2009屆高三一模試卷
理科綜合試題
本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共16頁，滿分240分，考試
時間150分鐘。考試結束后，將答題卡和答題紙一并交回。答卷前，考生務必將自己的姓
名、準考證號、考試科目填涂在答題卡和答題紙規定的地方。
第Ⅰ卷（必做題 共88分）
注意事項：
1．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，
用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。不涂答題卡，只答在試卷上不得分。
2．第I卷共22小題，每小題4分，共88分。
以下數據可供答題時參考：
相對原子質量(原子量)：H
高考化學最后沖刺專題九：同分異構體等問題的梳理和綜合
[命題趨向]
《考試大綱》中對這部分內容的要求為：
（1）理解甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛等典型分子的結構特征，并能由這些分子入手了解其它有機分子的結構，理解某些典型分子的空間結構特征，展開與分子空間結構有關的一些空間想像。
（2）能夠識別結構式（結構簡式）中各原子的連接次序和方式，能夠識別基團、官能團，能夠識別同系物和同分異構體。
（3）能根據分子式書寫簡單的同分異構體的結構簡式，能根據結構簡式判斷是否互為同分異構體。
近幾年高考試題中常見的題型有：
（1）根據結構簡式判斷是否互為同分異構體。一般是以選擇題的形式出現。
（2）給出一種“新物質”，要求考生分析這種物質的性質、類別、同分異構體等。這里主要考查觀察有機物結構簡式、根據官能團分析判斷有機物性質的能力。觀察分析有機物的結構簡式，從有機物結構簡式中了解有機物的組成、官能團等信息是有機化學的一種基本能力。判斷官能團的種類、根據官能團判斷有機物的性質等是學習和研究有機物性質的一種基本技能。以一種“新有機物”為載體，可以更好地考測考生在新情景中解決問題的能力。
（3）利用同分異構體知識綜合考查有機物結構類問題。同分異構體問題實質上有機物結構問題。
[知識體系和復習重點]
1．以同分異構為中心構建有機物結構方面的結構網絡。
2．總結歸類有關有機物官能團、類別、常見同分異構體的類型等。
3．復習過程除了對球棍模型、比例模型的認識外，還要注意不同分子結構之間的聯系之處。復習中要注意將有機物結構跟無機物結構聯系起來，如高考中經常考到的水分子、水合氫離子、氨分子、銨離子、甲烷分子、白磷分子等之間都可找到聯系。請看下圖：
復習中不要孤立地去認識某種分子的結構，要注意尋找它們之間的聯系，從整體上去把握。還要多觀察課本中出現過的分子結構模型，認識各類模型的表現形式，從中理解分子結構。
[典型題析]
[例1] （2004年南通市高三測試題）下圖是某有機物分子的比例模型，有關該物質的推斷不正確的是（ ）
A．分子中可能含有羥基 B．分子中可能含有羧基
C．分子中可能含有氨基 D．該物質的分子式可能為C3H6O3
[解析]答案為C。中學化學課本中有許多分子結構的模型圖，主要有球棍模型和比例模型兩種。對分子結構模型的認識，既需要一定的空間想像能力，也需要有關分子結構的基礎知識。這樣命題可以測試考生對分子結構和空間思維能力。
先觀察題給模型，可得該模型所表示的分子中有三種原子（黑球3個、斜線球3個、小白球6個），再根據有機化合物中原子形成共價鍵的規律來分析處理觀察結果，黑球應該是C原子、斜線球是氧原子、小白球是氫原子。
[例2]（2004年上海高考化學試題）某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環外不含其他環）中不可能有（ ）
A.兩個羥基 B.一個醛基 C.兩個醛基 D.一個羧基
[解析]答案選D。考查同分異構體的判斷能力。同分異構體是一個重要概念，可以說同分異構體問題實際上是有機物結構問題，考查同分異構體的試題可觸及到有機化學中的任何一塊內容。以“根據分子式判斷同分異構體”形式編制試題是考查同分異構體概念的常見題型。
根據題給分子可判斷分子中只有一個苯環，由此入手可以寫出如下所示的結構簡式：
、C6H5COCHO、C6H4(CHO)2。
[例3]已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為如下圖所示的烴，下列說法中正確的是（ ）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（A）分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
（B）分子中至少有10個碳原子處于同一平面上
（C）分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
（D）該烴屬于苯的同系物
[解析]要判斷A、B、C三個選項的正確與否，必須弄清題給分子的空間結構。題給分子看起來比較復雜，若能從苯的空間結構特征入手分析就容易理解其空間結構特征。分析這一分子的空間結構時易受題給結構簡式的迷惑，若將題給分子表示為如圖所示，就容易將“一個苯環必定有12個原子共平面”的特征推廣到這題給分子中。以分子中的左邊的苯環為中心分析，這個苯環上的6個碳原子、直接連在這個苯環上的2個甲基中的碳原子、另一個苯環中在虛線上的3個碳原子，共有11個碳原子必定在同一平面。所以答案為C。
[例4]2002年諾貝爾化學獎的一半獎金授予了瑞士科學家庫爾特維特里希，以表彰他“發明了利用核磁共振技術測定溶液中生物大分子三維結構的方法”。核磁共振技術是利用核磁共振譜來測定有機化合物結構，最有實用價值的就是氫譜，常用HNMR表示，如：乙醚分子中有兩種氫原子，其HNMR譜中有兩個共振峰，兩個共振峰的面積比為3:2，而乙醇分子中有三種氫，HNMR譜中有三個峰，三個共振峰之間的面積比為3:2:1。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）請寫出分子式C4H8在HNMR譜中兩個峰面種為3:1的化合物的結構簡式______。
（2）C4H10的HNMR譜有兩種，其中作液體打火機燃料的C4H10的HNMR譜的兩個峰的面積比為__________，結構簡式__________；其同分異構體的兩個峰的面種比為_________，結構簡式為________________________。
[解析]題示信息“乙醚分子中有兩種氫原子，其HNMR譜中有兩個共振峰，兩個共振峰的面積比為3:2，而乙醇分子中有三種氫，HNMR譜中有三個峰，三個共振峰之間的面積比為3:2:
所以答案為：
（1）分子式為C4H8的同分異構體有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2等，還有環丁烷、甲基環內烷等環烷烴。符合“兩種氫原子（兩個峰）”、“兩類氫原子個數為3:1（共振峰面積之比為3:1）”這兩項條件的只有CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2。
（2）作液體打火機燃料是正丁烷，正丁烷分子中有兩類氫原子，個數比為3:2。所以答案為：3:2，CH3CH2CH2CH3；9:1，CH3CH(CH3)2。
[考題預測與專題訓練] w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1．某有機物結構簡式為
，有關它的說法正確的是（ ）
A．它屬于芳香烴 B．分子中最多可能有23個原子共面
C．分子式為C14H8Cl5 D．1mol該物質能與6 molH2加成
2．右圖是某有機物的球棍模型，下列關于該有機物的性質敘述中錯誤的是（ ）
A．能與NaOH發生中和反應 B．能發生縮聚反應
C．能發生加成反應 D．能發生水解反應
3．（1）2-氨基-5-硝基苯甲醚俗稱紅色基B，主要用于棉纖維織物的染色，也用于制金黃、棗紅、黑等有機顏料，其結構簡式如右所示。若分子式與紅色基B相同，且氨基（―NH2）與硝基（―NO2）直接連在苯環上并呈對位時的同分異構體數目（包括紅色基B）可能為（ ）
