總分：300分
第Ⅰ卷（選擇題，共140分）
注意事項：
1．答第Ⅰ卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。
2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試題卷上。
湖南省雅禮中學2009屆高三第六次月考試卷
理科綜合
雅禮中學理科綜合組
本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。共300分。考試時間150分鐘
第I卷（選擇題 共126分）
注意事項：
1．答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填在試題卷的答題卡上，并認真核對號碼。
2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應的答案標號涂黑。如果需要改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。答在試題卷上答案視為無效。
可能用到的相對原子質量：
Na
湖南省雅禮中學2009屆高三第六次月考試卷
化學試題
可能用到的相對原子質量：Na
長沙市雅禮中學高三化學備課組組稿
第Ⅰ卷
一選擇題（每小題只有一個選項符合題意，請將該選項的代號填入答卷中表格的相應位置，每小題6分，共48分）
6．物質的量濃度、體積都相同的NaF和NaCN溶液中，離子總數的關系正確的是（已知HF比HCN易電離）
A.NaF＝NaCN B.NaF＞NaCN C.NaF＜NaCN D.無法確定
【解析】 兩溶液中離子數目的差別在于水電離出來的H+的不同，由于HCN比HF更難電離，故CN-的水解程度比F-的大，NaCN溶液中OH-離子濃度要大些，反過來溶液中由水電離出來的H+離子濃度小。
【答案】 B
7．下列說法中不正確的是
①用稀鹽酸清洗做焰色反應的金屬鉑絲
②醫療上可用碳酸鋇作X射線透視腸胃的內服藥
③水玻璃在建筑業用做粘合劑
④鋁和銅具有良好的導電性，所以電工操作時，可把銅線和鋁線絞接在一起
⑤氯化銨可用于金屬的焊接上，以除去金屬表面的氧化物薄膜
⑥醫用酒精的質量分數為75%
⑦用新制備的Cu(OH)2懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗病人尿液中是否含有葡萄糖
A.②③⑦ B.④⑤⑥ C.①③⑤ D.②④⑥
【解析】 由于碳酸鋇與胃酸能反應生成可溶性的鋇鹽導致人體中毒，實際使用的是硫酸鋇；不同活潑程度的金屬鉸接在一起，有可能形成原電池而加速金屬的腐蝕；酒精一般采用體積分數來表示，而不是質量分數。
【答案】 D
8．下圖
為直流電源，
為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞
試液的濾紙，
為電鍍槽。接通電路后發現上的c點顯紅色．為實現鐵上鍍鋅，接通
后，使c、d兩點短路。下列敘述正確的是
A.a為直流電源的負極
B.c極發生的反應為2H2O＋2e－＝H2↑+2OH-
C.f電極為鋅板
D.e極發生還原反應
【解析】 電鍍時鍍件作陰極，鍍層金屬材料作陽極；由于連通電路后，C電極附近溶液變紅，說明該處溶液產生了OH-，水電離出來的H+發生了放電，發生了還原反應，應連接電源的負極；故a為電源的正極，e為陽極，發生氧化反應。
【答案】B
9．如右圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關閉活塞K，使兩容器中各自發生下述反應，X(g)＋Y(g)
2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是
A.反應速率：v(B)＞v(A) B.A容器中X的轉化率為80%
C.平衡時的壓強：PB＝2PA D.平衡時Y體積分數：A＜B
【解析】由于正向是個氣體物質的量增大的方向，隨著反應的發生，容器中氣體物質的量增大，A容器的體積增大，壓強不變，B容器壓強增大，體積不變，故B容器的壓強比A容器的2倍還要大；B容器的反應速率快。
X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)
初：1 1 0 0
平衡 1-x 1-x 2x x
A容器的體積之比等于氣體物質的量之比，可以得出x=0.8；A容器中X的轉化率為80%；由于增大壓強，平衡朝逆方向進行，所以B容器中Y的體積分數要比A容器的大。
【答案】 C
10．分子式為C9H20的烷烴，它的同分異構體中有些只能由一種相應的烯烴經催化加氫得到，C9H20的同分異構體中具有這樣結構的異構體共有
A.1種 B.2種 C.3種 D.4種
【解析】 由于碳原子數目比較多，可見分子中的對稱性比較好；如果分子結構為
(CH3)
【答案】 C
11．有一系列有機化合物按下列順序排列：CH3CH＝CHCHO、CH3CH＝CHCH＝CHCHO、CH3(CH＝CH)3CHO、……，在該系列有機物中，分子中含碳元素的質量分數的最大值最接近于
A．95.6% B.92.3% C.85.7% D.75.0%
【解析】 可以由同系列的系列差-CH＝CH-直接計算
【答案】B
12．某種酯的結構可表示為：CmH
A.丙酸乙酯 B.乙酸乙酯 C.丁酸甲酯 D.丙酸丙酯
【解析】 分子中共有6個碳原子，又由于該酯的一種水解產物經催化氧化可轉化成它的另一種水解產物，可見形成酯的酸部分和醇部分均有三個碳原子，且醇要能最終氧化為酸，故醇羥基的位置只能在端基，應為丙醇（CH3CH2CH2OH），對應的酸為丙酸（CH3CH2COOH）。
【答案】D
13．下列解釋不科學的是
A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故。
B.長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是因為NaOH與瓶中的CO2反應導致瓶內氣體減少形成“負壓”的緣故。
C.嚴格地講，“通風櫥”是一種不負責任的防污染手段，因為實驗產生的有害氣體沒有得到轉化或吸收。
D.“雨后彩虹”、“海市蜃樓”既是一種自然現象又是光學現象，也與膠體的知識有關。
【解析】長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是由于玻璃的成分中有SiO2，與NaOH溶液反應生成少量的Na2SiO3溶液，Na2SiO3是一種礦物膠，能將試劑瓶的瓶子與塞子粘連在一起而打不開。
