国产日韩欧美一线二线,美女好全身无遮掩免费网战,亚洲欧美另类卡通乱,日韩av日日夜夜澡,女生抽打女生大骚逼,国产精品99久久…,五月婷婷六月丁香亚洲天堂,中文无码精品一区二区三,日本日p视频免费在线观看

2009屆新課標物理考點預測（8）

熱   學

一、考點介紹

本考點的命題多集中分子動理論、估算分子數(shù)目和大小、熱力學兩大定律的應用、氣體狀態(tài)參量的意義及與熱力學第一定律的綜合，還有氣體實驗定律和氣體狀態(tài)方程的應用及圖象表示氣體狀態(tài)的變化過程等知識點上，多以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)；對熱學前面知識的考查往往在一題中容納更多的知識點，把熱學知識綜合在一起進行考查，多以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)；對后者的考查多以計算題的形式出現(xiàn)，著重考查熱學狀態(tài)方和的應用．《物理課程新標準》在課程性質中指出：“高中物理課程有助于學生繼續(xù)學習基本的物理知識與技能，增強創(chuàng)新意識和實踐能力，發(fā)展探索自然、理解自然的興趣與熱情”． 近兩年來熱學考題中還涌現(xiàn)了許多對熱現(xiàn)象的自主學習和創(chuàng)新能力考查的新情景試題．同時，本考點還可以與生活、生產的實際相聯(lián)來考查熱學知識在實際中的應用．

試題詳情

機密★啟用前     【考試時間：5月6日  9:00―11:30】

昆明市2008~2009學年高三復習適應性檢測

理科綜合能力測試

    本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷1至6頁，第Ⅱ卷7至12頁。考試結束后將本試卷和答題卡一并交回。滿分300分，考試用時150分鐘。

第Ⅰ卷（選擇題，共126分）

注意事項：

1．  答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、考號在答題卡上填寫清楚，并認真核準條形碼上的考號、姓名，在規(guī)定的位置貼好條形碼。

2．  每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標號。答在試卷上的答案無效。

可能用到的相對原子質量：H 1  C 12  N 14  O 16  Mg 24  Cl 35.5

本卷共21小題，每小題6分，共126分。

試題詳情

試題詳情

2009屆新課標物理考點預測（7）

振動和波

一、考點介紹

    從近幾年的高考試題看,試題多以選擇題、填空題形式出現(xiàn)，但試題信息量大，一道題中考查多個概念、規(guī)律.對機械振動的考查著重放在簡諧運動的運動學特征和動力學特征和振動圖象上；同時也通過簡諧運動的規(guī)律考查力學的主干知識.對機械波的考查著重放在波的形成過程、傳播規(guī)律、波長和波動圖象及波的多解上；對波的疊加、干涉和衍射、多普勒效應也有涉及.實際上許多考題是振動與波的綜合,考查振動圖象與波動圖象的聯(lián)系和區(qū)別；同時也加強了對振動和波的聯(lián)系實際的問題的考查,如利用單擺，結合萬有引力知識測量山的高度，共振篩、隊伍過橋等共振現(xiàn)象的利用與防止，醫(yī)用B型超聲波圖、心電圖、地震波圖線的分析等。

試題詳情

2009屆高三化學各地月考試題匯編：

硫元素及化合物

1、(安徽宿州市2009屆高三10月考)Ⅰ.將3.2g Cu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應。

  （1）此反應的化學方程式為________________                                  ，

其中被還原的硫酸的物質的量為________________。

  （2）把反應后的溶液稀釋至500mL，取出50mL，向其中加入足量的溶液，得到沉淀23.3g，則稀釋后所得溶液中的物質的量濃度為________________。

Ⅱ. 若用H₂和O₂為反應物，以KOH為電解質溶液，可構成新型燃料電池（如圖），兩個電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。其中a是         極（填“正”或“負”）。b極的電極反應式為                                  。

Ⅲ.某些化學反應可用下式表示

           A  + B  ─→ C + D + H₂O

請回答下列問題：

（1）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是              。

  （2）若A為紅色的金屬單質，B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物，請寫出符合上式的化學方程式：                                                      。

（3）若A為Na₂O₂，B為硫酸，則C和D的化學式是                              。

答案

Ⅰ.（1）

（2）2mol/L

Ⅱ.負  O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

Ⅲ. （1）C、濃H₂SO₄ （2分）

（2）Cu+4HNO₃(濃)= Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O　　　　　　　　（2分）

（或：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O）

（3）Na₂SO₄、O₂   （2分）　

2．(安徽2009屆高三10月考)5月12日四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災之后疫病流行，全國各地向災區(qū)運送了大量的各種消毒劑、漂白劑等。

（1）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下與SO₂反應制得。請寫出反應的離子方程式：

                                                                       。

（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO₂ → ClO₂↑＋ H^＋ ＋Cl^－＋H₂O(未配平)。當1 mol HClO₂發(fā)生分解反應時，轉移的電子數(shù)是                       。

（3）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質。過碳酸鈉與下列物質均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應的是               。

         A．MnO₂             B．KMnO₄溶液         C．稀鹽酸      D．Na₂SO₃溶液

答案（1）2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂+SO₄^2-         （2）0.8N_A  (3)B

3.某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、Br^－、I^－、為鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：

①測得混合液呈堿性；

②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；

③加CCl₄后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄后層未變色；

④加BaCl₂溶液產生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO₃酸化后，再加過量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述5個實驗，寫出每一步實驗鑒定離子的結論與理由。

實驗①                                                      ；

實驗②                                                      ；

實驗③                                                      ；

實驗④                                                      ；

實驗⑤                                                      ；

（2）上述5個實驗不能確定是否存在的離子是           。

答案.（1）①說明可能含有CO₃^2－或者含有SO₃^2－ 因為二者水解均顯堿性；

②肯定含有CO₃^2－ ，肯定不含SO₃^2－、因SO₂有刺激性氣味

③肯定不含有Br^－、I^－，因兩者均能與氯水反應后生成單質溴和單質碘，溴和碘單質溶解于CCl₄顯色；

④肯定含有SO₄^2－，因BaSO₄不溶于鹽酸。

⑤肯定含有Cl^－，因AgNO₃與Cl^-反應生成的AgCl不溶于稀HNO₃。

（2）NO₃^－

4. (四川南充市2009高三9月考)（17分）

某無色溶液中含有，檢驗溶液中所含的各陰離子，可用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水。其中不必檢驗，其他陰離子的檢驗過程如下圖所示：  

(1)圖中試劑①③⑤溶質的化學式分別是：①             ③             ⑤           

(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是：a           b           c           

(3)白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式：                                       

(4)無色溶液A加試劑③的主要目的是                                             。 

(5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是：                          。

(6)寫出氣體B與試劑④反應的離子方程式：                                        。

答案

    (1)①    ③   ⑤ (各2分，共6分)

    (2)     c．  (各1分，共3分)

    (3)  (2分)

    (4)中和，防止對的檢驗產生干擾 (2分)

    (5)使對的檢驗產生干擾(或不能確認是否存在)。(2分)

    (6) (2分)

5．(09山東濰坊高三檢測)如右圖所示，在注射器中加入少量Na₂SO₃

晶體，并吸入少量的硫酸（以不接觸紙條

為準）。則下列有關說法正確的是

A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B．沾有KMnO₄溶液的濾紙褪色，證明了SO₂的漂白性

C．品紅試紙褪色，證明了SO₂的漂白性

D．沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO₂的漂白性

6．(重慶市五區(qū)2009屆高三聯(lián)考)（8分）將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L濃H₂SO₄中，加熱充分反應至固體物質完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000 mL，測得c(Cu²⁺)=0.3 mol／L。試計算：

（1）反應過程中放出的氣體在標準狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）。

（2）溶液稀釋后，c(H⁺)是多少?