A．2種 B．4種 C．6種 D．10種
4．下列反應的產物中，有的有同分異構體，有的沒有同分異構體，其中一定不存在同分異構體的反應是（ ）
A．異戊二烯（CH2=C(CH3)CH=CH2）與等物質的量的Br2發生加成反應
B．2―氯丁烷（CH3CH2CClHCH3）與NaOH乙醇溶液共熱發生消去HCl分子的反應
C．甲苯在一定條件下發生硝化生成一硝基甲苯的反應
D．鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應
5．鍵線式是有機物結構的又一表示方法，如圖I所表示物質的鍵線式可表示為圖II所示形式。松節油的分餾產物之一A的結構可表示為圖III。
（1）寫出A的分子式___________________
（2）A在濃H2SO4的作用下加熱，每一分子A可失去一分子水得不飽和化合物B。寫出B可能的結構簡式______________________________________________。
（3）C是B的同分異構體。其分子里也有一個六元碳環，其碳環上的碳原子均是飽和的。如果C分子中六元環上只有一個取代基，則C具有多種結構，請寫出其中的兩種結構（必須是不同類別的物質，用鍵線式表示）________________、________________________。
6．已知：①R―X+H2O
R―OH+HX（R表示烴基，X表示鹵原子）；②有機物分子中的硝基可轉變成氨基：R―NO2+Fe+HCl → R―NH2+FeCl2+H2O未配平）
“對乙酰胺基酚”俗稱“撲熱息痛”，為白色晶體，具有解熱鎮痛藥效。撲熱息痛的一種生產流程如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）寫出反應②、⑤的化學方程式：
反應②： 。
反應⑤： 。
（2）有人認為上述流程反應②應當放在反應③后進行，你認為是否合理，說明理由：
。
（3）對撲熱息痛的下列說法中正確的是（選填序號） 。
a．在溶液中1mol撲熱息痛最多與1mol NaOH反應 b．能與溴水反應使溴水褪色
c．在其分子中含有肽鍵 d．遇氯化鐵溶液發生顯色反應
（4）寫出與撲熱息痛互為同分異構體，且分子中含有苯環的α―氨基酸的結構______。
7．烷烴A只可能有三種一氯取代產物B、C和D。C的結構簡式是
。B和D分別與強堿的醇溶液共熱，都只能得到有機化合物E。以上反應及B的進一步反應如下圖所示。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
請回答：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）A的結構簡式是 。
（2）H的結構簡式是 。
（3）B轉變為F的反應屬于 反應（填反應類型名稱）。
（4）B轉變為E的反應屬于 反應（填反應類型名稱）。
（5）1.16gH與足量NaHCO3作用，標準狀況下可得CO2的體積是 mL。
8．以石油產品乙烯為起始原料進行合成高分子化合物F和G，合成路線如圖所示：
已知：E的分子式為C4H6O2，F的分子式為(C4H6O2)n（俗名“乳膠”的主要成分），G的分子式為(C2H4O)n（可用于制化學漿糊），2CH2=CH2+2CH3COOH+O2
又知：與
結構相似的有機物不穩定，發生分子重排生成
請回答下列問題：
（1）寫出結構簡式：E_______________，F___________________。
（2）反應①、②的反應類型。
（3）寫出A
B、BC的化學方程式。
高考化學最后沖刺專題七：無機推斷題的突破
[命題趨向]
推理能力是高考測試的五項能力之一。《考試大綱》中對推理能力是這樣界定的：“通常根據已知的知識和題目給定的事實和條件，抽象、歸納相關信息，對自然科學問題進行邏輯推理和論證，得出正確的結論或做出正確的判斷，并能把推理過程正確地表達出來”。
無機物質推斷題既可以綜合考查元素化合物方面的基礎知識、還可聯系到化學基礎理論、化學基本計算、化學實驗現象等等，另外無機物質推斷題可以較好地測試推斷能力，所以近幾年的高考試題中，無機物質推斷題成了每年高考中考查推理能力的保留題型。分析今高考中物質推斷題，主要可分成以下三類：選擇型推斷題、文字敘述型推斷題、框圖型推斷題。
從推理能力考查的特點分析，高考無機推斷題中主要表現了以下幾個特點：
（1）單信息、多信息并重。同一道推斷題中，有的結論只要分析單個信息就可以得出，有的結論需要同時綜合多條信息才能得出。
（2）正向、逆向、統攝三種形式的推理并重。有些結論的得出過程中，需要正向、逆向、統攝等三種推理形式。
③定性、定量分析并重。推斷過程中既需要定性分析、又需要定量分析。
④計算和邏輯推理（討論）并重。
[知識體系和復習重點]
《考試大綱》中對元素化合物知識的綜合要求較高，具體要求如下：
（1）了解在生活和生產中常見無機化合物的性質和用途。
（2）能夠運用無機化合物各部分知識進行綜合推斷，解決有關的綜合問題。
（3）能夠綜合運用無機化合物、有機化合物知識進行綜合分析，解決有關的綜合問題。
[典型題析]
[例1]（2004年高考海南理綜第9題）有一種白色粉末由等質量的兩種物質混合而成，分別取適量該白色粉末置于三支試管中進行實驗。
（1）逐滴加入6mol?L-1鹽酸，同時不斷振蕩試管，有氣泡產生，反應結束后得到無色透明溶液
（2）加熱試管中的白色粉末，試管口有水滴凝結
（3）逐滴加入6mol?L-1硫酸，同時不斷振蕩試管，有氣泡產生，反應結束后試管中還有白色不溶物
下列混合物中符合以上實驗現象的是（ ）
A．NaHCO3、AgNO3 B．BaCl2、MgCO3
C．NH4HCO3、MgCl2 D．CaCl2?6H2O、Na2CO3
[解析]答案選D。根據實驗（1）可排除A組。根據實驗（2）可排除B組。根據（3）分析C和D組，只有D組中的氯化鈣可以跟硫酸反應留下的白色不溶物硫酸鈣（硫酸鈣微溶）。所以選D。
要注意，作為選擇型推斷題，也可以從選擇項入手進行驗證，逐項判斷跟題干中各個條件是否吻合。
[例2]A、B、C是三種短周期元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物。這些化合物和單質之間存在如下圖所示的關系。
據此判斷：
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）在甲、乙兩種化合物中，不含有組成A元素的化合物是_________，不含組成B元素的化合物是_______________（用“甲”、“乙”填寫）。
（2）單質A是_____________（填“金屬”、“非金屬”或“既可以是金屬又可以是非金屬”）。
（3）若單質A是___________，則單質B、C分別是______________；若單質A是________，則單B、C分別是_____________；若單質A是___________，則單質B、C分別是________________。
[解析]（1）從圖中可發現下列反應關系：“單質B+單質C→化合物甲”，故甲中不含A元素；“單質A+單質C→化合物乙”，故乙中不含有B元素。
（2）從圖示信息進行轉換，可提煉出“單質A+ 化合物甲→單質B+化合物乙”該反應屬置換反應。置換反應有如下幾種情況：
第一種情況：金屬單質置換出金屬單質。結合鋁熱反應可獲得下列各種可能：（a）A為鋁、B為鐵、C為氧氣等（鋁與金屬氧化物如四氧化三鐵、三氧化二鐵、氧化銅、二氧化錳、五氧化二釩等多種氧化物進行的反應，因而可得出多組答案。但由于題中限定了是短周期元素，可排除這些可能性）。
第二種情況：非金屬單質置換出非金屬單質。結合一些反應實例可獲得答案(b)A、B、C依次為（下同）Cl2、S、H2；(c)O2、S、H2；(d)F2、O2、H2。（還可進一步分析：反應中單質表現了何種性質？總結出：氧化性A>B。）這樣，就可進而獲得更多答案(e)Cl2、Br2、H2；(f)Cl2、I2、H2；(g)Br2、I2、H2；(h)I2、S、H2；(I)C、H2、O2（制水煤氣）；(j)C、Si、O2（工業上制硅）；(k)Br2、S、H2；(l)Cl2、N2、H2；(m)Si、H2、F2。
