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征服高考化學選擇題之十一 ――實驗操作細節（操作、分離、提純、鑒別等）

1、下列實驗能達到預期目的的是

A.向煮沸的1 mol?L^-1 NaOH溶液中滴加FeCl₂飽和溶液制備Fe（OH）₃膠體

B.向乙酸乙酯中加入飽和Na₂CO₃溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C.稱取19.0 g　SnCl₂，用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 mol?L^-1　SnCl₂溶液

D用氫氧化銅粉末檢測尿糖

2、下列實驗能達到目的的是

A．在容量瓶中加一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸

B．用稀硫酸和鋅粒反應制氫氣時加入少許硫酸銅以加快反應速率

C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度　

D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質

3、以下實驗或操作不能達到目的的是（雙選，其中有一個選項很難想到的）

A．用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳

B．準確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000 mol?L^-1的溶液

C．為除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入適量的溴水后過濾

D．用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現象

4、用pH試紙測定溶液pH的正確操作是：

A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照

B．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照

C．將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照

D．將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照

5、下列實驗方法合理的是
A.可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體
B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離
C.可用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液
D.為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質的量應相等

6、下列符合化學實驗“綠色化”的有：

①在萃取操作的演示實驗中，將CCl₄萃取溴水改為CCl₄萃取碘水

②在銅和濃硝酸反應的實驗中，將銅片改為可調節高度的銅絲

③將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后再排放

A  ①②    B  ①③    C  ②③    D  ①②③

7、下列實驗操作完全正確的是

編號

實驗

操作

A

鈉與水反應

用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中

B

配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL

準確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容

C

排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡

將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出

D

取出分液漏斗中所需的上層液體

下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續從分液漏斗下端管口放出

8、下述實驗能達到預期目的的是（雙選）

編號

實驗內容

實驗目的

A

將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中

證明SO₂具有氧化性

B

將Cl₂通入NaBr溶液中

比較氯與溴的氧化性強弱

C

將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫

研究溫度對化學平衡的影響

D

分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H₂O₂溶液，再向其中1支加入少量MnO₂

研究催化劑對H₂O₂分解速率的影響

9、下列有關實驗操作錯誤的是

A  用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體    B  用膠頭滴管滴加少量液體

C  給盛有2/3體積液體的試管加熱      D  傾倒液體對試劑瓶標簽面向手心

10、有關物質燃燒時火焰顏色描述錯誤的是

A  氫氣在氯氣中燃燒-蒼白色    B  鈉在空氣中燃燒――黃色

C  乙醇在空氣中燃燒――淡藍色    D  硫在氧氣中燃燒――綠色

11、下列實驗現象的描述錯誤的是

A． 氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧

B． 紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒

C． 點燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發出藍紫色火焰

D．鈉在空氣中燃燒，發出黃色的火焰，生成淡黃色固體

12、下列除去雜質的方法正確的是

① 除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl₂，氣液分離；

② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；

③ 除去CO₂中少量的SO₂：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；

④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。

A．① ②                 B．② ④                  C．③ ④                  D．② ③

13、為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是

A．欲配制質量分數為10％的ZnSO₄溶液，將l0 g ZnSO₄?7H₂O溶解在90 g水中

B．欲制備F(OH)₃膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液并長時間煮沸

C．為鑒別KCl、AICl₃和MgCl₂溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量

D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

14、下列有關實驗的說法正確的是

   A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉．可加人過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾

   B．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量

   C．制備Fe(OH)₃膠體，通常是將Fe(OH)₃固體溶于熱水中

   D．某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO₃^2－

15、下列實驗可行的是

A．加入適量銅粉除去Cu(NO₃)₂溶液中的AgNO₃雜質

B．用NaOH溶液除去CO₂中混有的HCl氣體

C．用濃硫酸與蛋白質的顏色反應鑒別部分蛋白質

D．用乙醇從碘水中萃取碘

16、用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現象”與“溶液”對應關系錯誤的是

選項

操作及現象

溶液

A

通入CO₂，溶液變渾濁。再升高至65℃以上，

溶液變澄清。

C₆H₅ONa溶液

B

通入CO₂，溶液變渾濁。繼續通CO₂至過量，渾濁消失。

Na₂SiO₃溶液

C

通入CO₂，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。

Ca(ClO)₂溶液

D

通入CO₂，溶液變渾濁。繼續通CO₂至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。

Ca(OH)₂溶液

17、下列實驗可行的是

A．用澄清石灰水檢驗CO中含有的CO₂

B．用BaCl₂除去NaOH溶液中混有的少量Na₂SO₄

C．用KSCN溶液檢驗溶液中含有的Fe^2＋

D．用溶解、過濾的方法分離CaCl₂和NaCl固體混合物

18、下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是                           (  )

       A. 使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘渣的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中

       B. 用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長柄末端，進行加熱

       C. 制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中

       D. 把玻管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻管插入端，緩慢旋進孔中

19、下列實驗能達到預期目的的是

①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②將Cl₂的制備和性質實驗聯合進行以減少實驗中的空氣污染

③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽

④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子

⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴

A  ①②③    B  ①③④    C  ②③⑤    D  ②④⑤

20、下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

判斷

A

工業生產硫酸用水吸收SO₃

SO₃可與水反應

Ⅰ對，Ⅱ對；有

B

Cl₂和SO₂混合后可用于漂白紙漿

Cl₂和SO₂都有較好的漂白作用

Ⅰ對，Ⅱ錯；無

C

金屬鈉具有強還原性

高壓鈉燈發出透霧性強的黃光

Ⅰ對，Ⅱ對；無

D

石墨常用作電解池的電極

石墨的化學性質穩定且導電性好

Ⅰ對，Ⅱ對；有

21、下列有關化學實驗的敘述正確的是

A  用待測液潤洗滴定用的錐形瓶

B  配制FeCl₃溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸

C  用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶

D  Na₂CO₃溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

22、下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是

A  銀鏡反應實驗后附有銀的試管，可用稀H₂SO₄清洗

B  在中學《硫酸銅晶體里結晶水含量測定》的實驗中，稱量操作至少需要四次

C  不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗

D  在250mL 燒杯中，加入216mL水和24gNaOH固體，配制10％NaOH溶液

23、下列實驗操作中，先后順序正確的是

A  稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水

B  為測定硫酸銅晶體的結晶水含量，稱樣時，先稱取一定量的晶體，后放入坩堝

C  為檢驗酸性溶液中的Cl^－和SO₄^2－，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后硝酸鋇溶液

