試回答：
（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是
。
a．S b．N2 c．Na d．Mg
e．Al
（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為
；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）
。
（3）若A、B、C為含金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為 ，X的化學式可能為（寫出不同類物質） 或 ，反應①的離子方程式為
或
。
答案
（1）de（1分）
（2）FeC13（1分）；2Fe3++Fe=3Fe2+（1分）防止Fe2+被氧化（1分）
（3）A1(OH)3（1分）；NaOH（或KOH）（1分）；HC1（或其他強酸）（1分）；
A13++3OH-=A1(OH)3↓（1分）；A1O2-
+ H＋ ＋ H2O=A1(OH)3↓（1分）
（其他正確答案可參照本標準給分）
10．(杭州儒林?育英高復學校9月考)（10分）用如圖所示裝置（夾持儀器省略）進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：
（1）圖中D裝置在實驗中的作用是
。
（2）若 A為30%H2O2溶液，B為MnO2 ，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開E后，C中出現淺黃色渾濁的現象，寫出C中發生反應的化學方程式為
。
（3）若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中的現象是
；繼續通氣體于C中，足夠長的時間后，發現C中溶液的顏色消失，這是因為在溶液中I2能被Cl2氧化為HIO3，寫出該反應的離子反應方程式
。
（4）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開E，足夠長的時間后，C中的現象是
，C中發生反應的離子方程式為
。
（5）該題圖示裝置有多種用途，請舉一例（除題中之外）填空：A ，B為
；C中盛
，其目的為
。
答案．（共10分）（1）防倒吸 (1分)
（2）2H2S
+ O2 == 2S ↓ + 2 H2O (1分)
（3）有氣泡出現，同時溶液由無色變成藍色 (1分)；
6H2O
+I2 +5Cl2==2IO3- + 10Cl- +12H+ (1分)
（4）有白色沉淀生成，Al3++3NH3.H2O ==Al(OH)3 ↓+ 3NH4+ (每空1分，共2分)
（5）合理則給分(每空1分，共4分)
11．(四川南充市2009高三9月考)將5.4 g
Al投入200
mL 2
的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余，該溶液可能為(
A )
A．HCl溶液 B．
溶液 C．
溶液 D．
溶液
12．(四川南充市2009高三9月考)A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應關系：
(1)常溫下，若A為氣態單質，c為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質量E>D，則該反應的反應方程式為：__________________，檢驗D中陰離子所用試劑為：
。
(2)若A為短周期的金屬單質，D為氣態單質，C溶液呈酸性或強堿性時，該反應都能進行。寫出反應的離子方
程式：
(3)若A、c均為化合物，E為白色沉淀，c為引起溫室效應的主要氣體，寫出E可能的物質的化學式(寫兩種)：
，
。寫出生成E的一個離子方程式：
。
答案
(1) 
溶液，稀 (只答溶液不給分)
(2) 
(3) 
或
或
(其他合理答案也可以)
試題詳情
2009屆高三化學各地月考試題匯編：
鋁及化合物（1）
1、（安徽宿州2009屆10月考）(1)欲確定明礬中有
，需加入______________試劑，確定
需加入__________________試劑．
(1)溶液中有
等離子，
除去Ag+應加入 ,除Ba2+應加入 .
要使上述離子逐一形成沉淀析出應選擇的試劑及加入的順序:
答案、過量氫氧化鈉，酸化氯化鋇；氯離子，硫酸根，鹽酸、硫酸鋁、硫化氫、氫氧化鈉二氧化碳
2．(12分
下圖是工業上利用鋁土礦(主要成分為Al2O3、SiO2、Fe2O3)提取氧化鋁的流程圖
（1）濾液甲的主要成分是
（2）寫出反應 II 的離子方程式：
、
（3）結合反應II，判斷下列微粒結合質子 ( H+) 的能力，由強到弱的順序是 （填字母序號）
a．AlO2? 或 Al(OH)4－ b．OH? c ．SiO32?