第三種情況：金屬單質置換出非金屬單質。(n)4）Mg、C、O2。
第四種情況：非金屬單質置換出金屬單質。(o)H2、Cu、O2；(p)H2、Fe、O2；(q)C、Cu、O2（由于鐵、銅等不是短周期元素，所以不合題意）。
答案為：（1）甲；乙。
（2）單質A可以是金屬也可以是非金屬。
（3）可以有多組答案（見思路精析）。
[例6]（2004年高考江蘇化學試題）：下圖中，A是一種無色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應⑤是工業制X的主要反應之一。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
請按要求填空：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(1)寫出下列物質的化學式：A ，E ，F ，Y 。
(2)反應⑤的化學方程式為： 。
(3)1molB通過反應②得到1molF，B中F的質量分數為72%，則B的化學式為： 。
答案：(1)H2O；N2；Ag；HCl。(2)4NH3+5O2
4NO+6H2O。(3)AgN3。
簡析：抓住題中某一條信息可立即推出G是NH3、Y是HCl、K是AgCl。再根據G是氨氣可逆向推得A是水、D是H2、C是O2、E是N2，正向推出J是NO（跟“反應⑤是工業制X的主要反應之一”相吻合）。這里要求解題者在推理過程中能夠敏捷地抓住題給信息從不同方向作出有用的判斷，測試思維的靈活性。
由K是氯化銀、Y是鹽酸可推出I是硝酸銀，進而可得出X是硝酸。所以H是二氧化氮，F是單質銀。這里主要測試解題者能否在一個全新的問題背景中，運用已掌握的元素化合物基礎知識作出判斷。
綜合以上信息可得知，B物質中含有銀、氮兩種元素，利用題給數據可計算出B的化學式為AgN3。這一問難度較高，這是下面三個原因：第一，這一問是建立在前幾問的基礎之上的，若答不出前幾問，就無法回答這一問；第二，需經過定量計算才能作出判斷；第三，“AgN3”是高中化學中沒有出現過的一種物質，有的考生想不到或不敢相信自己的計算結果。
[考題預測與專題訓練] w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1．某白色固體可能由①氯化銨，②氯化鋁，③氯化鈉，④硝酸銀，⑤氫氧化鉀中的一種或幾種組成，此固體投入水中得到澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色，若向溶液中加稀硝酸到過量，有白色沉淀生成。對原固體的判斷不正確的是（ ）
A．肯定不存在② B．至少存在②和⑤
C．無法確定是否存在③ D．至少存在①、④、⑤
2．對某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分別進行如下實驗：
①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色
②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使潤濕的紅色石蕊試紙變藍；
③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸
對于下列物質不能確認其在溶液中是否存在的是（ ）
A．Br－ B．SO42－ C．H2SO3 D．NH4＋
3．類推的思維方法在化學學習與研究中常會產生錯誤的結論。因此類推出的結論最終要經過實踐的檢驗才能決定其正確與否。以下幾種類推結論中，不正確的是（ ）
（A）金屬鎂失火不能用二氧化碳滅火器撲滅；金屬鈉失火也不能用二氧化碳滅火
（B）Fe3O4可以寫成FeO?Fe2O3；Pb3O4也可以寫成PbO?Pb2O3
（C）不能用電解AlCl3溶液來制取金屬鋁；也不能用電解MgCl2溶液來制取金屬鎂
（D）Fe與S直接化合可得到FeS；Al和S直接化合也可以得到Al2S3
4．某白色固體可能由①氯化銨，②氯化鋁，③氯化鈉，④硝酸銀，⑤氫氧化鉀中的一種或幾種組成，此固體投入水中得到澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色，若向溶液中加稀硝酸到過量，有白色沉淀生成。對原固體的判斷不正確的是（ ）
（A）肯定不存在② （B）至少存在②和⑤
（C）無法確定是否存在③ （D）至少存在①、④、⑤
5．下圖為固體物質A及其產物發生的一系列反應的框圖，每一個方框內表示有一種反應物或生成物(反應條件及反應所需和生成的水均已略去)，其中A、G為反應物，C、F在常溫下均為氣體：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）試寫出B和C的分子式________________。
（2）寫出把F通入到E物質的水溶液中所發生的反應④的離子方程式____________。
6．從某物質A的水溶液出發，有下圖所示的一系列變化（參與反應或生成的水均沒有標出）。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）寫出下列物質的化學式：E____________、H____________、G____________、W____________。
（2）寫出A+X®B+C+D的化學方程式________________________________。
（3）寫出G+W®B+X+H的離子方程式______________________________。
7．下圖中A~L分別表示反應中的一種常見物質，E、F、I在通常狀況下是氣體單質，其中E為有剌激性氣味的氣體，X、Y是常見的金屬單質，參加反應的水以及生成的水在圖中已略去。
填寫下列空白：
（1）E是_______________；J是__________________。（寫化學式）
（2）寫出D+X→F+G的離子方程式：________________________________________
（3）寫出A+B→C+E的化學方程式：_________________________________________
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
高考化學最后沖刺專題六：金屬元素的梳理和綜合
[命題趨向]
1．《考試大綱》中對金屬元素及化合物這塊內容可分成二部分來理解。第一部分是鈉、鎂等典型的金屬元素的化合物；第二部分是其他金屬（如鐵和鋁）元素的化合物。每年的化學高考試題中往往都要考查到典型金屬。
2．《考試大綱》中有多條類似于“以××為例，了解（或理解、掌握）××××”的內容敘述，如：以過氧化鈉為例，了解過氧化物的性質；以Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互轉化為例，了解變價金屬元素的氧化還原性。對這些內容的要注意理解實質，達到“舉一反三”的要求。在這些內容往往是高考命題的重點。
3．金屬元素及其化合物跟化學實驗的綜合。近幾年的實驗試題中比較多地出現了以金屬元素及其化合物為落點的實驗試題和元素推斷題，請大家加以重視。
4.（2007年普通高等學校招生全國統一考試大綱的說明（海南卷）） 常見金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）
⑴了解常見金屬的活動順序。
⑵了解常見金屬及其重要化合物的主要性質及其應用。
⑶了解合金的概念及其重要應用。
[知識體系和復習重點]
1．金屬的通性
金屬的化學性質主要表現為易失去最外層的電子，顯示還原性，這與它們的原子結構有關。常見金屬的主要化學性質列于下表：
金屬活動性
順序
K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
金屬原子
失電子能力
依次減小，還原性減弱