D  在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過水（或飽和食鹽水），后通過濃硫酸

24、下列除雜質的方法不可行的是

A  用過量氨水除去Al^3＋溶液中的少量Fe^3＋   B  將混合氣體通過灼熱的銅網除去N₂中少量O₂

C  用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水

D  用鹽酸除去AgCl中少量的Ag₂CO₃

25、下列敘述不正確的是

A  硝酸銀溶液通常保存在棕色的試劑瓶中，是因為硝酸銀見光易分解

B  乙醇的沸點比甲醚（CH₃OCH₃）高，主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵

C  反應AgCl＋NaBr＝AgBr＋NaCl能在水溶液中進行，是因為AgBr比AgCl更難溶于水

D  常溫下濃硫酸可貯存于鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應

26、下列除去雜質的實驗方法正確的是

A  除去CO中少量O₂：通過灼熱的Cu網后收集氣體

B  除去K₂CO₃固體中少量NaHCO₃：置于坩堝中加熱

C  除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍過量濃溴水反應過濾

D  除去FeCl₃酸性溶液中少量的FeCl₂：加入稍過量雙氧水后放置

27、下列實驗方案合理的是

A  配制50g質量分數為5%NaCl溶液：將45mL水加入到盛有5g NaCl的燒杯中，攪拌溶解

B  制備乙酸乙酯：用右圖所示的實驗裝置

C  鑒定SO₄^2－：向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液

D  鑒別環己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環己烯和苯中

28、下列實驗基本操作錯誤的是

A  滴定管洗凈后經蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定

B  玻璃導管蘸水后，邊旋轉邊向橡皮管中插入

C  加熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后須在干燥器中冷卻，再稱量

D  玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上

29、下列實驗操作正確的是

  A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量    B．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水

  C．制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應，并用排水集氣法收集

  D．配制氧化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度

30、下列分離或提純物質的方法錯誤的是

  A．用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體  B．用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉

  C．用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇   D．用鹽析的方法分離、提純蛋白質

31、下列實驗操作中，錯誤的是

A.配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中加計量的水攪拌溶解

B.銅結晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺

C.測定未知NaOH溶液濃度時，酸式滴定管需用標準酸液潤洗2―3次

D.配制0.1mol/L的H₂SO₄溶液時，將量取的濃H₂SO₄放入容量瓶中加水稀釋

32、下列實驗操作中錯誤的是

A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B． 蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸燒瓶支管口

C． 滴定時，大手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面

D．          稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的大盤，砝碼放在托盤天平的右盤中

33、對下列事實的解釋錯誤的是

A．  在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性

B．   濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定

C．   常溫下，濃硝酸可以用鋁？貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

D．  反應CuSO₄+H₂S→CuS↓+H₂SO₄能進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸

34、下列關于實驗現象的描述不正確的是

A.     把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡

B.      用銅板做電極電解硫酸銅溶液，陰極銅板質量增加

C.      把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵

D.     把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率回快。

35、提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為

A.     加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

B.      加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

C.      加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

D.     加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

36、下列各組稀溶液，不用其它試劑或試紙，僅利用溶液間的相互反應，就可以將它們區別開的是(雙選)

[    ]

A．硝酸鉀  硫酸鈉  氯化鈣  氯化鋇

B．硫酸    硫酸鋁  氯化鈉  氫氧化鈉

C．鹽酸    硫酸鈉  碳酸鈉  氫氧化鈉

D．硫酸氫鈉    硫酸鎂  碳酸鈉  氫氧化鈉

37、進行化學實驗必須注意安全,下列說法不正確的是
         A.不慎將酸濺到眼中,應立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛
         B.不慎將濃堿沾到皮膚上,應立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液
         C.如果苯酚濃溶液沾到皮膚上,應立即用酒精洗
         D.配制濃硫酸時,可先在量筒中加一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