答案解：有關化學方程式：

               ① CuO + H₂SO₄ === CuSO₄ + H₂O

               ② Cu+2H₂SO₄ (濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O      （1分）

           設混合物中Cu的物質的量為x，CuO的物質的量為y。

有：   64x + 80y ＝20.8…………………………①

x + y ＝0.3………………………………②       （1分）

解得：x＝0.2mol               y＝0.1mol    （1分）

（1）V(SO₂)＝0.2mol×22.4L/mol ＝ 4.48L             （1分）

（2）已知n(H₂SO₄)_總＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol      （1分）

n(H₂SO₄)_反應＝2x + y＝0.5mol                    （1分）

n(H₂SO₄)_余＝0.92mol－0.5mol＝0.42mol            （1分）

故 c(H ⁺)＝0.42mol×2÷1L＝0.84mol/L                （1分）

7．（8分）根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題：

（1）試管C口部的棉團上發(fā)生反應的離子方程式是                             。

（2）試管B中的實驗現(xiàn)象是                       ，若將該試管中反應后的溶液加熱，可以觀察

到                        。試管C中溶液變渾濁，則證明SO₂具有               性。

（3）試管C口部的棉團既可浸堿溶液，又可浸NaHCO₃溶液，其作用是                   ，如果浸NaHCO₃溶液，則發(fā)生反應的化學方程式是                                  。

答案（1）SO₂ +2OH^－＝SO₃^2－+H₂O （2分）

（2）紅色褪去 （1分）       溶液又恢復紅色 （1分）        氧化 （1分）

（3）吸收有害氣體，防止污染空氣 （1分）

NaHCO₃+SO₂＝NaHSO₃+CO₂ （或2NaHCO₃+SO₂＝Na₂SO₃+2CO₂↑+H₂O） （2分）

8．(重慶市五區(qū)2009屆高三聯(lián)考)下列關于臭氧性質的敘述中不正確的是

A．臭氧比氧氣的氧化性更強，常溫下能將Ag、Hg等較不活潑的金屬氧化

B．臭氧可以殺死許多細菌，是一種良好的消毒劑

C．臭氧和活性炭一樣，能夠吸附有機色素，是一種很好的脫色劑

D．臭氧和氧氣在一定條件下可以相互轉化

9．(重慶市五區(qū)2009屆高三聯(lián)考)以下每個選項中的兩組物質都能反應，且放出同一種氣體產物的是

A．銅與稀硫酸，銅與濃硫酸               B．鐵與稀硫酸，鐵與濃硫酸

C．硫化鈉與稀硫酸，亞硫酸鈉與稀硫酸     D．硫化鈉與稀硫酸，硫化鈉與稀鹽酸

10．(重慶市五區(qū)2009屆高三聯(lián)考)．某校課外活動小組的同學分別對四種溶液中所含的離子進行檢測，下列所得結果，有錯誤的是

A．K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-                   B．OH^-、CO₃^2-、Cl^-、K⁺

C．Ba²⁺、Na⁺、OH^-、NO₃^-                 D．Ba²⁺、NO₃^-、OH^-、SO₄^2-

11．(重慶市五區(qū)2009屆高三聯(lián)考)下列金屬能溶于稀硫酸，但用它制成的容器可用來盛裝濃硫酸的是

A．鋅                B．鐵                C．銅                D．金

12．(黃岡中學2009屆高三九月月考)有Na₂S和Na₂SO₃的混和物30g，用足量的稀H₂SO₄處理后生成9.6g硫，則混和物中硫化鈉的質量為

   A．15.6g                     B．11.7g                    C．12.6g                          D．17.4g

13.接觸法生產H₂SO₄的過程中，對廢氣、廢液、廢渣和“廢熱”的處理正確的是

①尾氣用氨水處理                                  ②污水用石灰乳處理

③廢渣用來造水泥、煉鐵                         ④設置“廢熱”鍋爐產生蒸氣，供熱或發(fā)電。

A．只有①②               B．只有①③④            C．只有①②③            D．全部

14.在硫酸工業(yè)生產中，為了有利于的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見右圖），按此密閉體系中氣體的流向，則在A處流出的氣體含有

A．僅 B． C．   D．

15．現(xiàn)有某酸性溶液(可能含有、、、等粒子)，分別進行如下

實驗：①加熱時放出的氣體可使品紅溶液褪色；②加堿調節(jié)pH至堿性后，加熱時放出的氣

體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入溶液，產生

的白色沉淀不溶于稀。對于上述粒子不能確認其在原溶液中是否存在的是

A．　　　 B．　　　C．　　　　D．

試題詳情

湖北省十堰市2009屆高三綜合模擬考試（一）

物 理 試 題

第Ⅰ卷（共8小題，每小題6分，共48分）

試題詳情

湖北省十堰市2009屆高三綜合模擬考試（三）

物理試題

第Ⅰ卷（共8小題，每小題6分，共48分）

試題詳情

2009屆高三化學各地月考試題匯編：離子反應

1．(鄭州二中09學年高三10月份月考  )（12分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）。

陽離子

H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²⁺

陰離子

OH^―、C1^―、CO₃^2―、NO₃^―、SO₄^2―

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀。

試回答下列問題：

（1）分別寫出A、B、C、D、E的化學式：A           、B           、C         、

D             、E               ；

（2）寫出A、E反應的離子方程式：                                      ；

（3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：                                   。

（4）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O(1);△H =－Q kJ?mol^-1。

寫出B與C稀溶液反應的熱化學方程式                                      。

 （5）在100 mL 0.1 mol?L^-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol?L^-1 NaOH溶液，最終得到沉淀物質的量為                     mol。

答案：

（1）A．Na₂CO₃、B.NaOH C.HCl D.AgNO₃ E.Al₂(SO₄)₃(各1分)

（2）3CO₃^2-+ 2Al^3＋＋3H₂O ＝2Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑(2分)

（3）c（Na⁺）>c（C1^－）>c（HCO₃^－）>c（OH^－）>c（H⁺）> c（CO₃^2－）

或c（Na⁺）>c（C1^－）>c（HCO₃^－）>c（OH^－）>c（H⁺）（2分）

（4）OH^－（aq）+H⁺（aq）=H₂O（1）；△H =－Q kJ/mol

或（a）Ba（OH）₂（aq）+2HC1（aq）=BaC1₂（aq）+H₂O（1）；

△H =－Q kJ/mol

或Ba（OH）₂（aq）+2HC1（aq）=BaC1₂（aq）+2H₂O（1）；△H =－2Q kJ/mol（1分，物質聚集狀態(tài)、反應熱任一方面錯都不給分）

（5）0.016 mol（2分）

2．(鄭州二中09學年高三10月份月考  )巳知某溶液中存在較多的H^＋、SO₄^2―、NO₃^―，則該溶液中還可能大量存在的離子組是

A．Al³⁺、CH₃C00^―、Cl^―                       B．Mg²⁺、Ba²⁺、Br^―    

  　C．Mg²⁺、Cl^―、I^―    　　                    D．Na⁺、NH₄⁺、Cl^―

3．(鄭州二中09學年高三10月份月考  )能在溶液中大量共存，加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂?6H₂O晶體后仍能大量存在的離子組是