【答案】B
第Ⅱ卷
（包含26、27、28、29四道大題，共60分）
26．（18分）飲用水質量是關系人類健康的重要問題。
（1）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應的離子方程式為 ，多余的氯氣可用綠礬吸收，反應的離子方程式為 。
（2）氯氣用于自來水消毒除有異味外，近來發現能產生500多種有致癌、致畸作用的有機氯衍生物，如CHCl3、CCl2Br2等。寫出CH4與Cl2反應生成CHCl3的化學方程式： ；
以上反應屬于 反應（填有機反應類型），由此可知，每生成1mol CHCl3，實際消耗Cl2的物質的量 （填“大于”、“等于”或“小于”）3mol。
（3）X物質也可用于自來水消毒，既能提高消毒效率，又安全、無異味、無副作用，該物質在自然界中存在，對地球生物起保護傘作用。X的化學式是 。該分子屬于
（填：“極性分子”、“非極性分子”）
（4）ClO2被稱為“第四代”飲用水殺菌劑，因其高效、無污染而被廣泛使用。我國北京永利科技有限公司已用電解法批量生產ClO2。其反應原理為：4ClO3－＋4H＋
4ClO2↑+O2↑+2H2O，從反應原理看，應在酸性條件下進行，能否用鹽酸調節溶液的酸性？
答： （填“能”或“不能”）：理由是 。
【答案】（每空兩分，共18分）
（1） Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO （方程式可以寫等號，也可用可逆符號） ；
2Fe2+＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
（2）CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl
CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl 或CH4+3Cl2 CHCl3+3HCl
； 取代；大于
（3）O3 ；極性分子
（4）不能 ；在酸性條件下，Cl－能被ClO3－氧化成Cl2，因而不能制得ClO2。
或ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H3O（沒有寫方程式，只有文字理由也可以給分）
27．(12分)A、B、C、D、E是中學化學常見的五種單質，已知A、B、C、D在常溫下均為氣態。其中D能分別跟A、B、C在一定條件下兩兩化合，生成化合物X、Y、Z；A與B、C均不能直接化合。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）.
回答下列問題：
（1）A的化學式為_______________；
（2）寫出反應③的化學反應方程式______________________________________；
（3）Z和W在催化劑作用下反應生成C和Y，這是一個很有實際意義的反應，可以消除W對環境的污染，該反應的化學方程式為______________________________；
（4）將過量的E加到N的稀溶液中，若過程中轉移電子的數目為3.01×1023，則參加反應的E的質量為______g；
（5）將Z與N反應后的產物溶于水中，則溶液的pH（填“＜”或“＞”
_____7，其原因是____________________________________________________。
【答案】（每空2分，共12分）
（1）Cl2
（2）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；
（3）4NH3＋6NO
5N2＋6H2O；
（4）14
（5）＜ ；在溶液中NH4NO3電離出的NH4＋會發生水解：
NH4＋＋H2ONH3?H2O＋H＋，導致溶液呈酸性，故溶液的pH＜7。
28.(16分)已知兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩定的，它會發生脫水反應：
現有分子式為C9H8O2X2（X為一未知元素）的物質M，可在一定條件下發生上述一系列反應
試回答下列問題：
（1）X為 （填元素 符號）；
（2）A中所含的官能團為 ，上述轉化中其中屬于氧化反應的共有 步（填數字）；M與NaOH溶液共熱反應的所屬類型是 反應。
（3）M的結構簡式為 。
（4）寫出下列反應的化學方程：
①B→D： ；
② M與NaOH溶液發生反應的化學方程式 ；
③E和銀氨溶液反應的化學方程式： 。
【答案】（每空2分，共16分）
（1）Br
（2）醛基 （或-CHO）和羧基（-COOH）（對1個給1分，共2分）； 4步 ； 取代反應（或水解反應）
（3）
（4）①2CH3OH＋O2
2HCHO＋2H2O
②+3NaOH
2NaBr +CH3OH+
+H2O（注意加熱條件、配平、小分子等的規范）
③HCOOH＋2Ag(NH3)2OH
(NH4)2CO3＋2Ag↓＋2NH3↑＋H2O（氧化產物寫成CO2、H2CO3或NH4HCO3、HOCOONH4均可以）
29．（14分）A為芳香烴的衍生物，只含有C、H、O三種元素，苯環上只有兩種取代基，并且這兩種取代基處于鄰位，A的相對分子質量為164．A不能使FeCl3溶液變色，但可被銀氨溶液氧化為B；B能在濃H2SO4存在和加熱條件下發生分子內的酯化反應生成C，C分子中除苯環外還有一個含氧的六元環 。
（1）B分子中的含氧官能團是 ；
（2）A的苯環上兩個取代基中的碳原子總數是（填數字）__________________；
（3）滿足題意要求的A的結構有 種。
（4）試寫出其中的任意兩種A及其對應的C的結構簡式（請按對應關系分組填寫）
第一組A________________________ C____________________________
第二組A________________________ C____________________________
【答案】（每空2分，共14分）
（1）－COOH、―OH；（也可以答羧基、羥基）（對1個給1分，共2分）
（2）4
（3）4種
（4）第一組：A 
C 
；
第二組：A 
C 
從滿足成六元環酯的要求看，變換兩個取代基上的碳原子的數目和位置關系，還有兩種結構也符合要求。
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com