38、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時,下列操作中正確的是

(A)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,直接加入已知濃度的鹽酸

(B)錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液

(C)滴定時,沒有逐出滴定管下口的氣泡

(D)讀數時,視線與滴定管內液體的凹液面最低處保持水平

39、下列各組溶液中，用括號內的試劑及物質間相互反應不能鑒別的一組是

A  Ba(OH)₂        KSCN         NaCl              Mg(NO₃)₂      （FeCl₃溶液）

B  NaNO₃          NaHCO₃      (NH₄)₂SO₃     Na₂SiO₃         （H₂SO₄溶液）

C  NH₄Br           K₂CO₃        NaI                CaCl₂             （AgNO₃溶液）

D  (NH₄)₃PO₄    NaBr           CuSO₄           AlCl₃             （KOH溶液）

40、用過量的H₂SO₄、NaOH、NH₃?H₂O  、NaCl等溶液，按題12圖所示步驟分開五種離子，則溶液①、②、③、④是（   ）

A、①NaCl  ②NaOH  ③NH₃?H₂O  ④H₂SO₄

B、①H₂SO₄  ②NaOH  ③NH₃?H₂O  ④NaCl

C、①H₂SO₄  ②NH₃?H₂O ③NaOH   ④NaCl

D、①NaCl  ②NH₃?H₂O  ③NaOH   ④H₂SO₄

41、下列各組物質的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是

①KOH   Na2SO4   AlCl3          ②NaHCO3   Ba(OH)2  H2SO4

③HCl    NaAlO2                           ④Ca(OH)2   Na2CO3   BaCl3

A.①②                  B.②③                  C.①③④                              D.①②④

42、僅用一種試劑鑒別如下物質：苯、CCl₄、NaI溶液、NaCl溶液、Na₂SO₃溶液，下列試劑中不能選用的是

A．溴水         B．FeCl₃溶液     C．酸性KMnO₄溶液           D．AgNO₃溶液

43、為確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑（括號內物質）不能達到目的的是

A．Na₂SO₃溶液（BaCl₂）                       B．FeCl₂溶液（KSCN）

C．KI（淀粉溶液）                                D．HCHO溶液（石蕊試液）

44、可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是

乙酰水楊酸          丁香酚        肉桂酸

①銀氨溶液  ②溴的四氯化碳溶液  ③氯化鐵溶液  ④氫氧化鈉溶液

A  ②與③    B  ③與④    C  ①與④    D  ①與②

45、為確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑（括號內物質）不能達到目的的是

A．Na₂SO₃溶液（BaCl₂）                       B．FeCl₂溶液（KSCN）

C．KI（淀粉溶液）                                D．HCHO溶液（石蕊試液）

46、下列各組物質中，僅用水及物質間相互反應不能一一區別的一組是                  （    ）

       A．Na₂O₂    Al₂(SO₄)₃    MgCl₂    K₂CO₃

       B．BaCl₂     NaSO₄     (NH₄)SO₄  KOH

       C．AgNO₃   NaCl       KCl     CuCl₂

       D．Fe₂(SO₄)₃  K₂CO₃    KHSO₄   NH₄Cl

47、下列各組氣體或溶液用括號內試劑加以鑒別，其中不合理的是

A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品紅溶液）

B.氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸）

C.酒精、醋酸、醋酸鈉（石蕊試液）

D.硫酸、硝酸鋇、氯化鉀（碳酸鈉溶液）

48、可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是

A  氯化鐵溶液、溴水          B  碳酸鈉溶液、溴水

C  酸性高錳酸鉀溶液、溴水    D  酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液

49、現有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液  ②乙醇和丁醇  ⑧溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A  分液、萃取、蒸餾    B  萃取、蒸餾、分液

C  分液、蒸餾、萃取    D  蒸餾、萃取、分液

50、在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是

A．NaOH         　　B．NH₃?H₂O   　　C．AgNO₃     　　　　　D．BaCl₂

51、下列除去雜質的方法正確的是

A．除去N₂中的少量O₂：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B．除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集氣體

C．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾

D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入適量NaOH溶液，過濾

52、為了除去蛋白質溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用的方法是

A  過濾    B  電泳    C  滲析    D  加入AgNO₃溶液，過濾

53、下列各組溶液，不用其它試劑就可以將它們區別開的是

A．  鹽酸、氫氧化鉀、硫酸鉀、碳酸鉀　　　　

　B．硝酸鈉、鹽酸、氯化銨、氫氧化鉀

B．  氯化鋇、氯化鈣、硫酸鈉、硝酸鉀　　　　　

D．氫氧化鉀、碳酸鉀、硫酸鎂、硫酸氫鉀

54、下列各組溶液,不用其它試劑,就可以將它們區別開的是

(A)鹽酸                  氫氧化鈉           碳酸鈉            硫酸鈉

(B)鹽酸                  硝酸銨               氫氧化鈉        硝酸鈉

(C)氫氧化鈉          硫酸鎂               碳酸鈉            硫酸氫鈉

(D)氯化鋇              硫酸鈉               氯化鈣            硝酸鈣

55、下列各組溶液,不用其它試劑,就可以將它們區別開的是     [ ]
　 (A)鹽酸　　　氫氧化鈉　　　碳酸鈉　　　硫酸鈉
　 (B)鹽酸　　　硝酸銀　　　　氫氧化鈉　　硝酸鈉
　 (C)氫氧化鈉　硫酸鎂　　　　碳酸鈉　　　 硫酸氫鈉
　 (D)氯化鋇　　硫酸鈉　　　　氯化鈣　　　硝酸鈣
56、不用其它試劑,限用化學方法區別下列兩組內的四瓶溶液

①NaOH、NaCl、AgNO₃、NH₃?H₂O

②NaCl、MgCl₂、Al₂(SO₄)₃、NH₄Cl

(A)只有①組可以                            (B)只有②組可以

(C)兩組均可以                                (D)兩組均不可以

57、不用其它試劑，限用化學方法區別下列兩組內的四瓶溶液:①FeCl₃、BaCl₂、MgSO₄、Al₂(SO₄)₃； ②Al₂(SO₄)₃、鹽酸、BaCl₂、K₂CO₃

(A)只有①組可以　 (B)只有②組可以　　(C)兩組都可以　(D)兩組都不可以

58、除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體,可選用的試劑是

(A)蘇打溶液溶液                    (B)五氧化二磷

(C)飽和小蘇打溶液                (D)石灰水

59、下列實驗中，儀器下端不必插入液面以下的是：

①制備乙炔裝置中的分液漏斗  ②乙醇和濃硫酸混合加熱制取乙烯時的溫度計  ③制備氫氣的簡易裝置中加入稀硫酸的長頸漏斗  ④蒸餾石油時的溫度計

A.只有④                 B.①④           C.①②④              D.②④

60、實驗室進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程 ①放上蒸發皿    ② 放置酒精燈  ③ 固定鐵圈位置    ④ 加熱攪拌   ⑤ 停止加熱、余熱蒸干 。其正確的操作順序為

    A. ②③④⑤       B. ①②③④⑤     C. ②③①④⑤       D. ②①③④⑤

1――5BB(BC)AA6――10DC(BC)CD11――15ABCAA16――20BACC(CD)21――25CBDAD26――30DDADC31――35DCCCD36――40(BD)D(BD)CD41――45ADAAA46――50CACCA51――55CCDCC56――60ABCBC

試題詳情

征服高考化學選擇題之六――化學與“STSE”

1．（08海南卷）普鈣是目前使用最廣泛的磷肥，其主要成分是（  B ）

A．Ca₅(PO₄)₃F                                        B． Ca(H₂PO₄)₂?H₂O和CaSO₄

C．Ca₃(PO₄)₂和CaHPO₄                         D．CaHPO₄和Ca(H₂PO₄)₂

2．（08上海卷）食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測指標的是(    )