A．Na⁺、H⁺、Cl^―、NO₃^―                              B．Na⁺、Mg²⁺、Cl^―、SO₄^2―

C．K⁺、Ba²⁺、OH^―、I^―                                D．Cu²⁺、S^2―、Br^―、ClO^―

4．(鄭州二中09學年高三10月份月考  )奧運會會標是五環(huán)旗，假定奧運五環(huán)旗中的每一環(huán)表示一種物質，

相連環(huán)物質間一定條件下能發(fā)高考資源網生常見反應，不相連環(huán)物質間不能

發(fā)生反應。且四種反應中必須包含化合反應、置換反應及復分解

反應，適合的一組是

選項

藍

黑

紅

黃

綠

A

SiO₂

CuSO₄溶液

O₂

NaOH溶液

Ag

B

O₂

稀H₂SO₄

CO₂

Fe

NaOH溶液

C

O₂

稀H₂SO₄

Al(OH)₃

NH₃

NaOH

D

Mg

CO₂

KOH溶液

Al

Fe₂O₃

5．(鄭州二中09學年高三10月份月考  )能正確表示下列反應的離子方程式是

A．向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水：

Ca²⁺+2HCO₃^―+2OH^― =CaCO₃↓+CO₃^2―+2H₂O

B．NH₄HSO₃溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：

NH₄^＋＋HSO₃^－＋2OH^－NH₃Ÿ＋SO₃^2－＋2H₂O

C． 向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液呈中性

    H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

D．向KIO₃與KI混合溶液中加入醋酸發(fā)生反應生成I₂：IO₃^－+5I^－+6H^＋=3I₂+3H₂O

6．(鄭州二中09學年高三10月份月考  )有一瓶無色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^―、SO₄^2―、HCO₃^―、MnO₄^―離子中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀產生。下列推斷正確的是

       A．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^―                                B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2―

       C．肯定沒有K⁺、HCO₃^―、MnO₄^―                                   D．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^―

7．(河北舞陽一高09高三10考)下列離子方程式書寫正確的是                                    （   ）

A．石灰乳與Na₂CO₃溶液混合：Ca^2＋＋CO₃^2－＝CaCO₃

B．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液檢驗其中的溴元素：   Br^-+Ag⁺==AgBr↓

C．向溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－

D．向硫酸鋁銨[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中滴加足量Ba(OH)₂溶液

  NH₄⁺＋Al³⁺＋2SO₄^2―＋2Ba²⁺＋5OH^－＝AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋NH₃?H₂O＋2H₂O

8、(河北舞陽一高09高三10考)下列各組離子在給定條件下能大量共存的是                       （       ）

A．在pH＝1溶液中：NH₄^＋、K^＋、ClO^―、Cl^―

B．有SO₄^2―存在的溶液中：Na^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、I^―

C．有NO₃^―存在的強酸性溶液中：NH₄^＋、Ba^2＋、Fe^2＋、Br^―

D．在c(H^＋) ＝1.0×10^―13 mol?L^－1的溶液中：Na^＋、S^2―、AlO₂^―、SO₃^2―

9．(四川省雙流縣棠湖中學09屆高三第二次月考)（8分）有一白色固體混合物樣品，可能含有的陰、陽離子分別是

陽離子

K⁺      Ba²⁺     Ag⁺     Mg²⁺    NH+ 4    Na⁺

陰離子

SO2― 4    SO2― 3    CO2― 3    AlO― 2

為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗。根據(jù)實驗現(xiàn)象，填寫下列表格：

（1）取該粉末加水后得到無色透明溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的

pH為12；

排除的離子

排除的依據(jù)

（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出；

肯定存在的離子

判斷依據(jù)

排除的離子

排除的依據(jù)

（3）尚待檢驗的陽離子及其檢驗方法：

尚待檢驗的陽離子

檢驗方法

答案：

（1）

排除的離子

排除的依據(jù)

NH₄⁺

Ag⁺、Mg²⁺

由于溶液呈堿性且未嗅到刺激性氣味

堿性溶液中無沉淀

（2）

肯定存在的離子

判斷依據(jù)

AlO₂^―

CO₃^2―

加酸有沉淀，繼續(xù)加酸沉淀溶解

加酸后有無色無味的氣體逸出

排除的離子

排除出的依據(jù)

Ba²⁺

SO₃^2-

有CO₃^2―存在時原溶液無沉淀

酸化后逸出的氣體沒有刺激性氣味

（3）

尚待檢驗的陽離子

檢驗方法

K⁺、Na⁺

焰色反應

10．(四川省雙流縣棠湖中學09屆高三第二次月考)（5分）寫出下列反應的離子方程式

（1）向澄清石灰水中加硝酸：                                      ；

（2）AlCl₃的溶液與過量的氨水反應：                               ；

（3）鋅粉加入硫酸氫鈉溶液中：                                     ；

（4） 向大量足量飽和Na₂CO₃溶液中滴加幾滴稀鹽酸：                   ；

（5）向含有1 mol FeBr₂的溶液中通入標準狀況下22.4L的Cl₂：

                                              。

答案：

（1）OH^-+H⁺=H₂O

（2）Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

（3）Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

（4）CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

（5）2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

11．(四川省雙流縣棠湖中學09屆高三第二次月考)下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是

       A．能使紫色石蕊變紅的溶液中：Na⁺、I^-、Cl^-、NO₃^-

       B．在pH=1的溶液中：SCN^- 、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺

C．在強堿性的溶液中：K⁺、S^2-、SO₄^2-、Na⁺

       D．含有大量Al³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-

12．(四川省雙流縣棠湖中學09屆高三第二次月考)下列離子反應，表達正確的是              

       A．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)₂溶液至pH=7：

2H⁺ + SO₄^2-+ Ba²⁺ + 2OH^-= BaSO₄↓ + 2H₂O

    B．CaCO₃與醋酸（CH₃COOH）反應：CaCO₃ + 2H^＋=Ca^2＋ + CO₂↑+ H₂O

C．向Fe₂O₃溶液中通入HI： Fe₂O₃ + 6H^＋=2Fe^3＋ + 3H₂O

       D．MgSO₄溶液跟Ba(OH)₂溶液反應：SO₄^2? + Ba^2＋=BaSO₄↓

13．(四川省雙流縣棠湖中學09屆高三第二次月考)在一定條件下，下列粒子的還原性順序：Cl^－<Br^－<Fe²⁺<I^－<SO₂，由此判斷以下各反應在溶液中不能發(fā)生的是

A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

       B．2Br^-+4H⁺+SO₄^2-=SO₂+Br₂+2H₂O

C．2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺ + 2Cl^-

       D．I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-

14．（湖北黃石二中09高三年級八月月考）下列離子方程式錯誤的是

A．氯氣通入水中：C1₂ + H₂OH^＋ + C1^－ + HClO

B．向3%的雙氧水中通入少量SO₂：H₂O₂ + SO₂  ＝ 2H⁺ +  SO₄^2?

C．碳酸鈉水解：CO₃^2? + 2H₂O  ＝ H₂CO₃ + 2OH^－

D．向NaHCO₃溶液中加入過量石灰水：Ca^2＋+OH^－+ HCO₃^－ ＝ CaCO₃↓+H₂O

15．（湖北黃石二中09高三年級八月月考）常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是

A．含有大量S^2－的溶液：Na^＋、ClO^?、Cl^?、CO₃^2?

B．含有大量Fe³⁺的溶液：K⁺、Na⁺、AlO₂^?、SO₄^2?

C．能使pH試紙變紅的溶液：NH₄^＋、Na^＋、NO₃^?、HCO₃^?

D．水電離產生的c(H^＋)＝1×10^－12mol?L^?1的溶液：Mg²⁺、SO₄^2?、NO₃^?、Cl^?