空氣中跟氧氣的反應
易被氧化
常溫時能被氧化
加熱時能被氧化
不能被氧化
跟水的反應
常溫可置換出水中的氫
加熱或與水蒸氣反應時能置換出水中的氫
不與水反應
跟酸的反應
能置換出稀酸（如HCl、H2SO4）中的氫
不能置換出稀酸中的氫
反應劇烈
反應程度依次減弱
能跟濃硫酸、硝酸反應
能跟王水反應
跟鹽的反應
位于金屬活動性順序前面的金屬可以將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來
跟堿的反應
Al、Zn等具有兩性的金屬可以與堿反應
2．堿金屬元素及其化合物聯系脈絡
3．Fe（Ⅱ）和Fe(Ⅲ)的轉化
[典型題析] 
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
[例1]1998年中國十大科技成果之一是合成一維納米氮化鎵。已知鎵是第ⅢA族元素，則氮化鎵的化學式可能是（ ）
（A）Ga3N2 （B）Ga2N3 （C）GaN （D）Ga3N
[解析]鎵是第ⅢA族元素，與鋁元素相似可表現+3價，氮元素跟鎵結合氮元素應表現-3價，所以氮化鎵的化學式應該是GaN。答案選C。
[例2]在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應后剩余金屬m
（A）m1一定大于m2 （B）m1可能m2
（C）m1一定等于m2 （D）m1可能大于m2
[解析]鐵和銅的混合物與一定量的硝酸反應，當金屬剩余時，硝酸耗盡，但生成物中有硝酸亞鐵或硝酸銅或這兩種物質的混合物。若再向其中加入稀硫酸，則繼續發生如下反應：
3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O
或：3Fe +8H++2NO3- = 3Fe2++2NO↑+4H2O
Fe +4H++NO3- = Fe2++NO↑+2H2O
使金屬質量減少。所以m1一定大于m2。所以答案為A。
[例3]化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步反應的反應物，形成一個循環，就可不再向環境排放該種物質。例如：
（1）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是________，需用氧化劑的是_______（填編號）。
（2）在上述循環中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是________（填化學式）。
（3）完成并配平步驟①的化學方程式，標出電子轉移的方向和數目：
（）Na2Cr2O7+（）KI+（）HCl → （）CrCl3+（）NaCl+（）KCl+（）I2+（）______
[解析]觀察題中有關鉻的化合物的轉化關系圖，可發現CrCl3經反應②可轉化成Cr(OH)3，Cr(OH)3經反應③又可轉化成NaCrO2，發現與“氯化鋁跟氫氧化鈉反應可先生成氫氧化鋁、氫氧化鋁跟氫氧化鈉反應又可生成偏鋁酸鈉”類似，所以可確定Cr(OH)3與氫氧化鋁一樣是一種兩性氫氧化物。
再分析轉化圖中各種含鉻化合物中鉻元素的化合價就可知反應①應加還原劑，反應④應加氧化劑，NaCrO2 轉化成Na2CrO4也需要加氧化劑。用化合價升降法可配平（3）中氧化還原反應的化學方程式。
所以答案為：（1）①，④。（2）Cr(OH)3。
（3）Na2Cr2O7+6KI+14HCl = 2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O。
[考題預測與專題訓練] w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1．NaH是一種離子化合物，與水反應時生成燒堿和氫氣，它也能與乙醇，液氨等反應產生氫氣。下列有關NaH的敘述正確的是（ ）
（A）跟水反應時，水作氧化劑
（B）NaH中陽離子半徑大于陰離子半徑
（C）跟液氨反應時，生成氫氣外，還生成銨鹽
（D）與乙醇反應時，放出氫氣的速率比與水反應時更快
2．為充分利用原料，降低成本，利用現有的濃度為70%的硫酸3.5t和純度為80%的燒堿2.5t，用足量的廢鋁與該酸、堿作用，最多可生成氫氧化鋁為（雜質不發生反應）（ ）
（A）1.3t （B）2.5t （C）3.5t （D）5.2t
3．用足量的一氧化碳還原
A．Fe2O3、Fe3O4、FeO B．FeO、Fe3O
4．往100 mL FeCl3溶液中，通入
A．
B．
C．
D．
5．將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）。在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數如下：
已知，構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數越大。
金屬
電子流動方向
電壓/V
A
A
Cu
+0.78
B
CuB
－0.15
C
CCu
+1.35
D
DCu
+0.30
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
請依據記錄數據判斷，下列有關說法正確的是（ ）
A．在四種金屬中C的還原性最強
B．金屬B能從硫酸銅溶液中置換出銅
C．A、D若形成原電池時，A為正極
D．A、B形成合金時，將該合金露置在空氣中，A先被腐蝕
6．氯化鐵是工業上常用的凈水劑之一。
（1）請寫出氯化鐵凈水的原理。
（2）為盡可能地降低凈水生產費用，應該用廉價的原料來制備氯化鐵，最好是三廢的綜合利用。請提出一些用廉價原料制取氯化鐵的方法，寫出有關的化學方程式，并對所提各種方法的優缺點加以評述。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
7．完成下列反應的離子方程式：
（1）氫氧化鐵溶于氫碘酸：
（2）苯酚鈉溶液中通入
氣體：
（3）氫氧化亞鐵溶于稀
：
（4）已知H+比Ag+更易與NH3結合，要使[Ag(NH3)2]+轉化為Ag+，應加入的有效試劑是 ，實現此反應的離子方程式為： 。
（5）① 在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量的次氯酸鈉溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為： 。
② 在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉溶液，發現藍色逐漸消失，這是因為： 。
③ 對比①和②所得的實驗結果，將I2、ClO-、SO42-按氧化性強弱順序排列為：
。
8．銅與濃硝酸反應和銅與稀硝酸反應，產物不同，實驗現象也不同。
（1）某課外活動小組為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應的產物為NO，設計了如圖所示的實驗裝置。請你根據他們的思路，選擇下列藥品，完成該實驗，并敘述實驗步驟。
藥品：稀硝酸、稀鹽酸、Zn粒、CaCO3固體。
步驟：①檢查裝置的氣密性；
②向試管中加入一定量碳酸鈣固體；
③
④
⑤將銅絲插入到溶液中；
⑥用注射器向廣口瓶內推入氧氣(或空氣)。
（2）推入氧氣或空氣的目的是 。
（3）分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出這可能是Cu2+濃度差異的結果，你同意這種看法嗎? （填“同意”或“不同意”），原因是 ；另一同學提出溶液呈“綠色”是Cu2+與NO2混合的結果，請你設計一個實驗證明之(簡述實驗方案和實驗現象) 。
9．“鋁和氯化銅溶液反應”實驗中預料之外現象的研究w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
化學實驗中預料之外的現象往往包含我們還沒有認識的事物規律。下面是某同學進行“鋁和氯化銅溶液反應”實驗時觀察到的預料之外的現象：