A．淀粉的含量                                       B．二氧化硫的含量

C．亞硝酸鹽的含量                                                                D．甲醛的含量

3．（08上海卷）植物及其廢棄物可以制取乙醇燃料，下列關于乙醇燃料的說法錯誤的是（  ）

A．它是一種再生能源                            B．乙醇易燃燒，污染小

C．乙醇只能在實驗室內作燃料               D．糧食作物是制乙醇的重要原料

4．（08廣東卷）海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是（   ）

A．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質

B．海水蒸發制海鹽的過程中只發生了化學變化

C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl₂

D．利用潮汐發電是將化學能轉化為電能

5．（08江蘇卷）化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是（   ）

A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節約資源、保護環境

B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用

C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發廢電池的綜合利用技術

D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染

6．（08寧夏卷）圖標所警示的是（    ）

A．當心火災――氧化物                         B． 當心火災――易燃物質

C．當心爆炸――自然物質                      D． 當心爆炸――爆炸性物質

7．（08山東卷）下列敘述合理的是（   ）

A．金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體

B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO₂和H₂O

C．水電站把機械能轉化成電能，而核電站把化學能轉化成電能

D．我國規定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”

8．（08重慶卷）下列做法中用到物質氧化性的是（  ）

A．明礬凈化水                                       B．純堿除去油污

C．臭氧消毒餐具                                    D．食醋清洗水垢

9．（08廣東卷）保護環境已成為人類的共識，人類應以可持續發展的方式使用資源，以合理的方式發現進行處理并循環使用。下列做法不利于環境保護的是（   ）

A．發電廠的煤經脫硫處理                     B．將煤轉化為水煤氣作燃料

C．回收并合理處理聚乙烯塑料廢物        D．電鍍廢液經中和后直接排放

10．（08天津卷）二十世紀化學合成技術的發展對人類健康平和生活質量的提高做出了巨大貢獻。下列各組物質全部由化學合成得到的是（    ）

A．玻璃　纖維素　青霉素                     B．尿素　　食鹽　聚乙烯

C．滌淪　洗衣粉　阿斯匹林                  D．石英　　橡膠　磷化銦

11．（08江蘇）（10分）“溫室效應”是全球關注的環境問題之一。CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑。

⑴下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的有：         。（填字母）

      a．減少化石燃料的使用           b．植樹造林，增大植被面積

c．采用節能技術                 d．利用太陽能、風能

⑵將CO₂轉化成有機物可有效實現碳循環。CO₂轉化成有機物的例子很多，如：

  a．6CO₂ + 6H₂OC₆H₁₂O₆+ 6O₂   b．CO₂ + 3H₂CH₃OH +H₂O

c．CO₂ + CH₄CH₃COOH         d．2CO₂ + 6H₂CH₂==CH₂ + 4H₂O

以上反應中，最節能的是             ，原子利用率最高的是            。

答案：1――5:BACCB,6――10 BDCDC

11．⑴abcd       ⑵a   c

2009高考大綱題型示例

1、（2005年江蘇2）保護環境是每一個公民的責任，下列做法：①　推廣使用無磷洗滌劑；②　城市生活垃圾分類處理；③推廣使用一次性木質筷子；④推廣使用清潔能源；⑤過量使用化肥、農藥；⑥推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護環境的是

A．①②④⑤       B．②③④⑥           C．①②④⑥       D．③④⑤⑥

[答案]  C

2、（2004年全國理綜Ⅰ6）下列有關環境問題的說法正確的是（   ）

A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO₂的量

B．臭氧的體積分數超過10^－4%的空氣有利于人體健康

C．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨

D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染

[答案]  A

3、（2000年廣東綜合21）綠色化學對于化學反應提出了“原子經濟性”（原子節約）的新概念及要求。理想的原子經濟性反應是原料分子中的原子全部轉變成所需產物，不產生副產物，實現零排放。下列幾種生產乙苯的方法中，原子經濟性最好的是（反應均在一定條件下進行）

A．  ＋C₂H­₅Cl→＋HCl

B．  ＋C₂H­₅OH→＋H₂O

C．  ＋CH₂＝CH₂→

D．  →＋HBr；＋H₂→

[答案]  C

最新模擬

1、在春節聯歡晚會等舞臺上人工制造云霧繚繞的方法是

A．燃燒白磷      B．燃燒鎂粉    C．釋放干冰      D．濃鹽酸和濃氨水同時噴酒

2、化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是                   （    ）

A．我國規定商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”

B．乙醇是一種易燃燒污染小的可再生能源，但只能在實驗室內作燃料

C．化石燃料不可再生，使用太陽能代替化石燃料，有利于節約資源、保護環境

D．積極開發廢電池的綜合利用技術，防止其中的重金屬鹽對土壤和水源造成污染

3、下列說法正確的是                                                                    （    ）

A．發酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔

B．含碘食鹽中的碘元素遇淀粉溶液變藍

C．日常生活中常用75%乙醇溶液來殺菌消毒

D．硫酸氫鈉屬于鹽類，是強酸強堿鹽，其水溶液顯中性

4、從人類健康或生活實際的角度考慮，下列敘述正確的是（  ）。

A．用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好           B．氯氣泄漏后應順風向低處跑

C．用食醋可除去水壺中的水垢       D．食用“加碘”食鹽不利于健康

5、節能減排與我們的生活息息相關，參與節能減排是每一位公民應盡的義務。下列舉措不符合這一要求的是

   A．自2008年6月1日起，實行塑料購物袋有償使用

   B．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量

   C．推廣使用乙醇汽油作為汽車的燃料

   D．洗滌衣物時使用無磷洗衣粉等洗滌劑

6、生活中碰到的某些問題常常涉及到化學知識，下列敘述中正確的有www.ks5 u.com

①加碘食鹽就是在其中加入碘單質；②用甲醛溶液浸泡海產食品；③河海分界處易沉積成沙洲，是膠體遇電解質溶液聚沉的結果；④香腸中可以加大量的亞硝酸鈉以保持肉類新鮮；⑤造成大氣污染的SO₂、CO和NO，主要來源于煤的燃燒和汽車排放的尾氣；⑥向奶粉添加三聚氰胺可增大牛奶中蛋白質的含量