16．（湖北黃石二中09高三年級八月月考）下列反應的離子方程式中正確的是

A．甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負極反應

CH₃OH+H₂O－6e^－₌ CO₂↑+6H⁺

B．在NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂至中性:H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－₌ BaSO₄↓+H₂O

C．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H⁺＋O₂＋4I^－===2I₂+H₂O

D．用侯氏制堿法制得NaHCO₃ : Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O ₌ NaHCO₃↓+NH₄⁺

17．常溫下的下列情況中，一定能大量共存于同一溶液中的離子組是

A．使甲基橙呈紅色的溶液中：I^－、Cl^－、NO₃^－、Na⁺

B．使石蕊呈藍色的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^－、HCO₃^－

C．由水電離出的ｃ(H^＋)＝1×10 ^-12mol?L ^-1的溶液中：K⁺、Cl^－、NO₃^－、Na⁺

D．含有大量Al^3＋的溶液中：K⁺、Mg²⁺、Na⁺、ClO^－

18．（14分）甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4 種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是：①甲與乙或丙混合都產生沉淀；②丙與乙或丁混合也產生沉淀；③丁與乙混合產生無色氣體。

回答下面問題：

⑴這四種溶液分別是：甲           ，乙            ，丙          ，丁          。

⑵寫出下列反應的離子方程式

①丁與乙：                                                                  。

②甲與乙：                                                                  。

③丙與丁：                                                                  。

答案：

（14分）⑴甲：氯化鈣、乙：碳酸鈉 、丙：硝酸銀、丁：鹽酸 （或寫化學式）。

⑵①2H^＋＋CO₃^2－===H₂O＋CO₂↑         ②Ca^2＋＋CO₃^2－===CaCO₃↓

      ③Ag^＋＋Cl^－===AgCl↓

19．（10分）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開，寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2Fe³⁺＋Cu===2Fe²⁺＋Cu²⁺，可拆寫為氧化反應式：Cu－2e^－===Cu²⁺，還原反應式：2Fe³⁺＋2e^－=== 2Fe²⁺。據(jù)此，回答下列問題：                                   

   ⑴將反應Zn＋2H⁺ === Zn²⁺＋H₂↑拆寫為兩個“半反應式”：

     氧化反應式：                         ，還原反應式：                         。

   ⑵將反應3NO₂＋H₂O == 2H⁺＋2NO₃^―＋NO拆寫為兩個“半反應式”：

     氧化反應式：                         ，還原反應式：                         。

⑶已知某反應的兩個“半反應式”為：CH₄＋10 OH^－－8e^－===CO₃^2－＋7H₂O，O₂＋2H₂O＋4e^－=== 4OH^―，則氧化還原反應方程式為                                       。

答案：

⑴Zn－2e^－=== Zn²⁺，2 H⁺＋2e^－=== H₂ 。

    ⑵2NO₂＋2H₂O－2e^－=== 4H⁺＋2 NO₃^－；NO₂＋2 H⁺＋2e^－=== NO＋H₂O

    ⑶CH₄＋2O₂＋2OH^―=== CO₃^2－＋3H₂O

   【點撥：⑵注意電子得失守恒、粒子數(shù)目守恒以及物質的選擇與系數(shù)調整。在反應3NO₂＋H₂O ===2 H⁺＋2 NO₃^―＋NO中，只有1個NO₂分子作氧化劑，有2個NO₂分子作還原劑。2個NO₂分子變?yōu)?個NO₃^－離子時，需2個H₂O分子提供2個O原子，2個 H₂O分子中的4個H原子則變?yōu)?個 H^＋離子。1個NO₂分子變成1個NO分子時，另1個O原子需要與2個 H^＋離子結合成水。所以，有以上“半反應”。⑶前式 ＋ 后式×2即得】

20．下列各組物質中，在提供蒸餾水、加熱和必要玻璃儀器的條件下，不使用其它化學試劑不能區(qū)別開來的是（  C ）

   A．NaCl、CuSO₄、NaOH、NH₄NO₃晶體    B．BaCl₂、Na₂SO₄、H₂SO₄、Na₂CO₃溶液

   C．K₂CO₃、Na₂SO₄、CaCl₂、BaCl₂溶液     D．KCl、AgNO₃、NaHCO₃、HCl溶液

21．下列離子方程式中正確的是   （  B ）

   A．鋁片跟稀硫酸反應：Al ＋ 3 H^＋ === Al^3＋ ＋ H₂↑

   B．碳酸鋇跟稀鹽酸反應：BaCO₃ ＋ 2 H^＋ === Ba^2＋ ＋ H₂O ＋ CO₂↑

   C．氯化鐵溶液中加入氨水：Fe^3＋ ＋ 3OH^－ === Fe(OH)₃↓

   D．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣：Na ＋ 2H₂O === Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

22．依據(jù)離子反應：1N₂H₅^＋＋4Fe^3＋===4Fe^2＋＋aY＋……（a是配平后Y的系數(shù)），在水溶液中N₂H₅^＋將Fe^3＋還原為Fe^2＋，則N₂H₅^＋被氧化后的產物Y可能是                  （ A  ）

   A．N₂                                  B．H₂              

C．NH₃                                 D．NO

23．( 湖北黃石二中09高三化學檢測)下列反應的離子方程式正確的是

　 A．單質銅與稀硝酸反應：Cu+2H⁺+2NO₃^－＝Cu²⁺+2NO↑+H₂O

　 B．向Fe(NO₃)₂溶液中加入鹽酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－ ＝3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

　 C．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO₃^－+Ca²⁺+OH^－＝CaCO₃↓+H₂O

　 D．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH^－+2H₂O＝［Al(OH)₄］^－ + H₂↑

24．( 湖北黃石二中09高三化學檢測)某溶液能溶解SiO₂，又能完全溶解乙酸乙酯，在該液中可以大量共存的離子組是

       A．K⁺、Na^＋、HCO₃^－、Cl                               B．Ag⁺、NH₄⁺、SO₄^－、Br^－

       C．Mg²⁺、H^＋、NO₃^－、SO₄^2－                          D．K^＋、Na^＋、CO₃^2－、AlO₂^－

25、(09屆北京101中學高三化學10月考)下列離子方程式正確的是

A．NaHCO₃溶液中加入少量的石灰水   HCO₃^－+ Ca²⁺ + OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

    B．向氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體  3Fe³⁺ + H₂S = 2Fe²⁺ + FeS↓＋2H⁺

    C．氯化鋁溶液中加入過量氨水  Al³⁺ + 4 OH^－ ＝ AlO₂^－+ 2H₂O

D．氨水中通入過量SO₂   NH₃?H₂O + SO₂ = HSO₃^－ + NH₄⁺

26、(09屆北京101中學高三化學10月考)一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

    A．pH=0的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-             

B．由水電離出的c(H⁺)=1×10^-13mol / L的溶液：HCO₃^-、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

    C．含大量Fe³⁺的溶液：NH₄⁺、Na⁺、SCN^-、Cl^-                

D．pH=14的溶液：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

27、(浙江09屆海寧市高三9月模擬)下列情況下，溶液中可能大量存在的離子組是（ D）：

A．無色溶液中：H⁺、Na⁺、Cl^－、Fe³⁺

B．pH=7的溶液中：Na⁺、Al³⁺、Cl^－、CO₃^2－

C．使pH試紙呈紅色的溶液中：K⁺、I^－、NO₃^－、Cl^－

D．由水電離的c(H⁺)＝10^－12mol/L的溶液中：Na⁺、Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－

28、(浙江09屆海寧市高三9月模擬)下列實驗設計不能達到目的的是：（B ）

A．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用飽和碳酸鈉溶液洗滌分液

B．碘水中的碘，用酒精萃取

C．鑒別氫氧化鋁膠體與碳酸鈉溶液，用丁達爾效應

D．檢驗Fe^2＋可用KSCN溶液和氯水

29．(09屆福州一中期中考試) (4分)配平下列化學方程式：

____NH₄NO₃  =  ____HNO₃ + ____N₂↑ + ____H₂O

____Cr₂O₇^2－ + ____H₂C₂O₄ +_______ = ____Cr^3＋ + ____CO₂ ↑+____H₂O

答案：

)5NH₄NO₃  =  2HNO₃ + 4N₂ + 9H₂O

Cr₂O₇^2－ + 3H₂C₂O₄ +8H^＋ = 2Cr^3＋ + 6CO₂ +7H₂O

30．(09屆福州一中期中考試)（6分）已知A、B、C、D四種溶液分別為NaHCO₃、Ca(OH)₂、FeCl₃、HCl，它們相互之間的反應現(xiàn)象如下表所示，其中“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有氣體生成，“－”表示無現(xiàn)象。