①鋁絲表面附上的銅沒有緊密吸附在鋁絲的表面而是呈蓬松的海綿狀；②反應一段時間后有大量氣泡逸出，且在一段時間內氣泡越來越快，經點燃能發出爆鳴聲，證明是氫氣。
“科學研究還離不開合理的猜想和假設。”該同學先從理論上猜想鋁絲表面產生氫氣的多種可能原因，再設計實驗驗證自己的猜想。
實驗操作及現象記錄：
取4根去油去銹的鋁絲為A組直接和下列溶液反應，4根下半截纏上細銅絲的鋁絲為B組和下列溶液反應，再取前面實驗中得到的附有海綿狀銅的4根鋁絲洗凈后作為C組和下列溶液反應作比較，實驗現象記錄如下：
熱水
硫酸銅溶液（2.0mol/L）
氯化鋁熱溶液（2.0mol/L）
飽和氯化鈉
熱溶液
A
只在開始時
有少量氣泡
氣泡較多，但比同濃度的氯化銅溶液少
有氣泡，
比熱水多
氣泡比熱水稍多，但比氯化鋁溶液少
B
氣泡比相應A多
氣泡比相應A多
氣泡比相應A多
氣泡比相應A多
C
氣泡比相應B多
氣泡比相應B多
氣泡比相應B多
氣泡比相應B多
實驗現象說明氫氣的生成原因是多種因素作用的結果。試推測該同學原來的猜想有哪些（不一定填滿，不夠也可以自己添加）：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(1)反應生成的銅和鋁組成原電池促進鋁和水反應；
(2) ▲ ；
(3) ▲ ；
(4) ▲ ；
(5) ▲ 。
10．將固體FeC2O4?2H2O放在一個可稱量的容器中加熱灼燒，固體質量隨溫度升高而變化，測得數據如下：
溫度/℃
25
300
350
400
500
600
900
固體質量/g
1.000
0.800
0.800
0.400
0.444
0.444
0.430
根據計算分析推理，完成下列填空：
（1）寫出25～300℃時固體發生變化的反應方程式 判斷的理由是 。
（2）350~
（3）
（4）寫出600~
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
高考化學最后沖刺專題三：化學反應速度和化學平衡的梳理和綜合
[命題趨向]
《考試大綱》對這部分內容的具體要求是：
（1）了解化學反應速率的概念，反應速率的表示方法，理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率的影響。
（2）了解化學反應的可逆性。理解化學平衡的涵義及其與反應速率之間的內在聯系。
（3）理解勒沙特列原理的涵義。掌握濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響。
高考試題經常會從以下幾個角度進行考查：
第一，考查化學反應速率、化學平衡的概念，要求考生用這些基本概念對有關的敘述的正確與否作出判別。
第二，根據化學方程式計算化學反應速率。
第三，判斷化學反應是否處于平衡狀態。判斷外界條件變化對化學速率、化學平衡的影響情況。也會用轉化率、原用利用率等概念來考查化學平衡移動情況。
第四，用“等效問題”問題來考查有關化學平衡的計算能力。
高考中經常出現的題型是選擇題，有的年份也會出現大題。
[知識體系和復習重點]
1．化學反應速率的分類
分類角度
從測定時間分
從反應方向分
類型
瞬時速率：某一時刻的反應速率
平均速率：某段時間內的反應速率的平均值
正反應速率：可逆反應中正反應方向的反應速率
逆反應速率：可逆反應中逆反應方向的反應速率
注意點
通常所計算的是平均速率
通常所計算的是正逆反應抵消后的總反應速率
2．影響化學反應速率的條件
（1）不同的化學反應具有不同的反應速率，影響反應速率的主要因素是內因，即參加反應物質的性質。
（2）在同一反應中，影響反應速率的因素是外因，即外界條件，主要有溫度、濃度、壓強、催化劑等。（還有像反應顆粒（固體）的大小、光、波等對化學反應速率也有影響）
3．化學平衡狀態
（1）化學平衡狀態的建立
（2）化學平衡狀態的本質特征是正反應速率和逆反應速率相等，這是判斷化學平衡狀態的根本標志。由于υ正=υ逆 ，可使平衡體系中各組分的百分含量保持不變，所以一般情況下平衡體系的壓強、氣體密度、濃度等多種宏觀性質也保持不變，這些宏觀的特征有時也可作為判斷化學平衡狀態的標志。
化學平衡狀態的特征
五大特點
化學平衡
逆
可逆反應
等
υ（正）=υ（逆）≠0
動
動態平衡
定
各組分含量一定，體積一定時，濃度就一定；有平衡轉化率
變
濃度、溫度、壓強改變化學平衡即發生移動
定量特征
一定溫度下，化學平衡常數保持不變
（3）化學平衡狀態的判斷
舉例反應
mA(g)+nB(g) 
pC(g)+qD(g)
混合物體系中各成分的含量
①各物質的物質的量或各物質的物質的量分數一定
平衡
②各物質的質量或各物質的質量分數一定
平衡
③各氣體的體積或體積分數一定
平衡
④總壓強、總體積、總物質的量一定
不一定平衡
正、逆反應速率的關系
①在單位時間內消耗了m molA同時生成m molA，即v正=v逆
平衡
②在單位時間內消耗了n molB同時生成p molC，均指v正
不一定平衡
③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆
不一定平衡
④在單位時間內生成了n molB，同時消耗q molD，因均指v逆
不一定平衡
壓強
①m+n≠p+q時，總壓力一定（其他條件一定）
平衡
②m+n=p+q時，總壓力一定（其他條件一定）
不一定平衡
混合氣體的平均分子量（
）
①一定時，只有當m+n≠p+q時，
平衡
②一定，但m+n=p+q時
不一定平衡
溫度
任何化學反應都伴隨著能量變化，在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時
平衡
體系的密度
密度一定
不一定平衡
4．化學平衡的移動
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）勒沙持列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強和溫度等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。其中包含：①影響平衡的因素只有濃度、壓強、溫度三種；②原理的適用范圍是只有一項條件變化的情況（溫度或壓強或一種物質的濃度），當多項條件同時發生變化時，情況比較復雜；③平衡移動的結果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。
（2）平衡移動就是一個“平衡狀態→不平衡狀態→新的平衡狀態”的過程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發生平衡移動。可總結如下：
（3）平衡移動與轉化率的變化：不要把平衡向正反應方向移動與反應物轉化率的增大等同起來。具體分析可參考下表：
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
反應實例
條件變化與平衡移動方向
達新平衡后轉化率變化
2SO2
+O2
2SO3（氣）+熱
增大O2濃度，平衡正移
SO2 的轉化率增大，O2的轉化率減小
增大SO3濃度，平衡逆移
從逆反應角度看，SO3的轉化率減小
升高溫度，平衡逆移
SO2 、O2的轉化率都減小
增大壓強，平衡正移
SO2 、O2的轉化率都增大
2NO2（氣） N2O4
體積不變時，無論是加入NO2或者加入 N2O4
NO2的轉化率都增大（即新平衡中N2O4的含量都會增大）
2HI H2+I2（氣）
增大H2的濃度，平衡逆移
H2的轉化率減小，I2的轉化率增大
增大HI的濃度，平衡正移
HI的轉化率不變
增大壓強，平衡不移動
轉化率不變
[典型題析] w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
[例1]某溫度下，在一容積可變的容器中，反應
（A）均減半 （B）均加倍 （C）均增加1mol （D）均減小1mol