A．③⑤      B．③⑥    C．①②     D．全部

7、2008年的諾貝爾化學獎被三位科學家共同獲得，以表彰他們在“發現和研究

   綠色熒光蛋白（green fluorescent protein 簡稱GFP）方面做出的貢獻”。GFP需要在氧化

   狀態下產生熒光，強化還原劑能使GFP轉變為非熒光形式，但一旦重新暴露在空氣或氧

   氣中，GFP熒光便立即得到恢復。下列說法不正確的是                                     （    ）

       A．GFP是有氨基酸構成的能發出熒光的一類特殊蛋白質

       B．可用GFP標記需要研究的蛋白質，研究特定的反應

       C．GFP的發光是將化學能轉化為光能

       D．GFP產生熒光不受外界環境影響

8．生活中遇到下列問題，不涉及化學變化的是

   A．臭氧用于飲水的消毒，醫用酒精用于皮膚消毒

   B．蜂、蟻蟄咬處涂抹稀氨水可止癢解痛

   C．可用熱的純堿溶液去除油污

D．用四氯化碳可擦去圓珠筆油

9、加強食品檢測是保證食品安全、保護公眾利益的重要舉措，下列物質不屬于食品安全檢測范疇的是

   A、三聚氰胺        B、蘇丹紅        C、亞硝酸鈉        D、葡萄糖

10、下列說法中，正確的是

    A．化學科學與其他科學分支的聯系不密切w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    B．化學研究的主要目的就是認識分子

    C．化學家可以制造出自然界中不存在的物質

    D．化學研究會造成嚴重的環境污染，最終人類將毀滅在化學物質中

11、食品工業中常常需要測定食品的蛋自質含量，由于直接測量蛋白質技術上比較復雜，所以常用一種叫做凱氏定氮法的方法，通過測定氮原子的含量來間接推算食品中蛋白質的含量。凱氏定氮法是將含氮有機物與濃硫酸共熱，經一系列的分解、碳化和氧化還原反應等復雜過程，最后有機氮轉變為無機氮―硫酸銨。下列有關說法正確的是

  A．三聚氰胺可作為食品添加劑，提高食物中蛋白質的含量

  B．三聚氰胺(C₃N₆H₆)是一種白色、無毒、無味、極易溶于水的物質

  C．蛋白質反應中，蛋白質是氧化劑

  D．三聚氰胺(C₃N₆H₆)與蛋白質相比氮元素含量更高，所以被造假者利用，添加在食品中可以造成食品蛋白質含量較高的假象w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

12、下列有關說法正確的是                                                           （    ）

       A． 合成氨工業與接觸法制硫酸中的SO₂的催化氫化過程中都采用了高壓的生產條件

       B． 結構陶瓷碳化硼（B₄C_­3）常用于制造切削工具，它是一種新型無機非金屬材料，屬于原子晶體

       C． 光纜在信息產業中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是單質硅

       D． 氟利昂和NO_X都能破壞臭氧層，從而導致“溫室效應”

13、我國發射載人航天飛船用火箭的起動炸藥為氫化鋰、氘化鋰和氚化鋰。它們    （ ）

       A．都是共價化合物                                 B．由同位素原子構成的同分異構體

       C．具有較強還原性                                 D．所有結構微粒的半徑全部都相同

14、2008年９月２８日，我國航天員在順利完成首次空間出艙任務后安全返回，神舟七號載人航天飛行取得圓滿成功，航天員的裝備是也是由我國自主研制的，其中頭盔由頭盔殼、面窗和頸圈組成。而頭灰殼用高強度聚碳酸酯制成，已知聚碳酸酯結構為

由此完成下列說法正確的是                  (   )
A. 聚碳酸酯是通過加聚反應得到的                   B. 聚碳酸酯是純凈物

C. 聚碳酸酯可通過縮聚反應得到的                   D.它是體型高分子

15、2008年度諾貝爾化學獎授予在綠色熒光蛋白（ＧＦＰ）研究和應用方面做出的突出貢獻的日本科學家下村修、美國科學家馬丁?沙爾菲，以及美國華裔科學家錢永健。GFP 是一個分子量較小的蛋白,最初是由下村修在水母中發現的，它易與其他一些目的基因形成融合蛋白且不影響自身的目的基因產物的空間構象和功能，從而作為標記蛋白。以下關于熒光蛋白的說法正確的是  ( )

A.GFP不屬于天然蛋白質                                 B.該種蛋白質水解不能得到氨基酸

C.遇甲醛可使其變性                                         D.GFP不屬于高分子化合物

1――5：CBCCB  6――10：ADDDC  11――15：DBCCD

試題詳情

征服高考化學選擇題之八――經典電離平衡題

1、鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是

A.在NaHCO₃溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH^-

B.NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(OH^-)

C.10 mL0.10　mol?L^-1CH₃COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c（OH^-）＞c(H⁺)

D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同

2、向三份0.1mol，L CH₃COONa溶液中分別加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₂溶液（忽略溶液體積變化），則CH₃COO^-濃度的變化依次為

A.減小、增大、減小                  B.增大、減小、減小

C.減小、增大、增大                  D.增大、減小、增大

3、實驗室現有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下

            甲基橙：3.1～4.4     石蕊：5.0～8.0     酚酞：8.2～10.0

用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH₃COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是

A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

4、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是

A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H⁺)            B. c(OH^-)>c(A^-)>c(B^-)>c(H⁺)

C. c(OH^-)>c(B^-)>c(A^-)>c(H⁺)             D. c(OH^-)>c(HB)>c(HA)>c(H⁺)

5、下列敘述正確的是

A.       將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)

B.        兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C.        pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D.       向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