A

B

C

D

A

↑

－

  －

B

↑

   ↓

↑ ↓

C

－

   ↓

  ↓

D

－

↑ ↓

   ↓

（1）寫出B的化學式             ，D的化學式                  。

（2）寫出B＋C（過量）反應的離子方程式                 。

答案：

（1）NaHCO₃ 、FeCl₃     

（2）HCO₃^－ + Ca²⁺ + OH^－ = CaCO₃ ↓+ H₂O

31．(09屆福州一中期中考試)下列各組離子一定能大量共存的是(　 B  )

A．在強酸性溶液中NH₄^＋ 、Na^＋ 、Cl^－  、AlO₂^－    

B．在強堿溶液中 Na^＋、K^＋ 、CO₃^2－、NO₃^－

C．在pH=12的溶液中 NH₄^＋ 、Na^＋ 、SO₄^2－、Cl^－      

D．在C(H^＋)=0.1mol?L^－1的溶液中K^＋、 I^－、Cl^－、NO₃^－

32．(09屆福州一中期中考試)下列反應的離子方程式書寫正確的是(　C   )

A．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH^－＝AlO₂^－＋H₂↑

B．氯氣跟水反應：Cl₂ + H₂O＝ 2H^＋ + Cl^－ + ClO^－

C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe^3＋＋2H₂O

D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合；H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋OH^－＝BaSO₄↓＋2H₂O

33．(四川飛龍中學09屆高三10月考)下列離子組中，能大量共存且無色透明是（ A ）A．c(H^＋)＝10^－14 mol?L^－1的溶液：Na^＋、CO、S^2－、SO

B．pH＝0的溶液：Fe^2＋、NO、SO、I^－

C．強堿性溶液：Mg^2＋、Ba^2＋、NO、Cl^－

D．使紫色石蕊試液變紅的溶液：K^＋、Na^＋、Ca^2＋、HCOO^－

34．(四川飛龍中學09屆高三10月考)下列離子方程式正確的是（ B ）

A．向100 mL 3 mol?L^－1 FeBr₂溶液中通入標準狀況下4.48 L Cl₂

2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂＝2Br₂＋6Cl^－＋2Fe^3＋

B．硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液：Cu^2＋＋S^2－＝CuS↓

C．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉：HCO＋OH^－＝CO＋H₂O

D．以石墨為電極電解MgCl₂溶液：2Cl^－＋2H₂OH₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－

35．(09海淀區(qū)高三期中)下列離子方程式書寫正確的是

A．硫化鈉水解：S^2－＋2H₂O  H₂S↑＋2OH^－

B．碳酸鈉溶于醋酸溶液中：CO₃^2－ ＋ 2 H^＋＝ H₂O ＋ CO₂↑

C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca²⁺ + 2ClO^－+H₂O+CO₂ ＝CaCO₃↓+2HClO

D．過量的硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O

36．(09海淀區(qū)高三期中)下列表述正確的是

A．NaHCO₃溶液中：c(H⁺) + c(H₂CO₃) ＝ c(OH^－)

    B．中和等體積、等pH鹽酸和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同

C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：

     c(H⁺) + c(M⁺) ＝ c(OH^－) + c(A^－)

D．在水電離出的H^＋濃度為1×10^－12 mol/L的溶液中，K⁺、Mg²⁺、NO₃^－、I^－一定能大量共存

37、 (四川省通江中學高三10月考)下列離子方程式書寫正確的是（C）

   A.將1～2mlFeCl₃飽和溶液逐滴加入到20ml沸水中：Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H+

   B.用酚酞做指示劑，用HCl滴定NaCO3，當溶液由紅色變?yōu)闊o色發(fā)生的反應為：

      CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

   C.NaAlO2中通入過量的CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

   D.苯酚鈉中通入過量的CO₂：      O-+CO₂+H₂O→       OH+HCO₃ ^-

38、               (四川省通江中學高三10月考)酸堿質子理論認為：凡能給出質子（H⁺）的物質都是酸；凡能接受質子的物質都是堿。下列那種物質不是酸（  C）

A.NH            _{B.HSO4-            C.}  SO        _D. HCl

39、              (四川省通江中學高三10月考)下列各組離子在給定的條件下一定能大量共存的是（ C  ）

A.水電離出的C（H⁺）=1×10^-13：Na⁺，NH₄⁺，NO₃^-，I^-

B.能使藍色石蕊試紙變紅的溶液中：Ba²⁺，S^2-，CO₃^2-，K⁺

C.能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：Mg²⁺，Cl^-，NH₄⁺，MnO₄^-

D.無色透明的溶液中：Ca²⁺，H⁺，F(xiàn)e²⁺，NO₃^-

40．(廣西省柳州市2009屆高三10月模擬考)下列方程式書寫正確的是(  D  )

    A．濃硫酸跟銅反應：

    B．在氯化鋁溶液中加入過量氨水：

    C．澄清石灰水中加入鹽酸：

    D．溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣

41、（福建仙游現(xiàn)代中學09屆高三期中11月考試）下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是            （  B   ）

    A．能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中：K^＋、Na⁺、CO₃^2―、NO₃^―

    B．c（H⁺）=0.1 mol/L的溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^―

C．能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、S^2－、Br^－

    D．水電離出的c（H⁺）=1×10^―12 mol/L的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

42. (江蘇睢寧縣2009屆高三化學10月調研試卷)下列離子方程式書寫正確的是（    ）

A．AgNO₃溶液滴入少量的Na₂S溶液  Ag^＋＋S^2-Ag₂S↓

B．過量的CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中   ClO^－＋CO₂＋H₂OHCO₃^－＋HClO

C．向Na₂CO₃溶液中加入過量CH₃COOH溶液  CO₃^2－＋2H⁺CO₂↑＋H₂O

D．向Ba(OH)₂溶液中加入少量的NaHSO₃溶液  2HSO₃^－＋Ba^2＋＋2OH^-BaSO₃↓＋SO₃^2－＋2H₂O

43. (江蘇睢寧縣2009屆高三化學10月調研試卷)下列離子方程式正確的是（   ）

A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl^- + 2H⁺ H₂↑+ Cl₂↑

B．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：

       CH₃CHO +2Ag(NH₃)₂⁺ + 2OH^-CH₃COO^- + NH₄⁺ +3NH₃ + 2Ag↓+ H₂O

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：CO₂ + H₂O + 2C₆H₅O^- 2C₆H₅OH + 2CO₃^2-

D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2- + 6H⁺ + 2MnO₄^- == 5SO₄^2- + 2Mn²⁺ 3H₂ O

44．(山西省實驗中學09屆高三9月考下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產生沉淀的是 （B    ）

       A．K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、Cl^-                                                  B．Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、OH^-

              C．NH₄⁺、H⁺、Al³⁺、SO₄^2-                                            D．Cl^-、H⁺、CH₃COO^-、NO₃^-

45．(山西省實驗中學09屆高三9月考下列反應的離子方程式正確的是                                 （  D  ）

       A．過量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：CO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-==CaCO₃↓+2HClO