[解析]由于是在容積可變的容器中，所以在“均減半”或“均加培”時，相當于A、B、C三物質的濃度都沒有改變，平衡不會移動。同樣由于容積可變，“均增加1mol”時相當于A、C物質的濃度減小，B物質的濃度增大，平衡向右移動；“均減小1mol”時相當于A、C物質的濃度增大，B物質的濃度減小，平衡向左移動。答案選C。
要注意的是，基本概念、基礎理論是高考中不變的一個重點。這道題的設問別具一格，解答時既要定性判斷、又要定量分析，多次靈活轉換，都值得大家研究。
[例2] 可逆反應N2＋3H2
2NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態的是（ ）
A．3v正（N2）＝v正（H2） B．v正（N2）＝v逆（NH3）
C．2v正（H2）＝3v逆（NH3） D．v正（N2）＝3v逆（H2）
[解析]答案選B。
考查判斷化學平衡狀態的能力。化學反應速率的表示方法、化學平衡狀態、影響化學反應速率的因素和影響化學平衡的因素等都是這塊知識中的基礎內容，屬于高考的必考內容。將化學反應速率、化學平衡聯系起來，讓考生判斷可逆反應是否處于化學平衡狀態，可以較好地測試解題者對有關內容的理解水平。
對于可逆反應“N2＋3H22NH
解答這道題時，有的考生由于對正反應速率和逆反應速率、不同物質表示的反應速率等概念理解不深，造成判斷失誤。
[例3]在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)+3B(g)
某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖：
下列判斷一定錯誤的是（ ）
A．圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高
C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高
D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高
[解析]答案選AB。
考查觀察圖像、圖像信息的挖掘和轉化能力。分析圖表、研究實驗數據是一種基本能力，化學反應速率、化學平衡等內容是化學學科中培養學生觀察圖像和處理圖像信息能力的較好載體，所以化學平衡內容常跟圖、表等綜合起來命題。
催化劑不能使化學平衡發生移動，所以平衡時濃度、轉化率等都不會因加入催化劑而改變。圖I中甲、乙兩條件下達到平衡時C的濃度不同，說明不是同一平衡狀態，所以這種情況肯定不是催化劑造成的。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
催化劑可以改變反應速率，能改變達到化學平衡的時間，所以圖Ⅲ所表示的可能是不同催化劑造成的，而且甲情況下達到平衡的時間短，催化效率高。
對于題給反應，增大壓強或降低溫度平衡都要向正反應方向移動，所以圖Ⅱ中兩條曲線若表示不同壓強條件下所發生的反應，甲條件下壓強較低。圖Ⅱ中兩條曲線若表示不同溫度下所發生的反應，甲條件下溫度較高。
[例4]在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：
2SO2（g）+ O2
(g) 2SO3(g) ；△H<0
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式K＝
（2）降低溫度，該反應K值 ，二氧化硫轉化率 ，化學反應速度 （以上均填增大、減小或不變）
（3）
（4）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是 （用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號）。
A．加了催化劑 B．縮小容器體積
C．降低溫度 D．增加SO3的物質的量
[解析] 答案為：
（1）
；（2）增大；增大；減小。（3）15~20min和25~30min。（4）增加了O2的量。A；B。
主要綜合考查化學平衡理論，測試觀察能力、分析和綜合能力等。
題給圖像中曲線看起來比較雜亂，不要被表面現象所迷惑，只要仔細分析可發現圖中所包含的化學含義。15min-20min、25min-30min兩個時間段時三條曲線都跟橫坐標平行，即三種物質的物質的量不發生變化，處于平衡狀態。在20min這一瞬間，O2的物質的量突然增大，說明此時向反應容器中加入了O2。
10min前后反應都處于不平衡狀態，而且O2、SO2的物質的量都是逐漸減小，SO3的物質的量都是逐漸增大；只是10min前變化較緩，10min后變化較快。這是改變了某條件使反應速率加快所造成的。所以，可能是加了催化劑或縮小容器體積。
[考題預測與專題訓練]
1．反應： A（氣）+3B（氣）2C（氣）+Q達平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（A）正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動
（B）正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動
（C）正反應速率和逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動
（D）正反應速率和逆反應速率變小，平衡向逆反應方向移動
2．將8mol H2和2molN2充入
（A）v（H2）=0.3 mol?L-1?min-1 （B）H2的轉化率為25%
（C）NH3的物質的量濃度為0.8mol?L-1 （D）NH3的體積分數為19.05%
3．一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應：
S2Cl2(橙黃色液體)+Cl2(氣) 2SCl2(鮮紅色液體)+61.16kJ。
下列說法正確的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（A）單位時間里生成n mol S2Cl2的同時也生成n molCl2
（B）達到平衡時，若升高溫度，壓強不變，反應混合溶液顏色變淺
（C）達到平衡時，單位時間里消耗 n mol S2Cl2的同時也生成n molCl2
（D）加入氯氣，平衡向正反應方向移動，氯氣的轉化率一定升高
4．在一個密閉、恒容的容器中進行下列反應：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)
在一定的條件下達到平衡，現向反應容器中通入少量的氯化氫氣體，產生的結果是（ ）
（A）容器內壓強增大 （B）原平衡不受影響
（C）正反應速率增大 （D）NO濃度降低
5．在一條件下，可逆反應 nC（固）+D（氣）達平衡。若維持溫度不變，增大強壓，測得混合氣體的平均相對分子質量不變，則下列判斷正確的是（ ）
（A）其它條件不變，增大壓強，平衡不發生移動
（B）其它條件不變，增大壓強，混合氣體的總質量不變
（C）該反應式中n值一定為2
（D）原混合氣中A與B的物質的量之比為2:1，且
（其中M表示物質的摩爾質量）
6．某化學反應 B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度的起始濃度都為零，反應物A的濃度（mol?L-1）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
根據上述數據，完成下列填空：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為 mol?L-1?min-1
（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝ mol?L-1，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 。
（3）設實驗3的反應速率為V3，實驗1的反應速率為V1，則V3 V1（填＞、＝、＜＝）,且c3 1.0 mol?L-1（填＞、＝、＜＝）。