6、某酸性溶液中只有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四種離子。則下列描述正確的是

       A．該溶液由pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

      B．該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

       C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

       D．加入適量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na^＋)、c(NH₄^＋)之和

7、下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

      c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：

      c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物質的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^-) = c(CH₃COOH) = c(Na^＋)>c(OH^-) == c(H⁺)

D．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

8、常溫時，將的氨水滴加到的鹽酸中，下列說法正確的是

A．若混合溶液中，則

       B．若混合液中，則

       C．若混合液中，則混合液的pH＜7

       D．若，且混合液的pH＜7，則一定

9、醋酸溶液中存在電離平衡：                                 下列敘述不正確的是       

A.CH₃COOH溶液中離子濃度的關系滿足：

B.0.1 mol / L 的CH₃COOH 溶液加水稀釋，溶液中c()減小
C.CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體．平衡逆向移動
D.常溫下，pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH 溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

10、用食用白醋（醋酸濃度約為1mol/L）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是（    ）

A、白醋中滴入石蕊試液呈紅色

B、 白醋加入豆漿中有沉淀產生

C、 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

D、pH試紙顯示白醋的pH值為2-3

11、下列敘述正確的是 （   ）

       A．95 ℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性

       B．pH = 3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH = 4

       C．體積相同、pH相等的鹽酸和硫酸溶液中，H⁺的物質的量相等

       D．常溫時，pH = 3的醋酸溶液與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＞7

12、下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是

A  1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

B  1.0mol/LNH₄Cl溶液：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)

C  向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D  向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＝c(NO₃^－)

13、下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是

A  相同濃度的兩溶液中c(H^＋)相同

B  100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉

C  pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

D  兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽，c(H^＋)均明顯減小

14、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋要使溶液中

c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

A  加少量燒堿溶液    B  降低溫度    C  加少量冰醋酸    D  加水

15、下列敘述正確的是

A． 95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性

B． pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

C． 0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

16、25 ℃時，水的電離達到平衡：H₂O  H^＋ + OH^－ ；ΔH > 0 ，下列敘述正確的是

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c（OH^－）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H^＋）增大，K_w不變

C．向水中加人少量固體CH₃COONa ，平衡逆向移動，c（H^＋）降低

D．將水加熱，K_w增大，pH不變

17、在25℃時將pH＝11 的NaOH 溶液與pH＝3 的CH₃COOH溶掖等體積混合后，下列關系式中正確的是

A．c (Na⁺)==c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

B．c(H⁺)==c(CH₃COO^－)+c(OH^一)

C．c (Na⁺) > c (CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．c (CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

18、氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是

Ａ．加入CaCO₃固體，減小           Ｂ．通入少量ＳＯ₂，溶液漂白性增強

Ｃ．加入少量固體ＮａＯＨ，一定有ｃ（Ｎａ^＋）＝ｃ（Ｃｌ^－）＋ｃ（ＣｌＯ^－）

Ｄ．加入少量水，水的電離平衡向逆反應方向移動

19、室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合

B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合

20、下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是

A．0.1 mol?L^－1 HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－)=c(H^＋)

B．1L 0．l mol?L^－1CuSO₄?(NH₄)₂SO₄?6H₂O的溶液中：c(SO₄^2－)>c(NH₄^＋)>c(Cu^2＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．0.1 mol?L^－1NaHCO₃溶液中： c(H^＋)+c(H₂CO₃)= c(CO₃^2－)+c(OH^－)  

D．等物質的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na^＋)>c(HX)>c(X^－)>c(H^＋)>(OH^－)  

21、有① Na₂CO₃溶液 ② CH₃COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol?L^－1，下列說法正確的是

A．3種溶液pH的大小順序是 ③＞②＞①

B．若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是②

C．若分別加入25mL0.1mol?L^－1鹽酸后，pH最大的是①

D．若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③＞①＞②

22、已知0.1mol/LNaHSO₃溶液的pH<7，下列表述不正確的是                     

       A. c(Na⁺)＝c()＋c()＋c(H₂SO₃) 

       B. c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c()＋c()＋c(OH^-)

       C. 的電離程度大于的水解程度

       D. 存在的電離有：NaHSO₃＝Na⁺＋，＋H⁺。

H₂OH⁺＋OH^-

23、室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A  0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水      B  0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液

C  pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鋇溶液         D  pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水

24、下列關于電解質溶液的敘述正確的是

A  常溫下，pH＝7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為

c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B  將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C  中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同

D  常溫下，同濃度的Na₂CO₃與NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液為pH大

25、疊氮酸（HN₃）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是

A  HN₃水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN₃)＞c(H^＋)＞c(N₃¯)＞c(OH¯)

B  HN₃與NH₃作用生成的疊氮酸銨是共價化合物

C  NaN₃水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na^＋)＞c(N₃¯)＞c(OH¯)＞c(H^＋)

D  N₃¯與CO₂含相等電子數

26、某一元酸（HA）溶液，加入一種強堿（MOH）溶液，反應后溶液呈中性。下列判斷正確的是

A 所用的酸過量           B 生成的鹽不水解

C 酸與堿等物質的量混合   D 反應后溶液中[A^-]=[M⁺]

27、用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是

A  鹽酸    B  硫酸    C  高氯酸    D  醋酸

28、常溫下，0.1 mol?L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H⁺)＝1×10^－8，下列敘述正確的是

A．該溶液中水電離出的c(H⁺)＝1×10^－10 mol?L^－1

B．該溶液中c(H⁺)＋c(A^－)＋c(HA)＝0.1 mol?L^－1

C．該溶液與0.05 mol?L^－1 NaOH溶液等體積混合后：c(A^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH^－)均增大

29、下列比較中，正確的是                                                                                    （    ）

A．常溫下，同濃度的一元酸HA比HB易電離，則相同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH大

B．0.2 mol/L NH₄NO₃ 和 0.l mol/L NaOH 溶液等體積混合后：

c(NH₄^＋) > c (NO₃^- ) > c (Na⁺) > c (OH^－) >c (H⁺)