       B．澄清石灰水中加入鹽酸：Ca(OH)₂+2H⁺== Ca²⁺+2H₂O

       C．銅片加入稀硝酸中：Cu+NO₃^-+4H⁺==Cu²⁺+NO↑+2H₂O

       D．小蘇打溶液和甲酸混合：HCO₃^-+HCOOH+=HCOO^-+CO₂↑+H₂O

46．(飛龍中學2009屆理科應屆第三次月考)下列反應的離子方程式書寫正確的是（C）

A．甲酸與氫氧化鈉溶液反應：H^＋＋OH^－ㄔH₂O

B．三氯化鐵溶液（濃）與銅反應：Fe^3＋＋CuㄔFe^2＋＋Cu^2＋

C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al^3＋＋3NH₃?H₂OㄔAl(OH)₃↓＋3NH

D．在Ca(HCO₃)₂溶液中加入過量NaOH溶液：

Ca^2＋＋OH^－＋HCOㄔCaCO₃↓＋H₂O

47．(飛龍中學2009屆理科應屆第三次月考)某溶液能與NaHSO₃溶液反應生成SO₂氣體，下列各組離子中，在該溶液中可能大量共存的是（C）

A．Na^＋、K^＋、CO、Cl^－                      B．K^＋、NH、NO、PO

C．Mg^2＋、Na^＋、Cl^－、SO                   D．Na^＋、K^＋、AlO、Cl^－

48、(鞍山13中學2009屆高三第二次模擬)除去NaCl中含有的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-、HCO₃^－等離子，通常采用以下試劑及操作：( D  )      w w w.ks 5u.c om

①Na₂CO₃  ②BaCl₂  ③NaOH  ④HCl ⑤過濾。加入試劑及操作合理的順序是                   

A．①②③⑤④    B．③①⑤②④    C．④②①⑤③    D．③②①⑤④

49、(鞍山13中學2009屆高三第二次模擬)下列情況下，離子組間一定能在溶液中同時大量共存的是( D)

A．水電離出的c(H^＋)=10^－14mol/L的溶液中：Na^＋、HCO₃^－、Cl^－、SO₄^2－

B．PH試紙呈現(xiàn)紅色的溶液：Fe^2＋、K^＋、NO₃^－、Na^＋

C．CO₃^2－可以大量存在的溶液：Ag^＋、K^＋、NO₃^－、Al^3＋

D．PH=2的溶液中：SO₄^2－、K^＋、NO₃^－、Al^3＋

50．(河北正定中學09高三第一次月考)在溶液中加入過量Na₂O₂后仍能大量共存的離子組是（  B  ）

A．NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-                    

B．K⁺、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-

C．Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HCO₃^-                  

D．Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₃^2-

51．(河北正定中學09高三第一次月考)下列離子方程式，正確的是（  C ）

      A．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：

      B．NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應：

高三物理實驗限時訓練（25分鐘）（一）2009年 5 月

15（1）（4分）在“用雙縫干涉測光的波長”實驗中，轉動測量頭的手輪，使分劃板中心刻線對準第1條亮紋，讀下手輪的讀數(shù)如圖22-2所示。繼續(xù)轉動手輪，使分劃板中心刻線對準第10條亮紋，讀下手輪的讀數(shù)如圖22-3所示。則：兩條紋的間距是        mm ；

15（2）（8分） 用伏安法測量某一電阻R_x的阻值，現(xiàn)有實驗器材如下：
　　A、待測電阻R_x（阻值大約為5Ω，額定功率為1W）
　　B、電流表A₁（0~0.6A，內阻0.2Ω）
　　C、電流表A₂（0~3A，內阻0.05Ω）
　　D、電壓表V₁（0~3V，內阻3KΩ）
　　E、電壓表V₂（0~15V，內阻15KΩ）
　　F、滑動變阻器R₀（0~50Ω）
　　G、蓄電池（電動勢為6V）
　　H、電鍵、導線
　　為了較準確測量R_x的阻值，保證器材的安全，以便操作方便，電壓表、電流表應選擇________，并畫出實驗電路圖。

16（1）（4分）下圖中游標卡尺的讀數(shù)為                cm，

螺旋測微器的讀數(shù)為                     mm。 

 

 

 

 

 

 

 

16（2）（8分）在實驗室里為了驗證動量守恒定律，一般采用如圖甲、乙兩種裝置：

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

①若入射小球質量為m₁半徑為r₁；被碰小球質量為m₂，半徑為r₂，則    (    )

    A．m₁>m₂  r₁>r₂    B.m₁>m₂   r₁<r₂

    C．m₁>m₂  r₁=r₂    D.m₁<m₂  r₁＝r₂

②若采用乙裝置進行實驗，以下所提供的測量工具中必需的是（   ）

    A．直尺    B．游標卡尺    C.天平    D.彈簧秤    E．秒表

③設入射小球的質量為m₁，被碰小球的質量為m₂，則在用甲裝置實驗時(P為碰前

    入射小球落點的平均位置)，所得“驗證動量守恒定律”的結論為(用裝置圖中的字

母表示)                       

④在實驗裝置乙中，若斜槽軌道是光滑的，則可以利用一個小球驗證小球在斜槽上

    下滑過程中的機械能守恒．這時需要測是的物理量有：小球釋放初位置到斜槽末

    端的高度差h₁，小球從斜槽末端做平拋運動的水平位移s、豎直高度h₂，則所需驗

證的關系式為                   

 

 

 

 

 

 

 

 

高三物理 實驗限時訓練（25分鐘）（二）2009年   月

15（1）（3分） 若選擇開關置于100時，表針在刻度盤的位置如圖所示，電流讀數(shù)＿＿＿A.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

15（2）（9分）.現(xiàn)要測量一電動勢約為4.5V，內阻約為5Ω的電源的電動勢和內阻，有下列器材可供選用：電壓表(0-6V)、電流表(0-200mA、內阻r_A=5Ω)、滑動變阻器R（最大阻值約10Ω）、定值電阻（R₀＝2Ω）一個，導線若干。

①把題目中所給定的實驗器材：  電源、開關、電壓表、電流表、滑動變阻器組成一個電路，如右圖所示，按照這樣的電路進行實驗，能夠完成測量任務嗎？

答：                                    。

若能，請說明理由；若不能，請將給定的電阻R₀利用起來，在空白處畫出改進后的電路圖。并說明你這樣做的道理：              。

②根據(jù)所給實物連線。

③用測量量表示電動勢與內電阻E=             ，

r=                  。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

16（1）（4分）.用有10等分刻度的游標尺測得某段長度為0.16 cm，此時游標卡尺上第______條刻度線和主尺上的______cm刻度線正好是相齊的.?若用20等分刻度的游標尺測得某段長度為0.16 cm，此時游標卡尺上第______條刻度線和主尺上的______cm刻度線正好是相齊的。

 

16（2）（8分）.像打點計時器一樣，光電計時器也是一種研究物體運動情況的常用計時儀器，其結構如圖1所示，a、b分別是光電門的激光發(fā)射和接收裝置，當有物體從a、b間通過時，光電計時器就可以顯示物體的擋光時間。氣墊導軌是常用的一種實驗儀器。它是利用氣泵使帶孔的導軌與滑塊之間形成氣墊，使滑塊懸浮在導軌上，滑塊在導軌上的運動可視為沒有摩擦。

我們可以用帶光電門E、F的氣墊導軌以及滑塊A和B來驗證動量守恒定律，實驗裝置如圖2所示，采用的實驗步驟如下：

①a. 用天平分別測出滑塊A、B的質量m_A、m_B。

b. 調整氣墊導軌，使導軌處于水平。

c. 在A和B間放入一個被壓縮的輕彈簧，用電動卡銷鎖定，靜止放置在氣墊導軌上。

d. 用游標卡尺測量小滑塊的寬度d，卡尺示數(shù)如圖3所示。讀出滑塊的寬度d ＝          cm。

e. 按下電鈕放開卡銷，光電門E、F各自連接的計時器顯示的擋光時間分別為s和s。滑塊通過光電門E的速度v₁ =        m/s，滑塊通過光電門F的速度；v₂ =        m/s