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是__________反應（選填吸熱、放熱）。理由是________________。
7．
2SO2（氣）+O2（氣） 2SO3（氣）
達到平衡時，平衡氣體中SO3的體積分數為0.91。
試回答下列問題：
（1）工業上二氧化硫的催化氧化采用常壓而不采用高壓的原因是： _______。
（2）保持上述溫度和壓強不變，若向容器中只充入2mol SO3并加入固體催化劑。則平衡時，SO2的體積分數是 ，容器的體積為 L。
（3）溫度仍保持
高考化學最后沖刺專題二：物質結構問題的梳理和綜合
[命題趨向]
1．《考試大綱》對物質結構、元素周期律方面的要求為：以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質（如：原子半徑、化合價、單質及化合物性質）的遞變規律與原子結構的關系；以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系。這部分內容每年都會有試題，可以是選擇題，也可以有關結合物質結構的元素化合物推斷題。
2．《考試大綱》中有關物質結構部分的內容還有：
（1）理解離子鍵、共價鍵的涵義。理解極性鍵和非極性鍵。了解極性分子和非極性分子。了解分子間作用力，初步了解氫鍵。能用有關原理解釋一些實際問題。
（2）了解幾種晶體類型（離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體）及其性質，了解各類晶體內部微粒間的相互作用。能夠根據晶體的性質判斷晶體類型等。
（3）能對原子、分子、化學鍵等微觀結構進行三維空間想像，重視理論聯系實際、用物質結構理論解釋一些具體問題。
高考試題中常常是結合元素化合物內容進行綜合考查。題型上看可以是選的擇題、簡答題、填空題等。
3．要注意，這部分內容也屬于最重要基礎知識之一，可以聯系到各部分內容中，編制成多種不同的題型進行考查。
[知識體系和復習重點]
1．原子結構和元素周期律知識的綜合網絡
2．對一些重要的知識點加以總結歸納
如，在元素周期律的學習中用多種方法判斷元素的金屬性和元素的非金屬性，并加以歸納總結。
金屬性強弱：（1）單質與水或非氧化性酸反應難易；（2）單質的還原性（或離子的氧化性）；（3）M(OH)n的堿性；（4）置換反應；（5）原電池中正負極判斷，金屬腐蝕難易；（4）對應金屬離子電解時陰極放電順序。
非金屬性強弱：（1）與氫氣反應生成氣態氫化物難易；（2）單質的氧化性（或離子的還原性）；（3）最高價氧化物的水化物（HnROm）的酸性強弱；（4）置換反應。
3．各類晶體主要特征
類型
比較
離子晶體
原子晶體
分子晶體
金屬晶體
構成晶體微粒
陰、陽離子
原子
分子
金屬陽離子、自由電子
形成晶體作用力
離子鍵
共價鍵
范德華力
微粒間的靜電作用
物理性質
熔沸點
較高
很高
低
有高、有低
硬度
硬而脆
大
小
有高、有低
導電性
不良（熔融或水溶液中導電）
絕緣、半導體
不良
良導體
傳熱性
不良
不良
不良
良
延展性
不良
不良
不良
良
溶解性
易溶于極性溶劑，難溶于有機溶劑
不溶于任何溶劑
極性分子易溶于極性溶劑；非極性分子易溶于非極性溶劑中
一般不溶于溶劑，鈉等可
與水、醇類、酸類反應
典型實例
NaOH、NaCl
金剛石
P4、干冰、硫
鈉、鋁、鐵
在離子晶體、原子晶體和金屬晶體中均不存在分子，因此NaCl、SiO2等均為化學式。只有分子晶體中才存在分子。
4．以典型分子結構為起點進行縱橫聯系
以甲烷為中心可進行如下圖所示的聯系：
[典型題析] 
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
[例1] 下列指定微粒的個數比為2:1的是（ ）
A．Be2+離子中的質子和電子
B．
H原子中的中子和質子
C．NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子
D．BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子
[解析] Be2+中含有4個質子、2個電子。H原子中含有1個中子和1個質子。NaHCO3晶體中的鈉離子跟碳酸氫根離子的個數比為1:1。BaO2（過氧化鋇）固體中含有Ba2+、O22-陰離子和陽離子的個數比為1:1。所以答案選A。
[例2]酸根RO3-所含電子數比硝酸根NO3-的電子數多10，則下列說法正確的是（ ）。
（A）R原子的電子層數比N的電子層數多1
（B）RO3-中R的化合價與NO3-中的N的化合價相等
（C）RO3-和NO3-只能被還原，不能被氧化
（D）R和N為同族元素
[解析]從“酸根RO3-所含電子數比硝酸根NO3-的電子數多
[例3]1999年美國《科學》雜志報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是（ ）。
（A）原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，有很大的硬度
（B）原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料
（C）原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料
（D）每摩爾原子晶體干冰中含4molC―O鍵
[解析]解答前，應先弄清命題者是要考查干冰的性質、還是要考查原子晶體的性質。有的同學沒有分析清楚這一點，認為是考查干冰的性質，因而造成錯解。
通過“原子晶體干冰”來考測解題者對“原子晶體性質”的理解程度。原子晶體硬度大、熔點和沸點高，所以A和C兩種說法正確。聯想到二氧化硅晶體結構，可得出D說法也是正確的。答案應選B。
[例4]不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方。
下面是某些短周期元素的x值：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
元素符號
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
x值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
（1）通過分析x值變化規律，確定N、Mg的x值范圍：
_______________<x(Mg)<____________，______________<x(N)<___________________。
（2）推測x值與原子半徑的關系是________________________________；根據短周期元素的x值變化特點，體現了元素性質的_________________變化規律。
（3）某有機化合物結構式為
，其中S―N中，你認為共用電子對偏向誰？_______（寫原子名稱）。
（4）經驗規律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的差值（Δx），當Δx>1.7時，一般為離子鍵，當Δx<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵類型是________________。
（5）預測元素周期表中，x值最小的元素位置：______________(放射性元素除外)。
全等三角形的概念，全等三角形的性質與判定
（1）（湖南邵陽）如圖（四），點
是
上任意一點，
，還應補充一個條件，才能推出
．從下列條件中補充一個條件，不一定能推出的是（ B ）
A．
B．
C．
D．
（2）（四川成都）如圖，在△ABC與△DEF中，已有條件AB=DE，還需添加兩個條件才能使△ABC≌△DEF，不能添加的一組條件是（D）
（A）∠B=∠E,BC=EF （B）BC=EF，AC=DF
(C）∠A=∠D，∠B=∠E （D）∠A=∠D，BC=EF
（3）(2008年南通市)已知：如圖，△OAD≌△OBC，且∠O＝70°，∠C＝25°，則∠AEB＝____120____度.