（4）取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產生，且全部逸出，在陰極區還有沉淀生成，最后沉淀消失。
寫出陰極的電極反應方程式
，沉淀消失的原因可用離子方程式表示為：
（5）取 (4)
電解以后的溶液
10.0 mL，經分析，
該溶液中只含有兩種等物質的量濃度的堿性
溶質，向其中逐滴加入0.100 mol• L－1 鹽酸，當加入50.0mL 鹽酸時，生成的沉淀恰好溶解。請畫出生成沉淀的物質的量與加入鹽酸體積的關系圖。
答案．(12分 )
（1）NaOH、NaAl(OH)4（NaAlO2）、Na2SiO3
[或氫氧化鈉、鋁酸鈉(偏鋁酸鈉)、硅酸鈉](寫出1個或2個均給1分，全對給2分)
（2）CO2+2OH-==CO32-+H2O (1分) ，
CO2+3H2O+2AlO2-==2Al(OH)3↓+CO32- (1分，
寫成CO2+2H2O+AlO2-==Al(OH)3↓+HCO3-不給分 )
（3） bac (2分) ；
（4）2H++2e-==H2↑或2H2O+2e-==2OH-+H2↑(2分) ；
Al(OH)3 +ＯＨ-＝AlO2-+2H2O或Al(OH)3 +ＯＨ-＝Al(OH)4-
(2分)
（5）(2分)
3．(江蘇前黃中學09高三化學第二次周練)（10分）平達喜是常用的中和胃酸的藥物，它的化學成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽，其中氫元素的質量分數為0.040。取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol?L－1鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5mL時，開始產生CO2，加入鹽酸至45.0mL時正好反應完全。若在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74g。試通過計算推測該堿式鹽的化學式。
答案n(CO32－)=0.005mol（2分），n(OH－)=0.08mol（2分），
n[Mg(OH)2]＝=0.03mol（2分），n(Al3＋)=001mol（2分），
堿式鹽中含有結晶水（1分），堿式鹽的化學式為：Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O（1分）。
4．(江蘇前黃中學09高三化學第二次周練)（12分）蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：
(1) 蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是________。
(2) 進行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7~8（有關氫氧化物沉淀的pH見下表）Ca(OH)2不能過量，
若Ca(OH)2過量可能會導致
溶解、
沉淀。
氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
開始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
(3) 從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_________
(填入物質的化學式)，然后__________________________________
(依次填寫實驗操作名稱)。
(4) 物質循環使用，能節約資源。上述實驗中，可以循環使用的物質是______________(填寫物質化學式)。
(5) 現設計一個實驗，確定產品aMgCO3?bMg(OH)2?cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：①樣品稱量
②高溫分解
③______________________________
④_____________________________ ⑤MgO稱量
(6) 18.2g產品完全分解后，產生6.6gCO2和8.0g
MgO，由此可知，產品的化學式中：
a＝_________、b＝_________、c＝_________。
答案(1)Fe3+ Al3+；(2)Al(OH) 3、Mg(OH)2；(3)NaOH，過濾、洗滌、灼燒；
(4)CO2；(5)③測出CO2的質量；④測出水蒸汽的質量；（6）3、1、3。
5．(江蘇前黃中學09高三化學第二次周練)（12分）；圖中字母所代表的物質均為中學化學常見物質。其中A是日常生活中不可缺少的物質，也是化工生產上的重要原料；常溫下C、D、H為氣體單質。單質E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質在一定條件下存在如下轉化 關系，其中有些反應物或生成物已經略去。試回答下列問題：
(1) 工業上，在電解A溶液的設備中將陰極區和陽極區用
隔開。
(2) Z→L反應的名稱是
，K的電子式為
。
(3) 寫出B→F的離子方程式
。
(4) 寫出K與CO2反應的化學方程式
。
(5) Y與NaClO和B混合溶液作用，是制備綠色水處理劑(Na2MO4)的一種方法，請寫出有關反應的離子方程式
。
答案(1)陽離子交換膜（2分）；
(2)（4分）；鋁熱反應， 
（2分）；
（2分）；
（2分）；
6．(江蘇前黃中學09高三化學第二次周練)（10分）圖為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產生Al(OH)3白色沉淀的質量與NaOH的物質的量之間的關系曲線。試回答：
(1) A點時已參加反應的AlCl3和
NaOH的物質的
量之比為1比 。
(2) OA段曲線所表示的反應的離子方程式是
___________________。AB段曲線所表示的反應的離子方程式是___________________。
(3)
B處溶液中存在的濃度最大的離子是 （填離子符號）。向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可見到的現象是
。
(3)
向含有0.1mol
NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5mol?L－1NaOH溶液，開始發現溶液中出現白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請在右圖中畫出生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系示意圖。
答案(1) 3（1分）；
(2) Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓（2分）；Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（2分）；