C．物質的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：

c (Na⁺) ＋ c(H⁺) ＝ c (CH₃COO^-) ＋ c (OH^-) ＋ c (CH₃COOH)

D．同濃度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂    ②NH₄Cl  ③NH₃?H₂O  ④CH₃COONH₄，

其中c(NH₄^＋) 由大到小的順序是：①>②>④>③

30、室溫下，一元酸HA溶液與一元堿BOH溶液等體積混合，下列有關判斷正確的是

A．若混合后所得溶液呈中性，則HA肯定是強酸、BOH肯定是強堿

B．若混合前酸、堿pH之和等于14，混合后所得溶液呈堿性，則BOH肯定是弱堿

C．若混合前酸、堿物質的量濃度相同，混合后所得溶液呈酸性，則HA肯定是弱酸

D．若混合后所得溶液呈酸性，則混合溶液中離子濃度一定滿足 c(B⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

31、下列表述正確的是                                                                                           （    ）

  A．NaHCO₃溶液中：c(H⁺) + c(H₂CO₃) ＝ c(OH^－)

     B．中和等體積、等pH相同的鹽酸和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同

  C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：

    c(H⁺) + c(M⁺) ＝ c(OH^－) + c(A^－)

D．在水電離出的H^＋濃度為1×10^－12 mol/L的溶液中，K⁺、Mg²⁺、NO₃^－、I^－一定能大量共存

32、下列說法正確的是                                                                                           （    ）

       A．t℃時，某溶液的pH=6，則該溶液一定為酸性

       B．常溫下，將pH=11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

       C．常溫下，將pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH₃COOH溶液等體積混合后，溶液pH<7

       D．常溫下，物質的量濃度和體積相同的K₂CO₃、K₂SO₄、HC1溶液混合后，溶液的pH<7

33、25℃時，下列說法正確的是                                                                             （    ）

       A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液pH=7

       B．碳酸鈉溶液中：2c(Na^＋) ＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－) ＋c(H₂CO₃)

       C．將0.1 mol?L^-1的氫氧化鈉溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，混合后的溶液pH=7

       D．pH相同的醋酸鈉溶液、苯酚鈉溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液

c(CH₃COONa)＞c(Na₂CO₃) ＞c(C₆H₅ONa ) ＞c(NaOH )

34、室溫下，取0.3 mol?L^－1HY溶液與0.3 mol?L^－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH = 9，則下列說法（或關系式）正確的是

A．混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝10^－9 mol?L^－1    

B．溶液中離子濃度由大到小的順序為 c(Y^－)> c(Na⁺) > c(OH^－)>c(H⁺)

C．c(Na⁺)＝c(Y^¯)＋c(HY) ＝0.3 mol?L^－1  

 D．c(OH^－)－c(HY)＝c(H⁺)＝1×10^－9mol?L^－1

35、室溫下有下列四種溶液：①0.1 mol?L^－1氨水  ②0.1 mol?L^－1 NH₄Cl溶液   ③含有

0.1 mol?L^－1鹽酸和0.1 mol?L^－1 NH₄Cl的混合溶液   ④含有0.1 mol?L^－1 NaOH溶液和0.1 mol?L^－1氨水等體積混合的溶液，四種溶液中c（NH₄^＋）由小到大排列正確的是

       A．②③④①               B．④①②③               C．①④②③               D．③②①④

1――5：CADAC  6――10：AAABD   11――15：CDBDC  16――20：BDACD

21――25：CBDDB  26――30：DDDDB   31――36：CCCDC

試題詳情

征服高考化學選擇題之五――能量變化

1、已知：H₂(g)＋F₂(g)2HF(g)＋270kJ，下列說法正確的是(    )

A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出的熱量小于270kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ

2、下列關于熱化學反應的描述中正確的是(    )

A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g)₌₌₌2CO(g)＋O₂(g)反應的△H＝2×283.0kJ/mol

C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

D．1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

3、已知298K時， N₂(g)+3H₂(g)2 NH₃(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同條件下，向密閉容器中加入1molN₂和3molH₂，達到平衡時放出的熱量為Q₁，向另一容積相同的密閉容器中通入0.95molN₂、2.85molH₂和0.1molNH₃，達到平衡時放出的熱量為Q₂，則下列關系式正確的是（    ）

A. Q₁ = Q₂ = 92.4kJ                       B.Q₂ ＜ Q₁ = 92.4kJ    

C. Q₂＜ Q₁＜  92.4kJ                      D. Q₂ = Q₁ ＜ 92.4kJ

4．今有三個熱化學方程式：

       H₂(g) ＋ 1/2O₂(g) === H₂O(g);   △H = a kj/mol

       H₂(g) ＋ 1/2O₂(g) === H₂O(l);    △H = b kj/mol

       2H₂(g) ＋ O₂(g) === H₂O(l);     △H = c kj/mol

關于它們的下列表述正確的是（    ）

       A. 它們都是吸熱反應                       B. a、b和c均為正值

       C. a == b                                    D. 2b == c

5． 已知常溫時紅磷比白磷穩定，在下列反應中：

4P（白磷，s）+5O₂(g)====2P₂O₅(s)；△H=== -a kJ/mol

4P（紅磷，s）+5O₂(g)====2P₂O₅(s)；△H=== -b kJ/mol

若a、b均大于零，則a和b的關系為（    ）

A．a＜b        B．ａ＝ｂ       C．ａ＞ｂ　       D．無法確定　　　                             　　　　

6．已知（1）HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol；

(2)CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol；則下列描述正確的是（     ）

A．H₂SO₄和NaOH反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)；ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．1/2H₂SO₄(濃)+NaOH(aq)=1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(1)； △H=－57.3kJ/mol

D．1mol甲烷燃燒所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

7．下列熱化學方程式中的ΔH能表示物質燃燒熱的是（　　）

A. 2 CO(g) + O₂(g) = 2 CO₂(g)  ΔH = - 566 KJ?mol^-1

B. CH₄(g) + 2 O₂(g) = CO₂(g) + 2 H₂O(l)  ΔH = - 890 KJ?mol^-1

C. 2 H₂(g) + O₂(g) = 2 H₂O(l)  ΔH = - 571.6 KJ?mol^-1

D. H₂(g) + Cl₂(g) = 2 HCl(g)  ΔH = - 184.6 KJ?mol^-1

8．已知H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l)  ΔH = - 57.3 kJ?mol^-1。以下四個化學反應方程式：