（4）（2008年遵義市）如圖，
，
，
，
，則
等于（
A ）
A．
B．
C．
D．
（5）（2008年龍巖市）如圖，在邊長為4的等邊三角形ABC中，AD是BC邊上的高，點E、F是AD上的兩點，則圖中陰影部分的面積是（ C ）
A．4
B． C．2 D． 
（6）（山東濱州）如上右圖，C為線段AE上一動點（不與點A，E重合），在AE同側分別作正三角形ABC和正三角形CDE、AD與BE交于點O，AD與BC交于點P，BE與CD交于點Q，連結PQ.以下五個結論：①AD=BE；②PQ∥AE；③AP=BQ；④DE=DP；⑤∠AOB=60°.
恒成立的結論有____（1）（2）（3）（5）________________（把你認為正確的序號都填上）。
（7）(08牡丹江)如圖，
，請你添加一個條件：
，使（只添一個即可）．
答案：3．
或
或
或
（8）（2008年海南） 已知在△ABC和△A1B1C1中，AB=A1B1，∠A=∠A1，要使△ABC≌△A1B1C1，還需添加一個條件，這個條件可以是 . 16. 答案不唯一（如：∠B=∠B1，∠C=∠C1，AC=A1C1）
（9）（山東淄博）已知：如圖，
與
相交于點
，
，．求證：
（1）；
（2）
．
證明：（1） ∵ AB=BA
∴△ABC≌△DBA
∴
（2）∵∠AOC=∠BOD ∠C=∠D
∴∠CAO=∠DBO
∵AC=BD
∴
（10）（08河北）如圖14-1，
的邊在直線
上，
，且
；
的邊
也在直線上，邊
與邊
重合，且
．
（1）在圖14-1中，請你通過觀察、測量，猜想并寫出與
所滿足的數量關系和位置關系；
（2）將沿直線向左平移到圖14-2的位置時，
交于點
，連結，
．猜想并寫出與所滿足的數量關系和位置關系，請證明你的猜想；
（3）將沿直線向左平移到圖14-3的位置時，的延長線交的延長線于點，連結，．你認為（2）中所猜想的與的數量關系和位置關系還成立嗎？若成立，給出證明；若不成立，請說明理由．
解：（1）
；
。
（2）
；
。
證明：①由已知，得，
，
．
又
，
．
．
在
和
中，
，
，
，
，
．
②如圖3，延長交于點
．
，
．
在中，
，又
，
．
．
．
（3）成立．
證明：①如圖4，
，
．
又，．．
在和中，
，，，
．．
②如圖4，延長
交于點
，則
．
，
．
在中，
，
．
．
．
（11）（黑龍江省哈爾濱市）已知：如圖，B、E、F、C四點在同一條直線上，AB＝DC，BE＝CF，∠B＝∠C． 求證：OA＝OD．
證明：
，
在
與
中
（12）（2008烏魯木齊）．在一次數學課上，王老師在黑板上畫出圖6，并寫下了四個等式：
①
，②
，③
，④
．
要求同學從這四個等式中選出兩個作為條件，推出
是等腰三角形．請你試著完成王老師提出的要求，并說明理由．（寫出一種即可）
已知：
求證：是等腰三角形．
證明：
已知：①③（或①④，或②③，或②④）
證明：在
和中，
，
，即是等腰三角形
（13）（2008年遼寧省十二市）
20.如圖10，為
的直徑，
為弦
的中點，連接
并延長交于點
，與過
點的切線相交于點
．若點
為
的中點，連接
．
求證：
．
解析：本題主要考查圓的有關知識及三角形全等的判定方法的掌握，一定要充分運用圓的相關知識，得到相等的線段和角，然后根據三角形全等的判定方法進行判定即可.
解：（1）證明：如圖2．
是的直徑．
又
是的切線，
過圓心，
，
．
為中點，
．
（14）(2008年南充市) 如圖，
的對角線相交于點，過點任引直線交于，交于，則
（填“
”“
”“
”），說明理由．
【答案】填“”
理由：
四邊形
是平行四邊形
，
，
在
和
中
．
（15）（2008年山西）如圖，已知△ABC是等邊三角形，D、E分別在邊BC、AC上，且CD=CE，連結DE并延長至點F，使EF=AE，連結AF、BE和CF.
（1）請在圖中找出一對全等三角形，用符號“≌”表示，并加以證明.
（2）判斷四邊形ABDF是怎樣的四邊形，并說明理由.
（3）若AB=6，BD=2DC，求四邊形ABEF的面積.
答案:
（16）（2008年遵義市）22．（10分）在矩形 云南省2009屆高三第一次復習統一檢測 語 文 試 題 本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。滿分150分，考試用時150分鐘。 第Ⅰ卷（選擇題，共30分） 注意事項： 1．請直接在答題卡上答題。答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚。 2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號。在試題卷上作答無效。 本卷共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。中，
，是的中點，一塊三角板的直角頂點與點重合，將三角板繞點按順時針方向旋轉．當三角板的兩直角邊與
分別交于點
云南省2009屆高三第一次統一檢測
數學試題（文科）
本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。滿分150分，考試用時150分鐘。
第Ⅰ卷（選擇題，共60分）
注意事項：
1．答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚，并認真核準條形碼上的準考證號、姓名、考場號、座位號及科目，在規定的位置貼好條形碼。
2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號。在試題卷上作答無效。
參考公式：
如果事件A、B互斥，那么 球的表面積公式
P(A+B)=P(A)+P(B)
如果事件A、B相互獨立，那么
P(A?B)=P(A)?P(B) 其中R表示球的半徑
如果事件A在一次試驗中發生的概率是 球的體積公式
P，那么n次獨立重復試驗中事件A恰 
好發生k次的概率 其中R表示球的半徑
本卷共12小題，每小題5分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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