(3) Na+（1分）；生成白色沉淀（1分）。
(4) （3分）
7．(江蘇前黃中學09高三化學第二次周練)將質量為w1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V1L。向溶液中逐滴加入濃度為amol?L-1的HCl溶液，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加HCl溶液體積為V2L。將溶液蒸干灼燒得固體w2g。下列關系式中不正確的是
A．35.5aV2＝w2－w1 B．23n(Na)＋27n(Al)＝w1
C．n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4 D．58.5n(Na)＋51n(Al)＝w2
8．(江蘇前黃中學09高三化學第二次周練)在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混和溶液中，如果c(SO42－)等于0.2mol/L，當加入等體積的0.2mol/L的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原和物中K＋的物質的濃度為
A．0.2mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.225mol/L
9．(江蘇前黃中學09高三化學第二次周練)在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1
mol/L的H2SO4溶液，下列圖象中能表示反應產生沉淀的物質的量與加入硫酸溶液體積之間關系的是（A ）
A B
C
D
10．(江蘇前黃中學09高三化學第二次周練)某溶液中含三種離子，加入過量氨水有沉淀生成，過濾后濾液中加過量鹽酸，又有沉淀生成，再過濾，濾液中加入過量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的離子可能是
A．Ag+、Fe2+、Ca2+ B．Al3+、Mg2+、Ba2+
C．Ca2+、Fe2+、Ba2+ D．Ag+、Mg2+、Ba2+
11．(江蘇前黃中學09高三化學第二次周練)將等物質的量的鎂和鋁相混合，取等質量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是（A
）
A．3摩/升HCl B．4摩/升HNO3
C．8摩/升NaOH D．18摩升H2SO4
12．(江蘇前黃中學09高三化學第二次周練)冶金工業上常用電解熔融MgCl2而不用電解MgO的方法制取鎂，其原因是
A．熔融的MgO不導電
B．MgO分子間作用力很大
C．MgO熔點高 D．MgO屬原子晶體
13．(江蘇前黃中學09高三化學第二次周練)某無色溶液中加入氫氧化鋁，氫氧化鋁迅速溶解，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是
A．K+、Ba2+、NO3－、Cl－ B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－
C．Na+、K+、SO32－、NO3－ D．Na+、K+、MnO4－、Br－
14．(江蘇前黃中學09高三化學第二次周練)下列四組溶液，不論如何滴加，反應現象一定相同的是
A．NaOH和CuSO4 B．NH3?H2O與硝酸銀
C．NaOH與AlCl3 D．NaAlO2與HCl
15．
用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據實驗現象判斷下列說法錯誤的是
A．鋁是一種較活潑的金屬，
B．鋁與氧氣反應放出大量的熱量
C．鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物
D．實驗中發生的反應都是氧化還原反應
16．(8分)為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進行下列實驗。
(1)若取ag樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體(標準狀況，下同)體
積為bL。反應的化學方程式是________________________；樣品中鋁的質量是________g。
(2)若取ag樣品將其點燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是_________________
_______，氧化鐵與鋁的質量比是________。
(3)待(2)中反應產物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為cL，該氣體與(1)
中所得氣體的體積比c∶b＝________。
答案
(1)2Al＋2NaOH＋
====
＋
↑ 
(3分)
(2)2Al＋
＋2Fe 80┱27 (3分)
(3)2┱3 (2分)
試題詳情
2009屆高三化學各地月考試題匯編：
鹵素
1．(東北育才學校2008-2009高三第二次模擬) (8分)2008年5月12日四川汶川發生特大地震，為防止在大災之后疫病流行，全國各地向災區運送了大量的各種消毒劑、漂白劑等。
（1）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3 反應制得。請寫出反應的離子方程式：
。
（2）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態漂白劑，化學式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。過碳酸鈉與下列物質均會發生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發生了還原反應的是
。
A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀鹽酸
D．Na2SO3溶液
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為：HClO2 → ClO2↑＋ H＋ ＋Cl－＋H2O(未配平)。當1 mol HClO2發生分解反應時，轉移的電子個數是
。
（4）有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為
。
答案：（1）2ClO3－+SO32－ +2H+ ＝ 2ClO2+SO42－+H2O (2分)
（2）D (2分)
（3）0.8×6.02×1023 (2分) （4）8┱1
(2分)
2．(湖南長郡中學2009屆高三第三次月考)氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是?