① H₂SO₄(aq) +2 NaOH(aq) = Na₂SO₄(aq) + 2 H₂O(l)；

② H₂SO₄(aq) + Ba(OH)₂(aq) = BaSO₄(s) + 2 H₂O(l)；

③ HCl(aq) + NH₃•H₂O(aq) = NH₄Cl(aq) + H₂O(l)；

④ CH₃COOH(aq) + NH₃•H₂O(aq) = CH₃COONH₄(aq) + H₂O(l)。

其中反應熱為57.3 kJ?mol^-1的是（   ）

A．①和②    B．③    C．④    D．以上都不對

9．完全燃燒一定質量的無水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO₂，并使之生成正鹽Na₂CO₃，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是（   ）

A． 0.2Q         B． 0.1Q          C． 5Q        D． 10Q 

10．（08海南卷）白磷與氧可發生如下反應：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P―P  akJ?mol^―1、P―O bkJ?mol^―1、P=O ckJ?mol^―1、O=O  dkJ?mol^―1。

根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是（   ）

A．（6a+5d－4c－12b）kJ?mol^―1    B（4c+12b－6a－5d）kJ?mol^―1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ?mol^―1                            D．（4a+5d－4c－12b）kJ?mol^―1

11．（08寧夏卷）已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ?mol^-1、-1411.0kJ?mol^-1和-1366.8kJ?mol^-1,則由C₂H₄(g)和H₂O(l)反應生成C₂H₅OH(l)的△H為(   )

A．-44.2kJ?mol^-1                                     B．+44.2kJ?mlo^-1

C．-330kJ?mol^-1                                      D．+330kJ?mlo^-1

12．（08重慶卷）化學反應N₂+3H₂=2NH₃的能量變化如題13圖所示，該反應的熱化學方程式是（  ）

A．N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(1); △H=2(a-b-c)kJ?mol^-1

B． N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g); △H=2(b-a)kJ?mol^-1

C．N₂(g)+H₂(g)=NH₃(1); △H=(b+c-a)kJ?mol^-1

D． N₂(g)+H₂(g)=NH₃(g); △H=(a+b)kJ?mol^-1

13．(07海南化學卷)已知：(1)Zn(s)＋1/2O₂(g) = ZnO(s)；H =－348.3 kJ/mol

(2)2Ag(s)＋1/2O₂(g) = Ag₂O(s)；H =－31.0 kJ/mol

則Zn(s)＋Ag₂O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的H等于(     )

(A)－317.3 kJ/mol     (B)－379.3 kJ/mol   (C)－332.8 kJ/mol     (D)317.3 kJ/mol

14．(07重慶卷)已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H―O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H―H鍵斷裂時吸收熱量為(     )

(A)920 kJ     (B)557 kJ     (C)436 kJ     (D)188 kJ

15．（06重慶卷）25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是

A．C(s)+O₂(g)＝CO(g)；△H＝－393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝＋571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝－890.3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆（s）+3O₂(g)＝3CO₂(g)+3H₂O(l)；△H＝－1400 kJ/mol

16．（04全國卷）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是

       A．CH₃OH（l）＋3/2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（l）  △H＝＋725.8 kJ/mol

       B．2CH₃OH（l）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋4H₂O（l）  △H＝－1452 kJ/mol

       C．2CH₃OH（l）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋4H₂O（l）  △H＝－725.8 kJ/mol

       D．2CH₃OH（l）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋4H₂O（l）  △H＝＋1452 kJ/mol

17．（04全國卷）已知

（l）H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）    △H₁＝a kJ?mol^－1

（2）2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）   △H₂＝b kJ?mol^－1

（3）H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（l）   △H₃＝c kJ?mol^－1

（4）2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）    △H₄＝d kJ?mol^－1

下列關系式中正確的是

A．  a＜c＜0         B．b＞d＞0     C．2a＝b＜0      D．2c＝d＞0

18．（04廣東卷）已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol，當它氧化生成1g水時放出的熱量是

A．26.0kJ              B．51.9kJ         C．155.8kJ           D．467.3kJ

19．（03天津卷）已知在1×10⁵Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是

A．H₂O（g）＝H₂（g）＋1/2O₂（g）   ΔH＝＋242kJ?mol^－1

B．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）    ΔH＝－484kJ?mol^－1

C．H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）   ΔH＝＋242kJ?mol^－1

D．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）   ΔH＝＋484kJ?mol^－1

20、在25℃101 kPa下，白磷（化學式為P₄）、紅磷（化學式為P）燃燒的熱化學方程式分別為：

       P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀；△H=－3 093.2kJ?mol^―1       ①

       4P（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀；△H=－2 954.0kJ?mol^―1 ②

       由此判斷下列說法正確的是                                                                             （    ）

       A．白磷在空氣中加熱至260℃可轉化紅磷

       B．已知白磷分子為正四面體結構，則P―P鍵之間的夾角為109°28′

       C．由紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量時紅磷能量比白磷高

       D．由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量時白磷能量比紅磷高

21、下圖為反應的能量變化示意圖：

    據圖判斷，下列敘述中正確的是（    ）

       A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是

       B．氫氣的燃燒熱是

       C．強光照射能加快氫氣和氯氣化合的反應速率

       D．中各原子最外層都達到了結構

22、通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（），化學反應的等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。

化學鍵

H―H

Cl―Cl

H―Cl

生成1 mol化學鍵時放出的能量

436 kJ?mol^－1

243 kJ?mol^－1

431 kJ?mol^－1

       則下列熱化學方程式不正確的是

       A．

       B．

C．

D．

1――5：CBCDC  6――10：BBDDA  11――15：AAACD  16――22：BCAADCB

試題詳情