②利用上述測量的實驗數(shù)據(jù)，驗證動量守恒定律的表達式是____________________。

③利用上述實驗數(shù)據(jù)能否測出被壓縮彈簧的彈性勢能的大小？如能，請寫出表達式。

                                        

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

高三物理 實驗限時訓練（25分鐘）（三）2009年   月

15（1）（4分）若用刻度尺測得金屬絲長度為60．00 cm，用螺旋測微器測得導線的直徑及兩電表的示數(shù)分別如下圖所示（電壓檔3V電流檔0.6A），則導線的直徑為___m，電阻值為___

 

 

15（2）（8分）在做“用電流表和電壓表測一節(jié)干電池的電動勢和內電阻”的實驗時

①某同學連接的實物圖如圖甲所示，但當開關閉合時發(fā)現(xiàn)電壓表有示數(shù)而電流表沒有示數(shù)，實驗前儀器都檢查過是好的，也就是說只可能是某根連接導線斷了。那么，請你分析一下，可能發(fā)生斷路故障的導線是                         （寫出所有可能斷的導線的編號）。

②某同學在實驗時使用的電流表量程為0～0.6A，電壓表量程為0～3V，并加接了一個已知阻值的定值電阻R₀，如圖乙所示，試說明他加接此電阻的作用是           。設干電流的電動勢為1.5V，內阻約為1Ω，并估算電阻R₀的最小阻值大約是            

 

 

 

 

 

 

 

 

 

⑶如果某同學把R₀接到圖丙所示的位置，改變滑動變阻器的阻值，測出了兩組對應的電流表和電壓表示數(shù)U₁、I₁和U₂、I₂后，則測出的電源內阻的阻值為r=       （用R₀、U₁、I₁、和U₂、I₂表示）。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

16（1）（3分）.讀出機械秒表的讀數(shù)。

 

 

 

                秒

 

 

 

16（2）（9分）（1）某小組在“探究加速度與力、質量關系”的實驗中，得到一條打點的紙帶，相鄰計數(shù)點間的時間間隔為T，且間距x₁、x₂、x₃、x₄、x₅、x₆已量出，寫出計算加速度的表達式： _____________________。

 

 

 

（2）另一小組在該實驗中得到了如下一組實驗數(shù)據(jù)：

F/N

0.196

0.294

0.392

0.490

0.588

a/（m?s^-2）

0.25

0.58

0.90

1.20

1.53

① 請在圖示的坐標中畫出a――F的圖線

 

 

 

 

 

 

 

 

②從圖中可以發(fā)現(xiàn)實驗操作中存在的問題可能是           （填字母 序號）

A．實驗中沒有平衡摩擦力                B．實驗中摩擦力平衡不夠

C．實驗中摩擦力平衡過度                D．實驗中小車質量發(fā)生變化

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

高三物理 實驗限時訓練（25分鐘）（四）2009年   月

15（1）（4分）按照有效數(shù)字規(guī)則讀出如圖10-24所示電表的測量值．

  ⑴                                   ⑵

 

 

 

 

 

接0～3V量程時讀數(shù)為_______V．   接0～3A量程時讀數(shù)為_______A．

接0～15V量程時讀數(shù)為______V．  接0～0.6A量程時讀數(shù)       A．

 

15（2）（8分） 現(xiàn)有一電池，其電動勢E約為9V，內阻r在35～55Ω范圍內，最大允許為50mA．為測定這個電池的電動勢和內阻，某同學利用如圖甲所示的電路進行實驗．圖中電壓表的內電阻很大，對電路的影響可以不計；R為電阻箱，阻值范圍為0～9999Ω； R₀為保護電阻．

①實驗室備有的定值電阻R₀有以下幾種規(guī)格，本實驗應選用____________

A．10Ω，2.5W    B．50Ω，1.0W     C．150Ω，1.0W      D．1500Ω，5.0W

②按照圖甲所示的電路圖，將圖乙的實物連接成實驗電路．

③該同學接好電路后，閉合開關S，調整電阻箱的阻值讀出電壓表的示數(shù)U，再改變電阻箱阻值，取得多組數(shù)據(jù)，然后通過作出有關物理量的線性圖像，求得電源的電動勢E和內阻r．

a．請寫出與你所作線性圖像對應的函數(shù)表達式________________________________．

b．請在圖丙的虛線框內坐標中作出定性圖像(要求標明兩個坐標軸所表示的物理量，用符號表示)

c．圖丙中___________________________表示E，____________________________表示r．

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

16（1）（2分）請讀出游標卡尺的讀數(shù)：

 

             m

 

16（2）（10分）某同學設計了一個“探究加速度與物體所受合力F及質量m的關系”實驗．如圖a為實驗裝置簡圖，A為小車，B為電火花計時器，C為裝有砝碼的小桶，D為一端帶有定滑輪的長方形木板，實驗中認為細繩對小車拉力F等于砝碼和小桶的總重量，小車運動加速度a可用紙帶上點求得．

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

①圖（b）為某次實驗得到的紙帶，根據(jù)紙帶可求出小車的加速度大小為    m/s²．（保留二位有效數(shù)字）

②在“探究加速度與質量的關系”時，保持砝碼和小桶質量不變，改變小車質量m，分別得到小車加速度a與質量m數(shù)據(jù)如下表：

次   數(shù)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

小車加速度a/m?s^－2

1.98

1.72

1.48

1.25

1.00

0.75

0.48

0.50

0.30

小車質量m/kg

0.25

0.29

0.33

0.40

0.50

0.71

0.75

1.00

1.67

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，為直觀反映F不變時a與m的關系，請在圖c方格坐標紙中選擇恰當物理量建立坐標系，并作出圖線．（如有需要，可利用上表中空格）

③在“探究加速度與力的關系”時，保持小車的質量不變，改變小桶中砝碼的質量，該同學根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出了加速度a與合力F圖線如圖d，該圖線不通過坐標原點，試分析圖線不通過坐標原點的原因．

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

高三物理 實驗限時訓練（25分鐘）（五）2009年   月

15（1）（3分）某學生用螺旋測微器在測定某一金屬絲的直徑時，測得的結果如圖甲所示，則該金屬絲的直徑d=　 　　cm。另一位學生用游標尺上標有20等分刻度的游標卡尺測一工件的長度，測得的結果如圖乙所示，則該工件的長度L=　　 　　cm。

 

 

15（2）（9分） 甲同學設計了如圖（a）所示的電路測電源電動勢E及電阻R₁和R₂的阻值。實驗器材有：待測電源E（不計內阻），待測電阻R₁，待測電阻R₂，電壓表V（量程為1.5V，內阻很大），電阻箱R（0-99.99W），單刀單擲開關S₁，單刀雙擲開關S₂，導線若干。

①先測電阻R₁的阻值。請將甲同學的操作補充完整：閉合S₁，將S₂切換到a，調節(jié)電阻箱，讀出其示數(shù)r和對應的電壓表示數(shù)U_l，保持電阻箱示數(shù)不變，_____________________，讀出電壓表的示數(shù)U₂。則電阻R₁的表達式為R₁＝_______。

②甲同學已經測得電阻R_l＝4.8 Ω，繼續(xù)測電源電動勢E和電阻R₂的阻值。該同學的做法是：閉合S₁，將S₂切換到a，多次調節(jié)電阻箱，讀出多組電阻箱示數(shù)R和對應的電壓表示數(shù)U，由測得的數(shù)據(jù)，繪出了如圖所示的-圖線，則電源電動勢E＝_____V，電阻R₂＝_____Ω。