A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙?
B．鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙
C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現白色煙霧。
D．氯氣能與水反應生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變為稀鹽酸?
3．(湖南長郡中學2009屆高三第三次月考)取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當反應恰好完成時，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質的量濃度之比是
A．1:1:2
B．2:1:3 C．6:3:2
D．3:2:1
4．(江蘇省啟東中學2009屆高三10月調研測試 )（10分）（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：
、
、
、
、
。該反應中還原產物是______；若反應過程中轉移了0.3
電子，則氧化產物的質量是______
。
（2）將a mol
Cl2 通入含b mol
FeBr2的溶液中，當0<
a / b≤1/2 時，反應的離子方程式為：2Fe2+ +
Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，寫出另2個可能發生的離子方程式。
①
當 a / b =1時____________________________________________;
②
當a / b≥3/2時____________________________________________。
（3）觀察如下反應，總結規律，然后完成下列問題：
①Al(OH)3 ＋H2O
Al(OH)4-
+ H+ ②NH3+H2ONH4+ + OH_
（A）已知B(OH)3是一元弱酸，試寫出其電離方程式
_______________________________________________
（B）N2H4是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式
_______________________________________________
答案：．（1）NO 4.8g （2） ①2Cl2
+ 2Fe2+ + 2Br- = 4Cl- + 2Fe3+ + Br2
②3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br-
=2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
（3）B(OH)3＋H2O B(OH)4-
+ H+ N2H5+
+H2ON2H62+ + OH_
5．(江蘇省啟東中學2009屆高三10月調研測試 )（11分）某品牌消毒液包裝說明的部分內容摘錄如下：主要有效成份為次氯酸鈉，有效氯含量8000-10000mg/L。可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用。切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品。本品須密封，置陰涼暗處保存。請完成以下實驗探究過程：
（一）閱讀材料，獲取信息
（1）推測該消毒液的酸堿性：________，原因是（用離子方程式表示）________________。
（2）該消毒液還具有的化學性質是_________性和________性。
（3）從該消毒液的保存要求分析，導致其失效的外界因素______________________________，寫出失效過程所涉及的化學方程式__________________________________________________________________________。
（二）確定要研究的問題
該消毒液對碳鋼制品是否有腐蝕作用？
（三）設計方案，實施探究
用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的鐵釘放入燒杯，浸泡一段時間。對可能產生的現象有如下假設：
假設①：有明顯現象；
假設②：無明顯現象。
（4）基于假設①，結論是鐵釘被腐蝕，預期的實驗現象是___________________________。
（5）基于假設②，結論是___________________________________________，請設計實
驗進一步驗證該結論，敘述實驗操作：_____________________________________________
________________________。
答案：．（1）堿性（1分） ClO－ + H2O 
HClO + OH－ （2分）
（2）氧化性 漂白性 不穩定性 （任寫兩個，每空1分）
（3）CO2等酸性氣體、光和熱 （2分）
（4）鐵釘表面出現鐵銹（或紅褐色固體） （1分）
（5）鐵釘可能未被腐蝕，也可能被腐蝕但無明顯現象 （1分）
用試管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加幾滴KSCN溶液。（2分）
6.（15分）某研究性學習小組同學查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式Ca(ClO)2
+ CaCl2 + 2H2SO4 
2CaSO4 + 2Cl2↑ + 2H2O,他們設計了如下圖制取氯氣并驗證其性質的實驗裝置：
請回答下列問題：
（1）該實驗中A部分的裝置是___________（填寫裝置的序號）。
（2）A中發生反應一段時間后，B中的現象是_______________,B中發生反應的化學方程式為
,
整套實驗裝置存在的明顯缺陷是_________________。
（3）寫出D裝置中發生反應的離子方程式______________________________ 。
（4）請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）：______________________________
答案：（1）丁（2分）
（2）溶液變藍色（2分）；2KI+Cl2== 2KCl+I2（2分）。無尾氣吸收裝置（2分）
（3）Cl2 + H2O 
H+
+ Cl－ + HClO（2分）、HCO3－ + H+ === H2O + CO2↑(2分)
（或Cl2
+ HCO3－ === Cl－ + HClO + CO2↑）
（4）取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中加入稀HCl至不再產生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉被氧化（3分）
7．（10分）一般情況下，較強的氧化劑［如 MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等］氧化濃鹽酸時，有如下反應規律：氧化劑＋濃鹽酸→金屬氯化物＋水＋氯氣． 將A g漂粉精（過量）放入B L C mol/L濃鹽酸中．
①寫出發生反應的化學方程式：
______________________________________________________；
______________________________________________________。
②欲測定鹽酸被漂粉精氧化的最低濃度D，缺少的條件是
（用字母表示，并說明字母含義），列出求D的計算式，D＝ （假設溶液體積不變）．
答案：(1) Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2H2O+2Cl2↑（2分）
Ca(ClO)2+2HCl(稀)=CaCl2+2HClO（2分）
(2)需測定“標準狀況下生成Cl2的體積為V L”（2分）
（ 4分）
8．（10分）下列框圖中的A―J是中學化學中常見的八種物質，所有物質均由短周期元素組成，已知常溫、常壓下D為無色液體， C、E、G均為氣體單質，B為金屬，I是由3個原子組成的一元含氧弱酸分子， A―J可發生如下轉化：
I＋J G 請填寫下列空白： （1）G的名稱為
，F的電子式為
。 （2）15.6gA與D完全反應，轉移的電子的物質的量為
。 （3）常溫下，A為一種 色的固體，它的一種重要用途是
。 （4）寫出D、G反應轉化為I和J的離子方程式
。 答案：（1）氯氣（2分），  （２分） （2）0.2
mol（2分） （3）淡黃或淺黃（1分。答其它顏色不得分） 作供氧劑（或漂白劑）（1分） （4）Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋HClO（2分。等號也可以改用可逆符號） 9．（12分）某校化學實驗興趣小組為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發出來，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答問題：
（1）請根據甲同學的意圖，連接相應的裝置，接口順序： b接__________，__________接__________，__________接a. （2）U形接管中所盛放試劑的化學式為____________________。 （3）裝置③中CCl4的作用是__________________________________________________。 （4）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加裝裝置⑤，你認為裝置⑤應加在__________之間（填裝置序號）瓶中可以放入__________________________________________________。 （5）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3的溶液換成其他溶液。你采取的措施是：________________________________________ ____________________________________________________________，則證明Cl2產生時有HCl揮發出來。 答案：（1）e f d
c（2）無水CuSO4 （3）吸收Cl2 （4）①③ 濕潤的淀粉碘化鉀試紙（或濕潤的有色布條）（5）將其換成紫色石蕊試液，如果觀察到紫色石蕊試液變紅而不褪色 10．有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的電離），其中Cl-、Br-、I-的個數比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和Br-的個數比為3∶1，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余的Fe2+的物質的量之比為（還原性I－＞Fe2+＞Br-＞Cl-）（ c ）。 A．7∶1
B．7∶2 C．7∶3
D．7∶4 11．(哈爾濱五中2009屆高三9月考)已知BrCl能發生下列反應：nBrCl+2M=MCln+MBrn(M為+n價的金屬元素)，BrCI+H20=HCl+HBrO，以下推論不正確的是(D ) A．BrCl具有和鹵素單質相似的化學性質 B．BrCl和M反應時，BrCl只作氧化劑 C．BrCl和NaOH溶液反應生成NaCI、NaBrO兩種鹽
D．將BrCl跟FeS04溶液反應。溶液會變成無色 12．(哈爾濱五中2009屆高三9月考)下列能夠檢驗出KI中是否含有Br一的實驗是( D) A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br― B．加入酸性KMn04溶液，觀察溶液顏色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有Br―
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在無色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則含有Br一 13．(四川南充市2009高三9月考)已知在熱的堿性溶液中，NaClO發生如下反應: ，在相同條件下 也能發生類似的反應，其最終產物是( C ) A． B． C． D． 14.（8分）已知在過量FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃。 (1)甲同學推測該反應的還原產物有兩種可能，①Cl2、②Cl－。 乙同學結合甲的推測，認為其中一種可能可以排除，你認為可以排除的可能是（填序號） ，并用簡要的文字或離子方程式說明理由