③利用甲同學設計的電路和測得的電阻R_l，乙同學測電源電動勢E和電阻R₂的阻值的做法是：閉合S₁，將S₂切換到b，多次調節(jié)電阻箱，讀出多組電阻箱示數(shù)R和對應的電壓表示數(shù)U，由測得的數(shù)據(jù)，繪出于相應的-圖線，根據(jù)圖線得到電源電動勢E和電阻R₂。這種做法與甲同學的做法比較，由于電壓表測得的數(shù)據(jù)范圍___________（選填“較大”、“較小”或“相同”），所以___________同學的做法更恰當些。

 

 

 

 

 

16（1）（4分）用精度為0.1mm的游標卡尺測得物體長度為1. 37cm，這時候游標尺上的第  　條刻度線與主尺上的　　　mm刻度線對齊。

 

 

 

 

 

16（2）（8分）用鐵架臺將長木板傾斜支在水平桌面上，在長木板上安放兩個光電門A、 B，在一木塊上粘一寬度為△x的遮光條．讓木塊從長木板的頂端滑下，依次經過A、 B兩光電門，光電門記錄的時間分別為△t₁和△t₂．實驗器材還有電源、導線、開關和米尺（圖中未畫出）．

（1）為了計算木塊運動的加速度，還需測量的物理量是   

                               （用字母表示）；用題給的條件

和你再測量的物理量表示出加速度a=               ； （2）為了測定木塊與長木板間的動摩擦因數(shù)，

        還需測量的物理量有                

                                           

                                           

（用字母表示）；用加速度a，重力加速度g，

和你再測量的物理量表示出動摩擦因數(shù)μ=                 .

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

高三物理 實驗限時訓練（25分鐘）（六）2009年   月

15（12分）某同學要測量一段長為L，直徑為D的金屬絲的電阻率．

(1)他先用多用電表粗測其電阻．用已經調零且選擇開關指向歐姆擋“×10”檔位的多用電表測量，發(fā)現(xiàn)指針的偏轉角度太大，這時他應將選擇開關換成歐姆擋的“   　　    ”檔位(選填“×100”或“×1”)；調零后測量，其表盤及指針所指位置如右圖所示，則此段電阻絲的電阻為      Ω．

(2)現(xiàn)要進一步精確測量其阻值．實驗室備有下列器材：

A．量程0～0.6 A，內阻為0.5Ω的電流表

B．量程0～3 A，內阻為0.1Ω的電流表

C．量程0～3 V，內阻為6 kΩ的電壓表

D．量程0～15 V，內阻為30 kΩ的電壓表

E．阻值為6kΩ的定值電阻R₀

F．阻值為0～1 kΩ的滑動變阻器R₁

G．阻值為0～10Ω的滑動變阻器R₂

H．蓄電池的電動勢為6 V，內阻很小

I．開關一個，導線若干

為了盡可能精確地完成實驗，要求電表的讀數(shù)變化范圍較大，本實驗中應選擇的器材除了H、I外，還要從上述器材中選擇       　           (只填儀器前的字母代號)．

(3)請在答題紙的方框內畫出實驗原理圖．

(4)若選擇了最合適的器材，采用最恰當?shù)膶嶒炿娐愤M行實驗測量，電流表的讀數(shù)為I，電壓表的讀數(shù)為U，則金屬絲的電阻率為=        ．

 

 

 

 

 

 

16（1）（3分）.用游標卡尺（圖甲）測一根金屬管的內徑和外徑時，卡尺上的游標位置分別如圖乙和圖丙所示.這根金屬管的內徑讀數(shù)是_______cm，外徑讀數(shù)是_______cm，管壁厚是_______cm.　

16（2）（9分）科學規(guī)律的發(fā)現(xiàn)離不開科學探究，而科學探究可以分為理論探究和實驗探究。下面我們追尋科學家的研究足跡用兩種方法探究恒力做功和物體動能變化間的關系。

 Ⅰ．理論探究：

     根據(jù)牛頓運動定律和有關運動學公式，推導在恒定合外力的作用下，功與物體動能變化間的關系，請在答題紙上對應位置寫出你的推導過程。

 

                                      

 

                                      

 

                                       

 

 

 Ⅱ．實驗探究：

①某同學的實驗方案如圖乙所示，他想用鉤碼的重力表示小車受到的合外力，為了減小這種做法帶來的實驗誤差，你認為在實驗中還應該采取的兩項措施是：

  

a．______        _            ___；

 

b．             _            ____；

②如圖丙所示是某次實驗中得到的一條紙帶，其中A、B、C、D、E、F是計數(shù)點，相鄰計數(shù)點間的時間間隔為T。距離如圖。則打C點時小車的速度為            ；要驗證合外力的功與動能變化間的關系，除位移、速度外，還要測出的物理量有           。

 

 

 

 

 

 

高三物理 實驗限時訓練（25分鐘）（七）2009年   月

15（12分）.電流表A₁的量程為0~200μA、內電阻約為500Ω．現(xiàn)要測其內阻，除若干開關、導線之外還有器材如下：

電流表A₂：與A₁規(guī)格相同

滑動變阻器R₁：阻值0~20Ω

電阻箱R₂：阻值0~9999Ω

保護電阻R₃：3kΩ

電源：電動勢E約1.5V、內電阻r約2Ω

（1）如圖所示，某同學設計了部分測量電路，在此

基礎上請你將滑動變阻器接入電路中，使實驗可以完

成．

（2）電路完整后，依你所選方案寫出測量電流表A₁內電阻的實驗步驟．

_____________________________________________ ___________________________

 

_________________________________________________________          ______

 

________________________________________________________________________

 

________________________________________________________________________

 

________________________________________________________________________

 

________________________________________________________________________

 

________________________________________________________________________

 

________________________________________________________________________

 

 

 

 

 

16（1）（4分）試讀出下列螺旋測微器的讀數(shù)（工作原理及讀數(shù)方法與雙縫干涉測波長中的測微目鏡手輪的讀數(shù)相同）

 

 

從左到右測微目鏡手輪的讀書分別為：              mm；             mm；

                                                mm；             mm；

16（2）（8分）用如圖所示的實驗裝置驗證機械能守恒定律。實驗所用的電源為學生電源，輸出電壓為6V的交流電和直流電兩種。重錘從高處由靜止開始下落，重錘上拖著的紙帶打出一系列的點，對紙帶上的點痕進行測量，即可驗證機械能守恒定律。

①下面列舉了該實驗的幾個操作步驟：

A. 按照圖示的裝置安裝器件；

B. 將打點計時器接到電源的“直流輸出”上；

C. 用天平測出重錘的質量；

D. 釋放懸掛紙帶的夾子，同時接通電源開關打出一條紙帶；

E. 測量紙帶上某些點間的距離；

F. 根據(jù)測量的結果計算重錘下落過程中減少的重力勢能是否

等于增加的動能。

其中沒有必要進行的或者操作不當?shù)牟襟E，將其選項對應的

字母填在下面的空行內，并說明其原因。

答：                                                                    

                                                                     ，

②利用這個裝置也可以測量重錘下落的加速度a的數(shù)值。如圖所示，根據(jù)打出的紙帶，選取紙帶上的連續(xù)的五個點A、B、C、D、E，測出A距起始點O的距離為s₀，點AC間的距離為s₁，點CE間的距離為s₂，使用交流電的頻率為f，根據(jù)這些條件計算重錘下落的加速度a＝_________。

③在驗證機械能守恒定律的實驗中發(fā)現(xiàn)，重錘減小的重力勢能總是大于重錘動能的增加，其原因主要是因為在重錘下落的過程中存在阻力作用，可以通過該實驗裝置測阻力的大小。若已知當?shù)刂亓�加速度公認的較準確的值為g，還需要測量的物理量是___        ____。試用這些物理量和上圖紙帶上的數(shù)據(jù)符號表示出重錘在下落的過程中受到的平均阻力大小F＝_  __      .

試題詳情