。 (2)上述反應的離子方程式為
。 (3)為檢驗上述反應中的還原產物，請選擇所需實驗步驟，并按先后次序排列：
。 A.取一支試管，加入上述反應后的溶液少許 B.再加入過量Ba(NO3)2溶液，出現白色沉淀。 C.再加入過量BaCl2溶液，出現白色沉淀。 D.過濾；取濾液加入的硝酸酸化的AgNO3溶液出現白色沉淀。 答案：（1）可以排除 ① ，（2分） 因為FeSO4過量，反應中有剩余，而Cl2與Fe2+不能共存，因此還原產物不可能為Cl2。 2Fe2+＋Cl2＝2Cl－＋2Fe3+ 。
（2分） (2)2Fe2+ ＋ClO－＋2H+＝2Fe3+＋Cl－＋H2O （2分） (3)ABD 15．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可以通過以下反應制得ClO2：  2KClO3
+ H2C2O4
+ H2SO4 2ClO2↑+ K2SO4
+ 2CO2↑+ 2H2O
下列說法正確的是( A ) A．KClO3在反應中得到電子 B．ClO2 是氧化產物 C．H2C2O4在反應中被還原 D．1 mol KClO3 參加反應有 2 mol 電子轉移 16．已知在粗碘中含ICl和IBr，受熱時ICl、IBr均可升華；若在粗碘中加入一種物質再進行升華，則可制得精碘。在下列物質中，應加入的物質是( C ) Ａ．H2O
Ｂ．Zn
Ｃ．KI Ｄ．NaCl 17、做好環境消毒是預防“禽流感”的重要措施，常用的消毒劑是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果較好。已知ClO2常溫下呈氣態，其分子構型與水分子的分子構型相似，在自然環境中ClO2最終變為Cl-。下列有關說法中正確的是 A、ClO2的分子結構呈V型，屬非極性分子 B、ClO2中氯元素顯+4價，具有很強的氧化性，其消毒效率（以單位氣體體積得電子 的數目表示）是Cl2的5倍 C、ClO2、Cl2的稀溶液用于環境消毒，具有廣譜高效的特點，對人畜無任何危害 D、常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下，還原NaClO3來制ClO2，這一反應的化學方程式可表示為：Na2SO3
+ 2NaClO3 + H2SO4 = 2Na2SO4
+ 2ClO2↑+ H2O 18.短周期元素E的氯化物ECln的熔點為-78℃，沸點為59℃；若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是( C) A.E是一種非金屬元素
B.在Ecln中E與Cl之間形成共價鍵
C.E的一種氧化物為EO2 D.E位于元素周期表的IVA族 試題詳情
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的取值范圍為0≤a＜50
的最大值為2.5mol
________________________________，_________________________________。
4．(江蘇省啟東中學2009屆高三10月調研測試)將一定質量的鎂和鋁混合物投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如下圖所示。.則下列說法不正確的是
4Al2O3＋9Fe
共2分
設NaCl、AlCl3的物質的量分別為x mol，ymol，則Na202、Al的物質的量分別為
，依題意有：
.files/image002.gif)
”是“.files/image004.gif)
”的（ ）.files/image006.gif)
=.files/image008.jpg)
os(.files/image010.gif)
+.files/image012.gif)
)的圖象按向量.files/image014.gif)
=(-.files/image016.gif)
,.files/image018.gif)
)平移，則平移后所得圖象的解析式為（ ）.files/image025.gif)
)-2
D．.files/image028.gif)
滿足.files/image030.gif)
, 則下列不等關系正確的是( ).files/image032.gif)
B. .files/image034.gif)
C. .files/image036.gif)
D. .files/image038.gif)
.files/image040.gif)
且.files/image042.gif)
,則.files/image044.gif)
=(
) A. .files/image046.gif)
B. .files/image048.gif)
C. .files/image050.gif)
D. .files/image052.gif)
.files/image054.gif)
的頂點為坐標原點，始邊在X軸的非負半軸上，終邊與單位圓相交于P點，過點P作直線PM垂直于X軸于點M，則有向線段MA表示的函數值是（ ） A..files/image056.gif)
B. .files/image058.gif)
C. .files/image060.gif)
D. .files/image062.gif)
.files/image064.gif)
是平面上不共線的三點, .files/image066.gif)
是.files/image068.gif)
重心,動點.files/image070.gif)
滿足.files/image072.gif)
,則點.files/image076.gif)
邊中線的中點B．.files/image080.gif)
8. 雙曲線.files/image082.gif)
的焦點為Ｆ１、Ｆ２，點P為雙曲線上的動點，當.files/image084.gif)
時，點P的橫坐標的取值范圍是( ).files/image086.gif)
Ｂ．.files/image088.gif)
.files/image090.gif)
D．.files/image092.gif)
.files/image094.gif)
的前.files/image096.gif)
項和為.files/image098.gif)
，已知.files/image100.gif)
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則下列結論中正確的是（ ）.files/image104.gif)
B.
.files/image106.gif)
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D.
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中，.files/image114.gif)
⊥底面.files/image116.gif)
，∠.files/image118.gif)
=.files/image120.gif)
，.files/image122.gif)
⊥.files/image124.gif)
于.files/image126.gif)
，.files/image128.gif)
⊥.files/image130.gif)
于.files/image132.gif)
, 若.files/image134.gif)
，∠.files/image136.gif)
=.files/image139.gif)
的面積最大時，.files/image141.gif)
的值為( )A． 2 B．.files/image143.gif)
C．.files/image145.gif)
D． .files/image147.gif)
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的二項展開式中常數項的系數為.files/image151.gif)
，則a=
(用數字作答) ．.files/image153.gif)
，則.files/image155.gif)
的最大值 。.files/image157.gif)
上一動點.files/image159.gif)
，則.files/image161.gif)
的最小值是 ．.files/image163.gif)
的各數位上的數字之和，如.files/image165.gif)
，則.files/image167.gif)
，記.files/image169.gif)
….files/image171.gif)
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，則.files/image177.gif)
=_______________
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M且x.files/image004.gif)
p},則M-（M-P）等于（ ）A. P
B. M.files/image006.gif)
P
C. M.files/image008.gif)
P
D. M .files/image010.gif)
：不等式.files/image012.gif)
的解集為R；命題.files/image014.gif)
：.files/image016.gif)
為減函數. 則.files/image020.gif)
是首項為1，公比為2的等比數列，則a100等于（ ）A．2100 B．.files/image022.gif)
處有最小值－2，則常數a、b的值是（ ）.files/image024.gif)
，.files/image026.gif)
，若.files/image028.gif)
與 .files/image030.gif)
共線，則.files/image032.gif)
等于( ).files/image034.gif)
； B．.files/image036.gif)
； C．.files/image038.gif)
； D．.files/image040.gif)
；.files/image042.gif)
滿足.files/image044.gif)
，且在[-1，0]上單調遞增，設.files/image046.gif)
， .files/image048.gif)
，.files/image050.gif)
，則.files/image052.gif)
大小關系是( ).files/image054.gif)
B．.files/image056.gif)
C．.files/image058.gif)
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D．.files/image062.gif)
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的圖象恒過點A，若點A在直線.files/image066.gif)
上，其中m.files/image068.gif)
的最小值為（ ）A．7 B．8 C．9 D．10 .files/image070.gif)
8.已知傾斜角.files/image072.gif)
的直線.files/image074.gif)
過橢圓.files/image076.gif)
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的右焦點Ｆ交橢圓于Ａ、Ｂ兩點，Ｐ為右準線上任意一點，則.files/image080.gif)
為（ ）Ａ．鈍角Ｂ．直角Ｃ．銳角Ｄ．都有可能.files/image082.gif)
中，.files/image084.gif)
是.files/image086.gif)
的.files/image088.gif)
將.files/image090.gif)
折起，使二面角.files/image092.gif)
為.files/image094.gif)
，.files/image096.gif)
的體積是（ ）..files/image098.gif)
B..files/image100.gif)
C..files/image102.gif)
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，且.files/image108.gif)
，.files/image110.gif)
的導函數，函數.files/image112.gif)
的圖象如圖所示. .files/image114.jpg)
則平面區域.files/image116.gif)
所圍成的面積是( ) A．2 B．4 C．5 D．8
文科數學含答案.files/image002.gif)
Sh，其中S是錐體的底面積，h是錐體的高.